CENTRO EDUCACIONAL NOVO MUNDO Orientações:

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1 CENTRO EDUCACIONAL NOVO MUNDO Orientações: Estas atividades deverão ser realizadas durante o recesso escolar e serão corrigidas pelo professor da disciplina no primeiro dia de retorno às aulas (14/07). DISCIPLINA: Química I PROFESSOR: Blanck ANO: 1º EM Apostila ALUNO(A): do 1 ano TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO (Uerj 2003) O experimento clássico de Rutherford levou à descoberta do núcleo atômico e abriu um novo capítulo no estudo da Estrutura da Matéria, ao fazer incidir um feixe de partículas sobre um alvo fixo no laboratório. As partículas desviadas eram observadas com detectores de material cintilante. Experimentos desse tipo são ainda realizados hoje em dia. 1. A experiência de Rutherford mostrou que, ao atravessar uma lâmina delgada de ouro, uma em cada 10 partículas alfa é desviada de um ângulo médio superior a 90. Considerando que a lâmina de ouro possui 10 camadas de átomos e elaborando a hipótese de que este desvio se deve à colisão de partículas alfa com um único núcleo atômico, Rutherford foi capaz de estimar a ordem de grandeza do núcleo. Se o raio do átomo é da ordem de 10 cm, o raio do núcleo, em cm, é da ordem de: a) 10 b) 10 c) 10 ª d) 10 e) (Fgv 99) O isótopo de urânio U apresenta: a) 92 prótons, 92 elétrons, 146 nêutrons. b) 146 prótons, 92 elétrons, número de massa = 238. c) 92 prótons, número atômico = 238, número de nêutrons = 146. d) 92 prótons, 92 elétrons, 92 nêutrons, número de massa = 238. e) 92 nêutrons, número atômico = 92, número de massa = (Mackenzie 2001) A molécula D O, chamada de água pesada, é formada por átomos de hidrogênio, que possuem 1 próton, 1 elétron e 1 nêutron, e de oxigênio, que tem 8 prótons, 8 elétrons e 8 nêutrons. A soma dos números de massa na molécula D O é: a) 9 b) 10 c) 20 d) 27 e) (Pucmg 99) Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando os nomes dos cientistas com os modelos atômicos. 1. Dalton 2. Rutheford 3. Niels Bohr 4. J. J. Thomson ( ) Descoberta do átomo e seu tamanho relativo. ( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis. ( ) Modelo semelhante a um "pudim de passas" com cargas positivas e negativas em igual número. ( ) Os átomos giram em torno do núcleo em determinadas órbitas. Assinale a sequencia CORRETA encontrada: a) b) c) d) e)

2 5. (Pucrs 99) 1. Átomo como partícula descontínua com eletrosfera dividida em níveis de energia. 2. Átomo como partícula maciça indivisível e indestrutível. 3. Átomo como modelo probabilístico sem precisão espacial na localização do elétron. 4. Átomo como partícula maciça com carga positiva incrustada de elétrons. 5. Átomo formado por núcleo positivo com elétrons girando ao seu redor na eletrosfera. A alternativa que corresponde cronologicamente à evolução do modelo atômico é a) b) c) d) e) (Pucrs 2002) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de a) níveis e subníveis de energia. b) cargas positivas e negativas. c) núcleo e eletrosfera. d) grandes espaços vazios. e) orbitais. 7. (Pucrs 2003) Um cátion de carga 3+ possui 10 elétrons e 14 nêutrons. O átomo que o originou apresenta número atômico e de massa, respectivamente, a) 3 e 14 b) 7 e 24 c) 10 e 14 d) 13 e 27 e) 14 e (Uel 98) "O átomo contém um núcleo positivo, muito pequeno e denso, com todos os prótons, que concentra praticamente toda a massa. Os elétrons devem estar distribuídos em algum lugar do volume restante do átomo". Esta afirmação é devida a a) Rutherford. b) Millikan. c) Thomson. d) Bohr. e) Faraday. 9. (Uerj 2002) Em 1911, o cientista Ernest Rutherford realizou um experimento que consistiu em bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas, emitidas por um elemento radioativo, e observou que: - a grande maioria das partículas atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo desvios muito pequenos; - uma em cada dez mil partículas era desviada para um ângulo maior do que 90. Com base nas observações acima, Rutherford pôde chegar à seguinte conclusão quanto à estrutura do átomo: a) o átomo é maciço e eletricamente neutro b) a carga elétrica do elétron é negativa e puntiforme c) o ouro é radioativo e um bom condutor de corrente elétrica d) o núcleo do átomo é pequeno e contém a maior parte da massa 10. (Ufal 2000) As espécies químicas H e He têm em comum o número de a) prótons no núcleo. b) nêutrons no núcleo. c) elétrons na eletrosfera. d) nêutrons na eletrosfera. e) elétrons no núcleo. 11. (Ufmg 97) Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo: MODELO ATÔMICO: Dalton CARACTERÍSTICAS: átomos maciços e indivisíveis. MODELO ATÔMICO: Thomson CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera. MODELO ATÔMICO: Rutherford CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron. MODELO ATÔMICO: Bohr CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis. O número de ERROS cometidos pelo estudante é: a) 0 b) 1 c) 2 d) 3

