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1 Geometria Molecular 1. As substâncias ozônio (O3); dióxido de carbono (CO2); dióxido de enxofre (SO2); água (H2O) e cianeto de hidrogênio (HCN) são exemplos que representam moléculas triatômicas. Dentre elas, as que apresentam geometria molecular linear são, apenas, Dados: 1H1; 6C12; 8O16; 16S32; 7N14 [A] cianeto de hidrogênio e dióxido de carbono. [B] água e cianeto de hidrogênio. [C] ozônio e água. [D] dióxido de enxofre e dióxido de carbono. [E] ozônio e dióxido de enxofre. Resp.: opção [A] O O O Atomicidade 2. Um átomo neutro do elemento químico genérico A, ao perder 2 elétrons forma um cátion bivalente, contendo 36 elétrons. O número atômico deste átomo A é [A] 36 [B] 42 [C] 34 [D] 40 [E] 38 Resp: opção [E] A 2é A 2+ (com 36 elétrons) A é A (com 38 elétrons). Como A é um átomo (neutro), o número de elétrons é igual ao número de prótons, então Z = Balanceamento de reações por oxi-redução 3. O cobre é uma substância que possui elevado potencial de redução e no seu estado metálico sofre pouco em termos de oxidação frente a ácidos, não sendo oxidado pela maioria deles. Todavia, ele é oxidado na presença de ácido nítrico, conforme mostra a equação não balanceada de uma das possíveis reações: Cu (s) + HNO 3(aq) Cu(NO 3 ) 2(aq) + NO (g) + H 2 O (l) Após o balanceamento da equação com os coeficientes estequiométricos (menores números inteiros) a soma destes coeficientes será igual a [A] 14 [B] 18 [C] 20 [D] 24 [E] 26 O C O Resp.: opção [C] = 3 (x1) = Redução Total de e - perdidos (oxidação) = 2 (coeficiente do NO, porque tem N em dois produtos). Total de e - ganhos (redução) = 3 (coeficiente do Cu). Por tentativa, faz-se o balanceamento do H 2 O. 3 Cu + 8 HNO 3 3 Cu(NO 3 ) NO + 4 H 2 O = 20 O S O H O H H C N angular linear angular angular linear = 2 (x1) = Oxidação Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O Profª Fátima Serrado

2 Funções Inorgânicas e Reações Aula 1 Prova de Química - Comentada 4. O ácido clorídrico (HCl) reage com alguns metais. Ao reagir com o magnésio metálico (Mgº), forma como produtos um gás inflamável/explosivo e um sal. Os nomes destes produtos formados são, respectivamente [A] gás cloro e clorato de magnésio. [B] gás hidrogênio e clorato de magnésio. [C] gás oxigênio e cloreto de magnésio. [D] gás hidrogênio e cloreto de magnésio. [E] gás cloro e clorito de magnésio. Resp.: opção [D] HCl + Mg MgCl 2 + ½ H Funções Inorgânicas 5. O texto acima faz alusão a uma reação química, cujo produto é um pó acinzentado e não metálico. Alternativa que apresenta corretamente o nome e fórmula química dessa substância é: [A] cloreto de estanho de fórmula SnCl 2. [B] estanho metálico de fórmula Sn o. [C] óxido de estanho VI de fórmula Sn 2 O 3. [D] peróxido de estanho de fórmula Sn 3 O 2. [E] óxido de estanho II de fórmula SnO. Resp.: opção [E] SnO é o óxido de estanho II 2013 Reações Químicas e Balanceamento 6. Em relação ao texto acima e baseado em conceitos químicos, são feitas as seguintes afirmativas: I. o texto faz alusão estritamente a ocorrência de fenômenos físicos. II. o texto faz alusão a ocorrência de uma reação de oxidação do estanho do botão. III. o texto faz alusão a ocorrência de uma reação de síntese. IV. o texto faz alusão a ocorrência de uma reação sem transferência de elétrons entre as espécies metálico e o oxigênio do ar. Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas: [A] II e III. [B] III e IV. [C] II e IV. [D] I e III. [E] I e II. Resp.: opção [A] A reação é: Sn + ½ O 2 SnO. É uma oxidação do estanho e uma reação de síntese Reações Químicas e Balanceamento 7. Uma fina película escura é formada sobre objetos de prata expostos a uma atmosfera poluída contendo compostos de enxofre, dentre eles o ácido sulfídrico. Esta película pode ser removida quimicamente, envolvendo os objetos em questão em uma folha de papel alumínio e mergulhando-os em um banho de água quente. O resultado final é a recuperação da prata metálica. As equações balanceadas que representam, respectivamente, a reação ocorrida com a prata dos objetos e o composto de enxofre supracitado, na presença de oxigênio, e a reação ocorrida no processo de remoção da substância da película escura com o alumínio metálico do papel, são [A] 4 A g(s) + 2 H 2 S (g) + 1 O 2(g) 2 Ag 2 S (s) + 2 H 2 O (l) ; 3 Ag 2 S (s) + 2 Al (s) 6 Ag (s) + 1 Al 2 S 3(s) ; [B] 4 Ag (s) + 1 H 2 S (s) + 1 O 2(g) 2 Ag 2 O (s) + H 2 SO 3(l) + ½ O 2(g) ; 3 Ag 2 O (s) + Al (s) 3 Ag (s) + Al 2 O 3(s) ; [C] 4 Ag (s) + 1 H 2 S (s) + 1 O 2(g) 2 Ag 2 S (s) + 2 H 2 O (l). 2 Ag 2 S (s) + 4 Al (s) 4 Ag 2 S (s) + 2 Al 2 S (s). [D] 2 Ag (s) + 1 H 2 SO 4(g) + ½ O 2(g) 1 Ag 2 SO 4(s) + H 2 O (l). 3 Ag 2 SO 4(s) + 2 Al (s) 3 Ag (s) + Al 3 S 2(s) + O 2(g). [E] 2 Ag (s) + 1 H 2 SO 3(s) + 1 O 2(g) 1 Ag 2 SO 3(s) + H 2 O 2(l). 3 Ag 2 SO 3(s) + 2 Al (s) 6 AgO (s) + Al 2 S 3(s) + 3/2 O 3(g). Resp.: opção [A] As reações estão corretas e balanceadas na letra A Profª Fátima Serrado

3 2013 Reações Químicas e Balanceamento Aula 1 Prova de Química - Comentada 8. O sódio metálico reage com água, produzindo gás hidrogênio e hidróxido de sódio, conforme a equação não balanceada: Na (s) + H 2 O (I) NaOH (aq) + H 2(g) Baseado nessa reação, são feitas as seguintes afirmativas: I. O sódio atua nessa reação como agente redutor. II. A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam corretamente a equação é 7. III. Os dois produtos podem ser classificados como substâncias simples. IV. Essa é uma reação de deslocamento. Das afirmativas feitas, estão corretas: [A] Todas. [B] Apenas I, II e III. [C] Apenas I, II e IV. [D] Apenas I, III e IV. [E] Apenas II, III e IV. Resp.: opção [C] I. Verdadeira. O sódio é o agente redutor. II. Verdadeira. A reação balanceada é: 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 III. Falsa. O NaOH é uma substância composta. IV. Verdadeira. O sódio desloca o hidrogênio na reação Reações Químicas Balanceamento redox 9. Dada a seguinte equação iônica de oxidorredução da reação, usualmente utilizada em etapas de sínteses química, envolvendo o íon dicromato (Cr 2 O 7 ) e o ácido oxálico (H 2 C 2 O 4 ): Cr 2 O 7 + H 2 C 2 O 4 + H + Cr 3+ + CO 2 + H 2 O Considerando a equação acima e o balanceamento de equações químicas por oxidorredução, a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros obtidos das espécies envolvidas e a substância que atua como agente redutor são, respectivamente, [A] 21 e ácido oxálico. [B] 26 e dicromato. [C] 19 e dicromato. [D] 27 e ácido oxálico. [E] 20 e hidrogênio. Resp.: opção [D] Equação mediamente complexa, com íons, exigindo cuidado nos passos a seguir. = 3x1 = 3 x 2 = 6 (:2) = Redução Cr 2 O 7 + H 2 C 2 O 4 + H + Cr 3+ + CO 2 + H 2 O +3 = 1x2 = 2 (:2) = 1 Oxidação +4 Total de e - perdidos (oxidação) = 1 (multiplico o Cr 2 O 7, que tem maior quantidade de Cr). Total de e - ganhos (redução) = 3 (multiplico o H 2 C 2 O 4, que tem maior quantidade de C). 1 Cr 2 O H 2 C 2 O 4 + H + Cr 3+ + CO 2 + H 2 O Por tentativa, teremos: 1 Cr 2 O H 2 C 2 O H + 2 Cr CO H 2 O Somando-se os coeficientes = 27. O agente redutor é a subtância onde está o elemento que sofreu oxidação, ou seja, o ácido oxálico, H 2 C 2 O Profª Fátima Serrado

4 10. Dada a seguinte equação iônica de oxidorredução: Aula 1 Prova de Química - Comentada CrI 3 + Cl 2 + OH IO 4 + CrO 4 + Cl + H 2 O Considerando o balanceamento de equações químicas por oxidorredução, a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros obtidos das espécies envolvidas e o(s) elemento(s) que sofrem oxidação, são, respectivamente, [A] 215 e cloro. [B] 187, crômio e iodo. [C] 73, cloro e iodo. [D] 92, cloro e oxigênio. [E] 53 e crômio. Resp.: opção [B] Questão sobre balanceamento Redox. Equação mediamente complexa, com íons, exigindo cuidado nos passos a seguir. = 3x1 = Oxidação CrI 3 + Cl 2 + OH IO 4 + CrO 4 = 1x2 = Redução = 8x3 = 24-1 Oxidação +7 + Cl + H 2 O Total de e - perdidos (oxidação) = (3+24) = 27 (multiplico o Cl 2, que tem maior quantidade de Cl). Total de e - ganhos (redução) = 2 (coloco no CrI 3, que tem maior quantidade de I). 2 CrI Cl 2 + OH IO 4 + CrO 4 + Cl + H 2 O Por tentativa, teremos: 2 CrI Cl 2 + OH 6 IO CrO Cl + H 2 O Para balancear o oxigênio e o hidrogênio, fazemos o balanceamento das cargas: o somatório das cargas dos reagentes é igual ao somatório das cargas dos produtos: 2 CrI Cl 2 + x OH 6 IO CrO Cl + y H 2 O 2(0) + 27(0) + x(-1) = 6(-1) + 2(-2) + 54(-1) + y(0) x = 64, então, y = 32 2 CrI Cl OH 6 IO CrO Cl + 32 H 2 O Somando-se os coeficientes = 187. OBS: Sabendo-se que as espécies que sofrem oxidação são o crômio e o iodo, verifica-se que a única opção válida é o item [B], com isso, evita-se o extenso cálculo necessário para o balanceamanto Estrutura Atômica Moderna e Classificação Periódica 11. São dadas as seguintes afirmativas: I. Joseph J. Thomson, em seu modelo atômico, descrevia o átomo como uma estrutura na qual a carga positiva permanecia no centro, constituindo o núcleo, enquanto as cargas negativas giravam em torno desse núcleo; II. um átomo, no estado fundamental, que possui 20 elétrons na sua eletrosfera, ao perder dois elétrons, gerara um cátion bivalente correspondente, com configuração eletrônica segundo o diagrama de Linus Pauling igual a 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ; III. a afinidade eletro nica (eletroafinidade) aumenta conforme o raio atômico diminui. Dessa forma, devido ao seu menor raio atômico, o oxigênio (Z=8) possui maior afinidade eletrônica do que o enxofre (Z=16), ambos pertencentes à mesma família da Tabela Periódica; IV. o raio de íon negativo (ânion) é sempre menor que o raio de átomo que lhe deu origem. Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas apenas: Profª Fátima Serrado

5 [A] I e II. [B] I e III. [C] II e III. [D] I e IV. [E] II e IV. Resp.: opção [C] I. Falsa. No modelo de Thomson, o átomo é uma esfera positiva impregnada de elétrons (cargas negativas), como uma espécie de pudim de passas. II. Correto. Um átomo no estado fundamental, com 20 elétrons, tem configuração eletrônica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2. Quando esse átomo perde dois elétrons, passa a ter a seguinte configuração: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6, ou seja perde os elétrons do último nível, no caso, os elétrons do 4s. Os elétrons (-) mais distantes do núcleo têm menor atração pelo núcleo (+), por isso saem com mais facilidade. III. Correto. Afinidade eletrônica é a capacidade de um átomo atrair elétrons. Quanto menor o átomo, maior a facilidade dele atrair elétrons (-), pois estes se aproximam mais do núcleo (+) que nos átomos maiores. IV. Falsa. O átomo ao ganhar elétrons, aumenta seu raio, pois a carga total da eletrosfera ficará maior que a carga total do núcleo, diminuindo sua atração Funções Inorgânicas 12. Considere os seguintes óxidos: I. MgO II. CO III. CO 2 IV. CrO 3 V. Na 2 O Os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, reagem produzindo bases são: [A] apenas II e III. [B] apenas I e V. [C] apenas III e IV. [D] apenas IV e V. [E] apenas I e II. Resp: opção [B] Óxidos básicos são óxidos de metais de nox menor ou igual a +4, que, ao reagirem com água, formam bases. Então, dentre os listados, apenas o Mg e o Na formam óxidos básicos: MgO + H 2 O Mg(OH) 2 Na 2 O + H 2 O 2NaOH Ligações Químicas e Propriedades Periódicas 13. A seguir são apresentadas as configurações eletrônicas, segundo o diagrama de Linus Pauling nos seus estados fundamentais, dos átomos representados, respectivamente, pelos algarismos I, II, III e IV. I. 1s 2 2s 2 2p 6 II. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 III. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 IV. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Com base nessas informações, a alternativa correta é: [A] O ganho de um elétron pelo átomo IV ocorre com absorção de energia. [B] Dentre os átomos apresentados, o átomo I apresenta a menor energia de ionização. [C] O átomo III tem maior raio atômico que o átomo II. [D] O cátion monovalente oriundo do átomo II é isoeletrônico em relação ao átomo III. [E] A ligação química entre o átomo II e o átomo IV é iônica. Resp.: opção [E] I - tem 8 elétrons no último nível (é um gás nobre) II termina em s 1 (é um metal alcalino) III - termina em s 2 (é um metal alcalino terroso) IV tem 7 elétrons no último nível (é um halogênio) Profª Fátima Serrado

6 [A] Falsa. O átomo IV tem 7 elétrons na última camada, necessitando, apenas de um elétron apenas para chegar à estabilidade (regra do octeto), logo, ele libera energia para se estabilizar. [B] Falsa. A energia de ionização aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima na tabela periódica, portanto, o átomo I (gás nobre) tem maior alta energia de ionização. [C] Falsa; tanto o átomo II, quanto o III, estão no mesmo período (têm 3 níveis de energia), porém, o átomo II é um metal alcalino e o III é um alcalino terroso, logo, o II tem maior raio atômico, pois o raio atômico varia da direita para a esquerda na tabela periódica. [D] Falsa; o átomo II quando passa a ser um cátion monovalente perde um elétron, ficando com a configuração eletrônica do gás nobre anterior à ele (sendo isoeletrônicos), não sendo isoeletrônico do átomo III, que tem 3 elétrons a mais que o cátion monovalente do átomo II. [E] Correta. A ligação iônica ocorre entre um metal (II metal alcalino) e um ametal (IV halogênio) Compostos Iônicos e Moleculares 14. A tabela abaixo apresenta alguns dos produtos químicos existentes em uma residência. Assinale a alternativa correta: [A] O cloreto de sódio é um composto iônico que apresenta alta solubilidade em água e, no estado sólido, apresenta boa condutividade elétrica. [B] A solução aquosa de sacarose é uma substância molecular que conduz