[02] Correta: Os halogênios, como o flúor e o cloro, atingem o octeto quando recebem elétrons na camada de valência

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1 GABARITO LISTÃO DE FÉRIAS Gabarito: Resposta da questão 1: [Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] As pontes ou ligações de hidrogênio são ligações fortes, estabelecidas entre hidrogênio e flúor, oxigênio e nitrogênio, isso evita que a água tenha variações extremas de temperatura. [Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia] O pareamento correto entre as bases nitrogenadas do DNA, bem como o controle de variações extremas de temperatura na água, ocorre por meio de ligações de hidrogênio. Resposta da questão 2: = 14. Análise das afirmações: [01] Incorreta: O átomo de número atômico 15, ao perder 3 elétrons, adquire a configuração de um elemento alcalino terroso (magnésio) E : 1s 2s 2p 3s 3p E : 1s 2s 2p 3s 2 elétrons na camada de valência [02] Correta: Os halogênios, como o flúor e o cloro, atingem o octeto quando recebem elétrons na camada de valência F : 1s 2s 2p Camada de valência F : 1s 2s 2p Camada de valência C : 1s 2s 2p 3s 3p Camada de valência C : 1s 2s 2p 3s 3p Camada de valência [04] Correta: Os metais alcalinos terrosos 2 (ns camada de valência) adquirem configuração eletrônica de gás nobre quando formam íons com número de carga 2. [08] Correta: Átomos dos elementos do grupo 1 da tabela periódica, como o sódio e o potássio, possuem uma tendência acentuada a perder elétrons da camada de valência, pois apresentam baixa energia de ionização. Resposta da questão 3: = 07. Análise das afirmações:

2 [01] Correta: O átomo A é um halogênio A : 1s 2s 2p 3s 3p 7 elétrons na camada de valência (Halogênio) [02] Correta: O átomo com maior raio atômico é o X, pois apresenta o maior número de camadas comparativamente X : 1s 2s 2p 3s 3p (3 camadas) D : 1s 2s 2p 3s (3 camadas) E : 1s 2s 2p 3s 3p (3 camadas) J : 1s 2s 2p 3s 3p (3 camadas) X : 1s 2s 2p 3s 3p 4s (4 camadas) [04] Correta: O átomo E possui energia de ionização maior que o átomo D, pois apresenta maior carga nuclear e o mesmo número de camadas D : 1s 2s 2p 3s (3 camadas) E : 1s 2s 2p 3s 3p (3 camadas) [08] Incorreta: X : 1s 2s 6 2p 2 5 3s 3p (família VIIA ou grupo 17) 7 elétrons na camada de valência J : 1s 2s 6 2p 2 6 3s 3p (família VIIIA ou grupo 18) 8 elétrons na camada de valência [16] Incorreta: A quantidade de energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso e no estado fundamental recebe um elétron é denominada afinidade eletrônica ou eletroafinidade. A afinidade eletrônica de X (potássio; maior raio) é menor do que as dos demais átomos citados no texto C : 1s 2s 2p 3s 3p (3 camadas) Mg : 1s 2s 2p 3s (3 camadas) P : 1s 2s 2p 3s 3p (3 camadas) Ar : 1s 2s 2p 3s 3p (3 camadas) K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s (4 camadas) Resposta da questão 4: 184 O elétron de valência do tungstênio ( 74 W ) encontra-se no mesmo subnível que o elétron de 23 valência do sódio ( 11Na ), ou seja, no subnível s:

