PLANO ANUAL DE CURSO DE DISCIPLINA - 1º ANO ENSINO MÉDIO - ANO LETIVO 2018

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1 1º BIM ESTADO DO MARANHÃO SECRETARIA DE ESTADO DA EDUCAÇÃO UNIDADE REGIONAL DE EDUCAÇÃO DE ZÉ DOCA CENTRO DE ENSINO CLEOBETO DE OLIVEIRA MESQUITA / INEP PLANO ANUAL DE CURSO DE DISCIPLINA - 1º ANO ENSINO MÉDIO - ANO LETIVO 2018 DISCIPLINA CURSO PROF. RESPONSÁVEL QUÍMICA ENSINO MÉDIO ANO / TURMAS 1º ANO A/B NOME: WHÉLYNTON FRANCISCO ROCHA DE ARAÚJO TELEFONE: rocha.tonn@gmail.com / rocha.tonn@hotmail.com CELULAR: CARGA HORÁRIA SEMANAL 4 HORAS AULAS HORÁRIO DE AULAS SALAS SEGUNDA-FEIRA TERÇA-FEIRA QUARTA-FEIRA QUINTA-FEIRA 1ºH 1ºH 1ºH 1ºH 1ºH 2ºH 2ºH 2ºH 2ºH 2ºH 3ºH 3ºH 3ºH 3ºH 3ºH 4ºH 4ºH 4ºH 4ºH 4ºH 5ºH 5ºH 5ºH 5ºH 5ºH 2º ANO A/B SEXTA-FEIRA COORDENAÇÃO O QUE DEVERÁ SER APRENDIDO COMO DEVERÁ SER ENSINADO VISTO: DATA / /2017 DESEJA-SE QUE O ALUNO SEJA CAPAZ DE: APRENDER UTILIZAR A LINGUAGEM CIENTÍFICA E TECNOLÓGICA, FAZENDO USO DOS SEUS SÍMBOLOS E CÓDIGOS NO CONTEXTO DA QUÍMICA; APRENDER A EXPRESSAR-SE DE MANEIRA CORRETA USANDO A LINGUAGEM QUÍMICA PARA APRESENTAR, DE FORMA OBJETIVA E CLARA, OS CONHECIMEINTOS ADQUIRIDOS; APRENDER A DESENVOLVER A CAPACIDADE DE INVESTIGAÇÃO EM QUÍMICA E DESENVOLVER A CAPACIDADE DE EXPERIMENTAR E MEDIR EM QUÍMICA. AULAS EXPOSITIVA DIALOGADAS; AULAS EXPOSITIVAS COM UTILIZAÇÃO DE MÍDIAS TECNOLÓGICAS E INTERNET(COMPUTADOR, DATASHOW); AULAS PRÁTICAS EXPERIMENTAIS COM MATERIAIS CASEIROS PERTINENTES AO COTIDIANO DO ALUNO. AVALIAÇÃO DIAGNÓSTICA. CAPÍTULO I - UMA PRIMEIRA VISÃO DA QUÍMICA: 1. Observando a natureza; 2. As transformações da matéria; 3. A energia que acompanha as transformações da matéria, Veja o que a falta de energia pode provocar; 4. Conceito de Química; 5. A Química em nosso cotidiano. CAPÍTULO II - CONHECENDO A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES: 1. Como a matéria se apresenta: Homogênea? Heterogênea?; 2. Fases de um sistema; 3. Como a matéria se apresenta: Pura? Misturada?; 4. Transformações da água; 5. As observações e as experiências na ciência, 5.1. Medições: o cotidiano e o científico, 5.2. Uma medição importante: a densidade, 5.3. A importância dos gráficos no dia-a-dia; 6. Substância pura (ou espécie química); 7. Processos de separação de misturas, 7.1. Filtração, 7.2. Decantação, 7.3. Destilação, 7.4. Cristalização, 7.5. Outros processos de desdobramento de misturas; 8. Aprendendo mais sobre o laboratório de Química; 9. A segurança nos laboratórios de Química, Atividades práticas. CAPÍTULO III - EXPLICANDO A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES: 1. Vale a pena explicar (entender) os fatos do cotidiano (e da ciência)? ; 2. As tentativas de explicar a matéria e suas transformações; 3. O nascimento da Química, 3.1. A lei de Lavoisier, 3.2. A lei de Proust; 4. A hipótese de Dalton; 5. Os elementos químicos e seus símbolos; 6. Explicando a matéria As substâncias químicas, 6.1. Substâncias simples, 6.2. Substâncias compostas ou compostos químicos; 7. Explicando a matéria As misturas; 8. Explicando as transformações dos materiais, 8.1 As transformações físicas, 8.2 As transformações químicas, É fácil reconhecer uma transformação química?, Misturar ou reagir?; 9. As propriedades das substâncias; 10. Explicando as variações de energia que acompanham as transformações materiais; 11. Segunda visão da Química; 12. Como a ciência progride. CAPÍTULO IV - A EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS: 1. O modelo atômico de Thomson; 2. A descoberta da radioatividade; 3. O modelo atômico de Rutherford; 4. A identificação dos átomos, 4.1. Número atômico, 4.2. Número de massa, 4.3. Elemento químico, 4.4. Íons, 4.5. Isótopos, isóbaros e isótonos; 5. O modelo atômico de Rutherford-Bohr, 5.1 Introdução, 5.2 Um breve estudo das ondas, 5.3 As ondas eletromagnéticas, 5.4 O modelo de Rutherford-Bohr; 6. O modelo dos orbitais atômicos; 7. Os estados energéticos dos elétrons, 7.1 Níveis energéticos, 7.2 Subníveis energéticos, 7.3 Orbitais, 7.4 Spin, 7.5 A identificação dos elétrons; 8. A distribuição eletrônica, 8.1 Distribuição eletrônica em átomos neutros, 8.2 Distribuição eletrônica nos íons. 9. História da química, evidenciando seus protagonistas, suas descoberta e respectivas teorias sobre a composição química da matéria. CAPÍTULO V - A CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS: 1. Histórico; 2. A classificação periódica moderna, Classificação periódica dos elementos, 2.1. Períodos, 2.2. Colunas, grupos ou famílias, 2.3. Os nomes dos elementos químicos; 3. Configurações eletrônicas dos elementos ao longo da classificação periódica; 4. Propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos, 4.1

2 O QUE DEVRÁ SER AVALIADO O QUE DEVERÁ SER ENSINADO 2º BIM 3º BIM 4º BIM QUAN T QUALI Introdução, 4.2 Raio atômico, 4.3 Volume atômico, 4.4 Densidade absoluta, 4.5 Ponto de fusão e de ebulição, 4.6 Potencial de ionização, 4.7 Eletroafinidade ou afinidade eletrônica. CAPÍTULO VI - LIGAÇÕES QUÍMICAS: 1. Introdução; 2. Ligação iônica, eletrovalente ou heteropolar, 2.1. Conceitos gerais, 2.2. A ligação iônica e a Tabela Periódica, 2.3. O tamanho do íon; 3. Ligação covalente, molecular ou homopolar, 3.1. Ligação covalente, 3.2. Caso particular da ligação covalente, 3.3. Fórmulas de compostos covalentes, 3.4. Compostos moleculares e compostos iônicos, 3.5. Exceções à regra do octeto; 4. Ligação metálica, 4.1. Estrutura dos metais, 4.2. A ligação metálica, 4.3. Propriedades dos metais. CAPÍTULO VII - GEOMETRIA MOLECULAR: 1. A estrutura espacial das moléculas, 1.1. Conceitos gerais, 1.2. Moléculas com pares eletrônicos ligantes e não-ligantes, 1.3. Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, 1.4. Macromoléculas covalentes, 1.5. Alotropia, A alotropia do carbono, A alotropia do fósforo, A alotropia do enxofre; 2. Eletronegatividade/polaridade das ligações e das moléculas, 2.1. Conceitos gerais, 2.2. Ligações polares e ligações apolares, 2.3. Momento dipolar, 2.4. Moléculas polares e moléculas apolares; 3. Oxidação e redução, 3.1. Conceitos de oxidação e redução, 3.2. Conceito de número de oxidação, 3.3. Números de oxidação usuais, 3.4. Cálculo dos números de oxidação; 4. Forças (ou ligações) intermoleculares, 4.1. Forças (ou ligações) dipolo-dipolo, 4.2. Ligações por pontes de hidrogênio, 4.3. Forças (ou ligações) de Van der Waals (ou de London), 4.4. Relação entre as ligações e as propriedades das substâncias. CAPÍTULO VIII - FUNÇÕES QUÍMICAS INORGÂNICAS: 1. Introdução, 1.1. Dissociação e ionização, 1.2. Grau de ionização; 2. Ácidos, 2.1. A definição