Os processos de separação mais indicados em I, II e III são, respectivamente:

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1 Matéria e Substância 1. EsPCEx Considere os processos abaixo: x: gelo água y: mármore (CaCO 3) gesso (CaSO 4) z: ferro ferrugem Sobre estes processos são feitas as seguintes afirmações: I. x é exotérmico no sentido água gelo; II. y pode ocorrer por ação da chuva ácida; III. y é um fenômeno puramente físico; IV. z é uma reação de decomposição. É correto o que se afirma apenas em: [A] I e II. [B] I e IV. [C] II e IV. [D] I, II e III. [E] II, III e IV. Resp: [A] I. Correto. O resfriamento da água ocorre com a retirada de calor da mesma, ou seja, exotérmica. II. Correto. A chuva ácida, formada pelo ácido sulfúrico (H 2SO 4) reage com o CaCO 3 (mármore) formando o CaSO 4 (gesso) + H 2CO 3 (que, sendo instável, se decompõe em H 2O e CO 2). III. Errado. Ocorre uma reação química, como explicado no item II. IV. Errado. É uma reação de simples troca ou deslocamento (uma reação de oxirredução). 2. EsPCEx-2002 A fim de separar todos os componentes de uma mistura contendo areia, ferro em pó e uma solução salina aquosa, foi proposto o seguinte esquema: Os processos de separação mais indicados em I, II e III são, respectivamente: Profª Fátima Serrado

2 temperatura EsPCEX 2016 Química [A] filtração, destilação e imantação. [B] filtração, evaporação e decantação. [C] destilação, levigação e filtração. [D] catação, evaporação e imantação. [E] Imantação, catação e evaporação. Resp: [A] I. Filtração para separar a parte sólida da mistura (areia e ferro) da solução (água e sal). II. Destilação simples para separar mistura homogênea, onde os componentes possuem pontos de ebulição muito diferentes. III. Imantação para separar o ferro, através da atração magnética. 3. EsPCEx-2002 Considerando três recipientes distintos que possuem, no seu interior, exclusivamente, água mineral, etanol e soro fisiológico, é correto afirmar que os conteúdos são, respectivamente: [A] mistura heterogênea, substância composta e substância simples. [B] mistura homogênea, mistura homogênea e mistura homogênea. [C] substância composta, substância composta e mistura heterogênea. [D] mistura homogênea, substância composta e mistura homogênea. [E] substância composta, substância simples e mistura homogênea. 4. EsPCEx-1996 Considere os seguintes fenômenos: I. condensação do metanol II. fusão do chumbo III. dissolução do açúcar IV. combustão da madeira V. queima do papel São transformações química e física, respectivamente: [A] IV e V [B] III e I [C] III e II [D] II e I [E] V e II 5. EsPCEx-1994 O gráfico a seguir representa o aquecimento de uma: [A] mistura [B] mistura eutética [C] mistura azeotrópica [D] substância pura [E] forma alotrópica Profª Fátima Serrado

