Simetria Molecular e Teoria de Grupo. Prof. Fernando R. Xavier
|
|
|
- Domingos Mendonça Abreu
- 7 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 Simetria Molecular e Teoria de Grupo Prof. Fernando R. Xavier UDESC 2013
2 Uma idéia intuitiva...
3 Simetria molecular
4 Por que estudar simetria e teoria de grupo? A química moléculas e suas transformações; A química quântica investiga as propriedades moleculares, sem experimentação; A teoria de grupo proporciona uma ligação entre simetria molecular e as propriedades moleculares, simplificando e/ou evitando os cálculos da químicia quântica. Para tal, um fiel companheiro do estudante deve ser um kit de modelo molecular
5 A principal fonte de informações experimentais sobre os estados energéticos permitidos em átomos e moléculas, para serem comparadas com dados teóricos obtidos da mecânica quântica é a espectroscopia. Exemplos: Transições eletrônicas (UV-Visível); Modos vibracionais (Infravermelho). A teoria de grupo faz a ligação entre a teoria quântica moderna e alguns modelos de ligação química presentes nos compostos de coordenação (complexos).
6 Elementos e operações de simetria Para a química, os objetos de interesse são íons e moléculas e a partir destes devemos identificar e quantificar os elementos de simetria. São elementos de simetria: Eixos de rotação (C) Planos de reflexão (σ) Centros de inversão (i)
7 Um elemento de simetria é encontrado quando uma operação de simetria é efetuada. Toda operação de simetria leva a molécula em questão a uma situação equivalente ou indistinguível da cofiguração inicial. Exemplo: Giro de 360 segundo um eixo. *A A 360 *A A A 120 A Configuração idêntica à inicial - Operação identidade (E) - Giro de 120 segundo um eixo. A *A Configuração equivalente à inicial A
8 Conclusão: Toda molécula possui pelo menos 1 eixo de rotação Este elemento de simetria é dito como identidade (E). Os eixos de ordem (C n ): São caracterizados pela relação 2π/n onde n é o número de rotações possíveis para a formação de arranjos indistinguiveis. Exemplo: C 3 = 2π/3 ou 360 /3 = 120 C *A A C A *A C A A A A *A C
9 Exercícios: Encontrar todos os possíveis eixos de rotação nas moléculas abaixo. H 2 O BF 3 NH 3 1 C 2 2 C 3 ; 3 C 2 2 C 3 [PtCl 4 ] 2-1,4-diflouorobenzeno NHF 2 1 C 4 ; 1 C 2 ; 2 C 2 ; 2 C 2 3 C 2 Não há
10 Planos especulares de simetria (σ): São encontrados quando planos imaginários interceptam uma dada molécula e cada metade é a imagem especular da outra. Classificação: σ v Ocorre quando o plano é traçado no sentido vertical à molécula.
11 Planos especulares de simetria (σ) σ d σ h Ocorre quando o plano é σ d traçado no sentido horizontal à molécula. Neste caso, existem nσ v ao plano σ h. σ h σ v σ v σ h σ d Ocorre quando o plano é traçado no sentido vertical à molécula e bissecta dois eixos C 2 perpendiculares.
12 Exercícios: Encontrar todos os possíveis planos de simetria nas moléculas abaixo. H 2 O BF 3 NH 3 σ v ; σ v 3 σ v ; σ h 3 σ v [PtCl 4 ] 2-1,4-diflouorobenzeno NHFCl 2 σ v ; 2 σ d ; σ h 2 σ v ; σ h Não há
13 Centro de inversão (i): Esta operação de simetria projeta cada átomo da molécula em questão através de um ponto imaginário (i) e, caso a molécula resultante for insdistinguível da molécula inicial esta possui cento de inversão.
14 Exercícios: Verificar se as moléculas em questão possuem centro de inversão. H 2 O BF 3 C 2 H 2 Não há Não há i [PtCl 4 ] 2-1,4-diflouorobenzeno [CoCl 6 ] 4- i i i
15 Eixo de rotação impróprio (S): É na verdade uma operação de simetria combinada. Consiste em efetuar uma rotação C n e, em seguida, uma reflexão (plano especular) perpendicular à esta rotação. Também é conhecida como operação de roto-reflexão. Exemplo: Operação de roto-reflexão para um composto tetraédrico. Obs.: Somente ao final do conjunto de operações o arranjo atômico deve ser indistinguível do inicial.
16 Casos especiais: A operação S 1 não é considerada pois consiste em C 1 seguido de reflexão. Este conjunto tem o mesmo significado de um plano de simetria. A operação S 2 também não é considerada pois consiste em C 2 seguido de reflexão. Este conjunto tem o mesmo significado do centro de inversão (i).
17 Exercícios: Verificar se as moléculas em questão possuem eixo de rotação impróprio (S n ) H 2 O BF 3 CH 4 Não há 2 S 3 6 S 4 [PtCl 4 ] 2-1,4-diflouorobenzeno [CoCl 6 ] 4-2 S 4 Não há 6 S 4 ; 8 S 6
18 A determinação do grupo de ponto O termo grupo de ponto traduz o fato de que cada operação de simetria realizada não altera o centro de gravidade da molécula em questão. Este grupo é encontrado com base coleção de operações de simetria possíveis para uma molécula. O nome do grupo de ponto é dado pelo símbolo de Shoenflies.
