PROGRAMA DE ENSINO DE DISCIPLINA Matriz Curricular Generalista Resolução Unesp 14/2010.

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1 PROGRAMA DE ENSINO DE DISCIPLINA Matriz Curricular Generalista Resolução Unesp 14/2010. Unidade Universitária: Curso: Farmácia-Bioquímica Departamento Responsável: Química Geral e Inorgânica Docente Responsável/Colaborador(es) conforme relação enviada anualmente à Seção Técnica de Graduação Identificação da Disciplina Nome da Disciplina: Química Geral e Inorgânica I Sequência Aconselhada: informar ano e semestre de oferecimento, ou apenas o ano, se anual. Integral Noturno Ano de curso: 1º Semestre: 1º Ano de curso:1º Semestre: 1º [ x ] Semestral [ ] Anual [ x ] Obrigatória [ ] Optativa [ ] Obrigatória Módulos Especializados Pré-requisito: não há Co-requisito: não há Créditos: 04 Carga Horária total: 60 Aulas Teórico/Práticas: 03 créditos teóricos e 01 crédito prática Número máximo de alunos por turma: Integral: Aulas Teórico/Práticas: 02 turmas x 35 4 horas/semana. A saber: Uma turma em sala de aula e outra, concomitantemente, em laboratório. Teórica: 70 Prática: 2 turmas x 35-4 h/semana. Número máximo de alunos por laboratório Integral: 2 turmas x 35-4 h/semana. Noturno: Aulas Teórico/Práticas: 01 turma 4 horas/semana. A saber: semanalmente as aulas podemocorrer em sala e/ou laboratório Teórica: Noturno: Prática: Objetivos Ao término da disciplina o aluno deverá ter assimilado os conceitos fundamentais da química, muitas vezes sedimentados com o auxílio da experimentação, sempre objetivando o despertar do raciocínio químico.

2 Conteúdo Programático (título e discriminação das unidades) 1- ESTRUTURA ATÔMICA E ELETRÔNICA DA MATÉRIA Nucleogênese - Teoria do Big Bang e a formação dos primeiros elementos leves (H, He e Li), formação estelar e síntese de elementos pesados Evolução do Modelo Atômico - Atomismo, Dalton e Thomson Evolução do Modelo Atômico - modelo de Rutherford, radiação do corpo negro, efeito fotoelétrico, linhas de absorção e emissão de átomos e moléculas, Evolução do Modelo Atômico - modelo de Bohr (espectroscopia de absorção atômica), relação de de Broglie, difração de ondas eletromagnéticas, experimento da fenda dupla (difração de elétrons, átomos e moléculas, dualidade onda-partícula), Modelo de Bohr-de Broglie, equação de Schrödinger e função de onda do átomo de hidrogênio, números quânticos e orbitais atômicos Evolução do Modelo Atômico - estrutura eletrônica (níveis, subníveis e orbitais), diagrama de distribuição eletrônica, Princípio de Exclusão de Pauli, Regra da Máxima Multiplicidade de Hund, convenção do cerne do gás nobre Evolução do Modelo Atômico - Modelo Padrão (forças nucleares, bósons, quarks e léptons) 2 - PROPRIEDADES PERIÓDICAS Tabela periódica e orbitais atômicos (relação entre propriedades periódicas e estrutura eletrônica) Raio atômico (raio de van der Waals, raio covalente, raio iônico, raio metálico e raio de Bohr), variação periódica dos raios atômicos, efeito da carga nuclear Energia de Ionização - fontes de ionização atômica e molecular, relação entre EI e a configuração eletrônica, efeito da carga nuclear efetiva, variação periódica e anomalias na energia de ionização atômica Afinidade Eletrônica - relação entre AE e a configuração eletrônica, variação periódica e anomalias na AE de átomos 3 - QUÍMICA NUCLEAR Fontes naturais de radioatividade (água mineral, areia monazítica e minerais), a descoberta da radioatividade (Becquerel, Marie Curie, experimentos de Rutherford sobre radiações - radiação α,β e δ) Tabela Periódica e Radioatividade - banda de estabilidade em função do número de nêutrons e prótons Decaimentos radioativos espontâneos - α,β e δ - definição e mecanismos Equações Nucleares Nucleossíntese artificial (radioterapia) Reações Nucleares - Fusão e Fissão (espontânea e induzida), gerador de radioisótopos, usina nuclear, reatores de fusão Cinética do decaimento radioativo - tempo de meia vida, datação por carbono-14 (espectroscopia de massas por razão isotópica), datação por urânio Efeito da radioatividade em sistemas biológicos - unidades de medida, contador Geiger, radiólise da água, penetração de emissões radioativas no corpo humano, dose absorvida, dose equivalente, efetividade biológica relativa Acidentes nucleares e primeiros socorros - terapia com iodo-127, terapias de bloqueio, diluição e quelação