3 Estrutura Atômica Moderna e Classificação Periódica 1. [EsPCEx-2012] São dadas as seguintes afirmativas: I. Joseph J. Thomson, em seu modelo atômico, descrevia o átomo como uma estrutura na qual a carga positiva permanecia no centro, constituindo o núcleo, enquanto as cargas negativas giravam em torno desse núcleo; II. um átomo, no estado fundamental, que possui 20 elétrons na sua eletrosfera, ao perder dois elétrons, gerara um cátion bivalente correspondente, com configuração eletrônica segundo o diagrama de Linus Pauling igual a 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ; III. a afinidade eletro nica (eletroafinidade) aumenta conforme o raio atômico diminui. Dessa forma, devido ao seu menor raio atômico, o oxigênio (Z=8) possui maior afinidade eletrônica do que o enxofre (Z=16), ambos pertencentes à mesma família da Tabela Periódica; IV. o raio de íon negativo (ânion) é sempre menor que o raio de átomo que lhe deu origem. Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas apenas: [A] I e II. [B] I e III. [C] II e III. [D] I e IV. [E] II e IV. Resp.: opção [C] I. Falsa. No modelo de Thomson, o átomo é uma esfera positiva impregnada de elétrons (cargas negativas), como uma espécie de pudim de passas. II. Correto. Um átomo no estado fundamental, com 20 elétrons, tem configuração eletrônica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2. Quando esse átomo perde dois elétrons, passa a ter a seguinte configuração: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6, ou seja perde os elétrons do último nível, no caso, os elétrons do 4s. Os elétrons (-) mais distantes do núcleo têm menor atração pelo núcleo (+), por isso saem com mais facilidade. III. Correto. Afinidade eletrônica é a capacidade de um átomo atrair elétrons. Quanto menor o átomo, maior a facilidade dele atrair elétrons (-), pois estes se aproximam mais do núcleo (+) que nos átomos maiores. IV. Falsa. O átomo ao ganhar elétrons, aumenta seu raio, pois a carga total da eletrosfera ficará maior que a carga total do núcleo, diminuindo sua atração. 2. EsPCEx-2010 Considere as seguintes afirmações, referentes à evolução dos modelos atômicos: I. No modelo de Dalton, o átomo é dividido em prótons e elétrons. II. No modelo de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo muito pequeno e denso e carregado positivamente. Ao redor do núcleo estão distribuídos os elétrons, como planetas em torno do Sol. III. O físico inglês Thomson afirma, em seu modelo atômico, que um elétron, ao passar de uma órbita para outra, absorve ou emite um quantum (fóton) de energia. Das afirmações feitas, está(ão) correta(s) Profª Fátima Serrado

4 [A] apenas III. [B] apenas I e II. [C] apenas II e III. [D] apenas II. [E] todas. Resp: [D] I Errado. Dalton considerava um modelo de esferas indivisíveis e maciças. II Correto. III Errado. Essas afirmações foram feitas por Bohr. Atomicidade 1. [EsPCEx-2015] Considere dois elementos químicos cujos átomos fornecem íons bivalentes isoeletrônicos, o cátion X 2+ e o ânion Y 2-. Pode-se afirmar que os elementos químicos dos átomos X e Y referem-se, respectivamente, a [A] 20Ca e 34Se [B] 38Sr e 8O [C] 38Sr e 16S [D] 20Ca e 8O [E] 20Ca e 16S 2. [EsPCEx-2014] Um átomo neutro do elemento químico genérico A, ao perder 2 elétrons forma um cátion bivalente, contendo 36 elétrons. O número atômico deste átomo A é [A] 36 [B] 42 [C] 34 [D] 40 [E] 38 Resp: opção [E] A 2é A 2+ (com 36 elétrons) A é A (com 38 elétrons). Como A é um átomo (neutro), o número de elétrons é igual ao número de prótons, então Z = EsPCEx-2010 A distribuição eletrônica do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental, segundo o diagrama de Linus Pauling, em ordem energética, é 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6. Sobre esse átomo, considere as seguintes afirmações: I. O número atômico do ferro é 26. II. O nível/subnível 3d 6 contém os elétrons mais energéticos do átomo de ferro (Fe) no estado fundamental Profª Fátima Serrado

