Ligações Químicas. Prof. Ms. Vanderlei Inácio de Paula
|
|
- Neuza Lancastre Philippi
- 6 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 Ligações Químicas Prof. Ms. Vanderlei Inácio de Paula
2 Ligações Químicas O professor recomenda: Estude pelos seguintes livros/páginas sobre a Ligações químicas e faça os exercícios! Shriver Ed 3. Cap.3 p Shriver Ed 4 Cap.2 p Atkins & Jones Cap. 3 p Brown Cap. 9 p Lee Cap. 4 p Mahan Cap.11 e 12 p Russel v2 Cap.19 p
3 Transformação Química Método científico:
4
5 Transformação Química Reações Químicas
6
7 Transformação Química Reações Químicas
8 Transformação Química Reações Químicas
9 Transformação Química Reações Químicas
10 Modelos Atômicos Átomos Átomos do elemento X Átomos do elemento Y Átomos do composto entre X e Y
11 Modelos Atômicos Modelos atômicos: Dalton Thomson Rutherford Rutherford - Bohr
12 Modelos Atômicos Modelo de Dalton Átomo indivisível (in = não = a // tomo = parte); Átomos diferentes; Átomos maciços; Átomos duros.
13 Modelos Atômicos Modelo de Thomson Cargas elétricas dispostas aleatoriamente.
14 Modelo de Thomson Modelos Atômicos
15 Modelos Atômicos Modelo de Rutherford Elétrons e prótons em localização definida.
16 Modelos Atômicos Modelo de Rutherford Elétrons e prótons em localização definida.
17 Modelos Atômicos Modelo de Rutherford
18 Modelos Atômicos Modelo de Rutherford
19 Modelos Atômicos Modelo de Rutherford
20 Íons Modelos Atômicos
21 Distribuição eletrônica?
22 Distribuição eletrônica
23 Distribuição eletrônica
24 Distribuição eletrônica
25 Distribuição eletrônica Na = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Sub-nível mais energético Camada de valência = 1e 40 Sub-nível mais energético Ca = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s Camada de valência = 2e 52 Sub-nível mais energético Cr = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 Camada de valência = 6e Camada de valência s x s 2 + p x s 2 + d x s 2 + f x x 2 + x 2 + x 2 + x
26 Tabela Periódica - disposição
27 Tabela Periódica Na = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3 período 1A ou grupo Ca = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4 período 2A ou grupo Cr = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 4 período 6B ou grupo 6 Camada de valência s x s 2 + p x s 2 + d x s 2 + f x x 2 + x 2 + x 2 + x
28 Tabela Periódica Tipo 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A Metal Ametal
29 Revisão Ligação Química Estrutura de Lewis: Gilbert Newton Lewis Estabilidade máxima é alcançada quando um átomo torna-se isoeletrônico com um gás nobre. Nas ligações químicas os elétrons mais externos são utilizados, conhecidos por elétrons de valência. O símbolo de Lewis consiste no símbolo do elemento químico e mais um ponto para cada elétron de valência.
30
31 Revisão Ligação Química Regra do Octeto: oito elétrons ESTABILIDADE... Ligação Iônica Ligação metálica Ligação covalente
32 Revisão - Ligação Iônica: Ligação entre átomos que prevalece a doação ou ganho de elétrons, assim sendo sempre haverá formação de íons (cátions (+) e ânions (-) ). Veja o exemplo do composto iônico NaCl (sal de cozinha): 8 elétron na penúltima camada. 11Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1 elétron na camada de valência (fronteira). 17Cl: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 7 elétron na camada de valência (fronteira).
33 Revisão - Distribuição eletrônica : 11Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Retirando um elétron da camada de valência 11Na + - 1e - 1s 2 2s 2 2p 6 Um elétron a menos na camada de valência 17Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Acrescentando um elétron na camada de valência + 1e - 17Cl - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Um elétron a mais na camada de valência
34 Revisão - Ligação Iônica: O sódio (Na) perderá um elétron tornando se estável com os oito elétrons restantes da penúltima camada. Será formado o cátion Na +, veja que o símbolo POSITIVO (+) INDICA A AUSÊNCIA DE ELÉTRONS. O cloro (Cl) ganhará um elétron tornando se estável com oito elétrons na ultima camada. Assim será formado um ânion, Cl - ; veja que o símbolo NEGATIVO (-) INDICA O GANHO DE ELÉTRONS.
35 Revisão - Fórmula Iônica: x+ Cátion y y- Ânion x
36
37 Revisão - Retículo cristalino:
38 Ruptura de cristal
39 Exercícios: Dados os grupos dos elementos, faça a representação de Lewis e forneça a fórmula resultante para as ligações iônicas entre os elementos: I- Ca (grupo 2) e Br (grupo 17). II-Na (grupo 1) e O (grupo 16). III- Mg (grupo 2) e S (grupo 16). IV- Al (grupo 13) e F (grupo 17).
40 Exercícios: Os compostos formados pelos pares: Mg e Cl; Ca e O; Li e O; K e Br; possuem fórmulas cujas proporções entre os cátions e os ânions são, respectivamente: (Dados: Li (Z = 3); O (Z = 8); Mg (Z = 12); CI (Z = 17); K (Z = 19); Ca (Z = 20); Br (Z = 35)). a) 1 : 1 2 : 2 1 :1 1 : 2 b) 1 : 2 1 : 2 1 : 1 1 : 1 c) 1 : 1 1 : 2 2 : 1 2 : 1 d) 1 : 2 1 : 1 2 : 1 1 : 1 e) 2 : 2 1 : 1 2 : 1 1 : 1
41 Revisão Ligação covalente Gilbert Lewis propôs: Durante a ligação química ocorre o compartilhamento de elétrons pelos átomos. Compostos covalentes ou moleculares são aqueles que contêm ligação covalente. A formação de ligação covalente entre átomos polieletrônicos envolve apenas os elétrons de valência. Elétrons da ligação Pares isolados
42 Estrutura de Lewis Etapas para escrita da estrutura de Lewis: Somar os elétrons de valência de todos os átomos. No caso da molécula de água (H 2 O) temos: Use um par de elétron para ligar cada conjunto de átomos (H-O), assim terá: H-O-H Arranje os elétrons satisfazendo o número de elétrons de valência de cada átomo individual.