muito bem a corrente elétrica devido à formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas de sacarose e a água. [C] O hidróxido de sódio e o cloreto de sódio são compostos iônicos que, quando dissolvidos em água, sofrem dissociação, em que os íons formados são responsáveis pelo transporte de cargas. [D] Soluções aquosas de sacarose e de cloreto de sódio apresentam condutividade elétrica maior que aquela apresentada pela água destilada (pura), pois existe a formação de soluções eletrolíticas, em ambas as soluções. [E] O ácido carbônico é um diácido, muito estável, sendo considerado como ácido forte, não conduz corrente elétrica. Resp.: opção [C] Nesse item o conhecimento acerca das propriedades químicas de alguns produtos comercialmente conhecidos irá nos trazer a opção correta. [A] Falsa. No estado sólido o cloreto de sódio não tem boa condutividade. [B] Falsa. A solução de sacarose, sendo molecular, não conduz corrente elétrica, pois não possui íons. [C] Correta. Embora se use o termo íons formados, quando já existem e, apenas separam-se em solução. [D] Falsa. A solução de sacarose não é eletrolítica. [E] Falsa. O ácido carbônico (H 2 CO 3 ) é um ácido instável e fraco Ligações Intermoleculares 15. São dadas as Tabelas abaixo. A Tabela I apresenta a correspondência entre as substâncias representadas pelas letras x, m, r e z e suas respectivas temperaturas de ebulição. A Tabela II mostra os elementos químicos (H, F, Cl, Br e I) e suas respectivas massas atômicas. Com base nas Tabelas acima, são feitas as seguintes afirmações: Profª Fátima Serrado

7 I. As substâncias correspondentes a x, m, r e z são, respectivamente, HF, HI, HBr e HCl. II. As moléculas de HCl, HBr e HI são unidas por forças do tipo pontes ou ligações de hidrogênio. III. Das substâncias em questão, o HI apresenta a maior temperatura de ebulição, tendo em vista possuir a maior massa molar. Das afirmações feitas, está(ão) correta(s) apenas: [A] I. [B] II. [C] III. [D] I e III. [E] II e III. Resp.: opção [A] Analisando-se as afirmações, chegaremos a opção que traz as corretas. I. Verdadeira. O HF tem maior temperatura de ebulição, pois possui ligações de hidrogênio. Os demais seguem a ordem pela massa do halogênio. II. Falsa. Somente o HF possui pontes de hidrogênio. III. Falsa. Como já vimos no item I, quem possui maior temperatura de ebulição é o HF Funções Inorgânicas 16. Assinale a alternativa que descreve corretamente as fórmulas químicas nas equações químicas das reações a seguir: I. mono-hidrogenossulfito de potássio + ácido clorídrico ácido sulfuroso + cloreto de potássio II. fosfato de cálcio + dióxido de silício + carvão metassilicato de cálcio + monóxido de carbono + fósforo branco [A] I-KHSO 3 + HCl H 2 SO 4 + CaCl II-2 Ca 2 (PO 4 ) CiO C 6 CaCiO CO 2 + F 4 [B] I-KHSO 4 + HCl H 2 SO 2 + KClO II-2 Ca(PO 4 ) SiO + 10 C 6 CaSiO CO + P 4 [C] I-KHSO 2 + HCl H 2 SO 3 + KHCl II-2 CaPO SiO C 6 CaSiO CO + PH 4 [D] I-KHSO 3 + HCl H 2 SO 3 + KCl II-2 Ca 3 (PO 4 ) SiO C 6 CaSiO CO + P 4 [E] I-NaHCO 3 + HCl H 2 CO 3 +NaCl II-2 Ca 3 (PO 4 ) SiO + 10 C 6 CaSiO CO + P 4 Resp: [D] I - mono-hidrogenossulfito de potássio + ácido clorídrico: KHSO 3 + HCl Potássio K (metal alcalino, 1A) K + Sulfito ânion derivado do ácido sulfuroso (H 2 SO 3 ), que, ao sofrer ionização, forma o íon SO 3 Mono-hidrogeno o sal contém um hidrogênio ácido que não foi neutralizado. Ácido clorídrico (terminação ídrico não contém oxigênio em