PROGRAMA DE ENSINO. DEPARTAMENTO RESPONSÁVEL: Departamento de Física e Química

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Joaquim de Vieira Weber
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1 PROGRAMA DE ENSINO UNIDADE UNIVERSITÁRIA: UNESP CÂMPUS DE ILHA SOLTEIRA CURSO: Engenharia Elétrica (Resolução UNESP nº 40/2005- Currículo: 5 HABILITAÇÃO: OPÇÃO: DEPARTAMENTO RESPONSÁVEL: Departamento de Física e Química CÓDIGO DISCIPLINA OU ESTÁGIO SERIAÇÃO IDEAL/PERÍODO QUI0912 QUÍMICA GERAL 1ª S / 1º P OBRIGATORIA/ OPTATIVA/ ESTAGIO Obrigatória PRÉ-REQUISITO CO-REQUISITO ANUAL SEMESTRAL ( ) 1º SEM. ( X ) 2º SEM. ( X ) CRÉDITOS CARGA HORÁRIA DISTRIBUIÇÃO DA CARGA HORÁRIA TOTAL TEÓRICA PRÁTICA TEÓRICO- PRÁTICA OUTRAS NÚMERO MÁXIMO DE ALUNOS POR TURMA AULAS TEÓRICAS AULAS PRÁTICAS AULAS TEÓRICO- PRÁTICAS 50 OUTRAS OBJETIVOS: (ao término da disciplina o aluno deverá ser capaz de) - Resolver problemas aplicando a teoria de gases, líquidos e sólidos; - Analisar as propriedades dos sólidos com base na estrutura e ligações químicas; - Aplicar corretamente as equações da cinética química e da termodinâmica na resolução de problemas; - Resolver problemas que envolvem conceitos de eletroquímica básica; e - Interpretar resultados experimentais. 1

2 CONTEÚDO PROGRAMÁTICO: (Título e descriminação das Unidades) 1. Estrutura Atômica 3. Ligações Químicas 3.1. Conceito e definição 3.2. Polaridade e tipos de moléculas 3.3. Ligação covalente, simples e dativa 3.4. Ligações δ, π e σ 3.5. Ligações localizadas e deslocalizadas 3.6. Ligações iônicas, metálicas e Van der Waals Formação de pares iônicos, quadrados iônicos e retículo metálico Energia de ionização, energia de estabilização e constante de Magdelung Tendência dos raios iônicos Características dos metais Estruturas metálicas Teoria das bandas Condutores, semi-condutores e isolantes 3.7. Orbitais moleculares ligantes e anti-ligantes 4. Propriedades da Matéria 5. Soluções 5.1. Definições e tipos 5.2. Classificação 5.3. Soluções ideais 6. Cinética química 6.1. Conceito 6.2. Lei de ação das massas 6.3. Velocidade de reação 6.4. Conceito de diferencial 6.5. Lei de velocidade, molecularidade e ordem de reação 7. Equilíbrio químico 7.1. Energia livre 7.2. Constante de equilíbrio 7.3. Princípios básicos do equilíbrio químico 7.4. Efeitos externos sobre o equilíbrio CÓDIGO E DISCIPLINA: QUI0912 Química Geral CURSO: Engenharia Elétrica (Resolução UNESP nº 40/ Currículo: 5) 2

3 CONTEÚDO PROGRAMÁTICO: (Título e descriminação das Unidades) 8. Termodinâmica 8.1. Trabalho e calor 8.2. Primeira Lei da Termodinâmica 8.3. Segunda Lei da Termodinâmica 8.4. Termoquímica 8.5. Equilíbrio de fases 8.6. Termoquímica e equilíbrio químico 9. Eletroquímica 9.1. Termos elétricos 9.2. Eletrólise 9.3. Lei de Faraday 9.4. Eletrodos padrão 9.5. Pilhas de energia 9.6. Potenciais do eletrodo 9.7. Equação de Nernst 9.8. Pilhas de concentração 9.9. Corrosão Laboratório 1. Apresentação do laboratório, discussão dos cuidados que se deve ter e da forma de avaliação 2. Operações elementares 2.1. Separação de misturas 3. Preparo de soluções 4. Padronização de uma solução HCL 5. Titulação de uma solução de NaOH 6. Aplicação da equação de Clopeyron 7. Estudo do equilíbrio químico 8. Estudo da Cinética de Reações 9. Reações químicas (síntese) 10. Curso de solubilidade 11. Reações eletroquímicas 12. Pilhas de concentração 13. Corrosão 3

4 METODOLOGIA DE ENSINO: Aulas Teóricas Discussão do assunto em sala de aula, com resolução de exercícios pertinentes. Entrega ao aluno, em cada assunto, de um plano de exercícios a ser resolvidos pelo mesmo. Emprego de recursos audio-visuais. Aulas Práticas Entrega, no início de cada aula, de um resumo teórico e procedimento experimental sobre a experiência, bem como questões propostas para serem respondidas. Breve explanação expositiva. Desenvolvimento do trabalho prático feito por equipes de no máximo 5 (cinco) alunos. PODERÁ SER INCLUÍDO ESTÁGIO DE DOCÊNCIA. BIBLIOGRAFIA BÁSICA E COMPLEMENTAR: (de tal forma que as primeiras sejam concisas e dêem conta do conteúdo programático das disciplinas) BÁSICA: MAHAN, B.H.; Myers, R. J. Química: um curso universitário. 4.ed. São Paulo: Edgard Blucher, COMPLEMENTAR BROWN, T.L.; LeMay Jr, H. E.; Bursten, B. E.; Burdge, J. R. Química: a ciência central. 9.ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, Atkins, P.; Jones, L. Principios de Química Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre: McGrawHill Bookman, 2007 Kotz, J. C.; Treichel Jr, P. Química e Reações Químicas (2 vols). 4. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2002 Chang, R. Físico-Química para as ciências químicas e biológicas (2 vols). 3. ed. Porto Alegre: McGrawHill Bokman,

5 CRITÉRIOS DE AVALIAÇÃO DA APRENDIZAGEM: 3 provas teóricas (P), nota máxima 8,0 (a média será computada com as duas melhores notas 1 nota de trabalho (M T ), nota máxima 2,0, oriunda da média das notas de relatório e trabalhos semanais. Média das provas teóricas, Média para aprovação: M M = Mp + Condição para aprovação: M 5,0 i = i P 2 M P T Mp 8 OBS - Haverá uma prova de recuperação a qual abrangerá todo o conteúdo ministrado. Neste caso a média final será a nota da prova de recuperação. EMENTA: (Tópicos que caracterizam as unidades do programa de ensino) Estrutura Atômica; Ligações Químicas; Propriedades da Matéria; Soluções e Solubilidade; Cinética e Equilíbrio; Termoquímica; Eletroquímica. Parte Prática Experimentação e Aplicações para a Engenharia APROVAÇÃO: Ad Referendum do Conselho do Departamento de Física e Química em 26/03/2013 CONSELHO DE CURSO CONGREGAÇÃO Profª.Drª. Maria Angela de M. Cordeiro Chefe do Departamento de Física e Química 5

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