Exercícios Sobre Geometria Molecular

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1 Professora onia Exercícios obre Geometria Molecular Resumo do Método VEPR ou TRPEV enunciado a seguir se refere aos exercícios de 01 a 20. Qual o tipo de geometria molecular predominante nas seguintes espécies químicas? (amônia); (Z = 7); (Z = 1) (amônio); (Z = 7); (Z = 1) (água); (Z = 8); (Z = 1) (hidrônio); (Z = 8); (Z = 1). 05. B 3 (trifluoreto de boro); B (Z = 5); (Z = 9). 06. B - 4 (tetrafluoreto de boro); B (Z = 5); (Z = 9). 07. C 2 (dióxido de carbono); C (Z = 6); (Z = 8) C 3 (ácido carbônico); C (Z = 6); (Z = 8); (Z =1). 09. C 3 2- (ânion carbonato); C (Z = 6); (Z = 8) (dióxido de enxofre); (Z = 16); (Z = 8) (trióxido de enxofre); (Z = 16); (Z = 8) (ácido sulfuroso); (Z = 16); (Z = 8); (Z = 1) (ácido sulfúrico); (Z = 16); (Z = 8); (Z = 1) (ânion sulfito); (Z = 16); (Z = 8). 1

2 (ânion sulfato); (Z = 16); (Z = 8). Professora onia (ácido nitroso); (Z = 7); (Z = 8); (Z = 1) (ácido nítrico); (Z = 7); (Z = 8); (Z = 1) (ânion nitrito); (Z = 7); (Z = 8) (ânion nitrato); (Z = 7); (Z = 8). 20. C (ácido cianídrico); C (Z = 6); (Z = 7); (Z = 1). 21. (Ufsm) A história da maioria dos municípios gaúchos coincide com a chegada dos primeiros portugueses, alemães, italianos e de outros povos. o entanto, através dos vestígios materiais encontrados nas pesquisas arqueológicas, sabemos que outros povos, anteriores aos citados, protagonizaram a nossa história. Diante da relevância do contexto e da vontade de valorizar o nosso povo nativo, "o índio", foi selecionada a área temática CULTURA e as questões foram construídas com base na obra "s Primeiros abitantes do Rio Grande do ul" (Custódio, L. A. B., organizador. anta Cruz do ul: EDUIC; IPA, 2004). "s habitantes do litoral pescavam, caçavam à beira das águas, faziam fogo, preparavam alimentos integrados por peixes, aves, animais terrestres e aquáticos, preocupando-se também com a aparência, ao enfeitar-se com adornos." Alguns dos sambaquis dos povos do litoral apresentavam ossos de peixes, de aves, de animais aquáticos e terrestres. s ossos são formados basicamente por colágeno e fosfato de cálcio, Ca 3(P 4) 2. A geometria do íon fosfato (P 4 3-) é a) trigonal plana. b) tetraédrica. c) pirâmide trigonal. d) octaédrica. e) angular. 22. (Ufrn) nitrogênio forma vários óxidos binários apresentando diferentes números de oxidação: (gás tóxico), 2 (gás anestésico - hilariante), 2 (gás avermelhado, irritante), 2 3 (sólido azul) etc. Esses óxidos são instáveis e se decompõem para formar os gases nitrogênio ( 2) e oxigênio ( 2). óxido binário ( 2) é um dos principais poluentes ambientais, reagindo com o ozônio atmosférico ( 3) - gás azul, instável - responsável pela filtração da radiação ultravioleta emitida pelo ol. Analisando a estrutura do óxido binário 2, pode-se afirmar que a geometria da molécula e a última camada eletrônica do átomo central são, respectivamente, a) angular e completa. b) linear e incompleta. c) angular e incompleta. d) linear e completa. 23. (Cftce) Ao aproximar-se do sol, um cometa é aquecido, liberando água, íons e outras moléculas. Uma reação que pode ser utilizada para explicar o aparecimento de grande quantidade de 3 +, durante esse fenômeno, é luz ( ) + + e 2

3 Professora onia Com base nessas informações e nos conceitos relacionados às ligações químicas, podemos afirmar CRRETAMETE que a geometria prevista para o cátion da reação acima é: Dados: 1 1 ; a) Trigonal plana b) Tetraédrica c) Linear d) Piramidal e) Bipirâmide trigonal 24. (Ita) Assinale a opção que contém a geometria molecular CRRETA das espécies 2, 2, B 3, 3, C 4 e Xe 4, todas no estado gasoso. a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar. c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica. d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica. e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. 25. (Ufsm) s silicones são polímeros de grande importância industrial. Dependendo do tamanho da molécula do polímero, podem, por exemplo, ser utilizados na fabricação de ceras impermeabilizantes e na confecção de órgãos artificiais para a Medicina. A representação da cadeia polimérica é As ligações apresentadas em cada átomo de silício e a geometria adotada por esses átomos são, respectivamente, a) 4 covalentes normais - plana. b) 2 covalentes normais e 2 dativas - tetraédrica. c) 4 iônicas - plana. d) 4 covalentes normais - tetraédrica. e) 4 iônicas - tetraédrica. 26. (Mackenzie) A substância que apresenta geometria molecular linear é: Dados: 1; C(4A); (5A); (6A); (6A); Cl(7A) a) 3 b) 2 3 c) C 2 d) CCl 4 e) (Pucmg) Com relação à geometria das moléculas, a opção CRRETA a seguir é: a) - linear, C 2 - linear, 3 - piramidal, 2 - angular, B 3 - trigonal plana. b) - linear, C 2 - angular, 3 - piramidal, 2 - angular, B 3 - trigonal plana. c) - linear, C 2 - trigonal, 3 - trigonal, 2 - linear, B 3 - piramidal. d) - angular, C 2 - linear, 3 - piramidal, 2 - angular, B 3 - trigonal. e) - angular, C 2 - trigonal, 3 - trigonal, 2 - linear, B 3 - piramidal. 28. (Ufpe) A teoria de repulsão dos pares de elétrons na camada de valência (VEPR) é capaz de prever a geometria de várias moléculas. De acordo com esta teoria é correto afirmar que: ( ) A molécula 2 apresenta geometria linear. ( ) A molécula C 2 apresenta geometria angular. ( ) A molécula P 3 apresenta geometria piramidal. ( ) A molécula BCl 3 apresenta geometria plana. ( ) A molécula 6 apresenta geometria octaédrica. 3

4 Professora onia 29. (Ufrs) modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular. Relacione as moléculas com as respectivas geometrias: Dados: úmeros atômicos (Z = 1), C (Z = 6), (Z = 7), (Z = 8), (Z = 16) Coluna I - Geometria molecular 1 - linear 2 - quadrada 3 - trigonal plana 4 - angular 5 - pirâmide trigonal 6 - bipirâmide trigonal Coluna II - Moléculas ( ) 3 ( ) 3 ( ) C 2 ( ) 2 A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a seqüência de associações corretas é a) b) c) d) e) (Ufsm) Assinale a alternativa que apresenta APEA moléculas contendo geometria piramidal. a) B 3 3 C 4 b) 3 P 3 CCl 3 c) Cl 3 C 2Cl 2 B 3 d) PCl 2 3 C 4 e) P 3 Cl 3 PCl (Unesp) Representar as estruturas de Lewis e descrever a geometria de ( 2) -, ( 3) - e 3. Para a resolução, considerar as cargas dos íons localizadas nos seus átomos centrais. úmeros atômicos: = 7; = 1; = (Unesp) Dar as estruturas de Lewis e descrever a geometria das espécies 2, 3 e ( 4) 2-. Para a resolução da questão, considerar a carga do íon localizada no seu átomo central. úmeros atômicos: = 16; = (Unesp) Utilizando-se fórmulas de Lewis, é possível fazer previsões sobre geometria de moléculas e íons. a) Represente as fórmulas de Lewis das espécies (B 4) - e P 3. b) A partir das fórmulas de Lewis, estabeleça a geometria de cada uma dessas espécies. (úmero atômicos: = 1; B = 5; = 9 e P = 15). 34. (Unesp) A partir das configurações eletrônicas dos átomos constituintes e das estruturas de Lewis, a) determine as fórmulas dos compostos mais simples que se formam entre os elementos: I. hidrogênio e carbono; II. hidrogênio e fósforo. b) Qual é a geometria de cada uma das moléculas formadas, considerando-se o número de pares de elétrons? úmeros atômicos: = 1; C = 6; P = 15. 4

5 Professora onia Respostas (amônia); (Z = 7); (Z = 1). Geometria piramidal (amônio); (Z = 7); (Z = 1). Geometria tetraédrica (água); (Z = 8); (Z = 1). Geometria angular ou em V (hidrônio); (Z = 8); (Z = 1). Geometria piramidal

6 Professora onia 05. B 3 (trifluoreto de boro); B (Z = 5); (Z = 9). Geometria trigonal plana ou triangular. B 06. B 4 - (ânion tetrafluoreto de boro); B (Z = 5); (Z = 9). Geometria tetraédrica. - B 07. C 2 (dióxido de carbono); C (Z = 6); (Z = 8). Geometria linear. C 08. 2C 3 (ácido carbônico); C (Z = 6); (Z = 8); (Z =1). Geometria trigonal plana ou triangular. C 09. C 3 2- (ânion carbonato); C (Z = 6); (Z = 8). Geometria trigonal plana ou triangular. - C - 6

7 Professora onia (dióxido de enxofre); (Z = 16); (Z = 8). Geometria angular ou em V (trióxido de enxofre); (Z = 16); (Z = 8). Geometria trigonal plana ou triangular (ácido sulfuroso); (Z = 16); (Z = 8); (Z = 1). Geometria piramidal (ácido sulfúrico); (Z = 16); (Z = 8); (Z = 1). Geometria tetraédrica. 7

8 Professora onia (ânion sulfito); (Z = 16); (Z = 8). Geometria piramidal (ânion sulfato); (Z = 16); (Z = 8). Geometria tetraédrica (ácido nitroso); (Z = 7); (Z = 8); (Z = 1). Geometria angular ou em V (ácido nítrico); (Z = 7); (Z = 8); (Z = 1). Geometria trigonal plana ou triangular. 8

9 Professora onia (ânion nitrito); (Z = 7); (Z = 8). Geometria angular ou em V (ânion nitrato); (Z = 7); (Z = 8). Geometria trigonal plana ou triangular C (ácido cianídrico); C (Z = 6); (Z = 7); (Z = 1). Geometria linear. C 21. B 22. C 23. D 24. C 25. D 26. C 27. A 28. V V V 29. C 30. E 31. bserve a figura a seguir: a) 2. Geometria angular ou em V. b) 3. Geometria triangular ou trigonal. 9

10 Professora onia c) 3. Geometria piramidal. 32. bserve a figura a seguir: 2 Geometria angular ou em V 4 2- Geometria tetraédrica bserve a figura a seguir: a) Estrutura de Lewis: - B - 4 B B - P P 3 P 10

11 Professora onia b) Geometria molecular: - B P P Geometria tetraédrica - B 4 Geometria piramidal P a) Estruturas de Lewis e fórmulas: I. idrogênio e carbono C C C C II. idrogênio e fósforo P P P P b) C 4: geometria molecular tetraédrica. P 3: geometria molecular piramidal. C P 11