3 Na : 1s 2s 2p 3s elétron de valência W: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d elétron de valência Resposta da questão 5: [A] 4 2 He A 4 (2 prótons e 2 nêutrons) Z 2 (2 prótons) Resposta da questão 6: O número de prótons Z é considerado a identidade do átomo, portanto como se trata do mesmo elemento químico, o oxigênio, estes possuem o mesmo número atômico: Z = 8. Como se tratam de elementos neutros, ou seja, não perdem, nem ganham elétrons, sua quantidade de elétrons é igual a de prótons. Z = e = 8 Resposta da questão 7: [E] [A] Incorreta F: n nêutrons Incorreta. O íon 19 9 F ganhou um elétron, ficando com 10e. Incorreta. O flúor pertence a família dos halogênios (grupo 17) da Tabela Periódica. [D] Incorreta. O gás flúor, forma uma ligação covalente apolar, por apresentar 2 elementos iguais. [E] Correta. Na ligação entre o H F, o flúor é o elemento mais eletronegativo da ligação, atraindo a nuvem eletrônica para perto do seu núcleo. Resposta da questão 8: = [01] Correta. O ânion X possui de acordo com a distribuição eletrônica 18 elétrons, caso ele se torne neutro ficará com 16 elétrons para 16 prótons. [02] Incorreta. O número quântico secundário do subnível p será [04] Correta. O átomo X possui a configuração eletrônica: 1s 2s 2p 3s 3p, com 3 níveis ou camadas eletrônicas, com energias definidas, onde estão distribuídos os elétrons. [08] Incorreta. Os átomos do elemento X, ganham 2 elétrons para adquirir configuração 2 X.

4 Resposta da questão 9: = 27. [01] Correta. Thomson propôs que o átomo seria uma esfera positiva, incrustada de cargas negativas, semelhante a um pudim de passas. [02] Correta. Dalton propôs que os átomos são esferas rígidas, maciças e indivisíveis, que não podem ser criados nem destruídos, semelhantes a um bola de bilhar. [04] Incorreta. Segundo Rutherford os elétrons seriam constantemente acelerados em seu movimento ao redor do núcleo. [08] Correta. Bohr propôs entre seus postulados que os elétrons movem-se ao redor do núcleo atômico em órbitas específicas, com energias definidas. [16] Correta. Bohr afirmou ainda, que ao fornecer energia ao elétron ele salta de camada (nível excitado) e ao perder energia retorna ao nível fundamental. Resposta da questão 10: [A] Incorreta. O gás cloro quando presente um uma reação química poderá sofrer tanto uma oxidação quanto uma redução. Correta. O ácido hipocloroso vem do íon hipoclorito (C O ), trocando a terminação ito por oso, formará o ácido hipocloroso. Incorreta. O nome correto do composto é sulfato de alumínio. [D] Incorreta. O ânion do elemento é sempre maior que o átomo neutro. [E] Incorreta. O íon cloreto recebe um elétron, portanto, sua distribuição eletrônica será com 18 elétrons: C :1s 2s 2p 3s 3p Resposta da questão 11: [D] Ambos pertencem ao mesmo elemento químico, logo apresentam o mesmo número de prótons. Resposta da questão 12: [D] A água pesada ou de água deuterada, possui fórmula 2 H 2 O ou simplesmente D 2 O. Sua principal diferença em relação a água normal, é que possui átomos de hidrogênio mais pesados, chamados de deutério, nesse átomo o núcleo atômico contém um nêutron a mais. Resposta da questão 13: = ) Verdadeira. Num átomo eletricamente neutro, o número de prótons é igual ao número de elétrons. 02) Verdadeira. A = Z + n, ou seja, n = = ) Falsa. Os átomos são isótopos, ou seja, apresentam o mesmo número de prótons, e não de massa. 08) Verdadeira. A = Z + n, ou seja, n = = 146. Resposta da questão 14: = 29. Comparativamente, teremos:

