LISTA DE RECUPERAÇÃO II Bimestre QUÍMICA

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1 LISTA DE RECUPERAÇÃO II Bimestre Professor: XUXU SÉRIE: 3º ANO DATA: 6 / 06 / 016 Matéria Abordada: Ligações Químicas, Geometria molecular, polaridade e forças intermoleculares (FCM MG) QUÍMICA De acordo com os dados, conclui-se que o composto formado pela ligação química entre os elementos A e B apresentará fórmula igual a: XY b) X Y c) XY d) X Y 3 O relógio na casa de um professor de Química tem seus numerais substituídos pelos símbolos dos elementos químicos, de acordo com seus números atômicos, conforme a figura acima. Analisando, na figura, a substância correspondente à hora marcada e utilizando seus conhecimentos a respeito da posição dos elementos na Tabela Periódica, assinale a alternativa FALSA: A substância apresenta fórmula MgF, tendo como unidades de repetição cátions e ânions. b) A substância é predominantemente iônica, sólida, sendo boa condutora de eletricidade quando dissolvida em água e quando fundida. c) O principal fator responsável pelo caráter iônico da substância é seu alto valor na energia de rede. d) O caráter iônico dessa substância deve ser menor do que o caráter iônico da substância correspondente a 8h55min. 0 - (FPS PE) Quando átomos X com configuração eletrônica 1s s p 6 3s reagem com átomos Y com configuração 1s s p 5 há formação de cátions e ânions. Qual a valência dos cátions e ânions formados, respectivamente? Monovalente e monovalente. b) Monovalente e bivalente. c) Bivalente e monovalente. d) Bivalente e bivalente. e) Bivalente e trivalente (FPS PE) Considere os átomos X, com número atômico 13, e os átomos Y com número atômico 8. Entre esses átomos forma-se um composto com a seguinte fórmula: X 3 Y b) X Y 3 c) XY d) X 4 Y 3 e) X Y (UNIRG TO) Considere os elementos químicos genéricos X e Y e suas respectivas configurações eletrônicas apresentadas a seguir. X 1s s p 6 3s 1 Y 1s s p 6 3s 3p (UEG GO) O gráfico a seguir representa a variação da energia potencial em função da distância entre dois átomos de hidrogênio. Após a análise da figura, indique: Em qual dos pontos a interação entre os orbitais dos átomos de hidrogênio leva a situação de maior estabilidade para a molécula de hidrogênio. Explique. b) Em qual dos pontos a interação é considerada nula entre os átomos de hidrogênio. Explique (UNIFICADO RJ) Em uma investigação química, as propriedades e transformações da matéria são parâmetros de estudos. A linguagem e os conceitos para descrever a união entre os átomos, seja, as ligações químicas, evoluíram de teorias muito simples para tras mais complexas, com base na mecânica ondulatória. Essas ligações podem ser classificadas em duas categorias gerais como: Ligação Iônica (Eletrovalente) e Ligação Covalente. A seguir, são listadas quatro substâncias e algumas aplicações: Al O 3 óxido de alumínio (alumina usado como isolante térmico, elétrico, etc.) CCl 4 tetracloreto de carbono (líquido incolor usado como solvente) NH 3 amônia (gás incolor usado em refrigeração) LiF fluoreto de lítio (usado na óptica ultravioleta de termoluminescênci Os tipos de ligação química nesses compostos são, respectivamente, covalente covalente iônica iônica b) covalente iônica covalente iônica c) covalente iônica iônica covalente d) iônica iônica covalente covalente e) iônica covalente covalente iônica 07 - (UFG GO)

2 Os elementos químicos genéricos X (Z = 15) e Y (Z = 17) reagem entre si para formar o composto mais estável com fórmula mínima XY 3. O arranjo espacial dessa estrutura é formado de acordo com o modelo proposto pela teoria de repulsão dos elétrons na camada de valência. Dessa forma, represente a estrutura de Lewis e escreva o tipo de ligações existentes na molécula; b) escreva qual a hibridização do átomo central e a geometria da molécula, de acordo com a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (UNESP SP) Três substâncias puras, X, Y e Z, tiveram suas condutividades elétricas testadas, tanto no estado sólido como no estado líquido, e os dados obtidos encontram-se resumidos na tabela (UFRN) O solo brasileiro é rico em muitos minérios. Um exemplo é a Serra dos Carajás, no Pará, a maior reserva mundial (explorad de minério de ferro, predominantemente sob a forma de hematita. Através de processo siderúrgico, o minério é transformado em metal com alto grau de pureza. Uma das etapas do processo siderúrgico, a altas temperaturas (800 C a 1600 C), envolve a reação do monóxido de carbono com o óxido de ferro (II) sólido, produzindo ferro metálico fundido e dióxido de carbono. Escreva a equação química para essa etapa. b) Escolha a figura (1 ) que melhor representa a ligação química no ferro metálico e, a partir da sua escolha, explique por que o ferro, no estado sólido, é um bom condutor de eletricidade. Com base nessas informações, é correto classificar como substância(s) iônica(s) Y e Z, apenas. b) X, Y e Z. c) X e Y, apenas. d) Y, apenas. e) X, apenas (UEFS BA) Na parede revestida de placas de cobre do lavabo, os arquitetos criaram um nicho para expor pequenas obras, como escultura em espiral de lâminas de alumínio. O contraste de tons dos metais valoriza o espaço. A partir dessas informações e de algumas propriedades do alumínio e do cobre, mostradas na tabela, é correto afirmar: O alumínio precisa ser aquecido a 800ºC para que seja transformado em filmes. b) O alumínio e o cobre são metais dúcteis porque são transformados em lâminas de pequenas espessuras. c) Os fios de cobre e de alumínio possuem condutividade elétrica apenas abaixo das temperaturas de fusão dessas substâncias. d) Os tons dos metais resultam da emissão de radiação eletromagnética provocada pelo salto de elétrons de um nível de energia para tro mais externo. e) As substâncias metálicas possuem retículos cristalinos, formados por íons positivos, nos quais os elétrons das ligações estão parcialmente localizados. 1 - (UPE PE) A boa condutividade térmica dos metais é atribuída aos elétrons livres. Quando aquecemos uma dada região de uma peça metálica, os elétrons deslocam-se rapidamente, através do metal, transferindo energia aos átomos de regiões mais frias. b) entram em subníveis de maior energia, facilitando a formação de estruturas cristalinas mais complexas. c) dirigem-se para as regiões mais internas, ocupando, preferencialmente, os orbitais dos tipos d e f. d) ficam impossibilitados de se movimentarem, diminuindo a eletropositividade dos átomos. e) são ejetados da peça metálica com altíssimas velocidades, diminuindo a eletronegatividade dos átomos periféricos (UFTM MG) O Prêmio Nobel de Química de 011 foi torgado ao cientista israelense Dan Shechtman pela descoberta dos quasicristais, realizada em 198. Quasicristais, da mesma forma que os cristais normais, consistem de átomos que se combinam para formar estruturas geométricas triângulos, retângulos, hexágonos etc. que se repetem em um padrão. Mas, ao contrário do que acontece nos cristais, o padrão dos quasicristais não se repete a intervalos regulares (PUC Camp SP) A mina de ro é explorada pelo garimpo que, em uma parte do processo, utiliza mercúrio para formar uma liga metálica denominada amálgama. b) aço. c) bronze. d) latão. e) solda. ( Adaptado.)

3 A figura que representa o sólido com menor condutividade elétrica e o átomo que, no estado fundamental, apresenta 3 elétrons na sua camada de valência são, respectivamente, 1 e A. b) 1 e Ca. c) 1 e Ni. d) e A. e) e Ca (FUVEST SP) A figura abaixo traz um modelo da estrutura microscópica de determinada substância no estado sólido, estendendo-se pelas três dimensões do espaço. Nesse modelo, cada esfera representa um átomo e cada bastão, uma ligação química entre dois átomos. A substância representada por esse modelo tridimensional pode ser sílica, (SiO ) n. b) diamante, C. c) cloreto de sódio, NaCl. d) zinco metálico, Zn. e) celulose, (C 6 H 10 O 5 ) n (UFG GO) Considerando-se o modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (do inglês, VSEPR), as moléculas que apresentam geometria linear, trigonal plana, piramidal e tetraédrica são, respectivamente, SO, PF 3, NH 3 e CH 4 b) BeH, BF 3, PF 3 e SiH 4 c) SO, BF 3, PF 3 e CH 4 d) CO, PF 3, NH 3 e CCl 4 e) BeH, BF 3, NH 3 e SF 4 fluoretos XeF, XeF 4 e XeF 6. Preveja a geometria molecular para o XeF 6 e indique a hibridização do átomo central. (Xe = 54) 19 - (UFTM MG) Os gases amônia, dióxido de carbono e trióxido de enxofre são insumos importantes na indústria química. Em relação à polaridade de suas moléculas, é correto afirmar que NH 3, CO e SO 3 são, respectivamente, polar, polar e apolar. b) polar, apolar e polar. c) polar, apolar e apolar. d) apolar, polar e apolar. e) apolar, apolar e polar. 0 - (FATEC SP) As propriedades específicas da água a tornam uma substância química indispensável à vida na Terra. Essas propriedades decorrem das características de sua molécula H O, na qual os dois átomos de hidrogênio estão unidos ao átomo de oxigênio por ligações iônicas, resultando em um arranjo linear e apolar. b) iônicas, resultando em um arranjo angular e polar. c) covalentes, resultando em um arranjo linear e apolar. d) covalentes, resultando em um arranjo angular e apolar. e) covalentes, resultando em um arranjo angular e polar. 1 - (UEL PR) Assinale a alternativa correta. O CCl 4 apresenta um momento de dipolo em sua molécula. b) O BF 3 apresenta dipolo resultante nulo em sua molécula. c) O CO apresenta um momento de dipolo em sua molécula. d) O H O apresenta dipolo resultante nulo em sua molécula. e) O NH 3 apresenta dipolo resultante nulo em sua molécula. - (Fac. Anhembi Morumbi SP) A figura representa os tipos de interações que sustentam a estrutura tridimensional formada pelo dobramento das cadeias polipeptídicas que constituem uma enzima (UEG GO) Considere os íons abaixo e responda ao que se pede. C O 3 ; 4 NH ; SCN Desenhe as suas estruturas de Lewis. b) Determine as suas geometrias moleculares (UFC CE) Uma característica dos halogênios é a formação de compostos com elementos do mesmo grupo, por exemplo, o ClF 3 e o ClF 5. A geometria molecular e a hibridação do átomo central nessas duas espécies são respectivamente: trigonal plana, bipirâmide trigonal, sp e sp 3 d. b) em forma de T, bipirâmide trigonal, sp 3 d e sp 3 d. c) pirâmide trigonal, bipirâmide trigonal, sp 3 e sp 3 d. d) em forma de T, pirâmide de base quadrada, sp 3 d e sp 3 d. e) pirâmide trigonal, pirâmide de base quadrada, sp 3 e sp 3 d (UFMA) A química dos gases nobres pode ser considerada como a química do xenônio. O Xe reage a 400ºC com o F, formando os De acordo com a figura, as interações 1,, 3 e 4 são realizadas, respectivamente, à custa de forças de van der Waals, atração eletrostática, ligação covalente e ligação de hidrogênio. b) ligação de hidrogênio, ligação covalente, forças de van der Waals e atração eletrostática. c) atração eletrostática, ligação covalente, forças de van der Waals e ligação de hidrogênio. d) atração eletrostática, forças de van der Waals, ligação covalente e ligação de hidrogênio. e) ligação de hidrogênio, forças de van der Waals, ligação covalente e atração eletrostática. 3

4 3 - (IFGO) A tabela abaixo apresenta três substâncias químicas com seus respectivos pontos de fusão (P.F.) e pontos de ebulição (P.E.), a pressão de 1 atm. Substância Al O Br CS 3 P.F.(º C) P.E.(º C) 980 Com base nos dados apresentados, é correto afirmar que: As três substâncias são líquidas à temperatura de 5 ºC. b) Somente uma substância é líquida à temperatura de 5 ºC. c) Se misturarmos as três substâncias, a 50 ºC, teremos uma mistura homogênea líquida. d) Br é líquido à temperatura de 5 ºC. e) CS é sólido à temperatura de 30 ºC. 4 - (UEPG PR) Dadas as fórmulas das substâncias abaixo, com relação às ligações químicas envolvidas em suas moléculas e os tipos de interações existentes entre as mesmas, assinale o que for correto. H CH 4 HF PH Dentre as substâncias, a que apresenta o maior ponto de ebulição é HF. 0. Todas as moléculas apresentam interações do tipo ligação de hidrogênio. 04. Todas as moléculas apresentam interações do tipo dipolo induzido-dipolo induzido. 08. Todas as moléculas apresentam ligações covalentes polares. 