Ciências Físico-Químicas 10º ano Ficha de trabalho nº6 Tipos de ligações químicas e ligação covalente
|
|
- Kléber da Costa di Azevedo
- 6 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 M13-14: Ligação química: é uma união estabelecida entre átomos para formarem moléculas ou, no caso de ligações iónicas ou metálicas, aglomerados atómicos organizados de forma a constituírem a estrutura básica de uma substância ou composto. Resulta das atrações e repulsões envolvendo eletrões e núcleos atómicos, conferindo ao conjunto de átomos, iões ou moléculas ligadas uma menor energia do que quando separados (ligações intramoleculares). As ligações intramoleculares são mais fortes que as ligações intermoleculares (FT nº 7). Caraterísticas Elementos Iónica Transferência de eletrões Metal H; não metal ou semimetal Covalente Partilha de eletrões H ou não metal H; não metal ou semimetal Metálica Catiões de elementos metálicos envoltos numa nuvem eletrónica Metal Metal Ligação covalente: ocorre quando átomos se ligam com sobreposição das suas nuvens eletrónicas, existindo partilha mútua localizada de pares de eletrões (formam as substâncias moleculares, formadas por moléculas, e as substâncias covalentes, formadas por átomos). Ligação covalente Simples Dupla Tripla Partilha de um par de eletrões Partilha de dois pares de eletrões Partilha de três pares de eletrões Regra do octeto: Quando se estabelece uma ligação química, os átomos recebem, cedem ou partilham eletrões para que o último nível de energia de cada átomo contenha oito eletrões e, assim, adquira a configuração do gás nobre mais próximo na TP. A polaridade de uma ligação traduz-se pela assimetria na distribuição da carga elétrica entre os átomos. Assim, em moléculas diatómicas homonucleares a ligação é apolar enquanto que, em moléculas diatómicas heteronucleares, já é polar. A energia de ligação é a energia libertada quando se forma uma mole de moléculas a partir dos átomos isolados no estado gasoso. O comprimento de ligação é a distância média entre os núcleos de dois átomos ligados na posição de maior estabilidade. Quanto maior for a energia de ligação menor é o comprimento de ligação, logo, mais forte é a ligação e mais estável será a molécula. Com base no modelo da repulsão dos eletrões de valência, é possível deduzir a geometria molecular e a polaridade das respetivas moléculas. 1
2 As ligações covalentes no átomo de carbono: o átomo de carbono estabelece geralmente ligações covalentes, partilhando os seus 4 eletrões de valência com eletrões de outros átomos. Hidrocarbonetos: são compostos constituídos exclusivamente por átomos de C e de H. Dentro dos compostos orgânicos existem famílias de compostos que contêm grupos funcionais que lhes conferem propriedades físicoquímicas específicas. Ligação metálica (e redes de átomos de metais): os átomos dos metais possuem grande facilidade em ceder eletrões; por isso são constituídos por uma rede de catiões em posições pouco rígidas, rodeados de eletrões livres. Caraterizada pela partilha de eletrões de valência deslocalizados por todos os átomos. Ligação iónica (e redes de iões): carateriza-se por intensas forças de interação eletrostática entre iões de carga contrária formados por transferência de eletrões entre átomos, originando estruturas com caráter iónico. 2
3 1. O gráfico representa a variação de energia potencial de dois átomos em função da sua distância internuclear para a formação de uma molécula diatómica Indica o que representa a distância da origem 0 ao ponto C O gráfico mostra que a energia potencial do sistema aumenta entre as posições de energia mínima e B. Seleciona a que melhor explica a afirmação anterior. (A) Aumentam as atracões entre os núcleos dos dois átomos. (B) Aumentam as repulsões entre as nuvens eletrónicas dos dois átomos. (C) Diminuem as repulsões entre os núcleos dos dois átomos. (D) Aumenta a distância entre os dois átomos Em relação ao mesmo diagrama, indica a opção falsa. (A) A maior estabilidade possível da molécula é atingida quando Ep=0kJmol -1. (B) Quando se forma a molécula diatómica, esta adquire maior estabilidade do que quando os átomos se encontram separados. (C) O valor apresentado na abcissa do gráfico, correspondente a re é o valor de energia necessário para romper uma mole de ligações na molécula diatómica. (D) Quanto menor a energia potencial da molécula maior é a sua estabilidade. 2. Nas figuras I e II estão representados dois sólidos cristalinos aos quais estão associados dois tipos de ligação química. Considerando-se estas informações, seleciona as opções corretas. (A) A figura II corresponde a um sólido condutor de eletricidade. (B) A figura I corresponde a um sólido condutor de eletricidade. (C) A figura I corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico. (D) A figura II corresponde a um material que, no estado líquido, é um condutor elétrico. 3. Faz a correspondência correta entre as letras da coluna I e os números da coluna II. Coluna I Coluna II A. Ligação covalente 1. Sem partilha significativa de eletrões B. Ligação iónica 2. Partilha deslocalizada de eletrões C. Ligação metálica 3. Partilha localizada de eletrões D. Ligações intermoleculares 4. Transferência de eletrões 4. As figuras representam, esquematicamente, estruturas de diferentes substâncias, à temperatura ambiente. De acordo com a sequência I, II e III, seleciona das opções a que corresponde à sequência de substâncias correta. (A) Cloreto de sódio, dióxido de carbono e ferro. (B) Cloreto de sódio, ferro e dióxido de carbono. (C) Dióxido de carbono, ferro e cloreto de sódio. (D) Ferro, cloreto de sódio e dióxido de carbono. 5. A molécula de clorofórmio, CHCl3, pode representar-se por um modelo dito de bolas como a figura ilustra Representa a molécula de clorofórmio na notação de Lewis Indica se a regra do octeto é satisfeita. 3
