DISTRIBUIÇÃO DA CARGA HORÁRIA TEÓRICA PRÁTICA OUTRAS NÚMERO MÁXIMO DE ALUNOS POR TURMA AULAS TEÓRICAS AULAS PRÁTICAS OUTRAS 30
|
|
- Flávio Borges Pinheiro
- 7 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 Dasta UNIDADE UNIVERSITÁRIA: Instituto de Química CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA DEPARTAMENTO RESPONSÁVEL: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA IDENTIFICAÇÃO: CÓDIGO NOME DA DISCIPLINA OU ESTÁGIO SERIAÇÃO IDEAL QI26065 Química Geral 1º ano TIPO PRÉ-REQUISITOS CO-REQUISITOS Obrigatória Não há Não há CRÉDITOS CARGA HORÁRIA TOTAL DISTRIBUIÇÃO DA CARGA HORÁRIA TEÓRICA PRÁTICA OUTRAS NÚMERO MÁXIMO DE ALUNOS POR TURMA AULAS TEÓRICAS AULAS PRÁTICAS OUTRAS 30 OBJETIVOS (Ao término da disciplina o aluno deverá ser capaz de:) Ao término da disciplina o aluno deverá ter assimilado os conceitos fundamentais da química, muitas vezes sedimentados com o auxílio da experimentação, sempre objetivando o despertar do raciocínio químico. CONTEÚDO PROGRAMÁTICO (Título e discriminação das unidades) - Revisão de tópicos do conteúdo do ensino médio, envolvendo aspectos básicos (nomenclatura, fórmulas, números de oxidação, e outros julgados relevantes em levantamento prévio do estágio da turma). - Energia e alguns aspectos termodinâmicos: entalpia, entropia e energia livre. - Breve introdução histórica da Pré-História a Lavoisier. - Leis ponderais e estequiometria. - O átomo indivisível de Dalton como modelo decorrente das Leis Ponderais. - Conceito de periodicidade química através da correlação de propriedades químicas e físicas dos elementos. - Evidências da divisibilidade do átomo. - Descrição clássica do átomo divisível. Análise dos resultados da experiência de Rutherford. O átomo nuclear. Modificação do modelo de Dalton. - A descrição quântica do átomo divisível. Planck e a introdução do conceito de quantização para explicar a radiação de corpo negro. - Radiação eletromagnética: modelo ondulatório e particular. Quantização da radiação eletromagnética. Explicação do efeito fotoelétrico pela quantização da radiação eletromagnética. O átomo de Bohr. Introdução da quantização dos níveis eletrônicos do átomo de H para explicar seu espectro de linhas. - Propriedades ondulatórias associadas ao elétron. A dualidade partícula-onda de De Broglie. A onda associada a uma partícula para sistemas macroscópico e sub-microscópico.
2 - O Princípio da Incerteza de Heisenberg. Interpretação de seu significado no mundo submicroscópico e macroscópico. Consequências do Princípio da Incerteza sobre o modelo planetário de Bohr. A reformulação do Modelo de Bohr. - O átomo descrito pela Mecânica Ondulatória. A equação de Schrodinger como equação que descreve qualquer sistema ondulatório confinado. A função de onda Ψ e seu significado físico. A interpretação de Max Born para Ψ 2. Números quânticos e seu significado. Forma de orbitais atômicos como decorrência das formas das soluções matemáticas para Ψ. - A extensão do modelo ondulatório a átomos polieletrônicos. Configuração eletrônica do átomo polieletrônico. A experiência de Stern-Gerlach e o spin do elétron. O quarto número quântico. Ordem de energia de orbitais atômicos do átomo de H e átomos hidrogenóides. Princípio da Exclusão de Pauli. Ordem de energia de orbitais atômicos de átomos polieletrônicos. Ordem de preenchimento de orbitais de átomos polieletrônicos e o efeito da repulsão intereletrônica. Regra (n+ ). Configuração eletrônica de átomos polieletrônicos: elementos do grupo principal e elementos de transição. Energia de orbitais em íons. A ionização de metais de transição. A configuração eletrônica e as propriedades magnéticas da matéria: diamagnetismo e paramagnetismo. - O núcleo atômico e seu papel no desenvolvimento do modelo atômico. Descoberta dos raios-x e da radioatividade natural. Isótopos. Determinação das massas atômicas por espectrógrafo de massas. Descoberta do nêutron. - Química nuclear. Radioatividade natural e artificial. A relação N/Z e a estabilidade nuclear. Previsão de modos de desintegração. Cinética de desintegração radioativa e a meia-vida. Fusão e fissão. Aplicações da energia nuclear: bomba atômica, isótopos radioativos em medicina e indústria, o papel da energia nuclear no Universo. - A Tabela Periódica atual. Experimento de Moseley e a mudança do parâmetro de periodicidade. A Tabela Periódica atual e a relação da posição de um elemento em função da configuração eletrônica de sua camada de valência. - Propriedades atômicas e tendências periódicas. Tamanho de átomos. Energias de ionização: energias de ionização sucessivas de um elemento como evidência da existência de camadas. Afinidade eletrônica. Tamanho de íons. Conceitos básicos de ligação química e estrutura molecular. Elétrons da camada de valência. Formação da ligação química: ligação covalente, metálica e iônica. - A ligação covalente. Número de pares de elétrons na camada de valência de um elemento e a Regra do Octeto. Limitações e exceções da Regra do Octeto. Estruturas de Lewis. Ressonância e estruturas de Lewis. - Propriedades da ligação covalente. Número de oxidação e carga formal do átomo. Ordem de ligação. Comprimento de ligação. Energia de ligação. Polaridade de ligações e eletronegatividade. Caráter iônico em ligações predominantemente covalentes. - Forma molecular. Correlação entre pares de elétrons da camada de valência e a geometria molecular. Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência. Efeito de pares isolados na geometria molecular. Geometria e polaridade de moléculas. - Teoria da Ligação de Valência (TLV). Ligações simples e múltiplas, com base na interação de orbitais atômicos. Necessidade de orbitais híbridos para explicar geometria de moléculas. Orbitais híbridos em átomos com camada de valência expandida. Estruturas de ressonância e orbitais híbridos. Falhas da TLV: moléculas com número ímpar de elétrons, paramagnetismo de O 2. - Teoria do Orbital Molecular (TOM). Princípios básicos da TOM. A combinação linear de orbitais atômicos. Orbitais sigma e pi, ligantes e antiligantes. Orbitais delta. Orbitais não ligantes. Orbitais moleculares para moléculas diatômicas homonucleares. Sucesso da TOM em prever paramagnetismo de O 2. Orbitais moleculares para moléculas diatômicas heteronucleares. - Ligação Metálica. Propriedades gerais dos metais. A ligação metálica como extensão da TOM. Princípios básicos da Teoria de Bandas. A Teoria de Bandas e a condutividade elétrica: isolantes, condutores e semicondutores.
3 - Estruturas de metais descritas como decorrência de empilhamento de esferas idênticas. - Explicação das propriedades gerais dos metais pela Teoria de Bandas e estruturas metálicas. - Ligação Iônica. Propriedades de substâncias iônicas. Ocorrência da ligação iônica. Estruturas de redes cristalinas iônicas mais importantes. Extensão do modelo de empacotamento de esferas para racionalizar estruturas de sólidos iônicos. Relação de raios iônicos e a previsão de estruturas de sólidos iônicos. Energia de rede e ciclo de Born-Haber. Interações de atração e repulsão e a equação de Born-Landé. Previsão de estabilidade de sólidos iônicos. Caráter covalente em ligações predominantemente iônicas. Conceito de polarizabilidade. - Forças Químicas e propriedades de substâncias. Ligação covalente estendida. O caso do diamante. Ligação iônica. Interações de van der Waals. Interações íon-dipolo, dipolo-dipolo, dipolo instantâneodipolo induzido. Forças repulsivas como fator de estabilização de estruturas. Propriedades físicas e tipo de ligação. Classificação de sólidos em termos de ligações, interações e tipos de estrutura Sistemas Organizados: surfactantes, micelas, cristais líquidos. - Metais de Transição e compostos de coordenação. Propriedades gerais dos metais. Cores dos metais e seus sais. Compostos de coordenação: ligantes, número de coordenação, composição de esferas de coordenação. - Introdução as teorias de ligação para compostos de coordenação (TLV, TCC, TCL). METODOLOGIA DE ENSINO Período: Semestre letivo Aulas teóricas expositivas. Demonstrações. Estudos Dirigidos. Proposição e resolução de exercícios. Seminários. Utilização de recursos multimídia. Período de Recuperação: Será realizado em duas etapas. Na primeira delas, está previsto um estudo dirigido, a ser realizado durante a primeira semana de recuperação, envolvendo a primeira parte da matéria, após o qual uma primeira prova será aplicada. Do mesmo modo, a segunda parte da matéria será avaliada através de uma segunda prova aplicada após o estudo dirigido realizado na segunda semana.
4 BIBLIOGRAFIA BÁSICA BÁSICA: 1. ATKINS, P. JONES. L., Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio Ambiente. Porto Alegre: Editora Bookman, 2011 ( tradução da 5ª edição), 924p 2. BROWN, T.L.; LeMAY JR, H.E.; BURSTEIN, B.E.; BURDGE, J.R. Química a Ciência Central. São Paulo: Pearson-Prentice Hall, 2005, (traduação da Ed. de 2003) 972p. 3. CHANG, R. Química Geral: conceitos essenciais. Porto Alegre: AMGH Editora, 2010 (tradução de 4ª ed. de 2006 McGraw-Hill), 778p. 4. GARRITZ, A.; CHAMIZO, J.A. Química, l, São Paulo: Prentice Hall, 2002, 625p. 5. MAHAN, B.H., MEYERS, R.J., Química, um curso Universitário. São Paulo: Editora Edgard Blucher, 1998 (tradução da 4ª ed. Americana), 582p. 6. SANTOS FILHO, P.F. Estrutura atômica e Ligação química. Campinas: UNICAMP, 1999, 357p. 7.CHANG, R; GOLDSBY, K. A. Química, 11ª edição, Bookman, Pags COMPLEMENTAR: 1. CAMPBELL, J. A. Por que ocorrem reações químicas? São Paulo: Editora Edgard Blucher, 1965, 132p. 2. PAULING, L., Química Geral Rio de Janeiro: ao livro Técnico e Editora da USP, 1966, 774p. 3. ROZENBERG, I.M., Química Geral. São Paulo, Livraria Nobel S.A., 4ª edição, 1983, 351p. 4. RUSSEL, J.B., Química Geral v.1 e v.2. São Paulo: Makron Books, 2ª edição, 1994, 1268p. 5. Periódicos: Química Nova na Escola; Química Nova; Journal of Chemical Education; 6. TOMA, H.E., FERREIRA, A.M.C., MASSABNI, A.M.G., MASSABNI, A.C. Nomenclatura Básica de Química Inorgânica. São Paulo: Blucher, 2014, 120p. 7. Filmes: Filmes didáticos diversos da Enciclopédia Britânica, Universo Mecânico, etc CRITÉRIOS DE AVALIAÇÃO DA APRENDIZAGEM A avaliação incluirá provas escritas com questões discursivas e cálculos e aproveitamento que poderá incluir desempenho em seminários e trabalhos dirigidos. Média Final = MG x 0,7 + MA x 0,3 MG= Média Geral das Provas MG = (P1 + P2 + P3 + P4 + P5 + P6) / 6 MA = Média de Aproveitamento composta por: Média de Seminários = (S1 + S2) / 2 e Média de Trabalhos = (T1 + T2) / 2 Será considerado aprovado, o aluno que obtiver média final igual a cinco. O aluno com Média Final menor que cinco poderá se submeter à recuperação, de acordo com a legislação em vigor sobre o assunto. PROCESSO DE RECUPERAÇÃO: A nota final de recuperação envolverá a média aritmética de duas provas. EMENTA (Tópicos que caracterizam as unidades dos programas de ensino) De natureza teórica, essa disciplina aborda os conceitos relacionados a estrutura atômica, ligações químicas e transformações da matéria. Pretende-se que os alunos possam identificar e analisar fenômenos químicos por meio da construção dos modelos teóricos explicativos da química de maneira articulada, bem como propiciar à aquisição da linguagem acadêmico-científica a fim de que os estudantes compreendam os fundamentos e subsídios para se aprofundarem nos conhecimentos específicos das disciplinas subsequentes.
