LISTA DE EXERCÍCIOS 1º TRIMESTRE

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1 LISTA DE EXERCÍCIOS 1º TRIMESTRE Nome: nº: Ano: 1 A E.M. Data: / / 218 Professor Cassio Pacheco 1- Faça a distribuição eletrônica em subníveis e níveis de energia para os elementos: a) 12 Mg b) 2 Ca c) 26 Fe d) 35 Br e) 56 Ba f) 86 Rn g) 14 Rf h) 3 Zn i) 47 Ag 2- De acordo com o exercício 1, indique: a) O subnível mais energético de cada distribuição; b) A quantidade de elétrons na camada de valência de cada elemento. 3- Faça a distribuição eletrônica em subníveis e níveis de energia para os íons: a) 12 Mg 2 b) 2 Ca 2 c) 26 Fe 3 d) 35 Br e) 15 P 3 f) 55 Cs g) 4 Zr Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético 5d 4? 5- (FUVEST) O sódio e seus compostos, em determinadas condições, emitem uma luz amarela característica. Explique esse fenômeno em termos de elétrons e níveis (camadas) de energia. Unidade I: Av. Mascote, Vila Mascote - S.P. - Fone/Fax: CEP: Dominus Junior: R. Palacete das Águias, Vl. Alexandria - S.P. - Fone: CEP:

2 6- Um aluno recebeu, na sua página de rede social, uma foto mostrando fogos de artifícios. No dia seguinte, na sequência das aulas de modelos atômicos e estrutura atômica, o aluno comentou com o professor a respeito da imagem recebida, relacionando-a com o assunto que estava sendo trabalhado, conforme mostra a foto. Explique, através de um modelo atômico adequado, sucintamente a coloração emitida por esses fogos de artifícios. 7- Um átomo tem configuração eletrônica que termina em 4s 2. Determine o seu número atômico e o número de níveis de energia. 8- A configuração eletrônica do íon Ni 2+ (Z = 28) é: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 7 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 9-O íon monoatômico A 2- apresenta a configuração eletrônica 3s 2 3p 6 para o último nível. O número atômico do elemento A é: a) 8 b) 1 c) 14 d) 16 e) O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no terceiro nível energético (n = 3). O número atômico desse elemento é: a) 14 b) 16 c) 24 d) 26 e) Dos íons, abaixo, aquele(s) que possui(em) o seu último elétron representado em 2p 6, de acordo com o diagrama de Pauling, é (são): I) 11Na + II) 19K + III) 2Ca 2+ IV) 9F Unidade I: Av. Mascote, Vila Mascote - S.P. - Fone/Fax: CEP: Dominus Junior: R. Palacete das Águias, Vl. Alexandria - S.P. - Fone: CEP:

3 Assinale a afirmativa correta: a) II, III e IV b) I e IV c) I e III d) II e III 12- O metal mais abundante, em massa, no corpo humano, tem, no estado fundamental, a seguinte configuração eletrônica: Nível 1: completo Nível 2: completo Nível 3: 8 elétrons Nível 4: 2 elétrons A alternativa que indica corretamente esse elemento é: A) Ferro (Z = 26) B) Potássio (Z = 19) C) Cálcio (Z = 2) D) Magnésio (Z = 12) 13- O íon do átomo de um determinado elemento é bivalente positivo e tem 18 elétrons.qual a estrutura eletrônica do seu átomo? 14- O átomo 3x + 2 A 7x tem 38 nêutrons. Qual o número de elétrons existente na camada de valência desse átomo? 15- A queima da gasolina; a sublimação da naftalina; o enferrujamento do prego e o derretimento de um bloco de gelo são respectivamente, fenômenos: A) químico;físico; químico e físico. B) físico; químico; químico e químico. C) químico; físico; físico e químico. D) físico; físico; químico e químico. E) químico; químico; físico e químico. 16- Observe a equação a seguir: C x Hy+ zo 2 3CO 2 + 2H 2 O Quais os valores de x, y e z, respectivamente, de modo que a equação fique perfeitamente balanceada? A) 3, 4, 4 B) 3, 4, 5 C) 3, 2, 5 D) 2, 3, 4 E) 2, 4, Seja uma mistura formada por: um pouco de areia,uma pitada de sal de cozinha, 1mL de álcool, 1mL de água e cubos de gelo. Quantas fases apresenta o sistema descrito? A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 Unidade I: Av. Mascote, Vila Mascote - S.P. - Fone/Fax: CEP: Dominus Junior: R. Palacete das Águias, Vl. Alexandria - S.P. - Fone: CEP:

4 18- Faça o balanceamento das equações a seguir: A)C 2 H 6 O + O 2 CO 2 + H 2 O B)Na 2 CO 3 + HCl NaCl + H 2 O + CO 2 C)C 6 H 12 O 6 C 2 H 6 O + CO 2 D)C 4 H 1 + O 2 CO 2 + H 2 O E) FeCl 3 + Na 2 CO 3 Fe 2 (CO 3 ) 3 + NaCl F) NH 4 Cl + Ba(OH) 2 BaCl 2 + NH 3 + H 2 O G)Ca(OH) 2 + H 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O H)Fe 2 (CO 3 ) 3 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O + CO 2 I)Na 2 O + (NH 4 ) 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O + NH 3 J) FeS 2 + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 K)NH 3 + O 2 NO + H 2 O L) KMnO 4 + H 2 SO 4 Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O M) CS 2 + O 2 CO 2 + SO 2 N)H 3 PO 4 + CaO Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O O)Na 2 CO 3 + H 3 PO 4 Na 3 PO 4 + H 2 O + CO 2 P) KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 Q)Na + KNO 3 Na 2 O + K 2 O + N 2 R) Ni(CO) 4 Ni + CO S) CaC 2 + H 2 O C 2 H 2 + CaO 19- Seja uma mistura formada por: um pouco de areia,uma pitada de sal de cozinha, 1mL de álcool, 1mL de água e cubos de gelo. Quantas fases apresenta o sistema descrito? A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 2- Em qual dos eventos mencionados abaixo, não ocorre transformação química? a) emissão de luz por um vagalume. b) fabricação de vinho a partir da uva. c) crescimento da massa de pão. d) explosão de uma panela de pressão. e) produção de iogurte a partir do leite. 21- A equação química 2Mg(OH) 2 + xhcl 2MgCl 2 + 4H 2 O Unidade I: Av. Mascote, Vila Mascote - S.P. - Fone/Fax: CEP: Dominus Junior: R. Palacete das Águias, Vl. Alexandria - S.P. - Fone: CEP:

5 fica balanceada corretamente se x for igual a: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação: É: a) 4 b) 15 c) 21 d) 8 e) 6 Cl 2 + NH 3 N 2 H 4 + NH 4 Cl 23- Responda as seguintes questões: a) Observe a representação dos sistemas I, II e III. Classifique os sistemas em homogêneos ou heterogêneos e indique o número defases e de componentes. b) A mistura de dióxido de silício (areia, SiO 2 ), clorofórmio (CHCl 3 ), água líquida, gelo e açúcar (C 12 H 22 O 11 ) dissolvido na água é um sistema homogêneo ou heterogêneo? Quantas fases e quantos componentes apresenta esse sistema? Unidade I: Av. Mascote, Vila Mascote - S.P. - Fone/Fax: CEP: Dominus Junior: R. Palacete das Águias, Vl. Alexandria - S.P. - Fone: CEP:

6 24- Classifique se o matéria é homogêneo ou heterogêneo e indique o número de fases. a) Gasolina, mistura de compostos chamados de hidrocarbonetos. b) Água + gasolina (líquidos imiscíveis) c) Água líquida + água sólida + óleo d) Ouro 18 quilates (utilizados em joias, com composição de 75% de ouro e 25 % de cobre) 25- As tabelas à seguir indica os dados da curva de aquecimento de uma substância. Em cada caso construa a curva de aquecimento e indique se é uma substância pura, uma mistura eutética ou azeotrópica. a) Temperatura ( C) Tempo (min) b) Temperatura ( C) Tempo (min) c) Temperatur a ( C) Tempo (min) Considere quantidades iguais de água nos três estados físicos (s = sólido; l= líquido; g = gasoso) relacionados no esquema a seguir: Unidade I: Av. Mascote, Vila Mascote - S.P. - Fone/Fax: CEP: Dominus Junior: R. Palacete das Águias, Vl. Alexandria - S.P. - Fone: CEP:

7 Indique o nome dos processos I, II, III, IV e V e classifique-os em endotérmicos e exotérmicos. 27- Em um laboratório, foram elaboradas as curvas de aquecimento de dois líquidos incolores A e B. Sabe-se que um deles é benzeno puro e o outro é uma mistura de benzeno e fenol. As curvas estão mostradas a seguir. Quais dos líquidos é o benzeno puro. Justifique sua resposta. 27- Uma mistura eutética muito importante na metalurgia é a mistura formada por zinco (2%) e estanho (8%). Sabe-se que o zinco funde-se a 418 ºC e entra em ebulição a 97 C, e o estanho funde-se a 232 C e ferve a 226 C. No entanto, o eutético formado por eles funde-se a 192 C. a) Represente graficamente a curva de aquecimento, temperatura em função do tempo, das substâncias simples, desde o estado sólido até o estado gasoso. b) Represente graficamente a curva de aquecimento, temperatura em função do tempo, da liga formada entre o zinco e o estanho. 28- O mercúrio tem ponto de fusão (PF) igual a -39 C e ponto de ebulição (PE) igual a 357 C. Construa a curva de aquecimento e indique no gráfico onde encontramos as fases sólida, líquida, gasosa e os patamares de fusão e ebulição? É uma substância pura ou uma mistura? Justifique sua resposta Unidade I: Av. Mascote, Vila Mascote - S.P. - Fone/Fax: CEP: Dominus Junior: R. Palacete das Águias, Vl. Alexandria - S.P. - Fone: CEP:

8 29- Observe o gráfico: Assinale a verdadeira (V) ou falsa (F) em cada afirmativa a seguir. ( ) O gráfico representa a curva de aquecimento de uma mistura eutética. ( ) A temperatura de fusão do sistema é variável. ( ) O sistema tem mais de uma fase no instante t2. ( ) A temperatura de ebulição do sistema é constante. 3- O gráfico a seguir indica as mudanças de estado de uma substância pura para o chumbo quando submetido a um aquecimento: a) Qual o estado físico em que o chumbo se encontra após 15 minutos de aquecimento? b) Durante quanto tempo o chumbo permanece totalmente liquefeito? c) Em qual estado físico o chumbo se encontra a uma temperatura de 176 C? d) Em quais intervalos de tempo o chumbo coexiste em dois estados físicos? 31- Certa quantidade de uma substância foi aquecida num recipiente apropriado, sendo depois resfriada. O gráfico a seguir indica a variação da temperatura como tempo e as mudanças de estado observadas durante o experimento. Unidade I: Av. Mascote, Vila Mascote - S.P. - Fone/Fax: CEP: Dominus Junior: R. Palacete das Águias, Vl. Alexandria - S.P. - Fone: CEP:

9 Responda as questões a seguir: I- Registre em que trechos a substância é encontrada somente no estado: a) Sólido b) Líquido c) Gasoso d) Sólido e líquido e) Líquido e gasoso II- Considere os valores t 1 e t 2 de temperatura e indique: A) Temperatura de fusão; B) Temperatura de ebulição; C) Temperatura de condensação; D) Temperatura de solidificação; III- A passagem de A até E envolve absorção ou liberação de calor? IV- A passagem de F até J envolve absorção ou liberação de calor? 32- Aquecendo-se continuamente uma substância pura, a pressão constante, quando se observa a passagem do estado sólido para o líquido, a temperatura do sistema a) é constante e igual ao ponto de ebulição. b) aumenta até acabar todo o sólido. c) é constante, mesmo depois que todo o sólido tenha desaparecido. d) é constante enquanto há sólido. e) aumenta gradativamente. 33- O sal de cozinha (NaCl) emite luz de coloração amarela quando colocado numa chama. Baseando-se na teoria atômica, é correto afirmar que: a) os elétrons do cátion Na+, ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais externa para uma mais interna, emitindo uma luz amarela. b) a luz amarela emitida nada tem a ver com o sal de cozinha, pois ele não é amarelo. c) a emissão da luz amarela se deve a átomos de oxigênio. d) os elétrons do cátion Na+, ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais interna para uma mais externa e, ao perderem a energia ganha, emitem-na sob a forma de luz amarela. e) qualquer outro sal também produziria a mesma coloração. 33- Se um elétron move-se de um nível de energia para outro, mais afastado do núcleo do mesmo átomo, pode-se afirmar que, segundo Bohr: a) há emissão de energia. b) há absorção de energia. c) não há variação de energia. d) há emissão de luz de um determinado comprimento de onda. e) o número atômico varia. Unidade I: Av. Mascote, Vila Mascote - S.P. - Fone/Fax: CEP: Dominus Junior: R. Palacete das Águias, Vl. Alexandria - S.P. - Fone: CEP:

10 34- Um elétron se encontra em um estado de energia menor possível (estado fundamental) e não altera esse estado (estado estacionário), a não ser que uma energia seja aplicada a esse elétron. Quando se fornece energia para o elétron, este salta de um nível mais interno para um mais externo e libera energia sob forma de luz. Essa luz é devida: a) À saída do elétron da eletrosfera. b) À volta do elétron a seu estado estacionário. c) Ao salto para níveis mais externos. d) À não alteração do estado de energia de um átomo. e) À formação de um íon. Unidade I: Av. Mascote, Vila Mascote - S.P. - Fone/Fax: CEP: Dominus Junior: R. Palacete das Águias, Vl. Alexandria - S.P. - Fone: CEP: