2º Trimestre Sala de Estudo Data: 19/06/17 Ensino Médio 1º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº

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Amadeu Azevedo Santiago
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2º Trimestre Sala de Estudo Data: 19/06/17 Ensino Médio 1º ano classe: A_B_C Profª Danusa ome: nº Conteúdo: Polaridade das moléculas, Solubilidade e Forças Intermoleculares TEXT: 1 - Comum à questão:

1 2º Trimestre Sala de Estudo Data: 19/06/17 Ensino Médio 1º ano classe: A_B_C Profª Danusa ome: nº Conteúdo: Polaridade das moléculas, Solubilidade e Forças Intermoleculares TEXT: 1 - Comum à questão: 1 Uma etapa importante na produção industrial de ácido sulfúrico é a obtenção do trióxido de enxofre a partir da seguinte reação: 2S2 (g) + 2 (g) 2S3 (g) < 0 Para aumentar o rendimento da produção de ácido sulfúrico, a formação do gás trióxido de enxofre é uma etapa crítica, sendo importante favorecer o deslocamento do equilíbrio no sentido da formação desse gás. Considere que esse sistema sofre, separadamente, as seguintes ações: 1: aumento da pressão 2: adição de um catalisador 3: aumento da concentração de oxigênio 4: aumento da temperatura Questão 01 - (Centro Universitário de Franca SP/2016) De acordo com a sequência apresentada na equação química, as polaridades das moléculas dos gases, são, respectivamente, a) polar, polar e apolar. b) polar, apolar e polar. c) polar, apolar e apolar. d) apolar, apolar e polar. e) apolar, apolar e apolar. Questão 02 - (UDESC SC/2016) consumo cada vez maior de combustíveis fósseis tem levado a um aumento considerável da concentração de dióxido de carbono na atmosfera, o que acarreta diversos problemas, dentre eles o efeito estufa. Com relação à molécula de dióxido de carbono, é correto afirmar que: a) é apolar e apresenta ligações covalentes apolares. b) é polar e apresenta ligações covalentes polares. c) os dois átomos de oxigênio estão ligados entre si por meio de uma ligação covalente apolar. d) é apolar e apresenta ligações covalentes polares. e) apresenta quatro ligações covalentes apolares.

2 Questão 03 - (UFRR/2016) momento de dipolo elétrico é uma propriedade relacionada à distribuição de cargas elétricas nas moléculas, o qual pode ser representado por: = Q x d, sendo Q a carga, em Coulomb, e d a distância entre as cargas, em Å (10 8 cm). Quando o valor do momento de dipolo elétrico for igual a zero ( = 0), a molécula é considerada apolar e, quando diferente de zero ( 0), é polar. Assinale a alternativa que apresenta apenas moléculas com momento de dipolo elétrico diferente de zero. ( a) C4; 2; 3; Cl b) 2; C2; C3Cl; C c) 3; C2; C; Cl d) 2; Cl; C3Cl; F e) C4; Cl; 3; F Questão 04 - (UECE/2016) 0) tetracloreto de silício é usado na fabricação de silício de qualidade, fibras óticas, semicondutores e células voltaicas. Analisando sua fórmula, pode-se afirmar corretamente que seu momento dipolar a) é nulo porque a soma vetorial dos momentos de suas ligações é zero. b) é significativo porque o átomo central apresenta baixa eletronegatividade. c) é nulo porque se trata de uma estrutura plana. d) é significativo porque todas as suas ligações são polares. Questão 05 - (UEPG PR/2015) Considerando as representações abaixo, assinale o que for correto quanto às ligações químicas desses compostos: Dados: (Z=1); (Z=8); S(Z=16); Cl (Z=17); K(Z=19); Ca(Z=20); I(Z=53). I. 2S II. 2 III. CaCl2 IV. KI 01. composto III é um sal inorgânico formado por ligação iônica. 02. composto II tem moléculas de geometria linear formadas por ligação covalente apolar. 04. composto I é um ácido inorgânico com ligações do tipo covalente polar. 08. composto IV, quando puro, é um líquido à temperatura ambiente e essa característica se deve ao tipo de ligação química apresentada. Questão 06 - (PUC MG/2015) As ligações covalentes são formadas por meio do compartilhamento de elétrons entre os átomos envolvidos na ligação. Essas ligações químicas podem ser