5 APROVAÇÃO DEPARTAMENTO CONSELHO DE CURSO CONGREGAÇÃO Ad referendum em 25/11/ /12/ /12/2014 Carimbo e Assinatura da Chefia de Departamento Carimbo e Assinatura da Coordenadora CCG - Química Carimbo e Assinatura do Diretor
Programa de Disciplina CARACTERÍSTICAS OBRIGATÓRIA 4 (TEÓRICA) NENHUM
Programa de Disciplina Nome: Química Geral I Código: IQG 114 Categoria: Carga Horária Semanal: CARACTERÍSTICAS Número de Semanas Previstas para a Disciplina: 15 Número de Créditos da Disciplina: 4 OBRIGATÓRIA
Leia maisUNIVERSIDADE ESTADUAL PAULISTA JÚLIO DE MESQUITA FILHO CAMPUS DE ARARAQUARA INSTITUTO DE QUÍMICA Divisão Técnica Acadêmica Edital D-DTA-001, de
UNIVERSIDADE ESTADUAL PAULISTA JÚLIO DE MESQUITA FILHO CAMPUS DE ARARAQUARA INSTITUTO DE QUÍMICA Divisão Técnica Acadêmica Edital D-DTA-001, de 26-01-2012. Abertura de vagas para o processo de transferência
Leia maisEdital D-DTA-002, de Instituto de Química Processo Seletivo de Transferência Externa 2013
Edital D-DTA-002, de 05-02-2013 Instituto de Química Processo Seletivo de Transferência Externa 2013 O Instituto de Química, da Universidade Estadual Paulista Júlio de Mesquita Filho Campus de Araraquara
Leia maisPROGRAMA DE ENSINO DE DISCIPLINA Matriz Curricular Generalista Resolução Unesp 14/2010
PROGRAMA DE ENSINO DE DISCIPLINA Matriz Curricular Generalista Resolução Unesp 14/2010 Unidade Universitária: Curso: Farmácia-Bioquímica Departamento Responsável: Departamento de Química Geral e Inorgânica
Leia maisPlano de Ensino. Identificação. Câmpus de Bauru. Curso 2902/ Licenciatura em Química e Bacharelado em Química Ambiental e Tecnológica.
Curso 2902/2903 - Licenciatura em Química e Bacharelado em Química Ambiental e Tecnológica. Ênfase Identificação Disciplina 1705- Química Geral I Docente(s) Unidade Faculdade de Ciências Departamento Departamento
Leia maisCURSO: FARMÁCIA INFORMAÇÕES BÁSICAS
Turno: Integral Currículo 2014 Período 1º Período Tipo Obrigatória Teórica 72 horas CURSO: FARMÁCIA INFORMAÇÕES BÁSICAS Unidade curricular Química Fundamental Carga Horária Prática ----- Habilitação /
Leia maisQuímica Fundamental (QUI125) Turma E Seg, Qui (10h00 12h00) Sala S404 Prof. Maurício A. P. Silva
Química Fundamental (QUI125) Turma E Seg, Qui (10h00 12h00) Sala S404 Prof. Maurício A. P. Silva mauricio.silva@ufjf.edu.br Plano de Ensino Disciplina: QUI125 - QUÍMICA FUNDAMENTAL Créditos: 4 Departamento:
Leia maisPROGRAMA DE ENSINO. DEPARTAMENTO RESPONSÁVEL: Departamento de Física e Química
PROGRAMA DE ENSINO UNIDADE UNIVERSITÁRIA: UNESP CÂMPUS DE ILHA SOLTEIRA CURSO: Engenharia Elétrica (Resolução UNESP nº 40/2005- Currículo: 5 HABILITAÇÃO: OPÇÃO: DEPARTAMENTO RESPONSÁVEL: Departamento de
Leia maisPlano de Ensino. Identificação. Câmpus de Bauru. Curso Física. Ênfase. Disciplina A - Química Geral e Inorgânica
Curso 1605 - Física Ênfase Identificação Disciplina 0004209A - Química Geral e Inorgânica Docente(s) Francielle Bortoloti Unidade Faculdade de Ciências Departamento Departamento de Química Créditos 4 T:60
Leia maisWANZELLER SIQUEIRA REGIME: SEMESTRAL TURMA: DOM ELISEU E- MAIL:
UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ SECRETARIA ESPECIAL DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS FACULDADE DE FÍSICA PLANO DE ENSINO DA DISCIPLINA QUIMICA TEÓRICA DISCIPLINA: QUIMICA TEÓRICA
Leia maisPrograma Analítico de Disciplina QUI120 Química Inorgânica I
0 Programa Analítico de Disciplina Departamento de Química - Centro de Ciências Exatas e Tecnológicas Número de créditos: 5 Teóricas Práticas Total Duração em semanas: 15 Carga horária semanal 3 2 5 Períodos
Leia maisMinistério da Educação UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Campus Londrina PLANO DE ENSINO QUÍMICA QB62A 2
Ministério da Educação UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Campus Londrina PLANO DE ENSINO CURSO ENGENHARIA AMBIENTAL MATRIZ 03 FUNDAMENTAÇÃO LEGAL Resolução n. o 92/2007 COEPP de 19 de outubro
Leia maisINSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ÁREA: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA EDITAL Nº 19/2009
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ÁREA: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA EDITAL Nº 19/2009 Programa 1- ESTRUTURA ELETRÔNICA DOS ÁTOMOS A evolução da estrutura eletrônica; Espectros de linhas
Leia maisInterações Atômicas e Moleculares
Interações Atômicas e Moleculares Código da disciplina: BCK0104-15 (antes: BC0104) TPI: 3-0-4. Carga Horária: 36hs. Coordenador: Prof. Dr. Alexsandre F. Lago Ementa resumida: Fundamentos de mecânica-quântica
Leia maisUNIVERSIDADE PRESBITERIANA MACKENZIE Decanato Acadêmico
Unidade Universitária: Escola de Engenharia Curso: QUÍMICA Núcleo Temático: Matemática, Física e Química Básica Disciplina: Química Fundamental Código da Disciplina: 060.1104.7 Professor(es): ANA CRISTINA
Leia maisPROGRAMA DE DISCIPLINA
PROGRAMA DE DISCIPLINA Disciplina: Química Inorgânica I Código da Disciplina: NDC 132 Curso: Engenharia Civil Semestre de oferta da disciplina: 2 Faculdade responsável: Núcleo de Disciplinas Comuns (NDC)
Leia maisSumário. 1 Introdução: matéria e medidas 1. 2 Átomos, moléculas e íons Estequiometria: cálculos com fórmulas e equações químicas 67