4 6. As moléculas de fluoreto de hidrogénio, usado no enriquecimento do urânio para a produção de energia nuclear, e os iões cianeto, cujos sais têm larga utilização mas são muito tóxicos, têm, respetivamente, as fórmulas de estrutura apresentadas. Indica, para cada uma das partículas: 6.1. Escreve a estrutura de Lewis do fluoreto de hidrogénio O nº de eletrões representados O nº de eletrões que ocupam a região internuclear O tipo de ligação estabelecida O nº de pares de eletrões não ligantes. 7. Considera as moléculas: Cl2; CO; HF, N2, F2, H2O, H2O2, FNO (fluoreto de nitrosilo), N2H4 (hidrazina) e Cl2CO (fosgénio) Representa cada uma delas pela sua fórmula de estrutura, usando notação de Lewis Indica, justificando, as moléculas polares e as apolares Compara e justifica os comprimentos de ligação nas moléculas de Cl2 e F2. 8. Observa os compostos que estão representados pelas suas fórmulas de estrutura. Seleciona as opções corretas. (A) A ligação O-H é sempre polar, porém o composto I é um líquido apolar. (B) A ligação C-Cl é uma ligação polar, mas o composto III é apolar. (C) A Ligação C=O é apolar, portanto, o composto II é apolar. (D) A ligação C=O é polar, mas o composto II é apolar. (E) A ligação N-H é polar e o composto IV é polar. 9. A cada letra da coluna I, associa um nº da coluna II (existem eletrões não ligantes no át. central?) e uma letra da coluna III. Coluna I Coluna II Coluna III A. CCl4 a. Linear B. PH3 1. Sim b. Angular C. SF2 2. Não c. Piramidal D. CS2 d. Tetraédrica 10. O monóxido de carbono, CO, e o dióxido de carbono, CO2, são gases que existem na atmosfera provenientes de fontes naturais e de fontes antropogénicas. A ligação carbono-oxigénio na molécula de CO2 tem energia e comprimento do que a ligação carbono-oxigénio na molécula de CO. (A) Maior maior. (B) Menor menor. 11. Utiliza os dados da tabela para responder às seguintes questões. (C) Menor maior. (D) Maior menor. Molécula Ligação Energia lig (kjmol -1 ) HF H-F 565 HBr H-Br 362 HI H-I Os comprimentos de ligação de HF, HBr e HI podem ser, respetivamente: (A) 161, 92 e 141 pm. (B) 141, 92 e 161 pm. (C) 92, 141 e 161 pm. (D) 141, 161 e 92 pm. 4
5 11.2. O comprimento de ligação em HCl é 127 pm. Indica os dois valores da tabela que estabelecem o menor intervalo no qual é espectável que se encontre o valor da energia de ligação do HCl. 12. Segundo a regra do octeto, os átomos tendem a combinar-se de modo a ter, cada um, oito eletrões na sua camada de valência, ficando com a mesma configuração eletrónica de um gás nobre. A regra é aplicável, nomeadamente, ao carbono, nitrogénio, oxigénio e, ainda, a metais como o sódio ou o magnésio Seleciona a opção que representa o tipo de configuração eletrónica de valência de um gás nobre, com exceção do hélio. (A) ns 2 np 6. (B) np 6. (C) ns 2 np 8. (D) np O átomo de nitrogénio quando combinado com três átomos de hidrogénio constitui a unidade estrutural do amoníaco (NH3) Indica o nº de eletrões de valência, ligantes e não ligantes, presentes na molécula de amoníaco Representa, com base na regra do octeto, a estrutura de Lewis do amoníaco Indica a geometria da molécula Outras combinações entre átomos dão origem a outras substâncias como as da tabela. Substância Dinitrogénio Metano Água Sulfureto de Fluoreto de Brometo de nitrogénio hidrogénio hidrogénio F.M. N2 CH4 H2O H2S HF HBr Prevê, com base no modelo da repulsão eletrónica, a geometria das moléculas de H2O e H2S Relativamente às moléculas da alínea anterior podemos afirmar que: (A) O comprimento da ligação H-O é maior do que o da ligação H-S. (B) O comprimento da ligação H-O é menor do que o da ligação H-S. (C) A energia de ligação H-O é menor do que a da ligação H-S. (D) A energia de ligação H-O é igual à da ligação H-S Indica as substâncias polares Justifica o facto de HF e HBr, apesar de possuírem fórmulas de estrutura semelhantes, apresentarem comprimentos de ligação 92 pm e 141 pm, respetivamente Apresenta a geometria das quatro primeiras substâncias da tabela. 13. Calcula o valor da energia mínima para dissociar 5,0 g de Cl2, sabendo que a energia de ligação no Cl2 é 242 kjmol Considera as moléculas de F2 e de HF Representa as suas fórmulas de estrutura Indica a afirmação que justifica que o comprimento de ligação em F2 seja maior que em HF. (A) A molécula de F2 é apolar e o HF é polar. (B) O átomo de F possui mais eletrões de valência que o átomo de H. (C) A carga nuclear do F é superior à carga nuclear do H. (D) O raio atómico do F é maior que o raio atómico do H Comparando as ligações nas moléculas podemos afirmar que (A) É necessária menos energia para separar os dois átomos em HF. (B) A molécula HF possui mais eletrões ligantes. (C) A energia de ligação é maior em HF. (D) A ligação é mais fraca em HF. 15. Escreve as fórmulas de estrutura dos seguintes compostos: (A) 2,2,4-trimetilpentano. (B) 4-bromo-2-cloro-3-metil-hexano. (C) 3-etil-2,2,3-trimetil-hexano. (D) 2,2-dimetilpentano. (E) 2-cloro-1-fluoropropano. (F) Tetrafluorometano. (G) 2,3-dibromobutano. (H) 1-cloropropano. 5
6 16. Os principais constituintes do petróleo bruto e do gás natural são compostos orgânicos da família dos alcanos. Indica a afirmação falsa. (A) Os alcanos podem ter ligações carbono-carbono simples e duplas. (B) Um dos átomos de carbono do 2,2-dimetilpropano está ligado a 4 átomos de carbono. (C) Os alcanos são hidrocarbonetos por só conterem átomos de carbono e de hidrogénio. (D) O hexano tem o mesmo nº de átomos de carbono do que o 2,3-dimetilbutano. 17. Indica os nomes dos compostos da figura. 18. Os hidrocarbonetos da figura apresentam a mesma fórmula química. Indica os seus nomes. 19. Considera os quatro hidrocarbonetos da figura Indica os seus nomes IUPAC Identifica um carbono primário, um secundário, um terciário e um quaternário. 20. Na tabela seguinte apresentam-se os valores das energias de ligação entre os átomos de carbono em 3 hidrocarbonetos. Seleciona a opção que contem os valores possíveis para o comprimento de ligação, em pm, das ligações nas moléculas de etano, eteno e etino, respetivamente. (A) 154: 133: 120 (B) 133: 120: 154 (C) 120: 154: 133 (D) 120: 133: 154 6
7 21. Outras famílias de compostos orgânicos, por possuírem outros átomos, como o oxigénio e o nitrogénio, são de extrema importância a nível de química orgânica. A família de um composto é determinada pelo grupo funcional presente na estrutura da molécula. Considera as seguintes fórmulas de estrutura e seleciona a opção correta para a sequência de famílias. (A) Aldeído álcool cetona ácido carboxílico amina. (B) Cetona aldeído ácido carboxílico álcool amina. (C) Álcool cetona aldeído ácido carboxílico amina. (D) Álcool aldeído cetona ácido carboxílico amina. 22. A dopamina é um composto químico percursor natural dos neurotransmissores adrenalina e noradrenalina produzidos no cérebro. A desregulação desta substância está associada a problemas neuropsiquiátricos, como a doença de Parkinson Indica o nº de grupos funcionais que caraterizam cada uma das famílias de compostos orgânicos por ti estudados Indica o nº de átomos de cada espécie existentes numa molécula e escreve a sua fórmula química Indica o nº de átomos existentes em 250 g de dopamina. 23. O paracetamol é um fármaco usado no alívio de dores ligeiras e moderadas. A sua fórmula de estrutura é a representada na figura seguinte Rodeia com um círculo o grupo caraterístico das aminas Identifica outros grupos caraterísticos de famílias de compostos orgânicos Indica o nº de átomos de hidrogénio e de carbono na molécula de paracetamol Indica, justificando, se o paracetamol é um composto aromático. 24. Identifica os grupos funcionais das seguintes moléculas orgânicas. 7
8 Soluções rápidas 1. ; Opção (B); Opção (A) 4. Opção (D) 2. Opções (B) e (D) 5. ; Sim 3. A-3; B-4; C-2; D-1 6. ; 8 e 10; 2 e 6; ligação covalente simples polar e ligação covalente tripla polar; 3 e ; Cl2, N2, F2, H2O2 e N2H4 são apolares; A de cloro é superior. 8. Opções (B), (D) e (E) 9. A-2-d; B-1-c; C-1-b; D-2-a 10. Opção (C) 11. Opção (C); Entre 362 e 565 kjmol Opção (A); 6 e 2; ; piramidal trigonal; angular; Opção (B); H2O, H2S, HF e HBr; ; linear, tetraédrica, angular e angular kj 14. ; Opção (D); Opção (C) Opção (A) clorobutano; 2-clorobutano; 1-cloro-2-metilpropano; 2-cloro-2-metilpropano. 18. Heptano; 2-metil-hexano; 3-metil-hexano; 2,3-dimetilpentano; 2,4-dimetilpentano; 3,3-dimetilpentano; 3-etilpentano metil-hexano; 2,2,3-trimetilpentano; 2,2,4-trimetilpentano; 2,2-dimetil-hexano; 20. Opção (A) 21. Opção (D) hidróxilo e 1 amino; C8H11NO2; 2,16x10 25 átomos. 23. ; -OH e C=O; 8 e 9; Sim
ESCOLA SECUNDÁRIA DE SANTA MARIA MAIOR E QUÍMICA A 10ºANO (2015/2016)
ESCOLA SECUNDÁRIA DE SANTA MARIA MAIOR FÍSICA E QUÍMICA A 10ºANO (2015/2016) Ficha de Trabalho nº 2.1 Domínio 2: Propriedades e Transformações da Matéria Subdomínioo 4: Ligações químicas 1. Na figura está
Leia maisEstrutura molecular Ligação química
Estrutura molecular Ligação química A grande diversidade de materiais que nos rodeia tem origem na variedade de substâncias que os constituem. Esta variedade e diversidade resulta das diferentes combinações
Leia maisESCOLA SECUNDÁRIA PINHAL DO REI FICHA FORMATIVA 2ºTESTE
Ano Letivo 2016/2017 ESCOLA SECUNDÁRIA PINHAL DO REI FICHA FORMATIVA 2ºTESTE Física e Química A 10ºAno 1. A energia dos eletrões nos átomos inclui: (A) apenas o efeito das atrações entre os eletrões e
Leia mais2.1 Princípios gerais da ligação química. Ligações químicas
2.1 Princípios gerais da ligação química Ligações químicas A associação de átomos formando moléculas, ou em agregados de maiores dimensões como, por exemplo, nos metais, é possível pelo estabelecimento
Leia maisESCOLA SECUNDÁRIA PINHAL DO REI FICHA FORMATIVA 2ºTESTE
Ano Letivo 2016/2017 ESOLA SEUNDÁRIA PINAL DO REI FIA FORMATIVA 2ºTESTE Física e Química A 10ºAno 1. A energia dos eletrões nos átomos inclui: (A) apenas o efeito das atrações entre os eletrões e o núcleo.
Leia maisFicha de preparação para o 2º teste- Física e Química 10º CPM e CPSI
Ficha de preparação para o 2º teste- Física e Química 10º CPM e CPSI 1. A substância composta fluoreto de hidrogénio, HF, está representada na figura segundo notação de Lewis. 1.1 O que representam os
Leia maisCursos Profissionais-Física e Química 10º ano
3.1.4. Parâmetros da ligação covalente A. O comprimento da ligação nas moléculas diatómicas Como já se referiu, quando os átomos se aproximam formando ligações dão origem a uma nova unidade estrutural-
Leia maisQUESTÕES DE EXAME 3. Física e Química A. Domínio 2 - Propriedades e transformações da matéria. 2.1 Ligação química
QUESTÕES DE EXAME 3 Física e Química A Questões de provas nacionais realizadas entre 2008 e 2014 organizados por subdomínio e por secção, por ordem cronológica. Os itens estão identificados por data e
Leia mais1.1. Tipos de ligações químicas. Tipos de ligações químicas
1.1. Tipos de ligações químicas Tipos de ligações químicas LIGAÇÃO QUÍMICA Tipos de ligações químicas As ligações covalentes, iónicas e metálicas caraterizam-se por uma partilha significativa de eletrões
Leia mais4ª Ficha de Avaliação de Conhecimentos Turma: 10ºA. Física e Química A - 10ºAno
4ª Ficha de Avaliação de Conhecimentos Turma: 10ºA Física e Química A - 10ºAno Professora Paula Melo Silva Data: 7 de dezembro 2015 Ano Letivo: 2015/2016 135 + 15 min 1. Os espetros de absorção e de emissão
Leia maisLigações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais
Ligações Químicas Ligações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais Ligação iônica Transferência de elétrons de um átomo para outro Íons de cargas opostas Forças
Leia maisLigações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais
Ligações Químicas Ligações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais Ligação iônica Transferência de elétrons de um átomo para outro Íons de cargas opostas Forças
Leia maisEscola Secundária de Lagoa. Ficha de Trabalho 5. Física e Química A 11º Ano Paula Melo Silva. 1. Considere a molécula de metano.
Escola Secundária de Lagoa Física e Química A 11º Ano Paula Melo Silva Ficha de Trabalho 5 Química 10ºano 1. Considere a molécula de metano. 1.1. Calcule o número de moléculas de metano, CH 4, presentes
Leia maisLIGAÇÕES QUÍMICAS. Prof. Marcel Piovezan. Curso Superior de Tecnologia em Processos Químicos
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA CAMPUS LAGES LIGAÇÕES QUÍMICAS Prof. Marcel Piovezan marcel.piovezan@ifsc.edu.br
Leia maisRESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 02 TURMA FMJ
RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 02 TURMA FMJ 03. Item C O equador da figura mostrada pode ser representado como abaixo. 01. Item B I Correto. A energia para quebrar a ligação H F (568 kj/mol) é
Leia maisFaculdade de Ciências da Universidade do Porto Departamento de Química. Programa do 10º ano e do 11º ano de Química do Ensino Secundário
Faculdade de Ciências da Universidade do Porto Departamento de Química Programa da Prova de Acesso de Química (2016): Exemplos de exercícios 1.Indique a afirmação correcta. Programa do 10º ano e do 11º
Leia maisLigações Químicas Folha 01 Prof.: João Roberto Mazzei
www.professormazzei.com Ligações Químicas Folha 01 Prof.: João Roberto Mazzei 01. (UFRJ 2009) a) O elemento X, que aparece no balão II, está localizado no 2º período, grupo 14. Um de seus isótopos apresenta
Leia maisGeometria molecular :
CIÊNCIAS DA NATUREZA - QUÍMICA Prof. Adriana Strelow 1º Ano - 2017 Geometria molecular : Forma como os átomos estão espacialmente dispostos em uma molécula. A geometria de uma molécula depende do número
Leia maisCIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS - QUÍMICA Profª Márcia Ribeiro
CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS - QUÍMICA Profª Márcia Ribeiro NOME: Nº TURMA: DATA: LIGAÇÕES QUÍMICAS Os átomos raramente ficam isolados na natureza, pois tendem a se unir uns aos outros, formando
Leia maisAS LIGAÇÕES QUÍMICAS
AS LIGAÇÕES QUÍMICAS O QUE SÃO AS LIGAÇÕES QUÍMICAS? São as ligações que se estabelecem entre a união de dois ou mais átomos. Existem três tipos de ligações químicas: A ligação covalente (partilha de elétrons)
Leia maisAgrupamento de Escolas da Senhora da Hora
Agrupamento de Escolas da Senhora da Hora Curso Profissional de Técnico de Gestão de Equipamentos Informáticos Informação Prova da Disciplina de Física e Química - Módulo: 1 Estrutura Atómica. Tabela Periódica.
Leia maisProf.: Guilherme Turma: TR. Tema da aula: Aulas 13 Geometria molecular e polaridade. Geometria molecular
Disciplina: Química Prof.: Guilherme Turma: TR 19/ 05/2016 Tema da aula: Aulas 13 Geometria molecular e polaridade Geometria molecular - Nas aulas sobre ligações químicas, vimos que as moléculas são formadas
Leia maisQuestões de Exame Resolvidas. Física e Química A. 11. ano. Química
Questões de Exame Resolvidas Física e Química A 11. ano Química Índice Apresentação 3 Questões de Exame e de Testes Intermédios Química 10.º ano Domínio 1 Elementos químicos e sua organização 7 Subdomínio
Leia maisRevisão de Ligações Químicas
Revisão de Ligações s 1. Explique o que é Eletronegatividade. Material de Apoio para Monitoria 2. Explique a Teoria do Octeto. 3. Como funcionam as ligações iônicas? 4. O que são compostos iônicos? Cite
Leia maisLigação Química. - Os elétrons mais fracamente ligados ao átomo podem tomar parte na formação de ligações químicas.
Ligação Química É necessário compreender (prever) as ligações químicas, se quisermos entender as propriedades químicas e físicas de elementos e compostos. - Os elétrons mais fracamente ligados ao átomo
Leia maisDisciplina: Química Professor: Rubens Barreto. III Unidade
Disciplina: Química Professor: Rubens Barreto III Unidade Ligações Químicas Ligações iônicas Tipos de Ligações Ligações covalentes Ligações metálicas Os gases nobres e a regra do octeto Todas as substâncias
Leia maisCONFIGURAÇÃO DOS GASES NOBRES ÁTOMOS ESTÁVEIS E ISOLADOS
CONFIGURAÇÃO DOS GASES NOBRES ÁTOMOS ESTÁVEIS E ISOLADOS CONCEITO DE LIGAÇÃO IÔNICA UNIÃO ENTRE ÁTOMOS METÁLICOS E AMETÁLICOS OXIDAÇÃO ESTABILIZAÇÃO DO METAL REDUÇÃO ESTABILIZAÇÃO DO AMETAL LIGAÇÃO IÔNICA
Leia maisEXAME ENSINO PROFISSIONAL
AGRUPAMENTO DE ESCOLAS DE OLIVEIRA DE FRADES EXAME ENSINO PROFISSIONAL Disciplina: Física e Química Módulo: Q1 Tipo de Prova: Escrita Duração: 90 minutos Ano letivo: 2012/2013 Conteúdos Objectivos Estrutura
Leia maisFORÇAS INTERMOLECULARES
FORÇAS INTERMOLECULARES São as forças que mantêm os sólidos e líquidos unidos. A ligação covalente que mantém uma molécula unida é uma força intramolecular. A atração entre moléculas é uma força intermolecular.
Leia maisLigações Químicas Interatômicas
Ligações Químicas Interatômicas Gabarito Parte I: Resposta da questão 1: [Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia] O tomate é um fruto do tipo baga. O vinagre apresenta caráter ácido. O azeite
Leia maisSIMULADO EXTENSIVO QUÍMICA
P R É - V E S T I B U L A R 04.09 QUÍMICA QUESTÃ 49 jornal Folha de São Paulo publicou, em 19/06/07, matéria sobre empresas norte-americanas que estavam falsificando suco de laranja. produto, vendido como
Leia maisPROPRIEDADES FÍSICAS DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS
PROPRIEDADES FÍSICAS DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS As propriedades físicas dos compostos orgânicos podem ser interpretadas, e muitas vezes até previstas, a partir do conhecimento das ligações químicas que unem
Leia maisLigação covalente em moléculas diatómicas
Ligação covalente em moléculas diatómicas Os átomos tal como a Natureza regemse pelo princípio de energia mínima. Ligação covalente em moléculas diatómicas r e distância internuclear de equilíbrio r e
Leia maisCIÊNCIAS DA NATUREZA - QUÍMICA Prof. Adriana Strelow 1º Ano
CIÊNCIAS DA NATUREZA - QUÍMICA Prof. Adriana Strelow 1º Ano - 2016 Geometria molecular : Forma como os átomos estão espacialmente dispostos em uma molécula. A geometria de uma molécula depende do número
Leia maisDisciplina de Didáctica da Química I
Disciplina de Didáctica da Química I Texto de Apoio Estrutura dos átomos no ensino básico e secundário Visão crítica / síntese dos tópicos de química nos ensinos básico e secundário A - ESTRUTURA DOS ÁTOMOS
Leia maisMATRIZ DE EXAME DE QUÍMICA
MATRIZ DE EXAME DE QUÍMICA Módulo Q1 Estrutura Atómica. Tabela Periódica. Ligação Química Formação: Científica Duração: 90 minutos Tipo de prova: escrita Ano Letivo 2015 16 1. ESTRUTURA DA PROVA Alguns
Leia maisEscola Secundária de Lagoa. Ficha de Trabalho 16. Exercícios. Física e Química A 11º Ano Paula Melo Silva
Escola Secundária de Lagoa Física e Química A 11º Ano Paula Melo Silva Exercícios Ficha de Trabalho 16 Global 1. Um certo ião negativo, X 3-, tem um número total de eletrões de 18 e o seu número de massa
Leia maisCURSO FARMÁCIA SEMESTRE
QUÍMICA ORGÂNICA I INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA (Parte I) CURSO FARMÁCIA SEMESTRE 2016/2 Professoras: Alceni Augusta Werle Tânia Márcia Sacramento Melo Tabela Periódica/Revisão Representação esquemática
Leia maisSIMULADO de QUÍMICA 1 os anos 2008 TODOS COLÉGIOS
SIMULADO de QUÍMICA 1 os anos 2008 TODOS COLÉGIOS 1) Em relação às partículas atômicas, a alternativa falsa é: a) a massa do próton é igual a massa do elétron. b) a massa do elétron é menor que a massa
Leia maisCritérios Específicos de Classificação da Questão Aula
Critérios Específicos de da Questão Aula Curso Profissional de Técnico de Gestão e Programação de Sistemas Informáticos DISCIPLINA: Física e Química Módulo: Q 0/0 0 ºAno de escolaridade Duração: 90 minutos
Leia maisCapítulo 6 - LIGAÇÕES QUÍMICAS-resoluções
Capítulo 6 - LIGAÇÕES QUÍMICAS-resoluções 1-C X e T devem ter a mesma carga com sinais contrários: +1 e -1, +2 e -2 ou +3 e -3. 2-B A) Fe 2 S 3 B) CsCl C) CaI 2 D) Al 2 3 E) Ba 3 N 2 Quanto maior a diagonal
Leia maisLigação Covalente: compartilhamento de elétrons entre os átomos.
