PROGRAMA DE ENSINO. DEPARTAMENTO RESPONSÁVEL: Departamento de Física e Química

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Maria do Loreto Castelo Câmara
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1 PROGRAMA DE ENSINO UNIDADE UNIVERSITÁRIA: UNESP CÂMPUS DE ILHA SOLTEIRA CURSO: Agronomia Resolução UNESP nº 51/2009 Curso: 1 Currículo: 3 HABILITAÇÃO: OPÇÃO: DEPARTAMENTO RESPONSÁVEL: Departamento de Física e Química CÓDIGO DISCIPLINA OU ESTÁGIO SERIAÇÃO IDEAL/PERÍODO 0187 QUÍMICA GERAL 1ªS / 1ºP OBRIGATORIA/ OPTATIVA/ ESTAGIO Obrigatória PRÉ-REQUISITO CO-REQUISITO ANUAL SEMESTRAL ( ) 1º SEM. ( X ) 2º SEM. ( X ) CRÉDITOS CARGA HORÁRIA DISTRIBUIÇÃO DA CARGA HORÁRIA TOTAL TEÓRICA PRÁTICA TEÓRICO- PRÁTICA OUTRAS NÚMERO MÁXIMO DE ALUNOS POR TURMA AULAS TEÓRICAS AULAS PRÁTICAS AULAS TEÓRICO- PRÁTICAS OUTRAS OBJETIVOS: (ao término da disciplina o aluno deverá ser capaz de) - Escrever uma equação química balanceada, e fazer cálculos estequiométricos. - Resolver problemas nos quais estejam envolvidos os conceitos de ph, tampão e hidrólise - Saber preparar soluções de diferentes concentrações. - Interpretar os resultados obtidos em experimentos práticos. - Manusear corretamente os aparelhos e vidrarias comuns aos laboraratórios.. 1

2 CONTEÚDO PROGRAMÁTICO: (Título e descriminação das Unidades) O conteúdo da disciplina visa revisar os princípios fundamentais da Química procurando dar ênfase aos itens de maior aplicabilidade à área Agronômica. Consta, em termos gerais, de alguns tópicos da Química Geral e alguns tópicos da Físico-Química como se segue no Programa abaixo: I - PROGRAMA TEÓRICO 1. Apresentação do Curso: Objetivos, Importância e Avaliação Diagnóstica 2. Introdução Química Geral: Conceitos Gerais 3. Fórmulas e Equações Químicas: Símbolos e Cargas dos Cátions e Ânions, Acerto de Coeficientes 4. Bases, Sais e Óxidos: Conceitos, Propriedades, Classificação e Nomenclatura. 5. Soluções, Concentração de Soluções: Diferentes modalidades de expressar concentração, propriedades coligativas das soluções 6. Reações Químicas: Classificação Quanto ao Mecanismo, Estequiometria 7. Equilíbrio Químico: Constante de Equilíbrio, Constante de Equilíbrio em Termos de Pressões Parciais, Deslocamento de Equilíbrio 8. Solubilidade e Produto de Solubilidade: Noções de Solubilidade, Aplicação do Produto de Solubilidade nas Precipitações 9. Equilíbrio Iônico: Constante de Dissociação Iônica, Dissociação da água, Dissociação e Constante de Dissociação de Ácidos e Bases 10. Estudo do ph: Conceito de ph e Acidez, Tipos de Acidez, ph de soluções Aquosas de Ácidos e Bases 11. Hidrólise de Sais: Conceito, a Hidrólise de Acordo com os tipos de Sais e a Reação de Suas Soluções 12. Soluções Tampão: Conceito, Funcionamento das Soluções segundo o tipo de Ácido ou Base e seu Sal, Capacidade Freadora da Ionização 13. Radioatividade: noções e aplicações 14. Cinética química e eletroquímica 2

