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1 PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DE GOIÁS Pró-Reitoria de Graduação - PROGRAD Plano de Ensino 2016/2 Atenção! Este Plano de Ensino é um Rascunho. Sua impressão não está liberada por se tratar de um documento não aprovado pela PUC Goiás. Disciplina: MAF QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA Turma: A01 Subturma(s): Todas as Subturmas desta Turma Créditos: 4 Carga Horária: 60 Horas/Aula Professor: MONAH MARQUES MAGALHAES 1. Ementa Tópicos da química aplicados às Ciências Biológicas. Histórico e conceitos fundamentais. Estudo do átomo. Propriedades periódicas. Ligações químicas. Principais funções e reações orgânicas. Composição química da matéria viva. Propriedades físico-químicas da água. Ponte de hidrogênio.constante de dissociação da água. Ácidos e bases de Arrhenius e Bronsted-Lowry. Equilíbrio de dissociação ácido-base. ph e sistema tampão. Cálculo e escala de ph. Termodinâmica fundamental. Métodos de obtenção dos compostos orgânicos. Estereoisomeria. 2. Objetivos 2.1. Objetivos Gerais Proporcionar o conhecimento dos fenômenos químicos e suas relações com os processos biológicos e bioquímicos como também fundamentar os conceitos básicos de Química necessários para o desenvolvimento da área de Biologia Objetivos Específicos Relacionar as propriedades físicas e químicas da molécula de água e a manutenção da vida relacionando com propriedades como densidade, capacidade calorífica, coeficiente de escoamento, ponto de fusão, ponto de ebulição, pressão de vapor, ph entre outros. Introduzir conceitos fundamentais da química por meio do estudo das reações químicas e propriedades das soluções aquosas, Desenvolver habilidades técnicas laboratoriais como também da interpretação de resultados visando a realização de pesquisas. Estudar os conceitos que fundamentam a Química Orgânica de forma a promoverem a compreensão das bases para Bioquímica. 3. Conteúdo Programático Parte 1 Química Geral e Inorgânica: Estrutura Atômica: Matéria e Estrutura Atômica, Número de Massa, Número Atômico Elemento Químico, Conceito de mol. Tabela Periódica: Propriedades periódicas; Energia de Ionização; Afinidade Eletrônica e Raio Atômico; Distribuição Eletrônica; Modelo Atual da Tabela Periódica. Ligações Químicas: Formação da Ligação Iônica e Ligação Covalente Propriedades dos

2 compostos iônicos e covalentes Solubilidade. Propriedades das moléculas: Forças intermoleculares; características de compostos polares e apolares ângulo de ligação. Ácidos e bases: Principais conceitos de ácidos e bases; equilíbrio iônico em solução aquosa: ph e poh; definição de ph e poh aplicações na biologia Soluções: Solução tampão; conceito de solução e cálculos conceito de solução tampão e aplicações Parte 2 Química Orgânica Compostos Orgânicos: Histórico e teoria estrutural; características gerais. Principais funções e reações orgânicas: hidrocarbonetos; alcanos, alcenos e alcinos e nomenclatura funções orgânicas não carboniladas: alcoóis, aminas, éteres etc. características gerais funções orgânicas carboniladas: aldeídos,cetonas, ácidos carboxilicos. características gerais, princípios de bioquímica. Estereoisomeria: plana, funcional, RS, óptica. 4. Metodologia As aulas de preleção serão desenvolvidas de forma expositiva-dialogada acompanhada da resolução de exercícios e leitura de textos. Serão apresentados e discutidos materiais audiovisuais (filmes) que abordem conceitos referentes aos conteúdos. Serão realizadas também atividades experimentais programadas facilitadoras da aprendizagem. 5. Avaliação A média para N1, com valor de zero (0) a dez (10), será composta por três (4) atividades avaliativas sendo assim distribuídas: prova dissertativa da preleção: 40%, lista de exercícios da preleção:20%, prova dissertativa de laboratório: 20% e lista de exercícios do laboratório: 20%. A nota N2, com valor de zero (0) a nove (9,0), será composta por três (4) atividades avaliativas sendo assim distribuída: Prova dissertativa da preleção: 40%, lista de exercícios da preleção: 20%, prova dissertativa de laboratório: 20% e lista de exercícios: 10%. A nota da AI será somada a média de N2 totalizando assim a média final para N2. A MÉDIA FINAL (MF) é calculada da seguinte forma: MF = N1*0,4 + N2*0,6 Será considerado aprovado o aluno com MÉDIA FINAL igual ou superior a 5,0 e com frequência igual ou maior que 75%. 6. Bibliografia Básica KOTZ, J.C., TREICHEL Jr, P. Química e Reações Químicas. Vol 1. 3 ed. Rio de Janeiro: Editora Livros Técnicos e Científicos, BACCAN, N., ANDRADE, J.C., GODINHO, O.E.S., BARONE, J.S. Química Analítica Elementar, Ed. Edgard Blücher, UNICAMP, BASSET, J., DENNEY, R.C., JEFFERY, G.H., MENDHAM, J., Análise Inorgânica Quantitativa, Ed. Guanabara Dois, Rio de Janeiro, 1981.

3 7. Bibliografia Complementar OHLWEILER, O.A, Química Analítica Quantitativa, Ed. Livros Técnicos e Científicos S.A., Volumes 1 e 2, Rio de Janeiro, VOGEL, A.I., Química Analítica Qualitativa, Ed. Mestre Jou, São Paulo, Atividades Externas da Disciplina (AED) Objetivo da Atividade: Explorar do aluno a capacidade de pesquisa, escrita e elaboração de um trabalho escrito, de acordo com as normas da ABNT, de temas que relacionam os conteúdos de química geral e orgânica com a formação do profissional da biologia. Dentre os temas abordados, destaca-se: Pegada Hídrica e Poluentes Orgânicos. II. Descrição da Atividade: A AED será organizada em duas (02) atividades. A primeira, correspondendo a 04 presenças, o aluno deverá entregar de forma manuscrita um trabalho, com um mínimo de 4 e um máximo de 8 laudas, versando sobre o tema Pegada Hídrica, a ser entregue em 08/10/2016 que tem como objetivos aplicar os conceitos até então trabalhados em sala de aula. A segunda atividade, correspondendo a 04 presenças, será composta por um resumo comentado de artigo científico publicado após 2010 em periódico indexado, que aborde o tema Poluentes Orgânicos Persistentes, de forma manuscrita, com um mínimo de 4 e um máximo de 8 laudas, a ser entregue no dia 10/12/2016. Este ultimo manuscrito produzido pelos alunos finaliza o conteúdo, no qual eles trabalharão a orgânica. Temas: Pegada Hídrica Poluentes Orgânicos III. Cronograma da Atividade 01/10/2016: Orientação do desenvolvimento da primeira atividade de AED. 08/10/2016: Entrega do trabalho escrito para a nota e frequência referente a composição da N1. 03/12/2016: Orientação do desenvolvimento da segunda atividade de AED. 10/12/2016: Entrega do trabalho escrito para a nota e frequência referente a composição da N2. Carga horária: 4 horas/aula cada trabalho entregue IV. Formas de registro A forma de registro da pesquisa para a elaboração do trabalho será por meio de uma planilha, onde serão computados e avaliados os dados e informações solicitadas. A execução do trabalho tem como importância a seleção de conteúdos e informações de forma científica e principalmente tem como meta evitar o plagio de informações correntes em trabalhos acadêmicos. V. Critérios de Avaliação. Os trabalhos escritos valerão até 08 (oito presenças), até 4 horas/aula cada trabalho entregue 1. Qualidade do trabalho (formatação, legibilidade, criatividade e disposição das informações 50% da presença).

4 2. Informações solicitadas criteriosamente pesquisadas concordantes com o tema proposto (50% da presença). VI. Bibliografia de Consulta Os artigos citados na bibliografia é apenas um direcionamento para construção do trabalho escrito, o aluno está livre para consultar demais fontes, desde que sejam de cunho cientifico Análise crítica da Pegada Hídrica Cinza na produção de celulose; Rev. Ambient. Água vol. 8 n. 3 Taubaté - Sep. / Dec Disponível em: The Water Footprint And Its Relationship With Domestic Habits, Food And Guys C o n s u m e r i s t, D i s p o n í v e l e m : Avaliação De Contaminação Ambiental Causada Por Poluentes Orgânicos Persistentes Utilizando Simulação Computacional. Quim. Nova, Vol. 30, No. 3, , Disponível em: VI. Bibliografia Complementar Cronograma Teoria 05/08 - Apresentação do Plano de Ensino. Leitura e discussão do texto: Água Uma Visão Integrada. 12/08 - Estrutura Atômica: histórico dos modelos atômicos e o átomo moderno. 19/08 - Tabela periódica e Propriedades dos elementos e substâncias químicas. 26/08 - Conceito de Mol 02/09 - Ligações Iônicas 9/09 - Ligações Covalentes 16/09 - Propriedades das Moléculas e Forças Intermoleculares. 23/09 Revisão, aula de exercícios 30/09 - Prova N1 da PRELEÇÃO. 07/10 - Entrega de avaliações e discussão. 14/10 - Conceitos de Ácidos e Bases. 21/10 - Equilíbrio Iônico da água e os conceitos de ph e poh. 28/10 - Soluções tampão e seu comportamento físico-químico. 04/11 - Princípios básicos da termodinâmica. 11/11 - Princípios fundamentais da Química orgânica: físico-química dos compostos de carbono. 18/11 - Funções orgânicas e reatividade química. 25/11 - Estereoquímica 02/12 - Revisão

5 09/12 - Prova N2 da PRELEÇÃO. 16/12- Entrega de notas finais e discussão da avaliação. Laboratório 08-12/08 - Apresentação da disciplina /08 - Normas e técnicas de segurança em laboratórios /08 - Programa de Gerenciamento de Resíduos Químicos /09 - Análise das propriedades de reagentes químicos /09 - Técnicas de Trabalho com Materiais Volumétricos /09 - Condutividade Elétrica das Soluções /09 - Tipos de reações químicas /10 - Preparação de Soluções Parte /10 - Prova de laboratório de N /10 - Preparação e Padronização de Soluções Parte /10 - Diluição de Soluções e preparação de soluções padrão; 24-28/10 - Preparo de soluções de uso comum à Biologia /11 - Medidas e aplicação de ph Parte 1 e parte /11 - Equilíbrio Químico e Princípio de Le Chatelier /11 - Feriado 20-25/11 Hidrólise e oxidação do Amido 28-02/12 - Exercícios em sala /12 - Prova de laboratório de N /12 - Entrega das provas e resolução em sala /12 Notas finais. 10. Material de Apoio Sites: Ampola de Crookes: Infoescola: Experimento de Rutherford: O á t o m o d e B o h r ; M u n d o E d u c a ç ã o : Artigos: DUARTE, H.A. Água Uma Visão Integrada, Química Nova na Escola, Cadernos Temáticos, n 8 (4-8), CIMINELLI, V. S. T., BARBOSA, F. R., TUNDISI, J. G., DUARTE, H. A. Recursos Minerais, Água e Biodiversidade, Química Nova na Escola, Cadernos Temáticos, N 8 (39-45), Atenção! Este Plano de Ensino é um Rascunho. Sua impressão não está liberada por se tratar de um documento não aprovado pela PUC Goiás. Dados da Impressão Impresso em 30 de Outubro de 2016 às 20:05 por

6 Sua chave de acesso é 7C1DBA23-FDD4-4C34-93D2-4ECF5C14C855 a partir do IP Lembre-se, todo acesso ao Sistema Acadêmico da PUC Goiás é monitorado para sua segurança.