1. (G1 - ifpe 2019) Sobre o composto químico cloreto de sódio, ilustrado a seguir, assinale a única afirmativa CORRETA.

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1 1. (G1 - ifpe 019) Sobre o composto químico cloreto de sódio, ilustrado a seguir, assiale a úica afirmativa CORRETA. Dados: Números atômicos: Na = 11; C = 17. a) A uião dos elemetos para formar o sal de coziha cofere ao produto características próprias que são diferetes das propriedades origiais dos seus reagetes. b) O cloreto de sódio sólido é costituído por cátios de sódio e âios de cloreto, ambos bivaletes, formado retículos cristalios iôicos. c) É um composto caracterizado por ser um bom codutor de eletricidade quado dissolvido em água ou em seu estado sólido ormal. d) Apreseta baixos potos de fusão e de ebulição decorretes da fraca itesidade de suas ligações, que rompem em temperatura ligeiramete superior a do ambiete. e) Os íos são formados quado elétros são trasferidos de átomos de alta eletroegatividade para átomos de alta eletropositividade, essa ordem.. (G1 - cftmg 019) Um experimeto cosistiu em reagir 3 10 g de alumíio com solução aquosa de ácido clorídrico, coforme esquema a seguir: 3. (Upe-ssa 1 018) A efervescêcia de um comprimido cotedo vitamia C é causada pelo dióxido de carboo (CO ), produzido a reação do bicarboato de sódio (NaHCO 3 ) com o ácido cítrico (C6H8O 7 ), formado o dihidrogeocitrato de sódio (C6H7O7Na), coforme a equação a seguir: NaHCO 3(aq) + C6H8 O7(aq) C6H7 O7 Na(aq) + H O( ) + CO(g) Iicialmete, pesou-se o sistema formado pelo béquer, pelo comprimido efervescete e uma quatidade de água, e a massa foi de 80 g. Ao fial do processo, a massa do sistema foi ovamete medida 77,8 g. Qual a massa de bicarboato de sódio a composição do comprimido, iformada o rótulo do medicameto? Dados: H = 1g mol; C = 1 g mol; O = 16 g mol; Na = 3 g mol a).00 mg b).350 mg c) mg d) mg e) 4.00 mg 4. (Upe-ssa 1 018) Os atiácidos são medicametos, que atuam para eutralizar o ácido clorídrico (HC ), liberado pelas células parietais o estômago. Ao igerirmos comidas e bebidas em excesso, ormalmete buscamos tais remédios para aliviar os sitomas. Qual das substâcias a seguir é a melhor para fucioar como medicameto atiácido? a) NaC b) NaOH c) CaCO 3 d) HSO 4 e) CaC 5. (Fcmmg 017) No livro Tio Tugstêio, de Oliver Sacks, em se tratado de liguagem química, lê-se: Robert Boyle, em meados do século XVII, iadvertidamete, preparou hidrogêio colocado pregos de ferro em solução de ácido sulfúrico (I). Descobriu que, embora a maioria se cotraísse quado cogelado, a água expadia (II). Demostrou, etão, que um gás despredia-se quado despejava viagre sobre coral pulverizado (III). As equações dos feômeos ocorridos em I e III, bem como a razão da expasão da água em II estão CORRETAMENTE idicadas em: Depois de cessada a reação, observou-se que aida existia alumíio o fudo do frasco e que foram coletados o tubo 3,36 10 L de gás. Cosiderado que ão ocorreram perdas durate o experimeto e que o volume molar a codição do esaio teha sido,4 L, pode-se afirmar corretamete que o a) alumíio é o agete limitate da reação. b) gás coletado o tubo de esaio é o cloro. c) experimeto ão ilustra a lei de Lavoisier. d) ácido clorídrico foi cosumido a quatidade de mol. 1