de ácido de Arrhenius, 2.2. Classificação dos ácidos, a) De acordo com o número de hidrogênios ionizáveis, b) De acordo com a presença ou não de oxigênio na molécula, c) De acordo com o grau de ionização, 2.3. Fórmulas dos ácidos, 2.4. Nomenclatura dos ácidos, a) Hidrácidos, b) Oxiácidos, 2.5. Ácidos importantes, a) Ácido sulfúrico H2SO4, b) Ácido clorídrico HCl, 195 c) Ácido nítrico HNO3, d) Ácido fluorídrico HF; 3. Bases ou hidróxidos, 3.1. Definição de base de Arrhenius, 3.2. Classificações das bases, a) De acordo com o número de hidroxilas (OH-), b) De acordo com o grau de dissociação, c) De acordo com a solubilidade em água, 3.3. Fórmulas das bases, 3.4. Nomenclatura das bases, a) Quando o elemento forma apenas uma base, b)quando o elemento forma duas bases, 3.5. Bases importantes, a) Hidróxido de sódio NaOH, b) Hidróxido de cálcio Ca(OH)2, c) Hidróxido de amônio NH4OH; 4. Comparação entre ácidos e bases, 4.1. Propriedades funcionais, 4.2. A medida do caráter ácido e do básico; 5. Sais, 5.1. Conceituação dos sais, 5.2. Reação de neutralização total/sais normais ou neutros, a) Fórmula geral dos sais normais, b) Nomenclatura dos sais normais, c) Solubilidade dos sais normais, 5.3. Outros tipos de sais, a) Sais ácidos ou hidrogeno-sais, b) Sais básicos ou hidroxi-sais, c) Sais duplos ou mistos, d) Sais hidratados ou hidratos, e) Sais complexos, Box: O galo do tempo, 5.4. Sais importantes, a) Cloreto de sódio NaCl, b) Carbonato de sódio Na2CO3, c) Hipoclorito de sódio NaOCl, d) Carbonato de cálcio CaCO3. CAPÍTULO IX - ÓXIDOS INORGÂNICOS: 1. Definição de óxido, 2. Fórmula geral dos óxidos; 3. Óxidos básicos, 3.1. Nomenclatura dos óxidos básicos; 4. Óxidos ácidos ou anidridos, 4.1. Nomenclatura dos óxidos ácidos; 5. Óxidos anfóteros; 6. Óxidos indiferentes ou neutros; 7. Óxidos duplos, mistos ou salinos; 8. Peróxidos; Água oxigenada; 9. Óxidos importantes, 9.1. Óxido de cálcio CaO, 9.2. Dióxido de carbono CO2; 10. As funções inorgânicas e a classificação periódica. CAPÍTULO X - REAÇÕES QUÍMICAS: 1. Introdução, 1.1. Equações iônicas; 2. Balanceamento das equações químicas; 3. Classificações das reações químicas, 3.1. Reações de síntese ou de adição, 3.2. Reações de análise ou de decomposição, 3.3. Reações de deslocamento ou de substituição ou de simples troca, 3.4. Reações de dupla troca ou de dupla substituição; 4. Quando ocorre uma reação química?, 4.1. Reações de oxirredução, a) Comportamento dos metais, b) Comportamento dos não-metais, 4.2. Reações que não são de oxirredução, a) Quando um dos produtos for menos solúvel que os reagentes, b) Quando um dos produtos for mais volátil que os reagentes, c) Quando um dos produtos for menos ionizado que os reagentes; 5. Resumo das principais reações envolvendo as funções inorgânicas, 5.1. Reações entre os opostos, 5.2. Outros tipos de reação, a) Reações com o oxigênio, b) Reações com o hidrogênio, c) Reações com a água, d) Comportamento diante do calor. CAPÍTULO XI - MASSA ATÔMICA E MASSA MOLECULAR: 1. Unidade de massa atômica (u); 2. Massa atômica, 2.1. Massa atômica dos elementos químicos, 2.2. Determinação moderna das massas atômicas, 2.3. Regra de Dulong-Petit; 3. Massa molecular; 4. Conceito de mol; 5. Massa molar (M ). CAPÍTULO XII - ESTUDO DOS GASES: 1. Introdução; 2. O estado gasoso; 