Ministério da Educação. UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Câmpus Medianeira PLANO DE ENSINO CURSO ENGENHARIA DE AMBIENTAL MATRIZ 202

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1 Ministério da Educação UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Câmpus Medianeira PLANO DE ENSINO CURSO ENGENHARIA DE AMBIENTAL MATRIZ 2 FUNDAMENTAÇÃO LEGAL -Abertura e Aprovação do Projeto do curso: Resolução n 092/09 do COEPP, de 11/09/09 - Alterações: Resolução n 134/09, de 07/12/2009 COEPP e Resolução n 089/11, de 21/12/2011 COGEP - Portaria n. 394, de 20/04/10 DOU 20/04/ seção 1-página 46 - Autorização de curso. DISCIPLINA/UNIDADE CURRICULAR CÓDIGO PERÍODO CARGA HORÁRIA(horas) AT AP Total FÍSICO QUIMICA EG52A 2º AT: Atividades Teóricas, AP: Atividades Práticas, APS: Atividades Práticas Supervisionadas, AD: Atividades a Distância, APCC: Atividades Práticas como Componente Curricular. PRÉ-REQUISITO EQUIVALÊNCIA Química Geral e Inorgânica OBJETIVOS Fornecer conceitos e desenvolver habilidades necessárias para o acompanhamento de outras disciplinas do curso, tais como: química orgânica, química ambiental e operações unitárias entre outras. Relacionar e aplicar os conceitos estudados nos vários campos do conhecimento humano, inclusive nas engenharias EMENTA Propriedades coligativas; Termodinâmica química; Cinética química; Equilíbrio químico; Eletroquímica e corrosão; Noções de radioatividade; Atividades de Laboratório. CONTEÚDO PROGRAMÁTICO ITEM EMENTA CONTEÚDO 1 Termodinâmica química 2 Propriedades coligativas 3 Equilíbrio Químico 4 Cinética química A propriedade dos gases O modelo cinético dos gases Gases Reais e Gases Ideais Conservação de Energia, Energia Interna, Entalpia, Entropia e Energia Livre. Transformação Química e Física Difusão e efusão Equilíbrio de fases, substâncias puras. Termodinâmica da transição de fases Diagrama de fases Propriedade das misturas Propriedades coligativas Diagrama de fases das misturas binárias Princípios do equilíbrio químico Fundamentação Termodinâmica Resposta o equilíbrio às condições do sistema Equilíbrio de transferência de prótons Sais em água Cinética química empírica Velocidades de reação Dependência da velocidade de reação com a

2 temperatura Leis de velocidade Mecanismos de reações Ordem de reação Constantes de velocidade de ordem zero, primeira e segunda ordem. Reações enzimáticas Células eletroquímicas Tabela de potenciais de redução padrão Variação do potencial com o ph 5 Eletroquímica e corrosão Aplicações dos potenciais padrão Determinação de funções termodinâmicas Corrosão química e Prevenção da corrosão Eletrólise Determinação do Volume Molar de um gás Adsorção do ácido oxálico Cinética Química 7 Atividades de Laboratório Influencia da Temperatura e concentração no deslocamento de equilíbrio Diagrama de fases Viscosidade de líquidos 8 APS Noções de Radioatividade PROFESSOR Cristiana da Silva TURMA M21 / M24 ANO/SEMESTRE CARGA HORÁRIA(aulas) 2 Semestre/2015 AT AP APS AD Total AT: Atividades Teóricas, AP: Atividades Práticas, APS: Atividades Práticas Supervisionadas, AD: Atividades a Distância. DIAS DAS AULAS PRESENCIAIS Dia da semana Segunda Terça Quarta Quinta Sexta Sábado Número de aulas no semestre PROGRAMAÇÃO E CONTEÚDOS DAS AULAS (PREVISÃO) Dia/Mês ou Semana Conteúdo das Aulas Número de Aulas 12/08T Apresentação do plano de ensino, formas de avaliação e bibliografia. As propriedades dos gases: gases ideais e reais. Misturas de gases e pressões parciais. 12/08 P Apresentação ao laboratório de físico química, cuidados e procedimentos em laboratório e apresentação do conteúdo prático, formas de avaliação e bibliografia experimental. 19/08 T Misturas de gases e pressões parciais. 19/08 P Prática 1 VOLUME MOLAR DE UM GÁS 26/08 T Exercícios sobre o conteúdo Gases 26/08 P Relatório sobre a Prática 1 /09 T A primeira lei da termodinâmica: Trabalho de expansão, calor e energia interna.a primeira lei da termodinâmica: Entalpia e lei de Hess /09 P Prática 2 - ADSORÇÃO DE ÁCIDO OXÁLICO EM CARVÃO ATIVO 09/09 T A segunda e a terceira leis da termodinâmica: entropia e energia livre. 09/09 P Pratica 3 LEI DE HESS 16/09 T 1ª. Avaliação Teórica

