TRATAMENTO DA ÁGUA. Professora: Raquel Malta Química 3ª série - Ensino Médio

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1 TRATAMENTO DA ÁGUA Professora: Raquel Malta Química 3ª série - Ensino Médio

2 Água poluída: água inadequada para beber ou para fazer nossa higiene. Diversas substâncias naturalmente presentes na água são inofensivas aos seres vivos e algumas são essenciais à vida. Substâncias presentes na água Nome Dióxido de carbono Oxigênio Observações Torna a água levemente ácida Indispensável à vida aquática Íons bicarbonato Íons ferro (II) Íons magnésio Íons sódio Provenientes do solo e de rochas Íons sulfato Íons cloreto Íons cálcio Provenientes do calcário

3 Para que possa ser consumida, sem apresentar riscos à saúde, ou seja, para se tornar potável, a água tem que ser tratada, limpa e descontaminada. O tratamento convencional consiste nas seguintes etapas: Pré-cloração: inicialmente é feita adição de cloro, assim que a água chega à estação. O objetivo é facilitar a retirada de matéria orgânica e metais do líquido. Pré-alcalinização: depois do cloro, a água recebe adição de cal ou soda, que servem para ajustar o ph aos valores exigidos nas fases seguintes do tratamento.

4 Coagulação: nessa fase há a adição de sulfato de alumínio, cloreto férrico ou outro coagulante, seguida de uma agitação violenta da água, para provocar a desestabilização elétrica das partículas de sujeira, o que facilita a sua agregação. Reação de remoção das impurezas: Al 2 (SO 4 ) 3 (aq) + 3Ca(OH) 2 (aq) 2Al(OH) 3 (s) + 3CaSO 4 (s) Floculação: após a coagulação, há uma mistura lenta da água, que serve para provocar a formação de flocos com as partículas.

5 Decantação: esse processo faz com que a água passe por grandes tanques para a decantação dos flocos de sujeira formados na floculação. Filtração: logo depois, a água atravessa tanques dotados com leitos de pedras, areia e carvão, responsáveis por reter a sujeira que restou da fase de decantação.

6 Pós-alcalinização: nessa etapa é feita a correção final do ph da água, através da adição de cal, para evitar problemas de corrosão ou incrustação das tubulações. Desinfecção: finalmente é feita uma última adição de cloro à água antes de sua saída da Estação de Tratamento. Ela serve para manter um teor residual até a chegada à casa do consumidor. Isso garante que a água fornecida fique isenta de bactérias e vírus. Fluoretação: adiciona-se flúor à água para a prevenção de cáries.

7 Animação tratamento da água

8 A partir desses processos, a água estará tratada e própria para consumo. A água, depois de utilizada pela população, torna-se esgoto. E este, em sua maioria, é líquido, pois é composto de água utilizada na lavagem de pisos, roupas, utensílios de cozinha, banho etc. Se não receber tratamento adequado, o esgoto pode causar enormes prejuízos à saúde pública por meio de transmissão de doenças. Para evitar esses problemas, esgoto sai das residências e chega à estação de tratamento, denominada ETE (Estação de Tratamento de Esgoto).

9 QUALIDADE DA ÁGUA Principais parâmetros: Oxigênio dissolvido (OD) Demanda bioquímica de oxigênio (DBO) Demanda química de oxigênio (DQO)

10 Oxigênio dissolvido (OD) Características gerais Representa a quantidade de oxigênio molecular (O 2 ) dissolvido na água. Expresso em mg/l. Varia com a temperatura, pressão atmosférica e salinidade. Origem Fotossíntese. Dissolução/aeração das águas. Incovenientes Corrosão de tubulações de ferro e aço.

11 Demanda bioquímica de oxigênio (DBO) Características gerais Indicativo de poluição por matéria orgânica. Medida do oxigênio dissolvido utilizado pelos microrganismos na oxidação da matéria orgânica. Expressa em mg/l (miligramas de O 2 por litro de H 2 O) DBO acima de 10 mg/l água seriamente poluída. Equação simplificada da reação de oxidação da matéria orgânica: (CH 2 O) n + n O 2 n CO 2 + n H 2 O Origem Degradação da matéria orgânica (folhas, animais mortos, fezes de animais).

12 Demanda química de oxigênio (DQO) Representa a quantidade de oxigênio necessária para oxidação da matéria orgânica através de um agente químico. Resultado mais rápido que a DBO. Utiliza o íon dicromato (Cr 2 O 2-7 ) em meio ácido como agente oxidante. Substitui o oxigênio na oxidação da matéria orgânica. Parâmetro importante em despejos que contenham substâncias tóxicas.

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