Resolução Revisional Química EsPCEx

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1 Resposta da questão 1: [E] Resolução Revisional Quíica EsPCEx A fórula olecular do coposto é C9H8O 4. Os grupos funcionais orgânicos presentes na estrutura são éster e ácido carboxílico. Resposta da questão : [E] A + = 36 elétrons A e = 36 e A = 38 e Z= 38 Resposta da questão 3: [A] Ozônio: geoetria angular. Dióxido de carbono: geoetria linear. Dióxido de enxofre: geoetria angular. Água: geoetria angular. Cianeto de hidrogênio: geoetria linear. Resposta da questão 4: Página 1

2 [I] Ácido Acético é a noenclatura usual do coposto que, segundo a noenclatura oficial da União Internacional de Quíica Pura e Aplicada (IUPAC), é denoinado de ácido etanoico, pois apresenta dois carbonos e sua estrutura. [II] As substâncias apresentadas possue na estrutura grupos que caracteriza a função quíica ácido carboxílico, ou seja, carboxilas. [III] O otivo de o ácido láctico apresentar aior ponto de fusão que o ácido butírico pode ser atribuído aos fatos de o ácido láctico ter aior assa olecular e de ser capaz de estabelecer aior núero de fortes interações interoleculares devido à presença de u grupo OH a ais. Resposta da questão 5: Cu(s) + HNO3(aq) Cu(NO 3) (aq) + NO(g) + H O( l) oxidação 0 + redução Cu Cu + e 5 + N + 3e N 0 3Cu { 3Cu e 3Cu 3Cu(NO ) N + 6e N { NO Então, 3Cu(s) + 8HNO3(aq) 3Cu(NO 3) (aq) + NO(g) + 4H O( l) Soa= = 0 Resposta da questão 6: Mg(s) + HC l(aq) H (aq) + MgC l(aq) gás hidrogênio cloreto de agnésio Resposta da questão 7: As enzias atua coo catalisadores da reação, o catalisador é ua substância que acelera a reação quíica criando rotas alternativas e consequenteente diinuindo a energia de ativação necessária para o seu início. Resposta da questão 8: Página

3 (aq) (s) Zn + e Zn E = 0,76 V (aq) Ag + 1e Ag E =+ 0,80 V ΔE= E E aior enor (s) ΔE=+ 0,80 ( 0,76) =+ 1,56 V (s) (aq) Zn Zn + e (oxidação ânodo desgaste) (aq) + e Ag (s) + Global + (s) + (aq) (aq) + (s) Ag (redução cátodo) Zn Ag Zn Ag + Global + (s) + (aq) (aq) + (s) Sentido espontâneo: Zn Ag Zn Ag. Resposta da questão 9: C3H6O H + C3H5O 3 10 ol/ L 0 0 (início) x x x (durante) 3 10 x x x [H ][C3H5O ] Ka = [C3H6O ] 5 x x 10 = 3 10 x x 8 x = 10 4 x = 10 4 [H ] = 10 + ph= log[h ] 4 ph= log10 ph= 4 = x Resposta da questão 10: [A] 76,8 horas = 6 eias vidas 1,8 horas 1,8 horas 1,8 horas 1,8 horas 18g 64g 3g 1,8 horas 1,8 horas 1,8 horas 16g 8g 4g g Resposta da questão 11: Página 3

