Capítulo by Pearson Education
|
|
- Maria Fernanda Weber Desconhecida
- 7 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 QUÍMICA A Ciência Central 9ª Edição Eletroquímica David P. White
2 Reações de oxiredução O Zn adicionado ao HCl produz a reação espontânea Zn(s) + 2H + (aq) Zn 2+ (aq) + H 2 (g). O número de oxidação do Zn aumentou de 0 para 2+. O número de oxidação do H reduziu de 1+ para 0. O Zn é oxidado a Zn 2+ enquanto o H + é reduzido a H 2. O H + faz com que o Zn seja oxidado d e é o agente de oxidação. O Zn faz com que o H + seja reduzido e é o agente de redução. Observe que o agente de redução é oxidado d e o agente de oxidação é reduzido.
3 Reações de oxiredução
4 Balanceamento de equações de oxirredução Lei da conservação de massa: a quantidade de cada elemento presente no início da reação deve estar presente no final. Conservação da carga: os elétrons não são perdidos em uma reação química. Semi-reações As semi-reações são um meio conveniente de separar reações de oxidação e de redução.
5 Balanceamento de equações de oxirredução Semi-reações As semi-reações para Sn 2+ (aq) + 2Fe 3+ (aq) Sn 4+ (aq) + 2Fe 3+ (aq) são Sn 2+ (aq) Sn 4+ (aq) +2e - 2Fe 3+ (aq) + 2e - 2Fe 2+ (aq) Oxidação: os elétrons são produtos. Redução: os elétrons são reagentes.
6 Balanceamento de equações de oxirredução Balanceamento de equações pelo método das semi-reações Considere a titulação de uma solução ácida de Na 2 C 2 O 4 (oxalato de sódios, incolor) com KMnO 4 (violeta escuro). O MnO 4- é reduzido a Mn 2+ (rosa claro) enquanto o C 2 O 2-4 é oxidado a CO 2. O ponto de equivalência i édado d pela presença de uma cor rosa claro. Se mais KMnO 4 é adicionado, a solução passa para púrpura ra devido ao excesso de KMnO 4.
7 Balanceamento de equações de oxirredução Balanceamento de equações pelo método das semi-reações Qual é a equação química balanceada? 1. Escreva as duas semi-reações. 2. Faça o balanceamento de cada semi-reação: a. Primeiro com elementos diferentes de H e O. b. Depois faça o balanceamento do O adicionando água. c. Depois faça o balanceamento do H adicionando H +. d. Termine fazendo o balanceamento de cargas adicionando elétrons.
8 Balanceamento de equações de oxirredução Balanceamento de equações pelo método das semi-reações 3. Multiplique cada semi-reação para fazer com que o número de elétrons seja igual. 4. Adicionei as reações e simplifique. 5. Confira! Para KMnO 4 +Na 2 C 2 O 4 :
9 Balanceamento de equações de oxirredução Balanceamento de equações pelo método das semi-reações As duas semi-reações incompletas são MnO 4- (aq) Mn 2+ (aq) C 2 O 2-4 (aq) 2CO 2 (g) 2. A adição de água e H + produz 8H + +MnO (aq) Mn (aq)+4ho 2 Existe uma carga 7+ à esquerda e 2+ à direita. Conseqüentemente, precisam ser adicionados 5 elétrons à esquerda : 5e - + 8H + + MnO 4- (aq) Mn 2+ (aq) + 4H 2 O
10 Balanceamento de equações de oxirredução Balanceamento de equações pelo método das semi-reações Na reação do oxalato, existe uma carga 2- à esquerda e uma carga 0 à direita, logo, precisamos adicionar dois elétrons: C 2 O 2-4 (aq) 2CO 2 (g) + 2e - 3. Para fazer o balanceamento dos 5 elétrons para o permanganato e 2 elétrons para o oxalato, precisamos de 10 elétrons para ambos. A multiplicação fornece : 10e H + + 2MnO 4- (aq) 2Mn 2+ (aq) + 8H 2O 5C 2 O 2-4 (aq) 10CO 2 (g) + 10e -
11 Balanceamento de equações de oxirredução Balanceamento de equações pelo método das semi-reações 4. A adição fornece: 16H + (aq) + 2MnO 4- (aq) + 5C 2 O 2-4 (aq) 2Mn 2+ (aq) + 8H 2 O(l) + 10CO 2 (g) 5. Que está balanceada!
12 Balanceamento de equações de oxirredução Balanceamento de equações pelo método das semi-reações Usamos OH - e H 2 O, em vez de H + e H 2 O. O mesmo método acima é usado, mas o OH - é adicionado para neutralizar o H + usado.
13 Células voltaicas A energia liberada em uma reação de oxi-redução espontânea é usada para executar trabalho elétrico. Céluas voltaicas ou galvânicas são aparelhos nos quais a transferência de elétrons ocorre através de um circuito externo. As células voltaicas são espontâneas. Se uma fita de Zn é colocada em uma solução de CuSO 4, ocué depositado no Zn e o Zn dissolve-se formando Zn 2+.
14 Células voltaicas À medida que ocorre a oxidação, o Zn é convertido em Zn 2+ e 2e -. Os elétrons fluem no sentido do anodo onde eles são usados na reação de redução. Espera-se que o eletrodo de Zn perca massa e que o eletrodo de Cu ganhe massa. Regras para células voltaicas: 1. No anodo os elétrons são produtos (oxidação). 2. No catodooselétrons td são reagentes (redução). 3. Os elétrons não podem nadar.
15 Células voltaicas Os elétrons fluem do anodo para o catodo. Conseqüentemente, o anodo é negativo e o catodo é positivo. Os elétrons não conseguem fluir através da solução, eles têm que ser transportados por um fio externo. (Regra 3.)
16 Células voltaicas
17 Células voltaicas Os ânios e os cátions movimentam-se através de uma barreira porosa ou ponte salina. Os cátions movimentam-se dentro do compartimento catódico para neutralizar o excesso de íons carregados negativamente (Catodo: Cu 2+ +2e - Cu, logo, o contra-íon do Cu está em excesso). Os ânions movimentam-se dentro do compartimento anódico para neutralizar o excesso de íons de Zn 2+ formados pela oxidação.
18 Células voltaicas Visão molecular dos processos do eletrodo Considere e a reação espontânea ea de oxi-redução entre e o Zn(s) eo Cu 2+ (aq). Durante a reação, o Zn(s) é oxidado a Zn 2+ (aq) e o Cu 2+ (aq) é reduzido a Cu(s). No nível atômico, um íon de Cu 2+ (aq) entra em contanto com um átomo de Zn(s) na superfície do eletrodo. Dois elétrons são transferidos diretamente do Zn(s) (formando Zn 2+ (aq)) para o Cu 2+ (aq)(formando Cu(s)).