Prefácio 1 Introdução: matéria e medidas 1 1.1 O estudo da química 1 1.2 Classificações da matéria 3 1.3 Propriedades da matéria 8 1.4 Unidades de medida 12 1.5 Incerteza na medida 18 1.6 Análise dimensional
Leia mais1 Resolução CEPE N 2615
_II n Universidade Federal de Ouro Preto 1 Resolução CEPE N 2615 Aprova aplicação de prova específica no processo de transferência para o Curso de Química Industrial. O Conselho de Ensino, Pesquisa e Extensão
Leia maisPLANO DE ENSINO. Prática: 0. de Oliveira Cavalcante
UNIVERSIDADEE DO AMAZONAS INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Setor Sul do Campus Universitário - Bloco H, Av. Gal. Rodrigo Octávio Jordão Ramos, 3000 Coroado 69077-000 Manaus, AM. Fone/Fax:
Leia maisPrograma Analítico de Disciplina QAM101 Química Geral
0 Programa Analítico de Disciplina Campus Rio Paranaíba - Campus Rio Paranaíba Número de créditos: Teóricas Práticas Total Duração em semanas: 15 Carga horária semanal 0 Períodos - oferecimento: I Carga
Leia maisUNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA CENTRO DE CIÊNCIAS FÍSICAS E MATEMÁTICAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA CENTRO DE CIÊNCIAS FÍSICAS E MATEMÁTICAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Campus Universitário -Trindade - 88040-900 - Florianópolis - SC - Brasil Fone: (048) 3721-6852 Disciplina:
Leia maisPLANO DE ENSINO ENGENHARIA DE BIOPROCESSOS INFORMAÇÕES BÁSICAS. Unidade curricular. Carga Horária Prática - Grau acadêmico / Habilitação
PLANO DE ENSINO ENGENHARIA DE BIOPROCESSOS Turno: Integral Currículo: 2010 INFORMAÇÕES BÁSICAS Unidade curricular Departamento Química Geral DQBIO Período 2017/2 Teórica 54h Carga Horária Prática Total
Leia maisLigações Químicas - I
Ligações Químicas - I Orbitais atômicos e números quânticos A tabela periódica; propriedades Ligações químicas A ligação iônica Ligação covalente Orbitais moleculares (LCAO) Hibridização Geometrias moleculares
Leia maisPLANO DE ENSINO. Turma(s): 3 Ano/Semestre: 2012/1
UNIVERSIDADE DO AMAZONAS INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Setor Sul do Campus Universitário - Bloco H, Av. Gal. Rodrigo Octávio Jordão Ramos, 3000 Coroado 69077-000 Manaus, AM. Fone/Fax:
Leia maisPROGRAMA DE ENSINO DE DISCIPLINA
PROGRAMA DE ENSINO DE DISCIPLINA Unidade Universitária: Faculdade de Ciências Farmacêuticas Curso: Farmácia-Bioquímica Departamento Responsável: Química Geral e Inorgânica Docente Responsável/Colaborador(es)
Leia maisPlano de Ensino. Identificação. Curso EngE.INT - Engenharia de Energia. Ênfase. Disciplina B252S - Química Geral. Docente(s) Leonardo Lataro Paim
Curso EngE.INT - Engenharia de Energia Ênfase Identificação Disciplina B252S - Química Geral Docente(s) Leonardo Lataro Paim Unidade Câmpus Experimental de Rosana Departamento Coordenadoria de Curso de
Leia maisPROGRAMA DE ENSINO DE DISCIPLINA Matriz Curricular Generalista Resolução Unesp 14/2010.
PROGRAMA DE ENSINO DE DISCIPLINA Matriz Curricular Generalista Resolução Unesp 14/2010. Unidade Universitária: Curso: Farmácia-Bioquímica Departamento Responsável: Química Geral e Inorgânica Docente Responsável/Colaborador(es)
Leia maisPLANO DE ENSINO 2018/2
PLANO DE ENSINO 2018/2 Dados de Identificação: Curso: Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia IFRS Campus Porto Alegre Licenciatura em Ciências da Natureza: Habilitação em Biologia e Química
Leia maisDisciplina de Didáctica da Química I
Disciplina de Didáctica da Química I Texto de Apoio Estrutura dos átomos no ensino básico e secundário Visão crítica / síntese dos tópicos de química nos ensinos básico e secundário A - ESTRUTURA DOS ÁTOMOS
Leia maisMinistério da Educação UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ. Câmpus Londrina PLANO DE ENSINO
Ministério da Educação UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Câmpus Londrina PLANO DE ENSINO CURSO Licenciatura em Química MATRIZ 1 FUNDAMENTAÇÃO LEGAL Resolução n. 180/10-COEPP de 09 de dezembro
Leia maisPONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA ATIVIDADE EXTERNA DA DISCIPLINA (AED)
PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA ATIVIDADE EXTERNA DA DISCIPLINA (AED) DISCIPLINA: PROFESSOR (A): MAF 1293 QUÍMICA GERAL Danns Pereira Barbosa Ementa Estrutura eletrônica dos átomos, propriedades periódicas,
Leia maisPONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA ATIVIDADE EXTERNA DA DISCIPLINA (AED)
PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA ATIVIDADE EXTERNA DA DISCIPLINA (AED) DISCIPLINA: PROFESSOR (A): MAF 1293 QUÍMICA GERAL Danns Pereira Barbosa Ementa Estrutura eletrônica dos átomos, propriedades periódicas,
Leia maisFísica Moderna II Aula 01. Marcelo G Munhoz Pelletron, sala 245, ramal 6940
Física Moderna II Aula 01 Marcelo G Munhoz Pelletron, sala 245, ramal 6940 munhoz@if.usp.br Objetivos da Disciplina O objetivo prioritário da disciplina é dar uma noção básica sobre os aspectos mais relevantes
Leia maisFísica Moderna II Aula 01. Marcelo G Munhoz Edifício HEPIC, sala 202, ramal
Física Moderna II Aula 01 Marcelo G Munhoz Edifício HEPIC, sala 202, ramal 916940 munhoz@if.usp.br Objetivos da Disciplina O objetivo prioritário da disciplina é dar uma noção básica sobre os aspectos
Leia maisESTRUTURA ATÔMICA. Prof. Dr. Cristiano Torres Miranda Disciplina: Química Geral I QM81B Turmas Q13 e Q14
ESTRUTURA ATÔMICA Prof. Dr. Cristiano Torres Miranda Disciplina: Química Geral I QM81B Turmas Q13 e Q14 TEORIA ATÔMICA DA MATÉRIA Demócrito e Leucipo (discípulo) (460 370 a.c.) Aristóteles (384 a.c. 322
Leia maisCampus de Botucatu PLANO DE ENSINO. DOCENTE RESPONSÁVEL : Prof. Dr. Joel Mesa Hormaza. Semestre Letivo: ( ) Primeiro ( X ) Segundo
PLANO DE ENSINO I IDENTIFICAÇÃO CURSO: Física Médica MODALIDADE: Bacharelado DISCIPLINA: Física Moderna (X) OBRIGATÓRIA ( ) OPTATIVA DEPARTAMENTO: Física e Biofísica DOCENTE RESPONSÁVEL : Prof. Dr. Joel
Leia maisPrograma Analítico de Disciplina QUI102 Química Fundamental
Catálogo de Graduação 016 da UFV 0 Programa Analítico de Disciplina QUI10 Química Fundamental Departamento de Química - Centro de Ciências Exatas e Tecnológicas Número de créditos: 7 Teóricas Práticas
Leia maisestrutura atômica e ligações
Aula 02 estrutura atômica e ligações ZEA 1038 Ciência e Tecnologia dos Materiais Prof. João Adriano Rossignolo Profa. Eliria M.J.A. Pallone introdução conceitos elementares a estrutura dos átomos a estrutura
Leia maisCURSO ENGENHARIA DE PRODUÇÃO Autorizado pela Portaria nº de 25/08/10 D.O.U de 27/08/10 Componente Curricular: Química Geral e Experimental
CURSO ENGENHARIA DE PRODUÇÃO Autorizado pela Portaria nº 1.150 de 25/08/10 D.O.U de 27/08/10 Componente Curricular: Química Geral e Experimental Código: ENGP -170 Pré-requisito: --------------- Período
Leia maisUniversidade Federal de Sergipe Departamento de Química. Disciplina de Química I. Prof. Dr. Adriano Bof de Oliveira. São Cristóvão, 2011
Universidade Federal de Sergipe Departamento de Química Disciplina de Química I Prof. Dr. Adriano Bof de Oliveira São Cristóvão, 2011 Avaliações Datas: 21 e 29 de julho Locais: Didática 4 Turma M1 Sala
Leia maisN P P N. Ciências de Materiais I Prof. Nilson C. Cruz. Aula 2 Ligação Química. Átomos. Diferença entre materiais = Diferença entre arranjos atômicos e
Ciências de Materiais I Prof. Nilson C. Cruz Aula 2 Ligação Química Átomos Diferença entre materiais = Diferença entre arranjos atômicos e N P P N e N P e Carga (x 1,6x10-19 C) 0 1-1 Massa (x 1,673x10-24
Leia maisAULA 01 TEORIA ATÔMICA COMPLETA
AULA 01 TEORIA ATÔMICA COMPLETA - ESTRUTURA ATÔMICA; - MODELOS ATÔMICOS; - ESPECTROSCOPIA ATÔMICA; - PROPRIEDADES ONDULATÓRIAS DOS ELÉTRONS; - NÚMEROS QUÂNTICOS E DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA. QUÍMICA estudo
Leia maisTEORIAS ATÔMICAS. Menor partícula possível de um elemento (Grécia antiga) John Dalton (1807)
TEORIAS ATÔMICAS Átomo Menor partícula possível de um elemento (Grécia antiga) John Dalton (1807) 1. Os elementos são constituídos por partículas extremamente pequenas chamadas átomos; 2. Todos os átomos
Leia maisEstrutura da Matéria Profª Fanny Nascimento Costa
Estrutura da Matéria Profª Fanny Nascimento Costa (fanny.costa@ufabc.edu.br) Aula 08 Átomos multieletrônicos; Spin; Princípio da exclusão de Pauli; Periodicidade Onde está o elétron? https://www.youtube.com/watch?v=8rohpz0a70i
Leia maisINSTITUTO DE QUÍMICA da UFRJ DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA
Programa de Disciplina Nome: Química Inorgânica I Código: IQG 354 Categoria: Carga Horária Semanal: CARACTERÍSTICAS Número de Semanas Previstas para a Disciplina: 15 Número de Créditos da Disciplina: 4
Leia maisCURSO DE ENGENHARIA CIVIL Autorizado pela Portaria MEC nº 276, de 30 de março de 2015
CURSO DE ENGENHARIA CIVIL Autorizado pela Portaria MEC nº 276, de 30 de março de 2015 Componente Curricular: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL Código: Pré-requisito: ------ Período Letivo: 2016.2 Professor:
Leia maisPROPRIEDADES PERIÓDIOCAS
UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE INSTITUTO DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA QUÍMICA INORGÂNICA I PROPRIEDADES PERIÓDIOCAS Prof. Fabio da Silva Miranda e-mail: miranda@vm.uff.br Sala GQI 308,
Leia maisINSTITUTO DE QUÍMICA da UFRJ DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA. Programa de Disciplina. Química Geral EQ. Nome: Código: IQG 115 CARACTERÍSTICAS
Programa de Disciplina Nome: Química Geral EQ Código: IQG 115 Categoria: Carga Horária Semanal: CARACTERÍSTICAS Número de Semanas Previstas para a Disciplina: 15 Número de Créditos da Disciplina: 4 Pré-Requisito
Leia maisUniversidade Federal do Tocantins
Universidade Federal do Tocantins Ligação Covalente e Geometria Molecular: Teoria do Orbital Molecular (TOM) enicolau@uft.edu.br Blog: profedenilsonniculau.wordpress.com Prof. Dr. Edenilson dos Santos
Leia maisUniversidade Federal do Tocantins
Universidade Federal do Tocantins Estrutura eletrônica dos átomos e periodicidade química Prof. Dr. Edenilson dos Santos Niculau enicolau@uft.edu.br www.profedenilsonniculau.wordpress.com Sumário 2 PERIODICIDADE
Leia maisQUÍMICA I Departamento de Química
QUÍMICA I - 106201 Departamento de Química Ementa: Teoria atômica. Propriedades periódicas. Ligações químicas: iônicas, covalentes e metálicas; Reações químicas: estequiometria; equilíbrio; cinética ;
Leia maisA Estrutura Eletrônica dos Átomos. Prof. Fernando R. Xavier