4 CO + Cl CCl O 8 g 560 g 13 excesso CClO 70 g 355 g 8 355< excesso 98 g CClO = = 497 g 70 Resposta da questão 1: A partir das energias de ligação fornecidas, ve: CO + Cl CClO kj + 43 kj ( )kJ quebra quebra foração absorção de absorção de liberação de energia energia energia ΔH= = 78 kj ΔH= 78 kj Resposta da questão 13: O noe oficial, segundo a União Internacional de Quíica Pura e Aplicada (IUPAC), da p enzoquinona é ciclohexa-,5-dien-1,4-diona. Sua fórula olecular é C 6 H 4 O ; pois a olécula possui 6 átoos de carbono, 4 átoos de hidrogênio e átoos de oxigênio. Esta olécula pertence à função cetona. Resposta da questão 14: Tereos ua reação de deslocaento ou siples troca: agente agente substância substância redutor oxidante coposta siples Na(s) + HO( l) NaOH(aq) + 1H (g) oxidação redução Na Na + e H + e H Na(s) + HO( l) NaOH(aq) + 1H (g) Soa dos coeficientes= = 7 Resposta da questão 15: [A] Prata etálica: Ag(s). Ácido sulfídrico na atosfera: HS(g). Água: HO( l ). Página 4

5 Película escura: AgS(s). Aluínio: A l (s). Então: prata + ácido + oxigênio película + água película + papel aluínio prata + sulfeto de aluínio ( Al S3) 4 Ag(s) + HS(g) + 1O (g) AgS(s) + HO( l); 3 AgS(s) + A l(s) 6 Ag(s) + 1AlS 3 (s). Resposta da questão 16: Balanceando a equação, ve: C4H10 ( g ) + 13 O( g) 4CO (g) + 5HO(g) 58 g 4 4,5L 174 g V CO = 94,0 L Resposta da questão 17: V CO 1,0L deua solução aquosa dehcl 0,1ol/L: 0,1 ol 1000 L nhcl 1,0L nhcl = 0,0001 ol Vtotal = 1,0 + 9,0 = 10L = 0,01L n 0,0001 ol [HC l] = = = 0,01ol/L= 10 ol/l (ácidoonoprótico) V 0,01 L [H ] = 10 ol/l ph=,0 Resposta da questão 18: [E] 0 Sn (aq) + e Sn(s) E red = 0,14 V 0 Li (aq) + 1 e Li(s) E red = 3,04 V 0,14 V > 3,04 V ΔE= 0,14 ( 3,04) =,90 V Então: Sn (aq) + e Sn(s) Li(s) Li (aq) + e (redução, cátodo) (oxidação; ânodo) + global + Sn (aq) + Li(s) Sn(s) + Li (aq) Resposta da questão 19: Página 5

6 Q= i t = 96,5in A = 96,5 60 s A = 10 96,5 C 3 Cr (aq) + 3e Cr(s) Cr =,08 g C 5 g 10 96,5 C Cr Resposta da questão 0: 1h= 60in= 0in(3períodos de seidesintegração) 0in 0 in 0 in 100,0 g 50,0 g 5,0 g 1,5 g Resposta da questão 1: l A (s) + FeO 3 (s) Fe(s) + A O 3(s) + calor 7 g 56 g Al Al = 16 g 336 g l 900 g(istura) 16 g(aluínio) p p= 18% Resposta da questão : 100% A l(s) + FeO 3 (s) Fe(s) + AlO 3(s) + calor 0 84, kj ,7kJ H H reagentes ΔH= Hprodutos Hreagentes produtos ΔH = [0 + ( 1675,7)] [0 + ( 84,)] = 851,5kJ Resposta da questão 3: [E] Quando a teperatura cai, o reluzente estanho etálico exposto ao oxigênio do ar coeça a se tornar friável e a se esboroar (desfazer) nu pó acinzentado e não etálico continua sendo estanho, as co fora estrutural diferente. De acordo co o texto conclui-se que ocorre ua reação quíica co o oxigênio presente no ar: x Sn O Sn O SnO(óxido de estanhoii). Resposta da questão 4: [A] Ocorre ua reação de síntese na presença do oxigênio presente no ar: 1 Sn(s) + O (g) SnO(s) Página 6

7 Resposta da questão 5: Análise das alternativas: a) Incorreta. O etanol, cuja fórula estrutural é H3C OH, apresenta cinco ligações do tipo σ (siga). b) Incorreta. O butano e o etilpropano apresenta a esa fórula olecular ( C4H 10) e a esa assa olar de 58g ol, são isôeros, as não apresenta os esos pontos de ebulição. Coo a cadeia do etilpropano é raificada, seu ponto de ebulição é enor. c) Correta. Metano, etano e propano são constituintes de ua série hoóloga de hidrocarbonetos (difere e u grupo CH ). d) Incorreta. Ua cadeia carbônica hoogênea é raificada quando apresenta carbonos terciários e ou quaternários. e) Incorreta. A união das estruturas dos radicais orgânicos etil e t-butil (ou terc-butil) gera u coposto orgânico cuja estrutura é noeada por,-dietil-butano. Resposta da questão 6: [E] Orde Coposto Orgânico Grupo funcional 1 Fenol Aldeído 3 Éster de ácido carboxílico 4 Ácido carboxílico 5 Aida Resposta da questão 7: Análise das afirativas: I. Incorreta. Ernest Rutherford, e seu odelo atôico, descrevia o átoo coo ua estrutura na qual a carga positiva peranecia no centro, constituindo o núcleo, enquanto as cargas negativas girava e torno desse núcleo. 6 6 II. Correta. U átoo, no estado fundaental, que possui 0 elétrons na sua eletrosfera (1s s p 3s 3p 4s ), ao perder dois elétrons, gerará u cátion bivalente correspondente, co configuração eletrônica segundo o 6 6 diagraa de Linus Pauling igual a 1s s p 3s 3p. III. Correta. A afinidade eletrônica (eletroafinidade) auenta confore o raio atôico diinui. Dessa fora, devido ao seu enor raio atôico, o oxigênio ( caadas; Z = 8) possui aior afinidade eletrônica do que o enxofre (3 caadas; Z = 16), abos pertencentes à esa faília da Tabela Periódica. IV. Incorreta. O raio de u íon negativo (ânion) é sepre aior que o raio do átoo que lhe deu orige. Página 7

8 Resposta da questão 8: [E] U α + 90X(isóbaro de Z) β Z 1β M= 9U (isótopo do 9U) Z:nêutrons= 34 91= X Z (isóbaro de X) X:90prótons. Todas as observações estão corretas. M Resposta da questão 9: I. MgO + HO Mg(OH) (base) II. CO+ HO não ocorre III. CO + HO HCO 3 (ácido) IV. CrO 3 + HO HCrO 4 (ácido) V. NaO + HO NaOH (base) Resposta da questão 30: + 3+ Cr O7 6H 1443 CO4 16H 4Cr 1CO 14HO Oxidante Redutor (redução) Coeficientes ínios: (oxidação) Cr O7 3H 1443 CO4 8H Cr 6CO 7HO Oxidante Redutor Soa = =7. Resposta da questão 31: [A] Página 8

9 CaCO3( s) CaO ( s) + CO( g) CaO ( s) + 3C( graf) CaC ( s) + CO( g) CaC ( s) + H ( ) O( l) Ca OH ( aq ) + CH( g) CaCO ( ) 3( s) + 3C( graf) + HO( l) CO( g) + Ca OH ( aq ) + CO( g) + CH( g) 100 g CaCO 3 CaCO 3 = 0,0 g Resposta da questão 3: [E] Ua alíquota de 10 L dessa solução aquosa consuiu, nua titulação, 0L de solução aquosa de ácido clorídrico ( ) HCl de concentração igual 1 0,05ol L, então: 6 g 5, g 0,05ol(HC l) nhcl nhcl = 0,001 ol 1000 L 0L HCl + NaOH HO + NaCl 1ol 1ol 0,001 ol 0,001 ol 0,001 ol(naoh) 10L nnaoh 1000 L nnaoh = 0,1ol 0,1 40 g = 4 g 5 g 100% p = 4 g NaOH NaOH 80% p Resposta da questão 33: Condição Tepo de Duração da Teperatura Catalisador Experiental Reação no Experiento (t) ( C) 1 t 1 60 (ausência de catalisador) (ais rápida do t 75 (aior (ausência de catalisador) teperatura) que 1) 3 (ais rápida do que 1, e 4) 4 (ais rápida do que 1 e ) t 3 t 4 Conclusão final: t3 < t4 < t < t 1. Resposta da questão 34: 90 (aior teperatura) 90 (aior teperatura) (presença de catalisador) (ausência de catalisador) Página 9