19 Células voltaicas Visão molecular dos processos do eletrodo
20 Células voltaicas
21 Fem de pilhas O fluxo de elétrons do anodo para o catodo é espontâneo. Os elétrons fluem do anodo para o catodo td porque o catodo td tem uma energia potencial elétrica mais baixa do que o anodo. A diferença potencial: é a diferença no potencial elétrico. É medida em volts. Um volt é a diferença potencial necessária para conceder um joule de energia para uma carga de um coulomb:
22 Fem de pilhas 1J 1 V = 1C A força eletromotiva (fem) é a força necessária para empurrar os elétrons através do circuito externo. Potencial de célula: E cel é a fem de uma célula. Para soluções 1 mol/l a 25 C (condições padrão), a fem padrão (potencial padrão da célula) é denominada E cel.
23 Fem de pilhas Potenciais-padrão de redução (semi-célula) Os dados eletroquímicos são convenientemente colocados em uma tabela. Os potenciais padrão de redução, E red são medidos em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio (EPH).
24 Fem de pilhas Potenciais-padrão de redução (semi-célula)
25 Fem de pilhas Potenciais-padrão de redução (semi-célula) O EPH é um catodo. Ele consiste de um eletrodo de Pt em um tubo colocado em uma solução 1 mol/l de H +. O H 2 é borbulhado através do tubo. Para o EPH, determinamos 2H + (aq, 1 mol/l) + 2e - H 2 (g, 1 atm) O E red de zero. A fem de uma célula pode ser calculada a patir de potenciais padrão de redução:
26 Fem de pilhas
27 Fem de pilhas
28 Fem de pilhas Potenciais-padrão de redução (semi-célula) Considere Zn(s) Zn 2+ (aq) + 2e -. Podemos medir o E cell em relação ao EPH (catodo): E cell = E red (catodo) - E red (anodo) 0,76 V = 0 V - E red( (anodo). Conseqüentemente, o E red (anodo) = -0,76 V. Os potenciais padrão de redução devem ser escritos como as reações de redução: Zn 2+ (aq) + 2e - Zn(s), E red = -0,76 V.
29 Fem de pilhas Potenciais-padrão de redução (semi-célula) Uma vez que o E red = -0,76 V, concluímos que a redução do Zn 2+ na presença do EPH não é espontânea. A oxidação do Zn com o EPH é espontânea. A variação do coeficiente estequiométrico não afeta o E red. Portanto, 2Zn 2+ (aq) + 4e - 2Zn(s), E red = -0,76 V. As reações com E red > 0 são reduções espontâneas em relação ao EPH.
30 Fem de pilhas Potenciais-padrão de redução (semi-célula) As reações com E red < 0 são oxidações espontâneas em relação ao EPH. Quanto maior a diferença entre os valores de E red, maior é o E cell. Em uma célula (espontânea) voltaica (galvânica) o E red( (catodo) é mais positivo do que E red (anodo). Lembre-se
31 Fem de pilhas Potenciais-padrão de redução (semi-célula)
32 Fem de pilhas Agentes oxidantes e redutores Quanto mais positivo o E red c mais forte é o agente oxidante à esquerda. Quanto mais negativo o E red, mais forte é o agente redutor à direita. i Uma espécie na parte esquerda superior da tabela de potenciais padrão de redução oxidará espontaneamente uma espécie que está na parte direita inferior da tabela. Isto é, o F ouoli;oni 2+ 2 oxidará o H 2 o o oxidará o Al(s).
33
34 Espontaneidade de reações redox Em uma célula (espontânea) voltaica (galvânica) o E red (catodo) é mais positivo do que o E red (anodo) uma vez que Um E positivo indica um processo espontâneo (célula l galvânica). Um E negativo indica um processo não-espontâneo.
35 Espontaneidade de reações redox Fem e variação de energia livre Podemos demonstrar que ΔG G = nfe O ΔG é a variação da energia livre, n é a quantidade de matéria de elétrons transferidos, F é a constante de Faraday e E éafemda célula. Podemos definir 1 F = 96,500 Cmol = 96,500 J/V mol Já que n e F são positivos, se ΔG > 0 logo E <0 0.
36 Efeito da concetração na fem da pilha Equação de Nernst Uma célula voltaica é funcional até E = 0, ponto no qual o equilíbrio é alcançado Δ G = Δ G + RT ln Q nfe = nfe + RT lnq
37 Efeito da concetração na fem da pilha A equação de Nernst Isso se reordena para fornecer a equação de Nernst: RT E = E ln Q nf A equação de Nernst pode ser simplificada coletando todas as constantes juntas usando uma temperatura de 298 K: E = E n (Observe a mudança do logaritmo natural para o log na base 10.) Lembre-se que n é quantidade de matéria de elétrons. ln Q
38 Efeito da concetração na fem da pilha Pilhas de concentração Podemos usar a equação de Nernst para produzir uma célula que tem uma fem baseada apenas na diferença de concentração. Um compartimento consistirá de uma solução concentrada, enquanto o outro tem uma solução diluída. Exemplo: Ni 2+ (aq) 1,00 mol/l e Ni 2+ (aq) 1, mol/l. A célula tende a igualar as concentrações do Ni 2+ (aq) em cada compartimento. A solução concentrada tem que reduzir a quantidade de Ni 2+ (aq) (para Ni(s)), logo, deve ser o catodo.
39 Efeito da concetração na fem da pilha Pilhas de concentração
40 Efeito da concetração na fem da pilha Fem da célula e equilíbrio químico Um sistema está em equilíbrio quando ΔG = 0. A partir da equação de Nernst, no equilíbrio e a 298 K (E = 0 V e Q = K eq ): = E ln K n log K = ne eq eq
41 Uma bateria é um recipiente contendo uma fonte de força eletroquímica com uma ou mais células l voltaicas. Quando as células são conectadas td em série, éi maiores FEMs podem ser alcançadas. Baterias ou pilhas
42 Baterias ou pilhas Bateria de chumbo e ácido Uma bateria de carro de 12 V consiste de 6 pares de catodo/anodo, cada um produzindo 2 V. Catodo: PbO 2 em uma grade de metal em ácido sulfúrico: PbO 2 (s) + SO 2-4 (aq) + 4H + (aq) + 2e - PbSO 4 (s) + 2H 2 O(l) Anodo: Pb: Pb(s) + SO 2-4 (aq) PbSO 4 (s) + 2e -
43 Baterias ou pilhas
44 Baterias ou pilhas Bateria de chumbo e ácido A reação eletroquímica global é PbO )+Pb( )+4H 2 (s) Pb(s) + 2SO 2-4 (aq) + (aq) 2PbSO 4 (s)+2ho(l) 2 para a qual E cell = E red (catodo) - E red (anodo) = (+1,685 V) - (-0,356 V) = +2,041 V. Espaçadores de madeira ou fibra de vidro são usados para evitar que os eletrodos lt se toquem.