3. O volume dos gases; 4. A pressão dos gases; 5. A temperatura dos gases; 6. As leis físicas dos gases, 6.1. Lei de Boyle-Mariotte, 6.2. Lei de Gay-Lussac, 6.3. Lei de Charles; 7. Equação geral dos gases; 8. Condições normais de pressão e temperatura (CNPT); 9. Teoria cinética dos gases; 10. Gás perfeito e gás real; 11. Leis volumétricas das reações químicas (leis químicas dos gases), Leis volumétricas de Gay-Lussac, Hipótese ou lei de Avogadro; 12.Volume molar; 13. Equação de Clapeyron; 14. Misturas gasosas, Conceitos gerais, a) Relação entre os gases iniciais e a mistura final, b) Situação dentro da mistura final, As pressões parciais em nosso organismo, c) Relacionando valores parciais com o valor total, Medidas da poluição, Massa molar aparente de uma mistura gasosa; 15. Densidade dos gases, Densidade absoluta, Densidade relativa, 16. Difusão e efusão dos gases. CAPÍTULO XIII - ESTUDO DAS FÓRMULAS QUÍMICAS: 1. As fórmulas na Química; 2. Cálculo da fórmula centesimal; 3. Cálculo da fórmula mínima; 4. Cálculo da fórmula molecular, 4.1. Cálculo da fórmula molecular a partir da fórmula mínima, 4.2. Cálculo direto da fórmula molecular. CAPÍTULO XIV - CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO 1: 1. Introdução; 2. Casos gerais de cálculo estequiométrico, 2.1. Quando o dado e a pergunta são expressos em massa, 2.2. Quando o dado é expresso em massa e a pergunta em volume (ou vice-versa), 2.3. Quando o dado e a pergunta são expressos em volume, 2.4. Quando o dado é expresso em massa e a pergunta em mols (ou vice-versa), 2.5. Quando o dado é expresso em massa e a pergunta em números de partículas (ou vice-versa); 3. Casos particulares de cálculo estequiométrico, 3.1. Quando aparecem reações consecutivas, 3.2. Quando são dadas as quantidades de dois (ou mais) reagentes, 3.3. Quando os reagentes são substâncias impuras, 3.4. Quando o rendimento da reação não é total, 3.5. Quando há participação do ar nas reações químicas, a) Cálculo do volume do ar necessário à combustão, b) Cálculo do volume total dos gases no final da reação, 3.6. Quando os reagentes são misturas. PARTICIPAÇÃO, CONDUTA e POSTURA DO ALUNO DIANTE DO CONHECIMENTO; SENSO CRÍTICO e RESP0NSABILIDADE; ORGANIZAÇÃO; AUTO AVALIAÇÃO e CAPACIDADE DE RESOLVER PROBLEMAS CAPACIDADE PARA ELABORAÇÃO DE TRABALHOS INDIVIDUAIS E EM EQUIPES, SEMINÁRIOS, PROJETOS E AVALIAÇÃO ESCRITA BIMESTRAL. CONSTRUIR MODELOS EXPLICATIVOS NA CIÊNCIA QUÍMICA PARA COMPREENDER DETERMINADOS FENÔMENOS QUIMICOS; PERCEBER QUE A QUÍMICA ESTÁ PRESENTE EM SEU COTIDIANO; ENTENDER QUE A QUÍMICA É A CIÊNCIA QUE ESTUDA A MATÉRIA, SUAS PROPRIEDADES, SUAS TRANSFORMAÇÕES E A ENERGIA ENVOLVIDA NESSE PROCESSO; ENTENDER A RELAÇÃO ENTRE MATÉRIA E ENERGIA NO MODELO ATÔMICO DE RUTERFORD- O QUE SE ESPERA BOHR; IDENTIFICAR ÁTOMO/ELEMENTO QUÍMICO POR MEIO DE SEUS NÚMEROS ATÔMICO, DE MASSA/MASSA ATÔMICA E DE NEUTRONS; UTILIZAR TERMINOLOGIA CIENTÍFICA ADEQUADA PARA ESCREVER SITUAÇÕES AO FINAL DE COTIDIANAS APRESENTADAS DE DIFERENTES FORMAS NO UNIVERSO DA QUÍMICA; DEFINIR, CLASSIFICAR E NOMEAR CIENTIFICAMENTE AS FUNÇÕES QUÍMICAS INORGÂNICAS; DESENVOLVER A CAPACIDADE DO USO DA CADA ETAPA MATEMÁTICA COMO FERRAMENTA NOS DADOS QUANTITATIVOS QUÍMICOS, TANTO NA CONSTRUÇÃO QUANTO NA ANÁLISE E NA INTERPRETAÇÃO DE GRÁFICOS E TABELAS.