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1 PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DE GOIÁS Pró-Reitoria de Graduação - PROGRAD Plano de Ensino 2017/1 Atenção! Este Plano de Ensino é um Rascunho. Sua impressão não está liberada por se tratar de um documento não aprovado pela PUC Goiás. Disciplina: MAF QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA Turma: A01 Subturma(s): Todas as Subturmas desta Turma Créditos: 4 Carga Horária: 60 Horas/Aula Professor: MONAH MARQUES MAGALHAES 1. Ementa Tópicos da química aplicados às Ciências Biológicas. Histórico e conceitos fundamentais. Estudo do átomo. Propriedades periódicas. Ligações químicas. Principais funções e reações orgânicas. Composição química da matéria viva. Propriedades físico-químicas da água. Ponte de hidrogênio.constante de dissociação da água. Ácidos e bases de Arrhenius e Bronsted-Lowry. Equilíbrio de dissociação ácido-base. ph e sistema tampão. Cálculo e escala de ph. Termodinâmica fundamental. Métodos de obtenção dos compostos orgânicos. Estereoisomeria. 2. Objetivos 2.1. Objetivos Gerais Proporcionar o conhecimento dos fenômenos químicos e suas relações com os processos biológicos e bioquímicos como também fundamentar os conceitos básicos de Química necessários para o desenvolvimento da área de Biologia Objetivos Específicos Relacionar as propriedades físicas e químicas da molécula de água e a manutenção da vida relacionando com propriedades como densidade, capacidade calorífica, coeficiente de escoamento, ponto de fusão, ponto de ebulição, pressão de vapor, ph entre outros. Introduzir conceitos fundamentais da química por meio do estudo das reações químicas e propriedades das soluções aquosas. Desenvolver habilidades técnicas laboratoriais como também da interpretação de resultados visando a realização de pesquisas. Estudar os conceitos que fundamentam a Química Orgânica de forma a promoverem a compreensão das bases para Bioquímica. 3. Conteúdo Programático Parte 1 Química Geral e Inorgânica: Estrutura Atômica: Matéria e Estrutura Atômica, Número de Massa, Número Atômico Elemento Químico, Conceito de mol. Tabela Periódica: Propriedades periódicas; Energia de Ionização; Afinidade Eletrônica e Raio Atômico; Distribuição Eletrônica; Modelo Atual

2 da Tabela Periódica. Ligações Químicas: Formação da Ligação Iônica e Ligação Covalente Propriedades dos compostos iônicos e covalentes Solubilidade. Propriedades das moléculas: Forças intermoleculares; características de compostos polares e apolares ângulo de ligação. Ácidos e bases: Principais conceitos de ácidos e bases; equilíbrio iônico em solução aquosa: ph e poh; definição de ph e poh aplicações na biologia Soluções: Solução tampão; conceito de solução e cálculos conceito de solução tampão e aplicações Parte 2 Química Orgânica Compostos Orgânicos: Histórico e teoria estrutural; características gerais. Principais funções e reações orgânicas: hidrocarbonetos; alcanos, alcenos e alcinos e nomenclatura funções orgânicas não carboniladas: alcoóis, aminas, éteres etc. características gerais funções orgânicas carboniladas: aldeídos,cetonas, ácidos carboxilicos. características gerais, princípios de bioquímica. Estereoisomeria: plana, funcional, RS, óptica. 4. Metodologia As aulas de preleção serão desenvolvidas de forma expositiva-dialogada acompanhada da resolução de exercícios e leitura de textos. Serão apresentados e discutidos materiais audiovisuais (filmes) que abordem conceitos referentes aos conteúdos. Serão realizadas também atividades experimentais programadas facilitadoras da aprendizagem. 5. Avaliação A média para N1, com valor de zero (0) a dez (10), será composta por três (3) atividades avaliativas sendo assim distribuídas: prova dissertativa da preleção: 50%, prova dissertativa de laboratório: 30% e lista de exercícios: 10%. A nota N2, com valor de zero (0) a nove (9,0), será composta por três (3) atividades avaliativas sendo assim distribuída: Prova dissertativa da preleção: 50%, prova dissertativa de laboratório: 30% e lista de exercícios: 10%. A nota da AI será somada a média de N2 totalizando assim a média final para N2. MÉDIA FINAL: N1x0,4 + N2x0,6 Será considerado aprovado o aluno com MÉDIA FINAL igual ou superior a 5,0 e com frequência igual ou maior que 75%. 6. Bibliografia Básica KOTZ, J.C., TREICHEL Jr, P. Química e Reações Químicas. Vol 1. 3 ed. Rio de Janeiro: Editora Livros Técnicos e Científicos, BACCAN, N., ANDRADE, J.C., GODINHO, O.E.S., BARONE, J.S. Química Analítica Elementar, Ed. Edgard Blücher, UNICAMP, BASSET, J., DENNEY, R.C., JEFFERY, G.H., MENDHAM, J., Análise Inorgânica Quantitativa, Ed. Guanabara Dois, Rio de Janeiro, Bibliografia Complementar OHLWEILER, O.A, Química Analítica Quantitativa, Ed. Livros Técnicos e Científicos S.A., Volumes 1 e 2, Rio de Janeiro, VOGEL, A.I., Química Analítica Qualitativa, Ed. Mestre Jou, São Paulo, Atividades Externas da Disciplina (AED) Objetivo da Atividade:

3 Trazer informações de química contextualizadas ao curso de Biologia. Descrição da Atividade: O estudante precisará assitir 4 documentários, escolhidos pelo professor: Cada documentário tem a duração de no maximo 50 minutos, após asistir os documentários, os estudantes precisarão fazer um relatório, que será entregue nas seguintes datas: 1º Documentário: 08/03/2017 2º Documentário: 05/04/2017 3º Documentário: 03/05/2017 4º Documentário: 07/06/2017 Orientação da atividade: A atividade será explicada na apresentação do plano de ensino. Avaliação: A entrega dos relatórios contará como frequência da AED, nas avalições serão cobradas questões referentes aos documentários, essas questões valerão de 0,0 a 1,0 ponto. Bibliografia de Consulta: Cronograma Laboratório Fevereiro 08: Apresentação do Plano de Ensino. 15: Leitura e discussão do texto: Água Uma Visão Integrada. 22: Estrutura Atômica: histórico dos modelos atômicos e o átomo moderno. Março 08: Tabela periódica e Propriedades dos elementos e substâncias químicas. 15: Conceito de Mol. 22: Ligações Iônicas. 29: Ligações Covalentes. Abril 05: Propriedades das Moléculas e Forças Intermoleculares. 12: Prova de N1 da preleção. 19: Conceitos de Ácidos e Bases. 26: Equilíbrio Iônico da água e os conceitos de ph e poh.

4 Maio 03: Soluções tampão e seu comportamento físico-químico. 10: Princípios básicos da termodinâmica. 17: Princípios fundamentais da Química orgânica: físico-química dos compostos de carbono. 31: Funções orgânicas e reatividade química, estereoquímica Junho 07: Prova N2 da preleção. 14: Entrega e discussão da prova. 21: Entrega de Notas finais ao aluno. Laboratório Fevereiro 08: Apresentação da disciplina. 15: Normas e técnicas de segurança em laboratório e técnicas de processamento de águas para laboratório. 22: Programa de Gerenciamento de Resíduos Químicos Março 01: Análise das propriedades de reagentes químicos 08: Técnicas de Trabalho com Materiais Volumétricos 15: Condutividade Elétrica das Soluções 22: Reações Químicas em Soluções Aquosas 29: Preparação e Padronização de Soluções Parte 1 Abril 05: Preparação e Padronização de Soluções Parte 2 12: Prova N1 de laboratório. 19: Diluição de Soluções e preparação de soluções padrão; 26: Preparo de soluções de uso comum à Biologia Maio 03: Medidas e aplicação de ph Parte 1 10: Medidas e aplicação de ph Parte 2 17: Equilíbrio Químico e Principio de Le Chatelier 31: Hidrólise e oxidação do amido. Junho 07: Aula de exercícios 14: Prova N2 de laboratório. 21: Entrega e correção da prova. 10. Material de Apoio Sites: Ampola de Crookes: Infoescola: Experimento de Rutherford:

5 O á t o m o d e B o h r ; M u n d o E d u c a ç ã o : Artigos: DUARTE, H.A. Água Uma Visão Integrada, Química Nova na Escola, Cadernos Temáticos, n 8 (4-8), CIMINELLI, V. S. T., BARBOSA, F. R., TUNDISI, J. G., DUARTE, H. A. Recursos Minerais, Água e Biodiversidade, Química Nova na Escola, Cadernos Temáticos, N 8 (39-45), Atenção! Este Plano de Ensino é um Rascunho. Sua impressão não está liberada por se tratar de um documento não aprovado pela PUC Goiás. Dados da Impressão Impresso em 04 de Abril de 2017 às 23:48 por Sua chave de acesso é E01BC673-CA83-401D-A8DC-D99F2CEFCA6D a partir do IP Lembre-se, todo acesso ao Sistema Acadêmico da PUC Goiás é monitorado para sua segurança.