10 Análise das afirações: I. Incorreta. A reação direta trata-se de u processo endotérico, pois ocorre a absorção de 31,4 kcal pelos reagentes. II. Incorreta. O denoinador da expressão da constante de equilíbrio e teros de concentração olar ( ) c a [ HO ]. K é igual [CO][H ] KC = [HO] III. Correta. Se for adicionado ais onóxido de carbono CO ( g) ao eio reacional, o equilíbrio será deslocado ( ) para a esquerda, no sentido dos reagentes. 1H O ( g) + 1C( s) + 31,4kcal 1CO( g) + 1H Deslocaento 1443 ( g) para a esquerda Auento da concentração IV. Incorreta. O auento na pressão total sobre esse sistea desloca o equilíbrio no sentido do enor núero de ols de gás (enor volue), ou seja, para a esquerda: 1HO( g) + 1C( s) 1CO( g) + 1H ( g) ol ols de gás de gás 1ol 1volue ols volues Elevação da pressão (P V = K): 1ol ols Esquerda 1volue volues Esquerda Resposta da questão 35: Análise das afirações: I. Incorreta. O elhor agente redutor apresentado na tabela é o agnésio, pois apresenta o enor potencial de redução (-,37 V). II. Correta. A reação + ( ) 0 ( ) 0 ( ) + Zn aq + Cu s Zn s + Cu ( aq) não é espontânea, pois o potencial de redução do zinco (- 0,76 V) é enor do que o do cobre (+0,34 V). III. Incorreta. Não se pode estocar ua solução de nitrato de níquel II e u recipiente revestido de zinco, se danificá-lo, pois o níquel te aior potencial de redução (-0,4 V) do que o zinco (-0,76 V). Neste caso, ocorreria a oxidação do revestiento de zinco. IV. Correta. A força eletrootriz de ua pilha eletroquíica forada por chubo e agnésio é,4 V: Mg Mg + e (oxidação) Eoxidação =,37 V Pb + e Pb (redução) Eredução = 0,13 V + + Mg+ Pb Mg + Pb ΔE=,37 + ( 0,13) =+,4 V V. Correta. Ua pilha eletroquíica ontada co eletrodos de cobre e prata possui a equação global: Ag ( aq) + Cu ( s) Ag ( s) + Cu ( aq). Cu Cu + e Ag + e + Global + (oxidação; enor potencial de redução) Ag (redução; aior potencial de redução) Cu+ Ag Cu + Ag Resposta da questão 36: Página 10

11 A carga será a esa nos eletrodos, então: Ag + 1e Ag 1ole 108 g C 108 g Q Q= 4850 C 54 g Ni + e Ni ol e 59 g C 59 g Ni 4850 C Ni = 14,75 g Resposta da questão 37: Análise das afirações: I. Incorreta. As funções orgânicas existentes na olécula dessa substância são características, apenas, de éster, aida, aina e ácido carboxílico. II. Incorreta. A fórula olecular do aspartae é C14H18NO 5. III. Correta. A função aina presente na olécula do aspartae é classificada coo priária, porque só te u hidrogênio substituído por radical. IV. Incorreta. A olécula de aspartae possui 5 carbonos co hibridização V. Correta. O aspartae possui 6 ligações π(pi) na sua estrutura. 3 sp e 9 carbonos co hibridização sp. Página 11