5 0 E1 E2 2 (g) (g) (g) A A A Raio maior Raio Raio menor int ermediário 0 A (g) E 1 A (g) ; E 1 : primeira energia de ionização Energia absorvida 2 (g) 2 (g) A E A ; E 2 : segunda energia de ionização E 2 E1 devido à diminuição do raio 2 (A pode representar um cátion do grupo 2) Resposta da questão 15: a) Observe o quadro a seguir: Dalton Thomson Rutherford Bohr VI II V I b) Esse experimento, chamado de teste de chama, é realizado principalmente para explicar o modelo atômico de Rutherford-Bohr, pois foi com esse modelo que foi introduzido o conceito de transição eletrônica. É possível com esse experimento identificar o elemento que está presente no composto pela coloração apresentada na chama. Para Bohr, o átomo era composto de níveis de energia, e o elétrons estaria girando em órbitas circulares com energia constante, assim ao receber energia esse elétrons saltaria de um nível de menor energia para outro de maior energia (estado excitado) e ao retornar ao estado fundamental emite essa energia em forma de luz visível, cada elemento emite luz em um comprimento de onda característico, produzindo diferentes cores. Resposta da questão 16: = 14. [01] Incorreta. Todos terão a mesma posição do elétron de diferenciação, pois todas as distribuições eletrônicas terminam em 5 p F 1s 2s 2p (família 7A, grupo 17) Apresenta os números quânticos: n 2 1 m 0 ms 1/ 2 ( para baixo) elétron de diferenciação C 1s 2s 2p 3s 3p (família 7A, grupo 17) n 3 1 m 0 ms 1/ 2 ( para baixo) elétron de diferenciação Br 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p (família 7A, grupo 17) n 4 1 m 0 ms 1/ 2 ( para baixo) elétron de diferenciação.

6 [02] Correta Na 1s 2s 2p (10e ) F 1s 2s 2p (10e ) [04] Correta K 1s 2s 2p 3s 3p 4s (4ºP) K L M N Ca 1s 2s 2p 3s 3p 4s (4ºP) K L M N Br 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p (4ºP) K L M N [08] Correta. Os elementos cálcio, sódio, potássio e alumínio são classificados como metais, de acordo com sua posição na tabela periódica, e os metais tendem a perder elétrons nas ligações químicas. Resposta da questão 17: = Um átomo neutro de N (Z 7), ao se transformar no ânion N, apresentará 7 prótons e 10 elétrons. A soma do número de prótons (p) e o número de nêutrons (n) é o número de massa (A) ou núcleons. O átomo de Ca apresenta Z 20 e 20 nêutrons e o átomo de K apresenta Z 19 e 21 nêutrons. Estes átomos não podem ser considerados isótonos, pois possuem quantidades de nêutrons diferentes (20 e 21). 11 Os átomos 5B ( nêutrons) e 12 6C ( nêutrons) são considerados isótonos, pois possuem o mesmo número de nêutrons. O átomo de Fe apresenta 26 prótons e, portanto o seu número atômico é 26. Resposta da questão 18: Para Thomson, cada átomo seria formado por uma grande região positiva que concentraria a massa do átomo e por elétrons que neutralizariam essa carga positiva. Ou seja, teríamos uma esfera de carga elétrica positiva dentro da qual estariam dispersos os elétrons. Resposta da questão 19: 1 A 1s ; hidrogênio (H) 1 B 3s ; sódio (Na) 2 5 C 3s 3p ; cloro (C ) 2 2 D 2s 2p ; carbono (C) 2 4 E 2s 2p ; oxigênio (O) 2 F 3s ; magnésio (Mg) Análise das afirmações: [I] Incorreta. O elemento A (hidrogênio) ao se ligar ao elemento C (cloro), forma uma molécula.

