AULA 6. Soluções Tampão

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1 Fundmentos de Químic Anlític, Ione M F liveir, Mri José S F Silv e Simone F B Tófni, urso de Licencitur em Químic, Modlidde Distânci, UFMG jetivos AULA 6 Equilírio Ácido Bse Soluções Tmpão Definir e reconhecer um solução tmpão. lculr o ph de soluções tmpão ácidos e ásicos. Reconhecer eficiênci de um solução tmpão. Introdução São soluções que resistem às modificções de ph qundo els é diciond um pequen quntidde de um ácido forte ou de um se forte ou ind qundo sofrem um diluição. As vrições de ph ocorrids ns soluções tmponds são insignificntes qundo comprds às vrições ns soluções não tmponds. Por este motivo, ests soluções são utilizds pr mnter constnte o ph de um sistem e pr preprr soluções de ph definido. 1. onstituição Um solução tmpão pode ser constituíd por: Um solução moderdmente concentrd de ácido forte ou de se forte, isto é, soluções de ácidos e ses fortes com ph ns extremiddes d escl de ph, respectivmente; Soluções de ácidos fortes cujo ph vri de 0 2 e soluções de ses fortes cujo ph vri de são exemplos desss solução tmpão. Um solução contendo um pr ácido-se conjugdo derivdo de ácidos monopróticos ou ses monoácids, em concentrções dequds. É necessário que existm quntiddes preciáveis desses pres conjugdos. 16

2 Fundmentos de Químic Anlític, Ione M F liveir, Mri José S F Silv e Simone F B Tófni, urso de Licencitur em Químic, Modlidde Distânci, UFMG Vmos lguns exemplos: 1. Um mistur de solução de ácido cético, H H, e cetto de sódio, H N. Devemos lemrr que o cetto de sódio é um sl e, portnto, se dissoci totlmente em águ, gerndo íons sódio e íons cetto, que é se conjugdo do ácido cético. H N(s) H 2 N + + H Dissocição do sl em solução quos H H + H 2 H + H + Ionizção do ácido em solução quos H + H 2 H H + H Hidrólise do íon cetto 2. Um mistur de solução de môni, NH, e cloreto de mônio, NH 4 l. Devemos lemrr que o cloreto de mônio é um sl e, portnto, se dissoci totlmente em águ, gerndo íons cloreto e íons mônio, que é o ácido conjugdo d môni. NH 4 l(s) H 2 NH 4 + (q) + l (q) Dissocição do sl em solução quos NH + H 2 NH H NH H 2 NH + H + Ionizção d se em solução quos Hidrólise do íon cetto Um solução contendo um pr ácido-se conjugdo, derivdo de ácidos polipróticos ou ses poliácids, em concentrções dequds. Vmos lguns exemplos: 1. Um mistur de solução de ácido fosfórico, H P 4, e fosftoiácido de sódio, NH 2 P 4. Devemos lemrr que o fosftoiácido de sódio é um sl e, portnto, se dissoci totlmente em águ, gerndo íons sódio e íons ifosfto, que é se conjugdo do ácido fosfórico. NH 2 P 4 (s) H 2 N + + H 2 P 4 Dissocição do sl em solução quos H P 4 + H 2 H 2 P 4 + H + Ionizção do ácido em solução quos H 2 P 4 + H 2 HP 4 + H + H 2 P 4 + H 2 H P 4 + H Hidrólise do íon fosfto iácido tendo este, um comportmento nfótero 17

3 Fundmentos de Químic Anlític, Ione M F liveir, Mri José S F Silv e Simone F B Tófni, urso de Licencitur em Químic, Modlidde Distânci, UFMG 2. Um mistur de cronto de sódio, N 2, e icronto de sódio, NH. Devemos lemrr que o cronto de sódio e o icronto de sódio são sis e, portnto, se dissocim totlmente em águ. N 2 (s) H 2 2 N + + Dissocição do sl em solução quos NH (s) H 2 N + + H Dissocição do sl em solução quos 2 + H 2 H + H Hidrólise do íon cronto H + H 2 + H + H + H 2 H 2 + H Hidrólise do íon icronto tendo este, um comportmento nfótero 2. Mecnismo de funcionmento Por que um solução tmpão resiste às mudnçs de ph? Num solução tmpão constituíd do pr ácido/se conjugd, temos o seguinte equilírio: HA + H 2 A + H + Se dicionrmos esse tmpão, um ácido forte, os íons H + por ele lierdos são quse que totlmente consumidos pel se conjugd. A + H + HA + H 2 A modificção no ph será insignificnte desde que quntidde de mtéri do ácido forte diciond sej em menor que quntidde de mtéri d se conjugd do tmpão. Por outro ldo, se dicionrmos um se forte o tmpão, ess consome os íons H + do meio, origindos pel ionizção do ácido frco do tmpão, provocndo um posterior ionizção do ácido frco pr restelecer o equilírio. Se quntidde de mtéri d se forte for em menor que quntidde de mtéri do ácido frco, vrição do ph será insignificnte. 18

4 Fundmentos de Químic Anlític, Ione M F liveir, Mri José S F Silv e Simone F B Tófni, urso de Licencitur em Químic, Modlidde Distânci, UFMG. ph ds soluções tmpão comportmento do tmpão é compreendido de form melhor em termos dos equilírios origindos do pr conjugdo ácido/se. onsideremos um mistur de um ácido frco, HA, de concentrção nlític mol L com su se conjugd, A, de concentrção nlític mol L so form de seu sl, NA. - Dissocição do sl: NA(s) - Ionizção do ácido e d águ: HA + H 2 H + + A ; H 2 N + + A [ A [ H (1) [ HA 2 H 2 H + + H ; w = [H + [H (2) - Hidrólise d se: A + H 2 HA + H +, [ A () [ HA [ H Deste modo, podemos escrever s seguintes equções: - Blnço de mss Sendo que espécie N + é proveniente pens d dissocição do sl temos: [N + = (4) As espécies HA e A são provenientes d dissocição do sl e d hidrólise de A e d ionizção de HA, logo temos: + = [HA + [A (5) - Blnço de crg [N + + [H + = [A + [H (6) Sustituindo expressão (4) n expressão (6) e rerrnjndo, temos [A = + [H + - [H (7) Sustituindo (7) em (5): + = [HA + + [H + [H Rerrnjndo, [HA = [H + + [H (8) 19

5 Fundmentos de Químic Anlític, Ione M F liveir, Mri José S F Silv e Simone F B Tófni, urso de Licencitur em Químic, Modlidde Distânci, UFMG Sustituindo (7) e (8) em (1): Regrupndo: [ H [ H [ H [ H [ H [ H tmpão ácido [ H [ H [ H [ H (9) Equção gerl pr qulquer Sustituindo [H por w/[h + e rerrnjndo expressão (8) temos: [H + + ( + ) [H + 2 ( w + ) [H + w = 0, que é um equção de º gru. Algums simplificções podem ser feits, desde que conhecemos lgums crcterístics do sistem. 1) Se [H + >> [H, concentrção de [H ~ 0. Logo, equção (9) torn-se: [ H [ H [ H [H ( + ) [H + = 0 Est simplificção reduz equção de º gru pr um equção de 2º gru, ms só é ceitável se o erro que el introduz for < %. (10) 2) Se >> [H + e >> [H + [H + + [H + Assim equção (10) se reduz : [ H (11) Equção simplificd do sistem tmpão Est simplificção só é ceitável se o erro que el introduz n concentrção de [H + for < %. 20

6 Fundmentos de Químic Anlític, Ione M F liveir, Mri José S F Silv e Simone F B Tófni, urso de Licencitur em Químic, Modlidde Distânci, UFMG Notem que o erro que cometemos o considerrmos s simplificções 1 e 2 é igul som dos erros. Portnto, equção 11 só deverá ser utilizd se som destes erros for menor que %. A equção 11 pode ser express n form logrítmic: log [ H log log logo, ph = p log( / ) Equção de Henderson Hsselch Anlogmente podemos chegr um equção semelhnte equção (9) pr clculr o ph ds soluções tmpão ásics e s generlizções semelhntes podem ser feits. Se n expressão (9) sustituirmos H por H +, por e vice-vers e por teremos expressão gerl pr um tmpão ásico em termos d [H [ H [ H [ H [ H [ H qulquer tmpão em função d concentrção de íons H (12) Equção gerl pr Sustituindo [H + por w/[ H n expressão (11) temos: [H - + ( + ) [H 2 ( w + ) [H w = 0, que é um equção de º gru. Pr otermos expressão (12) podemos fzer o trtmento sistemático pr o sistem tmpão. Que tl exercitr? Vmos lá: 1. escrev s equções químics que descrevem o sistem em equilírio, com sus respectivs expressões de constnte de equilírio; 2. escrev s expressões de lnços de mss e crg pr o sistem.. rerrnje esss expressões de modo oter equção 12. Simplificções semelhntes às nteriores podem ser feits, desde que conhecemos lgums crcterístics do sistem. 1) Se [H >> [H +, concentrção de [H + ~ 0. Logo, equção (11) torn-se: 21