16. A molécula de CH 4 apresenta uma geométrica tetraédrica, enquanto a molécula de PH 3 é piramidal dipolo-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio. b) dipolo-dipolo; íon-dipolo; ligação de hidrogênio. c) ligação de hidrogênio; íon-dipolo; dipolo-dipolo. d) íon-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio. e) íon-dipolo; ligação de hidrogênio; dipolo-dipolo. 7 - (UEPG PR) Abaixo estão relacionados os haletos de hidrogênio e seus respectivos valores de ponto de ebulição (P.E.). Composto o P.E.( C) HF 0 HC 85 HBr 67 HI 3 Dados: H = 1,00 g/mol; I = 16,9 g/mol; Br = 79,9 g/mol; Cl = 35,5 g/mol. Com relação a estes haletos e suas propriedades, assinale o que for correto. 01. Todas os haletos mostrados acima são gases a temperaturas abaixo de 10ºC. 0. As moléculas de HF, HCl, HBr, e HI são unidas por forças dipolo permanente e somente as moléculas de HF são unidas também por pontes de hidrogênio. 04. Todos os haletos apresentam ligações covalentes polares. 08. A ordem no P.E.: HI > HBr > HCl é devido à diferença na massa molar de cada composto. 16. O HF apresenta maior P.E., pois este tem na sua estrutura o haleto de menor tamanho, que torna a interação entre as moléculas mais fortes. 8 - (UFOP MG) No gráfico apresentado a seguir, estão os pontos de ebulição dos haletos de hidrogênio. 5 - (UNIFICADO RJ) Um estudante de química do segundo grau resolveu comparar experimentalmente as diferenças dos pontos de ebulição de quatro ácidos inorgânicos: HF, HCl, HBr e HI. Os resultados desse experimento encontram-se listados na tabela abaixo. Com base na análise desse gráfico e em seus conhecimentos sobre tabela periódica e forças intermoleculares, é correto afirmar que, dentre esses haletos: O valor acentuadamente mais elevado do ponto de ebulição do HF ocorre em virtude da menor eletronegatividade do flúor b) ausência de polaridade da substância c) maior massa molecular do HF comparada aos demais d) formação de ligações de hidrogênio por esta substância e) capacidade do HF de formar ligação do tipo iônica intermolecular 6 - (UDESC SC) As principais forças intermoleculares presentes na mistura de NaC em água; na substância acetona(ch 3 COCH 3 ) e na mistura de etanol (CH 3 CH OH) em água são, respectivamente: Todos são gases nas condições normais de temperatura e pressão. b) Apenas umé gás nas condições normais de temperatura e pressão. c) O mais volátil apresenta a ligação hidrogênio-halogênio mais longa. d) O menos volátil apresenta a ligação hidrogênio-halogênio mais curta. GABARITO: 1) Gab: D ) Gab: C 3) Gab: B 4

5 4) Gab: A 5) Gab: A situação de maior estabilidade ocorre no ponto 4 (quatro) devido a máxima sobreposição dos orbitais atômicos entre os átomos de hidrogênio, o que é justificado pelo ponto de mínima energia na curva de energia potencial relativa. b) No ponto 1 (um) a interação entre os átomos de hidrogênio é considerada nula, o que é justificado por uma energia potencial relativa igual a zero. 6) Gab: E 7) Gab: 16) Gab: b) 17) Gab: D C O 3 - Geometria piramidal NH 4 - Geometria tetraédrica SCN - Geometria linear 18) Gab: d sp 3 ; octaédrica apresentando um par de elétrons excitado para um orbital degenerado do tipo 5d xy, 5d xz 5d yz 19) Gab: C 0) Gab: E 8) Gab: D 9) Gab: E Como os elementos apresentam diferentes eletronegatividades, as ligações existentes na molécula são covalentes polares. b) de acordo com a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (RPECV): a hibridização é do tipo sp 3 e a geometria é piramidal. 10) Gab: A 11) Gab: FeO( s) CO(g) Fe(l) CO(g) FeO( s) CO(g) calor Fe(l) CO(g) calor FeO( s) CO(g) Fe(l) CO(g) ºC FeO( s) CO(g) Fe(l) CO(g) T FeO( s) CO(g) Fe(l) CO(g) 1) Gab: B ) Gab: E 3) Gab: D 4) Gab: 1 5) Gab: D 6) Gab: D 7) Gab: 14 8) Gab: D b) A Figura 1 é a que melhor representa a ligação química no ferro metálico. A teoria mais simples para explicar como os átomos do metal estão ligados entre si é o modelo do mar de elétrons. Segundo essa teoria, os átomos perderiam seus elétrons externos e passariam a formar um mar, no qual estariam mergulhados os cátions. Nesse modelo, os elétrons estariam livres para fluir em uma direção, criando uma corrente de elétrons, pois são um bom condutor de eletricidade. 1) Gab: A 13) Gab: A 14) Gab: A 15) Gab: B 5