ESCOLA DE EDUCAÇÃO BÁSICA FRANCISCO MAZZOLA NOVA TRENTO SC PLANO DE ENSINO DE QUÍMICA

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1 ESCOLA DE EDUCAÇÃO BÁSICA FRANCISCO MAZZOLA NOVA TRENTO SC PLANO DE ENSINO DE QUÍMICA ª e 3ª TÉCNICO EM HOSPEDAGEM ª SÉRIE,, 3, 4, 5. ª SÉRIE,, 3, 4. 3ª SÉRIE,, 3, 4. PROFESSOR ÉDIO MAZERA ANO 06

2 PROF. ÉDIO MAZERA - (48) DISCIPLINA: QUÍMICA ENSINO MÉDIO PROPOSTA PARA O ENSINO DE QUÍMICA 06 FILOSOFIA DA ESCOLA A palavra PROPOSTA indica um norte, uma intenção a ser alcançada. Esta Proposta procura subsídios e indicadores na Proposta Curricular de Santa Catarina e segue sua fundamentação teórica que se baseia no MATERIALISMO HISTORICO. Segundo esta corrente filosófica o conhecimento deve ser SOCIALIZADO. A todos deve ser dada a oportunidade de aprender. O pressuposto de que todos tem condições de aprender, cada qual de acordo com suas especificidades, faz do processo educativo o responsável maior pela construção e desenvolvimento integral do ser humano. Para tanto é necessário o desenvolvimento de Políticas Educacionais, por parte do Estado, que promovam a inclusão de todos os sujeitos nesse processo. O poder e o conhecimento caminham juntos, assim socializar o conhecimento é democratizar o poder. A distribuição mais justa das riquezas passa pela estimulação de uma forma de pensar autônoma e transformadora, tendo como ponto de partida o conhecimento e a realidade dos alunos e a sua superação. A construção de uma sociedade mais justa e solidária passa pela elevação do ser humano e a educação tem papel fundamental nesse processo. OBJETIVO GERAL O Ensino da Química tem com objetivo a apropriação do conhecimento químico e ao desenvolvimento da responsabilidade social e ética dos alunos, inseridos no movimento da sociedade pela conquista da cidadania. Contribuir para ampliar o entendimento que o indivíduo tem da sua própria organização, do lugar que ocupa na natureza e na sociedade e, das possibilidades de interferir na dinamicidade dos mesmos, através de uma ação mais coletiva, visando a melhoria da qualidade de vida. OBJETIVOS ESPECÍFICOS Entender a natureza da Química como ciência, suas possibilidades e limitações; Conhecer os conceitos básicos e a linguagem da Química; Saber onde e como buscar a informação e os conhecimentos químicos. METODOLOGIA Trabalho com grupos As várias dinâmicas de trabalho em grupo podem tornar a aula mais estimulante e facilitar o intercâmbio de informações entre o professor e os alunos; Trabalho com textos Os textos de jornais e de revistas podem ser ponto e partida para um determinado tema. A leitura gera perguntas que podem ser coletadas para introduzir novo assunto e para gerar debates ou discussões; Trabalho com experiências as experiências ajudam a desenvolver habilidades, prendem a atenção e motivam para o aprendizado de conteúdos em situações do dia-a-dia; Aulas expositivas com ou sem o uso de slides a orientação e explicação do professor

