A Água: Propriedades e Funções. Solução Tampão
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- Milton Quintanilha Esteves
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1 A Água: Propriedades e Funções ph Solução Tampão
2 Introdução: É constituída por 2 gases: Hidrogênio Oxigênio Água Na proporção 2:1, ou seja 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio Sua Fórmula Química é H20 Sinônimos: Ácido hidroxílico Hidróxido de hidrogênio Óxido de hidrogênio Monóxido de dihidrogênio
3 Generalidades: É essencial para todas as formas conhecidas de vida na Terra Se a água é encontrada em um determinado planeta pode-se esperar que haja vida neste planeta ¾ da superfície da Terra são cobertos pela água (75%) Equivale a 1,5 bilhões de km 3 de água em todo o planeta Nas seguintes proporções: 97,5% oceanos 2,4% geleiras e calotas polares 1,6% aquíferos 0,6% rios, lagoas e lagos 0,001% atmosfera 97,5% de água salgada 2,5% de água doce Estados Físico da Água no Planeta Líquido Sólido Gasoso
4 Generalidades: O Volume da água na Terra é de, aproximadamente, km 3, mas apenas 9% pode ser consumida pelos seres humanos, ou seja Água Potável. Água Potável se caracteriza por apresentar menos de 1000 coliformes fecais e menos de 10 micro-organismo patogênico por litro de água. A escassez de água potável é um Problema Muita Grave, e já começou: 29 países já têm problema com falta de água e tende a piorar. Até 2025, dois de três habitantes do planeta serão afetados de alguma forma pela escassez. É um problema em escala mundial e que nunca houve nenhum problema semelhante A falta de água da afeta o Oriente Médio, China, Índia e o Norte da África. A ONU calcula que até 2050, 50 países sofrerão com a crise de abastecimento de água
5 Generalidades: A água se move constantemente na Terra através do Ciclo da Água, conhecido cientificamente como o Ciclo Hidrológico, que refere-se a troca permanente de água da hidrosfera, entre a atmosfera, as águas do solo (superficiais e subterrâneas) e das plantas, com mudanças permanentes do estado físico da agua Os processos de transferências do Ciclo Hidrológico: Evaporação Transpiração Evapotranspiração Precipitação Escoamento Infiltração Absorção Percolação: minas d água ou nascentes
6 Generalidades: Ciclo Hidrológico: Água
7 Generalidades: Ciclo Hidrológico: Água
8 Generalidades: Ciclo Hidrológico: Água
9 Generalidades: Ciclo Hidrológico: Água
10 Generalidades: Ciclo Hidrológico: Água
11 Funções: Nos Seres Vivos Nas Indústrias Na Agricultura Na Geologia Água
12 Funções: Nos Seres Vivos: 10% Humanos: 75% composto da água Solvente de líquidos orgânicos: permite o transporte das substâncias para as diversas parte do corpo e o meio para a ocorrência da maioria das reações químicas celulares. Proteção contra doenças: desidratação, cálculo renal, infecções urinárias. Determina um bom funcionamento dos órgãos: ingerida por via oral e eliminada na filtração hídrica renal (urina) e pela transpiração dos poros.
13 Funções: Nos Seres Vivos: 10% Transportes de substâncias através da membrana celular: tranportes de íons e micromoléculas: gradiente de concentração/difusão/osmose. Redutores do atrito entre os tecidos, atua como lubrificante. Moderadores térmicos: A água regula a variação térmica dos seres vivos, impedindo que eles se superaqueçam com suas reações químicas: Calor Específico da água. Veículos de eliminação de resíduos orgânicos: Através da água são dissolvidos e eliminadas as substâncias nocivas ao organismo, provenientes do metabolismo celular, tais como a uréia, a creatinina, o ácido úrico, a amônia, etc.