19 Exemplos: H 2 O Elementos de simetria: E, C 2, σ v, σ v Grupo de ponto: C 2v BF 3 Elementos de simetria: E, 2C 3, 3C 2, σ h, 2S 3, 3σ v Grupo de ponto:d 3h CH 4 Elementos de simetria: E, 8C 3, 3C 2, 6S 4, 6σ d Grupo de ponto: T d
20 Exemplos: [PtCl 4 ] 2- Elementos de simetria: E, 2C 4, 5C 2, i, 2S 4, σ h, 2σ v, 2σ d Grupo de ponto: D 4h 1,4-DFB Elementos de simetria: E, 3C 2, σ h, 2σ v Grupo de ponto:d 2h NHF 2 Elementos de simetria: E, σ Grupo de ponto: C s
21 Exemplos: NHFCl Elementos de simetria: E Grupo de ponto: C 1 [Co(en) 3 ] 3+ Elementos de simetria: E, 2C 3, 3C 2 Grupo de ponto:d 3 [CoCl 6 ] 4- Elementos de simetria: E, 8C 3, 6C 2, 6C 4, 3C 2, i, 6S 4, 8S 6, 3σ h, 6σ d Grupo de ponto: O h
22 Exercício: Encontrar os elementos de simetria e verificar o grupo de ponto da molécula de etano nas formas estrelada e eclipsada. CH 3 CH 3 Elementos de simetria: E, 2C 3, 3C 2, 3σ d, i, 2S 6 Grupo de ponto: D 3d CH 3 CH 3 Elementos de simetria: E, 2C 3, 3C 2, σ h, 3σ v, 2S 3 Grupo de ponto: D 3h
23 Os grupos linares Para encontrarmos o grupo de ponto de moléculas lineares, precisamos de uma atenção extra na observação dos elementos de simetria presentes. Exemplo 1: Encontrar os elementos de simetria e verificar o grupo de ponto da molécula de HCl HCl Elementos de simetria: E, C φ, σ v, Grupo de ponto:c v C φ σ v
24 Os grupos linares Para encontrarmos o grupo de ponto de moléculas lineares, precisamos de uma atenção extra na observação dos elementos de simetria presentes. Exemplo 2: Encontrar os elementos de simetria e verificar o grupo de ponto da molécula de CO 2. CO 2 C 2 Elementos de simetria: E, C 2, 2C φ, i, σ v, 2S φ Grupo de ponto:d h C φ i
25 Os grupos de alta simetria (cúbicos) Tetraédrico (T d ) Octaédrico (O h ) Icosaédrico (I h )
26 As tabelas de caracteres Uma tabela de caracteres compreende todos os elementos de simetria de um grupo de ponto, juntamente com vários objetos e operações matemáticas que podem transformar a molécula espacialmente. Os números presentes no interior da tabela são ditos caracteres (χ) e cada um destes mostra como um objeto ou função matemática (orbital atômico, por exemplo) é afetado por uma operação de simetria do grupo. Possíveis resultados Caracter Significância 1 o orbital não se altera -1 o orbital inverte sua paridade 0 o orbital é complexamente modificado
27 Exemplo: Tabela de caracteres do grupo C2v
28 Exemplo: Tabela de caracteres do grupo C 2v As funções marcadas à direita da tabela são ditas funções de base. Elas representam funções matemáticas tais como orbitais, rotações, etc
29
30 Aplicações da teoria de grupo 1. Predição de polaridade de moléculas: Uma molécula não pode possuir um momento de dipolo permanente se: Possuir um centro de inversão (i); Pertencer a qualquer grupo de ponto D Pertencer os grupos cúbicos T ou O. Exemplos: [PtCl 4 ] 2- E, 2C 4, 5C 2, i, 2S 4, σ h, 2σ v, 2σ d Grupo de ponto: D 4h Apolar H 2 O E, C 2, σ v, σ Grupo de ponto: C 2v Polar BF 3 E, 2C 3, 3C 2, σ h, 2S 3, 3σ v Grupo de ponto:d 3h Apolar CH 4 E, 8C 3, 3C 2, 6S 4, 6σ d Grupo de ponto: T d Apolar
31 Aplicações da teoria de grupo 2. Predição de quiralidade: Moléculas quirais não possuem eixos de rotação imprópria (S n ), centro de inversão (i) e planos especulares (σ). Exemplos: *
32 Aplicações da teoria de grupo 3. Predição de hibridação: A teoria de grupo pode ser usada para estimar quais orbitais de um atómo central podem ser entrelaçados para a criação de orbitais híbridos.
33 Aplicações da teoria de grupo 4. Predição dos modos vibracionais: É possível identificar todos os movimentos moleculares tais como rotações, translações e vibrações. Através da teoria de grupo encontramos quais destes modos serão ativos nas espectroscopias de infravermelho e/ou Raman Ressonante. Exemplos: Modos vibracionais do grupo metileno -CH 2 - Estiramento simétrico Estiramento asssimétrico scissoring rocking wagging twisting
Simetria Molecular e Teoria de Grupo. Prof. Fernando R. Xavier
Simetria Molecular e Teoria de Grupo Prof. Fernando R. Xavier UDESC 2017 Uma idéia intuitiva... 2 Por que estudar simetria e teoria de grupo? A química estuda íons, moléculas e suas transformações; A química
Simetria molecular e teoria de grupos
Simetria molecular e teoria de grupos As propriedades de simetria das moléculas e como elas podem ser usadas para prever espectros vibracionais, hibridização, atividade óptica, etc. Grupo Pontual As moléculas
Simetria molecular e teoria de grupos
Simetria molecular e teoria de grupos As propriedades de simetria das moléculas e como elas podem ser usadas para prever espectros vibracionais, hibridização, atividade óptica, etc. Grupo Pontual As moléculas
UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE NÚCLEO DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA NPGQ
UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE NÚCLEO DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA NPGQ SEMINÁRIO DE INORGÂNICA AVANÇADA HENRIQUE BARBOSA GONÇALVES 1 PROF. DR. ANTÔNIO REINALDO CESTARI 13 DE NOVEMBRO DE 2014 ARACAJU -SE
Espectroscopia no infravermelho e Raman
Espectroscopia no infravermelho e Raman Tópicos Especiais em Química XII Métodos Físicos em Química Inorgânica Prof. Edson Nossol Uberlândia, 14/03/2017 Bibliografia Simetria de moléculas e cristais. Gelson
Simetria e Teoria de Grupo. Profa. Célia Machado Ronconi
Simetria e Teoria de Grupo Profa. Célia Machado Ronconi cmronconi@id.uff.br 1 Sabemos intuitivamente quando algo é simétrico. 2 Hemoglobina Cadeia polipeptídica Hemoglobina Grupo hemo contendo Fe 3 Simetria
Geometria Molecular e polaridade de ligações
Geometria Molecular e polaridade de ligações Prof. Éderson Química Geometria Molecular Geometria molecular O arranjo tri-dimensional dos átomos em uma molécula, ou seja, é a orientação espacial das moléculas,
Espectroscopia Vibracional
Espectroscopia Vibracional Infravermelho (IV) Difusão de Raman (R) Vibrações moleculares Transições vibracionais Região do Infravermelho 12820 4000 400 Número de onda (cm -1 ) 33 IVP IVM IVL IVP IV próximo;
Cristalografia para não-cristalógrafos
Cristalografia para não-cristalógrafos Interpretando a Estrutura Cristalina dos Materiais MC-7 01, 02 e 03 de Agosto de 2018 (14:00-16:00h) Leonardo H. R. Dos Santos Departamento de Química UFMG leonardohrs@ufmg.br
Polaridade, Geometria Molecular e Forças Intermoleculares
Polaridade, Geometria Molecular e Forças Intermoleculares Polaridade das Ligações x Polaridade das Moléculas Polaridade das Ligações Ligações covalentes Apolares: elétrons são compartilhados igualmente
Teoria da Ligação de Valência. Prof. Fernando R. Xavier
Teoria da Ligação de Valência Prof. Fernando R. Xavier UDESC 2013 Princípios básicos... É a primeira teoria de ligação baseada no princípios da mecânica quântica. ĤΨ(x) = EΨ(x) Considera os orbitais atômicos
SFI 5800 Espectroscopia Física. Simetria e Teoria de Grupos
Universidade de São Paulo Instituto de Física de São Carlos - IFSC SFI 5800 Espectroscopia Física Simetria e Teoria de Grupos Prof. Dr. José Pedro Donoso Simetria molecular e Teoria de Grupos A aplicação
Teoria da Ligação Covalente. Teoria da Ligação de Valência (TLV)
Teoria da Ligação Covalente Teoria da Ligação de Valência (TLV) Teoria da Ligação Covalente Teorias de Lewis e VSEPR identificam: - Pares de elétrons ligados - Pares de elétrons isolados - Forma molecular
Teorias de Ligação. Teoria da Ligação de Valência. Ligações s e p Hibridização de orbitais Ligações dos hidrocarbonetos
Teorias de Ligação Ligações s e p Hibridização de orbitais Ligações dos hidrocarbonetos Orbitais e Teorias de Ligação Estruturas de Lewis Elétrons localizados? Elétrons de valência responsáveis pelas ligações
Ligação Química. - Os elétrons mais fracamente ligados ao átomo podem tomar parte na formação de ligações químicas.
Ligação Química É necessário compreender (prever) as ligações químicas, se quisermos entender as propriedades químicas e físicas de elementos e compostos. - Os elétrons mais fracamente ligados ao átomo
ANÁLISE VIBRACIONAL DE COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO DE NIQUEL(II): UMA ABORDAGEM AO ENSINO DOS GRUPOS PONTUAIS
Quim Nova, Vol 3, No 6, S1-S, 2012 ANÁLISE VIBRACIONAL DE COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO DE NIQUEL(II: UMA ABORDAGEM AO ENSINO DOS GRUPOS PONTUAIS Sergio Kogikoski Jr, Juliana dos Santos de Souza, Paula Homem-de-Mello,
Universidade do Estado de Santa Catarina UDESC - CCT Química Geral Profª Fabíola Corrêa viel
Ligações químicas Universidade do Estado de Santa Catarina UDESC - CCT Química Geral Profª Fabíola Corrêa viel Ligações Químicas Sacarina Vitamina E Amônia Fulereno LIGAÇÕES IÔNICAS Acontece por atração
Valence shell electron pair repulsion (VSEPR)
Ligação química II geometria molecular Ligação química II geometria molecular Teoria da repulsão electrónica dos pares de e - da camada de valência Valence shell electron pair repulsion (VSEPR) Prediz
Universidade Tecnológica Federal do Paraná Campus Curitiba Departamento Acadêmico de Química e Biologia - DAQBI. Teoria VSEPR
Universidade Tecnológica Federal do Paraná Campus Curitiba Departamento Acadêmico de Química e Biologia - DAQBI Teoria VSEPR O modelo Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR) ou Repulsão Eletrônica
UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO INSTITUTO DE QUÍMICA Programa de Pós-Graduação em Química
UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO INSTITUTO DE QUÍMICA Programa de Pós-Graduação em Química QUÍMICA DE COORDENAÇÃO AVANÇADA QFL5825 ECTOR AGUILAR VITORINO Número USP: 7774685 São Paulo 26/9/2 QFL-5825 Química
Teoria do Campo Ligante. Prof. Fernando R. Xavier
Teoria do Campo Ligante Prof. Fernando R. Xavier UDESC 2014 Até então... A TCC apresenta um modelo conceitual simples para o fenômeno de formação de compostos de coordenação que pode ser empregrada ainda
Teoria do Campo Ligante. Prof. Fernando R. Xavier
Teoria do Campo Ligante Prof. Fernando R. Xavier UDESC 2017 Até então... A TCC apresenta um modelo conceitual simples para o fenômeno de formação de compostos de coordenação que pode ser empregada ainda
Teoria dos Orbitais Moleculares. Prof. Fernando R. Xavier
Teoria dos Orbitais Moleculares Prof. Fernando R. Xavier UDESC 013 Antecedentes... A teoria de ligação de valência (TLV) não cosnsegue explicar com eficiência a formação de moléculas poliatômicas. Uma
QUÍMICA ORGÂNICA LIGAÇÕES QUÍMICAS GEOMETRIA MOLECULAR HIBRIDIZAÇÃO
QUÍMICA ORGÂNICA LIGAÇÕES QUÍMICAS GEOMETRIA MOLECULAR IBRIDIZAÇÃO 1 Geometria molecular O arranjo tri-dimensional dos átomos em uma molécula geometria molecular A teoria da repulsão dos pares de elétrons
UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE INSTITUTO DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA QUÍMICA INORGÂNICA FUNDAMENTAL I
UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE INSTITUTO DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA QUÍMICA INORGÂNICA FUNDAMENTAL I Prof. Fabio da Silva Miranda e-mail: miranda@vm.uff.br Sala GQI 308, Ramal 2170
Polaridade das moléculas
Ligação covalente apolar Ligação covalente em que os eletrões ligantes são igualmente partilhados pelos átomos unidos. A ligação covalente numa molécula diatómica homonuclear, isto é, formada por dois
Ligações covalentes. Modelinho simplificado: será que dá conta de explicar tudo?
Ligações covalentes Modelinho simplificado: será que dá conta de explicar tudo? 1 Ligação Covalente Características Aproximação de dois átomos, podendo serem iguais Sobreposição de orbitais atômicos, gerando
Disciplina: Química Inorgânica I Professor: Fabio da Silva Miranda. Lista de exercícios sobre Teoria dos Orbitais Moleculares
Disciplina: Química Inorgânica I Professor: Fabio da Silva Miranda. Lista de exercícios sobre Teoria dos Orbitais Moleculares 1) Construa os orbitais moleculares para H 2 O e NO 2 baseado nos SALCs de
Ajuda a descrever o compartilhamento dos elétrons entre os átomos
Polaridade, Geometria Molecular e Forças Intermoleculares Polaridade das Ligações Ajuda a descrever o compartilhamento dos elétrons entre os átomos Ligações covalentes Apolares: elétrons são compartilhados
Resolução no quadro >> Como abordar o problema??
Moléculas polares Porque a polaridade das ligações e das moléculas é muito importante? A água é polar ou apolar? Atkins e Jones, Princípios de Química, Cap. 3>> p. 93-131 Resolução no quadro >> Como abordar
QUIMICA ORGÂNICA BÁSICA
QUIMICA ORGÂNICA BÁSICA Estrutura Molecular Agente antiviral Introdução Revisão - Química Orgânica Básica 1 Tabela Periódica... 3 2 Ligação Iônica... 5 Potencial Ionização Eletronegatividade... 7 3 Hibridização...