Aula 14 10/jun Marcelo Ligação Covalente: compartilhamento de elétrons entre os átomos. Formação de compostos moleculares Ocorre entre átomos de não-metais (baixa diferença de eletronegatividade) Acima,
Leia maisLigações Químicas Foz do Iguaçu, 2017
Ligações Químicas Foz do Iguaçu, 2017 Ligação Química As forças que mantêm os átomos unidos são fundamentalmente de natureza elétrica e são responsáveis por ligações químicas Os átomos, ao se unirem, procuram
Leia maisFCAV/UNESP. DISCIPLINA: Química Orgânica. ASSUNTO: Introdução à Química Orgânica
FCAV/UNESP DISCIPLINA: Química Orgânica ASSUNTO: Introdução à Química Orgânica 1 QUÍMICA ORGÂNICA Química Orgânica é a área da Química que estuda os compostos que contêm carbono, chamados de compostos
Leia maisLigações Químicas. Profª Drª Cristiane de Abreu Dias
Ligações Químicas Profª Drª Cristiane de Abreu Dias Quais São as Ideias Importantes? A ideia central deste assunto é que os átomos ligam-se uns aos outros se energia é liberada no processo. O abaixamento
Leia maisESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS
ESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS 7º Teste de FQA 2.março. 2015 Versão 1 10º Ano Turma A Professor: Maria do Anjo Albuquerque Duração da prova: 90 minutos. Este teste é constituído por 8 páginas e termina
Leia maisAumento do número de níveis eletrónicos, n, nas orbitais de valência
Causas da variação das propriedades periódicas dos elementos Aumento do número de níveis eletrónicos, n, nas orbitais de valência Eletrões de valência menos energéticos mais próximos do núcleo n aumenta
Leia maisQUESTÕES DE EXAME Tabela Periódica. Física e Química A
QUESTÕES DE EXAME 2 Física e Química A Questões de provas nacionais realizadas entre 2008 e 2014 organizados por subdomínio e por secção, por ordem cronológica. Os itens estão identificados por data e
Leia maisLigações Químicas Parte - 3
Ligações Químicas Parte - 3 Lewis: modelo para combinação dos átomos e formação das moléculas Ligação covalente : Baseia-se no compartilhamento de elétrons pelos átomos 1H : 1s 1 1H : 1s 1 1H : 1s 2 1H
Leia maisQui. Semana. Allan Rodrigues Xandão (Gabriel Pereira)
Semana 6 Allan Rodrigues Xandão (Gabriel Pereira) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados. CRONOGRAMA
Leia maisAula 09 19/mai Marcelo..continuação da aula 08 (12/mai) CONTEÚDO EXTRA SOBRE LIGAÇÃO IÔNICA Escrevendo a fórmula de um composto iônico: http://www.brasilescola.com/quimica/formulas-para-representar-as-ligacoesionicas.htm
Leia maisQuímica Fascículo 02 Elisabeth Pontes Araújo Elizabeth Loureiro Zink José Ricardo Lemes de Almeida
Química Fascículo 02 Elisabeth Pontes Araújo Elizabeth Loureiro Zink José Ricardo Lemes de Almeida Índice Ligação Covalente...1 Ligação Iônica...3 Teoria de Lewis...5 Ligações Intermoleculares...6 Exercícios...7
Leia maisLigações Químicas elementos químicos átomos moléculas
Ligações Químicas Ligações Químicas Os diferentes elementos químicos combinam-se de várias maneiras formando uma grande variedade de substâncias, por meio das ligações químicas. Através das ligações químicas
Leia maisLigação Covalente: compartilhamento de elétrons entre os átomos.
Aula 12 28/abr Marcelo Ligação Covalente: compartilhamento de elétrons entre os átomos. Formação de compostos moleculares Ocorre entre átomos de não-metais (baixa diferença de eletronegatividade) http://www.desconversa.com.br/quimica/tag/ligacao-covalente/
Leia maisO ÁTOMO pág. 66. Átomo: do grego, indivisível.
O ÁTOMO pág. 66 Átomo: do grego, indivisível. Núcleo: Prótons + Nêutrons Eletrosfera: Elétrons Número atômico (Z): nº de prótons no núcleo Número de massa (A): nº de prótons + nêutrons Prótons: carga positiva
Leia maisLUAULA. Professor: Eduardo Ulisses
LUAULA Professor: Eduardo Ulisses Sobre as ligações químicas, analise as afirmativas. I. Nas estruturas de Lewis, a ligação covalente resulta do compartilhamento de um par de elétrons entre dois átomos.
Leia maisQui. Semana. Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Renan Micha)
Semana 4 Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Renan Micha) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados.
Leia maisQuímica Orgânica I. Ligação Química e Estudo do Átomo de Carbono. Aula 1. Profa. Alceni Augusta Werle ProfaTânia Márcia Sacramento Melo
Química Orgânica I Ligação Química e Estudo do Átomo de Carbono Aula 1 Profa. Alceni Augusta Werle ProfaTânia Márcia Sacramento Melo 1- CONSTITUIÇÃO DO ÁTOMO Cada átomo contém o mesmo número de prótons
Leia maisGeometria Molecular e polaridade de ligações
Geometria Molecular e polaridade de ligações Prof. Éderson Química Geometria Molecular Geometria molecular O arranjo tri-dimensional dos átomos em uma molécula, ou seja, é a orientação espacial das moléculas,
Leia maisForma e estrutura das moléculas Atkins e Jones, Princípios de Química, cap. 3, p (5 a edição)
Forma e estrutura das moléculas Atkins e Jones, Princípios de Química, cap. 3, p. 93-131 (5 a edição) Relembre: Estrutura de Lewis e a regra do octeto - Antiga (introduzida por GN Lewis em 1916), mas útil
Leia maisLIGAÇÃO COVAL COV AL NT
LIGAÇÃO COVALENTE INTRODUÇÃO Resulta do compartilhamento de elétrons. Ex: H 2 Os dois átomos de hidrogênio se aproximam devido à força de atração que depois de determinada distância diminuem surgindo as
Leia maisForças Intermoleculares
Forças Intermoleculares Você já se perguntou por que a água forma gotas ou como os insetos conseguem caminhar sobre a água? Gota d'água caindo sobre a superfície da água. Inseto pousado sobre a superfície
Leia maisRESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 13 TURMA INTENSIVA
RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 13 TURMA INTENSIVA 01. Item B I Correto. A energia para quebrar a ligação H F (568 kj/mol) é a maior da tabela. Isto torna mais difícil a sua quebra, portanto ionizando
Leia maisH 2. Cl 2 N 2 O 2. família dos calcogênios 4. É uma substância apolar
H 2 Cl 2 1. O elemento que forma essa substância simples possui em sua única camada 1 elétron 3. Substância simples formada apenas por átomos de Hidrogênio 1. O elemento que forma essa sua camada valência
Leia maisSe dois átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma LIGAÇÃO QUÍMICA
ÁGUA AMÔNIA Se dois átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma LIGAÇÃO QUÍMICA Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela ocorrência da ligação química Para
Leia maisO ALUNO DEVERÁ VIR PARA A AULA DE RECUPERAÇÃO COM A LISTA PRONTA PARA TIRAR DÚVIDAS.