7 [II] Correta. A substância química AE 2 (H2O) possui geometria angular. [III] Correta. Dos elementos acima representados, B (sódio) é o que possui o maior raio atômico, pois possui três camadas e menor número atômico do que o magnésio (F). [IV] Incorreta. A substância química DE 2 (CO 2) apresenta ligações covalentes polares (C O). [V] Correta. O elemento F representa um metal do terceiro período do grupo 2 (magnésio). Resposta da questão 20: = 28. [01] Inorreta. O elemento Y, está localizado na família 2A e para adquirir configuração de gás nobre precisa perder 2e. [02] Incorreta. A distribuição eletrônica é ordenada em forma crescente de energia, portanto, o subnível 3p é mais energético que o subnível 3s. [04] Correta. O elemento W pertence a família 5A e o elemento Z a família 7A, como pertencem ao mesmo período o elemento W é maior que o elemento Z, pois possui menor número de prótons em seu núcleo, atraindo menos os elétrons. [08] Correta. O elemento X pertence a família 7A e o elemento Y pertence a família 2A, os elementos da família 7A, por apresentarem tendência a ganhar elétrons, possuem alta energia de ionização. [16] Correta. Os elementos X e Z, por serem da família 7A, apresentam alta afinidade eletrônica, porém, o flúor (elemento X) possui afinidade eletrônica menor que o cloro (elemento Z), porém, o raio atômico do flúor é menor que do cloro, pois ele possui dificuldade em acomodar o elétron atraído. Resposta da questão 21: [D] De acordo com o modelo de Böhr, a luz é emitida como consequência do retorno dos elétrons excitados para um nível inferior de energia onde a estabilidade é maior. Observação teórica: Postulados de Böhr 1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons extranucleares, cujas interações elétricas seguem a lei de Coulomb. 2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas circulares. 3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde energia, dizemos que ele está em uma órbita discreta ou estacionária ou num estado estacionário. 4º) Os elétrons só podem apresentar variações de energia quando saltam de uma órbita para outra. 5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta). Resposta da questão 22: = 06. Quando um átomo no estado fundamental recebe elétrons, a sua carga varia e o seu número de massa (soma dos prótons e nêutrons) não.

8 Quando um átomo no estado fundamental perde elétrons, sua carga elétrica muda e fica positiva, mas a sua carga nuclear permanece a mesma, pois os prótons não saem do núcleo. Se um íon negativo tem carga 2 e 18 elétrons, o número atômico do respectivo átomo no estado fundamental é 16 ( ). O sódio 23 11Na apresenta 11 prótons e 12 nêutrons ( ). As três formas isotópicas do H possuem, em comum, o mesmo número de prótons. Resposta da questão 23: 2 H 2 O possui 8 O 1 H 1 H 10 prótons 10 elétrons H2O 2 1H 8O nêutrons Número de massa: 2 H2O 2 2 1H 16 8O Resposta da questão 24: O fleróvio F apresenta número atômico 114 e número de massa 289, e o livermório (Lv) apresenta número atômico 116 e número de massa 292, então: F Nêutrons F Nêutrons Resposta da questão 25: = 23. A partir das informações do texto vamos escrever a estrutura eletrônica do elemento: s 2s 2p 3s 3p 01) Verdadeira. Pela distribuição eletrônica, concluímos que o átomo desse elemento apresenta 14 elétrons. Sabendo que o número de elétrons é igual ao número de prótons em átomos eletricamente neutros, podemos afirmar que este elemento possui 14 prótons. 02) Verdadeira. O número de camadas eletrônicas de um átomo corresponde ao seu período na tabela. Assim, se o elemento em questão apresenta 3 camadas eletrônicas (veja a distribuição), podemos concluir que sua localização na tabela é no terceiro período. 04) Verdadeira. Pela distribuição observamos que o elemento apresenta 4 elétrons em sua camada de valência, além de ser representativo (seu subnível mais energético é do tipo p). Logo, podemos concluir que se encontra na família do carbono. 08) Falsa. Os elementos da família 4A apresentam baixa eletronegatividade. O posicionamento na tabela confirma essa tendência ) Verdadeira. Abaixo segue a distribuição do germânio. Ge 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p. Observe que a camada de valência (4) apresenta a mesma configuração eletrônica da camada de valência do elemento do exercício. Assim, podemos concluir que ambos estão na mesma família. Resposta da questão 26: [E]

