CURSO DE FARMÁCIA Reconhecido pela Portaria MEC nº 220 de , DOU de PLANO DE CURSO

Tamanho: px

Começar a partir da página:

Download "CURSO DE FARMÁCIA Reconhecido pela Portaria MEC nº 220 de , DOU de PLANO DE CURSO"

Mateus Espírito Santo Mendes
6 Há anos
Visualizações:

1 CURSO DE FARMÁCIA Reconhecido pela Portaria MEC nº 220 de , DOU de Componente Curricular: Química Geral II Código: FAR-203 Pré-requisito: Química geral e Inorgânica Período Letivo: CH Total: 60 Horas Turma: 2º Semestre Professor: Jarbas Rodrigues dos Santos rodriguesjarbas@yahoo.com.br Titulação: Mestre em Química com área de concentração em Química Analítica UESB PLANO DE CURSO EMENTA Gases. Soluções: propriedades e reações. Ácido e bases. Cinética química. Termodinâmica. Equilíbrio químico. Eletroquímica. OBJETIVO GERAL O aluno deverá compreender e relacionar a teoria e a prática, e conseguir resolver problemas teóricos e práticos com o auxílio da bibliografia básica, da metodologia e instrumentação adequada, enfrentar diferentes situações em laboratório. OBJETIVOS ESPECÍFICOS Os objetivos definidos para a disciplina de Química Geral II prendem-se naturalmente com o seu papel elementar, generalista e de suporte pedagógico, Proporcionar ao aluno a capacitação de compreender e interpretar o desenvolvimento da Química como ciência e sua aplicação na graduação e vida profissional de farmacêutico. No entanto como objetivos gerais definidos á priori salientam-se: a) Compreender, interpretar os postulados e leis envolvendo as propriedades e os cálculos das soluções, dos gases. Relacionar os ácidos e bases com o estabelecimento dos sistemas químicos em equilíbrio químico, com a termodinâmica, e a cinética química através da velocidade das reações e eletroquímica. Sistematizar problemas relacionados com soluções, cinética química, equilíbrio, eletroquímica, usando exemplos simples e linguagem direta para sua aplicação na graduação e vida profissional de farmacêutico; b) Divulgação de conhecimentos mais avançados em áreas diversas da química e

2 estabelecimento, sempre que possível, de ligações com o exercício da atividade farmacêutica; c) Motivação dos alunos para a necessidade de complementar e consolidar as matérias ministradas ou para o acesso a novos conhecimentos, através do recurso a material bibliográfico, bases de dados, informação disponível na Internet, etc. HABILIDADES E COMPETÊNCIAS a) Desenvolver habilidades técnicas e científicas utilizando a química como ferramenta útil na atividade profissional farmacêutica; b) Desenvolver o comportamento profissional, ético e digno do profissional farmacêutico; c) Desenvolvimento pessoal e profissional respeitando os valores morais e éticos da sociedade. CONTEÚDO PROGRAMÁTICO UNIDADE I 1. Estudo Geral dos gases; Soluções: Propriedades e reações: 1.1. Estudo das Variáveis dos gases (volume, pressão e temperatura), a teória cinéticomolecular, as leis dos gases e os cálculos gerais; 1.2. Estudo das soluções: propriedades gerais, curvas solubilidade e reações das soluções; 1.3. Concentrações das soluções: Cálculos gerais; 1.4. Cálculos de Diluição e misturas de soluções entre solutos iguais e diferentes. UNIDADE II 2. Caracterização geral de ácidos e bases; Estudo da Cinética química e as Leis da termodinâmica Química Teorias dos ácidos e bases ( Arrehenius, Bronsted-Lowry e Lewis); 2.2. Cinética Química: Estudo da velocidade das reações, os fatores que afetam e os mecanismos das reações; 2.3. Caracterização geral das leis da Termodinâmica em processos químicos; UNIDADE III 3. Equilíbrio Químico e Eletroquímico: 3.1. Equilíbrios Químicos ( O estado do equilíbrio; A expressão da lei de ação das massas) 3.2. O principio de Le Chatelier aplicado aos sistemas em equilíbrio químico ( sistemas homogêneos e Heterogêneos; 3.3. Equilíbrios Químicos de ácido-base ( titulação e ph ) ;

3 3.4. Eletroquímica ( Células Galvânicas e eletrolíticas;leis de Faraday e Potencial padrão de eletrodo) METODOLOGIA Exposição oral; Estudo dirigido; Resolução de baterias de exercícios em classe; Aulas práticas laboratoriais Apresentações e discussões de seminários: temas livres interdisciplinares. AVALIAÇÃO 1. Instrumentos: Prova teórica escrita (dissertativa); Prova prática laboratorial ( individual); Relatórios de aulas prática laboratorial ( em grupos) Mini-seminários temáticos interdisciplinares ( temas livres) 2. Critérios: Observação geral da aprendizagem do conteúdo programático; Verificação do desenvolvimento dos temas abordados em sala de aula e laboratórios ( individual e/ou grupos); Analisar a capacidade de resposta aos problemas propostos, teóricos e/ou práticos. 3. Procedimentos avaliativos: Avaliação I unidade: Prova dissertativa no valor de 7,0 pontos + Prova prática experimental no valor 3,0 pontos Total 10,0 pontos.

4 Avaliação II unidade: Prova dissertativa no valor de 7,0 pontos + Prova prática experimental no valor 3,0 pontos Total 10,0 pontos. Avaliação III unidade: Prova dissertativa no valor de 7,0 pontos + Prova prática experimental no valor 3,0 pontos + Total 10,0 pontos. Observações: Os conteúdos programáticos serão avaliados sempre de forma cumulativa ( partes: teórica e pratica). RECURSOS Quadro de fórmica branco; Pincéis e esponja; Retroprojeção, slides, data show e Cd-Rooms; Laboratórios de química (aulas práticas) BIBLIOGRAFIA BÁSICA BRADY, A. Química Geral. Guanabara, São Paulo, 2ª ed Volume I e II. MAHAN, B.M. Química um curso Universitário. São Paulo: Edgard Blucher, 4ª ed RUSSEL, J.B.; Química Geral; 2ª ed. Makron Books, Volume I e II. BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR LEE. J. D. Química Inorgânica não tão conciso. Editora Edgard Blücher, SP. 5ª ed MORITA, M. Soluções, Reagentes e Solventes. Editora Edgard Blücher, SP. 11ª ed Aprovado em / / Homologado em / / Profª Msc. Jaqueline Ferraz R. Coqueiro Coordenadora do Colegiado do Curso de Farmácia Profº Edgard Larry Andrade Soares Presidente do Conselho Acadêmico

5 CRONOGRAMA DE ATIVIDADES CURSO: Farmácia SEMESTRE: II TURNO: Matutino e Vespertino COMPONENTE CURRICULAR: Química Geral II PROFESSOR: MSc. JARBAS RODRIGUES DOS SANTOS AULA DATA CONTEÚDO DAS AULAS TEÓRICAS 01 Apresentação da Componente curricular e plano de curso. 02 Aula expositiva: Revisão de mol e estequiometria RUSSELL, J. B. Química Geral, vol. 1 2ª Ed. São Paulo: Makron Books, 1994.CAP. 2. P Aula expositiva: Estudo das Variáveis dos gases (volume, pressão e temperatura), a tória cinético-molecular, as leis dos gases e os cálculos gerais; RUSSELL, J. B. Química Geral, vol. 1 2ª Ed. São Paulo: Makron Books, CAP. 4. P Aula expositiva: Estudo das soluções: propriedades gerais, curvas solubilidade e reações das soluções; RUSSELL, J. B. Química Geral, vol. 1 2ª Ed. São Paulo: Makron Books, CAP. 11. P ; P Aula expositiva: Concentrações das soluções: Cálculos gerais Cálculos de Diluição e misturas de soluções entre solutos iguais e diferentes. Resolução de exercícios. RUSSELL, J. B. Química Geral, vol. 1 e Ed. São Paulo: Makron Books, CAP P ; P Prova da I Unidade 07 Entrega de resultados com comentários de desempenhos 08 Aula expositiva: Teorias dos ácidos e bases ( Arrehenius, Bronsted-Lowry e Lewis); RUSSELL, J. B. Química Geral, vol. 1 Ed. São Paulo: Makron Books, CAP.12. P Aula expositiva: Cinética Química: Estudo da velocidade das reações, os fatores que afetam e os mecanismos das reações; RUSSELL, J. B. Química Geral, vol. 2 Ed. São Paulo: Makron Books, CAP.13. P Aula expositiva: Caracterização geral das leis da Termodinâmica em processos químicos RUSSELL, J. B. Química Geral, vol. 2, 2ª Ed. São Paulo: Makron Books, CAP.17. P Resolução de bateria de exercícios 12 Prova da II unidade 13 Entrega de resultados com comentários de desempenhos 14 Aula expositiva: Equilíbrios Químicos ( O estado do equilíbrio; A expressão da lei de ação das massas) RUSSELL, J. B. Química Geral, vol. 2 2ª Ed. São Paulo: Makron Books, CAP.14. P ; P Aula expositiva: O principio de Le Chatelier aplicado aos sistemas em equilíbrio químico ( sistemas homogêneos e Heterogêneos; Bateria de exercícios. RUSSELL, J. B. Química Geral, vol. 2 2ª Ed. São Paulo: Makron Books, CAP.14..

6 16 Exercícios gerais 17 REVISÃO PARA A PROVA DE III UNIDADE 18 Prova de III Unidade AULA DATA CONTEÚDO DAS AULAS PRÁTICAS P1/P2 01 Aula prática: Manuseio com vidrarias em geral ( revisão) 02 Aula prática: Técnicas de filtração simples e à vácuo 03 Aula prática: Técnicas de destilação simples e fracionada 04 Aula prática: Técnicas de precipitação por centrifugação da caseína 05 Aula prática: Reações de neutralização e Reações de precipitação 06 Aula prática: Semana de provas I unidade 07 PROVA PRÁTICA I UNIDADE 08 Aula prática: Montagem da curva de solubilidade dos sais sobre influência da temperatura e pressão 09 Aula prática: Preparação de soluções por diluição e reações. 10 Aula prática: Técnicas de identificação de ácido e bases por corantes 11 Aula prática: Técnicas de identificação de ácido e bases por corantes. 12 Prova prática II unidade 13 SEMANA DE PROVAS II UNIDADE 14 Aula prática: Extração de corantes naturais e identificação de ph das soluções. 15 Aula prática: Aplicação do principio de Le Chatelier aos indicadores ácido-base. 16 Aula prática: Técnica de determinação de ph pelo método da potenciometria 17 Apresentação de seminários temáticos 18 Prova prática III unidade

Documentos relacionados

Titulação: Mestre em Química com área de concentração em Química Analítica UESB PLANO DE CURSO

Titulação: Mestre em Química com área de concentração em Química Analítica UESB PLANO DE CURSO CURSO DE FARMÁCIA Reconhecido pela Portaria MEC nº 220 de 01.11.12, DOU de 06.11.12 Componente Curricular: Química Geral e Inorgânica Código: FAR 201 Pré-requisito: - Nenhum Período Letivo: 2014.1 Professor: