Carga horária: 51 h (2 Aulas Teóricas e 2 Aulas Práticas)

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1 Unidade Universitária: Escola de Engenharia Curso: Química Disciplina: Química Analítica Qualitativa I Professor(es): Márcia Guekezian Carga horária: 51 h (2 Aulas Teóricas e 2 Aulas Práticas) DRT: Núcleo Temático: Química Teórica e Experimental Código da Disciplina: Etapa: 3ª. - Noturno Semestre Letivo: 1º./2013 Ementa: Conceitos fundamentais de equilíbrio iônico; eletrólitos fortes e fracos, teorias de ionização de eletrólitos, lei de diluição de Ostwald, equilíbrio de ionização de eletrólitos fracos, sistemas tampão e hidrólise de sais. Conceitos fundamentais de equilíbrios de solubilidade, equilíbrios de complexação e de oxi-redução. Em laboratório são estudados cátions e ânions comuns em amostras reais e de interesse químico. Objetivos: Fatos e Conceitos Procedimentos e Habilidades Atitudes, Normas e Valores Conhecer, interpretar e familiarizar-se com os conceitos fundamentais da Química Analítica Qualitativa, sob o ponto de vista teórico e prático. Observar, testar e elaborar qualitativamente cátions e ânions comuns em amostras desconhecidas, bem como utilizar os conceitos de equilíbrios químicos para executar análises qualitativas. Interessar-se e resolver os problemas comuns no trabalho de laboratório analítico. Avaliar qualitativamente amostras desconhecidas de interesse analítico.

2 Conteúdo Programático: Teoria 1. EQUILÍBRIO IÔNICO Soluções eletrolíticas. Eletrólitos fortes e fracos. Teorias de ionização de eletrólitos. Lei de Diluição de Ostwald. Equilíbrios de ionização de eletrólitos fracos. Conceitos de ph e poh. Ionização de ácidos polipróticos. Ionização de bases polibásicas. 2. SISTEMAS TAMPÃO Laboratório Conceito de solução tampão. Mecanismo de resposta de soluções tampão. Cálculo de espécies em equilíbrio em sistemas de tamponamento. Diagrama de distribuição das espécies em equilíbrio nas soluções. Uso da técnica de semimicroanálise. Análise de clorídrico, ácido sulfídrico, sulfeto de amônio, carbonato de amônio e dos solúveis. Metodologia: Análise qualitativa de amostras sintéticas e reais. A metodologia de ensino está fundamentada em aulas expositivas, aulas práticas de laboratório, seminários e discussão em grupos de trabalhos de problemas relativos a Química Analítica Qualitativa.

3 Critério de Avaliação: A média Final de Promoção (MFP) será definida a partir da seguinte fórmula: MF= [(AIx5) + (PAFx5)] / 10 Onde: MF 6,0 e 75% de freqüência (aluno aprovado) AI: média das avaliações intermediárias; MF: média final; Detalhamento das avaliações intermediárias: serão aplicadas duas provas teóricas com média parcial de 70% e quatro avaliações práticas com média de 30%. Bibliografia Básica: VOGEL, A.I. Química Analítica Qualitativa. 5.ed. São Paulo: Editora Mestre Jou, ALEXEYEV, V. Análise Qualitativa. Lisboa: Edição Porto, BACCAN, N.; GODINHO, O.E.S.; ALEIXO, L.M.; STEIN, E. Introdução a Semimicroanálise Qualitativa. 7ª. Ed. Campinas: Editora da UNICAMP, 1997 Bibliografia Complementar: SKOOG, D.A.; WEST, D.M.; HOLLER, F.J., Analytical Chemistry. An Introduction, 7.ed. Fort worth: Harcourt College Publishers, CHRISTIAN, G.D.; Analytical Chemistry. 6.ed. New York, John Wiley & Sons, CROMPTON, T.R.; Determination of anions: a guide for the analytica. Berlin: Springer, LEITE, F. Validação em análise química. 4.ed. São Paulo, KELLNER, R.A. Analytical Chemistry. New York, John Wiley & Sons, PLANO DE ENSINO PLANEJAMENTO DAS AULAS 1ª SEMANA TEORIA Apresentação dos objetivos da Disciplina e o seu papel no contexto do Curso. Referências bibliográficas Critério de Avaliação. LABORATÓRIO Distribuição de grupos de trabalho. Noções sobre a técnica de mesoanálise 2ª SEMANA Propriedades das soluções eletrolíticas e nãoeletrolíticas. Métodos empregados na análise qualitativa. Técnicas para a realização de reações analíticas.

4 3ª SEMANA Teorias de ionização de eletrólitos - Arrhenius e Debye-Hückel Início do estudo de reações recomendadas para identificação dos íons Ag +, Pb 2+ e Hg ª SEMANA Grau de ionização de eletrólitos fortes e fracos Continuação do estudo de recomendadas para identificação dos íons Ag +, Pb 2+ e Hg ª SEMANA Equilíbrio Químico - Aplicações em equilíbrios ácido-base. Análise sistemática de uma amostra sintética contendo cátions do grupo do HCl. 6ª SEMANA Determinação da concentração de espécies em equilibrio de eletrólitos fracos. Métodos de cálculos. Discussão em grupo sobre a análise dos cátions do grupo do HCl. Seminários 7ª SEMANA Efeito do íon-comum sobre o equilíbrio de ionização de eletrólitos fracos em solução. 1ª Verificação da aprendizagem. Análise de uma amostra sintética desconhecida. 8ª SEMANA Equilibrios de dissociação de ácidos polipróticos e bases polibásicas. Início dos estudos de reações recomendadas para identificação dos

5 9ª SEMANA Produto Iônico da água. Conceitos de ph e poh. Continuação do estudo de reações recomendadas para identificação dos 10ª SEMANA Diagrama de distribuição de espécies em função do ph. Exercícios de fixação. Continuação do estudo de reações recomendadas para identificação dos 11ª SEMANA 1ª Verificação da aprendizagem. Prova Teórica (P 1 ). Análise sistemática de uma amostra sintética contendo 12ª SEMANA Vista de provas. Soluções tampão. Conceitos básicos. Discussão em grupo sobre a análise dos cátions do grupo do ácido Seminários 13ª SEMANA Mecanismo de resposta de soluções tampão. Faixa de tamponamento de soluções tampão 2ª Verificação da aprendizagem. Análise de uma amostra sintética desconhecida. (Grupos do HCl e do H 2 S) 14ª SEMANA 2ª Verificação da Aprendizagem. Prova PAFE (P 2 ). Avaliação escrita das práticas envolvendo os grupos do HCl e do H 2 S

6 15ª SEMANA Vistas das provas realizadas e cálculo das médias finais Vistas das médias parciasi de laboratório 16ª SEMANA Entrega das provas e notas à Secretaria Geral. Entrega das provas e notas à Secretaria Geral.