12 Resposta da questão 38: [E] I. II. III. IV. 6 1s s p = VIIIA 6 1 1s s p 3s = IA 6 1s s p 3s = IIA 6 5 1s s p 3s 3p = VIIA A ligação quíica entre o átoo II e o átoo IV é iônica, pois u etal alcalino pode se ligar a u halogênio do 1+ 1 seguinte odo: (II) (IV). Resposta da questão 39: Análise das afirações: I. Incorreta. A fórula estrutural do bicarbonato de sódio e do ácido clorídrico é, respectivaente: II. Incorreta. Na reação entre o bicarbonato de sódio e o ácido clorídrico, ocorre ua reação de neutralização, o núero de oxidação dos eleentos quíicos não varia (NaHCO3 + HCl NaCl + HO+ CO ). III. Correta. O antiácido conté 4,00g de bicarbonato de sódio para neutralização total de 1,85g do ácido clorídrico presente no suco gástrico. NaHCO3 + HCl NaCl+ HO+ CO 84g 36,5g 4,g HC = 1,85 g HCl Resposta da questão 40: Análise das afirações: l I. Correta. Os copostos 1,, 3 e 4 são, respectivaente, butano, etoxietano, propan-1-ol e ácido etanoico. Butano: dipolo induzido - dipolo induzido. Metoxietano: dipolo peranente - dipolo peranente. Propan-1-ol: pontes de hidrogênio. Ácido etanoico: pontes de hidrogênio e aior quantidade. II. Incorreta. As oléculas do propan-1-ol, por apresentare o grupo hidroxila e sua estrutura, possue interações oleculares enos fortes do que as oléculas do ácido etanoico. III. Incorreta. O coposto orgânico propan-1-ol é u álcool solúvel e água (solubilidade infinita), pois suas oléculas faze ligações predoinanteente do tipo pontes de hidrogênio. IV. Correta. O coposto butano te o enor ponto de ebulição, pois suas oléculas se une por forças do tipo dipolo induzido-dipolo induzido, que são pouco intensas. V. Incorreta. O coposto etoxietano é u éter que apresenta e sua estrutura u átoo de oxigênio. Resposta da questão 41: [A] Página 1

13 A partir da análise das forças interoleculares, lebrando que HF faz pontes de hidrogênio, que são interações ais intensas e quanto aior a nuve eletrônica (ou assa) aior a interação interolecular, para as oléculas que não faze pontes de hidrogênio, ve: Substância Teperatura de ebulição ( C) HF 0 HI 35 HBr 67 HCl 85 Resposta da questão 4: Análise das alternativas: a) Incorreta. O cloreto de sódio é u coposto iônico que apresenta alta solubilidade e água e, no estado sólido, não apresenta condutividade elétrica, pois os íons fica retidos na rede cristalina. b) Incorreta. A solução aquosa de sacarose é ua substância olecular que não conduz a corrente elétrica, pois não ocorre dissociação iônica. c) Correta. Tereos as seguintes dissociações iônicas do hidróxido de sódio e do cloreto de sódio e água: NaOH(aq) Na (aq) + OH (aq) NaC l(aq) Na (aq) + C l (aq) Os íons são responsáveis pelo transporte de cargas. d) Incorreta. Não existe a foração de soluções eletrolíticas, e abas as soluções, pois a solução de sacarose não sofre dissociação iônica. e) O ácido carbônico é u diácido instável, sendo considerado coo ácido fraco. Resposta da questão 43: [E] A partir da tabela fornecida no enunciado, a porcentage ínia de FeO 3 é de %, para 1 kg de ciento, ve: 1000 g FeO3 FeO3 = 0 g 100% % Fe O 3 n Fe O g 0 g n Fe O = 7,5 10 fórulas 1fórula 7,5 10 fórulas 3 Fe nfe nfe= 1,5 10 átoos de ferro Resposta da questão 44: Tereos a seguinte classificação: Página 13