7 Fundmentos de Químic Anlític, Ione M F liveir, Mri José S F Silv e Simone F B Tófni, urso de Licencitur em Químic, Modlidde Distânci, UFMG [ H [ H [ H [H 2 + ( + ) [H = 0 (1) Est simplificção só é ceitável se o erro que el introduz for < %. 2) Se >> [H e >> [H [H + [H Assim equção (12) se reduz : [ H (14) Equção simplificd do sistem tmpão ásico Est simplificção só é ceitável se o erro que el introduz n concentrção de [H for < %. Notem que o erro que cometemos o considerrmos s simplificções 1 e 2 é igul som dos erros. Portnto, equção 14 só deverá ser utilizd se som destes erros for menor que %. A equção 14 pode ser express n form logrítmic: log [ H log log logo, ph = p log( / ) Equção de Henderson Hsselch Exemplos: 1. lculr o ph de um solução 0,10 mol L em cetto de sódio e 0,010 mol L em ácido cético. = 1,8x10 onsiderndo que [H + >> [H e >>[H + e >> [H +, temos: [ H [ 0, , H 1,8 x10 1,8 x mol L ph = 5,74 [H = 5,6x10 mol L Testndo s simplificções 22

8 Fundmentos de Químic Anlític, Ione M F liveir, Mri José S F Silv e Simone F B Tófni, urso de Licencitur em Químic, Modlidde Distânci, UFMG Se [H + >> [H álculo do erro: 1,8x10 mol L 100 % 5,6x10 mol L -1 X X = 0, % Se >>[H + e >>[H + álculo do erro: >>[H + 0,010 mol L 100 % 1,8x10 mol L X X = 0,02 % >>[H + 0,10 mol L 100 % 1,8x10 mol L -1 X X = 0,002 % Erro = 0,02 + 0,002 Erro = 0,022 % erro que comentemos o fzermos s simplificções 1 e 2, isto é, no cálculo d no cálculo d concentrção de íons H + é: Erro = 0, + 0,02 + 0,002 Erro = 0,22 % Portnto, como tods s proximções levrm um erro menor do que %, tods s simplificções são válids e o ph dess solução tmpão é 5, lculr o ph de um solução 1x10 mol L em ácido enzóico e em enzoto de sódio. = 6,x10 onsiderndo que [H + >> [H e >>[H + e >> [H +, temos: [ H 1x H 6,x10 6,x10 mol L ph = 4,20 5 [ 1x10 2

9 Fundmentos de Químic Anlític, Ione M F liveir, Mri José S F Silv e Simone F B Tófni, urso de Licencitur em Químic, Modlidde Distânci, UFMG [H = 1,6x10 mol L s erros introduzidos pel simplificção 1 e pel simplificção 2 form, respectivmente 2,5x10 % e 60 % pr e 60 % pr. Vmos comprovr esses erros? Portnto, simplificção 2 não é válid e equção (10) precis ser resolvid: [ H [ H [ H (10) [H ( + ) [H + = 0 [H + = 7,8x10 mol L ph = 5,1 erro que comentemos é só devido primeir simplificção e, portnto, igul 2,5x10 %.. lculr o ph de um solução 0,20 mol L em cloreto de mônio, NH 4 l, e [ H 0,050 mol L em môni, NH. = 1,8x10 [ H 1,8 x10 5 0,05 0,20 4,5x10 6 mol L 1 [H + = 2,2x10 mol L ph = 8,65 lculmos o erro n simplificção 1 encontrndo como resultdo o vlor de 0,05 %, enqunto pr simplificção 2, o erro foi de 9 x 10 pr e 2 x 10 %. Vmos comprovr? Logo, tods s simplificções são válids e, consequentemente, o ph d solução tmpão é 8,65 e o erro devido à esss dus simplificções é 0,05 % + 9 x 10 2 x 10 % e igul 0,061 %. 4. lculr o ph d solução resultnte d mistur de 200 ml de solução 0,10 mol L -1 de ácido cético, H H, com 150 ml de solução 0,10 mol L -1 de hidróxido de sódio, NH. = 1,8x10-5 Inicilmente, vmos relemrr como se clcul quntidde de mtéri. 24

