H X + Y OH X Y + HOH

Tamanho: px

Começar a partir da página:

Download "H X + Y OH X Y + HOH"

Fernando Carlos Monteiro de Carvalho
7 Há anos
Visualizações:

1 QUÍMICA GERAL TEORIA 19. REAÇÕES IRGÂNICAS REAÇÕES QUÍMICAS As reações químicas são representadas por equações químicas. Nas equações químicas os reagentes são anotados do lado esquerdo e os produtos do lado direito, separados por uma seta. Outras informações podem ainda ser identificadas nas equações, tais como: Estado de agregação: gás (g), vapor (v), líquido (l), sólido (s) e cristal (c). Soluções aquosas: (aq) moléculas ou íons. Necessidade de aquecimento: ( ). Presença de luz: (λ). Reações reversíveis: ( ). Desprendimento de gás: ( ). Formação de precipitado: ( ). Proporção entre reagentes e produtos (balanceamento): coeficientes estequiométricos. Nota: O coeficiente de valor 1 pode ser omitido nas equações. Neutralização ou Salificação Reação que ocorre entre um ácido e uma base. Pode acontecer com o consumo total do ácido (H + ) e da base (OH - ) gerando um sal normal ou com o consumo parcial dos mesmos, gerando um hidrogenosal (sobra de H + ) ou um hidroxisal (sobra de OH - ). Neutralização total Neutralização parcial H X + Y OH X Y + HOH + - H + OH HOH sal normal hidrógeno sal H X + Y OH X H Y + HOH sobra 1H + Reações de síntese ou adição + - H + OH HOH H X + Y (OH) X OH Y + HOH sobra 1OH - + H + OH HOH - hidróxi sal Ocorre a combinação de vários reagentes originando um único produto. A + B AB

2 QUÍMICA GERAL TEORIA 0. Reações de decomposição ou análise Ocorre a decomposição de um único reagente gerando vários produtos. AB A + B Reações de deslocamento ou simples troca Ocorre quando uma substância simples reage com uma substância composta formando uma nova substância simples e outra nova substância composta. Para que ocorra esta reação a substância simples (A) tem que apresentar maior reatividade que o elemento que reage na substância composta. A + BC AC + B A + BC BA + C Fila de reatividade dos metais (cátions): K > Na > Li > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au Fila de reatividade dos ametais (ânions): F > O > Cl > Br > I > S > C Reações de dupla troca Ocorre quando duas substâncias compostas reagem entre si dando origem a duas novas substâncias compostas. Para que esta reação ocorra é necessário que pelo menos um dos produtos apresente no mínimo uma das características a seguir: Seja mais fraco (menor ionização ou dissociação) Seja mais volátil. Seja menos solúvel. Força de ácidos e bases Ácidos fortes: HCl, HBr, HI e oxiácidos de fórmula geral EO n (OH) m nos quais n, tais como: ClO (OH) [HClO ac.perclórico], SO (OH) [H SO ac.sulfúrico] ou (OH) [H ac.nítrico]. Ácidos semifortes: HF e oxiácidos EO n (OH) m nos quais n=1, tais como: PO(OH) [H PO ac.fosfórico], HPO(OH) [H PO ac.fosforoso] ou (OH) [H ac.nitroso]. Ácidos fracos: H S, HCN e oxiácidos EO n (OH) m nos quais n=0, tais como: B(OH) [H BO ác.bórico], As(OH) [H AsO ác.arsenioso] ou Si(OH) [ H SiO ác.sílico]. Nota: H CO é um ácido fraco apesar de apresentar n=1 pois é um ácido de grande instabilidade. Os hidróxidos de metais e os sais são compostos iônicos, assim ou se dissolvem na água e se dissociam totalmente fortes ou são insolúveis e praticamente não se dissociam (fracos). O

3 QUÍMICA GERAL TEORIA 1. hidróxido de amônio (NH OH) é solúvel e fraca ( única base inorgânica que não é composto iônico). Volatilidade Ácidos voláteis: HF, HCl, HBr, HI, H S, HCN, H, H, H CCOOH. Ácidos não voláteis (fixos): H SO, H PO, oxiácidos derivados do fósforo, todos oxiácidos derivados do boro e do silício. Os hidróxidos de metais e os sais não são voláteis pois são compostos iônicos. O hidróxido de amônio é uma base volátil. Principais compostos instáveis ÁCIDO BASE H CO H O + CO Hg(OH) HgO + H O H SO H O + SO Hg (OH) Hg O + H O H S O H O + SO + S AgOH Ag O + H O

