MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFICIONAL E TECNOLÓGICA INSTITUTO FEDERAL SUL RIO GRANDENSE DIRETORIA DE ENSINO

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Leonardo Fartaria Fialho
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1 MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFICIONAL E TECNOLÓGICA INSTITUTO FEDERAL SUL RIO GRANDENSE DIRETORIA DE ENSINO COORDENADORIA DE PLANEJAMENTO E AVALIAÇÃO DE ENSINO PLANO DE ENSINO I DADOS DE IDENTIFICAÇÃO Instituição: Instituto Federal Sul-Rio-Grandense - Campus Pelotas Área Profissional: GESTÃO AMBIENTAL / SANEAMENTO AMBIENTAL Curso: Tecnologia em Gestão Ambiental / Tecnologia em Saneamento Ambiental 1.4 Professor Pesquisador Formador: Éder Coutinho Tutor à Distância: Disciplina: Química Geral Aplicada Vigência: a partir de 2003/ Período letivo: Primeiro Semestre Carga horária semanal da disciplina: 04h Carga horaria total: 80h Pré-requisito: 1.11 Código da Disciplina: S6BD Categoria: ( X ) disciplina obrigatória ( ) disciplina eletiva II EMENTA Compostos inorgânicos de interesse ambiental. Cálculo estequiométrico. Concentração de soluções. Equilíbrio Químico e Iônico em soluções aquosas. III OBJETIVOS DA DISCIPLINA Proporcionar conhecimentos de Química Geral necessários para a área ambiental. III CONTEÚDOS UNIDADE I (20 h) CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO 1.1 Cálculos envolvendo quantidade de matéria, massa e volume 1.2 Rendimento de reações, pureza de reagentes, reagente limitante, reações em etapas UNIDADE II (20 h) SOLUÇÕES 2.1 Conceito e classificação Unidades de concentração Preparo de soluções Propriedades coligativas

2 UNIDADE III ( 20 h) EQUILÍBRIO QUÍMICO 3.1 Equilíbrio químico homogêneo 3.2 Princípio de Le Châtelier 3.3 Lei da ação das massas 3.4 Equilíbrio químico heterogêneo UNIDADE IV ( 20 h) SOLUÇÕES AQUOSAS: EQUILÍBRIOS ÁCIDO-BASE 4.1 Dissociação de ácidos e bases 4.2 Constantes de dissociação 4.3 ph e poh 4.4 Solução Tampão 4.5 Hidrólise IV ESTRATÉGIAS DE INTERDISCIPLINARIDADE V CRONOGRAMA DE ATIVIDADES Semana_data Conteúdo previsto Observações 1ª. Receptivo. 2ª. Introdução à Química. 3ª. 4ª. 5ª. 6ª. 7ª. 8ª. 9ª. 10ª. 11ª. 12ª. 13ª. 14ª. 15ª. 16ª. 17ª. 18ª. 19 a. 20 a. VI METODOLOGIA Aula expositivo-dialogada Resolução de exercícios

VII AVALIAÇÃO Duas provas escritas com peso 10,0 por período. VIII REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS RUSSEL, J.B.; Química Geral, McGraw-Hill, São Paulo. BRADY, J.E.; Química Geral, Vol.

3 VII AVALIAÇÃO Duas provas escritas com peso 10,0 por período. VIII REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS RUSSEL, J.B.; Química Geral, McGraw-Hill, São Paulo. BRADY, J.E.; Química Geral, Vol. 1 e 2, Livros Técnicos e Científicos Editora, Rio de Janeiro. ATKINS, P., JONES, L.; Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente, Editora Bookman, Porto Alegre. :::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::: AULA DE PROLEMAS Nº 1. 1 Determinar o número de prótons, nêutrons e elétrons em cada átomo ou íon: Símbolo Z A p n e Químico C 12 O 16 U 238 U 235 Deutério F 19 Chumbo 208 Chumbo H + 40 Ca Cl - 56 Fe Au Al O Pb 2+ 2 Podem os átomos neutros de elementos diferentes terem: 3 i) o mesmo número de elétrons? ii) iii) o mesmo número de nêutrons? o mesmo número de massa?

4 3 Completar a seguinte tabela, correspondente a átomos neutros: Símbolo Nome Z A Prótons Nêutrons Elétrons Cu Ag P Xe Li 3 4 La Escrever a fórmula de cada uma das seguintes substâncias: a) Óxido de magnésio f) Sulfato de estrôncio b) Hidróxido de alumínio g) Nitreto de cálcio c) Ácido iodídrico h) Seleneto de ferro (III) d) Ácido sulfúrico i) Monóxido de dinitrogênio e) Hipoclorito de sódio j) Fluoreto de hidrogênio 5 Algumas substâncias de uso familiar têm nomes comuns não sistematizados. Em cada um dos seguintes casos dar o nome sistemático correto: k) Salitre do Chile (KNO3) p) ácido muriático (HCl) l) Cinzas (Na2 CO3) q) Leite de magnésia (Mg(OH)2) m) Cal (CaO) r) gelo seco (CO2) n) Levedura para assar (NaHCO3) s) amoníaco (NH3) o) Soda cáustica (NaOH) t) 6 Calcular: a ) a massa de uma única molécula de água; b ) o número de moléculas em 100g de água. 7 i) Qual é o peso de 2,33 moles de penicilina (C 6 H 18 O 4 N 2 S)? ii) Qual é o peso de 0,144 moles de TiO 2, um pigmento utilizado na tinta branca? iv) Quantos moles estão contidos em 242 g de bicarbonato de sódio, NaHCO 3 (fermento)? v) Quantos moles de S estão contidos em 1,00 g de As 2 S 3?

5 8 i) Calcular é o número de íons Ag + e de íons Cl -, contidos em 1,00 g de AgCl. ii) Um químico pesou 1,00 g de brometo de cobre (II), CuBr 2.H 2 O. Quantas moléculas de água e quantos moles do composto estão presentes nessa amostra? :::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::: AULA DE PROLEMAS Nº 2: ESTRUTURA ATÔMICA E TABELA PERIÓDICA.

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