14 Orde Equação Quíica Classificação 3Ca OH + Al SO Al OH + 3Ca SO Dupla troca I ( ) ( aq ) ( 4) 3 ( s ) ( ) 3 ( s ) ( 4) ( aq ) II Mg( s) + 1O( g) MgO( s) Síntese Deslocaento III Zn( s) + HCl( aq) ZnCl ( aq) + H( g) ou siples troca IV NH4HCO3( s) CO( g) + NH3( g) + HO Decoposição ( l ) ou análise Resposta da questão 45: [A] De acordo co as equações fornecidas, percebeos por ( 4) ( ) ( s) é enos reativo do que o aluínio. Al SO + Fe não ocorre a reação, que o ferro 3 aq Analisando FeSO4( aq) + Ag( s) não ocorre a reação, percebeos que a prata é enos reativa que o ferro. A partir de AgNO3( aq) + Fe( s) Fe( NO3) ( ) + Ag( s) e 3Fe( SO 4 ) ( ) + A ( ) ( 4 ) s A SO ( ) + 3Fe( s ) aq concluíos que o aluínio é ais reativo que o ferro. Conclusão: O aluínio é ais reativo que o ferro e abos são ais reativos que a prata. Podeos confirar a conclusão utilizando a fila de reatividade: aq l l, 3 aq O aluínio é ais reativo que o ferro e abos são ais reativos que a prata. Resposta da questão 46: CrI3 + Cl + OH IO4 + CrO4 + Cl + HO (oxidação; croo) (oxidação; iodo) 1(redução; cloro) Cr Cr + 3e Cr Cr + 3e I 3I + 4e 3I 3I + 4e 1 1 C + 1e C 3C + 3e 3C l l l l 1 1 C + 1e C 4C + 4e 4C l l l l (1CrI3 + Cl + 3OH 3IO4 + 1CrO4 + 7Cl + 16HO) CrI3 + 7Cl + 64OH 6IO4 + CrO4 + 54Cl + 3HO Soa = = Página 14

15 O croo ou (crôio) e o iodo sofre oxidação. Resposta da questão 47: NaOH = ; I Na SO = 4 III HSO4 + NaOH HO + NaSO4 40 g 14 g I 14 I III= (a) 80 III CaO = II; CaSO = 4 VI HSO4 + CaO HO + CaSO4 56 g 136 g II 136 II IV = (b) 56 III + IV = 5,37 g(c) I + II = 11, g Substituindo (a) e (b) e (c), ve: 14 I II = 5,37 g(d) Tereos o sistea: 14 I 136 II + = 5,37 g I + II = 11, g Resolvendo, ve: I = NaOH =,8 g II = CaO = 8,4 g. Resposta da questão 48: C H NO IV ( ) = 7 g/ol ( ) ( ) ( g) + ( g) + ( g) + ( g) C H NO 6N 1CO 10H O 7O n l 4 7 g gases 454 g ( )olde gases n gases = 17,5ol de gases A partir da equação de estado de u gás ideal, ve: Página 15