10 Fundmentos de Químic Anlític, Ione M F liveir, Mri José S F Silv e Simone F B Tófni, urso de Licencitur em Químic, Modlidde Distânci, UFMG (mol L n (mol) u n (mol) (mol L u 1 ) n(mol) V (L) m(g) MM(g mol ) x V (L) n (mmol) (mmol ml 1 1 ) 1 ) x V (ml) Neste cso ocorre um reção entre o ácido cético e o hidróxido de sódio, formndo se conjugd do ácido, o íon cetto e águ. servmos que reção é 1:1, isto é, 1 mol de ácido cético rege com 1 mol de hidróxido de sódio, que é representd por: H H + NH H HN + H 2 Assim teremos um solução tmpão constituíd de ácido cético e cetto de sódio. Note que pens 15 mmol de ácido cético regem com o hidróxido de sódio e, consequentemente, temos no equilírio 5 mmol de ácido cético e 15 mmol de íons cetto, H H H + H H + H 2 Início 200 x 0,10 = 20 mmol 150 x 0,10 = 15 mmol Regiu 15 mmol 15 mmol Equilírio (20 15) = 5 mmol 15 mmol 5 mmol 50 ml volume Vt 50 ml Então, [ H 0,014 mmol ml 0,04 mmol ml totl d solução 1 1 0,014 mol L 0,04 mol L 1 é 150 ml 200 ml 1 25

11 Fundmentos de Químic Anlític, Ione M F liveir, Mri José S F Silv e Simone F B Tófni, urso de Licencitur em Químic, Modlidde Distânci, UFMG [ 0,014 mol 0, H 1,8 x10 5,86 x 10 L ph = 5,2 [H - = 1,71x10 mol L s erros pr simplificção 1 e 2 são respectivmente, 0,0 % e 0,04% pr e 0,01 pr. Vmos confirmr? erro que comentemos o fzermos s simplificções 1 e 2, isto é, no cálculo d concentrção de íons H + é: Erro = 0,0 + 0,04 + 0,01 Erro = 0,08 % Portnto, como tods s proximções levrm um erro menor do que %, tods s simplificções são válids e o ph dess solução tmpão é 5,2. omo tods s simplificções são válids, o ph d solução tmpão é 5,2. 4. Efeito d diluição de um tmpão Se solução tmpão não for muito diluíd, o ph só dependerá d relção / e de. Em outrs plvrs, o ph não se lter significtivmente por diluição desse tmpão em águ. Porém, se solução for muito diluíd, um posterior diluição lterrá ligeirmente o ph o se tornrem consideráveis os vlores de - [H + e + [H +, introduzindo elevdo erro no cálculo do ph. Assim, devemos utilizr equção (10) pr clculr o ph d solução diluíd.. [ H [ H [ H (10) [H ( + ) [H + = 0 Por outro ldo, se solução for muito concentrd, um diluição provocrá um vrição no ph porque vrirá forç iônic do meio o que lter o vlor de. 5. pcidde fredor e eficiênci de um tmpão A cpcidde fredor ou cpcidde reguldor ou cpcidde tmponnte de um solução tmpão é definid como quntidde de mtéri de se forte ou ácido 26

12 Fundmentos de Químic Anlític, Ione M F liveir, Mri José S F Silv e Simone F B Tófni, urso de Licencitur em Químic, Modlidde Distânci, UFMG forte que deve ser diciond um litro de solução tmpão pr provocr vrição de um unidde de ph. A quntidde de ácido forte ou de se forte que deve ser diciond um solução tmpão pr provocr vrição no ph depende não somente d relção ds concentrções de seus componentes, ms tmém ds concentrções efetivs desses componentes. Qunto miores forem s concentrções do ácido frco e d se conjugd mior será quntidde do ácido forte ou d se forte que deverá ser diciond pr provocr um dd vrição no ph, ou sej, qunto miores forem s concentrções dos componentes do tmpão tnto menor será vrição do ph qundo ele se dicion um cert quntidde de um ácido ou de um se forte. A eficiênci de um tmpão é definid como resistênci à vrição de ph qundo ele é diciondo um ácido forte ou um se forte. Qunto menor for vrição de ph pós dição de ácido forte ou de se forte mis eficiente será solução tmpão. 6. Efeito d dição de ácidos e se fortes um tmpão Pr verificr ção fredor e eficiênci de um solução tmpão, vmos estudr o efeito d dição de um ácido forte e de um se forte no ph d solução. Em um solução tmpão formd por um pr ácido-se conjugdo, HA/NA, os seguintes equilírios estão envolvidos: HA + H 2 H + + A NA (s) H 2 N + + A A + H 2 HA + H Podemos oservr que dição de um determind quntidde de mtéri de ácido forte est solução tmpão crretrá um diminuição n concentrção d se conjugd A e um umento d concentrção de HA n mesm quntidde, isto é, o ácido forte regirá com os íons A e, consequentemente, levrá esse umento n concentrção de HA. Se esss vrições não forem muito grndes, relção / permnecerá prticmente mesm, o que implic num pequen vrição do ph. 27