45 Baterias ou pilhas Anodo: tampa de Zn: Pilhas alcalinas Z() Zn(s) Zn 2+ (aq)+2 2e - Catodo: pasta de MnO 2, NH 4 Cl e C: 2NH + 4+ (aq) + 2MnO 2 (s)+2 2e - Mn 2 O 3 (s) + 2NH 3 (aq)+2ho(l) 2 O bastão de grafite no centro é um catodo inerte. Em uma bateria alcalina, li o NH 4 Cl é substituído por KOH.
46 Baterias ou pilhas Pilhas alcalinas Anodo: o pó de Zn é misturado em um gel: Zn(s) Zn 2+ (aq) + 2e - Catodo: redução do MnO 2.
47 Baterias ou pilhas
48 Baterias ou pilhas Células de combustível A produção direta de eletricidade a partir de combustíveis ocorre em uma célula de combustível. Nos vôos à lua da Apollo a célula de combustível H 2 -O 2 era a fonte primária i de eletricidade. id d Catodo: redução de oxigênio: 2H 2 O(l) + O 2 (g) + 4e - 4OH - (aq) Anodo: 2H 2 (g) + 4OH - (aq) 4H 2 O(l) + 4e -
49 Corrosão Corrosão do ferro Uma vez que E red (Fe 2+ ) < E red (O 2 ), o ferro pode ser oxidado pelo oxigênio. Catodo: O 2 (g) + 4H + (aq) + 4e - 2H 2 O(l). Anodo: Fe(s) Fe 2+ (aq) + 2e -. O oxigênio dissolvido em água normalmente provoca a oxidação de ferro. O Fe 2+ inicialmente formado pode ser ainda mais oxidado a Fe 3+, que forma a ferrugem, Fe 2 O. 3 xhh 2 O(s).
50 Corrosão Corrosão do ferro A oxidação ocorre no local com a maior concentração de O 2. Prevenindo a corrosão do ferro A corrosão pode ser impedida através do revestimento do ferro com tinta ou um outro metal. O ferro galvanizado é revestido com uma fina camada de zinco.
51 Corrosão
52 Corrosão Prevenindo a corrosão do ferro O zinco protege o ferro uma vez que o Zn é o anodo e Fe é o catodo: Zn 2+ (aq) +2e - Zn(s), E red = -0,76 V Fe 2+ (aq) + 2e - Fe(s), E red = -0,44 V Com os potenciais padrão de redução acima, o Zn é mais facilmente oxidável do que o Fe.
53 Corrosão
54 Corrosão Prevenindo a corrosão do ferro Para a proteção do encanamento subterrâneo, um anodo de sacrifício ifíi é adicionado. dii d O tubo de água é transformado no catodo e um metal ativo é usado como o anodo. Freqüentemente, o Mg é usado como o anodo de sacrifício: Mg 2+ (aq) +2e - Mg(s), E red = -2,37 V Fe 2+ (aq)+2 2e - F() Fe(s), E red = -0,44 044V
55 Corrosão
56 Eletrólise Eletrólise de soluções aquosas As reações não espontâneas necessitam de uma corrente externa para fazer com que a reação ocorra. As reações de eletrólise são não espontâneas. Nas células voltaicas e eletrolíticas: a redução ocorre no catodo e a oxidação ocorre no anodo. No entanto, em células eletrolíticas, os elétrons são forçados a fluir do anodo para o catodo.
57 Eletrólise Eletrólise de soluções aquosas Nas células eletrolíticas, o anodo é positivo e o catodo é negativo. (Em células galvânicas, o anodo é negativo e o catodo é positivo.)
58 Eletrólise
59 Eletrólise Eletrólise de soluções aquosas Exemplo: a decomposição de NaCl fundido. Catodo: 2Na + (l) + 2e - 2Na(l) Anodo: 2Cl - (l) Cl 2 (g) + 2e -. Industrialmente, a eletrólise é usada para pruduzir metais como o Al.
60 Eletrólise Eletrólise com eletrodos ativos Eletrodos ativos: os eletrodos que fazem parte da eletrólise. Exemplo: a galvanização eletrolítica.
61 Eletrólise
62 Eletrólise Eletrólise com eletrodos ativos Considere um eletrodo de Ni ativo e um outro eletrodo metálico colocado em uma solução aquosa de NiSO 4 : Anodo: Ni(s) Ni 2+ (aq) + 2e - Catodo: Ni 2+ (aq) + 2e - Ni(s). O Ni se deposita no eletrodo inerte. A galvanoplastia é importante para a proteção de objetos contra a corrosão.
63 Eletrólise Aspectos quantitativos da eletrólise Queremos saber a quantidade de material que obtemos com a eletrólise. Considere a redução do Cu 2+ a Cu. Cu 2+ (aq) + 2e - Cu(s). 2 mol de elétrons se depositarão em 1 mol de Cu. A carga de 1 mol de elétrons é C (1 F). Uma vez que Q = It, a quantidade de Cu pode ser calculada pela corrente (I) e tempo (t) levado para a deposição.
64 Eletrólise Trabalho elétrico Energia livre é uma medida da quantidade máxima de trabalho útil que pode ser obtida de um sistema. Sabemos que ΔG = wmax. Δ G = nfe. w = nfe max Se o trabalho é negativo, então o trabalho é executado pelo sistema e E é positivo.
65 Eletrólise Trabalho elétrico A fem pode ser pensada como uma medida da força motriz para um processo de oxirredução. Em uma célula eletrolítica, uma fonte externa de energia é necessária para fazer com que a reação ocorra. Para impelir a reação não-espontânea, a fem externa deve ser maior que a E cel. Da física: trabalho tem como unidades watts: 1 W = 1 J/s.
66 Fim do Eletroquímica
Cobre + Íons. Prata. Eletroquímica CURSO DE FÍSICOF
Reações de oxiredução CURSO DE FÍSICOF SICO-QUÍMICA Eletroquímica Prof. Dr. Odonírio Abrahão Jr. O Zn adicionado ao HCl produz a reação espontânea Zn(s) + 2H + (aq) Zn 2+ (aq) + H 2 (g). O número de oxidação
Leia maisQUIMICA I. Eletroquímica. Profa. Eliana Midori Sussuchi
QUIMICA I Eletroquímica Profa. Eliana Midori Sussuchi Reações de oxiredução O Zn adicionado ao HCl produz a reação espontânea Zn(s) + 2H + (aq) Zn 2+ (aq) + H 2 (g). O número de oxidação do Zn aumentou
Leia maisEletroquímica. Profa. Marcia Margarete Meier. Disciplina de Química Geral Profa. Marcia Margarete Meier
Eletroquímica 1 Células voltaicas ou galvânica A energia liberada em uma reação de oxi-redução espontânea é usada para executar trabalho elétrico. Células voltaicas ou galvânicas são aparelhos nos quais
Leia maisCursos Técnicos Integrados ao Ensino Médio
Cursos Técnicos Integrados ao Ensino Médio Referência: BROWN, THEODORE L.; LEMAY JR., H. EUGENE; BURSTEN, BRUCE E.; BURDGE, JULIA R.. Química, a ciência central. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.
Leia maisEletrólise Eletrólise de soluções aquosas
Eletrólise de soluções aquosas As reações não espontâneas necessitam de uma corrente externa para fazer com que a reação ocorra. As reações de eletrólise são não espontâneas. Nas células voltaicas e eletrolíticas:
Leia maisQuímica Geral e Inorgânica. QGI0001 Eng a. de Produção e Sistemas Prof a. Dr a. Carla Dalmolin. Eletroquímica
Química Geral e Inorgânica QGI0001 Eng a. de Produção e Sistemas Prof a. Dr a. Carla Dalmolin Eletroquímica Reações Redox Reações onde ocorre a transferência de elétrons entre átomos Fluxo de elétrons
Leia maisELETROQUÍMICA OU. Profa. Marcia M. Meier QUÍMICA GERAL II
ELETROQUÍMICA OU REAÇÕES DE TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS Profa. Marcia M. Meier QUÍMICA GERAL II 1 Objetivo Compreender: Balanceamento de equações redox em solução ácida e básica. Células galvânicas e potencial
Leia maisEletroquímica. Profa. Marcia Margarete Meier. Disciplina de Química Geral Profa. Marcia Margarete Meier
Eletroquímica 1 Células voltaicas ou galvânica A energia liberada em uma reação de oxi-redução espontânea é usada para executar trabalho elétrico. Células voltaicas ou galvânicas são aparelhos nos quais
Leia maisReações de oxirredução
LCE-108 Química Inorgânica e Analítica Reações de oxirredução Wanessa Melchert Mattos 2 Ag + + Cu (s) 2 Ag (s) + Cu 2+ Baseada na transferência de elétrons de uma substância para outra Perde oxigênio e
Leia maisEletroquímica. Universidade Federal de Ouro Preto Instituto de Ciências Exatas e Biológicas Departamento de Química
Universidade Federal de Ouro Preto Instituto de Ciências Exatas e Biológicas Departamento de Química Eletroquímica Professora: Melissa Soares Caetano Disciplina QUI 217 Eletroquímica estuda as relações
Leia maisCélula eletroquímica ou galvânica: permite interconversão de energia química e elétrica
letroquímica estuda reações químicas que envolvem transferência de elétrons Célula eletroquímica ou galvânica: permite interconversão de energia química e elétrica Pilha: química elétrica Célula eletrolítica:
Leia maisReacções de Redução/Oxidação. Redox
Reacções de Redução/Oxidação Redox Troca de iões Troca de protões Reacção Química Equilíbrio Químico Equilíbrio Ácido-Base Troca de neutrões Radioactividade Troca de electrões Reacções Redox 2.Fe 3+ +
Leia maisOxirredução IDENTIFICAÇÃO O QUE SOFRE ENTIDADE O QUE FAZ. Oxidante ganha e - ( NOX) oxida o redutor redução
Eletroquímica Oxirredução ENTIDADE IDENTIFICAÇÃO O QUE FAZ O QUE SOFRE Oxidante ganha e - ( NOX) oxida o redutor redução Redutor perde e - ( NOX) reduz o oxidante oxidação Todas as reações que têm substâncias
Leia maisO que esses dispositivos tem em comum? São dispositivos móveis. O que faz os dispositivos móveis funcionarem?
O que esses dispositivos tem em comum? São dispositivos móveis O que faz os dispositivos móveis funcionarem? Eletroquímica Relação entre reações químicas (oxirredução) e a energia elétrica Pilhas Eletrólise
Leia mais1- Números de oxidação (Nox) Indicam a espécie que perde elétrons e a que ganha elétrons, ou seja, é a carga elétrica da espécie química.
Eletroquímica É um ramo da Química que estuda as reações químicas que ocorrem, em um meio envolvendo um condutor (um metal ou um semicondutor) e um condutor iônico (o eletrólito), envolvendo trocas de
Leia maisREAÇÕES DE ÓXIDO-REDUÇÃO
REAÇÕES DE ÓXIDO-REDUÇÃO A Química Analítica moderna tem por base a medida dos Sinais Analíticos, relacionados às transformações de propriedades dos materiais ao longo de uma Análise Química. Entre estes
Leia maisELETROQUÍMICA Profº Jaison Mattei
ELETROQUÍMICA Profº Jaison Mattei ELETROQUÍMICA 1) Eletrólise: reações provocadas pela corrente elétrica. 2) Pilhas: reações que produzem corrente elétrica. Eletrólise é a reação não espontânea provocada
Leia maisLISTA DE EXERCÍCIOS Eletroquímica
DISCIPLINA: Química Geral e Inorgânica PERÍODO: LISTA DE EXERCÍCIOS Eletroquímica CURSO: Engenharia de Produção e sistemas 1. Indique o número de oxidação de cada átomo nos compostos abaixo: a) CO; C:
Leia maisEstudo das reações químicas para geração de energia.
Estudo das reações químicas para geração de energia. Células Galvânicas (Pilhas e Baterias): Conversão de Energia Química em Energia Elétrica (Reações Espontâneas) Células Eletrolíticas: Conversão de Energia
Leia maisÓXIDO-REDUÇÃO REAÇÕES REDOX : CONCEITO E IMPORTÂNCIA PILHAS E BATERIAS POTENCIAL DE ELETRODO CORROSÃO E PROTEÇÃO ELETRÓLISE
ÓXIDO-REDUÇÃO REAÇÕES REDOX : CONCEITO E IMPORTÂNCIA PILHAS E BATERIAS POTENCIAL DE ELETRODO CORROSÃO E PROTEÇÃO ELETRÓLISE 1 POR QUE ESTUDAR AS REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO? -DESENVOLVIMENTO DE NOVAS BATERIAS
Leia maisEletroquímica. Eletroquímica: Pilhas Galvânicas. Potencial de redução. Força eletromotriz. Equação de Nernst. Electrólise.
Eletroquímica IX Eletroquímica: Pilhas Galvânicas. Potencial de redução. Força eletromotriz. Equação de Nernst. Electrólise. Eletroquímica A Eletroquímica estuda a relação entre a eletricidade e as reações
Leia maisQuímica A MESTRADO INTEGRADO EM ENGENHARIA DO AMBIENTE. 1º Semestre /2013. Doutor João Paulo Noronha.