9 Teremos: 6x8 3x20 3x3 2x8 A e B são isóbaros. Então; 6x 8 3x 20 3x 12 x A e 32 16B A e B nêutrons em A. Z 16; 16 prótons em B. Resposta da questão 27: Esses íons possuem o mesmo número de elétrons na eletrosfera, ou seja, são isoeletrônicos F 1s 2s 2p Na 1s 2s 2p Mg 1s 2s 2p Resposta da questão 28: Teremos: X 1s 2s 2p 3s 3p 4s nêutrons isóbaros 18 Y 1s 2s 2p 3s 3p nêutrons X 1s 2s 2p 3s 3p 4s nêutrons isótonos Z 1s 2s 2p 3s 3p 4s A nêutrons A 39 Resposta da questão 29: [A] As espécies químicas citadas nas situações [1] e [2] são, respectivamente, exemplos de alótropos (fulereno - formado pelo elemento carbono) e grafeno (formado pelo elemento carbono) e isótopos do urânio-235 e urânio-238. Resposta da questão 30: Átomos isótopos possuem o mesmo número de prótons; logo, a razão entre as cargas positivas existentes no núcleo é 1. Resposta da questão 31: = Na : nêutrons isótonos ou isoneutrônicos Mg : nêutrons

10 Átomos de oxigênio no estado fundamental têm 8 elétrons e 8 prótons, sendo eletricamente neutros: 16 8 O 8 prótons, 8 elétrons e 8 nêutrons. Cloro tem tendência de formar ânions. Magnésio tem tendência de formar cátions. Átomos de oxigênio e de sódio podem originar o composto de fórmula Na2O através de ligação iônica. Resposta da questão 32: A partir da informação do texto, pode-se concluir que o modelo atômico de Böhr melhor representa o processo descrito. Observação teórica: A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr propôs cinco postulados: 1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons extranucleares, cujas interações elétricas seguem a lei de Coulomb. 2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas circulares. 3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde energia, dizemos que ele está em uma órbita discreta ou estacionária ou num estado estacionário. 4º) Os elétrons só podem apresentar variações de energia quando saltam de uma órbita para outra. 5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta). O modelo de Böhr serviu de base sólida para o desenvolvimento dos modelos e conceitos atuais sobre a estrutura do átomo. Resposta da questão 33: [E] Rutherford imaginou que o átomo seria composto por um núcleo positivo e muito pequeno. Hoje se sabe que o tamanho do átomo varia de a vezes maior que o tamanho do seu núcleo. Ele também acreditava que os elétrons giravam ao redor do núcleo e neutralizavam a carga positiva do núcleo. Resposta da questão 34: [E] Teremos: Co 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d Co 1s 2s 2p 3s 3p 3d 24 elétrons 27 prótons 60 núcleons 27 prótons 33 nêutrons 24 elétrons

11 Resposta da questão 35: [D] Uma semelhança entre as estruturas atômicas desses elementos químicos que possibilita essa substituição é o fato de pertencerem à mesma família ou grupo da tabela periódica (VA ou 15) e apresentarem a mesma configuração na camada de valência: 2 3 ns np. Resposta da questão 36: Alternativa [A] está incorreta, já que isótopos são átomos com mesmo número de prótons. O que os diferencia é o número de massa (soma de prótons e nêutrons), já que possuem quantidades diferentes de nêutrons. Alternativa está incorreta. O iodo-131 possui número atômico é 53, logo 53 prótons. Como o número de massa é a soma de prótons e nêutrons, subtraindo da massa atômica o número de prótons, chega-se ao número de nêutrons, que nesse caso é = 78. Alternativa está correta. O K é um metal alcalino, logo possui como número de oxidação, NOx, +1. Se ele está formando um composto neutro com um único iodo, esse tem que apresentar número de oxidação -1, ou a neutralidade da partícula não seria mantida. Alternativa [D] está incorreta, pois Dalton, em seu modelo atômico, não mencionou a existência de prótons, nêutrons e elétrons, logo não pode explicar os isótopos. Para ele, os átomos de espécies diferentes se distinguiam pelas massas e átomos de uma mesma espécie eram todos iguais em massa. Hoje, sabemos que átomos de espécies diferentes se distinguem pelo número de prótons ou número atômico, e isótopos, átomos de uma mesma espécie, se diferenciam pelo número de massa. Resposta da questão 37: [A] A distribuição eletrônica do ferro atômico é: s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ; retirando 3 elétrons, teremos Fe : s 2s 2p 3s 3p 3d. Resposta da questão 38: [E] Isótopos são átomos que possuem a mesma quantidade de prótons, porém diferentes quantidades de nêutrons. Teremos configurações eletrônicas com diferentes números de elétrons: 2 82Pb perda de 2 elétrons Configuração eletrônica : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 4 82Pb perda de 4 elétrons Configuração eletrônica : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 4f 5d Resposta da questão 39: De acordo com a figura, o raio do Ca 2+ (100 pm) é próximo ao do Cd 2+ (103 pm). Além disso, as cargas são iguais. A toxicidade do cádmio em sua forma iônica é consequência de esse elemento possuir raio e