5 III. O átomo de ferro (Fe), no nível/subnível 3d 6, possui 3 elétrons desemparelhados no estado fundamental. IV. O átomo de ferro (Fe) possui 2 elétrons de valência no nível 4 (4s 2 ), no estado fundamental. Das afirmações feitas, está(ão) correta(s): [A] apenas I. [B] apenas II e III. [C] apenas III e IV. [D] apenas I, II e IV. [E] todas. Resp: [D] I Correto. Ao somar os elétrons da distribuição eletrônica do ferro, no estado fundamental, têm-se 26. Portanto, seu número atômico é 26. II Correto. O 3d 6 é o nível/subnível onde entrou o último elétron da distribuição eletrônica, logo, é o mais energético. III Errado. O nível/subnível 3d 6 tem a seguinte distribuição de elétrons por orbitais: Portanto, apresenta 4 elétrons desemparelhados, ou seja, 4 orbitais contendo apenas um elétrons em cada orbital. IV Correto. A camada de valência é a mais afastada do núcleo, logo o 4s 2 é o último nível. Assim, o ferro tem 2 elétrons de valência. 4. EsPCEx O luminol (C 8H 7O 3N 3) é um reagente de quimioluminiscência utilizado pela polícia para detectar vestígios de sangue. Em relação aos elementos químicos C, H, O e N que compõem o luminol, pode-se afirmar que: Dados: Número Atômico: 7N; 1H = 1; 8O; 6C [A] o ânion trivalente de nitrogênio (N 3- ), que se origina do átomo de nitrogênio, possui 16 elétrons. [B] o átomo de nitrogênio (N) é isoeletrônico em relação a um cátion bivalente que se origina de um átomo de número atômico igual a 12. [C] o átomo de carbono (C) tem 12 prótons. [D] o átomo de oxigênio (O) tem configuração eletrônica (segundo o diagrama de Linus Pauling) 2s 2 2p 4 na camada de valência. [E] o átomo de hidrogênio (H) apresenta número de oxidação (Nox) igual a 1 (menos um) ao formar um ácido, ligando-se a um halogênio. Resp: [D] [A] Z (N) = 7, logo p + = e - = 7 N 3- (e - = 7+ 3 = 10) [B] X (Z = 12, e - = 12) Cátion bivalente: X 2+ (e - = 12 2 = 10) e - (N) = p + (N) = 7 Logo, eles não são isoeletrônicos (não têm o mesmo número de elétrons). [C] Z (C) = 6 = p + [D] Correto, pois 8O = 1s 2 2s 2 2p 4 (na última camada, ou camada de valência é a 2ª). [E] O halogênio, sendo mais eletronegativo que o hidrogênio, atrai mais o elétron da ligação, ficando com nox = -1, deixando o hidrogênio com nox = Profª Fátima Serrado

6 5. EsPCEx-2009 Considere as seguintes afirmações: I. O último nível de energia de um átomo, cujo número quântico principal é igual a 4, pode ter, no máximo, 32 elétrons. II. No estado fundamental, o átomo de fósforo possui três elétrons desemparelhados. III. O átomo de nitrogênio é mais eletronegativo que o átomo de flúor. IV. A primeira energia de ionização do átomo de nitrogênio é menor que a primeira energia de ionização do átomo de fósforo. V. A configuração eletrônica 1s 2 2s 1 2p x 1 2p y 1 2p z 1, representa um estado ativado (ou excitado) do átomo de carbono. Dados: C, Carbono (Z=6); F, Flúor (Z=9); Fósforo (Z=15); Nitrogênio (Z=7) Das afirmações feitas, estão corretas: [A] apenas I, II, IV, V. [B] apenas III, IV, V. [C] apenas I, II, V. [D] apenas IV, V. [E] todas. Resp:[C] I (Correto) Número quântico principal refere-se ao nível energético do átomo. Então, se um átomo tem como subnível mais energético o 4s 2, ele só tem 2 elétrons no último nível e se seu subnível mais energético for o 4f 14, ele terá 32 elétrons no último nível (4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 ); II (Correto) O fósforo tem 15 elétrons (1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ). O subnível p tem 3 orbitais, logo, um elétron em cada orbital, consequentemente, os 3 elétrons estão desemparelhados, segundo a regra de Hund. III (Errado) O Flúor é o elemento mais eletronegativo da Tabela Periódica. IV (Errado) Sendo o N menor que P, sua energia de ionização é maior que o P, pois quanto menor o átomo, maior a energia para retirar o elétron. V (Correto) O elétron saltou do 2s para o 2p z. 6. EsPCEx-2010 Considere as seguintes afirmações: I. A configuração eletrônica, segundo o diagrama de Linus Pauling, do ânion trivalente de nitrogênio ( 7N 3- ), que se origina do átomo de nitrogênio, é 1s 2 2s 2 2p 6. II. Num mesmo átomo, não existem dois elétrons com os quatro números quânticos iguais. III. O íon K 1+ possui 10 nêutrons. IV. Os íons Fe 2+ e Fe 3+ do elemento químico ferro diferem somente quanto ao número de prótons. Das afirmações feitas, está(ao) correta(s) [A] apenas I e II. [B] apenas I, II e III. [C] apenas IV. [D] apenas III e IV. [E] todas. Resp: [A] I Correto. N (Z = 7) - 1s 2 2s 2 2p 3. O íon N 3- tem 3 e - a mais que o 7N, logo sua configuração eletrônica é: 1s 2 2s 2 2p 6. II Correto. III Errado. A = Z + N, então, N = A Z = = 20 IV Errado. Esses cátions diferem somente quanto ao número de elétrons Profª Fátima Serrado

7 7. EsPCEx-2010 Considere três átomos cujos símbolos são M, X e Z, e que estão nos seus estados fundamentais. Os átomos M e Z são isótopos, isto é, pertencem ao mesmo elemento químico; os átomos X e Z são isóbaros e os átomos M e X são isótonos. Sabendo que o átomo M tem 23 prótons e número de massa 45 e que o átomo Z tem 20 nêutrons, então os números quânticos do elétron mais energético do átomo X são: Observação: Adote a convenção de que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui o número quântico de spin igual a -1/2. [A] n = 3; l = 0; m = 2; s = -1/2. [B] n = 3; l = 2; m = 0; s = -1/2. [C] n = 3; l = 2; m = -2; s = -1/2. [D] n = 3; l = 2; m = -2; s = 1/2. [E] n = 4; l = 1; m = 0; s = -1/2. Resp: [C] M e Z são isótopos: Z M = Z Z X e Z são isóbaros: A X = A Z M e X são isótonos: N M = N X M tem 23 prótons (Z M = 23) e número de massa 45 (A M = 45) logo N M = = 22 Z tem 20 nêutrons (N Z = 20) como Z M = Z Z = 23, então A Z = = 43 N M = N X = 22 como A X = A Z = 43 Z X = = 21 Z X = 21 (1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ) O elétron mais energético é o último da configuração, logo o 3d 1 Seus números quânticos são: n (nível) = 3; l (subnível d) = 2; m (magnético, orbital a ocupar) = -2; s(spin, rotação) = -1/2 (primeiro elétron a entrar no orbital) 8. EsPCEx 2009: Um elemento químico teórico M tem massa atômica igual a 24,31 u e apresenta os isótopos 24 M, 25 M e 26 M. Considerando os números de massa dos isótopos iguais às massas atômicas e sabendo-se que a ocorrência do isótopo 25 é de 10,00%, a ocorrência do isótopo 26 é: [A] 31,35% [B] 80,00% [C] 10,50% [D] 69,50% [E] 46,89% Resp: [C] Tabela Periódica 1. EsPCEx-1995 As afirmativas abaixo dizem respeito à classificação periódica: I. Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis. II. Os elementos do grupo 2A terminam em s Profª Fátima Serrado

8 III. Quando o subnível mais energético é do tipo s ou p, o elemento é de transição. IV. Em uma mesma família, os elementos apresentem o mesmo número de níveis. São verdadeiras as afirmações: [A] I, II e III. [B] I e II. [C] II e III. [D] II e IV. [E] III e IV. Resp: [B] I Correto, elementos que têm o mesmo nível, encontram-se num mesmo período da Tabela Periódica, II Correto. III Errado. Tendo s ou p como subnível mais energético, o elemento é Representativo. Os de Transição Externa terminam em d e os de Transição Interna terminam em f na configuração eletrônica. IV Errado. As famílias são os grupos (ou colunas). Os níveis aumentam de cima para baixo. 2. EsPCEx Observe o esquema da Tabela Periódica (suprimidas a Série dos Lantanídeos e a Série dos Actinídeos), no qual estão destacados os elementos químicos. Li He K Cr Fe Fr Hs Sobre tais elementos químicos, assinale a alternativa correta. [A] He (hélio) é um calcogênio. [B] Cr (crômio) pertence à Família 6 ou VI B e ao 4º período. [C] O raio atômico do Fr (frâncio) é menor que o raio atômico do Hs (Hássio). [D] Fe (ferro) e Hs (hássio) pertencem ao mesmo período e à mesma família. [E] Li (lítio), K (potássio) e Fr (frâncio) apresentam o seu elétron mais energético situado no subnível p. Resp: [B] [A] Errado. O hélio é um gás nobre. [B] Correto. [C] Errado. Em um mesmo período da Tabela Periódica, o raio aumenta da direita para a esquerda, logo, o Fr possui maior raio atômico que o Hs. [D] Errado. Fe e Hs pertencem à mesma família ou grupo, mas estão em períodos diferentes. [E] Errado. Esses elementos pertencem à família dos metais alcalinos (1A), logo, têm um elétron na camada de valência, ns Profª Fátima Serrado