sua molécula) HCl Ácido sulfuroso H 2 SO 3 Cloreto de potássio KCl (K + + Cl - ) II - fosfato de cálcio + dióxido de silício: Ca 3 (PO 4 ) 2 + SiO 2 CaSiO 3 + CO + P 4 Cálcio Ca (metal alcalino terroso, 2A) Ca 2+ Fosfato ânion derivado do ácido fosfórico (H 3 PO 4 ), que, ao sofrer ionização, forma o íon PO 4 3- Dióxido de silício - Nomenclatura que utiliza a quantidade de oxigênio e de cátion usada na formulação. Metassilicato de cálcio: o metassilicato deriva do ácido metassilícico (ácido silícico, H 4 SiO 4, sem uma molécula de água H 2 SiO 3, que se ioniza em 2H + + SiO 3, este chamado de metassilicato). Monóxido de carbono: CO um oxigênio e um carbono. Fósforo branco: P A composição química do cimento Portland, utilizado na construção civil, varia ligeiramente conforme o que está indicado na tabela abaixo: Profª Fátima Serrado

8 Assinale a alternativa correta: [A] O óxido de cálcio (CaO), o óxido de potássio (K 2 O) e o óxido de sódio (Na 2 O) são classificados como óxidos ácidos. [B] O óxido de ferro III tem fórmula química igual a Fe 3 O 2. [C] São classificados como óxidos neutros o óxido de magnésio e o óxido de alumínio. [D] O trióxido de enxofre também é chamado de anidrido sulfuroso. [E] Em 1 kg de cimento para rejuntar azulejos de uma cozinha, o valor mínimo do número de átomos de ferro, utilizando a tabela, é 1,5 x Resp.: opção [E] Questão tranquila sobre óxidos. problemas. Analisando cada opção, chega-se a resposta certa sem maiores [A] Falsa, os óxidos listados são básicos, já que são óxido de metais de nox menor ou igual a +4. [B] Falsa, já que a fórmula pedida é Fe 2 O 3, pois o ferro tem nox = +3 e o oxigênio, nox igual a. [C] Falsa. O óxido de alumínio é anfótero e o de magnésio tem caráter básico. [D] Falsa, uma vez que o trióxido de enxofre é o anidrido sulfúrico, por derivar do ácido sulfúrico sem água). [E] Verdadeira. Ao se realizar uma regra de três simples verifica-se isso. Fe 2 O Fe 160 g g como 2% de 1000 g = 20 g: 20 g x x = 14 g 2011 Reações químicas 56 g de Fe , átomos 14 g de Fe y y = 1,5 x Abaixo são fornecidos os resultados das reações entre metais e sais. FeSO 4(aq) + Ag (s) não ocorre a reação 2 AgNO 3(aq) + Fe (s) Fe(NO 3 ) 2(aq) + 2 Ag (s) 3 Fe(SO 4 ) (aq) + 2 Al (s) Al 2 (SO 4 ) 3(aq) + 3 Fe (s) Al 2 (SO 4 ) 3(aq) + Fe (s) não ocorre a reação De acordo com as reações acima equacionadas, a ordem decrescente de reatividade dos metais envolvidos em questão é: [A] Al, Fe e Ag. [B] Ag, Fe e Al. [C] Fe, Al e Ag. [D] Ag, Al e Fe. [E] Al, Ag e Fe. Resp.: opção [A] Pelas equações dadas podemos ver que o Alumínio desloca o Ferro, que por sua vez desloca a Prata. Já a Prata não desloca o Ferro e o Ferro não desloca o Alumínio. Por isso, a ordem decrescente de reatividade é: Al > Fe > Ag Profª Fátima Serrado

9 19. O quadro a seguir relaciona ordem, equação química e onde as mesmas ocorrem: As equações químicas I, II, III e IV correspondem, nessa ordem, aos seguintes tipos de reação: [A] I-síntese; II-análise; III-deslocamento e IV-dupla troca [B] I-dupla troca; II-síntese; III-deslocamento e IV-análise [C] I-análise; II-síntese; III-deslocamento e IV-dupla troca [D] I-síntese; II-análise; III-dupla troca e IV-deslocamento [E] I-deslocamento; II-análise; III-síntese e IV-dupla troca Resp.: opção [B] As equações dadas são de reações comuns e fáceis de identificar. Meramente conceitual Profª Fátima Serrado

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