12 carga relativamente próximos aos de íons metálicos que atuam nos processos biológicos, causando interferência nesses processos. Resposta da questão 40: Em 1909, Ernest Rutherford, Hans Geiger e Ernest Marsden realizaram, no próprio laboratório do professor Ernest Rutherford, uma série de experiências que envolveram a interação de partículas alfa com diversos materiais como papel, mica e ouro. Eles perceberam que algumas partículas sofriam diversos tipos de desvio em suas trajetórias quando atravessavam as amostras, ou seja, as partículas sofriam espalhamento. A pedido do Professor Ernest Rutherford seus orientandos (alunos avançados) Geiger e Marsden realizaram experimentos mais detalhados sobre o espalhamento de partículas alfa () por uma fina lâmina de ouro de 0,01 mm. Eles usaram um aparelho no qual as partículas alfa podiam se detectadas em um anteparo móvel revestido de sulfeto de zinco (ZnS). Observe o esquema do aparelho na figura a seguir. Este experimento foi muito avançado para a época, pois os cientistas ainda usavam o modelo de Thomson para o átomo. Antes da experiência, Rutherford acreditava, baseado no modelo de Thomson, que não existia uma alta concentração de carga na placa de ouro e por isso não seriam exercidas forças sobre as partículas alfa e consequentemente não haveria espalhamento dessas partículas quando elas fossem bombardeadas sobre a placa. Ele esperava que a maioria das partículas alfa atravessasse a lâmina sem espalhamento ou que algumas delas sofressem pequenos desvios.

13 Quando a experiência de Rutherford foi feita a maioria das partículas alfa realmente atravessou a placa de ouro (vide figura) e sofreu espalhamento, porém uma quantidade considerável de partículas sofreu desvios com ângulos variados. Para algumas partículas o ângulo de espalhamento foi maior do que 90 %, ou seja, estas partículas alfa foram arremessadas de volta contra a lâmina de ouro emergindo do mesmo lado pelo qual haviam entrado. Resposta da questão 41: Teremos: [1] As lâmpadas de vapor de sódio emitem uma luz amarelada e são muito utilizadas em iluminação pública. [2] As lâmpadas halógenas apresentam uma maior eficiência energética. Em algumas dessas lâmpadas, ocorre, no interior do bulbo, uma série de reações que podem ser denominadas ciclo do iodo (família 7A - halogênios). [3] As lâmpadas fluorescentes são carregadas internamente com gases inertes à baixa pressão como o gás nobre argônio. Nesse caso, o tubo de vidro é coberto internamente com um material à base de fósforo que, quando excitado com a radiação gerada pela ionização dos gases, produz luz visível. Resposta da questão 42: [E] Análise das afirmações: 2 [A] Incorreta. Todos os isótopos do ferro são capazes de formar cátion Fe. Incorreta. Ferro alfa: ferro puro com arranjo cúbico de corpo centrado. Ferro gama: ferro puro com arranjo cúbico de face centrada. 2 Incorreta. Os cátions Fe 3 ou Fe são originados de átomos de ferro com os mesmos números atômicos (Z = 26). 2 3 [D] Incorreta. Tanto o Fe α como o Fe γ originam os cátions Fe e Fe.