9 3. EsPCEx-2000 Considerando a classificação periódica dos elementos químicos, analise as seguintes afirmativas: I. Neônio é um gás nobre, muito usado na iluminação para propaganda, e tem número atômico 18. II. O cátion 19K (potássio), usado na fabricação de pólvora, apresenta na camada de valência a seguinte distribuição eletrônica: 2s 2 3p 6. III. Se o subnível mais energético de um elemento no estado fundamental for 5p 4, seu número atômico e posição na tabela são, respectivamente, 56 e 6A /5º período. Pode-se afirmar que está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): [A] I e II. [B] II e III. [C] I e III. [D] II somente. [E] III somente. Resp: [C] I correto II Errado. A distribuição do 19K é 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1. Sua camada de valência é a última, ou seja, 4s 1. III Correto. Fazendo a distribuição eletrônica até o 5p 4, teremos 56 elétrons, logo, o número atômico desse elemento é 56. Na sua camada de valência temos: 5s 2 5p 4, ou seja, 6 elétrons no último nível, logo, pertence à família 6A (Calcogênio), e pertence ao 5º período da Tabela Periódica. 4. EsPCEx-1996 O átomo X, isótono de 19K 41 e isóbaro de 20Ca 40, representa um elemento químico da família dos: [A] alcalinos. [B] alcalinos-terrosos. [C] calcogênios. [D] halogênios. [E] gás nobre. Resp: [D] Se X é isótono de K, ele tem N = = 23 Sendo isóbaro do Ca, tem A = 40. Então Z = = 17 (1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ). Tem, no último nível (3s 2 3p 5 ) 7 elétrons, então pertence ao grupo 7A (família 17 ou Halogênios) 5. EsPCEx O gráfico abaixo representa, em seu eixo vertical, uma das propriedades periódicas dos elementos químicos Profª Fátima Serrado

10 O conjunto de setas que melhor representa a tendência de crescimento do valor numérico dessa propriedade na tabela periódica é o da figura: Resp: [E] No gráfico verifica-se que os gases nobres têm os maiores valores em relação aos números atômicos crescentes nos períodos, logo há um aumento para a direita nos períodos, incluindo os gases nobres, então a opção correta é a letra E. 6. EsPCEx Os elementos químicos Be, Mg e Sr, de números atômicos 4, 12 e 38, respectivamente, situam-se no grupo 2 da Tabela Periódica dos Elementos Químicos. Supondo-se as seguintes transformações: Be (g) + E 1 Be + (g) + e - Mg (g) + E 2 Mg + (g) + e - Sr (g) + E 3 Sr + (g) + e - Sabendo-se que: E1 representa o valor da primeira energia de ionização (1ª E.I.) do átomo de Be; E2 representa o valor da primeira energia de ionização (1ª E.I.) do átomo de Mg; E3 representa o valor da primeira energia de ionização (1ª E.I.) do átomo de Sr. Pode-se afirmar que, ocorridas as transformações, a relação entre os valores E 1, E 2 e E 3 será: [A] E 1 > E 2 > E 3 [B] E 3 > E 2 > E 1 [C] E 3 > E 1 > E 2 [D] E 2 > E 1 > E 3 [E] E 2 > E 3 > E 1 Resp: [A] Os três elementos pertencem ao mesmo grupo, na ordem: Be, Mg e Sr. Nessa ordem, ocorre um aumento do raio do átomo, assim, a energia de ionização diminui, pois, quanto maior o raio do átomo, maior a facilidade de se arrancar o elétron mais externo, logo, menor a energia necessária (menor a energia de ionização). Cálculos Químicos 7. EsPCEx 2002: Reportagem recente, publicada num jornal de grande circulação, veiculou que crianças da cidade de Bauru, morando próximo ao setor de metalurgia de uma fábrica de acumuladores (baterias), estavam contaminadas por chumbo (Pb). Exames detectaram que uma das crianças apresentava 32,3 microgramas de Pb por decilitro de sangue Profª Fátima Serrado