14 Funções: Nas Indústrias: Transferência de Calor: o Refrigeradora: Torres de Resfriamento o Aquecimento: Caldeiras Geradora de Energia: o Termoelétricas: vapor d`água para mover as turbinas adaptadas a geradores Aplicação nos Processos: o Transportadora: transporte de materiais o Diluidora: a maiorias das reações químicas são realizadas em soluções Lavagens de máquinas e equipamentos Irrigação da áreas verdes Sanitários
15 Funções: Na Agricultura: 69% Irrigação do solo Utilização animal Água
16 Funções: Nas Indústrias: 21% Alguns exemplos de consumo de água na produção: o 1 garrafa 3 litros o 1 calça Jeans litros o 1 micro computador litros o 1 carro litros o 1 kg de trigo (produção) 500 a litros o 1 litro cerveja 10 litros o 1 kg batata 106 litros o 1 kg galinha litros o 1 kg carne litros
17 Funções: Na Geologia: Mateorização (formação de rocha, solos e minerais): superfícies Padrões das falhas geológicas: subterrâneas Vulcões: manto
18 Molécula Polar Formam Pontes de Hidrogênio Dilatação anômala Densidade Maior (3,984 o C) Incolor Estável na Atmosfera Tensão Superficial Calor Específico Solvente Universal: Gradiente de Concentração Difusão Osmose / Pressão Osmótica Pressão Hidrostática
19 Molécula Polar Formam Pontes de Hidrogênio
20 Dilatação anômala: Densidade Maior: A água entre 0 o C e 4 o C se torna menos densa: congela a superfície o Contração da moléculas: pontes de hidrogênio o Diminuição do volume V: volume V V min Densidade máxima 4 T: temperatura ( o C)
21 Dilatação anômala: Densidade Maior: A água entre 0 o C e 4 o C se torna menos densa: congela a superfície
22 Dilatação anômala: Densidade Maior: A água entre 0 o C e 4 o C se torna menos densa: congela a superfície
23 Incolor: possibilita a penetração dos raios ultravioleta (luz), que serão necessários para a fotossíntese marinha
24 Estável na Atmosfera: absorve a radiação infravermelha, atenuando o efeito estufa
25 Estável na Atmosfera: absorve a radiação infravermelha, atenuando o efeito estufa
26 Tensão Superficial: Presença das ligações entre as moléculas H 2 O: Pontes de Hidrogênio
27 Calor Específico: é a tendência da substância de aumentar sua temperatura ao receber uma fonte de calor: o da água é alto Calor Específico da água é 4,18 J/g o C: para aquecer em 1 o C a quantidade de 1g de água é necessário que ela absorva 4,18J de energia Regula a temperatura corpórea e o clima global
28 Calor Específico: é a tendência da substância de aumentar sua temperatura ao receber uma fonte de calor: o da água é alto
29 Solvente universal Água
30 Solvente universal Água
31 Solvente universal: A água é uma substância abundante na Terra e é capaz de dissolver uma infinidade de substâncias como os sais, açúcares, proteínas, vitaminas e qualquer outra substância no estado sólido, líquido ou gasoso. Desta forma é muito difícil encontrar água realmente pura na natureza. Qualque alteração no cheiro, na cor ou no sabor na água se deve a outras substâncias nela presentes dissolvidas ou não. Esta propriedade está relacionada com sua molécula que é polar, desta forma penetra entre as partículas do soluto dissolvendo-as. As substâncias solúveis em água são denominadas de Hidrofílicas e são geralmente moléculas iônicas ou polares. As substâncias inssolúveis em água são denominadas de Hidrofóbicas e são geralmente moléculas apolares.
32 Solvente universal: Água
33 Solvente universal: Sistemas orgânicos e Inorgânicos
34 Solvente universal: Sistemas orgânicos e Inorgânicos
35 Solvente universal: Sistemas orgânicos e Inorgânicos Solução Aquosa Solução Aquosa
36 Solvente universal: Sistemas orgânicos e Inorgânicos 4 Fenômenos Importantes: TRANSMEMBRANAS o Gradiente de Concentração o Difusão o Osmose/Pressão Osmótica o Pressão Hidrostática
37 Solvente universal: Sistemas orgânicos e Inorgânicos 4 Fenômenos Importantes: TRANSMEMBRANAS o Gradiente de Concentração: É a diferença de concentração dos solutos dissolvidas em água entre os dois lados de uma membrana plasmática.
38 Solvente universal: Sistemas orgânicos e Inorgânicos 4 Fenômenos Importantes: TRANSMEMBRANAS o Gradiente de Concentração: É a diferença de concentração dos solutos dissolvidas em água entre os dois lados de uma membrana plasmática. Íons Extracelular (mm) Intracelular (mm) Extra:Intra Na : 20 K : 1 Ca , : 1 Cl ,5 : 1
39 Solvente universal: Sistemas orgânicos e Inorgânicos 4 Fenômenos Importantes: TRANSMEMBRANAS o Gradiente de Concentração Favor Difusão Contra Transporte Ativo:
40 Solvente universal: Sistemas orgânicos e Inorgânicos 4 Fenômenos Importantes: TRANSMEMBRANAS o Difusão: É o transporte de um soluto através de uma membrana sem qualquer gasto de energia, portanto. é um Transporte à Favor do Gradiente de Concentração Difusão Simples: substâncias lipossolúveis através da membrana plasmática. Difusão por Poros (Filtração): substâncias hidrossolúveis e de pequeno tamanho. Ocorre através de verdadeiros canais aquosos proteicos, que envolve um fluxo de água que arrasta o soluto (os íons) a partir de uma pressão hidrostática ou osmótica através da membrana. Também denominada de Difusão Aquosa. Difusão Facilitada: substâncias hidrossolúveis e de grande tamanho que atravessam a membrana ligado em um carreador proteico, a favor de um gradiente de concentração. Este transporte é mais rápido que a difusão simples.
41 Solvente universal: Sistemas orgânicos e Inorgânicos 4 Fenômenos Importantes: TRANSMEMBRANAS o Difusão: É o transporte de um soluto através de uma membrana sem qualquer gasto de energia, portanto. é um Transporte à Favor do Gradiente de Concentração Difusão Simples:
42 Solvente universal: Sistemas orgânicos e Inorgânicos 4 Fenômenos Importantes: TRANSMEMBRANAS o Difusão: É o transporte de um soluto através de uma membrana sem qualquer gasto de energia, portanto. é um Transporte à Favor do Gradiente de Concentração Difusão Simples:
43 Solvente universal: Sistemas orgânicos e Inorgânicos 4 Fenômenos Importantes: TRANSMEMBRANAS o Difusão: É o transporte de um soluto através de uma membrana sem qualquer gasto de energia, portanto. é um Transporte à Favor do Gradiente de Concentração Difusão por Poros (Filtração):
44 Solvente universal: Sistemas orgânicos e Inorgânicos 4 Fenômenos Importantes: TRANSMEMBRANAS o Difusão: É o transporte de um soluto através de uma membrana sem qualquer gasto de energia, portanto. é um Transporte à Favor do Gradiente de Concentração Difusão por Poros (Filtração):
45 Solvente universal: Sistemas orgânicos e Inorgânicos 4 Fenômenos Importantes: TRANSMEMBRANAS o Difusão: É o transporte de um soluto através de uma membrana sem qualquer gasto de energia, portanto. é um Transporte à Favor do Gradiente de Concentração Difusão Facilitada:
46 Solvente universal: Sistemas orgânicos e Inorgânicos 4 Fenômenos Importantes: TRANSMEMBRANAS o Difusão: É o transporte de um soluto através de uma membrana sem qualquer gasto de energia, portanto. é um Transporte à Favor do Gradiente de Concentração Difusão Facilitada:
47 Solvente universal: Sistemas orgânicos e Inorgânicos 4 Fenômenos Importantes: TRANSMEMBRANAS o Difusão: Transporte Passivo
48 Solvente universal: Sistemas orgânicos e Inorgânicos 4 Fenômenos Importantes: TRANSMEMBRANAS o Difusão: Transporte Passivo
49 Solvente universal: Sistemas orgânicos e Inorgânicos 4 Fenômenos Importantes: TRANSMEMBRANAS o Difusão X Transporte Ativo (Gasto de Energia):
50 Solvente universal: Sistemas orgânicos e Inorgânicos 4 Fenômenos Importantes: TRANSMEMBRANAS o Difusão X Transporte Ativo (Gasto de Energia):
51 Solvente universal: Sistemas orgânicos e Inorgânicos 4 Fenômenos Importantes: TRANSMEMBRANAS o Difusão X Transporte Ativo (Gasto de Energia):
52 Solvente universal: Sistemas orgânicos e Inorgânicos 4 Fenômenos Importantes: TRANSMEMBRANAS o Osmose/Pressão Osmótica: É o nome dado ao movimento da água entre meios com concentrações diferentes de solutos, separados por uma membrana semipermeável. É um fenômeno físico-químico que ocorre quando duas soluções aquosas de concentrações diferentes entram em contato através de uma membrana semipermeável. A água movimenta-se sempre de um meio hipotônico (menos concentrado em soluto) para um meio hipertônico (mais concentrado em soluto) com o objetivo de se atingir a mesma concentração em ambos os meios (isotônicos) através de uma membrana semipermeável, ou seja, uma membrana cujos poros permitem a passagem de moléculas de água, mas impedem a passagem de outras moléculas.
53 Solvente universal: Sistemas orgânicos e Inorgânicos 4 Fenômenos Importantes: TRANSMEMBRANAS o Osmose/Pressão Osmótica: Este tipo de transporte não apresenta gasto de energia, logo, é um Transporte Passivo. A Pressão Osmótoca é a força exercida pela solução hipertônica de atrair a água através da membrana semipermiável.
54 Solvente universal: Sistemas orgânicos e Inorgânicos 4 Fenômenos Importantes: TRANSMEMBRANAS o Osmose/Pressão Osmótica:
55 Solvente universal: Sistemas orgânicos e Inorgânicos 4 Fenômenos Importantes: TRANSMEMBRANAS o Osmose/Pressão Osmótica:
56 Solvente universal: Sistemas orgânicos e Inorgânicos 4 Fenômenos Importantes: TRANSMEMBRANAS o Osmose/Pressão Osmótica:
57 Solvente universal: Sistemas orgânicos e Inorgânicos 4 Fenômenos Importantes: TRANSMEMBRANAS o Osmose/Pressão Osmótica: Hipertônico > 7,8 atm Isotônico 7,8 atm Hipotônico < 7,8 atm
58 Solvente universal: Sistemas orgânicos e Inorgânicos 4 Fenômenos Importantes: TRANSMEMBRANAS o Osmose/Pressão Osmótica: Fator de Van't Hoff (i)
59 Solvente universal: Sistemas orgânicos e Inorgânicos 4 Fenômenos Importantes: TRANSMEMBRANAS o Osmose/Pressão Osmótica: Fator de Van't Hoff (i) Água Pura Solução 5% de açúcar 95% de água Água Pura Solução mais diluída
60 Solvente universal: Sistemas orgânicos e Inorgânicos 4 Fenômenos Importantes: TRANSMEMBRANAS o Osmose/Pressão Osmótica: Fator de Van't Hoff (i) C 6 H 12 O 6 0,1 mol/l M= 0,2 mol/l NaCl 0,1 mol/l M= 0,2 mol/l C 6 H 12 O 6 0,1 mol/l M= 0,1 mol/l NaCl 0,1 mol/l M= 0,2 mol/l
61 Solvente universal: Sistemas orgânicos e Inorgânicos 4 Fenômenos Importantes: TRANSMEMBRANAS o Osmose/Pressão Osmótica: Fator de Van't Hoff (i) NaCl 0,1 mol/l M= 0,2 mol/l CaCl 2 0,1 mol/l M= 0,3 mol/l NaCl 0,1 mol/l M= 0,2 mol/l CaCl 2 0,1 mol/l M= 0,3 mol/l
62 Solvente universal: Sistemas orgânicos e Inorgânicos 4 Fenômenos Importantes: TRANSMEMBRANAS o Osmose Reversa: Dessalinização da água do mar.
63 Solvente universal: Sistemas orgânicos e Inorgânicos 4 Fenômenos Importantes: TRANSMEMBRANAS o Pressão Hidrostática: É a pressão exercida por uma coluna da água em uma superfície. Lei de Pascal: a força exercida em um ponto de um líquido em equilíbrio é transmitida integralmente a todos os pontos do líquido e às paredes do recipiente. Lei de Stevin: a pressão da coluna de água é proporcional ao tamanho da coluna de água.
64 Solvente universal: Sistemas orgânicos e Inorgânicos 4 Fenômenos Importantes: TRANSMEMBRANAS o Pressão Hidrostática: É a pressão exercida por uma coluna da água em uma superfície. Lei de Pascal: a força exercida em um ponto de um líquido em equilíbrio é transmitida integralmente a todos os pontos do líquido e às paredes do recipiente.
65 Solvente universal: Sistemas orgânicos e Inorgânicos 4 Fenômenos Importantes: TRANSMEMBRANAS o Pressão Hidrostática: É a pressão exercida por uma coluna da água em uma superfície. Lei de Stevin: a pressão da coluna de água é proporcional ao tamanho da coluna de água.