3 diante dos alunos é muito eficaz para discutir e perceber as visões de mundo do aluno; Atividades de resolução de exercícios resolver exercícios do livro ou elaborados pelo professor ajuda o aluno a organizar o conhecimento e a entender a linguagem específica do conteúdo; Trabalho com vídeos O filme ou documentário é uma fonte valiosa do conteúdo a ser discutido, pois é uma forma de linguagem dinâmica e atraente para o aluno. Trabalho com AVA O Ambiente Virtual de Aprendizagem é uma importante ferramenta proporcionado pelas novas tecnologias de forma que permite ao aluno gerir seu próprio tempo de estudo. AVALIACÃO Avaliação é diagnóstica e inserida no processo do desenvolvimento das atividades. Neste sentido a avaliação é entendida como instrumento de subsídio que revê a intencionalidade do processo ensino-aprendizagem permitindo a retomada dos encaminhamentos metodológicos. A avaliação constante permite identificar falhas de determinado conteúdo. Qualquer estratégia pode ser utilizada como forma de avaliação dos objetivos de aprendizagem; a interpretação dos textos que os alunos trazem sobre um tema pedido, a análise de um filme, a participação em um debate, etc. As avaliações devem ter em conta as habilidades básicas de raciocínio e a aplicação dos conteúdos. As habilidades são: treinamento da observação do mundo ao redor do aluno, análise de situações do dia-a-dia com base nos conceitos compreendidos, interpretação de textos e síntese dos conceitos fundamentais e resolução de problemas com base na aplicação dos conceitos. RECURSOS UTILIZADOS Os recursos e materiais utilizados são: o livro didático, textos extraídos da internet, projetor datashow, cartazes, quadro branco e pincel, vídeos, sala de informática e biblioteca, internet e ambiente Virtual de Aprendizagem Moodle, CMS Joomla, MédiaWiki, Wordpress e Softwares para produção de objetos educacionais: XerteTools e CmapTools Xerte Toolkits on-line É um conjunto de ferramentas baseadas no navegador que permite ao aluno criar materiais de aprendizagem interativos de forma rápida e fácil. O conteúdo pode ser distribuído a todos os dispositivos usando padrões compatíveis com HTML5. CmapTools é uma ferramenta dedicada à confecção de mapas conceituais e servem para organizar e representar o conhecimento, oferece diversas funcionalidades semelhantes às de um organograma, possui uma boa interação com a internet, pode acessar coleções e mapas na rede, grava a estrutura final em formato web e é gratuito. BIBLIOGRAFIA UTILIZADA Principal: Química Ser Protagonista Volume,, 3 Ensino Médio Edições SM ª edição São Paulo 03 Secundária: Química Na Abordagem Do Cotidiano Volume,, 3 Química Orgânica 4ª Edição Eduardo Leite Do Canto, Tito Miragaia Peruzzo Editora Moderna. Wiki: Moodle: Xerte: SITES

4 Ser Protagonista Química V Ensino Médio Edições SM ª edição São Paulo 03 Aulas BIM º Bimestre 80 UNIDADE INTRODUÇÃO AO ESTUDO DA QUÍMICA CAPÍTULO CAPÍTULO CAPÍTULO 3 CAPÍTULO 4 CAPÍTULO 5 CAPÍTULO 6 OBJETO DE ESTUDO E APLICAÇÕES. Química: a ciência que estuda a matéria. Conhecimento químico UNIDADES DE MEDIDA. Estudo das unidades de medida (massa, volume, temperatura, densidade, pressão, solubilidade) Total de aulas 4 UNIDADE PROPRIEDADES DOS MATERIAIS MATÉRIA E ENERGIA. Alguns conceitos importantes. Mudanças de estado físico SISTEMAS, SUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURAS. Sistemas. Substâncias puras e misturas 3. Propriedades específicas e separação de misturas PROPRIEDADES E TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA. Transformações da matéria. Leis de Lavoisier e de Proust 3. Substâncias simples e compostas Total de aulas UNIDADE 3 DO MACRO AO MICRO MODELOS ATÔMICOS E CARACTERÍSTICAS DOS ÁTOMOS. Os primeiros modelos atômicos. O modelo de Rutherford e as partículas fundamentais dos átomos 3. A reelaboração do modelo atômico de Rutherfod Total de aulas 5 0 º Bimestre UNIDADE 4 TABELA PERIÓDICA CAPÍTULO 7 A ORGANIZAÇÃO DOS ELEMENTOS. Evolução histórica da classificação dos elementos: das tríades à tabela atual CAPÍTULO 8 PROPRIEDADES DOS GRUPOS DA TABELA PERIÓDICA. Propriedades químicas e físicas dos grupos da Tabela Periódica. Propriedades periódicas e aperiódicas Total de aulas 5 UNIDADE 5 INTERAÇÕES ATÔMICAS E MOLECULARES CAPÍTULO 9 LIGAÇÕES QUÍMICAS, IÔNICAS, MOLECULARES, GEOMETRIA. Introdução ao estuda das ligações químicas. Ligação iônica 3. Ligação covalente 4. Ligação metálica 5. Estrutura espacial das moléculas 6. A polaridade das ligações e das moléculas CAPÍTULO 0 ESTRUTURA MOLECULAR FORÇAS INTERMOLECULARES. Estado físico das substâncias e as forças intermoleculares. Propriedades das substâncias moleculares Total de aulas 5 0

5 UNIDADE 6 REAÇÕES QUÍMICAS 3º Bimestre CAPÍTULO BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES E TIPOS DE REAÇÕES. Reações e equações químicas. Tipos de reações 3. Exemplos de reações de metátese Total de aulas 6 UNIDADE 7 FUNÇÕES DA QUÍMICA INORGÂNICA CAPÍTULO ÁCIDOS E BASES. Introdução as funções inorgânicas. Ácidos 3 3. Bases ou hidróxidos 3 CAPÍTULO 3 SAIS E ÓXIDOS. Sais. Reação de neutralização 3. Óxidos Total de aulas 4 0 4º Bimestre UNIDADE 8 CONTANDO ÁTOMOS E MOLÉCULAS CAPÍTULO 4 RELAÇÃO ENTRE MASSAS DE ÁTOMOS E MOLÉCULAS. Massa atômica. Massas moleculares CAPÍTULO 5 MOL: QUANTIDADE DE MATÉRIA. Quantidade de matéria. Relações entre mol, massa molar e constante de Avogadro Total de aulas 7 UNIDADE 9 ESTUDO DOS GASES CAPÍTULO 6 OS GASES E SUAS TRANSFORMAÇÕES. Características e variáveis dos gases. Transformações gasosas 3. Misturas de gases 4. Difusão e efusão Total de aulas 7 UNIDADE 0 ESTEQUIOMETRIA CAPÍTULO 7 RELAÇÕES ESTEQUIOMÉTRICAS NAS TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS. Tipos de fórmulas. Cálculos estequiométricos 3. Reagente em excesso e reagente limitante 4. Reagentes impuros e rendimento de uma reação Total de aulas 6 0

6 Ser Protagonista Química V Ensino Médio Edições SM ª edição São Paulo 03 Aulas BIM º Bimestre 80 UNIDADE SOLUÇÕES CAPÍTULO CAPÍTULO CAPÍTULO 3 DISPERSÕES: COLOIDES, SUSPENSÕES E SOLUÇÕES. As dispersões. As soluções CONCENTRAÇÃO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES. Como preparar soluções. Diluição de soluções PROPRIEDADES COLIGATIVAS DAS SOLUÇÕES. Tonoscopia ou tonometria. Ebulioscopia e crioscopia 3. Osmose e pressão osmótica Total de aulas UNIDADE TERMOQUÍMICA CAPÍTULO 4 A ENERGIA E AS TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA. Estados físicos e entalpia. Entalpia e variação de entalpia 3. Entalpia-padrão e equações químicas 4. A lei de Hess Total de aulas 8 0 º Bimestre UNIDADE 3 CINÉTICA QUÍMICA CAPÍTULO 5 CAPÍTULO 6 A RAPIDEZ DAS REAÇÕES QUÍMICAS. Rapidez das reações 3. Como as reações ocorrem? FATORES QUE AFETAM A RAPIDEZ DAS TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS. Influência da superfície de contato, da temperatura, da concentração e de catalisadores. Ordem de reação 3. Mecanismo das reações Total de aulas UNIDADE 4 EQUILÍBRIO QUÍMICO CAPÍTULO 7 CAPÍTULO 8 REAÇÕES REVERSÍVEIS E O ESTADO DE EQUILÍBRIO. Conceito de reações reversíveis e de equilíbrio químico 3. Constante de equilíbrio FATORES QUE AFETAM O ESTADO DE EQUILÍBRIO. Princípio de Le Chatelier. O papel dos catalisadores Total de aulas 9 0

7 3º Bimestre UNIDADE 5 EQUILÍBRIO EM SISTEMAS AQUOSOS CAPÍTULO 9 CAPÍTULO 0 CAPÍTULO O PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA E O PH DAS SOLUÇÕES AQUOSAS. Equilíbrio iônico e produto iônico da água. Determinação do ph 3. Titulação ácido-base A FORÇA DOS ÁCIDOS E DAS BASES. Constante de dissociação de ácidos e bases. A força de ácidos e bases (teoria de Brosted-Lowry) HIDRÓLISE DE SAIS. Hidrólise de sais. Sistema-tampão ou solução-tampão CAPÍTULO CAPÍTULO 3 CAPÍTULO 4 CAPÍTULO 5 CAPÍTULO 6 CAPÍTULO 7 CAPÍTULO 8 EQUILÍBRIO EM SISTEMAS HETEROGÊNEOS. Equilíbrio heterogêneos. Produto de solubilidade Total de aulas UNIDADE 6 TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS QUE PRODUZEM ENERGIA NÚMERO DE OXIDAÇÃO E BALANCEAMENTO DE REAÇÕES. Reações que envolvem transferências de elétrons. Balanceamento de equações das reações de oxirredução PILHAS OU CÉLULAS ELETROQUÍMICAS. Reações de oxirredução e a produção de corrente elétrica. Pilhas comerciais CORROSÃO DE METAIS. Corrosão de metais: um exemplo de pilha. Proteção contra a corrosão Total de aulas 8 0 4º Bimestre UNIDADE 7 ENERGIA ELÉTRICA QUE PRODUZ TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS A ELETRÓLISE E SUAS APLICAÇÕES. Eletrólise ígnea e eletrólise em solução aquosa 3. Comparação entre eletrólise e funcionamento das pilhas 3. Principais aplicações da eletrólise ASPECTOS QUANTITATIVOS DA ELETRÓLISE. Aspectos quantitativos 3 Total de aulas 0 UNIDADE 8 REAÇÕES NUCLEARES A RADIOATIVIDADE E AS REAÇÕES NUCLEARES. A descoberta da radioatividade e suas leis. As séries radioativas 3. Transmutações artificiais 4. Fissão nuclear 5. Fusão nuclear Total de aulas 0 0

8 Ser Protagonista Química V3 Ensino Médio Edições SM ª edição São Paulo 03 Aulas BIM º Bimestre 80 UNIDADE O CARBONO E SEUS COMPOSTOS CAPÍTULO CAPÍTULO CARBONO E CADEIAS CARBÔNICAS. Introdução a Química Orgânica. O carbono e as ligações covalentes 3. Carbono e cadeias carbônicas 4. Algumas características dos compostos orgânicos ISOMERIA: COMPOSTOS DIFERENTES, MESMA COMPOSIÇÃO. Isomeria plana. Isomeria cis-trans ou geométrica Total de aulas UNIDADE FUNÇÕES ORGÂNICAS: CARACTERÍSTICAS GERAIS E NOMENCLATURA CAPÍTULO 3 CAPÍTULO 4 CAPÍTULO 5 CAPÍTULO 6 CAPÍTULO 7 HIDROCARBONETOS. Funções orgânicas e nomenclatura IUPAC. Compostos da função hidrocarboneto 3. Radicais e grupos orgânicos substituintes 4. Hidrocarbonetos ramificados 5. Petróleo: fonte de hidrocarbonetos 6. Carvão mineral: fonte de hidrocarbonetos aromáticos Total de aulas 9 0 º Bimestre FUNÇÕES OXIGENADAS. Alcoóis e Enóis. Fenóis 3. Éteres 4. Aldeídos e Cetonas 5. Ácidos Carboxílicos 6. Ésteres FUNÇÕES NITROGENADAS. Aminas. Amidas 3. Nitrilas, Isonitrilas e Nitrocompostos FUNÇÕES HALOGENADAS E SULFORADAS E COMPOSTOS ORGANOMETÁLICOS. Haletos orgânicos. Ácidos sulfônicos, Tiocompostos e compostos Organometálicos COMPOSTOS COM MAIS DE UM GRUPO FUNCIONAL. Reconhecimento e nomenclatura de compostos com mais de um grupo funcional CAPÍTULO 8 FUNÇÕES ORGÂNICAS E ISOMERIA ÓPTICA. Isomeria óptica Total de aulas 0 0

9 3º Bimestre UNIDADE 3 REAÇÕES ORGÂNICAS CAPÍTULO 9 CAPÍTULO 0 REAÇÕES ENVOLVENDO HIDROCARBONETOS. Reação de alcanos. Reação de alcenos 3. Reações de alcinos 4. Reações de dienos 5. Reações de cicloalcanos 6. Reações de cicloalcenos 7. Reações de hidrocarbonetos aromáticos REAÇÕES ENVOLVENDO FUNÇÕES OXIGENADAS. Obtenção e reações de alcoóis. Obtenção e reação de éteres 3. Obtenção e reações de aldeídos e cetonas 4. Obtenção e reações de ácidos carboxílicos 5. Obtenção e reações de ésteres 4º Bimestre Total de aulas 0 0 CAPÍTULO CAPÍTULO CAPÍTULO 3 REAÇÕES ENVOLVENDO FUNÇÕES NITROGENADAS, HALOGENADAS E SULFORADAS E COMPOSTOS ORGANOMETÁLICOS. Obtenção, propriedades e reações de aminas. Obtenção, propriedades e reações de amidas 3. Obtenção, propriedades e reações de aminoácidos e nitrocompostos 4. Obtenção, propriedades e reações de halogenados, sulfurados e organometálicos UNIDADE 4 POLÍMEROS POLÍMEROS NATURAIS E SINTÉTICOS. Monômeros e polímeros. Tipos de polímeros 3. Carboidratos 4. Proteínas O SER HUMANO E O AMBIENTE. Polímeros, ambiente, políticas públicas e cidadania 4 Total de aulas 0 0

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