Química A MESTRADO INTEGRADO EM ENGENHARIA DO AMBIENTE 1º Semestre - 2012/2013 Doutor João Paulo Noronha jpnoronha@fct.unl.pt UNIVERSIDADE NOVA DE LISBOA Faculdade de Ciências e Tecnologia Solubilidade
Leia maisQUI201 (QUI145) QUÍMICA ANALÍTICA B (Química Industrial) Prof. Mauricio X. Coutrim
QUI201 (QUI145) QUÍMICA ANALÍTICA B (Química Industrial) Prof. Mauricio X. Coutrim (mcoutrim@iceb.ufop.br) Exemplo: EQUILÍBRIOS DE OXI-REDUÇÃO Reações de oxidação/redução são reações que ocorrem com transferência
Leia maisColégio FAAT Ensino Fundamental e Médio
Colégio FAAT Ensino Fundamental e Médio Conteúdo: Pilhas e baterias Eletrólise Recuperação do 4 Bimestre disciplina Química 2ºano Lista de exercícios 1- Na pilha Al/ Al 3+ // Cu 2+ / Cu é correto afirmar
Leia maisQUI219 QUÍMICA ANALÍTICA (Farmácia) Prof. Mauricio X. Coutrim
QUI219 QUÍMICA ANALÍTICA (Farmácia) Prof. Mauricio X. Coutrim (mcoutrim@iceb.ufop.br) Reações de oxidação/redução são reações que ocorrem com transferência de elétrons BALANCEAMENTO DE REAÇÕES DE OXI REDUÇÃO
Leia maisEQUAÇÕES REDOX 7.1 As semi reações Consideramos a oxidação como a perda de elétrons Ex: Mg (s) Mg +2 (s) +2e Par redox Ox/Red Mg +2 /Mg
Eletroquímica ELETROQUÍMICA/ EQUAÇÕES REDOX / CÉLULAS GALVÂNICAS / ELETRÓLISE Eletroquímica Interação da eletricidade e reações químicas ELETRICIDADE REAÇÕES QUÍMICAS Definição :Eletroquímica é o ramo
Leia maisAndré Silva Franco ASF Escola Olímpica de Química Julho de 2011
André Silva Franco ASF Escola Olímpica de Química Julho de 2011 Semirreações Reações de redução e oxidação sempre ocorrem juntas! Configuram, portanto, um par redox Apresentam os elétrons; configuram uma
Leia maisELETROQUÍMICA. paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs. Profª Loraine Jacobs DAQBI
lorainejacobs@utfpr.edu.br paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs Profª Loraine Jacobs DAQBI Semi-Reações Utilizadas para facilitar o balanceamento de reações de oxi-redução: Maneira conceitual de representação
Leia maisINTRODUÇÃO À ELETROQUÍMICA Prof. Dr. Patricio R. Impinnisi Departamento de engenharia elétrica UFPR
INTRODUÇÃO À ELETROQUÍMICA Prof. Dr. Patricio R. Impinnisi Departamento de engenharia elétrica UFPR REAÇÕES ELETROQUÍMICAS Vamos inicialmente estudar estes sistemas para identificar os princípios fundamentais
Leia maisDepartamento de Química Inorgânica IQ / UFRJ IQG 128 / IQG ELETRÓLISE
10. ELETRÓLISE I. INTRODUÇÃO Como já mencionado na aula prática de reações de oxirredução, a eletricidade também pode ser usada para realizarmos reações de transferência de elétrons não espontâneas. Por
Leia maisResumo e Listas Exercicios
Resumo e Listas Exercicios OXIDAÇÃO E REDUÇÃO As reações de oxidação e redução envolvem a perda e ganho de elétrons. Algumas dessas reações são muito importantes para o nosso cotidiano, para a manutenção
Leia maisGOVERNO DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO SECRETARIA DE ESTADO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA FUNDAÇÃO DE APOIO À ESCOLA TÉCNICA ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL REPÚBLICA
GOVERNO DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO SECRETARIA DE ESTADO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA FUNDAÇÃO DE APOIO À ESCOLA TÉCNICA ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL REPÚBLICA Aulas de Apoio Química 3ª Série Eletroquímica II 1.
Leia maisPILHAS ELETROQUÍMICAS
PILHAS ELETROQUÍMICAS As pilhas eletroquímicas são dispositivos capazes de produzir energia elétrica à custa de uma reação redox espontânea. Como as primeiras pilhas foram construídas por Galvani e Volta,
Leia maisELETROQUÍMICA. paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs. Profª Loraine Jacobs DAQBI
lorainejacobs@utfpr.edu.br paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs Profª Loraine Jacobs DAQBI BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES Equações de Oxi-Redução contendo íons: Balancear a equação: Semi-Reações Utilizadas
Leia maisREACÇÕES DE OXIDAÇÃO-REDUÇÃO (REDOX)
REACÇÕES DE OXIDAÇÃO-REDUÇÃO (REDOX) Reacções que envolvem variação do número de oxidação das espécies intervenientes Número de oxidação (de um átomo, isolado ou integrado numa espécie química): Nº de
Leia maisCélulas eletrolíticas são mecanismos que provocam uma reação não espontânea de oxi-redução pelo fornecimento de energia elétrica ELETRÓLISE ÍGNEA
ELETRÓLISE Células eletrolíticas são mecanismos que provocam uma reação não espontânea de oxi-redução pelo fornecimento de energia elétrica ELETRÓLISE ÍGNEA É o processo de decomposição de uma substância
Leia maisEleELETROQUÍMICA (Parte I)
EleELETROQUÍMICA (Parte I) I INTRODUÇÃO A Eletroquímica é responsável pela explicação dos fenômenos que envolvem a transferência de elétrons. Esses fenômenos são de grande importância cotidiana, pois através
Leia maisAula 20 Eletrodeposição
Universidade Tecnológica Federal do Paraná Departamento Acadêmico de Química e Biologia Aula 20 Eletrodeposição Dr. Tiago P. Camargo Eletrólise Eletroquímica Processo inverso das pilhas. Células galvânicas
Leia maisAULA DE RECUPERAÇÃO PROF. NEIF NAGIB
AULA DE RECUPERAÇÃO PROF. NEIF NAGIB ELETROQUÍMICA Estuda os fenômenos envolvidos na produção de corrente elétrica a partir da transferência de elétrons em reações de óxido-redução, e a utilização de corrente
Leia maisELETROQUÍMICA OU. Profa. Marcia M. Meier QUÍMICA GERAL II
ELETROQUÍMICA OU REAÇÕES DE TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS Profa. Marcia M. Meier QUÍMICA GERAL II 1 Objetivo Compreender: Balanceamento de equações redox em solução ácida e básica. Células galvânicas e potencial
Leia maisQUI 154 Química Analítica V Análise Instrumental. Aula 4 Potenciometria
