Universidade Tecnológica Federal do Paraná Departamento Acadêmico de Química e Biologia. Dr. Tiago P. Camargo
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- Cecília Benke Barbosa
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1 Universidade Tecnológica Federal do Paraná Departamento Acadêmico de Química e Biologia Dr. Tiago P. Camargo
2 Forma das moléculas Correlação da geometria com propriedades físico-químicas Instável Instável Estável
3 Arranjos moleculares (formulas) podem apresentar geometrias diferentes. Trigonar planar Pirâmide trigonal
4 Arranjos moleculares (formulas) podem apresentar geometrias diferentes. Trigonar planar Pirâmide trigonal
5 Algumas moléculas semelhantes (isômeros) podem apresentar configurações diferentes e com propriedades químicas diferentes Cis Trans
6 Geometria molecular É a forma tridimensional de uma molécula, determinada pelas disposições dos átomos no espaço Diferentes teorias tentam explicar a forma e o arranjo espacial dos átomos VSEPR TLV TOM
7 VSEPR Prediz as formas de moléculas assumindo que os pares de elétrons valência estão dispostos em torno de cada átomo de modo que os pares de elétrons são mantidos o mais distante um do outro possível, minimizando assim as repulsões de pares de elétrons. A forma tridimensional de uma molécula será determinada pelas disposições dos átomos no espaço. Os possíveis arranjos assumidos por diferentes números de pares de elétrons sobre um átomo
8 VSEPR Modelo de repulsão eletrônica da camada de valência Os possíveis arranjos assumidos por diferentes números de pares de elétrons sobre um átomo
9 VSEPR Modelo de repulsão eletrônica da camada de valência Os possíveis arranjos assumidos por diferentes números de pares de elétrons sobre um átomo
10 Átomo central com 2 pares de elétrons na camada de valência Para encontrarmos a geometria para moléculas do tipo AXn, devemos inicialmente determinar o número de elétrons em torno do átomo central.
11 Átomo central com 3 pares de elétrons na camada de valência Para encontrarmos a geometria para moléculas do tipo AXn, devemos inicialmente determinar o número de elétrons em torno do átomo central.
12 Átomo central com 4 pares de elétrons na camada de valência
13 Átomo central com 4 pares de elétrons na camada de valência
14 Passos para predizer a geometria de uma molécula a partir do modelo VSEPR. 1. Escrever a fórmula de Lewis para a molécula 2. Determinar o no. de elétrons no átomo central (ligações e pares) 3. Determinar o arranjo destes elétrons em torno do átomo central
15 Ângulos de Ligação O modelo de VSEPR permite prever aproximadamente os ângulos existentes entre ligações em moléculas. Simetria Tipos de ligação
16 Ângulos de Ligação O modelo de VSEPR permite prever aproximadamente os ângulos existentes entre ligações em moléculas. Simetria Tipos de ligação Pares eletrônicos não ligantes ocupam volumes maiores do que ligações químicas.
17 Ângulos de Ligação Ligações duplas ocupam volumes maiores do que ligações simples. Formaldeído Eteno
18 Átomo central com 5 pares de elétrons na camada de valência
19 Átomo central com 6 pares de elétrons na camada de valência
20 Momento de dipolo Medida quantitativa do grau de separação de cargas em uma molécula Polaridade das ligações Apolar Polar
21 Momento de dipolo Medida quantitativa do grau de separação de cargas em uma molécula Orientação e Simetria Apolar Polar
22 Momento de dipolo
23 Momento de dipolo Vetor momento de dipolo resultante... Geometria..?
24 Momento de dipolo Vetor momento de dipolo resultante... Geometria..?
25 Momento de dipolo Vetor momento de dipolo resultante... Geometria..?
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