SAIS SOLÚVEIS E SAIS INSOLÚVEIS EM ÁGUA. São muito solúveis em água, praticamente: Todos os sais de metais alcalinos. Todos os sais de amónio ) (NH 4

Transcrição

1 MNERALZAÇÃO E DESMNERALZAÇÃO DA ÁGUA A água do mar as águas salobras contêm divrsos sais minrais dissolvidos. A rmoção d sais dstas águas é um procsso d obtr água potávl. Os procssos mais usados são a dstilação a osmos invrsa. A salinidad d uma água é a massa, m gramas, d sais dissolvidos por cada quilograma dssa água (g kg 1 ). A minralização da água é a massa, m mg, do matrial orgânico xistnt por litro d água (mg L 1 ). SOLUBLDADE (s) A solubilidad corrspond à concntração máxima qu um soluto pod tr numa solução (solução saturada). A solubilidad é usualmnt xprssa m mol dm. Por vzs surg também xprssa m g dm. SAS SOLÚVES E SAS NSOLÚVES EM ÁGUA São muito solúvis m água, praticamnt: Todos os sais d mtais alcalinos. Todos os sais d amónio ) (NH. Todos os sais contndo os iõs nitrato, O MnO. C prmanganato, NO, clorato, Hidróxidos, OH, dos mtais alcalinos hidróxido d bário. C O, prclorato, A maioria dos clortos, C, Bromtos, Br, iodtos,, xctuandos, nomadamnt, os d cobr(), Cu +, d prata, +, d mrcúrio(), Hg + d chumbo(), Pb +.

2 A maioria dos sulfatos, SO, xctuandos, nomadamnt, os d cálcio, Ca +, d prata, +, d bário, Ba +, d strôncio, Sr +, d chumbo(), Pb +, d mrcúrio(), Hg, qu são pouco solúvis. Quas todos os actatos, CH COO, xctuando, dsignadamnt, os d prata, +, os d mrcúrio(), Hg +. São sais pouco solúvis ou insolúvis m água: A maioria dos hidróxidos, xcto os já rfridos. A maioria dos carbonatos, CO, dos cromatos, CrO, dos sulfitos, SO, dos sulfurtos, S, dos fosfatos, PO dos fosfitos, PO, xctuandos os compostos dos mtais alcalinos os d amónio. CONSTANTE DE PRODUTO DE SOLUBLDADE (s) Dado um sal m quilíbrio com uma solução como mostra a figura: Pods traduzir sta situação através d uma ração d quilíbrio químico. Como xmplo, podmos considrar a dissolução d iodto d prata m água, m qu, s aplica o sguint squma: C / mol dm (s) nício y 0 0 Variação s + s + s Equilíbrio ys s s

3 Sndo a constant d quilíbrio dsta ração: c A partir dsta constant, obtéms uma nova constant (s): c S s Esta constant dsignas por produto d solubilidad. O su nom dvs ao facto d s podr substituir as concntraçõs dos iõs m quilíbrio pla solubilidad do sal. Assim, atndndo ao squma antrior, obtéms para o xmplo considrado: s s s s s FORMAÇÃO DE PRECPTADOS A formação d prcipitados pod prvrs, comparando o quocint d ração (Q) com s: S Q < s, não há formação d prcipitado. S Q = s, atings a saturação. S Q > s, há formação d prcipitado. REAÇÕES DE SOLUBLZAÇÃO E REAÇÕES DE PRECPTAÇÃO. Uma ração d solubilização d um sal m água corrspond à ração d dissolução, qu corrspond a uma dissociação, dss sal m água. Exmplo: (s) A ração d prcipitação corrspond à ração invrsa da solubilização.

4 Exmplo: (s) Normalmnt as raçõs d prcipitação ocorrm quando s misturam duas soluçõs contndo sais difrnts nlas dissolvidos. Exmplo: Adição d uma solução d nitrato d prata a uma solução d clorto d sódio. O nitrato d prata dissolvido m solução aquosa ncontras dissociado d acordo com a quação química: NO NO O clorto d sódio m solução aquosa ncontras dissociado d acordo com a quação química: NaC Na C Ao misturarms as duas soluçõs pod ocorrr a formação d um prcipitado d um sal pouco solúvl, d acordo com a ração d prcipitação: C C (s) A formação dst prcipitado ocorr s Q > s (do C ). S s misturarm varias soluçõs d sais xistir a possibilidad d s formarm mais do qu um sal pouco solúvl m água, o sal qu prcipita primiro é aqul qu tivr mnor solubilidad m água. FATORES QUE AFETAM A SOLUBLDADE DE SAS. A variação da solubilidad dos sais pod prvrs d acordo com a Li d L Châtlir.

5 Nst caso a solubilidad não é influnciada pla prssão, porqu nnhuma spéci química intrvnint na ração d solubilização s ncontra no stado gasoso. Assim, os fators qu aftam a solubilidad são a tmpratura a concntração. S a ração d solubilização for ndotérmica, a solubilidad aumnta com o aumnto da tmpratura. S a ração d solubilização for xotérmica, a solubilidad diminui com o aumnto da tmpratura. Rlativamnt à concntração podm considrars os sguints fitos: O fito do ião comum qu faz baixar a solubilidad. O fito da adição d ácidos qu faz aumntar a solubilidad, porqu ragm com o ião ngativo do sal. O fito d agnts complxants qu faz aumntar a solubilidad, porqu ragm com um dos iõs do sal (normalmnt com o ião positivo).