16 n gases 1 1 = 17,5ol;P = 1at;R = 8, 10 at L K ol ;T = 300K P V = n R T 1 V = 17,5 8, V = 430,5L. Resposta da questão 49: I. ono-hidrogenossulfito de potássio (KHSO 3) + ácido clorídrico (HC l) ácido sulfuroso (HSO 3)+ cloreto de potássio (KC l ). II. fosfato de cálcio (Ca 3(PO 4) + dióxido de silício (SiO ) + carvão C etassilicato de cálcio (CaSiO 3) + onóxido de carbono (CO) + fósforo branco (P 4). Então, balanceando, tereos: I. KHSO3 + HCl HSO3 + KCl II.Ca3 ( PO4) + 6 SiO + 10 C 6CaSiO3 + 10CO + P4 Resposta da questão 50: [E] n = [K SO ] V = 0,5 0,1= 0,05ol KSO4 4 4 K + 1SO4 K SO 0,05 ol 0,05 ol n = [A l (SO ) ] V = 0,4 0,1= 0,04ol A l(so 4) l 4 3 l + 4 A (SO ) A 3SO 0,04 ol 3 0,04ol n SO 4 (total) = 0,05 + (3 0,04) = 0,17ol n SO = 0,17ol; V = 0,1+ 0,1= 0,L 4 0,17 [SO 4 ] = = 0,85ol/L 0, Resposta da questão 51: C( grafita)( s) + O(g) CO(g) ΔH= 393,3kJ.ol (ultiplicar por 4) 1 1 H(g) + O(g) H O( l) ΔH= 85,8kJ.ol (ultiplicar por 5) 13 1 C4H10( g) + O(g) 4CO(g) + 5H O( l) ΔH= 878,6kJ.ol (inverter) Aplicando a Lei de Hess, ve: 1 Página 16

17 4C( grafita)( s) 4O(g) 5H 5 + 4CO(g) (g) + O(g) 5H O( l) 4CO(g) + 5H O( l ) 10 ( g ) 13 C H + O 4C( grafita)( s) + 5H(g) C4H10( g) ΔH final 4 (g) = 1573, 149,0+ 878,6 = 13,6kJ.ol Resposta da questão 5: ΔH= 4( 393,3)kJ.ol ΔH= 5( 85,8)kJ.ol ΔH=+ 878,6kJ.ol 1 De acordo co a tabela fornecida no enunciado, a partir das experiências 1 e, percebe-se que a concentração de B é antida constante (5,0 ol/l); a concentração de A dobra e, consequenteente, a velocidade quadruplica, isto significa que o expoente de A é ( = 4). A partir da análise das experiências e 3, percebe-se que a concentração de A peranece constante; a concentração de B dobra e a velocidade peranece constante, isto significa que o expoente de B é zero Conclusão: a equação da velocidade é dada por v K [ A] [ B] Resposta da questão 53: ( = 1). = 0 e a reação é de orde zero e relação à B. 3 Al + 3e Al Fe + e Fe 0 E 0 E = 1,66 V = 0,44 V Coo o potencial de redução do ferro é aior ( 0,44 > 1,66), ve: 3 l Al A + 6 e (oxidação) 3Fe + 6 e 3Fe(redução) + Global Al+ 3Fe Al+ 3Fe E= E aior E enor E= 0,44 ( 1,66) = 1, V Resposta da questão 54: Na eletrólise, tereos: Na + e Na (redução) Cl C + e (oxidação) l Q= i t = = 9650 C ol e 1 olc nc l nc l l = 0,05 ol C C 9650 C Página 17

18 1ol,71L 0,05 ol V V = 1,1355L Na + e Na Na C 3 g =,3 g 9650 C Na Resposta da questão 55: ph= 6 ph+ poh= poh= 14 poh= 8 [OH ] = 10 poh 8 [OH ] = 10 ol/l Resposta da questão 56: Podeos calcular o tepo de eia vida a partir do gráfico: 8 anos 8 anos 80 g 40 g 0 g Tepo= eia-vida Tepo= 8 anos= 56 anos Resposta da questão 57: Análise das afirações: s s p 3s 3p 4s (valência) 3d ( ) I. Correta: o núero atôico do ferro (Fe) é 6; 6 II. Correta: o nível/subnível 3d (final da distribuição) conté os elétrons ais energéticos do átoo de ferro (Fe), no estado fundaental; III. Incorreta: o átoo de ferro (Fe), no nível/subnível no estado fundaental; 6 3d ( ), possui 4 elétrons deseparelhados Página 18