Lista de exercícios para a prova de recuperação final 1º ano EM Conteúdo. O ALUNO DEVERÁ VIR PARA A AULA DE RECUPERAÇÃO COM A LISTA PRONTA PARA TIRAR DÚVIDAS. - Misturas e substâncias - Tabela e propriedades
Leia maisQui. Semana. Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Renan Micha)
Semana 4 Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Renan Micha) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados.
Leia maisCIÊNCIAS DA NATUREZA - QUÍMICA. Ligações Químicas
CIÊNCIAS DA NATUREZA - QUÍMICA Prof. Adriana Strelow 1º Ano - 2016 Ligações Químicas Na natureza, dificilmente os átomos ficam sozinhos. Eles tendem a se unir uns aos outros para formarem novas substâncias.
Leia maisQui. Semana. Allan Rodrigues Xandão (Gabriel Pereira)
Semana 6 Allan Rodrigues Xandão (Gabriel Pereira) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados. CRONOGRAMA
Leia maisLigações Químicas. Iônicas. Metálicas. Covalentes. Átomo: constituinte da menor parte de qualquer matéria;
Ligações Químicas Átomo: constituinte da menor parte de qualquer matéria; -capacidade de se combinarem uns com os outros, lhes permite a formação de uma grande variedade de substâncias; Ligações Químicas
Leia maisQuímica Orgânica Ambiental
Química Orgânica Ambiental Aula 2 Formas de representação e interações moleculares Prof. Dr. Leandro Vinícius Alves Gurgel 1. Introdução: Estrutura de Lewis 1) Estruturas de Lewis mostram as conexões entre
Leia maisLigações Químicas. No hidrônio, quantos pares de elétrons pertencem, no total, tanto ao hidrogênio quanto ao oxigênio? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 6
Aluno(a): Prof.: Éderson Ligações Químicas Questão 1) Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos químicos. Fórmulas eletrônicas de Lewis para alguns elementos Podemos afirmar que
Leia maisESCOLA SECUNDÁRIA PINHAL DO REI TABELA PERIÓDICA
Ano Letivo 2016/2017 ESCOLA SECUNDÁRIA PINHAL DO REI TABELA PERIÓDICA Física e Química A 1. Considere os seguintes elementos e o seu respetivo Z: Boro ( 5B), Neon ( 10Ne), Alumínio ( 13Al), Cloro ( 17Cl)
Leia maisLIGAÇÕES INTERMOLECULARES
Chama-se ligações intermoleculares, ou forças intermoleculares, a forças atrativas entre moléculas ou átomos sem que haja partilha significativa de eletrões. As ligações intermoleculares devem-se a forças
Leia maisESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS
ESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS 3º Teste sumativo de FQA 27. janeiro. 2016 Versão 1 10º Ano Turma A Professora: Maria do Anjo Albuquerque Duração da prova: 90 minutos. Este teste é constituído por 8 páginas
Leia maisLigação Covalente. O íon molecular H 2
O íon molecular H 2 + Dois núcleos de hidrogênio estão ligados por um único elétron O que acontece à medida que os núcleos se aproximam? 4 O íon molecular H 2 + Dois núcleos de hidrogênio estão ligados
Leia maisCONCEITOS FUNDAMENTAIS SOBRE LIGAÇÃO QUÍMICA. Prof a. Dr a. Luciana M. Saran
CONCEITOS FUNDAMENTAIS SOBRE LIGAÇÃO QUÍMICA Prof a. Dr a. Luciana M. Saran 1 1. INTRODUÇÃO Ligações Químicas Interatômicas - Forças de interação entre os átomos. - São responsáveis pela formação de moléculas,
Leia maisLigações Químicas Interatômicas
Ligações Químicas Interatômicas Gabarito Parte I: Resposta da questão 1: [Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia] O tomate é um fruto do tipo baga. O vinagre apresenta caráter ácido. O azeite
Leia maisQUÍMICA. Forças Intermoleculares
Aluno (a): Série: 3ª Turma: TUTORIAL 4R Ensino Médio Equipe de Química Data: QUÍMICA Forças Intermoleculares DEFINIÇÃO: As forças intermoleculares são forças de atração que ocorrem entre as moléculas,
Leia maisLigação Química Parte- 2
Ligação Química Parte- 2 Ligação covalente : Baseia-se no compartilhamento de elétrons pelos átomos Tipo de ligação que ocorre entre dois átomos com tendência a receber elétrons Alta E.I. Alta A.E. http://www.twig-abrileducacao.com.br/films/ligacao-covalente-7368/
Leia maisFísica e Química A 10.º ano
Massa e tamanho dos átomos 1. Seleciona a opção que completa corretamente a frase. O ião Y 2+ formou-se por a) perda de dois protões. b) ganho de dois eletrões. c) ganho de dois protões. d) perda de dois
Leia maisQUÍMICA A Ciência Central 9ª Edição Capítulo 8 Conceitos básicos de ligação química David P. White
QUÍMICA A Ciência Central 9ª Edição Capítulo 8 Conceitos básicos de ligação química David P. White Ligações químicas, símbolos de Lewis e a regra do octeto Ligação química: é a força atrativa que mantém
Leia maisRESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 10 TURMA ANUAL
RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 10 TURMA ANUAL 01. Item B I Correto. A energia para quebrar a ligação H F (568 kj/mol) é a maior da tabela. Isto torna mais difícil a sua quebra, portanto ionizando
Leia maisLigação Iônica. Ligação Metálica. Ligações Química. Ligação Covalente. Polaridade. Geometria. Ligações Intermoleculares
Ligação Iônica Ligação Metálica Ligações Química Ligação Covalente Polaridade Geometria Ligações Intermoleculares Teoria do octeto Os átomos se estabilizam com 8 elétrons na última camada. (Porém existem
Leia maisOficina de CNII/EM. Compostos orgânicos e representação química (web aula)
Compostos orgânicos e representação química (web aula) Oficina de CNII/EM Caro monitor, Nesta oficina Compostos orgânicos e Representação Química faremos uma introdução ao estudo dos compostos orgânicos.