Forma e estrutura das moléculas Atkins e Jones, Princípios de Química, cap. 3, p (5 a edição)
Forma e estrutura das moléculas Atkins e Jones, Princípios de Química, cap. 3, p. 93-131 (5 a edição) Relembre: Estrutura de Lewis e a regra do octeto - Antiga (introduzida por GN Lewis em 1916), mas útil
Teoria da Ligação de Valência. Prof. Jean Marcel R. Gallo
Teoria da Ligação de Valência Prof. Jean Marcel R. Gallo Os orbitais Os orbitais Teoria do Orbital de Valência É uma das teorias usada para explicar a ligação química. Primeira teoria de ligação a usar
CURSO FARMÁCIA SEMESTRE
QUÍMICA ORGÂNICA I INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA (Parte I) CURSO FARMÁCIA SEMESTRE 2016/2 Professoras: Alceni Augusta Werle Tânia Márcia Sacramento Melo Tabela Periódica/Revisão Representação esquemática
Colégio São Paulo-Teresópolis/RJ. Projeto Sabadão. Química. Raquel Berco
Colégio São Paulo-Teresópolis/RJ Projeto Sabadão Química Raquel Berco Ligações químicas: são constituídas de elétrons. Devemos respeitar a regra do octeto. Regra do Octeto : todo elemento tende a se estabilizar
Disciplina de Didáctica da Química I
Disciplina de Didáctica da Química I Texto de Apoio Estrutura dos átomos no ensino básico e secundário Visão crítica / síntese dos tópicos de química nos ensinos básico e secundário A - ESTRUTURA DOS ÁTOMOS
Estrutura da Matéria Prof.ª Fanny Nascimento Costa
Estrutura da Matéria Prof.ª Fanny Nascimento Costa (fanny.costa@ufabc.edu.br) Aula 10 Hibridização Teoria da ligação de valência Formas Espaciais Moleculares As estruturas de Lewis fornecem a conectividade
Click to edit Master title style
Moléculas poliatómicas Considere-se a molécula H 2 O As ligações nesta molécula seriam explicadas com base na coalescência de duas orbitais p do átomo de oxigénio com orbitais 1s dos átomos de hidrogénio.
E-books PCNA. Vol. 1 QUÍMICA ELEMENTAR CAPÍTULO 2 LIGAÇÕES QUÍMICAS
E-books PCNA Vol. 1 QUÍMICA ELEMENTAR CAPÍTULO 2 LIGAÇÕES QUÍMICAS 1 QUÍMICA ELEMENTAR CAPÍTULO 2 SUMÁRIO Apresentação -------------------------------------------- 2 Capítulo 2 -------------------------------------------------
Ligações químicas. 1. Ligações Iônicas vs. Ligações covalentes 2. Modelo RPECV ou VSEPR 3. Teoria da Ligação de Valência.
Ligações químicas 1. Ligações Iônicas vs. Ligações covalentes 2. Modelo RPECV ou VSEPR 3. Teoria da Ligação de Valência. Iônica X Covalente As ligações iônicas e covalentes são dois modelos extremos de
2005 by Pearson Education. Capítulo 09
QUÍMICA A Ciência Central 9ª Edição Geometria molecular e teorias de ligação David P. White Forma molecular e polaridade molecular Os dipolos de ligação no CO2 cancelam-se porque o CO2 é linear. Forma
TEORIA DE LIGAÇÃO DE VALÊNCIA (T.L.V.) A formação das ligações se dá pela
TEORIA DE LIGAÇÃO DE VALÊNCIA (T.L.V.) A formação das ligações se dá pela superposição dos orbitais atômicos. LIGAÇÃO SIMPLES Apenas um par de elétrons é compartilhado entre os átomos. Ligação σ: ocorre
Universidade Tecnológica Federal do Paraná Departamento Acadêmico de Química e Biologia. Dr. Tiago P. Camargo
Universidade Tecnológica Federal do Paraná Departamento Acadêmico de Química e Biologia Dr. Tiago P. Camargo Forma das moléculas Correlação da geometria com propriedades físico-químicas Instável Instável
CURSO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS DISCIPLINA: Química Geral. ASSUNTO: Formas e Polaridade das Moléculas. Prof a. Dr a. Luciana M. Saran
CURSO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS DISCIPLINA: Química Geral ASSUNTO: Formas e Polaridade das Moléculas Prof a. Dr a. Luciana M. Saran 1 I. INTRODUÇÃO Qual a importância de conhecermos as formas das moléculas?
Polaridade das moléculas
Polaridade das moléculas Determinar a polaridade de uma molécula é identificar se ela apresenta polos negativos e positivos (molécula polar) ou não (molécula apolar). Para isso, é necessário conhecer o
Questão 01 - Em qual região do espectro você encontraria uma banda C=C?
Ministério da Educação Universidade Tecnológica Federal do Paraná Campus de Curitiba Diretoria de Graduação e Educação Profissional Departamento Acadêmico de Química e Biologia Segunda Lista de Exercícios
Geometria Molecular. A forma geométrica de uma molécula é determinada pelo arranjo dos pares eletrônicos em torno dos átomos.
Geometria Molecular A forma geométrica de uma molécula é determinada pelo arranjo dos pares eletrônicos em torno dos átomos. O método pelo qual se estabelece a orientação mais estável dos pares eletrônicos
Ligação covalente comum.
Ligação covalente comum. Na ligação covalente, ao contrário do que acontece na iônica, nenhum dos participantes deseja doar elétrons. Ambos os elementos desejam receber elétrons Como fazer acordo desta
Complexos: Estrutura
Complexos: estrutura 1 Complexos: Estrutura Teoria do Campo Ligante (ou Campo Cristalino) Campo octaédrico Campo esférico α 4 =6Dq 2 / 3 α 4 =4Dq Dq= Ze2 r 4 6 a 5 r 4 =r 4 médio doselétrons d a=distância
Forma e estrutura das moléculas Atkins e Jones, Princípios de Química, cap. 3, p (5 a edição)
Forma e estrutura das moléculas Atkins e Jones, Princípios de Química, cap. 3, p. 93-131 (5 a edição) Relembre: Estrutura de Lewis e a regra do octeto - Antiga (introduzida por GN Lewis em 1916), mas útil
Geometria Molecular Avançada
Molecular Avançada Curso de Química Prof. Rui Medeiros quimicadorui.com.br Módulo Extra - 2017 2 CURSO DE QUÍMICA PROFESSOR RUI MEDEIROS MÓDULO EXTRA - 2017 avançada ü Em compostos onde o octeto é expandido,
Complexos: Estrutura
CQ832 complexos: estrutura Prof. Dr. Flávio M. Matsumoto 1 Complexos: Estrutura Teoria do Campo Cristalino e Teoria do Campo α 4 =+ 3 / 5 6α 0 Íon livre Campo esférico Campo octaédrico 2 / 3 α 4 = 2 /
Física para Ciências Biológicas Lista de Exercícios 5 - CASA Data: 22/05/2014
Física para Ciências Biológicas - 2014 Lista de Exercícios 5 - CASA Data: 22/05/2014 1. Abaixo representamos a energia de interação dos átomos de K e Cl em função da distância interatômica. A energia de
Ligações Químicas - II. Ligação covalente Orbitais moleculares (LCAO) Hibridização Geometrias moleculares
Ligações Químicas - II Ligação covalente Orbitais moleculares (LCAO) Hibridização Geometrias moleculares 1 Revisão: Estruturas de Lewis G.N. Lewis (~1916) Representação das ligações químicas Compartilhamento
H 2. Cl 2 N 2 O 2. família dos calcogênios 4. É uma substância apolar
H 2 Cl 2 1. O elemento que forma essa substância simples possui em sua única camada 1 elétron 3. Substância simples formada apenas por átomos de Hidrogênio 1. O elemento que forma essa sua camada valência
Dr. Tiago P. Camargo. Universidade Tecnológica Federal do Paraná Departamento Acadêmico de Química e Biologia
Dr. Tiago P. Camargo Universidade Tecnológica Federal do Paraná Departamento Acadêmico de Química e Biologia Teoria de ligação de Valência - TLV Como fica a hibridização do oxygênio em O 2? Falhas na TLV
Revisão de Ligações Químicas
Revisão de Ligações s 1. Explique o que é Eletronegatividade. Material de Apoio para Monitoria 2. Explique a Teoria do Octeto. 3. Como funcionam as ligações iônicas? 4. O que são compostos iônicos? Cite
Espectroscopia de IV. Para que um modo vibracional seja activo no IV tem que estar associado a variações do momento dipolar da molécula.
A espectroscopia de infravermelhos (IV) baseia-se na observação de que as ligações químicas apresentam frequências específicas às quais vibram, a níveis de energia bem definidos. Estas frequências de vibração,
Ligações covalentes múltiplas
Formação de ligações covalentes por sobreposição de orbitais atômicos Sobreposição frontal de orbitais Ligação covalente σ (sigma) Sobreposição lateral de orbitais Ligação covalente π (pi) A molécula do
Polaridade molecular
Polaridade molecular Relembrando: Eletronegatividade Nuvem eletrônica Relembrando: Eletronegatividade É a capacidade (ou tendência) do átomo em atrair elétrons para si Nuvem eletrônica Relembrando: Eletronegatividade
Química Orgânica Prof. Jackson Alves Prof: Jackson Alves
Química www.quimusicando.com.br Orgânica Prof. Jackson Alves Prof: Jackson Alves Prelúdio À medida que dois átomos de H se aproximam entre si, os seus orbitais 1s interagem e cada elétron começa a sentir
GOIÂNIA, / / 2015 PROFESSOR: DISCIPLINA: SÉRIE: 2º. Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações:
GOIÂNIA, / / 2015 PROFESSOR: DISCIPLINA: SÉRIE: 2º ALUNO(a): No Anhanguera você é + Enem Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações: - É fundamental a apresentação
Click to edit Master title style
Teoria das orbitais moleculares (TOM) Contrariamente à TEV, esta teoria assume que os electrões que fazem a ligação não estão de facto localizados em determinada ligação mas pertencem à molécula como um
Form r as a s e s e p s ac a i c ai a s molec e u c lar a e r s G o e met e r t i r a molec e u c lar a r e e te t o e ri r as a de ligaç a ã ç o
Formas espaciais moleculares Geometria molecular e teorias de ligação As estruturas de Lewis fornecem a conectividade atômica: elas nos mostram o número e os tipos de ligações entre os átomos. A forma
É O RESULTADO DE FORÇAS ATRATIVAS E REPULSIVAS
Ligações covalentes É O TIPO DE INTERAÇÃO NA QUAL OS ÁTOMOS SE MANTÊM UNIDOS ATRAVÉS DE ELÉTRONS DE VALÊNCIA QUE SÃO ATRAÍDOS, SIMULTANEAMENTE, POR MAIS DE UM NÚCLEO. É O RESULTADO DE FORÇAS ATRATIVAS
Universidade Federal de Sergipe. Inorgânica Avançada
Universidade Federal de Sergipe Departamento de Pós-Graduação em Química Inorgânica Avançada Deyvisson da Mota Santos Química de Coordenação A TOM Aplicada a Complexos Teoria do Campo Cristalino A TCC,
TRABALHO DE RECUPERAÇÃO SEMESTRAL Aluno (a): Professora: Núbia de Andrade Disciplina: Química II
TRABALHO DE RECUPERAÇÃO SEMESTRAL Aluno (a): Turma: 3ª série: (Ensino médio) Professora: Núbia de Andrade Disciplina: Química II Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações:
QUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 8ª aula /
QUI109 QUÍMICA GERAL (Ciências Biológicas) 8ª aula / 2016-2 Prof. Mauricio X. Coutrim (disponível em: http://professor.ufop.br/mcoutrim) A LIGAÇÃO COVALENTE É BASEADA NO COMPARTILHAMENTO DE ELÉTRONS Ex.
Química Orgânica. Prof. Me. Felipe Gorla Turma- EIN2014
Química Orgânica Prof. Me. Felipe Gorla Turma- EIN2014 Química Orgânica Bergman 1780: Histórico Compostos orgânicos: substâncias obtidas dos organismos vivos Compostos inorgânicos: substâncias obtidas
QB70D:// Química (Turmas S15/S16) Ligações Químicas
QB70D:// Química (Turmas S15/S16) Ligações Químicas Prof. Dr. Eduard Westphal (http://paginapessoal.utfpr.edu.br/eduardw) Estrutura de Lewis É muito importante saber desenhar estruturas de Lewis para moléculas
Ligação Covalente. O íon molecular H 2
O íon molecular H 2 + Dois núcleos de hidrogênio estão ligados por um único elétron O que acontece à medida que os núcleos se aproximam? 4 O íon molecular H 2 + Dois núcleos de hidrogênio estão ligados
Complexos: Estrutura
QUIM7031 complexos estrutura Prof. Dr. Flávio M. Matsumoto 1 Complexos Estrutura Teoria do Campo Cristalino e Teoria do Campo α 4 =+ 3 / 5 6α 0 Íon livre Campo esférico Campo octaédrico 2 / 3 α 4 = 2 /
Geometria Molecular e Forças Intermoleculares
Geometria Molecular e Forças Intermoleculares GEOMETRIA MOLECULAR DEPENDE: Disposição espacial dos núcleos dos átomos. Repulsão dos pares eletrônicos das ligações ou pares livres dos átomos. Obs. Toda
Teoria dos orbitais Moleculares
Teoria dos orbitais Moleculares Análise a formação dos complexos dos elementos dos blocos d e f em relação às interações entre os orbitais dos ligantes e os orbitais d do átomo central. Tem o objetivo
Estereoquímica. Estereoisomeria
Estereoquímica A estéreoquímica estuda os fenômenos químicos que ocorrem em moléculas que apresentam esteroisomeria. Estereoisomeria Estereoisômeros não são isômeros constitucionais eles têm seus átomos
NOTAS DE AULAS DE ESTRUTURA DA MATÉRIA
NOTAS DE AULAS DE ESTRUTURA DA MATÉRIA Prof. Carlos R. A. Lima CAPÍTULO 11 MOLÉCULAS Primeira Edição junho de 2005 CAPÍTULO 11 MOLÉCULAS ÍNDICE 11-1- Introdução 11.2- Ligação por Tunelamento e a Molécula
Universidade Federal do Pampa UNIPAMPA. Oscilações. Prof. Luis Armas
Universidade Federal do Pampa UNIPAMPA Oscilações Prof. Luis Armas Que é uma oscilação? Qual é a importância de estudar oscilações? SUMARIO Movimentos oscilatórios periódicos Movimento harmônico simples
Química de Coordenação Teorias NAE e TLV. Prof. Fernando R. Xavier
Química de Coordenação Teorias NAE e TLV Prof. Fernando R. Xavier UDESC 2013 Evolução dos modelos... Teoria de ligação de Werner, séc. XIX. Os íons metálicos estão ligados a átomos ou moléculas segundo
Temática: Teoria das ligações químicas e estrutura dos complexos e quelatos
Aula: 14 Temática: Teoria das ligações químicas e estrutura dos complexos e quelatos Teoria das ligações químicas e estrutura dos complexos e quelatos. Verifica-se que a estrutura dos complexos e quelatos
Ligações Químicas Foz do Iguaçu, 2017
Ligações Químicas Foz do Iguaçu, 2017 Ligação Química As forças que mantêm os átomos unidos são fundamentalmente de natureza elétrica e são responsáveis por ligações químicas Os átomos, ao se unirem, procuram
Operadores e Função de Onda para Muitos Elétrons. Introdução à Física Atômica e Molecular UEG Prof. Renato Medeiros
Operadores e Função de Onda para Muitos Elétrons Introdução à Física Atômica e Molecular UEG Prof. Renato Medeiros Livro texto: Modern Quantum Chemistry Introduction to Advanced Elecronic Structure Theory
Introdução à Modelagem Molecular
Introdução à Modelagem Molecular Prof. Alex Fabiano C. Campos, Dr Introdução Métodos teóricos e técnicas computacionais para modelar ou imitar o comportamento de moléculas e sistemas atômicos. Empregados
Ligações Químicas. Profª. Ms. Loraine Cristina do Valle Jacobs DAQBI.
Ligações Químicas Profª. Ms. Loraine Cristina do Valle Jacobs lorainejacobs@utfpr.edu.br http://paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs DAQBI Propriedades das Ligações Químicas TEORIA DA REPULSÃO DOS
Ministério da Educação Universidade Federal do Paraná Setor Palotina
Ministério da Educação Universidade Federal do Paraná Setor Palotina Aula 8 Ligação Covalente Prof. Isac G. Rosset Prof. Isac G. Rosset - UFPR - Palotina 2 1 Dilemas morais: o que você faria? Isac G. Rosset
Classificação das cadeias orgânicas e hibridação
Classificação das cadeias orgânicas e hibridação Gabarito: Resposta da questão 1: [E] [Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] As cenouras de coloração laranja podem ter sido trazidas a Pernambuco
Aula 6 TEORIA DE LIGAÇÃO DE VALÊNCIA (TLV) E REPULSÃO DOS PARES DE ELÉTRONS DA CAMADA DE VALÊNCIA (RPECV)
Aula 6 TEORIA DE LIGAÇÃO DE VALÊNCIA (TLV) E REPULSÃO DOS PARES DE ELÉTRONS DA CAMADA DE VALÊNCIA (RPECV) META Apresentar os tipos de teorias de ligações químicas. OBJETIVOS Ao final desta aula, o aluno
Física Moderna II - FNC376
Universidade de São Paulo Instituto de Física Física Moderna II - FNC376 Profa. Márcia de Almeida Rizzutto 1o. Semestre de 2008 1 MQ átomos > < Moléculas moléculas e sólidos núcleos e partículas Moléculas
Isomeria e Quiralidade de Complexos. Prof. Fernando R. Xavier
Isomeria e Quiralidade de Complexos Prof. Fernando R. Xavier UDESC 2015 Histórico Durante o século 19, Werner estudando compostos de cobalto(iii) com amônia e íons cloreto foi capaz de isolar 4 espécies
Física Atômica e Molecular
Física Atômica e Molecular 1. Estrutura do átomo Quando o átomo está no estado isolado (livre da influencia de fatores externos), o número de prótons é sempre igual ao número de elétrons. O número atômico
EXAME DE SELEÇÃO PARA O PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA DA UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ (PPGQ-UFC)/2015.2
Universidade Federal do Ceará Centro de Ciências Programa de Pós-Graduação em Química Caixa Postal 12.200 Tel. (085)3366.9981 CEP 60.450-970 Fortaleza - Ceará - Brasil EXAME DE SELEÇÃO PARA O PROGRAMA
Limitações da Teoria de Lewis e RPENV
Limitações da Teoria de Lewis e RPENV A teoria de Lewis e a teoria da Repulsão do Par de Elétrons no Nível de Valência (RPENV) explica as ligações químicas como um par de elétrons ligantes localizados
A Dualidade Onda-Partícula
A Dualidade Onda-Partícula O fato de que as ondas têm propriedades de partículas e viceversa se chama Dualidade Onda-Partícula. Todos os objetos (macroscópicos também!) são onda e partícula ao mesmo tempo.
Prof. Hugo Braibante Química - UFSM
Prof. Hugo Braibante Química - UFSM estereoquímica Conceitos Forma tridimensional das moléculas Moléculas como objeto-imagens Moléculas com simetria Separação de Enantiômeros Diastereoisômeros Atividade
18/04/ Formas das moléculas. 6. Formas das moléculas. 6. Formas das moléculas. 6. Formas das moléculas
As estruturas de Lewis mostram como os átomos estão unidos nas moléculas e nos íons poliatômicos. Entretando, elas não mostram a geometria tridimensional Átomos centrais rodeados por pares ligados apenas
Aula 02 - Tabela Periódica
Aula 02 - Tabela Periódica Tabela Periódica Moderna As posições dos elementos na Tabela Periódica são fornecidas pelas suas distribuições eletrônicas, baseadas na camada de valência. A periodicidade nas
Ligações Químicas. Profª Drª Cristiane de Abreu Dias
Ligações Químicas Profª Drª Cristiane de Abreu Dias Quais São as Ideias Importantes? A ideia central deste assunto é que os átomos ligam-se uns aos outros se energia é liberada no processo. O abaixamento
Química A Extensivo V. 5
Química A Extensivo V. 5 Exercícios 01) Respostas: a) f) k) b) g) l) c) h) m) d) i) n) e) j) o) 02) E 03) A 04) 12 05) 60 * A representação dos ângulos de ligação é apenas aproximada. 01. Errada. A molécula
Química Bio-inorgânica - roteiro de aulas
Química Bio-inorgânica - roteiro de aulas 2014 - Prof. André Ferraz Pense: Como esta um metal em um sistema vivo? Para entender a questão dos "metais em sistemas biológicos" precisamos entender: 1. Ligação