Universidade Federal de Juiz de Fora (UFJF) Instituto de Ciências Exatas Depto. de Química QUI 154 Química Analítica V Análise Instrumental Aula 4 Potenciometria Julio C. J. Silva Juiz de Fora, 1 o sem
Leia maisREAÇÕES QUÍMICAS PRODUZINDO CORRENTE ELÉTRICA CORRENTE ELÉTRICA PRODUZINDO REAÇÃO QUÍMICA
REAÇÕES QUÍMICAS PRODUZINDO CORRENTE ELÉTRICA CORRENTE ELÉTRICA PRODUZINDO REAÇÃO QUÍMICA Porque estudar eletroquímica para o ENEM? 2015 81 2016 64 2107 95; 121 2018 93; 116 A relação entre as reações
Leia maisÉ a perda de elétrons. É o ganho de elétrons
1 É a perda de elétrons 2 É o ganho de elétrons 3 Na + Cl É o número que mede a carga real ou aparente de uma espécie química Nox = + 1 Nox = 1 4 Na + Cl É a perda de elétrons ou aumento do Nox 5 É o ganho
Leia maisANÁLISE DE MANGANÊS NA PIROLUSITA
Fase Condensada: matéria em estado líquido ou sólido ANÁLISE DE MANGANÊS NA PIROLUSITA OBJETIVO: Determinar o teor de dióxido de manganês (MnO 2 ) em uma amostra de pirolusita, minério de manganês Impurezas:
Leia maisReacções de Oxidação-Redução
Reacções de Oxidação-Redução Há transferência de electrões entre espécies reagentes, com variação do número de oxidação de elementos dessas espécies. Regras simples para determinar o número de oxidação
Leia maisREAÇÕES QUÍMICAS PRODUZINDO CORRENTE ELÉTRICA CORRENTE ELÉTRICA PRODUZINDO REAÇÃO QUÍMICA PROF. RODRIGO BANDEIRA
REAÇÕES QUÍMICAS PRODUZINDO CORRENTE ELÉTRICA CORRENTE ELÉTRICA PRODUZINDO REAÇÃO QUÍMICA A relação entre as reações químicas e a corrente elétrica é estudada por um ramo da química chamado ELETROQUÍMICA
Leia maisQUI 070 Química Analítica V Análise Instrumental. Aula 4 Química Eletroanalítica
Universidade Federal de Juiz de Fora (UFJF) Instituto de Ciências Exatas Depto. de Química QUI 070 Química Analítica V Análise Instrumental Aula 4 Química Eletroanalítica Julio C. J. Silva 2o semestre
Leia maisEletroquímica: Pilha e Eletrólise
Eletroquímica: Pilha e Eletrólise Enem 15 semanas 1. O trabalho produzido por uma pilha é proporcional à diferença de potencial (ddp) nela desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a reação eletrolítica
Leia mais3º Trimestre Sala de Estudo - Química Data: 28/09/17 Ensino Médio 2º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº
3º Trimestre Sala de Estudo - Química Data: 28/09/17 Ensino Médio 2º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Eletroquímica (pilhas) Questão 01 - (Mackenzie SP/2017) Um estudante de química colocou,
Leia maisAPLICAÇÕES DOS POTENCIAIS PADRÃO DE ELETRODO
APLICAÇÕES DOS POTENCIAIS PADRÃO DE ELETRODO POTENCIAL TERMODINÂMICO! definido como o potencial do catodo menos o potencial do anodo (semi-reações escritas como redução; despreza queda ôhmica e potencial
Leia maisELETROQUÍMICA. 1. Introdução
ELETROQUÍMICA 1. Introdução Em geral, uma célula eletroquímica é um dispositivo em que uma corrente elétrica o fluxo de elétrons através de um circuito é produzida por uma reação química espontânea ou
Leia maisAluno (a): Data: / / Obs: Data de entrega: 12/11 (Todas as respostas devem apresentar justificativa) Resposta à caneta, organizada e completa.
Disciplina: Química Turma: 2 série Escola SESI Jundiaí Professor: Rosilene Paulino da Silva Aluno (a): Data: / / 2018. Obs: Data de entrega: 12/11 (Todas as respostas devem apresentar justificativa) Resposta
Leia maisEletroquímica GENERAL CHEMISTRY. Principles and Modern Applications. Petrucci Harwood Herring Madura. Ninth. Edition
Petrucci Harwood Herring Madura Ninth GENERAL Edition CHEMISTRY Principles and Modern Applications Eletroquímica Philip Dutton University of Windsor, Canada Prentice-Hall 2007 Reações eletroquímicas Conteúdo
Leia maisINTRODUÇÃO À ELETROQUÍMICA
QFL0230 2014 INTRODUÇÃO À ELETROQUÍMICA REAÇÕES DE OXIDAÇÃOREDUÇÃO (REDOX)! transferência de e de um reagente para o outro Ce 4+ + Fe 2+ D Ce 3+ + Fe 3+ SEMIREAÇÕES: e Ce 4+ + 1 e D Ce 3+, redução agente
Leia maisQUI 070 Química Analítica V Análise Instrumental. Aula 7 Química Eletroanalítica
Universidade Federal de Juiz de Fora (UFJF) Instituto de Ciências Exatas Depto. de Química QUI 070 Química Analítica V Análise Instrumental Aula 7 Química Eletroanalítica Julio C. J. Silva Juiz de Fora,
Leia maisVolumetria de Óxido-redução
Volumetria de Óxido-redução LMBRANDO Reações de Oxi-redução Oxidação e redução 0 0 +1-1 0 0 +1-1 Reações redox e semi-células Zn 0 + Cu 2+ Zn 2+ + Cu 0 semi-célula do zinco: Zn 0 Zn 2+ + 2e - semi-célula
Leia maisUNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA NATUREZA DEPARTAMENTO DE QUIMICA DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICAII
UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA NATUREZA DEPARTAMENTO DE QUIMICA DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICAII ALUNA: VALDICLÉA MOTA DOS SANTOS PROFESSORA: CLAUDIA BRAGA SEMINÁRIO DE FISICO
Leia maisQUI 070 Química Analítica V Análise Instrumental. Aula 7 Química Eletroanalítica
Universidade Federal de Juiz de Fora (UFJF) Instituto de Ciências Exatas Depto. de Química QUI 070 Química Analítica V Análise Instrumental Aula 7 Química Eletroanalítica Julio C. J. Silva Juiz de Fora,
Leia mais1º Semestre Msc.: Marcos Rodrigues Facchini Cerqueira Profa.: Maria Auxiliadora Costa Matos
1º Semestre 215 Msc.: Marcos Rodrigues Facchini Cerqueira Profa.: Maria Auxiliadora Costa Matos A redução e a oxidação sempre ocorrem simultaneamente. REAÇÕES DE OXIREDUÇÃO As titulações redox, ou por
Leia maisResposta Capítulo 17: Eletroquímica: Pilhas
Resposta Capítulo 7: Eletroquímica: Pilhas. B Correta. O óxido de LiCoO é oxidado a CoO, na recarga da pilha. Li e Li. Reação global da pilha eletroquímica formada por cobre e ferro:,34 V >,44 V Cu e Cu
Leia maisb) Os elétrons fluem do ânodo para o cátodo, ou seja, do eletrodo de crômio para o eletrodo de estanho.