14 [E] Correta. Os diferentes isótopos do ferro podem ser encontrados tanto no Fe α como no Fe. γ 43)A 44)A 45) B 46)C 47)C 48)B 49) B 50) FVVFVV 51) FFFFV 52) A) moléculas B) átomos 53)B 54)B 55)D 56) A 57) A 58) a) 0,005mol BaCl 2 b) 0,01 mol H 2 O c) BaCl 2. 2 H 2 O 59) B 60) a) 15 minutos b) K 2 O 2 ; K 2 O 61) a) C 22 H ,5O 2(g) 22CO H 2 O b) 44, mol de CO 2 c) 40 anos 62) B 63) C 64) E 65) E 66) C 67) A 68) E 69)E 70) E 71)1,494 x )C 73) D 74)a) 0,03 mol b)7,0 x átomos 75) 21x10 25 átomos 76) a) 1,1x10 23 moléculas b) 0,25g 77) 9, ) a) 10mol b) 3mol 79) 1,08x10 34 moléculas de CH 4 80)E 81) 1,58x10 24 átomos 82) E 83) E 84) E 85) Álcool e amina 86)E 87)E 88)A 89)C 90)E 91)D 92)B 93) a) porque a laranja contém o ácido b) fenol 94) a) Amina e Ácido carboxílico b)0,25 mol 95) C 96)E 97)E 98)E 99)E 100) A 101) B 102) B 103)B 104) B 105) B 106) A) moléculas B) átomos 107)B 108)B 109)D 110)2,2kg 111) 150 mols 112) a) 270 t Al b) 201,6l CO 113) A)2,08g O 2 b) 3,9x10 22 moléculas c) 7,8x10 22 átomos d) 0,896 l CO 2 e) 7,28l ar 114) D 115) NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O 116) 636g K 3 PO 4 117) a) 89,6l CO 2 b) 1,92 kg H 2 CO 3 118) 300t Fe 2 S 2 119)7,83g MnO 2 120) 2,7g Zn 121)336l CO 2 122)11,9g Ca(OH) 2 123) 100,8l CO 2 124) 160 t de material prima 125) 224 t de Fe 126) 176,4t H 2 SO 4 127) 55,3% 128) a) CH 4 + NH 3 HCN + 3H 2 b) 2kg CH 4 e 2,125kg NH 3 129) D 130)72g H 2 O 131) N 2 em excesso (6 mol)

15 132) 50 mol O 2 excesso, 200mol SO 3 133)B 134) a) 1,8g H + excesso b) 4,48l CO 2 135)C 136)C 137)A 138)B 139)A 140)E 141)E 142)D 143)B 144)B 145)D 146)D 147)B 148)35 horas 149) 98 dias 150) 8 alfas 6 betas 151)84 anos 152)3x )280 dias 154)D 155) 7 horas 156)D 157)A 158)C 159)B 160)B 161)D 162)D 163)C 164)A 165)B 166)B 167)A 168)B 169)C 170)D 171)A 172)D 173)D 174)C 175)D 176)D 177)A 178)D 179)D 180)C 181)B 182)B 183)C 184)A 185)E 186)B 187)B 188)-24,8kJ/mol 189) B 190)E 191)D 192)B 193)E 194)D 195)E 196)D 197)C 198)A 199)A 200)27,5% cetona 72,5%aldeído 201)C 202) B 203) E 204)C 205) D 206) A 207) B 208) B 209) E 210) B 211) B 212) C 213) A 214) E 215)B 216)B 217)A 218)C 219)B 220) A 221) A 222) B 223)B 224)C 225)C 226)A 227) A 228) E 229)B 230) C 231) E 232) B 233) E 234)D 235) B 236)B 237) C 238) B 239)A 240)A 241)B 242)D 243)D 244)B 245)C 246)B 247)B 248)C 249)A 250)A