A Estrutura Eletrônica dos Átomos Prof. Fernando R. Xavier UDESC 2015 Estrutura Atômica, Antencedentes... Modelos de Demócrito, Dalton, Thomson, etc 400 a.c. até 1897 d.c. Nascimento da Mecânica Quântica
Leia maisUniversidade Federal do Espírito Santo Projeto Pedagógico de Curso Engenharia Civil ano 2007 DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA CIVIL CENTRO TECNOLÓGICO
UFES DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA CIVIL CENTRO TECNOLÓGICO DISCIPLINA Código Denominação Carga Horária Semestral Cr. Nat. CIV QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA CIVIL T: 45 h, L: 30 h, E: 0 h 5 OBR OBJETIVO DA
Leia maisCampus de Botucatu PLANO DE ENSINO. DOCENTE RESPONSÁVEL : Prof. Dr. GUSTAVO ROCHA DE CASTRO. Semestre Letivo: ( X ) Primeiro ( ) Segundo
PLANO DE ENSINO I IDENTIFICAÇÃO CURSO: CIÊNCIAS BIOLÓGICAS MODALIDADE: ( x ) Bacharelado ( x ) Licenciatura DISCIPLINA: QUÍMICA I ( X ) OBRIGATÓRIA DO NÚCLEO COMUM ÁREA COMPLEMENTAR: ( ) OPTATIVA ( ) OBRIGATÓRIA
Leia maisQUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 6ª aula /
QUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 6ª aula / 2016-2 Prof. Mauricio X. Coutrim (disponível em: http://professor.ufop.br/mcoutrim) MODELO ATÔMICO J. Dalton a matéria é formada por átomos / as inúmeras
Leia maisPlano de Ensino. Identificação. Câmpus de Bauru. Curso 1605B - Bacharelado em Física de Materiais. Ênfase. Disciplina A - Física Moderna I
Curso 1605B - Bacharelado em Física de Materiais Ênfase Identificação Disciplina 0004229A - Física Moderna I Docente(s) Pablo Antonio Venegas Urenda Unidade Faculdade de Ciências Departamento Departamento
Leia maisPlano de Curso: 2009 Área: Curso Técnico: Química C. Horária: 60 Módulo/Disciplina: QUÍMICA GERAL Professor: Período: 1º Nº Aulas: 04
Plano de Curso: 2009 Área: Curso Técnico: Química C. Horária: 0 Módulo/Disciplina: QUÍMICA GERAL Professor: Período: 1º Nº Aulas: 0 COMPETÊNCIAS HABILIDADES BASES TECNOLÓGICAS Nº aulas Introduzir uma visão
Leia maisTemas de Química em espiral Gil, V e Paiva, J. C.
Disciplina de Didáctica da Química I Temas de Química em espiral Gil, V e Paiva, J. C. 1 2 3. TEMAS DE QUÍMICA - Nomenclatura Química - Fórmulas e Equações Químicas - Estrutura dos Átomos - Tabela Periódica
Leia maisQuantização. Quantização da energia (Planck, 1900) hc h. Efeito fotoelétrico (Einstein, 1905) Espectros atômicos (linhas discretas) v 2
Mecânica Quântica Quantização e o modelo de Bohr (revisão) Dualidade Onda-Partícula Princípio da Incerteza Equação de Schrödinger Partícula na Caixa Átomo de Hidrogênio Orbitais Atômicos Números Quânticos
Leia maisESTRUTURA ELETRÔNICA DOS ÁTOMOS
ESTRUTURA ELETRÔNICA DOS ÁTOMOS 2 Natureza ondulatória da luz 3 Natureza ondulatória da luz 4 Natureza ondulatória da luz 5 Natureza ondulatória da luz 6 Energia quantizada e fótons Planck quantum h é
Leia maisINSTITUTO DE QUÍMICA da UFRJ DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA. Programa de Disciplina. Química Inorgânica EQ. Nome: Código: IQG 244 CARACTERÍSTICAS
Programa de Disciplina Nome: Química Inorgânica EQ Código: IQG 244 Categoria: Carga Horária Semanal: CARACTERÍSTICAS Número de Semanas Previstas para a Disciplina: 15 Número de Créditos da Disciplina:
Leia maisUniversidade Federal do Tocantins
Universidade Federal do Tocantins Modelos atômicos e configurações eletrônicas dos átomos enicolau@uft.edu.br Blog: profedenilsonniculau.wordpress.com Prof. Dr. Edenilson dos Santos Niculau 2 Sumário ESTRUTURA
Leia maisÁTOMO: núcleo muito pequeno composto por prótons e nêutrons, que é circundado por elétrons em movimento;
1.1 CONCEITOS FUNDAMENTAIS ÁTOMO: núcleo muito pequeno composto por prótons e nêutrons, que é circundado por elétrons em movimento; Elétrons e prótons são eletricamente carregados: 1,60 x 10-19 C; Elétrons:
Leia maisProfessor: André Luiz de Oliveira. PLANO DE ENSINO-Disponível em:
Universidade do Estado de Santa Catarina Centro de Ciências Tecnológicas Departamento de Física PLANO DE ENSINO-Disponível em: http://www.joinville.udesc.br/portal/professores/andre 1. Identificação Curso:
Leia maisMINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO PRO-REITORIA DE ENSINO, PESQUISA E PÓS GRADUAÇÃO DIREÇÃO DE ENSINO COORDENAÇÃO DE ENSINO TÉCNICO PLANO DE ENSINO
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO PRO-REITORIA DE ENSINO, PESQUISA E PÓS GRADUAÇÃO DIREÇÃO DE ENSINO COORDENAÇÃO DE ENSINO TÉCNICO PLANO DE ENSINO 1 IDENTIFICAÇÃO 1.1 EIXO TECNOLÓGICO: CONTROLE E PROCESSOS INDUSTRIAIS
Leia maisEstrutura dos Materiais. e Engenharia dos Materiais Prof. Douglas Gouvêa
Ligações Químicas e Estrutura dos Materiais PMT 5783 - Fundamentos de Ciência e Engenharia dos Materiais Prof. Douglas Gouvêa Objetivos Descrever a estrutura atômica e suas conseqüências no tipo de ligação
Leia maisSchrödinger propôs uma equação que contém os termos onda e partícula. A resolução da equação leva às funções de onda. Af função de onda fornece o
Aula 3 Estrutura Atômica cont Tabela Periódica Mecânica quântica e orbitais atômicos Schrödinger propôs uma equação que contém os termos onda e partícula. A resolução da equação leva às funções de onda.
Leia maisEquações-chave FUNDAMENTOS. Seção A. Seção E. Seção F. Seção G. mv 2. E c E P. mgh. Energia total energia cinética energia potencial, ou E E c.
Equações-chave FUNDAMENTOS Seção A 3 A energia cinética de uma partícula de massa m relaciona-se com sua velocidade v, por: E c mv 2 4 Um corpo de massa m que está a uma altura h da Terra tem energia potencial
Leia maisLigações químicas. Matéria é formada por átomos que se unem espontaneamente uns aos outros
Ligações químicas Livro: Química a ciência central - Brown, LeMay, Bursten 9º ed. pág. 252. Matéria é formada por átomos que se unem espontaneamente uns aos outros John Dalton (1766-1844) químico inglês
Leia maisDisciplina: QUÍMICA Trimestre: 1º Professor(a): WAGNER MOREIRA / GEORGIA MONIQUE Série: 2º Turmas: 201, 202, 203 e 204
COLÉGIO LA SALLE BRASÍLIA Associação Brasileira de Educadores Lassalistas ABEL SGAS Q. 906 Conj. E C.P. 320 Fone: (061) 3443-7878 CEP: 70390-060 - BRASÍLIA - DISTRITO FEDERAL Disciplina: QUÍMICA Trimestre:
Leia maisDemócrito. Demócrito a.c. Filósofo grego. A matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos.
Atomística Demócrito Demócrito 460-370 a.c. Filósofo grego. A matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos. Lavoisier NADA SE PERDE NADA SE CRIA TUDO SE TRANSFORMA Dalton BASEADO NA LEI
Leia maisINTRODUÇÃO. Matéria é formada por átomos que se unem espontaneamente uns aos outros
Ligações químicas INTRODUÇÃO Matéria é formada por átomos que se unem espontaneamente uns aos outros John Dalton (1766-1844) químico inglês considerado o pai do átomo Como os átomos estão unidos entre
Leia maisCENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS PLANO DE ENSINO
DISCIPLINA QUÍMICA APLICADA Validade: A partir de 2º/99 Departamento Acadêmico de Disciplinas Gerais Código Carga Horária total: 45h Créditos: 03 Pré-requisitos Não Tem Estrutura atômica: modelo atômico
Leia maisFundamentos de Química Orgânica. Prof. Dr. Fábio Herbst Florenzano
Fundamentos de Química Orgânica Prof. Dr. Fábio Herbst Florenzano Informações gerais Prof. Fábio Sala A-08, campus II Email: fhfloren@usp.br Estrutura da disciplina Aulas Expositivas Estudos Dirigidos
Leia mais03/02/2014. Falha da TLV. Teoria do Orbital Molecular. Teoria dos Orbitais Moleculares - TOM
Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri Campus JK Diamantina - MG Prof a. Dr a. Flaviana Tavares Vieira Falha da TLV -As estruturas de Lewis falham na descrição correta da ligação em um
Leia maisElectroafinidade (EA); Energia de captura electrónica (ECE) Electronegatividade (electronegatividade de Mulliken) Outras propriedades periódicas
ÍNDICE PREFÁCIO i INTRODUÇÃO iii BIBLIOGRAFIA vi ESTRUTURA ATÓMICA E PROPRIEDADES PERIÓDICAS ESTRUTURA ATÓMICA E MODELOS ATÓMICOS Natureza eléctrica dos átomos Electrólise Condução de electricidade através
Leia mais2.2.1 Efeito Hall e Magnetoresistência Condutividade Elétrica AC Corrente Elétrica em um Campo Magnético
Conteúdo 1 Revisão de Física Moderna 1 1.1 Equação de Schrödinger; Autoestados e Valores Esperados.. 1 1.2 O Poço de Potencial Innito:Quantização da Energia.............................. 7 1.3 O Oscilador
Leia maisPlano de Ensino. Identificação. Câmpus de Bauru. Curso 1605B - Bacharelado em Física de Materiais. Ênfase
Curso 1605B - Bacharelado em Física de Materiais Ênfase Identificação Disciplina 0004255A - Física do Estado Sólido Docente(s) Luis Vicente de Andrade Scalvi Unidade Faculdade de Ciências Departamento
Leia maisPRO-REITORIA DE ENSINO, PESQUISA E PÓS GRADUAÇÃO DIREÇÃO DE ENSINO COORDENAÇÃO DE ENSINO TÉCNICO PLANO DE ENSINO
PLANO DE ENSINO 1 IDENTIFICAÇÃO Curso: Licenciatura em Ciências Biológicas Componente Curricular: Química Geral Professor (nome e titulação): Kathia Regina Kunzler Bechlin/Licenciada em Química/Especialista
Leia maisDemócrito. Demócrito a.c. Filósofo grego. A matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos.
Atomística Demócrito Demócrito 460-370 a.c. Filósofo grego. A matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos. Lavoisier NADA SE PERDE NADA SE CRIA TUDO SE TRANSFORMA Dalton BASEADO NA LEI
Leia maisQB70C:// Química (Turmas S71/S72) Ligação Química
QB70C:// Química (Turmas S71/S72) Ligação Química Prof. Dr. Eduard Westphal (http://paginapessoal.utfpr.edu.br/eduardw) Formação das Ligações O modelo RPECV, baseado principalmente nas estruturas de Lewis,
Leia maisQUÍMICA GERAL Ligações Químicas. slide- 1 LIGAÇÕES QUÍMICAS. Profª. Camila Amorim
slide- 1 LIGAÇÕES QUÍMICAS Cap. 8 J.B. Russel 1 LIGAÇÕES QUÍMICAS slide- 2 Definição: forças que unem átomos formando moléculas, agrupamentos de átomos ou sólidos iônicos; Forças de interação mais fortes;
Leia maisEstrutura atômica & Classificação periódica
Estrutura atômica & Classificação periódica Aula de química (20/08) Gabriel e Leonardo Estrutura atômica Modelos Atômicos Modelos Atômicos - Dalton Os átomos são esferas rígidas, indivisíveis e indestrutíveis
Leia maisLigações Químicas - II. Ligação covalente Orbitais moleculares (LCAO) Hibridização Geometrias moleculares
Ligações Químicas - II Ligação covalente Orbitais moleculares (LCAO) Hibridização Geometrias moleculares 1 Revisão: Estruturas de Lewis G.N. Lewis (~1916) Representação das ligações químicas Compartilhamento
Leia maisP L A N I F I C A Ç Ã O A N U A L
P L A N I F I C A Ç Ã O A N U A L DEPARTAMENTO: MATEMÁTICA E CIÊNCIAS EXPERIMENTAIS ÁREA DISCIPLINAR: 510 - CIÊNCIAS FÍSICO-QUÍMICAS DISCIPLINA: Física e Química A NÍVEL DE ENSINO: Secundário CURSO: Ciências
Leia maisDADOS DO COMPONENTE CURRICULAR Nome: Química Curso: Técnico em Meio Ambiente Integrado ao Ensino Médio Série: 1 Ano Carga Horária: 67 h (80 aulas)
DADOS DO COMPONENTE CURRICULAR Nome: Química Curso: Técnico em Meio Ambiente Integrado ao Ensino Médio Série: 1 Ano Carga Horária: 67 h (80 aulas) Docente Responsável: Rubens Rodrigues Teles EMENTA Matéria
Leia maisPLANO DE ENSINO. 4- Funções Inorgânicas Ácidos (aplicações, características, classificação e nomenclatura).
PLANO DE ENSINO 1. IDENTIFICAÇÃO Curso: Licenciatura em Ciências Biológicas Componente Curricular: Química Geral e Orgânica Professor: Felipe Augusto Gorla Turma: 01 Período Letivo 2016.1 Ano 2016 Semestre:
Leia maisLigações Químicas. Prof. Ms. Vanderlei Inácio de Paula
Ligações Químicas Prof. Ms. Vanderlei Inácio de Paula Ligações Químicas O professor recomenda: Estude pelos seguintes livros/páginas sobre a Ligações químicas e faça os exercícios! Shriver Ed 3. Cap.3
Leia maisA Tabela Periódica pode ser um guia para a ordem na qual os orbitais são preenchidos...
Aula 02 - Tabela Periódica TABELA PERIÓDICA e Lothar Meyer A Tabela Periódica pode ser um guia para a ordem na qual os orbitais são preenchidos... Pode-se escrever a distribuição eletrônica de um elemento
Leia maisTemática: Teoria das ligações químicas e estrutura dos complexos e quelatos
Aula: 14 Temática: Teoria das ligações químicas e estrutura dos complexos e quelatos Teoria das ligações químicas e estrutura dos complexos e quelatos. Verifica-se que a estrutura dos complexos e quelatos
Leia maisMódulo 1. CONTEÚDOS E OBJETIVOS
Módulo 1. CONTEÚDOS E OBJETIVOS CONTEÚDOS OBJETIVOS 1. Elementos químicos e sua organização: - Massa e tamanho dos átomos: - Massa isotópica e massa atómica relativa média Quantidade de matéria e massa
Leia maisLigação Covalente. O íon molecular H 2
O íon molecular H 2 + Dois núcleos de hidrogênio estão ligados por um único elétron O que acontece à medida que os núcleos se aproximam? 4 O íon molecular H 2 + Dois núcleos de hidrogênio estão ligados
Leia maisPROGRAMA DE ENSINO. CÓDIGO DISCIPLINA OU ESTÁGIO SERIAÇÃO IDEAL/PERÍODO FIS1104 Física II 2ª S
PROGRAMA DE ENSINO UNIDADE UNIVERSITÁRIA: UNESP CÂMPUS DE ILHA SOLTEIRA CURSO: Licenciatura em Física (Resolução UNESP nº 55/2005 Curso: 6 Currículo: 2 HABILITAÇÃO: OPÇÃO: DEPARTAMENTO RESPONSÁVEL: Departamento
Leia maisUNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS CCT DEPARTAMENTO DE FÍSICA - DFIS PLANO DE ENSINO
DEPARTAMENTO: Física PLANO DE ENSINO DISCIPLINA: Física Moderna I CARGA HORÁRIA: 72 horas-aula SIGLA: FMO1001 Pré-requisito: FGE4001 CURSO: Licenciatura em Física SEMESTRE/ANO: 02/2014 EMENTA: História
Leia maisATOMÍSTICA PROF. ADRIANO ALVES
ATOMÍSTICA PROF. ADRIANO ALVES Demócrito Aristóteles Dalton Thomson Bohr Rutherford Sommerfeld Heisenberg Schrödinger De Broglie DALTON 1. Toda matéria é formada de partículas fundamentais, os átomos.
Leia maisUFABC - Física Quântica - Curso Prof. Germán Lugones. Organização da disciplina
UFABC - Física Quântica - Curso 2017.3 Prof. Germán Lugones Organização da disciplina Física Quântica Turma A3 SA noturna. Terças-feiras 21-23h (semana I e II) Quintas-feiras 19-21h (semana I) SETEMBRO
Leia maisUniversidade Federal do Tocantins
Universidade Federal do Tocantins Ligações Químicas enicolau@uft.edu.br Blog: profedenilsonniculau.wordpress.com Prof. Dr. Edenilson dos Santos Niculau Sumário 2 Conceitos iniciais sobre ligações químicas
Leia maisRevisão Químicas + Termodinâmica
Revisão Ligações Químicas + Termodinâmica Profa. Ms. Loraine Cristina do Valle Jacobs DAQBI lorainejacobs@utfpr.edu.br http://paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs LIGAÇÕES QUÍMICAS Modelo quântico
Leia mais