4 QUÍMICA GERAL TEORIA. Tabela de solubilidade cátion ânion + NH m.alcal. Mg + demais metais m.alcal. terrosos Ag + Cu + Hg + Pb + outros OH solúvel solúvel insolúvel insolúvel insolúvel insolúvel insolúvel insolúvel insolúvel solúvel solúvel solúvel solúvel solúvel solúvel solúvel solúvel solúvel solúvel solúvel solúvel solúvel solúvel solúvel solúvel solúvel solúvel H COO solúvel solúvel solúvel solúvel insolúvel solúvel insolúvel solúvel solúvel F,Cl,Br,I SO solúvel solúvel solúvel solúvel insolúvel insolúvel insolúvel insolúvel solúvel solúvel solúvel solúvel insolúvel insolúvel solúvel insolúvel insolúvel solúvel S solúvel solúvel solúvel solúvel insolúvel insolúvel insolúvel insolúvel insolúvel CO PO solúvel solúvel insolúvel insolúvel insolúvel insolúvel insolúvel insolúvel insolúvel solúvel solúvel insolúvel insolúvel insolúvel insolúvel insolúvel insolúvel insolúvel outros solúvel solúvel insolúvel insolúvel insolúvel insolúvel insolúvel insolúvel insolúvel Tabela de cátions M OVALENTE Sr + estrôncio TRIVALENTE H +1 ácido Ba + bário Al + alumínio H O +1 hidrônio Ra + rádio Bi + bismuto Li +1 lítio Zn + zinco Cr + crômio Na +1 sódio Cd + cádmio Fe + ferro III / férrico K +1 potássio Ti + titânio II / titanoso Co + cobalto III / cobáltico Rb +1 rubídio Mn + manganês II / manganoso Ni + níquel III / niquélico Cs +1 césio Fe + ferro II / ferroso Au + ouro III / áurico Ag +1 prata Co + cobalto II / cobaltoso NH + 1 amônio Ni + níquel II / niqueloso TETRAVALENTE Cu +1 cobre I /cuproso Cu + cobre II / cúprico Ti + titânio IV / titânico Au +1 prata Sn + estanho II / estanoso Mn + manganês IV / mangânico Pt + platina II / platinoso Sn + estamho IV / estânico BIVALENTE Hg + mercúrio I / mercuroso Pt + platina IV / platínico Be + berílio Hg + mercúrio II / mercúrico Pb + chumbo IV / plúmbico Mg + magnésio Pb + chumbo II / plumboso Ca + cálcio Os cátions em destaque são os de valência mais comum

5 QUÍMICA GERAL TEORIA. Tabela de ânions MOVALENTE HSO H -1 hidreto (metálico) HSO OH -1 hidróxido(hidroxila) MnO F -1 fluoreto FeO BF fluorborato AsO Cl -1 cloreto SbO ClO -1 hipoclorito BiO ClO ClO ClO AuCl bissulfito PtCl bissulfato CrO permanganato Cr O ferrito MnO metarsenito MnO metantimonito FeO bismutato ZnO clorito MoO clorato BIVALENTE SnO perclorato O - óxido SnO cloroaurato O peróxido WO Br -1 brometo S - sulfeto PbO BrO -1 hipobromito SO BrO bromato SO I -1 iodeto S O IO -1 hipoiodito S O IO IO BO iodato S O periodato SO metaborato S O H C-COO -1 acetato S O HCO bicarbonato S n O (n=,,,5,) sulfito PbO sulfato tiossulfato (hexa)cloroplati nato cromato dicromato manganito manganato ferrato zincato molibdato estanito estanato tungstato plumbito plumbato TRIVALENTE pirossulfato N - nitreto persulfato P - fosfeto monopersulfato PO hipossulfito AsO pirossulfito AsO politionato SbO CN -1 cianeto Se - seleneto BO NC -1 isocianeto SeO OCN -1 cianato SeO NCO -1 isocianato TeO selenito Fe(CN) selenato telurito ONC -1 fulminato Te - telureto P O SCN -1 tiocianato / sulfocianeto B O AlO PO H PO nitrito CO nitrato C O aluminato N O metafosfato SiF hipofosfito SiO HS -1 bissulfeto (sulfuidrato) HPO tetraborato P O carbonato As O oxalato Sb O hiponitrito SiO (orto)fosfato (orto)arsenito (orto)arsenato (orto)antimonito (orto)borato ferricianeto TETRAVALENTE fluossilicato Fe(CN) metassilicato fosfito hipofosfato pirofosfato piroarsenato piroantimonato (orto)silicato ferrocianeto

6 QUÍMICA GERAL TEORIA. Monte as equações das reações a seguir e dê o nome dos reagentes e produtos 1. HCN + KOH. H PO + NH OH. H S + Al(OH). H PO + Mg(OH) 5. H P O + Fe(OH). HCl + Mg(OH). H PO + KOH 8. 1 HCl + 1 HClO + 1 Ca(OH) 9. 1 HCl + 1 HClO + 1 Ca(OH) H + 1 H S + 1 Al(OH) H PO + 1 KOH + 1 Mg(OH) 1. 1 H SO + 1 AgOH + 1 AuOH 1. 1 H BO + 1 Mg(OH) 1. 1 H SO + 1 Al(OH) H P O + 1 NaOH 1. 1 HClO + 1 Fe(OH) 1. CaCl + Na CO 18. Pb(C H O ) + MgI 19. K + NH Cl 0. All + SrS 1. NaOH + NiCl. Ca(OH) + Na SO. KOH + NH Br. Mg(OH) + Cu 5. H SO + BaCO. H PO + CaS. H + Na SO 8. HBr + NaCN 9. NaHCO + H SO 0. (NH ) PO + BaBr 1. Cu + NiCl. Zn + NiSO. Zn + CuSO. Ni + CuSO 5. Cu + Ag. Al + Ag. Zn + HCl 8. Ag + HCl 9. Ca + H 0. Cl + NaBr 1. Br + NaI. I + NaCl. I + NaBr. P O 5 + H O 5. N + H

7 QUÍMICA GERAL TEORIA 5.. KBrO. CaO + CO 8. C 1 H O 11 H SO 9. N O 50. BaO + H O

Documentos relacionados

Escola Técnica Estadual GETÚLIO VARGAS. Tipo de Ensino: Médio: x 2 Módulo/Série: 1º 2º 3º 4º

Escola Técnica Estadual GETÚLIO VARGAS NOME: N.º Tipo de Ensino: Médio: x 2 Módulo/Série: 1º 2º 3º 4º Conteúdo disciplinar: Química Funções Inorgânicas : ácidos, bases, sais e óxidos. PROVA: Mensal: Bimestral: