CURSO DE FARMÁCIA Reconhecido pela Portaria MEC nº 220 de , DOU de PLANO DE CURSO. Componente Curricular: Físico-Química

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Sebastiana Conceição Macedo
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1 CURSO DE FARMÁCIA Reconhecido pela Portaria MEC nº 220 de , DOU de Componente Curricular: Físico-Química Código: FAR-205 Pré-requisito: Nenhum Período Letivo: CH Total: T 30h P 30h Turma: 3º Semestre Professor: Caio Matheus da Rocha Couqueiro M. de Oliveira caiocoqueiro@yahoo.com.br Titulação: Mestre em Química com área de concentração em Química Analítica UESB PLANO DE CURSO EMENTA Gases ideais e reais. Primeira lei da Termodinâmica. Termoquímica. Segunda lei da Termodinâmica. Funções de Gibbs e Helmholtz. Termodinâmica de sistemas abertos. Termodinâmica das substâncias puras. Soluções. Grandezas parciais molares. Solução ideal, estados padrões. Propriedades coligativas. Adsorção. Colóides. Suspensões e soluções de macromoléculas. Eletroquímica. Cinética Química. OBJETIVO GERAL O aluno deverá compreender e relacionar a teoria e a prática, e conseguir resolver problemas teóricos e práticos com o auxílio da bibliografia básica, da metodologia e instrumentação adequada, enfrentarem diferentes situações em laboratório. OBJETIVOS ESPECÍFICOS Oferecer ao acadêmico subsídio teórico-metodológicos da Físico-Química, em especial da físico-química geral, para o desenvolvimento amplo de suas atividades de trabalho e pesquisa no ramo Farmacêutico. Ampliar o conhecimento de Físico-Química e consolidar suas aplicações à Farmácia, especialmente com relação às áreas de Termodinâmica, Soluções e Eletroquímica. Os objetivos definidos para a disciplina de Físico-Química com o seu papel elementar, generalista e de suporte pedagógico, Proporcionar ao aluno a capacitação de compreender e interpretar o desenvolvimento da Físico-Química como ciência e sua aplicação na graduação e

2 vida profissional de farmacêutico.salienta-se os seguintes pontos: a) Compreender, interpretar os postulados e leis da Termodinâmica envolvendo as propriedades e os cálculos gerais, dos gases, trabalho e energia que envolve os sistemas químicos. Relacionar os ácidos e bases com o estabelecimento dos sistemas químicos em equilíbrio químico, com a termodinâmica, e a cinética química através da velocidade das reações e eletroquímica. Sistematizar problemas relacionados com soluções, cinética química, eletroquímica, usando exemplos simples e linguagem direta para sua aplicação na graduação e vida profissional de farmacêutico; b) Divulgação de conhecimentos mais avançados em áreas diversas da Físico-química e estabelecimento, sempre que possível, de ligações com o exercício da atividade farmacêutica; c) Motivação dos alunos para a necessidade de complementar e consolidar as matérias ministradas ou para o acesso a novos conhecimentos, através do recurso a material bibliográfico, bases de dados, informação disponível na Internet, etc. HABILIDADES E COMPETÊNCIAS a) Desenvolver habilidades técnicas e científicas utilizando a Físico-Química como ferramenta útil na atividade profissional farmacêutica; b) Desenvolver o comportamento profissional, ético e digno do profissional farmacêutico; c) Desenvolvimento pessoal e profissional respeitando os valores morais e éticos da sociedade. CONTEÚDO PROGRAMÁTICO UNIDADE I 1. Gases ideais e reais. Primeira Lei da Termodinâmica. Termoquímica. Segunda Lei da Termodinâmica. Funções de Gibbs e Helmholtz( Definições básicas em Termodinâmica e Termoquímica): 1.1. A Lei do gás ideal e gases reais; 1.2. A primeira lei da termodinâmica (O calor, trabalho e energia); 1.4. Entalpia(H), Lei de Hess e suas aplicações na termoquímica; 1.5. Segunda lei da termodinâmica e Entropia(S);

3 1.6. Energia livre de Gibbs(G) e transformação espontânea; UNIDADE II 2. Termodinâmica de sistemas abertos; Termodinâmica das substâncias puras; Soluções; Grandezas parciais molares; Solução ideal; estados padrões. Propriedades coligativas. Adsorção. Colóides Suspensões e soluções de macromoléculas Diagrama de fases das substâncias puras; 2.2. Equilíbrio e pressão de vapor; 2.3. Variação da pressão de vapor em função da temperatura; 2.4. Propriedades coligativas; 2.5. Colóides e suspensões (soluções de macromoléculas); UNIDADE III 3. Eletroquímica; Cinética Química Velocidade de reação e mecanismos; 3.2. Equação da velocidade das reações (Lei de ação das massas); 3.3. Influência da Concentração sobre as velocidades das reações; 3.4. Catálise (homogênea e heterogênea) Células Galvânicas e eletrolíticas; METODOLOGIA Exposição oral; Estudo dirigido; Resolução de baterias de exercícios em classe; Aulas práticas laboratoriais Apresentações e discussões de seminários: temas livres interdisciplinares..

4 AVALIAÇÃO 1. Instrumentos: Prova teórica escrita (dissertativa); Prova prática laboratorial (individual); Relatórios de aulas prática laboratorial (em grupos) Mini-seminários temáticos interdisciplinares (temas livres) 2. Critérios: Observação geral da aprendizagem do conteúdo programático; Verificação do desenvolvimento dos temas abordados em sala de aula e laboratórios (individual e/ou grupos); Analisar a capacidade de resposta aos problemas propostos, teóricos e/ou práticos. 3. Procedimentos avaliativos: Avaliação I unidade: Prova dissertativa no valor de 7,0 pontos + Prova prática experimental no valor 3,0 pontos. Total 10,0 pontos. Avaliação II unidade: Prova dissertativa no valor de 7,0 pontos + Prova prática experimental no valor 3,0 pontos. Total 10,0 pontos. Avaliação III unidade: Prova dissertativa no valor de 6,0 pontos + Pesquisa e apresentação de trabalho experimental no valor 4,0 pontos.total 10,0 pontos. Observações: Os conteúdos programáticos serão avaliados sempre de forma cumulativa (partes: teórica e pratica). RECURSOS Quadro de fórmica branco; Pincéis e esponja; Retroprojeção, slides, data show e Cd-Rooms; Laboratórios de química (aulas práticas)

5 BIBLIOGRAFIA BÁSICA ATKINS, P.W.; DE PAULA, J. Físico Química. 8ª ed. Rio de Janeiro: LTC, Volume I. 589 p. BALL. D.W. Físico Química. São Paulo: Pioneira Thomson Learning, Volume II. 450 p. BALL. D.W. Físico Química. São Paulo: Cengage Learning, Volume I. 450 p. BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR NETZ. P.A. e ORTEGA. G.G. Fundamentos de Físico Química uma abordagem conceitual para ciências farmacêuticas. Porto Alegre: Artmed, 1º ed, p. Aprovado em / / Homologado em / / Profª Msc. Jaqueline Ferraz R. Coqueiro Coordenadora do Colegiado do Curso de Farmácia Profº Edgard Larry Andrade Soares Presidente do Conselho Acadêmico

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