2 6. (Fcmmg 017) Medicametos homeopáticos baseiam-se o pricípio Hipocrático similia similibus curatur, ou seja, semelhate cura semelhate, ao passo que, a medicia tradicioal, a cura é baseada o pricípio Hipocrático cotraria cotrariis, com medicametos cotrários. Baseado-se essas iformações, idique o medicameto que NÃO é utilizado segudo o pricípio homeopático (semelhate à doeça): a) Bicarboato de sódio (sal derivado de ácido fraco e base forte), usado o tratameto de azia estomacal. b) Coffea cruda (café), cujo pricípio ativo cafeía é um estimulate do SNC, usado o tratameto de isôia. c) Silícea (mieral cotedo SiO, cohecido como cimeto), usado o tratameto de deficiêcia costitucioal. d) Carbo vegetalis (carvão vegetal com capacidade de absorver odores), usado para problemas de hálito fétido. 7. (Upf 017) Aalise a represetação da equação simplificada e ão balaceada da reação química do sequestro de oxigêio pela hidrazia. H N NH + O N + H O (g) (g) (g) (g) Pode-se realizar uma estimativa da variação da etalpia dessa reação a partir dos dados de etalpia das ligações químicas (eergia de ligação) evolvidas o processo, a pressão costate, coforme iformações apresetadas o quadro a seguir: Ligação Eergia de ligação (kj mol ) N H 389 N N 163 N= N 514 N N 946 O O 134 O = O 498 O H 464 Acerca da reação de sequestro de oxigêio pela hidrazia e das iformações apresetadas o quadro, aalise as seguites afirmativas: I. A variação da etalpia para a reação, evolvedo um mol de hidrazia, é 585 kj mol, tratado-se de uma reação exotérmica. II. A hidrazia é classificada como uma base de Lewis devido ao fato de seus átomos de itrogêio apresetarem pares de elétros dispoíveis. III. A molécula de água apreseta geometria agular. IV. A variação da etalpia para a reação, evolvedo um mol de hidrazia, é kj mol, tratado-se de uma reação edotérmica. Está correto apeas o que se afirma em: a) I e III. b) I, II e III. c) II e IV. d) II, III e IV. e) II e III. 8. (Uicamp 016) Os compostos (NH 4 )H PO 4 e NaHCO 3 são usados em extitores como agetes de combate ao fogo. Quado laçados sobre uma chama, ocorrem as seguites trasformações: (NH 4 )HPO4 NH3 + H3PO4 H3PO4 polifosfato (viscoso) NaHCO3 CO + HO + NaCO 3(particulado). No combate a todos os tipos de icêdio, a uvem formada de gás é importate, mas aqueles evolvedo materiais sólidos, o depósito do material oriudo da trasformação do agete de combate sobre o combustível tem papel decisivo. Assim, o agete (NH 4 )HPO 4 pode substituir o NaHCO 3 em qualquer situação, mas o cotrário ão é verdade. Isso permite cocluir que o combate ao icêdio que evolve a) líquidos iflamáveis, os dois agetes formam uma uvem de gás, mas com sólidos em combustão, somete o material viscoso é capaz de iibir completamete o cotato combustível/comburete. b) líquidos iflamáveis, os dois agetes formam uma uvem de gás, mas com sólidos em combustão, somete o material particulado é capaz de iibir completamete o cotato combustível/comburete. c) materiais sólidos em combustão, os dois agetes iibem completamete o cotato combustível/comburete, mas com líquidos em combustão, somete o NaHCO 3 é capaz de iibir este cotato. d) materiais sólidos em combustão, os dois agetes iibem completamete o cotato combustível/comburete, mas com líquidos em combustão, somete o (NH 4 )HPO 4 é capaz de iibir este cotato. 9. (G1 - cftmg 019) O cádmio é um metal tóxico que, a sua + forma iôica (Cd ), apreseta uma similaridade química (tamahos aproximados) com os íos dos metais cálcio e zico, importates para o osso orgaismo. Esse fato permite que, em casos de itoxicação com o ío cádmio, esse substitua + 1. o cátio zico (Z ) em certas ezimas do orgaismo humao, o que provoca a falêcia dos ris +. o cátio cálcio (Ca ) o tecido ósseo, o que causa a doeça de itai-itai, caracterizada por ossos quebradiços. Dados: Com base essas iformações, é INCORRETO afirmar que a) o subível mais eergético do Cd + 10 é 4d. b) o cálcio possui eletroegatividade meor que o zico. c) os dois metais de maior Z são elemetos de trasição. d) o cátio zico apreseta dois elétros a camada de valêcia.