66 Solvente universal: Sistemas orgânicos e Inorgânicos
67 Ácidos Bases Sais Funções Inorgânicas
68 Ácidos Definição: São substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como o único cátion o H +. H x A água xh + (aq) + A x- (aq)
69 Grupos: Hidrácidos Oxiácidos Ácidos
70 Ácidos Grupos: Hidrácidos: ácidos sem oxigênio HF: ácido fluorídrico HCl: ácido clorídrico HBr: ácido bromídrico HI: ácido iodídrico H2S: ácido sufídrico HCN: ácido cianídrico
71 Ácidos Grupos: Oxiácidos: ácidos com oxigênio HClO3: ácido clórico H2SO4: ácido sulfúrico HNO3: ácido nítrico H3PO4: ácido fosfórico H2CO3: ácido carbônico
72 Classificação: Grau de Ionização Ácidos
73 Ácidos Classificação: Grau de Ionização (α): é a relação entre o número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas α = nº de moléculas ionizadas nº de moléculas dissolvidas o Fortes o Semifortes o Fracos
74 Ácidos Classificação: Grau de Ionização (α): é a relação entre o número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas o Hidrácidos: α = nº de moléculas ionizadas nº de moléculas dissolvidas Fortes Semifortes Fracos α 50% 5% < α > 50% α 5% HCl, HBr, HI HF H2S, HCN
75 Ácidos Sabor azedo Líquido fumegante Líquido corrosivo Ação sobre os indicadores de ph: baixo ph Condutibilidade elétrica em meio aquoso Extremamente perigoso Reação com metais: determina a formação de um sal deste metal e libera o gás hidrogênio Reação com os ânions carbonato e bicarbonato formando um sal, água e libera gás carbônico: CaCO3 (s) + 2HCL (aq) NaHCO3 (s) + HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) NaCl (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
76 Ácidos Aplicações: ácido fluorídrico (HF): corrói o vidro ácido clorídrico (HCl): suco gástrico ácido sulfídrico (H2S): ovo podre ácido cianídrico (HCN): mandioca e sol, ácido tóxico ácido sulfúrico (H2SO4): baterias dos automóveis ácido carbônico (H2CO3): presente nos refrigerantes ácido fosfórico (H3PO4): refrigerante a base de cola ácido nítrico (HNO3): fabricação de explosivos ácido acético (H3CCOOH): produção do vinagre
77 Bases ou Hidróxidos Definição: São substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como o único tipo de ânion os íons OH - (Hidroxila). C(OH) x água C x+ (aq) + x OH - (aq) São portanto Hidróxidos de Metais (cátion): água NaOH Na + + OH - água Ca(OH)2 Ca OH - água Al(OH)3 Al OH - Nomenclatura: hidróxido de (nome do cátion) se o cátion apresentar deferentes eletrovalência, no final do nome, o número da carga elétrica do cátion será expressa em algarismo romano ou utilisamos o sufíxo oso para a menor carga e ico para a maior carga Exemplo: Fe(OH)2: hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso Fe(OH)3: hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico
78 Classificação: Grau de Dissociação Bases ou Hidróxidos
79 Bases ou Hidróxidos Classificação: Grau de Dissociação: está relacionada com a solubilidade das bases, quanto maior a solubilidade maior será sua força de dissociação, logo será considerada uma Base Forte. Logo, se uma base for pouco solúvel apresentará uma força de dissociação menor, portanto, será uma Base Fraca Características das Bases Base Solúvel Elevado Grau de Dissociação Base Forte LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 Base Insolúvel Baixo Grau de Dissociação Base Fraca NH4OH e as bases dos demais metais
80 Bases ou Hidróxidos Sabor adstringente, que amarra a boca Líquido extremamente perigoso Ação sobre os indicadores de ph: alto ph Reações com ácidos: ocorrerá a neutralização pela formação de água e a formação de um sal (salificação)
81 Bases ou Hidróxidos Aplicações: hidróxido de sódio (NaOH): produção de sabão hidróxido de magnésio (Mg(OH)2): antiácido gástrico hidróxido de cálcio (Ca(OH)2: a cal utilizada nas pinturas e na argamassa hidróxido de amônio NH4OH: nos fertilizantes agrícolas e produtos de limpeza
82 Sais Minerais Definição: São substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação, produzindo pelo menos um cátion diferente do H + pelo menos um ânion diferente do OH - Na + Cl - (s) Ag + NO3 - (s) Na + HCO3 - (s) água água água Na + (aq) + Cl - (aq) Ag + (aq) + NO - 3 (aq) Na + (aq) + HCO - 3 (aq)
83 Definição: Sais Minerais Ânions acetato: H3CCOO - bicarbonato: HCO3 - bissulfato: HSO4 - brometo: Br - carbonato: CO3 2- cianeto: CN - cloreto: Cl - fluoreto: F - fosfato: PO4 3- hipoclorito: ClO - iodeto: I - nitrato: NO3 - nitrito: NO2 - permanganato: MnO4 - pirofosfato: P2O7 4- sulfato: SO4 2- sulfeto: S 2- sulfito: SO3 2- Cátions + 1 Li +, Na +, K +, Ag +, NH4 +, Cu + +2 Mg 2+, Ca 2+, Ba 2+, Zn 2+,Cu 2+, Fe Al 3+, Fe 3+
84 Sais Minerais Características: Sabor salgado Sólidos: compostos iônicos Maior solubilidade: maior condutibilidade elétrica Várias cores
85 Potencial de ionização da água: na temperatura 25 0 C HOH H + + OH - K i = [H + ]. [OH - ] [H2O] K i. [H2O] = [H + ]. [OH - ] como [H2O] é constante, o produto K i. [H2O] também é constante e será chamado de K w, o produto iônico da água K w = [H + ]. [OH - ] K w só varia com a temperatura Em 1 litro de H2O a 25 0 C temos: [H + ] = [OH - ] = 1, mol/l K w = [H + ]. [OH - ] K w = K w = 10-14
86 Potencial de ionização da água: na temperatura 25 0 C K w = [H + ]. [OH - ] K w = = [H + ]. [OH - ] log = log [H + ] + log [OH - ] - log = (-log [H + ]) + (-log [OH - ]) - log = p (potencial) 14 = ph + poh Potencial Hidrogeniônico: ph = -log [H + ] Potencial Hidroxiliônico poh = -log [OH - ] [H + ] = [OH - ] = 10-7 mol/l ph = poh = 7 meio neutro: ph = 7 meio ácido: ph < 7 meio básico: ph > 7
87 ph das Soluções: É o símbolo para determinar a grandeza físico-química do Potencial Hidrogeniônico, que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa.
88 ph das Soluções: Água ph + poh = 14 [H + ] = 10-4 mol/l ph = -log 10-4 : ph = 4 [OH - ] = mol/l poh = -log : poh = 10
89 Solução Tampão Definição: É a solução capaz de manter o seu ph constante mesmo que seja adicionado pequenas quantidades de ácidos e de bases mesmo que sejam ácidos e bases fortes.
90 Solução Tampão Constituição: Solução Tampão Ácida: o Ácido Fraco e o Sal Derivado CH3COOH + CH3COONa ácido acético e acetato de sódio Solução Tampão Alcalina: o Base Fraca e o Sal Derivado NH4OH + NH4Cl hidróxido de amônia e cloreto de amônia
91 Solução Tampão Constituição: Solução Tampão Ácida: o Ácido Fraco e o Sal Derivado CH3COOH + CH3COONa ácido acético e acetato de sódio CH3COOH H3CCOO - + H + CH3COONa H3CCOO - + Na +
92 ph das Soluções: Exercício: Em uma solução a concentração molar de íons OH - é de 1, mol/l. Qual será o seu ph em 25 0 C e o caráter do meio desta solução?
A Água e Suas Relações. Funções Inorgânicas Ácidos, Bases e Sais
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A Água e Suas Relações. Funções Inorgânicas Ácidos, Bases e Sais
A Água e Suas Relações Funções Inorgânicas Ácidos, Bases e Sais Introdução: É constituída por 2 gases: Hidrogênio Oxigênio Água Na proporção 2:1, ou seja 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio Sua
A Água e Suas Relações. Funções Inorgânicas Ácidos, Bases e Sais
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ÁCIDOS ÁCIDOS CONCEITO PROPRIEDADES CLASSIFICAÇÃO NOMENCLATURA 10/11/2015. HCl (aq) H + (aq) + Cl - (aq) H 3 PO 4(aq) 3 H + (aq) + PO 4
FUNÇÕES INORGÂNICAS São substâncias que não possuem carbono em sua composição, com exceção de algumas substâncias como, por exemplo, o CO 2, CO, Carbono grafite, diamante, H 2 CO 3, HCN, sais carbonatos
... 2) Escreva a fórmula e os nomes dos sete ácidos padrões.
Lista de Exercícios Ácidos Bases e sais 1) Nas colunas abaixo, associe as fórmulas aos seus nomes: I. H 2 S(aq) ( ) ácido bromídrico II. HCl (aq) ( ) ácido fluorídrico III. HCN(aq) ( ) ácido iodídrico
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