3 Conteúdo Programático (título e discriminação das unidades) Aplicações não militares de elementos radioativos - radiofármacos, tomografia por emissão de pósitrons, pasteurização/esterilização a frio e radiografia industrial 4 - LIGAÇÕES QUÍMICAS O átomo cúbico de Lewis, estruturas de Lewis e a limitação da Regra do Octeto, ressonância eletrônica, limitações sobre a geometria molecular no modelo de Lewis, Modelo VSEPR, geometria molecular no modelo VSEPR Eletronegatividade, momento de dipolo em moléculas Forças intermoleculares, interações monopolo-dipolo permanente, dipolo-dipolo (ligações de hidrogênio), influência das ligações de hidrogênio nas propriedades físicas da água (p.e., p.f., tensão superficial, viscosidade), ligações de hidrogênio em sistemas biológicos (dupla hélice do DNA, reconhecimento molecular), tensão superficial em líquidos (meniscos aquosos, cromatografia em camada delgada, transporte de fluídos em sistemas vegetais), forças de dispersão de London (dipoloinduzido), interações π-π e cátion- π (interações quadrupolares em sistemas biológicos) Modelo TLV, limitações da TLV em termos de geometria molecular, Hibridização, geometria molecular a partir de orbitais híbridos, hibridização em BF2, NH3, BrF3 e SF4, limitações do modelo TLV+Hibridização (Boranos, O2 paramagnético e cores de compostos químicos) TOM, diagrama de orbital molecular de moléculas homonucleares (H2, H2 +, H2-, He2, He2 +, N2 ), ordem de ligação, orbital molecular de moléculas heteronucleares (CO e H2O), orbitais moleculares de fronteira (HOMO e LUMO) - Técnicas de Operação de Bico de Gás, Balanças e Vidraria; - Reconhecimento de Alguns Elementos Representativos; - Síntese do Sulfato de Cobre(II) Penta-hidratado; - Reconhecimento e Reatividade de Compostos Químicos; - Soluções: Preparação, Padronização e Determinação do Teor de Ácido Acetilsalicílico em um comprimido de Aspirina. - Equilíbrios químicos em solução: papéis indicadores, hidrólise de sais, indicadores ácido-base, solução tampão, efeito do íon comum. Metodologia de Ensino Aulas teórico-expositivas Aulas demonstrativas Aulas práticas Proposição e resolução de exercícios Utilização de recursos multimídia

4 Bibliografia Básica e Complementar BÁSICA ATKINS, P., JONES. L., Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio Ambiente. (tradução da 1º ed. de 1999). Porto Alegre: Editora Bookman, p. MAHAN, B.H., MEYERS, R.J., Química, um curso Universitário. (tradução da 4ª ed. Americana). São Paulo: Editora Edgard Blucher, p. ROZENBERG, I.M., Química Geral. 4ª ed. São Paulo: Editora Edgard Blucher, p. RUSSEL, J.B., Química Geral. 2ª ed. v.1 e v.2. São Paulo: McGraw-Hill do Brasil, p. SANTOS FILHO, P.F. Estrutura atômica e Ligação química. Campinas: UNICAMP, p. GIESBRECHT, E. et al. Experiências de Química: técnicas e conceitos básicos. PEQ - Projetos de Ensino de Química. São Paulo: Editora Moderna Ltda, p. SILVA, R.R., BOCCHI,N E ROCHA FILHO, R.C. - Introdução a Química Experimental, São Paulo: McGraw Hill, p. VOGEL, A.I. Química Orgânica, vol. 1. Rio de Janeiro: Ao Livro Técnico S.A., p. BERAN, J.O. A., BRADY, J.E. Laboratory Manual of General Chemistry Principles and Structures, 4ª Ed., New York: John Willey & Sons, p. COMPLEMENTAR: The Merck Índex Handbook of Chemistry Química Nova na Escola (publicação semestral da Divisão de Ensino de Química da Sociedade Brasileira de Química) VANIN, J.A. Alquimistas e químicos. São Paulo: Editora Moderna, 1995, 95p. EMSLEY, J. Moléculas em exposição. São Paulo: Editora Edgard Blucher, 2001, 208p. CAMPBELL, J. A. Por que ocorrem reações químicas? São Paulo: Editora Edgard Blucher, 1965, 132p. Critérios da avaliação de aprendizagem e atividades de recuperação Conforme as normas estabelecidas pela Resolução UNESP Nº 106/2012 1, alterada pelas Resoluções Unesp 75 2 e 76/ : A avaliação compreenderá de duas provas escritas abrangendo o conteúdo teórico e três relatórios, referentes às aulas experimentais

5 Critérios da avaliação de aprendizagem e atividades de recuperação M (média) = 0,8[(T 1 + T2)/2] + 0,2 [(P1 + P2 + P3)/3], onde T1 e T2 = notas das provas escritas abrangendo o conteúdo teórico e P1, P2, P3 = notas dos relatórios das aulas experimentais. Será considerado aprovado o aluno que obtiver MF 5. O aluno que obtiver MF< 5 com frequência > 70%, poderá se submeter à recuperação, de acordo com a legislação em vigor sobre o assunto. O processo de recuperação ocorrerá ao longo do semestre, de modo contínuo através de plantões de esclarecimentos de dúvidas e atividades complementares. No final (da disciplina) será oferecido ao aluno com MF < 5 e frequência > 70%, um exame final (EF) envolvendo todo o conteúdo do semestre letivo, com nota máxima igual a 10,0. A média final após o exame final (MFr) será dada pela média aritmética simples entre a nota média do período regular (MF) e a nota do EF. Será considerado aprovado na recuperação o estudante com MFr 5,0. MFr = (MF + EF)/2 MF = nota média final do semestre sem exame final; EF = nota do exame final Ementa (tópicos que caracterizam as unidades do programa de ensino) Estrutura Atômica da Matéria. Estrutura Eletrônica. Propriedades Periódicas. Química Nuclear. Forças Intermoleculares. Teorias de ligações químicas: TLV, TLV + hibridização e TOM O método científico. Operações básicas. Estequiometria. Tipos de reações químicas. Equilíbrios químicos em solução Aprovação do Conselho Departamental (data e assinatura) Aprovado em 03/10/2017 Aprovação do Conselho de Curso (data e assinatura) / /2017 Aprovação da Congregação Portaria D.FCF/CAr 45/2006 Identificação da Disciplina Nome da Disciplina: Química Geral e Inorgânica I