3 PROGRAMAÇÃO E CONTEÚDOS DAS AULAS (PREVISÃO) Dia/Mês ou Semana Conteúdo das Aulas Número de Aulas 16/09 P Prática 4 VISCOSIDADE DE LÍQUIDOS 23/09 T Equilíbrios físicos termodinâmica das transições de fases, lei de Raoult, princípio de Clausius-Claperion. 23/09P 1ª Avaliação Prática 30/09T Diagrama de fases de substâncias puras e diagrama de fases binários. 30/09 P Prática 5 DIAGRAMA DE FASES BINÁRIO 07/10T Introdução ao Equilíbrio Químico.Equilíbrios químicos, Termodinâmica das reações químicas. 07/10 P Aula de exercícios 14/10T 2ª. Avaliação Teórica 14/10 P Velocidade instantânea, Leis de velocidade, Ordem de reação 28/10 T Leis de velocidades integradas e efeito da temperatura na velocidade das reações 28/10 P Prática 6 CINÈTICA QUÍMICA. 04/11 T Tempos de meia-vida e efeito da temperatura na velocidade das reações Prática 7 FATORES QUE AFETAM A VELOCIDADE DAS REAÇÕES 04/11 P QUÍMICAS. 11/11 T Reações redox e células eletroquímicas e galvânicas. 11/11P Teoria sobre eletroquímica Tabela de potenciais de redução padrão, Potencial da célula e energia livre de 18/11T reação. 18/11P Prática 8 ESTUDOS DE ELETRÓLISE E CORROSÃO 25/11T 2ª Avaliação Prática 25/11P 3ª Avaliação Teórica 03/12 P Correção da Prova Prática 03/12 T Prova Teórica Substitutiva 09/12 P Entrega de Notas e Fechamento da disciplina 10/12 APS 04 PROCEDIMENTOS DE ENSINO AULAS TEÓRICAS Expositiva-dialogada, trabalho individual, resolução de exercícios em grupo e individual (pode valer nota). AULAS PRÁTICAS Trabalho em grupo e execução de experimentos com manuseio de reagentes, vidrarias e equipamentos. Poderá haver pré-testes no começo das aulas práticas, sem aviso prévio. ATIVIDADES PRÁTICAS SUPERVISIONADAS Trabalhoindividual -Dissertação sobre o tópico Radioatividade : Radioatividade artificial e natural, Classes de radiação, Cinética de decomposição, Isótopo,Meia-vida, Vida-média, Radiação, e, Leis de Soddy e Fajans O trabalho não deve ter nenhum trecho copiado, sendo necessária a citação das referências quando utilizadas. Os trabalhos devem ser entregues impreterivelmente no dia da 2ª avaliação teórica.trabalhos com trechos copiados serão anulados. ATIVIDADES A DISTÂNCIA ATIVIDADES PRÁTICAS COMO COMPONENTE CURRICULAR

4 PROCEDIMENTOS DE AVALIAÇÃO FORMAS DE AVALIAÇÃO: Prova dissertativa: avaliações teóricas Prova dissertativa: avaliações práticas Relatórios APS: trabalho sobre radioatividade (60 % da nota total) (30 % da nota total) (10 % da nota total) Valor da APS: 0,5 pontos. *AVALIAÇÂO DATA CONTEÚDO VALOR T1 16/09 Todo conteúdo dado desde 12/08 6,0 P1 23/09 Atividades práticas 1 a 4 3,0 T2 14/10 Todo conteúdo dado desde 16/09 6,0 P2 25/11 Atividades práticas de 5 a 8 3,0 T3 25/11 Todo conteúdo dado desde 14/10 6,0 APS 0,5 R 0,5 *P = prova prática *T = prova teórica *R = relatórios NOTA FINAL = ([T1 + T2+ T3])/3 + ([P1 + P2])/2 + APS REFERÊNCIAS Referências Básicas ATKINS, P.W. Físico-Química Fundamentos 3ª Ed. Rio de janeiro: LTC, ATKINS, P. W.; PAULA, J. de. Físico-química. 8. ed. Rio de Janeiro, RJ: LTC, v.1 v.2. ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3ª. Ed. Porto Alegre: Bookman, Referências Complementares CASTELLAN, G. W. Fundamentos de Físico-Química. Rio de janeiro: LTC, 1986 VAN WYLEN, Gordon John; SONNTAG, Richard E.; BORGNAKKE, C. Fundamentos da termodinâmica clássica. São Paulo, SP: E. Blücher, xii, 589 p. BALL, D. W. Físico-Química - São Paulo, SP: Pioneira Thomson Learning, v ( 1 e 2). CROCKFORD, H. D; KNIGHT, Samuel B.; MACEDO, Horácio. Fundamentos de fisico-quimica. Rio de Janeiro: LTC, p.

5 SILVEIRA, Alceu Totti. Físico-química. São Paulo, FTD, ORIENTAÇÕES GERAIS Assinatura do Professor Assinatura do Coordenador do Curso