43 Estrutura de Lewis Vamos montar a molécula de CO 2 : A soma dos elétrons de valência: A formação da ligação em cada grupo (C-O) logo temos O-C-O. Dos 16 (e-) iniciais sobraram 12 (e-), usa-se um par em cada ligação, assim é pode se montar com os pares isolados: A estrutura ainda não está correta, pois o carbono possui 4 (e-), assim o correto será:
44 Estrutura de Lewis Vamos o íon cianeto (CN - ): A soma dos elétrons de valência: O elétron do ânion é considerado na contagem. Após a ligação C-N ainda resta 8 (e-). Distribuindo os elétrons nas ligações se forma uma tripla ligação entre C e N. Repare que há um par isolado no carbono e no nitrogênio.
45 Exercícios Estrutura de Lewis Monte a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: a) HF b) N 2 c) NH 3 d) CH 4 e) CF 4 f) NO + Estratégia: Aplique as três etapas básicas conforme realizado anteriormente. Tente realizar sozinho, a resposta está nos próximos slides.
46 Resolução:
47 Estrutura de Lewis Desafio: monte as estrutura para SF 4 e SF 6 Os elétrons de valência para SF 4 é 6 + (7x4) = 34 e- Monte uma ligação S-F com cada Flúor e ainda haverá 13 pares de elétrons remanescente. A estrutura ao lado ainda não está correta. Falta adicionar um par de elétron. O enxofre expandiu sua camada de valência. Enxofre com 10e-
48 Estrutura de Lewis A estrutura SF 6 ficará assim: Os elétrons de valência para SF 6 é 6 + (7x6) = 48 e- Os 24 pares de elétrons, seis são utilizados nas ligações S-F e os 18 pares são divididos nos 6 átomos de flúor. O enxofre está com a camada de valência expandida com 12 elétrons.
49 Comprimento de ligação O comprimento de ligação está diretamente atrelado com as propriedades das moléculas.
50 * pm = m Comprimento de ligação
51 * pm = m Comprimento de ligação
52 Exercícios - Comprimento de ligação Preveja em cada par de ligações qual tem menor comprimento. a) P-O ou S-O b) C=C ou C-C c) C-S ou C-Cl Estratégia: Tente fazer as previsões e depois confirme com os valores aproximados das tabelas apresentadas.
53 Energia de ligação A força da ligação química está envolvida diretamente em relação a energia liberada pela formação da ligação (processo exotérmico) ou pela energia absorvida pela quebra da ligação (processo endotérmico). Cálculos envolvendo a energia de ligação permite fazer previsão do comportamento energético de cada reação. H 2 + Cl 2 HCl absorve ou libera calor?
54 Energia de ligação
55 Energia de ligação
56 Energia de ligação
57 Exercícios Energia de ligação Calcule a entalpia de reação a partir das energias de ligações envolvidas. 2 Estratégia: Calcule as energias necessárias para quebrar as ligações e para formação. Leve em consideração a quantidade.
58 Resolução Energia absorvida pela quebra de ligações: 4 x (C-H) = 1664 kj 2 x (C=N) = 1232 kj kj 2x (N=N) = 836 kj Energia liberada pela formação de ligações: 4 x (C-H) = 1664 kj 1 x (C=C) = 598 kj kj 2 x (N N) = 1892 kj Total de energia envolvido = kj
59
60 Eletronegatividade A ligação química é um equilíbrio de forças atrativas e repulsivas. Alguns átomos tendem a atrair mais os elétrons de uma ligação química.
61
62 Exercícios Eletronegatividade Para cada par de ligações indique a carga positiva e negativa, indique qual a ligação mais polar a) Cl-F e Br-F b) N-Cl e P-Cl
63 Eletronegatividade
64 Momento dipolar
65 Momento dipolar
66 Carga formal A carga formal de um átomo é a diferença entre o número de elétrons de valência em um átomo isolado e o número de elétrons atribuídos a esse átomo em uma estrutura de Lewis. Segue o modelo de cálculo da carga formal para o ânion cianato NCO -.
67 Exercícios Carga formal A duas possibilidade de estrutura de Lewis para N 2 O, determine a carga formal Estrutura preferencial
68 Exercícios Carga formal A duas possibilidade de estrutura de Lewis para Cl 2 O, determine a carga formal Estrutura preferencial
69 Ressonância A estrutura de Lewis para a molécula do ozônio, O 3, pode ser montada de duas maneira: Na verdade a molécula possui uma estrutura de ressonância, ou seja, ambas estruturas existem em equilíbrio. A seta de duas pontas é utilizada nesse caso.
70 Ressonância O ânion carbonato (CO 3-2 ) também possui estruturas de ressonância. As estruturas em ressonância são também mostradas por linhas tracejadas. A distância das ligações dos átomos de oxigênio é 129 pm, um intermediário entre C-O (143 pm) e C=O (122 pm).
71 Ressonância A molécula de benzeno é um exemplo típico de estruturas em ressonância. No caso há duas estruturas em ressonância como vemos abaixo: A molécula pode ser representada mostrando ou não os hidrogênios. Perceba que as ligações duplas são alternadas, mas as posições são diferentes.
72 Exercícios - Ressonância Escreva as estruturas de Lewis em ressonância para o íon cianato (NCO-). Calcule também a carga formal para a estrutura preferencial. Estrutura preferencial
73 Teoria de Ligação de Valência (TLV) A ligação covalente é formada quando dois átomos aproximam seus orbitais atômicos semi-preenchidos ocorrendo uma sobreposição dos orbitais. Os elétrons são emparelhados em sobreposição dos orbitais atômicos ocorrendo atração dos mesmos em ambos núcleos atômicos. Ligação H H é resultante da sobreposição dos orbitais 1s do hidrogênio, parcialmente ocupados. Ligação H-H possui simetria cilindrica, ligação sigma ( ).
74 Teoria de Ligação de Valência (TLV) As estruturas de Lewis não explicam a formação de uma ligação. Qual a maneira correta de considerar a ligação química levando em conta os termos da mecância quântica?
75 Teoria de Ligação de Valência (TLV) H 2 HCl Cl 2
76 Energia Teoria de Ligação de Valência (TLV) H.. H Cargas pontuais Energia de Ligação H H (distância entre átomos de H)
77 Teoria de Ligação de Valência (TLV)
78 As forças eletrostáticas presentes na molécula de gás hidrogênio: H 2 Repulsão eletrônica (destabilização) Repulsão nuclear (destabilização) atração elétron-núcleo (estabilização)
79 Teoria de Ligação de Valência (TLV) À medida que dois átomos se aproximam, seus orbitais atômicos se superpõem. O aumento da superposição possui um máximo até o momento que a energia de interação diminui. A uma determinada distância, a energia mínima é alcançada. A energia mínima corresponde à distância de ligação (ou comprimento de ligação). Quando os dois átomos ficam mais próximos, seus núcleos começam a se repelir e a energia aumenta. À distância de ligação, as forças de atração entre os núcleos e os elétrons equilibram exatamente as forças repulsivas (núcleo-núcleo, elétronelétron).
80 Hibridização Cada orbital atômico possui uma energia distinta, entretanto é possível ocorrer a promoção de elétrons de um orbital ocupado para outro orbital desocupados. Pela TLV o Berílio não faria nenhuma ligação química pois o orbital 2s já está totalmente ocupado, da mesma forma o Boro faria somente uma ligação e o Carbono duas ligações. Como poderia existir BeF 2, BF 3 e CH 4
81 Hibridização
82 Hibridização
83 Hibridização
84 Hibridização
85 Ligação sigma ( )
86 Ligação Pi ( )
87 Teoria do Orbital Molecular (TOM) A teoria do orbital molecular (TOM): Indica as energias dos orbitais que contém os elétrons envolvidos nas ligações químicas, podendo predizer a ordem de ligação e disponibilidade dos elétrons nas ligações. A ligação sempre ocorre em menor energia possível. É possível obter combinações anti-ligantes, ou seja, que não são favoraveis a combinações dos orbitais atômicos, geralmente são combinações de alta energia.
88 Teoria do Orbital Molecular (TOM)
89 Teoria do Orbital Molecular (TOM)
90 Diagrama de energia do H 2 por TOM 2 e - s em orbital ligante de baixa energia 0 e - s em orbital antiligante de alta energia
91 Teoria do Orbital Molecular (TOM) A ordem de ligação é definida como: elétrons ligantes - elétrons antiligantes 2 A ordem de ligação na molécula de H 2 é (2-0)/2 = 1. Já para a molécula hipotética de He 2 a ordem de ligação é (2-2)/2 = 0. O valor da ordem de ligação indica o número de ligações feitas entre dois átomos.
92 Teoria do Orbital Molecular (TOM)
93 Anti-ligação * 1s OM e- densidade fora dos nucleos Ligação 1s OM e - densidade entre 2 núcleos
94 Teoria do Orbital Molecular (TOM)
95 Teoria do Orbital Molecular (TOM)
96 Orbital molecular de p p / -ligante 2 e - s em orbital ligante de baixa energia 0 e - s em orbital antiligante de alta energia
97 Orbitais moleculares de p p -ligante 2 e - s orbital ligante de baixa energia 0 e - s em orbital antiligante de alta energia
98 Exercícios TOM Calcule a ordem de ligação para cada íon ou molécula. H 2 + H 2 He 2 + He 2
99
100
101 2px é maior do que 2py 2pz para o O2 e F2
102 Teoria do Orbital Molecular (TOM)
103 Gás oxigênio O (O 2 ) 2, F 2, Ne 2 2p 2p 2p 2p 2p 2p O 2 é paramagnético! 2s 2s Orbital Atômico Orbital molecular 2s 2s Orbital Atômico
104 Estrutura de uma ligação dupla (omissão dos orbitais moleculares antiligantes)
105 C 2 H 2 (acetileno) Tripla ligação 2 -ligação de C(sp) H(s) sobrepostos 1 - ligação de C(sp) C(sp) sobrepostos 2 perpendicular - ligação de C(p) C(p) sobrepostos
106
107 C 6 H 6 (benzeno) ligação Cada C usa os orbitais 2sp 2 para fazer 3 ligação Um orbital 2p de cada C é remanescente
108
109 Benzeno Resonance Structures Localized bonding Delocalized bonding
110 C 6 H 6 (benzeno) ligação
111
112
113
Ligações Químicas. Ligações Químicas 16/08/2011. O professor recomenda: Prof. Ms. Vanderlei Inácio de Paula
Ligações Químicas Ligações Químicas O professor recomenda: Estude pelos seguintes livros/páginas sobre a Ligações químicas e faça os exercícios! Prof. Ms. Vanderlei Inácio de Paula Shriver Ed 3. Cap.3
Leia maisLigações Químicas Parte - 3
Ligações Químicas Parte - 3 Lewis: modelo para combinação dos átomos e formação das moléculas Ligação covalente : Baseia-se no compartilhamento de elétrons pelos átomos 1H : 1s 1 1H : 1s 1 1H : 1s 2 1H
Leia maisCentro Universitário Anchieta
1) Desenhe a estrutura de Lewis para os seguintes compostos: (a) SiH4 (b) CO (c) SF2 (d) H2SO4 (e) ClO2-2) Quais das estruturas de Lewis abaixo está incorreta? Faça a correção e justifique o erro da representação.
Leia maisPor muito tempo acreditou-se que a estabilidade dos gases nobres se dava pelo fato de, à exceção do He, todos terem 8 elétrons na sua última camada.
Ligação química Atualmente, conhecemos cerca de 115 elementos químicos. Mas ao olharmos ao nosso redor vemos uma grande variedade de compostos (diferindo em sua cor e forma), muitas vezes formados pelo
Leia maisLigação Covalente. O íon molecular H 2
O íon molecular H 2 + Dois núcleos de hidrogênio estão ligados por um único elétron O que acontece à medida que os núcleos se aproximam? 4 O íon molecular H 2 + Dois núcleos de hidrogênio estão ligados
Leia maisUniversidade do Estado de Santa Catarina UDESC - CCT Química Geral Profª Fabíola Corrêa viel
Ligações químicas Universidade do Estado de Santa Catarina UDESC - CCT Química Geral Profª Fabíola Corrêa viel Ligações Químicas Sacarina Vitamina E Amônia Fulereno LIGAÇÕES IÔNICAS Acontece por atração
Leia maisQUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 8ª aula /
QUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 8ª aula / 2016-2 Prof. Mauricio X. Coutrim (disponível em: http://professor.ufop.br/mcoutrim) A LIGAÇÃO COVALENTE É BASEADA NO COMPARTILHAMENTO DE ELÉTRONS Ex.
Leia maisQuímica Orgânica Ambiental
Química Orgânica Ambiental Aula 2 Formas de representação e interações moleculares Prof. Dr. Leandro Vinícius Alves Gurgel 1. Introdução: Estrutura de Lewis 1) Estruturas de Lewis mostram as conexões entre
Leia maisDisciplina: Química Professor: Rubens Barreto. III Unidade
Disciplina: Química Professor: Rubens Barreto III Unidade Ligações Químicas Ligações iônicas Tipos de Ligações Ligações covalentes Ligações metálicas Os gases nobres e a regra do octeto Todas as substâncias
Leia maisQUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 7ª aula /
QUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 7ª aula / 2016-2 Prof. Mauricio X. Coutrim (disponível em: http://professor.ufop.br/mcoutrim) LIGAÇÃO QUÍMICA É A FORÇA QUE MANTÉM ÁTOMOS E/OU ÍONS UNIDOS NAS
Leia maisEstabilidade dos Átomos
Ligações Químicas Estabilidade dos Átomos Os gases nobres são os únicos encontrados na natureza na forma monoatômica, ou seja, não se ligam se, apresentam na forma de átomos. Os gases nobres, com exceção
Leia maisLigações Químicas - II. Ligação covalente Orbitais moleculares (LCAO) Hibridização Geometrias moleculares
Ligações Químicas - II Ligação covalente Orbitais moleculares (LCAO) Hibridização Geometrias moleculares 1 Revisão: Estruturas de Lewis G.N. Lewis (~1916) Representação das ligações químicas Compartilhamento
Leia maisAS LIGAÇÕES QUÍMICAS
AS LIGAÇÕES QUÍMICAS O QUE SÃO AS LIGAÇÕES QUÍMICAS? São as ligações que se estabelecem entre a união de dois ou mais átomos. Existem três tipos de ligações químicas: A ligação covalente (partilha de elétrons)
Leia maisLIGAÇÕES COVALENTES. Química Geral Augusto Freitas
LIGAÇÕES COVALENTES Química Geral Augusto Freitas 1 1 Aspectos Gerais Segundo Lewis, uma ligação covalente é um par de elétrons compartilhados por dois átomos. Nenhum dos átomos perde totalmente um elétron
Leia maisLIGAÇÕES QUÍMICAS. Ocorre entre elétrons da CAMADA DE VALÊNCIA Portanto não ocorrem mudanças no núcleo dos átomos. Não altera a massa dos átomos.
LIGAÇÕES QUÍMICAS 1 Ocorre entre elétrons da CAMADA DE VALÊNCIA Portanto não ocorrem mudanças no núcleo dos átomos. Não altera a massa dos átomos. Os átomos se ligam uns aos outros com a finalidade de
Leia mais... nas substâncias os átomos estão unidos uns aos outros? ... na água há um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio?
Prof: Marcelo Vizeu Observe as substâncias presentes no nosso cotidiano H O H Na N N O O O Água oreto de sódio (sal de cozinha) Nitrogênio Ozônio Reflita: Porque...... nas substâncias os átomos estão
Leia maisCONFIGURAÇÃO DOS GASES NOBRES ÁTOMOS ESTÁVEIS E ISOLADOS
CONFIGURAÇÃO DOS GASES NOBRES ÁTOMOS ESTÁVEIS E ISOLADOS CONCEITO DE LIGAÇÃO IÔNICA UNIÃO ENTRE ÁTOMOS METÁLICOS E AMETÁLICOS OXIDAÇÃO ESTABILIZAÇÃO DO METAL REDUÇÃO ESTABILIZAÇÃO DO AMETAL LIGAÇÃO IÔNICA
Leia maisLIGAÇÕES QUÍMICAS. Prof. Marcel Piovezan. Curso Superior de Tecnologia em Processos Químicos
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA CAMPUS LAGES LIGAÇÕES QUÍMICAS Prof. Marcel Piovezan marcel.piovezan@ifsc.edu.br
Leia maisQUÍMICA GERAL Ligações Químicas. slide- 1 LIGAÇÕES QUÍMICAS. Profª. Camila Amorim
slide- 1 LIGAÇÕES QUÍMICAS Cap. 8 J.B. Russel 1 LIGAÇÕES QUÍMICAS slide- 2 Definição: forças que unem átomos formando moléculas, agrupamentos de átomos ou sólidos iônicos; Forças de interação mais fortes;
Leia maisReis, Oswaldo Henrique Barolli. R375l Ligações químicas / Oswaldo Henrique Barolli. Varginha, slides : il.
Reis, Oswaldo Henrique Barolli. R375l Ligações químicas / Oswaldo Henrique Barolli. Varginha, 2015. 28 slides : il. Sistema requerido: Adobe Acrobat Reader Modo de Acesso: World Wide Web 1. Ligações químicas.
Leia maisLigações Químicas. Ligações Químicas. Sólidos. Como os átomos se combinam e quais as forças que os mantêm unidos?
Ligações Químicas Como os átomos se combinam e quais as forças que os mantêm unidos? Estudaremos as ligações entre os átomos com base em suas estruturas eletrônicas e periodicidade. Para ilustrar os diferentes
Leia maisQUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 6ª aula /
QUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 6ª aula / 2016-2 Prof. Mauricio X. Coutrim (disponível em: http://professor.ufop.br/mcoutrim) MODELO ATÔMICO J. Dalton a matéria é formada por átomos / as inúmeras
Leia maisRevisão Químicas + Termodinâmica
Revisão Ligações Químicas + Termodinâmica Profa. Ms. Loraine Cristina do Valle Jacobs DAQBI lorainejacobs@utfpr.edu.br http://paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs LIGAÇÕES QUÍMICAS Modelo quântico
Leia maisLigações Químicas. Profª Drª Cristiane de Abreu Dias
Ligações Químicas Profª Drª Cristiane de Abreu Dias Quais São as Ideias Importantes? A ideia central deste assunto é que os átomos ligam-se uns aos outros se energia é liberada no processo. O abaixamento
Leia maisLIGAÇÃO COVAL COV AL NT
LIGAÇÃO COVALENTE INTRODUÇÃO Resulta do compartilhamento de elétrons. Ex: H 2 Os dois átomos de hidrogênio se aproximam devido à força de atração que depois de determinada distância diminuem surgindo as
Leia maisQUIMICA ORGÂNICA BÁSICA
QUIMICA ORGÂNICA BÁSICA Estrutura Molecular Agente antiviral Introdução Revisão - Química Orgânica Básica 1 Tabela Periódica... 3 2 Ligação Iônica... 5 Potencial Ionização Eletronegatividade... 7 3 Hibridização...
Leia maisLIGAÇÕES QUÍMICAS Parte 2
Disciplina: Química Prof.: Guilherme Turma: IU 08/06/2017 Tema da aula: Ligação covalente Relembrando a ligação iônica LIGAÇÕES QUÍMICAS Parte 2 - A ligação iônica ocorre entre íons positivos (os cátions)
Leia maisLigações Químicas. Iônicas. Metálicas. Covalentes. Átomo: constituinte da menor parte de qualquer matéria;
Ligações Químicas Átomo: constituinte da menor parte de qualquer matéria; -capacidade de se combinarem uns com os outros, lhes permite a formação de uma grande variedade de substâncias; Ligações Químicas
Leia maisLigação Química. - Os elétrons mais fracamente ligados ao átomo podem tomar parte na formação de ligações químicas.
Ligação Química É necessário compreender (prever) as ligações químicas, se quisermos entender as propriedades químicas e físicas de elementos e compostos. - Os elétrons mais fracamente ligados ao átomo
Leia maisMinistério da Educação Universidade Federal do Paraná Setor Palotina
Ministério da Educação Universidade Federal do Paraná Setor Palotina Aula 8 Ligação Covalente Prof. Isac G. Rosset Prof. Isac G. Rosset - UFPR - Palotina 2 1 Dilemas morais: o que você faria? Isac G. Rosset
Leia maisLigações químicas e VSEPR
BIK0102: ESTRUTURA DA MATÉRIA Crédito: Sprace Ligações químicas e VSEPR Professor Hugo Barbosa Suffredini hugo.suffredini@ufabc.edu.br Site: www.suffredini.com.br Ligações Químicas IÔNICA CVALENTE METÁLICA
Leia maisPROPRIEDADES ATÔMICAS E TENDÊNCIAS PERIÓDICAS
PROPRIEDADES ATÔMICAS E TENDÊNCIAS PERIÓDICAS TAMANHO ATÔMICO Pode ser definido como a distância entre os átomos em uma amostra do elemento. Cl Cl (Cl 2 ): 198 pm Raio covalente: 198/2 = 99 pm C-C no diamante
Leia maisRegra do octeto A regra do octeto: Cuidado
Símbolos de Lewis Para um entendimento através de figuras sobre a localização dos elétrons em um átomo, representamos os elétrons como pontos ao redor do símbolo do elemento. O número de elétrons disponíveis
Leia maisLigações Químicas. No hidrônio, quantos pares de elétrons pertencem, no total, tanto ao hidrogênio quanto ao oxigênio? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 6
Aluno(a): Prof.: Éderson Ligações Químicas Questão 1) Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos químicos. Fórmulas eletrônicas de Lewis para alguns elementos Podemos afirmar que
Leia mais17/3/2014. Carga nuclear efetiva. Z eff = Z - S
O desenvolvimento da tabela periódica Em 2002, haviam 115 elementos conhecidos. A maior parte dos elementos foi descoberta entre 1735 e 1843. Como organizar 115 elementos diferentes de forma que possamos
Leia maisLigações Químicas elementos químicos átomos moléculas
Ligações Químicas Ligações Químicas Os diferentes elementos químicos combinam-se de várias maneiras formando uma grande variedade de substâncias, por meio das ligações químicas. Através das ligações químicas
Leia maisATIVIDADES RECUPERAÇÃO PARALELA
ATIVIDADES RECUPERAÇÃO PARALELA Nome: Nº Ano: 7º Data: 14/11/2012 Bimestre: 4 Professor: Vanildo Disciplina: Química Orientações para estudo: Esta atividade deverá ser entregue no dia da avaliação de recuperação,
Leia maisCIÊNCIAS DA NATUREZA - QUÍMICA. Ligações Químicas
CIÊNCIAS DA NATUREZA - QUÍMICA Prof. Adriana Strelow 1º Ano - 2016 Ligações Químicas Na natureza, dificilmente os átomos ficam sozinhos. Eles tendem a se unir uns aos outros para formarem novas substâncias.
Leia maisLIGAÇÃO COVALENTE: PRINCÍPIOS/ESTRUTURAS DE LEWIS. QFL-4010 Prof. Gianluca C. Azzellini
LIGAÇÃO COVALENTE: PRINCÍPIOS/ESTRUTURAS DE LEWIS LIGAÇÃO QUÍMICA Principais Tipos de Ligação Química Iônica Covalente Metálica Gilbert N. Lewis LIGAÇÃO COVALENTE: Compartilhamento de elétrons entre dois
Leia maisLigações Químicas. Profª. Ms. Loraine Cristina do Valle Jacobs DAQBI.
Ligações Químicas Profª. Ms. Loraine Cristina do Valle Jacobs lorainejacobs@utfpr.edu.br http://paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs DAQBI LIGAÇÕES QUÍMICAS A partir do desenvolvimento da mecânica
Leia maisLigações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais
Ligações Químicas Ligações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais Ligação iônica Transferência de elétrons de um átomo para outro Íons de cargas opostas Forças
Leia maisCapítulo 9 TESTANDO SEUS CONHECIMENTOS QUÍMICA. Ligações químicas. Agora é com você Pág. 56. Agora é com você Pág. 59. Agora é com você Pág.
Resoluções Capítulo 9 Ligações químicas Agora é com você Pág. 56 01 X: 6s X + 5 Y = 4s 4p Y 1 + 1 1 [ X ][ Y ][ Y ] XY Agora é com você Pág. 59 01 a) Por meio da distribuição eletrônica dos átomos que
Leia maisQUÍMICA A Ciência Central 9ª Edição Capítulo 8 Conceitos básicos de ligação química David P. White
QUÍMICA A Ciência Central 9ª Edição Capítulo 8 Conceitos básicos de ligação química David P. White Ligações químicas, símbolos de Lewis e a regra do octeto Ligação química: é a força atrativa que mantém
Leia maisIntrodução ao curso, Ligação química e TOM. Aula 1
Universidade Federal de Ouro Preto Introdução ao curso, Ligação química e TOM Aula 1 Flaviane Francisco Hilário 1 CRONOGRAMA DA DISCIPLINA QUÍMICA ORGÂNICA I - QUI225 ICEB - UFOP I - CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
Leia maisRESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 02 TURMA FMJ
RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 02 TURMA FMJ 03. Item C O equador da figura mostrada pode ser representado como abaixo. 01. Item B I Correto. A energia para quebrar a ligação H F (568 kj/mol) é
Leia maisCONCEITOS FUNDAMENTAIS SOBRE LIGAÇÃO QUÍMICA. Prof a. Dr a. Luciana M. Saran
CONCEITOS FUNDAMENTAIS SOBRE LIGAÇÃO QUÍMICA Prof a. Dr a. Luciana M. Saran 1 1. INTRODUÇÃO Ligações Químicas Interatômicas - Forças de interação entre os átomos. - São responsáveis pela formação de moléculas,
Leia maisOs orbitais 2p (3 orb p = px + py + pz ) estão na segunda camada energética, portanto mais afastados que o orbital esférico 2s, logo mais energético.
1 - Introdução Os elementos mais importantes para a química orgânica são C, H, N e O. Estes elementos estão nos dois primeiros períodos da tabela periódica e os seus elétrons estão distribuídos próximos
Leia maisResoluções TESTANDO SEUS CONHECIMENTOS. Capítulo 9 QUÍMICA. Ligações químicas. Agora é com você Pág. 58. Agora é com você Pág. 61
Resoluções Capítulo 9 Ligações químicas Agora é com você Pág. 58 01 X: 6s X + 5 Y = 4s 4p Y 1 + 1 1 [ X ][ Y ][ Y ] XY Agora é com você Pág. 61 01 a) Por meio da distribuição eletrônica dos átomos que
Leia maisLigações Químicas - I
Ligações Químicas - I Orbitais atômicos e números quânticos A tabela periódica; propriedades Ligações químicas A ligação iônica Ligação covalente Orbitais moleculares (LCAO) Hibridização Geometrias moleculares
Leia maisLigações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais
Ligações Químicas Ligações Interatômicas: IÔNICA = metal + não-metal COVALENTE = não-metais METÁLICA = metais Ligação iônica Transferência de elétrons de um átomo para outro Íons de cargas opostas Forças
Leia maisValence shell electron pair repulsion (VSEPR)
Ligação química II geometria molecular Ligação química II geometria molecular Teoria da repulsão electrónica dos pares de e - da camada de valência Valence shell electron pair repulsion (VSEPR) Prediz
Leia maisPropriedades da tabela periódica
Propriedades da tabela periódica Química Geral Prof. Edson Nossol Uberlândia, 30/09/2016 calcogênioos halogênios Metais alcalinos Metais alcalinos terrosos Gases nobres Metais de transição Dimitris Mendeliev
Leia maisDisciplina: Química Inorgânica I Professor: Fabio da Silva Miranda. Lista de exercícios sobre Teoria dos Orbitais Moleculares
Disciplina: Química Inorgânica I Professor: Fabio da Silva Miranda. Lista de exercícios sobre Teoria dos Orbitais Moleculares 1) Construa os orbitais moleculares para H 2 O e NO 2 baseado nos SALCs de
Leia maisAULA 03 - LIGAÇÃO QUÍMICA
1. INTRODUÇÃO FACULDADE ASSIS GURGACZ - FAG AULA 03 - LIGAÇÃO QUÍMICA É impossível se pensar em átomos como os constituintes básicos da matéria sem se pensar em ligações químicas. Afinal, como podemos
Leia maisLigação Química Parte- 2
Ligação Química Parte- 2 Ligação covalente : Baseia-se no compartilhamento de elétrons pelos átomos Tipo de ligação que ocorre entre dois átomos com tendência a receber elétrons Alta E.I. Alta A.E. http://www.twig-abrileducacao.com.br/films/ligacao-covalente-7368/
Leia maisEstrutura e Ligações em Moléculas Orgânicas
I.Estrutura Atômica Estrutura e Ligações em Moléculas rgânicas Compostos Elementos químicos C, e H Átomos Cada elemento é caracterizado por: Numero Atômico (Z), Z = prótons= elétrons (estado fundamental).
Leia mais2.1 Princípios gerais da ligação química. Ligações químicas
2.1 Princípios gerais da ligação química Ligações químicas A associação de átomos formando moléculas, ou em agregados de maiores dimensões como, por exemplo, nos metais, é possível pelo estabelecimento
Leia maisA Tabela Periódica pode ser um guia para a ordem na qual os orbitais são preenchidos...
Aula 02 - Tabela Periódica TABELA PERIÓDICA e Lothar Meyer A Tabela Periódica pode ser um guia para a ordem na qual os orbitais são preenchidos... Pode-se escrever a distribuição eletrônica de um elemento
Leia maisTeoria do Orbital Molecular
Teoria do Orbital Molecular Modelo de Lewis Modelo de Lewis prediz ligações, mas sem explicar como elas ocorrem. O Modelo, trata os elétrons de forma localizada, mas sabemos que isto não é verdade. Algumas
Leia maisCursinho Pré-Vestibular Popular TRIU Disciplina: Química Professor: Giorgio Antoniolli Turma(s): T/R LIGAÇÕES COVALENTE E METÁLICA LIGAÇÃO COVALENTE
Cursinho Pré-Vestibular Popular TRIU Disciplina: Química Professor: Giorgio Antoniolli Turma(s): T/R LIGAÇÕES COVALENTE E METÁLICA LIGAÇÃO COVALENTE (a) consiste no compartilhamento de um ou mais elétrons
Leia maisLigação iônica = transfere elétrons (um doa outro recebe) 1, 2, 3 e - c.v. 5, 6, 7 e - c.v. Doar e - Receber e - Íon+ Íon - Cl - : NaCl.
LIGAÇÕES QUÍMICAS Os gases nobres aparecem isolados na natureza, ou seja, são estáveis na forma atômica. Isso ocorre em razão de possuírem 8 elétrons na última camada (exceção do hélio, que possui 2 elétrons
Leia maisLembrete: Antes de começar a copiar cada unidade, coloque o cabeçalho da escola e a data! CIÊNCIAS - UNIDADE 3 ÁTOMOS E LIGAÇÕES QUÍMICAS
Lembrete: Antes de começar a copiar cada unidade, coloque o cabeçalho da escola e a data! Use canetas coloridas ou escreva palavras destacadas, para facilitar na hora de estudar. E capriche! Não se esqueça
Leia maisRESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 02 TURMA INTENSIVA
RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 02 TURMA INTENSIVA 01. Item B I Correto. A energia para quebrar a ligação H (568 kj/mol) é a maior da tabela. Isto torna mais difícil a sua quebra, portanto ionizando
Leia maisQuímica Orgânica Ambiental
Química Orgânica Ambiental Aula 1 Estrutura Eletrônica e ligação química Prof. Dr. Leandro Vinícius Alves Gurgel 1. Introdução: O átomo Os átomos são formados por nêutrons, prótons e elétrons: Prótons
Leia maisLigações Químicas Interatômicas
Ligações Químicas Interatômicas Gabarito Parte I: Resposta da questão 1: [Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia] O tomate é um fruto do tipo baga. O vinagre apresenta caráter ácido. O azeite
Leia maisQUÍMICA. LIGAÇÕES QUÍMICAS Prof Francisco Sallas
QUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS Prof Francisco Sallas chicosallas@hotmail.com Porque os átomos se ligam? A grande variedade de materiais que conhecemos, são formados pela combinação de átomos de elementos químicos.
Leia maisLigações Químicas. Profª. Ms. Loraine Cristina do Valle Jacobs DAQBI.
Ligações Químicas Profª. Ms. Loraine Cristina do Valle Jacobs lorainejacobs@utfpr.edu.br http://paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs DAQBI LIGAÇÕES QUÍMICAS A partir do desenvolvimento da mecânica
Leia maisAs ligações químicas classificam-se em:
ÁGUA AMÔNIA As ligações químicas classificam-se em: Ligações Intramoleculares: - ocorrem entre os átomos para formar moléculas ; - responsáveis pelas propriedades químicas dos compostos; - são elas: iônica,
Leia maisEstrutura da Matéria Prof.ª Fanny Nascimento Costa
Estrutura da Matéria Prof.ª Fanny Nascimento Costa (fanny.costa@ufabc.edu.br) Aula 10 Hibridização Teoria da ligação de valência Formas Espaciais Moleculares As estruturas de Lewis fornecem a conectividade
Leia maisQuímica Bio-inorgânica - roteiro de aulas
Química Bio-inorgânica - roteiro de aulas 2014 - Prof. André Ferraz Pense: Como esta um metal em um sistema vivo? Para entender a questão dos "metais em sistemas biológicos" precisamos entender: 1. Ligação
Leia maisForma e estrutura das moléculas Atkins e Jones, Princípios de Química, cap. 3, p (5 a edição)
Forma e estrutura das moléculas Atkins e Jones, Princípios de Química, cap. 3, p. 93-131 (5 a edição) Relembre: Estrutura de Lewis e a regra do octeto - Antiga (introduzida por GN Lewis em 1916), mas útil
Leia maisLigação Covalente: compartilhamento de elétrons entre os átomos.