3 12. (Ufmg 97) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como "experiência de Rutherford", um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do átomo. Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de Thomson. a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios e um pequeno número sofreria desvios muito pequenos. b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina. c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio. d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la. 13. (Ufpi 2001) O sulfeto de zinco-zns tem a propriedade denominada de fosforescência, capaz de emitir um brilho amarelo-esverdeado depois de exposto à luz. Analise as afirmativas a seguir, todas relativas ao ZnS, e marque a opção correta: a) salto de núcleos provoca fosforescência. b) salto de nêutrons provoca fosforescência. c) salto de elétrons provoca fosforescência. d) elétrons que absorvem fótons aproximam-se do núcleo. e) ao apagar a luz, os elétrons adquirem maior conteúdo energético. 14. (Ufrs 97) Em 1987, ocorreu, em Goiânia - GO, um grave acidente por contaminação com material radioativo, quando a blindagem de uma fonte de césio-137 foi destruída. Sobre o átomo de Cs é correto afirmar que apresenta a) número de prótons igual ao de um átomo de Ba. b) número de nêutrons igual ao de um átomo de Ba. c) número atômico igual ao de um átomo de Xe d) distribuição eletrônica igual a de um átomo de ƒi. e) número de nêutrons igual ao de um átomo de Cs. 15. (Ufrs 2001) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retomam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por a) Dalton. b) Thomson. c) Lavoisier. d) Rutherford. e) Bohr. 16. (Ufsc 99) Na famosa experiência de Rutherford, no início do século XX, com a lâmina de ouro, o(s) fato(s) que (isoladamente ou em conjunto), indicava(m) o átomo possuir um núcleo pequeno e positivo foi(foram): 01. As partículas alfa teriam cargas negativas. 02. Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa sofreria desvio de sua trajetória. 04. Um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina. 08. Um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina sofreria desvio de sua trajetória. 16. A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória. Soma da(s) correta(s) =

4 17. (Ufsc 2004) Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro (0,0001 mm de espessura) com partículas "alfa", emitidas pelo Polônio (Po) contido no interior de um bloco de chumbo (Pb), provido de uma abertura estreita, para dar passagem às partículas por ele emitidas. Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestida de sulfeto de zinco. Observando as cintilações na tela revestida de sulfeto de zinco, Rutherford verificou que muitas partículas atravessavam a lâmina de ouro sem sofrerem desvio (x), e que poucas partículas sofriam desvio (y). Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S) e responda com a soma da(s) correta(s) (01) Partículas possuem carga elétrica negativa. (02) Partículas sofrem desvio ao colidirem com elétrons nas eletrosferas dos átomos de Au. (04) O sulfeto de zinco é um sal. (08) Partículas sofrem desvio ao colidirem com o núcleo dos átomos de Au. (16) O tamanho do átomo é cerca de a vezes maior que o seu núcleo. (32) O Polônio de Z = 84 apresenta 4 elétrons no último nível de energia. Soma = 18. (Ufu 2005) O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Este possui duas partes, a saber: uma delas é o núcleo constituído por prótons e nêutrons e a outra é a região externa - a eletrosfera - por onde circulam os elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta das características das partículas constituintes do átomo. Em relação a essas características, assinale a alternativa correta. a) Prótons e elétrons possuem massas iguais a cargas elétricas de sinais opostos. b) Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo. c) Entre as partículas atômicas, os prótons e nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo. d) Entre as partículas atômicas, os prótons e nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo. 19. (Ufv 99) Um átomo constituído por 56 prótons, 82 nêutrons e 54 elétrons apresenta número atômico e número de massa, respectivamente, iguais a: a) 56 e 136 b) 82 e 110 c) 54 e 56 d) 56 e 138 e) 54 e (Unesp 2003) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos químicos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a a) 16, 16 e 20. b) 16, 18 e 20. c) 16, 20 e 21. d) 18, 16 e 22. e) 18, 18 e Sabendo que a densidade de certo material é 23,5 g/cm, determine a massa necessária para se preparar 0,01 l desse material. 22. (Ufsm 2001) A alternativa que apresenta um fenômeno físico é a) laminação do aço b) queima de fogos de artifício. c) amadurecimento de frutas. d) revelação de fotografia e) combustão da gasolina.