Leia maisLigação Química Parte 1
Ligação Química Parte 1 Poucos elementos são encontrados no estado atômico na natureza, os outros são encontrados como compostos, ligados a outros átomos. Os únicos elementos encontrados na forma atômica
Leia maisAula 5: Propriedades e Ligação Química
Aula 5: Propriedades e Ligação Química Relacionar o tipo de ligação química com as propriedades dos materiais Um entendimento de muitas propriedades físicas dos materiais é previsto através do conhecimento
Leia maisRoteiro de Estudos 1 trimestre 2015 Disciplina: Química 1ª série Professor: Ricardo Augusto Marques da Costa
Roteiro de Estudos 1 trimestre 2015 Disciplina: Química 1ª série Professor: Ricardo Augusto Marques da Costa - Teoria do octeto. Unidade 5: Interações atômicas e moleculares - Ligação iônica ou eletrovalente.
Leia maisQUÍMICA. LIGAÇÕES QUÍMICAS Prof Francisco Sallas
QUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS Prof Francisco Sallas chicosallas@hotmail.com Porque os átomos se ligam? A grande variedade de materiais que conhecemos, são formados pela combinação de átomos de elementos químicos.
Leia maisTEORIA DAS ORBITAIS MOLECULARES
TORIA DAS ORBITAIS MOLCULARS Na teoria das orbitais moleculares (TOM), os eletrões ocupam precisamente orbitais definidas, chamadas orbitais moleculares (OM), que se estendem por toda a molécula. Na TOM,
Leia maisAno letivo 2014/2015 8º ano Ficha formativa de Ciências Físico-Químicas 8º ano Átomos, moléculas, iões e substâncias iónicas
Ano letivo 2014/2015 8º ano Ficha formativa de Ciências Físico-Químicas 8º ano Átomos, moléculas, iões e substâncias iónicas Átomos e moléculas 1. Completa as frases: O átomo é uma partícula eletricamente,
Leia maisAjuda a descrever o compartilhamento dos elétrons entre os átomos
Polaridade, Geometria Molecular e Forças Intermoleculares Polaridade das Ligações Ajuda a descrever o compartilhamento dos elétrons entre os átomos Ligações covalentes Apolares: elétrons são compartilhados
Leia maisQUIMICA ORGÂNICA BÁSICA
QUIMICA ORGÂNICA BÁSICA Estrutura Molecular Conceitos Básicos 1 A estrutura do átomo Distribuição de elétrons Mecânica Quântica Camadas e Orbitais atômicos Configuração eletrônica Construção Diagrama Princípio
Leia maisFCAV/UNESP. DISCIPLINA: Química Orgânica. ASSUNTO: Introdução à Química Orgânica
FCAV/UNESP DISCIPLINA: Química Orgânica ASSUNTO: Introdução à Química Orgânica QUÍMICA ORGÂNICA Química Orgânica é a área da Química que estuda os compostos que contêm carbono, chamados de compostos orgânicos.
Leia maisExercíciosde Funções Orgânicas 1) Identifique as funções químicas presentes em cada uma das estruturas seguintes. Faça um círculo e dê o nome da
Exercíciosde Funções Orgânicas 1) Identifique as funções químicas presentes em cada uma das estruturas seguintes. Faça um círculo e dê o nome da função. REVISÃO DE ISOMERIA PLANA E GEOMETRICA 1) Indique
Leia maisReis, Oswaldo Henrique Barolli. R375l Ligações químicas / Oswaldo Henrique Barolli. Varginha, slides : il.
Reis, Oswaldo Henrique Barolli. R375l Ligações químicas / Oswaldo Henrique Barolli. Varginha, 2015. 28 slides : il. Sistema requerido: Adobe Acrobat Reader Modo de Acesso: World Wide Web 1. Ligações químicas.
Leia maisLIGAÇÕES INTERATÔMICAS X LIGAÇÕES INTERMOLECULARES
Prof. Edson Cruz LIGAÇÕES INTERATÔMICAS X LIGAÇÕES INTERMOLECULARES Já estudamos que qualquer tipo de matéria é formado por átomos. Vimos também que cada agrupamento de átomos, combinados em uma determinada
Leia maisAula 17 Ligações covalentes e metálicas
Aula 17 Ligações covalentes e metálicas Em nossa aula passada falamos de ligações iônicas, aquelas que ocorrem entre átomos com grandes diferenças de eletronegatividade. Entretanto, essa não é a única
Leia maisEscola Secundária de Lagoa. Ficha de Trabalho 18. Chamadas de Atenção. Física e Química A 11º Ano Turma A Paula Melo Silva
Escola Secundária de Lagoa Física e Química A 11º Ano Turma A Paula Melo Silva Chamadas de Atenção Ficha de Trabalho 18 Atmosfera (Unidade 2 de Química do 10ºano) A atmosfera não teve sempre a mesma composição.
Leia maisIntrodução ao curso, Ligação química e TOM. Aula 1
Universidade Federal de Ouro Preto Introdução ao curso, Ligação química e TOM Aula 1 Flaviane Francisco Hilário 1 CRONOGRAMA DA DISCIPLINA QUÍMICA ORGÂNICA I - QUI225 ICEB - UFOP I - CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
Leia mais