Ensino Médio. Aluno(a): Nº

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1 Ensino Médio Professor: Alexandre erreira Costa Disciplina: Química Geral Aluno(a): Nº Série: 3ª Turma: Data: / /20 Polaridade das Moleculas LISTA Q-1 Instruções: 1. Respostas e cálculos somente à caneta esferográfica (preta ou azul) de corpo transparente, como no ENEM; 2. Questões sem a apresentação dos cálculos não serão revisadas, ou nem corrigidas, dependendo do enunciado; 3. uso de calculadora não é permitido, assim como qualquer empréstimo de materiais. 4. É terminantemente proibido o uso de corretivo; 5. Respostas ilegíveis ou rasuradas poderão ser anuladas, e erros de português poderão ser descontados da nota final, a critério exclusivo do professor. 6. Cola ou tentativa de cola implicam nota zero (UNESP SP/Conh. Gerais) Considere os hidretos formados pelos elementos do segundo período da classificação periódica e as respectivas geometrias moleculares indicadas: Be 2 (linear), B 3 (trigonal), C 4 (tetraédrica), N 3 (piramidal), 2 (angular) e (linear). Quais destas substâncias são mais solúveis em benzeno (C 6 6 )? a) Amônia, água e ácido fluorídrico. b) idreto de berílio, hidreto de boro e amônia. c) idreto de berílio, hidreto de boro e metano. d) idreto de boro, metano e fluoreto de hidrogênio. e) Metano, amônia e água (UEM PR/Julho) Assinale o que for correto. 01. tem maior polaridade que o Br, porque o cloro é mais eletronegativo do que o bromo. 02. C 4 e B 3 são exemplos de substâncias apolares que possuem ligações covalentes polares Se possui maior polaridade que o 2 S. 08. Br 2(l), e (s), NaBr (s) e C 4(l) são compostos formados, respectivamente, por ligações covalente apolar, metálica, iônica e covalente polar. 16. metanol é mais solúvel em C 4 do que em C (UJ MG/1ªase) As substâncias químicas constituem parte fundamental da nossa vida. A respiração, a alimentação, a ingestão de água ou outros líquidos e o tratamento com medicamentos são alguns exemplos de atividades essenciais que envolvem compostos químicos formados por átomos ou íons que se unem uns aos outros. Assinale a resposta INCRRETA. a) No sal (Na) que costumamos adicionar aos nossos alimentos, a ligação química é iônica. b) A molécula de gás oxigênio que inspiramos é composta de dois átomos que se unem através de ligação covalente polar. c) A molécula de gás carbônico que expiramos apresenta duas ligações duplas. Página 1

2 d) As moléculas de água se unem umas às outras através de ligação de hidrogênio. e) A grande maioria dos medicamentos é constituída de substâncias orgânicas, nas quais o tipo mais comum de ligação química presente é a covalente (UESC BA) dióxido de carbono, C 2 (g), e o vapor de água, 2 (g), fazem parte do ar atmosférico e são fundamentais para a existência de vida na Terra.Considerando-se a participação dessas substâncias na manutenção da biodiversidade do Planeta, pode-se afirmar: 01. vapor de água é absorvido pelas folhas dos vegetais durante a fotossíntese. 02. dióxido de carbono é liberado dos vegetais, sob efeito da luz solar. 03. A absorção do C 2 (g) pelas plantas, a partir da revolução industrial, vem diminuindo progressivamente. 04. As moléculas de C 2 e de 2 são, respectivamente, apolares e polares. 05. A presença de vapor de água na atmosfera impede que a radiação ultravioleta atinja a biosfera (UEM PR/Julho) Assinale a alternativa correta. a) A molécula C 4 é apolar e formada por ligações apolares. b) Toda molécula polar é formada por ligações apolares. c) A molécula B 3 possui geometria piramidal e é polar. d) A molécula C 3 tem a forma de um tetraedro irregular e é polar. e) As moléculas 2 S e 2 são angulares e possuem o mesmo valor de momento dipolar (UEPG PR-Julho) Sobre a estrutura eletrônica e propriedades da molécula de tetracloreto de carbono (C 4 ), assinale o que for correto. 01. Na molécula de C 4 os átomos se ligam através de ligações covalentes. 02. A geometria da molécula de C 4 é tetraédrica. 04. C 4 é uma molécula apolar. 08. Nas ligações entre o C e o no C 4, o é o elemento mais eletronegativo e exerce maior atração sobre o par eletrônico compartilhado. 16. As moléculas de C 4 interagem entre si através de ligações ou pontes de hidrogênio (UVEST SP/1ªase) A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos. Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da Diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados. (Nas moléculas apresentadas, átomos de elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes.) orma geométrica das moléculas. Página 2