3 classificadas em dois tipos: ligações covalentes polares e ligações covalentes apolares. Além disso, as moléculas também podem ser classificadas como polares e apolares. Assinale a opção que apresenta SMETE moléculas apolares. a) 2, 2 e CCl4 b) CCl3, 2, 3 c) C4, CCl4, 2 d) BF3, 3, C2 Questão 07 - (FGV SP/2012) uso dos combustíveis fósseis, gasolina e diesel, para fins veiculares resulta em emissão de gases para a atmosfera, que geram os seguintes prejuízos ambientais: aquecimento global e chuva ácida. Como resultado da combustão, detecta-se na atmosfera aumento da concentração dos gases C2, 2 e S2. Sobre as moléculas desses gases, é correto afirmar que a) C2 é apolar e 2 e S2 são polares. b) C2 é polar e 2 e S2 são apolares. c) C2 e 2 são apolares e S2 é polar. d) C2 e 2 são polares e S2 é apolar. e) C2 e S2 são apolares e 2 é polar. Questão 08 - (UDESC SC/2012) Assinale a alternativa correta em relação às características da molécula de amônia (3) e da de tetracloreto de carbono (CC 4), respectivamente: a) polar e solúvel em água; polar e solúvel em água. b) polar e pouco solúvel em água; apolar e muito solúvel em água. c) apolar e solúvel em água; polar e solúvel em água. d) polar e solúvel em água; apolar e pouco solúvel em água. e) apolar e pouco solúvel em água; apolar e pouco solúvel em água. Questão 09 - (FUVEST SP/2016) A estrutura do DA é formada por duas cadeias contendo açúcares e fosfatos, as quais se ligam por meio das chamadas bases nitrogenadas, formando a dupla hélice. As bases timina, adenina, citosina e guanina, que formam o DA, interagem por ligações de hidrogênio, duas a duas em uma ordem determinada. Assim, a timina, de uma das cadeias, interage com a adenina, presente na outra cadeia, e a citosina, de uma cadeia, interage com a guanina da outra cadeia. Considere as seguintes bases nitrogenadas:

4 2 2 3 C 2 As interações por ligação de hidrogênio entre adenina e timina e entre guanina e citosina, que existem no DA, estão representadas corretamente em: Questão 10 - (UITAU SP/2014) a coluna da esquerda da tabela abaixo estão descritas algumas substâncias e seus estados físicos. A coluna da direita contém tipos de ligação entre átomos, íons ou moléculas. Assinale a alternativa que apresenta as associações CRRETAS:

5 a) 1-B; 2-E; 3-A; 4-B; 5-D; 6-A; 7-B. b) 1-D; 2-B; 3-E; 4-A; 5-B; 6-B; 7-C. c) 1-B; 2-E; 3-C; 4-E; 5-D; 6-E; 7-B. d) 1-C; 2-D; 3-B; 4-D; 5-A; 6-C; 7-E. e) 1-B; 2-E; 3-D; 4-C; 5-E; 6-E; 7-B. Questão 11 - (EEM/2011) A pele humana, quando está bem hidratada, adquire boa elasticidade e aspecto macio e suave. Em contrapartida, quando está ressecada, perde sua elasticidade e se apresenta opaca e áspera. Para evitar o ressecamento da pele é necessário, sempre que possível, utilizar hidratantes umectantes, feitos geralmente à base de glicerina e polietilenoglicol: 2 C C glicerina C 2 C 2 C 2 C 2 C 2 C 2 C 2 n polietilenoglicol Disponível em: Acesso em: 23 abr (adaptado). A retenção de água na superfície da pele promovida pelos hidratantes é consequência da interação dos grupos hidroxila dos agentes umectantes com a umidade contida no ambiente por meio de a) ligações iônicas. b) forças de London. c) ligações covalentes. d) forças dipolo-dipolo. e) ligações de hidrogênio. GABARIT: 1) Gab: C 2) Gab: D 3) Gab: D

6 4) Gab: A 5) Gab: 07 6) Gab: A 7) Gab: A 8) Gab: D 9) Gab: C 10) Gab: C 11) Gab: E

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