Projeto de Recuperação Semestral - 1ª Série (EM)

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1 Projeto de Recuperação Semestral - 1ª Série (EM) QUÍMICA 1 MATÉRIA A SER ESTUDADA Obs.: Fascículo1 A matéria e suas propriedades e Fascículo 2 Teoria Atômico-Molecular. Fascículo Capítulo páginas Exercícios Conteúdo aplicação Densidade fixação aplicação 2-5- fixação e Sistemas materiais e mudança de estado 6- aprofundamento Todos de fixação e aprofundamento Aquecimento de sistemas homogêneos I fixação Aquecimento de sistemas homogêneos II Todos de fixação e Fracionamento de misturas I aprofundamento fixação Fracionamento de misturas II Todos de fixação e Fracionamento de misturas III aprofundamento fixação Fenômenos Físicos e Químicos fixação Massas atômicas relativas Todos de fixação e O padrão de massas atômicas. aprofundamento Todos de fixação e Massas atômicas e moleculares aprofundamento fixação Massas atômicas e moleculares aplicação Mol e massa molar 2-3 fixação aplicação 2-3-fixação Mol e massa molar LISTA DE EXERCÍCIOS PARA ENTREGAR 1) Faça um esboço da curva de aquecimento para a água pura, partindo do estado sólido até o estado vapor. Identifique nesse gráfico as etapas correspondentes às mudanças de fase, bem como as temperatura associadas, sob pressão de 1 atm. (casa A, aula 6) T ( C) tempo

2 2) Considere as seguintes densidades, em g/cm 3 Alumínio 2,7 Carvão 0,5 Pau-brasil 0,4 Diamante 3,5 Água 1,0 a) Ao serem adicionados à água pura, em temperatura ambiente, pedaços de cada um desses materiais, qual ou quais deles afundará? b) Usando os dados da tabela, calcule o volume ocupado por uma massa de 200g de pau-brasil. Deixe a resolução ou sua linha de raciocínio. 3) Observe a tabela a seguir: Qual o estado físico dessas substâncias em uma temperatura igual a 30 C? Mercúrio Amônia Benzeno Naftaleno 4) As figuras a seguir constituem os sistemas fechados, nos quais as bolinhas representam átomos, classifique os sistemas abaixo em: substância simples, substância composta ou mistura. 5) Classifique o sistema formado por água líquida, vapor d'água e cubos de gelo, quanto ao número de fases e quanto ao número de componentes. 6) Quantas fases e quantos componentes apresenta um sistema formado por: um pouco de areia, uma pitada de sal de cozinha, 100ml de álcool, 100ml de água e dois cubos de gelo? 7) Usando técnicas como catação, filtração, separação magnética, destilação e funil de separação, diga qual seria o melhor processo de separação para cada mistura abaixo. I. água + gasolina II. areia e limalha de ferro III. salmoura IV. arroz e feijão V. água e areia

3 8) Duas amostras de uma solução aquosa de CuSO 4, de coloração azul, foram submetidas, respectivamente, às seguintes operações: I. filtração através de papel de filtro. II. destilação simples. Qual a coloração resultante: JUSTIFIQUE SUAS RESPOSTAS a) do material que passou pelo filtro na operação I? b) do produto condensado na operação II? 9) O gráfico abaixo representa a variação de temperatura observada ao se aquecer uma substância A durante cerca de 80 minutos. a) Qual o Ponto de fusão (P.F.) e qual o ponto de ebulição (P.E.) desse material? Seja claro. b) Qual (is) estados físicos há no tempo, t = 20 min? 10) Observe a tabela a seguir: Qual o estado físico (sólido, líquido ou gasoso) das substâncias da tabela acima, quando se encontram na praia do Rio de Janeiro, à temperatura de 40 C? Coloque sua resposta aqui. Água fenol éter etílico clorofórmio álcool etílico 11) O boro existe na natureza sob forma de isótopos 10 B e 11 B, na proporção de 20% e 80% respectivamente. Calcular a massa atômica relativa desse elemento. 12) Se um elemento químico existisse na natureza sob forma de isótopos 50, 52 e 53, sendo 40% e 20% dos dois primeiros respectivamente, qual deveria ser sua massa atômica relativa? 13) O magnésio apresenta três isótopos naturais; 24 Mg, 25 Mg e 26 Mg. Os dois primeiros existem na proporção de 80% e 10%, respectivamente. Qual é a massa atômica desse elemento químico? 14) Se um elemento químico hipotético X, de massa atômica 44, fosse constituído pelos isótopos 40 X e 45 X, quais deveriam ser as porcentagens de cada isótopo?

4 15) Considere um arame feito de ferro pesando 5,6g. Dado: massa molar do Fe = 56g/mol. Agora responda: a) Qual a quantidade de mols encontrada na massa desse metal? (Deixe a resolução com clareza) b) Qual a quantidade de átomos encontrada na massa desse metal? (Deixe a resolução com clareza) 16)Em um recipiente há 1,2 x moléculas de CH 4. (Dadas: massas molares, em g/mol: C = 12; H = 1) Determine a massa, em gramas, de CH 4 que existe no recipiente. (Deixe a resolução com clareza) 17) Qual massa total da mistura formada por 20,0 g de água com 0,2 mol de glicose (C 6 H 12 O 6 )? Dado: C 6 H 12 O 6 = 180g/mol. 18) Joãozinho ganhou da namorada um anel de prata pesando 10,8g. Admitindo que o anel fosse de prata pura, Joãozinho fez as seguintes perguntas à namorada. Dada: Massa molar da Ag = 108g/mol. a) Qual a quantidade de mols encontrada na massa desse anel? (Deixe a resolução com clareza) b) Qual a quantidade de átomos encontrada na massa desse anel? (Deixe a resolução com clareza) 19) Em um recipiente há 1,2 x moléculas de C 4 H 10. (Dadas: massas molares, em g/mol: C = 12; H = 1) Determine a massa, em gramas, de C 4 H 10 que existe no recipiente. (Deixe a resolução com clareza) 20) O oseltamivir, C 16 H 28 N 2 O 4, (Tamiflu - marca registrada, I) é um antiviral isolado da planta asiática 'Illicium verum' e empregado no tratamento da gripe aviária e agora, também, no tratamento da gripe suína. Agora responda: ( A única diferença é: massa molecular é em u e massa molar é em g/mol) a) Qual a massa molecular e qual é a massa molar desse composto? Dadas as massas atômicas:, em u: C = 12, H =1, N = 14, O= 16. b)quantas moléculas desse medicamento uma pessoa ingere ao tomar um comprimido de 62,4g? (Deixe a resolução com clareza) 21) Feromônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de muitos insetos para determinadas funções, dentre as quais a de acasalamento. Um determinado feromônio, utilizado com esta finalidade, tem fórmula molecular C 19 H 38 O e, normalmente, a quantidade secretada é cerca de 1,0 x g. Pode-se afirmar que o número de moléculas existentes nessa massa é: (Dados: C 19 H 38 O = 282g/mol) a) 6,0 x b) 1,7 x c) 2,1 x 10 9 d) 4,3 x e) 1,7 x ) Resolva os itens abaixo: a) Qual a massa de 2,5mol de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 )? Dados: H = 1 u; O = 16 u; S = 32 u b) Quantas moléculas encontramos em 245g de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 )? Dados: H = 1 u; O = 16 u; S = 32 u

5 23) um certo termômetro contém 4,0 gramas de mercúrio. ( dado: Hg = 200g/mol e N A = 6,0 x /mol (I) Qual a quantidade de mols de átomos encontrada na massa desse metal? (II) Qual a quantidade de átomos encontrada na massa desse metal? 24) Sabendo que um frasco de álcool iodado contém 5 mol de etanol, C 2 H 6 O, qual a massa de etanol que pode ser encontrado nesse frasco? ( dado: massa molar do C 2 H 6 O = 46g/mol) 25) Qual a massa de gás hélio existente em um balão meteorológico com 1,8 x átomos desse gás? Massa molar do hélio (He) = 4g/mol. 26) Jorginho ganhou da namorada um anelzinho de prata (Ag) pesando 324g, querendo verificar se ela era inteligente, lhe fez as seguintes perguntas. ( dado: Ag = 108g/mol). (Deixe a resolução completa) a) Quantos mols de átomos há nesse anel? b) Quantos átomos há nesse anel? 27) Considere a ilustração. (Dado: Massa molar H 2 O = 18g/mol) Determine o número de moléculas de água presentes no copo. 28) Determine o número de átomos de ferro em um pedaço de arame contendo 1,4g desse metal. (Dado: Massa atômica do Fe = 56u) 29)Numa folha de papel, você escreveu, usando a grafite do lápis, sua assinatura que pesa 1,2mg. Pode-se afirmar que essa mesma assinatura é formada por (Dados: Massa atômica do C = 12; 1g = 1000mg) a) 12 átomos de C d) 6,0 x átomos de C b) 6,0 x átomos de C e) 7,2 x átomos de C c) 1,2 x átomos de C 30) Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C 9 H 8 O 4 ) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido? Constante de Avogadro = 6, mol 1 Massas atômicas relativas: C = 12; O = 16; H = 1,0.

6 QUÍMICA 2 MATÉRIA A SER ESTUDADA Nome do Fascículo Aula Exercícios 1 De fixação: 2; 4, pg.22; De aprofundamento: 5; 6; pg.22 2 De fixação:1;2;3;4; pg. 23 (Partículas atômicas I) 3 De fixação: 1 ao 5; pg. 24 De aprofundamento:6 e 8; pg. 24 (Partículas atômicas II) 4 De fixação: todos; pg.25 De aprofundamento: 5 e 6; pg. 25 (Partículas atômicas III) 5 De fixação: Todos; pg. 26 De aprofundamento: 4;6 e 7, pg De fixação: Todos, pg. 27 (Partículas atômicas IV) (Estudo da eletrosfera) 7 De fixação: todos; pg.28 De aprofundamento: 6; pg.28 (Estudo da eletrosfera) 8 De fixação: 1; 2; 3; 4 De aprofundamento:6; 7; pg De fixação: 1; 2 e 4; pg.28 De aprofundamento: 5; pg De fixação: 1; 2; 3 e 4; pg.29 De aprofundamento: 6 e 7; pg De fixação: 1; 2; 3 e 4; pg.30 De aprofundamento: 5 e 6; pg De fixação: 1; 2; 3 e 4; pg.31 De aprofundamento: 5; 6 e 7 pg De fixação: 1; 2; e 4; pg.32 De aprofundamento: 6; pg De fixação: 1; 2; e 4; pg.33 De aprofundamento: 5 e 7; pg De fixação: 2 e 3; pg.34 De aprofundamento: 5; 6 e 7; pg.34 (Propriedades periódicas) 16 De fixação: 1; 2 ; 3 e 4; pg.35 De aprofundamento: 5; 6 e 7; pg.35 (Propriedades periódicas) (Propriedades periódicas) (Propriedades periódicas) 17 De fixação: 1; 2 ; 3 pg.36 De aprofundamento: 5; pg De fixação: 1; 2 ; 3 e 4; pg.37 De aprofundamento: 5; 6 e 7 pg De fixação: 2 e 3 ; pg.38 De aprofundamento: 5; pg.38 Ligações Químicas 20 De fixação: 3 e 4 ; pg.39 De aprofundamento: 5; 6 e 7; pg.39 Ligações Químicas 21 De fixação:1; 2; 3 e 4 ; pg.40 De aprofundamento: 5 e 7; pg.40 Ligações Químicas 22 De fixação:1; 2; 3 e 4 ; pg.41 De aprofundamento: 7; pg.41 LISTA DE EXERCÍCIOS PARA ENTREGAR 1) Faça a distribuição eletrônica para o calcogênio do 3ºperíodo e para o metal alcalino-terroso do 2º período. 2) Nas tabelas periódicas atuais, os químicos estão dispostos em ordem crescente de: a) valências. b) massas atômicas. c) números atômicos.

7 d) número de oxidação. e) densidade. 3) O subnível mais energético do átomo de um elemento é o 5p 3, portanto, o seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão, respectivamente, a) 15,3º período e grupo 5 A. b) 51,5 º período e grupo5 A. c) 51,3 º período e grupo3 A. d) 49,5 º período e grupo3 A. e) 52, 4º período e grupo 4 A. 4) Os I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência: I. 3s 2 3p 3. II. 4s 2 4p 5. III. 3s 2. Com base nessas informações, assinale a afirmação errada: a) O elemento I é um não metal. b) O elemento II é um halogênio. c) O elemento III é um metal alcalino terroso. d) Os I e III pertencem ao terceiro período da tabela periódica. e) Os três pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica. 5) Um hacker de programas de computador está prestes a violar um arquivo importantíssimo de uma grande multinacional de indústria química. Quando ele violar este arquivo, uma grande quantidade de informações de interesse público poderá ser divulgada. Ao pressionar uma determinada tecla do computador, aparece a figura a seguir e uma mensagem em forma de desafio: A senha é composta do símbolo de X, seguido do número de elétrons do seu átomo neutro, do símbolo de Y, seguido do seu número atômico, e do símbolo de Z, seguido do seu número de prótons. Acontece que o hacker não entende nada de Química. Será que você pode ajudá-lo? A senha que o hacker deve digitar é: a) Ca40C12F15. b) Ca20C12F31. c) Ca20C6F15. d) Ca40C12P15. e) Ca20C6P15. 6)Determine o número atômico de um átomo que apresenta 3 níveis de energia e 7 elétrons no seu nível de valência.justifique. 7)Sendo o subnível 4s 1 o mais energético de um átomo, julgue o que for verdadeiro(v) e o que for falso(f): a) Qual o número total de elétrons desse átomo? b) Quantas camadas eletrônicas esse átomo apresenta? c) Qual a sua configuração eletrônica? d) À qual família ele pertence? 8)O número de elétrons do cátion X 2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. Qual o número atômico do elemento?