5 23. (Fatec 98) Uma barra de certo metal, de massa igual a 37,8g, foi introduzida num cilindro graduado contendo água. O nível da água contida no cilindro, antes (1) e após (2) a imersão da barra metálica é mostrado na figura. Analisando-se a figura, pode-se afirmar que o metal da barra metálica é provavelmente o a) Ag, d = 10,50 g/cm b) Al, d = 2,70 g/cm c) Fe, d = 7,87 g/m d) Mg, d = 1,74 g/m e) Pb, d = 11,30 g/cm 24. (Ufal 99) Uma pessoa comprou um frasco de álcool anidro. Para se certificar de que o conteúdo do frasco não foi fraudado com a adição de água, basta que ela determine, com exatidão, I. A densidade II. O volume III. A temperatura de ebulição IV. A massa Dessas afirmações, são corretas SOMENTE a) I e II b) I e III c) I e IV d) II e III e) III e IV 25. (Puccamp 93) Para verificar se um objeto é de chumbo puro, um estudante realiza a seguinte experiência: 1. Determina a sua massa (175,90 g); 2. Imerge-o totalmente em 50,0 ml de água contida numa proveta; 3. Lê o volume da mistura água e metal (65,5 ml). Com os dados obtidos, calcula a densidade do metal, compara-a com o valor registrado numa tabela de propriedades específicas de substâncias e conclui que se trata de chumbo puro. Qual o valor calculado para a densidade, em g/ml, à temperatura da experiência? 26. (Mackenzie 2001) No preparo de uma limonada em duas etapas, foram feitas as seguintes observações: Das observações 1 e 2, pode-se concluir que a densidade da semente é: a) menor que a densidade do suco de limão mais água. b) menor que a densidade do suco de limão mais água e açúcar. c) igual à densidade do suco de limão. d) maior que a densidade do suco de limão mais água e açúcar. e) igual à densidade da água mais açúcar.

6 27. (Ufmg 95) O gráfico e a tabela a seguir contêm informações sobre a densidade, d, de alguns metais, na temperatura t = 20 C. Considerando esse gráfico e essa tabela, é INCORRETO afirmar-se que METAL d(g.cm ) Magnésio 1,7 Alumínio 2,7 Cobre 9,0 Chumbo 11,3 Mercúrio 13,5 a) a densidade de Y é aproximadamente 5gcm. b) a densidade de Y é cerca de 2 vezes maior que a de X. c) o metal X é o magnésio. d) o metal X tem menor densidade que Z. e) os volumes ocupados por 10,0g de Y e Z são diferentes. 28. Quando um elemento químico Al (Z = 13) se combina quimicamente com o elemento S (Z = 16), a fórmula e a ligação são, respectivamente: a) AlƒS ; iônica b) Al Sƒ; iônica c) AlS; covalente d) AlSƒ; metálica e) Al S; covalente 29. O composto resultante da combinação de um metal alcalino terroso X e um halogênio Y tem fórmula e ligação química respectivamente iguais a a) X Y, iônica. b) XY, iônica. c) X Y, covalente. d) XY, covalente. 30. (Ufla 2006) A seguir são dadas as configurações eletrônicas dos átomos A e B. A: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s B: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p O cátion, o ânion e o composto formado por A e B são, respectivamente, a) A, B, AB b) B, A, B A c) B, A, BA d) A, B, AB e) B, A, AB 31. (Ufrs 2006) Considere as espécies químicas cujas fórmulas estão arroladas a seguir. 1 - HBr 2 - BaO 3 - CaCl 4 - SiO 5 - B Oƒ Quais delas apresentam ligação tipicamente iônica? a) Apenas 1 e 2. b) Apenas 1 e 3. c) Apenas 2 e 3. d) Apenas 2, 4 e 5 e) Apenas 3, 4 e (Ufv 2003) Consulte a Tabela Periódica e assinale a alternativa CORRETA sobre os elementos Lítio, Cálcio e Cloro: a) Os três elementos possuem as mesmas propriedades químicas. b) O Lítio possui elétrons nas camadas K, L e M. c) O átomo de Cloro, ao doar um elétron, se transforma em um ânion. d) O Lítio e o Cálcio se ligam com o Cloro formando LiCl e CaCl. e) O Lítio e o Cálcio são chamados de metais alcalino-terrosos.