Aula 12 28/abr Marcelo Ligação Covalente: compartilhamento de elétrons entre os átomos. Formação de compostos moleculares Ocorre entre átomos de não-metais (baixa diferença de eletronegatividade) http://www.desconversa.com.br/quimica/tag/ligacao-covalente/
Leia maisLista de exercícios 1 QB73H
Lista de exercícios 1 QB73H 1) Defina energia de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade. 2) Dê a distribuição eletrônica para os seguintes átomos ou íons: H, H +, O, Ne, F, C, N, Li -, P
Leia maisAula 09 19/mai Marcelo..continuação da aula 08 (12/mai) CONTEÚDO EXTRA SOBRE LIGAÇÃO IÔNICA Escrevendo a fórmula de um composto iônico: http://www.brasilescola.com/quimica/formulas-para-representar-as-ligacoesionicas.htm
Leia maisTeoria do Orbital Molecular (TOM)
Orbitais Moleculares Alguns aspectos da ligação não são explicados pela TLV. Por ex., por que o O 2 interage com um campo magnético? Teoria do Orbital Molecular (TOM) Nos átomos, os elétrons são encontrados
Leia maisTabela periódica e ligações química
BIK0102: ESTRUTURA DA MATÉRIA Crédito: Sprace Tabela periódica e ligações química Professor Hugo Barbosa Suffredini hugo.suffredini@ufabc.edu.br Site: www.suffredini.com.br Orbitais e números quânticos:
Leia maisLigações Químicas. Ligações iônicas Polarização e sólidos iônicos Ligação covalente Estrutura de Lewis Carga formal
Ligações Químicas Ligações iônicas Polarização e sólidos iônicos Ligação covalente Estrutura de Lewis Carga formal Estrutura molecular As propriedades físicas dos elementos (como o raio, a energia de ionização
Leia maisAulão de Química. Química Geral Professor: Eduardo Ulisses
Aulão de Química Química Geral Professor: Eduardo Ulisses Substâncias e Misturas Substância é qualquer parte da matéria que possui propriedades constantes. As substâncias podem ser classificadas como sendo
Leia maisTeoria da Ligação Covalente. Teoria da Ligação de Valência (TLV)
Teoria da Ligação Covalente Teoria da Ligação de Valência (TLV) Teoria da Ligação Covalente Teorias de Lewis e VSEPR identificam: - Pares de elétrons ligados - Pares de elétrons isolados - Forma molecular
Leia maisQUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental LIGAÇÕES QUÍMICAS. Ligações Químicas
QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental LIGAÇÕES QUÍMICAS Ligações Químicas Em que consiste a ligação entre dois átomos? Por que o diamante é duro e o sal não, se ambos são cristais? Eles possuem ligações
Leia maisLigações Químicas. Professor Haroldo
Ligações Químicas Professor Haroldo 1. A regra do dueto e do octeto: Para se estabilizar um elemento precisa possuir sua camada de valência igual à camada de valência do GÁS NOBRE MAIS PRÓXIMO (8 e -,
Leia maisPropriedades Periódicas e Aperiódicas. Docente: Fábio Silva
Propriedades Periódicas e Aperiódicas Docente: Fábio Silva Aperiódicas São aquelas que sempre crescem ou sempre decrescem, à medida que aumenta o número atômico. Periódicas São as que de repetem em intervalos
Leia maisTabela Periódica e Propriedades Periódicas dos Elementos. periódico permite fazer previsões gerais sobre seu comportamento químico e físico.
Tabela Periódica e Propriedades Periódicas dos Elementos Agrupar os elementos num quadro Agrupar os elementos num quadro periódico permite fazer previsões gerais sobre seu comportamento químico e físico.
Leia maisLigações covalentes. Modelinho simplificado: será que dá conta de explicar tudo?
Ligações covalentes Modelinho simplificado: será que dá conta de explicar tudo? 1 Ligação Covalente Características Aproximação de dois átomos, podendo serem iguais Sobreposição de orbitais atômicos, gerando
Leia maisDisciplina de Didáctica da Química I
Disciplina de Didáctica da Química I Texto de Apoio Estrutura dos átomos no ensino básico e secundário Visão crítica / síntese dos tópicos de química nos ensinos básico e secundário A - ESTRUTURA DOS ÁTOMOS
Leia maisEstrutura atômica e ligação interatômica. Profa. Daniela Becker
Estrutura atômica e ligação interatômica Profa. Daniela Becker Referências Callister Jr., W. D. Ciência e engenharia de materiais: Uma introdução. LTC, 5ed., cap 2, 2002. Shackelford, J.F. Ciências dos
Leia maisLigação iônica e suas propriedades
Ligação iônica e suas propriedades Química Geral Prof. Edson Nossol Uberlândia, 17/03/2016 Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos. c Cl = 3,0 c Br = 2,8 Ligação covalente:
Leia maisPROPRIEDADES PERIÓDICAS. Prof. Gabriel Costa Vieira Arantes
PROPRIEDADES PERIÓDICAS Prof. Gabriel Costa Vieira Arantes PROPRIEDADES PERIÓDICAS Ferramenta para o estudo das propriedades periódicas dos elementos. TABELA PERIÓDICA Os elementos químicos estão organizados
Leia maisQuímica Geral I Química - Licenciatura Conteúdo 23/05/2017 Química Geral Prof. Udo Sinks
Química Geral I Química - Licenciatura Prof. Udo Eckard Sinks Conteúdo 23/05/2017 Ligação Química Ligação Iônica Ligação Covalente Ligação Metalica Química Geral Prof. Udo Sinks 2 1 Ligações químicas,
Leia maisFNC376N: Lista de junho de A energia de dissociação às vezes é expressa em quilocalorias por mol (kcal/mol). No SI se utiliza kj/mol.
FNC376N: Lista 7 23 de junho de 2004 9-1 Ligação iônica 9-1. A energia de dissociação às vezes é expressa em quilocalorias por mol (kcal/mol). No SI se utiliza kj/mol. a) Determine a relação entre ev/molécula
Leia maisLista de exercícios Parte 2 Ligações Químicas
Lista de exercícios Parte 2 Ligações Químicas Disciplina: Química Aplicada 01) (ACAFE) O grupo de átomos que é encontrado de forma estáveis na natureza e não precisam ganhar ou perder elétrons são os:
Leia maisCIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS - QUÍMICA Profª Márcia Ribeiro
CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS - QUÍMICA Profª Márcia Ribeiro NOME: Nº TURMA: DATA: LIGAÇÕES QUÍMICAS Os átomos raramente ficam isolados na natureza, pois tendem a se unir uns aos outros, formando
Leia maisCiências da Natureza e Matemática
1 CEDAE Acompanhamento Escolar 2 CEDAE Acompanhamento Escolar 1. As ligações covalentes precisam ser representadas de algumas formas para que possamos entender corretamente como foram feitas as ligações
Leia maisRESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 13 TURMA INTENSIVA
RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 13 TURMA INTENSIVA 01. Item B I Correto. A energia para quebrar a ligação H F (568 kj/mol) é a maior da tabela. Isto torna mais difícil a sua quebra, portanto ionizando
Leia maisLigação iônica e suas propriedades
Ligação iônica e suas propriedades Química Geral Prof. Edson Nossol Uberlândia, 26/05/2017 Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos. c Cl = 3,0 c Br = 2,8 Ligação covalente:
Leia maisLigações Químicas. Profª. Ms. Loraine Cristina do Valle Jacobs DAQBI.
Ligações Químicas Profª. Ms. Loraine Cristina do Valle Jacobs lorainejacobs@utfpr.edu.br http://paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs DAQBI 2. Ligações Covalentes LIGAÇÕES COVALENTES No caso das moléculas
Leia mais