3 10. (G1 - cftmg 019) Um aluo do CEFET-MG realizou uma sequêcia de experimetos com o ituito de cohecer propriedades físicas das substâcias. Iicialmete, ele adicioou, em frascos distitos, volumes idêticos de duas substâcias, que ão reagem etre si, e, em seguida, desevolveu as etapas que estão represetadas as figuras abaixo. Essa trasformação é associada popularmete à "doeça do estaho", e o feômeo químico associado a essa trasformação é deomiado de a) Isomeria. b) Isotopia. c) Alogeia. d) Alotropia. e) Radioatividade. 1. (Ufu 018) Em relação às observações feitas pelo aluo, afirma-se que: 1. A temperatura de ebulição da substâcia cotida o frasco I é meor que a do frasco II.. Uma trasformação física, deomiada ebulição, ocorre a etapa A substâcia cotida o frasco II apreseta maior desidade do que a do frasco I. 4. A etapa do experimeto evolve um feômeo químico, o qual há formação de uma substâcia composta. 5. As iterações etre as moléculas do frasco I são mais fracas do que as do frasco II. Estão corretas apeas as afirmativas a) 1, e 4. b) 1, 3 e 5. c), 3 e 4. d), 3 e (Upe-ssa 1 018) Quado exposto a uma temperatura meor que 13 C, o estaho pode se trasformar em uma versão mais frágil e quebradiça. Tais formas são chamadas, respectivamete, de beta e alfa e podem ser vistas a figura a seguir: Na charge são lidas algumas substâcias que aparecem o "leite de caixiha", substâcias essas adicioadas com fuções distitas a preservação e a coservação do produto. As substâcias citadas a charge a) podem ser obtidas por reação de eutralização ácido-base e, quado dissolvidas em água, aumetam sua codutividade elétrica. b) formam um tampão que promove a variação cotíua do ph do leite, aumetado seu tempo de validade. c) são sais de ácido e base fortes que se eutralizam com a fialidade de mater a acidez do leite cotrolada. d) estão presetes em diversos alimetos, pois são óxidos que colaboram a coservação dos produtos. 13. (Mackezie 017) O etaol, produzido por meio da fermetação do açúcar extraído da caa-de-açúcar, é um combustível reovável extremamete difudido o território acioal, e possui etalpia-padrão de combustão de.368 kj mol. Cosiderado-se os dados forecidos a tabela abaixo, é correto afirmar que, a etalpia-padrão de formação do etaol é de Substâcia Hº f (kj mol ) CO (g) 394 HO ( ) 86 a) c) e) + 78 kj mol b) kj mol d).014 kj mol kj mol 78 kj mol 3

4 14. (Upe-ssa 1 018) Em 1 de outubro de 01, Dia das Criaças, um trágico acidete acoteceu a etrada do Zoológico do Recife, deixado cico feridos, dois em estado grave. De acordo com o Corpo de Bombeiros, um cilidro do gás, utilizado para echer balões de festa a fim de serem vedidos às criaças, teria explodido. Esse cilidro deveria coter gás Hélio (He, Z = ), mas apresetava avarias e, provavelmete, possuía outro gás em seu iterior. Supodo que o gás foi obtido a partir da reação etre alumíio e ácido clorídrico, qual o gás presete o recipiete? a) Gás Cloro b) Gás Oxigêio c) Gás Carbôico d) Gás Hidrogêio e) Gás Metao 15. (Ufrgs 016) O carboato de cálcio é um sal ecotrado em grade quatidade a atureza. Na colua da esquerda, abaixo, são descritas 4 situações relacioadas ao carboato de cálcio. Na colua da direita, reações que represetam adequadamete cada situação. Associe adequadamete a colua da esquerda à da direita. 1. A decomposição térmica do calcário prod a deomiada cal viva.. A obteção da cal extita ocorre a reação etre cal viva e água. ( ) + CaCO3 + HO + CO Ca + HCO3 ( ) Ca(OH) + CO CaCO3 + HO 3. A cal extita é usada ( ) CaO + HO Ca(OH) em caiação para protege paredes da umidade, po reage com o CO formado uma película isolúvel. 4. O carboato de cálcio praticamete isolúvel e água, embora se dissolv de forma apreciável em água que cotém CO absorvido da atmosfera. A sequêcia correta de preechimeto dos parêteses, de cima para baixo, é a) 1 3. b) 4 1. c) 3 4. d) 4 3. e)

5 Gabarito: Resposta da questão 1: [A] [A] Correta. A uião dos elemetos para formar o sal de coziha cofere ao produto características próprias que são diferetes das propriedades origiais do sódio metálico (Na(s)) e do gás cloro (C (g) ). Na(s) + C (g) NaC (s) [B] Icorreta. O cloreto de sódio sólido é costituído por cátios de sódio e âios de cloro (C ), ambos moovaletes, formado retículos cristalios iôicos. [C] Icorreta. O cloreto de sódio é um composto caracterizado por ser um bom codutor de eletricidade quado dissolvido em água, porém o estado sólido ão coduz eletricidade, pois seus íos ficam presos a rede cristalia. [D] Icorreta. O cloreto de sódio apreseta potos de fusão e de ebulição elevados devido às fortes iterações eletrostáticas existetes etre os seus íos. [E] Icorreta. Os íos são formados quado elétros são cedidos por elemetos de alta eletropositividade e absorvidos por elemetos de alta eletroafiidade. Resposta da questão : [D] [A] Icorreta. Como depois de cessada a reação, observou-se que aida existia alumíio o fudo do frasco, coclui-se que o alumíio ão seja o agete limitate da reação. [B] Icorreta. O gás coletado o tubo de esaio é o hidrogêio. A + 6HC 3H + A C 3 Gás coletado [C] Icorreta. O experimeto ilustra a lei de Lavoisier (a massa do sistema se matém costate), pois o sistema é fechado. [D] Correta. O ácido clorídrico foi cosumido a quatidade 4 de 3 10 mol. A = 7 M V A molar = 7 g mol =,4 L mol A + 6HC 3H + A C HC HC 6 mol HC 3 3,4 L 6 mol 3,36 10 L = 3,4 L 3,36 10 L 4 = 0,3 10 mol = 3,0 10 mol Resposta da questão 3: [E] A variação de massa do sistema se deve à liberação de gás carbôico (CO ) relativa ao cosumo do bicarboato de sódio (NaHCO 3 ). Variação de massa = 80 g 77,8 g =, g CO = = 44 M CO CO = 44 g mol m = M CO CO, g = = 0,05 mol 44 g mol CO NaHCO3 = = 84 MNaHCO = 84 g mol 3 NaHCO3(aq) + C6H8O7(aq) C6H7O7 Na(aq) + H O( ) + CO(g) 84 g mnahco 3 m NaHCO3 NaHCO3 84 g 0,05 mol = 1mol m = 4, g = 4.00 mg Resposta da questão 4: [C] 1mol 0,05 mol A melhor substâcia para fucioar como atiácido deve apresetar caráter básico, ou seja, trata-se do carboato de sódio (CaCO 3 ) Ca CO H O Ca OH H O CO Caráter básico CO H O OH H O CO 5

6 Resposta da questão 5: [C] (I) Fe(s) + HSO4(aq) FeSO4(aq) + H (g) (reação de deslocameto) (III) CH3 COOH(aq) + CaCO 3(s) (CH3COO) Ca(s) + CO(g) + H O( ) + + H + CH 3COO Ca + CO + 3 Ca CH3COO + H + CO3 HCO 3 (II) Formação de ligações de hidrogêio tridimesioais durate o cogelameto. [III] Correta. A molécula de água apreseta geometria agular ou em V. [IV] Icorreta. A variação da etalpia para a reação, evolvedo um mol de hidrazia, é 585 kj mol, tratado-se de uma reação exotérmica, pois ocorre liberação de eergia, ou seja, a variação de etalpia é egativa. Resposta da questão 6: [A] Bicarboato de sódio (sal derivado de ácido fraco e base forte), usado o tratameto de azia estomacal ão é utilizado segudo o pricípio homeopático, pois o este sal tem caráter básico e eutraliza a acidez estomacal, ou seja, tem-se básico ácido (pricípios cotrários). + Na 3 + HCO + H O Na hidrólise 3 + Meio básico HCO OH CO Resposta da questão 7: [B] + + OH + H O + CO Resposta da questão 8: [A] O material viscoso é capaz de iibir completamete o cotato do combustível sólido com o gás oxigêio presete o ar, já que uma uvem de gás ão cosegue fazê-lo. Resposta da questão 9: [D] [A] Correto. O subível mais eergético do Cd + 10 é 4d Cd : 1s s p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d Cd : 1s s p 3s 3p 10 4s 3d 6 4p 5s 4d Cd : 1s s p 3s 3p 10 4s 3d 6 4p 10 4d Subível mais eergético [B] Correto. O cálcio possui eletroegatividade meor que o zico, pois está localizado mais a esquerda o mesmo período da classificação periódica. [C] Correto. Os dois metais de maior Z (úmero de atômico ou de prótos) são os elemetos zico (Z = 30) e cádmio (Z = 48), que são elemetos de trasição. [I] Correta. A variação da etalpia para a reação, evolvedo um mol de hidrazia, é 585 kj mol, tratado-se de uma reação exotérmica. + [D] Icorreto. O cátio zico (Z ) elétros a camada de valêcia. apreseta dezoito HN NH(g) + O(g) N(g) + H O(g) Z : 1s s p 3s 3p 10 4s 3d 4 (N H) 1(O = O) 1(N N) 4(O H) Z : 1s s p 3s 3p 4s 3d 10 1(N N) Z : 1s s p 3s 3p 3d [4 ( kj) + 1( kj) kj] + [ 946 kj + 4( 464 kj)] = ΔH 18 elétros a Quebra de ligações Formação de ligações camada de valêcia ΔH = [1556 kj kj kj] + [ 946 kj 856 kj] ΔH = 585 kj mol Resposta da questão 10: [B] [II] Correta. A hidrazia é classificada como uma base de Lewis devido ao fato de seus átomos de itrogêio apresetarem pares de elétros dispoíveis HN NH [1] Correta. A temperatura de ebulição da substâcia cotida o frasco I é meor que a do frasco II, pois após a evaporação restam meos moléculas, em relação à quatidade iicial, o frasco I do que o frasco II, ou seja, as iterações itermoleculares são meores etre as moléculas presetes o frasco I. 6

7 Etaol CH6O + 3O CO + 3HO ΔHcombustão =.368 kj mol Hetaol 0 kj ( 94 kj) 3 ( 86 kj) ΔH = Hprodutos Hreagetes kj = [ ( 394 kj) + 3 ( 86 kj)] [Hetaol + 0 kj] H etaol = ( ) kj Hetaol = 78 kj mol [] Icorreta. Uma trasformação física deomiada evaporação ocorre a etapa 1 (o frasco está aberto e ão sofre aquecimeto durate a mudaça de estado de agregação do estado líquido para estado gasoso). [3] Correta. A substâcia cotida o frasco II apreseta maior desidade do que a do frasco I, pois sua massa é três vezes maior comparativamete (cosiderado-se o mesmo volume). [4] Icorreta. A etapa do experimeto evolve a formação de uma solução ou mistura homogêea. [5] Correta. As iterações etre as moléculas do frasco I são mais fracas do que as do frasco II, pois comparativamete um úmero maior de moléculas do frasco I evaporam do sistema com o passar do tempo. Resposta da questão 11: [D] De acordo com o euciado da questão, o estaho pode se trasformar em uma versão mais frágil e quebradiça de si mesmo, ou seja, trata-se de um caso de alotropia o qual a estrutura cristalia do estaho sofre alteração (de beta para alfa), porém o elemeto químico cotiua o mesmo (S). Resposta da questão 14: [D] A + 6 HC 3H + A C Gás hidrogêio Resposta da questão 15: [D] 3 - A decomposição térmica do calcário produz a deomiada cal viva: ΔΔΔ CaCO 3(s) CaO(s) + CO calciação (g) cal viva ou cal virgem - A obteção da cal extita ou hidratada ocorre a reação etre cal viva e água: CaO(s) + H O( ) Ca(OH) (aq) - A cal extita é usada em caiação para proteger paredes da umidade, pois reage com o CO formado uma película isolúvel de carboato de cálcio (CaCO 3 ) : Ca(OH) (aq) + CO (g) CaCO 3(s) + HO( ) - O carboato de cálcio é praticamete isolúvel em água, embora se dissolva de forma apreciável em água que cotém CO absorvido da atmosfera. + CaCO 3(s) + HO( ) + CO (g) Ca (aq) + HCO 3(aq) Resposta da questão 1: [A] As substâcias citadas a charge são sais que podem ser obtidos por reações de eutralização ácido-base. Sais dissociados ioicamete provocam o aumeto da codutividade elétrica das soluções. Resposta da questão 13: [D] 7