3 CONTEÚDO PROGRAMÁTICO: (Título e descriminação das Unidades) II - PROGRAMA PRÁTICO 1. Cuidados e Técnicas de Laboratório 2. Principais Aparelhos e Vidrarias de um laboratório de Química 3. Classificação das Reações Químicas 4. Síntese de um sal simples 5. Preparo de soluções 6. Padronização da solução 7. Aplicação do Princípio de Le Chatelier; e equilíbrio químico 8. Influência da temperatura na solubilidade de uma substância 9. Influência da concentração e temperatura na velocidade de uma reação 10. Estudo de ácidos, bases e sais: comportamento e ph 11. Estudo de solução tampão: comportamento e ph METODOLOGIA DE ENSINO: O programa será desenvolvido através de aulas teórica expositivas utilizando a lousa para colocar as divisões e sub-divisões do assunto em questão, bem como para todas as explicações que o assunto requer. Será utilizado retoprojetor e serão distribuídos planos de exercício toda vez que o docente julgar necessário. As aulas práticas serão ministradas em laboratório com breve explicação teórica do professor a respeito do fundamento teórico e objetivos da aula. Serão feitas recomendações sobre o manuseio adequado dos materiais e reagentes. Para tanto serão utilizados roteiros de aulas práticas. PODERÁ SER INCLUÍDO ESTÁGIO DE DOCÊNCIA. 3

4 BIBLIOGRAFIA BÁSICA E COMPLEMENTAR: (de tal forma que as primeiras sejam concisas e dêem conta do conteúdo programático das disciplinas) BÁSICA: RUSSEL, J.B. Química Geral. Cood. da Trad. Maria Elizabeth Brotto, São Paulo, Mcgraw-Hill do Brasil, Vol. 1 e 2, 1994, 12688p. BROWN, T.L.; Jr Le May, H.E.; BURSTEN, B.E.; BURDGE, J.R.; Química a Ciência Central, 2005, 972p. COMPLEMENTAR: MAHAN, B.H. Química: Um Curso Universitário. Trad. Ebe Barbieri Melarti e outros. São Paulo, Edgard, p. O'CONNOR, R. Introdução à Química. Trad. Elia Tfouni, São Paulo, Harper & Harper & How do Brasil, p. SCHAUM, D. e ROSEMBERG, J.L. Química Geral. Trad. Marco Antonio Cecchini e Renato Cecchini. São Paulo, MacGraw-Hill do Brasil, p. SIENKO, M.J. Química. Trad. Ernesto Giesbrecht e outros. 5.ed. S o Paulo, Nacional, p. SLABAUCH, W.H. e PARSONS, T.D. Química Geral. Trad. Alcides Caldas. Rio de Janeiro, Livros Técnicos e Científicos, 1977, 277 p. 4

5 CRITÉRIOS DE AVALIAÇÃO DA APRENDIZAGEM: - 03 Provas teóricas Prova Substitutiva - 01 Nota referente aos Relatórios das Atividades de Laboratório (Pr ova Pr ova Pr ova ). MÉDIA DAS PROVAS TEÓRICAS: MT = A média das provas teóricas (MT) constituirá 80% do valor da média final.. A Nota referente aos Relatórios das Atividades de Laboratório (NR) constituirá até 20% do valor da média final. Cálculo da Nota referente aos Relatórios: MR= Média Aritmética das notas dos Relatórios Cálculo da Média Final: MF = MT + NR NR = MR X MT 8 OBS - Haverá uma prova de recuperação a qual abrangerá todo o conteúdo ministrado. Neste caso a média final será a nota da prova de recuperação. EMENTA: (Tópicos que caracterizam as unidades do programa de ensino) Fórmulas e Equações Químicas; Estudo de ácidos, sais e óxidos; Noções de solução, propriedades coligativas das soluções; Concentração; Reações químicas; Equilíbrio iônico; Ácidos, Bases, Sais e Soluções; Estudo do ph; Solubilidade e produto de solubilidade; Hidrólise de sais, tampão; Radioatividade, Noções e Aplicações; Processos de Oxido-redução, eletroquímica. APROVAÇÃO: Ad Referendum do Conselho do Departamento de Física e Química em 26/03/2013 CONSELHO DE CURSO CONGREGAÇÃO Profª.Drª. Maria Angela de M. Cordeiro Chefe do Departamento de Física e Química 5

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