01 a) Polo negativo corresponde ao ânodo, onde ocorre a oxidação: Cr (s) Cr 3+ (aq) + 3e - Polo positivo corresponde ao cátodo, onde ocorre a redução: Sn +2 ( aq) + 2e - Sn (s) b) Os elétrons fluem do
Leia mais3º Trimestre Sala de Estudo Data: 11/09/17 Ensino Médio 3º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº
3º Trimestre Sala de Estudo Data: 11/9/17 Ensino Médio 3º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Eletroquímica (Pilhas) Questão 1 - (FUVEST SP/215) A figura abaixo ilustra as estabilidades relativas
Leia maisPROMILITARES 20/09/2018 QUÍMICA. Professora Caroline Azevedo ELETROQUÍMICA. Eletroquímica. Você precisa saber o que é oxidação e redução!
QUÍMICA Professora Caroline Azevedo ELETROQUÍMICA Eletroquímica Você precisa saber o que é oxidação e redução! Pilha É o nome dado ao dispositivo que aproveita a transferência de elétrons em uma reação
Leia mais08/04/2016. Aulas 8 12 Setor B
Aulas 8 12 Setor B 1 Eletroquímica estuda os fenômenos envolvidos na transferência de elétrons ocorrida nas reações de oxirredução. ELETROQUÍMICA PILHAS E BATERIAS ELETRÓLISE REAÇÃO ESPONTÂNEA CORRENTE
Leia maisQuímica. Eletroquímica
CIC Colégio Imaculada Conceição Química Eletroquímica Msc. Camila Soares Furtado Couto Eletrólise Inverso da Pilha; Reação de oxi-redução que é provocada pela corrente elétrica; Não espontânea!!!! Eletrólise
Leia maisQuímica Analítica Avançada
Química Analítica Avançada Volumetria de Óxido-redução Profa. Lilian Silva LMBRANDO Reações de Oxi-redução Oxidação e redução 0 0 +1-1 0 0 +1-1 Reações redox e semi-células Zn 0 + Cu 2+ Zn 2+ + Cu 0 semi-célula
Leia maisQUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 29 ELETROQUÍMICA - EXERCÍCIOS
QUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 29 ELETROQUÍMICA - EXERCÍCIOS 1) (PUC) Considerando 1 F = 96.500 C (quantidade de eletricidade relativa a 1 mol de elétrons), na eletrólise ígnea do cloreto de alumínio, AlCl 3,
Leia maisPROFESSORA: Núbia de Andrade. DISCIPLINA: Química SÉRIE: 3º. ALUNO(a): Ba 0 / Ba 2+ // Cu + / Cu 0
GOIÂNIA, / / 2017 PROFESSORA: Núbia de Andrade DISCIPLINA: Química SÉRIE: 3º ALUNO(a): Lista de exercícios No Anhanguera você é + Enem 1. Com base no diagrama da pilha: E nos potenciais-padrão de redução
Leia maisQUÍMICA. Transformações Químicas e Energia. Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday - Parte 4
QUÍMICA Transformações Químicas e Energia Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, - Parte 4 Prof ª. Giselle Blois 1. (CESGRANRIO-RJ) Considere a pilha representada abaixo. Cu(s) Cu 2+
Leia maisResumo de Química: Pilhas e eletrólise
Resumo de Química: Pilhas e eletrólise Número de oxidação (NOX) Nox fixo:1a(+1), 2A (+2), Al +3, Zn +2 e Ag + Nox usual: Hidrogênio (+1), exceto nos hidretos metálicos (-1) e Oxigênio (-2), exceto nos
Leia maisGABARITO COMENTADO 2 ANO ELETROQUIMICA EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENTO. Serão aqueles que possuem menos força redutora que o cobre
GABARITO COMENTADO 2 ANO ELETROQUIMICA EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENTO 1 Alternativa B Serão aqueles que possuem menos força redutora que o cobre 2 Alternativa C Agente oxidante é aquela substancia que contém
Leia maisTrataremos da lei limite de Debye-Hückel e definiremos as células
Aula: 4 Temática: Células Eletroquímicas eletroquímicas. Trataremos da lei limite de Debye-Hückel e definiremos as células. Lei limite de Debye-Hückel O modelo proposto do fim da aula passada acerca da
Leia maisEletroquímica. Por Victor Costa. Índice
Eletroquímica Por Victor Costa Índice 1. Conceitos importantes Redução Oxidação NOX Processo redox Método do íon-elétron Potencial de redução 2. Pilha Definição Cátodo Ânodo Ponte salina Potencial Relação
Leia maisCH 4(g) 3F 2(g) CHF 3(g) 3HF(g).
EXERCÍCIOS DE QUÍMICA - RECUPERAÇÃO FINAL 3 ANO 01. O Teflon é um polímero sintético amplamente empregado. Ele é formado a partir de um monômero que se obtém por pirólise do trifluormetano. O trifluormetano,
Leia maisQUÍMICA SÉRIE: 2º ANO
LISTA DE EXERCÍCIOS Professor: RODNEY QUÍMICA SÉRIE: º ANO DATA: 14/ 11 16 1. A galvanoplastia é uma técnica que permite dar um revestimento metálico a uma peça, colocando tal metal como polo negativo
Leia maisReações Redox Número de Oxidação Semi-Reações
Química Geral e Inorgânica QGI0001 Eng a. de Produção e Sistemas Prof a. Dr a. Carla Dalmolin Reações Redox Número de Oxidação Semi-Reações Reações Redox Reações onde ocorre a transferência de elétrons
Leia maisCÉLULAS GALVÂNICAS OU CÉLULAS ELECTROQUÍMICAS
CÉLULAS GALVÂNICAS OU CÉLULAS ELECTROQUÍMICAS Uma CÉLULA ELECTROQUÍMICA é um dispositivo que permite a conversão de energia química em energia eléctrica através de reacções de oxidação-redução que ocorrem
Leia maisELETRODO OU SEMIPILHA:
ELETROQUÍMICA A eletroquímica estuda a corrente elétrica fornecida por reações espontâneas de oxirredução (pilhas) e as reações não espontâneas que ocorrem quando submetidas a uma corrente elétrica (eletrólise).
Leia mais14ª LISTA - EXERCÍCIOS DE PROVAS - Eletroquímica
Pg. 1/7 1 a Questão Considere a seguinte pilha, a 25 C. Sn(s) Sn 2+ (0,150 mol L -1 ) Pb 2+ (0,550 mol L -1 ) Pb(s) a) Calcule a variação de potencial, E, inicial da pilha. b) O que deve acontecer com
Leia maisVO VO V 3+ - V 2+
DISCIPLINA: MÉTODOS INSTRUMENTAIS DE ANÁLISE TÓPICO 1: NOÇÕES DE REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO E APLICAÇÃO EM ANÁLISES QUÍMICAS Reações de Oxirredução são aquelas onde ocorre transferência de elétrons com favorecimento
Leia maisHIDROMETALURGIA E ELETROMETALURGIA. Prof. Carlos Falcão Jr.
HIDROMETALURGIA E ELETROMETALURGIA Prof. Carlos Falcão Jr. de um sólido em fase aquosa natureza do sólido (iônico, covalente ou metálico) processo: físico químico eletroquímico de redução eletrolítico
Leia maisNo cátodo: 1O 2 g 2H2O 4e 4OH aq
1. (Espcex (Aman) 213) Considere as semirreações com os seus respectivos potenciais-padrão de redução dados nesta tabela: Prat a aq s Ag e Ag E red, 8 V 3. (Upe 213) Realizou-se um experimento para recuperar
Leia maisELETROQUÍMICA. paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs. Profª Loraine Jacobs DAQBI
lorainejacobs@utfpr.edu.br paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs Profª Loraine Jacobs DAQBI Eletrodo Padrão de Hidrogênio(EPH) Nem todas as reações envolvem um sólido redutor Condutor metálico inerte
Leia maisAula EQUILÍBRIO DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO METAS
EQUILÍBRIO DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO METAS Apresentar a definição de oxidação e redução; apresentar a definição e classificação de celula eletroquímica; apresentar a equação de nernst; apresentar outros equilíbrios
Leia maisREAÇÕES QUÍMICAS. É o fenômeno pelo qual uma ou mais substâncias são transformadas em outra(s).
REAÇÕES QUÍMICAS É o fenômeno pelo qual uma ou mais substâncias são transformadas em outra(s). Nessas reações chamamos de produtos as substâncias que são produzidas a partir de uma ou mais substâncias
Leia maisREVISÃO DE QUÍMICA CEIS Prof. Neif Nagib
REVISÃO DE QUÍMICA CEIS 2017 Prof. Neif Nagib CÁLCULO DO ph e do poh EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 01. O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de ph no
Leia maisa. ( ) Zn sofre oxidação; portanto, é o agente oxidante.
Rua Siqueira de Menezes, 406 Centro, Capela SE, 49700000, Brasil Exercício de revisão do 2º Ano Ensino Médio 3ª UNIDADE 1. Determine o Nox do elemento cloro nas espécies: a. Cl 2 Cl = 0 b. NaCl Cl = 1
Leia mais01) O elemento X reage com o elemento Z, conforme o processo: Nesse processo: Z 3 + X Z 1 + X 2. b) X ganha elétrons de Z. d) X e Z perdem elétrons.
SECRETARIA DE SEGURANÇA PÚBLICA/SECRETARIA DE EDUCAÇÃO POLÍCIA MILITAR DO ESTADO DE GOIÁS COMANDO DE ENSINO POLICIAL MILITAR COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR NADER ALVES DOS SANTOS SÉRIE/ANO: TURMA(S): 2º anos
Leia maisRedox: objectivos principais
Redox: objectivos principais Definir reacções redox e acertar equações de reacções redox usando o método das semireacções. Escrever o diagrama de uma, dada a equação da reacção redox e viceversa. Calcular
Leia maisE-books PCNA. Vol. 1 QUÍMICA ELEMENTAR CAPÍTULO 10 ELETROQUÍMICA
E-books PCNA Vol. 1 QUÍMICA ELEMENTAR CAPÍTULO 10 ELETROQUÍMICA 2 QUÍMICA ELEMENTAR CAPÍTULO 10 APRESENTAÇÃO... 3 CAPÍTULO 10... 4 1. ELETROQUÍMICA... 4 1.1. Célula Galvânica ou Pilha... 4 1.1.1. Estrutura
Leia maisSOLUÇÃO PRATIQUE EM CASA
SOLUÇÃO PC1. [D] SOLUÇÃO PRATIQUE EM CASA Teremos: 2 3 Cr 2O 7 (aq) 14H (aq) 6e 2Cr (aq) 7H2O( ); 0 E 1,33 V C O 4 (aq) 2H (aq) 2e C O 3 (aq) H2O( ); 0 E 1,23 V + 1,33 V > +1,23 V Então: 2 3 Cr 2O 7 (aq)
Leia maisReações de Óxido-redução
UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS CAMPUS SERTÃO EIXO DE TECNOLOGIA e Prof. Raniere Henrique P. Lira ranierelira@yahoo.com.br Quando um pedaço de ferro fica exposto ao ar, percebe-se que ele vai enferrujando.
Leia maisELETROQUÍMICA: PILHAS GALVÂNICAS
ELETROQUÍMICA: PILHAS GALVÂNICAS A Eletroquímica é a parte da Química que estuda as propriedades dos eletrólitos e os processos de interconversão de energia química em energia elétrica que ocorrem na superfície
Leia maisReações com transferência de elétrons: oxirredução
Reações com transferência de elétrons: oxirredução Química Geral Prof. Edson Nossol Uberlândia, 09/09/2016 Número de oxidação: número de cargas que um átomo teria em uma molécula (em um composto iônico)
Leia maisRedução e oxidação. Housecroft cap. 8. Oxidação e redução
Redução e oxidação Housecroft cap. 8 Oxidação e redução A oxidação refere-se ao ganho de oxigênio, perda de hidrogênio ou a perda de um ou mais elétrons A redução refere-se à perda de oxigênio, ganho de
Leia maisREVISÃO QUÍMICA 4 ELETROQUÍMICA - Prof Emanuele. d) KMnO 4 + H 2 C 2 O 4 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + MnSO 4 + CO 2 + H 2 O. Ag. Redutor: H 2 C 2 O 4
REVISÃO QUÍMICA 4 ELETROQUÍMICA - Prof Emanuele 1) Os números de oxidação dos halogênios nos compostos NaCl, NaClO 3, KI, I 2, NH 4 IO 3 são, respectivamente: a) +1, +3, 0, -2, +4 b) +1, -5, -1, 0, +5
Leia maisQuí. Allan Rodrigues Monitor: João Castro
Quí. Professor: Abner Camargo Allan Rodrigues Monitor: João Castro Eletroquímica: pilha 07 ago RESUMO A Eletroquímica é a parte da química que estuda a produção de energia elétrica a partir de reações
Leia maisRESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 09 TURMA INTENSIVA
RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 9 TURMA INTENSIVA 1. Item [C] Q De acordo com a definição de corrente elétrica, temos: i =, em que 1 A = 1 C/s: Δt Cálculo da carga fornecida pela bateria. 1 C ----------
Leia maisREVISÃO QUÍMICA 4 ELETROQUÍMICA - Prof Emanuele. d) KMnO 4 + H 2 C 2 O 4 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + MnSO 4 + CO 2 + H 2 O
REVISÃO QUÍMICA 4 ELETROQUÍMICA - Prof Emanuele 1) Os números de oxidação dos halogênios nos compostos NaCl, NaClO 3, KI, I 2, NH 4 IO 3 são, respectivamente: a) +1, +3, 0, -2, +4 b) +1, -5, -1, 0, +5
Leia maisCQ049 FQ Eletroquímica.
CQ049 FQ Eletroquímica prof. Dr. Marcio Vidotti LEAP Laboratório de Eletroquímica e Polímeros mvidotti@ufpr.br www.quimica.ufpr.br/mvidotti A Eletroquímica pode ser dividida em duas áreas: Iônica: Está
Leia mais