19 IV. Correta: o átoo de ferro (Fe) possui elétrons de valência no nível 4 ( 4s ), no estado fundaental. Resposta da questão 58: Análise das afirações: I. Incorreta: no odelo de Dalton, o átoo é indivisível; II. Correta: no odelo de Rutherford, os átoos são constituídos por u núcleo uito pequeno, denso e carregado positivaente. Ao redor do núcleo estão distribuídos os elétrons, coo planetas e torno do Sol; III. Incorreta: o físico dinaarquês Niels Böhr afira, e seu odelo atôico, que u elétron, ao passar de u nível energético para outro, absorve ou eite energia. Resposta da questão 59: [A] Análise das inforações: 3 I. Correta: a configuração eletrônica, segundo o diagraa de Linus Pauling, do ânion trivalente de nitrogênio ( 7 N ), 6 que se origina do átoo nitrogênio, é 1s s p ; II. Correta: e u eso átoo, não existe dois elétrons co os quatro núeros quânticos iguais; III. Incorreta: o íon K 1+ possui (39 19) 0 nêutrons; IV. Incorreta: os íons Fe + e Resposta da questão 60: M 3Z p X 45 3= 3+ 0 p p= X:1s s p 3s 3p 4s 3d 1 Para 3d : n= 3; l= ; = ; s= Resposta da questão 61: 3 Fe + do eleento quíico ferro difere soente quanto ao núero de elétrons; Página 19

20 Resposta da questão 6: [E] As substâncias sólidas pode ser foradas por átoos, oléculas e acrooléculas, ou seja, por partículas eletricaente neutras ou por íons dispostos nu arranjo ordenado, resultando e u sólido eletricaente neutro. Por exeplo: o cloreto de sódio (NaCl) cristalino é forado por cátions Na + e ânions Cl - arranjados organizadaente nas arestas, nas faces e no interior de u cubo (retículo cúbico de face centrada). Existindo ligação iônica, a substância poderá ser classificada coo coposto iônico. Resposta da questão 63: [A] Orde Substâncias Fórula quíica I Hipoclorito de sódio NaCl O II Ácido nítrico HNO 3 III Hidróxido de aônio NH4OH IV Óxido de cálcio CaO Resposta da questão 64: [A] (redutor) (oxidante) ( ) Cr OH + IO 3(aq) 3(aq) + OH(aq) CrO4(aq) + I(aq) + H O(l) ( + 3) ( + 6) Cr Cr + 6e (5 + ) ( 1) I + 6e I Então, ( ) Cr OH + 1IO 3(aq) 3(aq) + xoh(aq) CrO4(aq) + 1I(aq) + yh O(l) 0 1 x = ( ) 1+ y 0 x = 4 y = 5 ou seja, ( ) Cr OH + 1IO 3(aq) 3(aq) + 4OH(aq) CrO4(aq) + 1I(aq) + 5H O(l) Soa= = 15 Página 0

21 Resposta da questão 65: S8(s) + 8O(g) 8SO(g) 8SO(g) + 4O(g) 8SO3(g) 8SO + 8H O 8H SO S8 3(g) (l) 4(aq) S + 1O + 8H O 8H SO 8(s) (g) (l) 4(aq) 8 3 g 8 98 g S8 = 16,0 g Resposta da questão 66: 49 g Resposta da questão 67: I. O valor da energia envolvida por u ol de NH3forado é 11 kcal. II. O valor da energia de ativação dessa reação é 80 kcal: III. O processo que envolve a reação N(g) + 3 H(g) NH3(g) é exotérico ( H= kcal). Página 1

22 Resposta da questão 68: [A] [NO] ( ol L 1 ) 0 0,15 0,5 0,31 0,34 Tepo (in) v v NO NO (0,31 0,5) ol.l 0,06 ol.l = = = 0,0 ol.l.in (9 6) in 3 in =,0 10 ol.l.in 4 NH3 + 5 O 4 NO+ 6 HO 1 1 v v édia édia vno,0 10 = = = 0,5 10 ol.l.in = 5,0 10 ol.l.in Página