8 9)Faça a distribuição eletrônica, e dê o número de elétrons no subnível mais energético das espécies químicas: a) 56Ba c) 9 F b) 34Se d) 25 Mn 10)Determine o número atômico de um átomo que apresenta 5 níveis de energia e 4 elétrons no seu subnível mais energético. Faça a distribuição eletrônica para o calcogêniodo 3ºperíodo e para o metal alcalino-terroso do 2ºperíodo. 11) Da combinação química entre átomos de magnésio e nitrogênio qual a fórmula resultante da substância formada?.dados:números atômicos: Mg (Z = 12) ; N (Z = 7) 12) Faça a fórmula que resulta da união entre os seguintes íons: a) Na + e S -2 b) Ba +2 e N -3 c) Al +3 e Br - d) Ca +2 e O -2 13) Dê a fórmula e o tipo de ligação que se dá entre átomos dos químicos Ba (Z = 56) e Cl (Z = 17). 14) Um elemento M do grupo 2A forma um composto binário iônico com um elemento X do grupo 7A. Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula mínima do respectivo composto: a) MX b) MX 2 c) M 2 X d) M 2 X 7 e) M 7 X 2 15) Dê o número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio ( 38 Sr) em ordem crescente de energia. 16) Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5, pode-se afirmar que: I. seu número atômico é 25; II. possui 7 elétrons na última camada; III. pertencem a família 7A. Estão corretas as afirmações: 17) Faça a distribuição eletrônica dos seguintes : P; Si; Cs; Os; Kr; Bi; Al. a) Dê o número de elétrons que há no subnível mais energético de cada um deles; b) Qual o período e qual o grupo da tabela periódica para cada um deles. 18) Qual dos valores abaixo pode representar o número atômico de um átomo que, no estado fundamental, apresenta apenas dois elétrons de valência? a) 16 b) 17 c) 18 d)19 e) 20 19) Analise o elemento que apresenta número de massa 31 e 16 nêutrons e responda os quesitos a seguir: a) Qual o seu número atômico? b) Qual a sua distribuição eletrônica por subnível? c) Qual a sua posição na tabela periódica?

9 20) Qual o número atômico de um átomo, sabendo que o subnível mais energético (último subnível distribuído) da sua distribuição eletrônica no estado fundamental é o 4p 2? Em qual grupo da tabela, ele pertence? À qual período ele pertence? 21) Determine o número atômico de um elemento que apresenta três níveis de energia e seis elétrons no último nível (denominado nível de valência). Qual a sua posição na tabela periódica? 22) Quantas camadas eletrônicas existem no elemento químico de número atômico tungstênio, de número atômico 74? 23) Alguns estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas: I) Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes. II) O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons. III) O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de elétrons. IV) Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa. V) Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, números de massa diferentes e mesmo número de nêutrons. Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicadas por: a) I, III e V. b) I, IV e V. c) II e III. d) II, III e V. e) II e V. 24) São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares: Átomo I possui 18 prótons e 21 nêutrons Átomo II possui 19 prótons e 20 nêutrons Átomo III possui 20 prótons e 19 nêutrons Átomo IV possui 20 prótons e 20 nêutrons Pode-se concluir que: a) os átomos III e IV são isóbaros; b) os átomos II e III são isoeletrônicos; c) os átomos II e IV são isótopos; d) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica; e) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa. 25) Têm-se os seguintes átomos e íons genéricos: São, respectivamente, isoeletrônicos, isótopos, isóbaros, isótonos e pertencem ao mesmo elemento químico os seguintes pares: a) B 1+ e E 2+ / A e D / C e F / B e E / A e D b) B 1+ + E 2+ / C e F / A e D / C e B / B e D c) A 1+ + F / B e C / C e E / B e D / A e D d) A 1+ e E 2+ / A e D / C e F / B e E / A e D e) C e F / A e D / B e E / A e F / B e C 26) Dê as características dos átomos para: a) Dalton b) Thomson c) Rutherford 27) São dados 3 átomos: A, B e C. O átomo A apresenta (x+6) prótons e é isótopo de C, o qual possui (4x) prótons e numero de massa 18. O átomo C é isótono do átomo B, cujo número de massa é 19. Calcule o número de prótons do átomo B.

10 28) Dadas as espécies químicas : I = 48 Cd 112 II = 27 Co 60 III = 48 Cd 114 IV = 29 Cu 60 a) Quais representam átomos com igual número de prótons? b) Quais representam átomos isóbaros? c) Determinar o número de nêutrons em cada espécie. 29) Um átomo do elemento químico X é isótopo de 20 A 41 e isóbaro de 22 B 44. Podemos concluir que X tem : a ) 22 prótons b ) 24 nêutrons c ) 20 nêutrons d ) número de massa igual a 61 e ) número de massa igual a 41 30) Complete a tabela abaixo : ELEMENTO SÍMBOLO Z A PRÓTONS NÊUTRONS ELÉTRONS Fe +3 Mn +2 Cl 1 Ar O - 2

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