13 Fundmentos de Químic Anlític, Ione M F liveir, Mri José S F Silv e Simone F B Tófni, urso de Licencitur em Químic, Modlidde Distânci, UFMG A mesm vrição insignificnte no ph ocorrerá pós dição de um determind quntidde de mtéri de um se forte que levrá um consumo idêntico em quntidde de mtéri do ácido HA e umento de A - n mesm quntidde, porém relção / tmém não se lter significtivmente. Vmos comprovr esss firmtivs? onsideremos 1 litro de cd um ds soluções formds por ácido cético, H H e cetto de sódio, H N, em diferentes concentrções. lcule o ph de cd um desss soluções. =1,8x10 I) Ácido cético 0,01 mol L e cetto de sódio 0,0001 mol L Pr ess solução, só podemos usr primeir simplificção, isto é, [H + >> [H, portnto, [ H [ H [ H (9) [H ( + ) [H + = 0 [H + =,68x10 mol L ph=,4. II) Ácido cético 0,01 mol L e cetto de sódio 0,01 mol L Podemos usr s dus simplificções estudds ni item, portnto o ph = 4,74. III) Ácido cético 0,001 mol L e cetto de sódio 0,01 mol L Anlogmente podemos usr s dus simplificções, portnto o ph = 5,74. Agor, clcule vrição de ph pós dição de 0,5 ml de solução de hidróxido de sódio, NH 0,01 mol L 100 ml de cd um ds três soluções: I) Ácido cético 0,01 mol L e cetto de sódio 0,0001 mol L ph =,4 Lemrndo que reção entre o ácido cético, H H e o hidróxido de sódio, NH é 1:1, temos que: Vmos trnsformr s uniddes de concentrção pr mmol ml? H H + H H + H 2 Início 1 mmol 0,01 mmol 28

14 Fundmentos de Químic Anlític, Ione M F liveir, Mri José S F Silv e Simone F B Tófni, urso de Licencitur em Químic, Modlidde Distânci, UFMG Regiu 0,005 mmol 0,005 mmol Equilírio (1-0,005) mmol (0,01 + 0,005) mmol Só podemos usr primeir simplificção, isto é, [H + >> [H, portnto, [H ( + ) [H + = 0 [H + =,47x10 mol L ph=,46 onde 1 mmol 0,005 mmol 9,90x10 100,5 ml 0,01 mmol 005 mmol 1,49x10 100,5 ml 4 mmol ml mmol ml 1 1 9,90x10 1,49x10 4 mol L mol L ph,46,4 0,0 0,0 % de vrição no ph = x 100 0,87 %,4 II) Ácido cético 0,01 mol L e cetto de sódio 0,01 mol L ph = 4,74 Usndo o mesmo rciocínio nterior, temos: 1 1 e H H + H H + H 2 Início 1 mmol 1 mmol Regiu 0,005 mmol 0,005 mmol Equilírio (1 0,005) mmol (0,1 + 0,005) mmol [H [H 1,8x10 1,8x ph 4,74 4,74 0 0,995 mmol 1,005 mmol mmol ml % de vrição no ph = 0 % 1 1,8x10 5 mol L 1 ph 4,74 III) Ácido cético 0,001 mol L e cetto de sódio 0,01 mol L ph = 5,74 Usndo o mesmo rciocínio, temos: H H + H H + H 2 Início 0,1 mmol 1 mmol Regiu 0,005 mmol 0,005 mmol Equilírio (0,1 0,005) mmol (1 + 0,005) mmol 29

15 Fundmentos de Químic Anlític, Ione M F liveir, Mri José S F Silv e Simone F B Tófni, urso de Licencitur em Químic, Modlidde Distânci, UFMG [H [H 1,8x10 5 1,70x10 0,095 mmol 1,005 mmol 6 mmol ml 1 1,70x10 6 mol L 1 ph 5,76 ph 5,76 5,74 0,02 0,02 % de vrição no ph = x 100 0,5 % 5,74 A prtir dos resultdos otidos podemos concluir que solução tmpão (II) é mis eficiente, ou sej, present mior resistênci à vrição de ph qundo el é diciondo um ácido forte ou um se forte. Ess solução tem relção ds concentrções de seus dois componentes ( / ) igul à unidde o que lhe confere ess mior eficiênci. omprndo solução I e III que presentm relção ds concentrções de seus dois componentes diferentes d unidde, notmos que solução III tem mior eficiênci. A eficiênci e cpcidde fredor dependem tmém ds concentrções efetivs dos componentes d solução, isto é, soluções mis concentrds preservm melhor o seu ph pós dição de ácidos ou ses fortes. Podemos concluir que eficiênci de um ddo tmpão em resistir à vrição de ph é mior qundo relção ds concentrções de seus dois componentes ( / ) for igul à unidde e qundo s concentrções dos pres ácido e ses conjugdos forem mis elevds. RESUMIND: A lt cpcidde fredor está ssocid lts concentrções dos componentes do tmpão; A mior cpcidde fredor ocorre qunto =, circunstânci n qul o ph = p ; Em gerl, eficiênci d ção tmponnte se mntém stisftóri dentro de um fix definid pelos limites 0,1 / 10, ou sej, ph = p 1. Assim, pr preprrmos um tmpão eficiente, devemos: 0

16 Fundmentos de Químic Anlític, Ione M F liveir, Mri José S F Silv e Simone F B Tófni, urso de Licencitur em Químic, Modlidde Distânci, UFMG Escolher um ácido ou um se frc que tenh um p ou um p tão próximo qunto possível do ph desejdo; Usr concentrções dequds do ácido e d se conjugd; Verificr fix de ph coert por ess solução. 7. Tmpões de ácidos polipróticos e ses poliácids A prtir de um ácido frco H 2 A e seus sis NHA e N 2 A é possível preprr dois sistems tmpão: ) H 2 A / NHA, sendo que concentrção de íons hidrônios será clculd segundo seguinte expressão: [ H 1 [ H [ H [ H [ H Ess expressão foi otid de mneir nálog expressão (8) e s mesms simplificções são válids pr esse sistem tmpão. Note que utilizremos primeir constnte de dissocição desse ácido, pois esse sistem tmpão envolve ionizção do primeiro próton do ácido H 2 A. H 2 A + H 2 HA + H + ) NHA / N 2 A, sendo concentrção de íons hidrônios clculd segundo seguinte expressão: [ H 2 [ H [ H [ H [ H Note que utilizremos segund constnte de ionizção desse ácido, pois esse sistem tmpão envolve dissocição do segundo próton do ácido H 2 A. HA + H 2 A + H + Exemplo 1 - lculr o ph de um solução tmpão 0,1 mol L em ácido ftálico (H 2 Ft) e 0,2 mol L em hidrogenoftlto de potássio (HFt) H 2 Ft + H 2 H + + HFt ; 1 = 1, x 10 1

17 Fundmentos de Químic Anlític, Ione M F liveir, Mri José S F Silv e Simone F B Tófni, urso de Licencitur em Químic, Modlidde Distânci, UFMG 0,1 [ H mol 0, ,x10 6,5x10 L ph =,19 Exemplo 2 - lculr o ph de um solução tmpão 0,1 mol L em HFt e 0,2 mol L em 2 Ft. HFt + H 2 H + + Ft ; 2 =,9 x 10 0,1 [ H mol 0, ,9x10 1,95x10 L ph = 5,71 Em mos os exemplos, tods s simplificções form válids. AUT AVALIAÇÃ 1. lcule o ph de um solução 0,1 mol L -1 em ácido fórmico e 0,2 mol L -1 em formito de sódio. 2. lcule o ph de um solução 0,2 mol L -1 em môni e cloreto de mônio 0,1 mol L -1.. lcule o ph de um solução 0,1 mol L -1 em cronto de sódio e icronto de sódio. 2