11 Segundo a Organização Mundial de Saúde (OMS), o nível aceitável desse elemento no organismo de crianças é de 10 microgramas por decilitro de sangue. A massa molar do Pb é 207 g/mol. A quantidade de átomos de Pb presente em um litro de sangue da criança examinada é: [A] 9, [B] 9, [C] 3, [D] 3, [E] 1, Resp: [B] 32,3 microgramas = 32,3 x 10-6 g 1 decilitro (dl) = 0,1 L 32,3 x 10-6 g ,1 L x L x = 3, g de Pb 1 mol Pb g átomos 3, g x x = 9, EsPCEx 2000: Foi descoberta recentemente, uma fruta brasileira, a sua riqueza em vitamina C. Ela chega a possuir a quantidade de 37 g de vitamina C por quilograma da fruta. Sabe-se que a dose diária recomendada desta vitamina (C 6H 8O 6) é de 62 mg. Se comermos diariamente cerca de 200 g desta fruta, o número de mols da vitamina C que estaremos ingerindo a mais do que o recomendado será de, aproximadamente: [A] 4, [B] 4, [C] 4, [D] 4, [E] 4, Resp: [B] 1 kg = 1000 g g vit C 200 g x x = 7,4 g de vit C Massa molar do C 6H 8O 6 = 12x6 + 1x8 + 16x6 = 176 g/mol 1 mol vit C g x ,4 g x = 0,042 mol A dose diária é 62 mg = 0,062 g de vit C 1 mol g x ,062 g x = 0,00035 mol N = 0,042 0,00035 = 0, = 4, EsPCEx 1999: Uma pessoa mediu a massa das folhas de um formulário, antes e depois de preenchê-los a lápis, tendo encontrado as massas 3,9928 g e 4,000 g, respectivamente Profª Fátima Serrado

12 Considerando-se que não haja perdas, o grafite de seu lápis perdeu a seguinte quantidade de átomos: (Dados: 6C 12 ; N A = 6,0x10 23 átomos) [A] 3, [B] [C] 3, [D] 5, [E] 7, Resp: [A] m = 4,000 g 3,9928 g = 0,0072 g de C 1 mol g átomos de C 7, x = 3, átomos de C 10. EsPCEx 1998: Incomodado com o ruído de uma goteira causada pela chuva na sala de aula, um estudante responsável pela limpeza do local decidiu coletar as gotas numa lixeira com capacidade de 2,5 dm 3 e aproveitou o fato para exercitar-se nos estudos de química. Sabendo que cada gota de chuva ocupa o volume de 0,05 ml e que a densidade da água é 1 g/ml, conclui que a lixeira se completará com a seguinte quantidade de moléculas: (Dados: N A = 6, ; 1H 1 ; 8O 16 ) [A] 1, [B] 1, [C] 8, [D] 8, [E] 8, Resp: [C] 1 dm 3 = 1 L, então, 2,5 dm 3 = 2,5 L = 2500 ml 1 g ml x ml x = 2500 g Massa molar da H 2O = 2X1+16 = 18 g/mol 1 mol g moléculas 2500 g --- x x = 833, = 8, moléculas 11. EsPCEx-1998: Uma das formas de se medir o grau de intoxicação de mercúrio em seres vivos é a determinação de sua presença nos cabelos. A Organização Mundial de Saúde (OMS) estabeleceu que o nível máximo permissível, sem risco para a saúde é de g de Hg/g de cabelo. (Fonte: Revista Ciência Hoje, vol 11, edição nº 61). Dados: Massa molar Hg = 200 g/mol Nº de Avogadro = 6, Com base nesses dados, pode-se afirmar que, no organismo, o número de átomos de Hg permitido pela OMS é: [A] 1, [B] 2, [C] 2, Profª Fátima Serrado

13 [D] 1, [E] 2, Resp: [A] 1 mol Hg g átomos g ---- x = 1, átomos 12. EsPCEx-1992: A análise de uma amostra de hemoglobina pura revelou que esta possui uma percentagem em massa de ferro igual a 0,335%. Admitindo-se que a molécula de hemoglobina contenha um átomo de ferro, qual será a sua massa molecular? Dados: Massa Atômica Fe = 56. [A] 5,56 x 10 3 [B] 5,56 x 10 4 [C] 1,67 x 10 3 [D] 1,67 x 10 4 Resp: [C] 1 átomo de Fe g --- 0,335 % M % x = 1676 = 1,67 x Profª Fátima Serrado