3 bservação:eletronegatividade é a capacidade de um átomo para atrair os elétrons da ligação covalente. Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas a) A e B b) A e C c) A, C e D d) B, C e D e) C e D 08 - (UNESP SP/Conh. Gerais) efeito estufa resulta principalmente da absorção da radiação infravermelha, proveniente da radiação solar, por moléculas presentes na atmosfera terrestre. A energia absorvida é armazenada na forma de energia de vibração das moléculas. Uma das condições para que uma molécula seja capaz de absorver radiação infravermelha é que ela seja polar. Com base apenas neste critério, dentre as moléculas 2, N 2 e 2, geralmente presentes na atmosfera terrestre, contribuem para o efeito estufa: a) 2, apenas. b) 2, apenas. c) 2 e N 2, apenas. d) 2 e N 2, apenas. e) N 2, apenas (UNIEI MG) A respeito do momento de dipolo das moléculas 2 S, S 6, N, C 2 2 e S 2, pode-se afirmar que: a) Todas são polares uma vez que possuem momento de dipolo diferente de zero. b) Nenhuma é polar uma vez que todas são simétricas. c) S 6 é apolar e apresenta momento de dipolo nulo. d) Somente 2 S e S 2 são polares (UEG G/Janeiro) Em condições ambientes, só os gases nobres são formados por átomos isolados, sendo assim considerados estáveis (pouco reativos). s átomos dos demais elementos químicos, pelo contrário, não só se atraem mutuamente como também atraem átomos de outros elementos, originando assim substâncias compostas. Tendo como referência as informações contidas no texto acima, julgue os itens abaixo: I. B 3 e CS 2 são moléculas apolares de ligações polares. II. C 4 e N 4 apresentam geometria tetraédrica. III. B 3 e BaS são compostos iônicos. Assinale a alternativa CRRETA: a) Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras. b) Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras. c) Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras. Página 3

4 d) Todas as afirmativas são verdadeiras (UNIR C/Janeiro)Considere amostras de 100 g de cada um dos seguintes combustíveis: São constituídas por moléculas polares SMENTE as substâncias a) I e II. b) II e IV. c) II e V. d) III e IV. e) III e V (UU MG/1ªase)A molécula apolar que possui ligações polares é a) C 3. b) C 3. c) 2. d) C (URN) A atmosfera terrestre é uma mistura de gases. Uns presentes naturalmente nela e outros resultantes da ação do homem. Alguns gases, tais como N 2, S 6, C 4, C 2 e 2, absorvem radiação infravermelha, acentuando o efeito estufa, que tem como conseqüência o aquecimento global do planeta. Em relação às moléculas que formam esses gases do efeito estufa, atenda às seguintes solicitações. a) Apresente a estrutura de Lewis dessas moléculas e indique a que não segue a regra do octeto. b) Indique as que são polares. Justifique (UCG G/Janeiro) A reação que se segue representa a oxidação do íon oxalato por íons permanganato. Sobre esse processo, pode-se afirmar que: Mn C C Mn 2+ ( ) s compostos C 2 e 2 apresentam ligações covalentes polares, portanto, suas moléculas também são polares (EPECS D) As ligações interatômicas, a análise da geometria molecular associada à eletronegatividade de seus elementos e as ligações intermoleculares que ocorrem nas substâncias são instrumentos de base para a explicação do comportamento das moléculas quanto à solubilidade e ao ponto de ebulição. bserve a tabela a seguir, na qual são indicadas a estrutura e a geometria de algumas moléculas. Página 4

5 Sûbstância Estrutura Geometria dióxido de carbono Metóxi-metano Metanol Amônia Tetracloreto de carbono (tetracloro-metano) C C 3 C 3 C 3 3 N C Linear Angular Angular Piramidal Tetraédrica Água Angular Com base no exposto, são feitas algumas afirmações: I. as ligações que ocorrem na moléculas de dióxido de carbono são todas covalentes polares; II. o metóxi-metano é uma molécula polar; III. o metanol realiza pontes de hidrogênio entre suas moléculas no estado líquido; IV. o tetracloreto de carbono apresenta solubilidade infinita em água. V. a amônia é apolar São corretas: a) III e V, apenas b) I, II e III, apenas c) II, IV e V, apenas d) I, II, III e IV, apenas e) I, II, III, IV e V 16 - (UPEL RS) Xisto betuminoso é uma rocha impregnada de material oleoso (5 a 10%) semelhante ao petróleo. Ele é abundante na natureza, contudo sua extração é muito difícil. Para isso a rocha deve ser escavada, moída e aquecida a cerca de 500 C para que o óleo bruto seja liberado, o qual deve ser refinado, como ocorre com o petróleo. Esse processo todo encarece o produto obtido.do processamento de 112 toneladas do minério (rocha) resultam barris de óleo, 890 toneladas de enxofre, 450 toneladas de GLP e 1,8 milhão de metros cúbicos de gás combustível leve (metano e etano).as equações termoquímicas da combustão das substâncias componentes do GLP e do gás combustível são: 1 ) C 4(g) 2 2(g) C 2(g) 2 2( ) 212,8 kcal/ mol 7 2 ) C26(g) 2(g) 2 C 2(g) ( ) 372,8 kcal/mol 3 ) C38(g) 5 2(g) 3C 2(g) 4 2( ) 530,6 kcal/ mol Página 5

6 4 ) C (g) 2(g) 4 C 2(g) ( ) 688kcal/ mol gás carbônico e a água resultantes na reação de combustão têm, respectivamente, fórmulas estruturais planas C e, as quais permitem o entendimento de que, de acordo com o modelo atual, em suas moléculas existem a) 6 ligações covalentes polares, sendo 2 pi ( ) e 4 sigma ( ). b) 6 ligações covalentes polares, sendo 4 pi ( ) e 2 sigma ( ). c) 4 ligações covalentes apolares sigma ( ). d) 4 ligações covalentes apolares pi ( ). e) 4 ligações covalentes polares, sendo 2 pi ( ) e 2 sigma ( ). GABARIT: 1) Gab: C 2) Gab: 11 3) Gab: B 4) Gab: 04 5) Gab: D 6) Gab: 15 7) Gab:E 8) Gab:B 9) Gab: C 10) Gab: A 11) Gab: C 12) Gab: D 13) Gab: a) S Página 6

7 C C o S 6 não segue a regra do octeto b) o N 2 e 2 são moléculas polares 14) Gab: 15) Gab: B 16) Gab: A Página 7