Plano de Ensino IDENTIFICAÇÃO EMENTA

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1 Plano de Ensino IDENTIFICAÇÃO EIXO TECNOLÓGICO: Controle e Processos Industriais CURSO: Técnico em Química Integrado ao Ensino Médio FORMA/GRAU:( x )integrado ( )subsequente ( ) concomitante ( ) bacharelado ( ) licenciatura ( ) tecnólogo MODALIDADE: ( x ) Presencial ( ) PROEJA ( ) EaD COMPONENTE CURRÌCULAR: Química Básica Etapa 2 ANO / SEMESTRE: 2013/1º e 2º SEMESTRE ou ANO DA TURMA: 2º ano TURNO: Diurno TURMA: 02 DIRETOR(A) GERAL DO CAMPUS: DIRETOR (A) DE ENSINO: DOCENTE(A): EMENTA CARGA HORÀRIA: 80 horas Ana Rita Kraemmer da Fontoura Alessandro Callai Bazzan Daniela Alves Oriques Estequiometria. Soluções. Cinética Química. Equilíbrio químico e Equilíbrio em solução aquosa. Equilíbrio iônico e ácido-base. Equilíbrios heterogêneos. Termoquímica. Reações de oxirredução. OBJETIVOS OBJETIVO GERAL DO CURSO: O Curso Técnico em Química Integrado ao Ensino Médio visa formar Técnicos em Química que sejam capazes de atuar em diferentes ramos do mercado industrial, oferecendo, desta forma, uma base de conhecimentos científicos, tecnológicos e instrumentais ao futuro egresso. Além disso, o Curso tem como objetivos proporcionar ao Técnico em Química conhecimentos relacionados à qualidade, à sustentabilidade e à viabilidade técnico-econômica, observando-se sempre as questões éticas e ambientais. A qualidade do trabalho do futuro profissional terá um controle eficaz, assegurando sempre confiabilidade com respaldo técnico. OBJETIVO DO COMPONENTE CURRICULAR: oferecer formação de nível médio de qualidade e gratuita, proporcionando aos estudantes conhecimentos técnicos e humanísticos, tornando-os capazes de intervir e contribuir para o desenvolvimento regional; formar um profissional consciente das responsabilidades com relação ao meio ambiente;

2 formar Técnicos em Química capazes de desenvolver trabalhos em laboratórios de pesquisas, de controle de qualidade, operação na área industrial e equipamentos, administração e prestação de serviços, nos setores afins e em organizações públicas; valorizar e compreender o respeito e a solidariedade, como princípios éticos estabelecidos na profissão perante o Conselho Regional de Química. METODOLOGIA Aulas expositivas (quadro, recursos multimídia, vídeos e livros de apoio), listas de exercícios, pesquisa e trabalhos práticos. CONTEÚDO PROGRAMÁTICO DATA NºAULAS NOÇÕES PREVISTAS 20/02/13 1 Apresentação da disciplina e revisão de conceitos básicos 20/02/13 2 Massa atômica de um elemento e massa molecular 27/02/13 3 Cálculo da massa molecular, exercícios 27/02/13 4 Quantidade de matéria e a Constante de Avogadro 06/03/13 5 Massa molar e volume molar 06/03/13 6 Leis Ponderais: Lavoisier e Proust 13/03/13 7 Fórmulas: mínima, percentual e molecular 13/03/13 8 Exercícios 20/03/13 9 Relações estequiométricas fundamentais e com volume de gás 20/03/13 10 Exercícios 27/03/13 11 Reagente limitante, em excesso e que contém impurezas 27/03/13 12 Reações que não apresentam rendimento total 03/04/13 13 Lista de exercícios (valendo nota) 03/04/13 14 Correção dos exercícios 10/04/13 15 Soluções: conceito de solução, soluto e solvente 10/04/13 16 Concentração comum, densidade, exemplos

3 17/04/13 17 Concentração em quantidade de matéria, exemplos 17/04/13 18 Título, porcentagem e partes por milhão 24/04/13 19 Diluição de soluções 24/04/13 20 Exercícios 08/05/13 21 Titulação ácido-base 08/05/13 22 Trabalho 15/05/13 23 Avaliação 15/05/13 24 Correção da avaliação 22/05/13 25 Termoquímica: o conceito de calor, o joule e o quilojoule 22/05/13 26 Processos endotérmicos e exotérmicos 29/05/13 27 Conceito de entalpia e de variação de entalpia 29/05/13 28 Variação de entalpia em: mudança de fase e reações químicas 05/06/13 29 Equação termoquímica 05/06/13 30 Exercícios 12/06/13 31 A Lei de Hess 12/06/13 32 O estado padrão, entalpia padrão de combustão 19/06/13 33 Exercícios 19/06/13 34 Entalpia padrão de formação 26/06/13 35 Energia de ligação 26/06/13 36 Aspectos estequiométricos da termoquímica 03/07/13 37 Exercícios 03/07/13 38 Revisão 10/07/13 39 Avaliação semestral 10/07/13 40 Avaliação semestral 17/07/13 41 Correção da avaliação 17/07/13 42 Aula prática 31/07/13 43 Cinética: quantificando a rapidez de uma reação, exemplos 31/07/13 44 Efeito da concentração sobre a rapidez, complexo ativado 07/08/13 45 Colisão eficaz e não eficaz, energia de ativação 07/08/13 46 Exercícios

4 14/08/13 47 Correção dos exercícios 14/08/13 48 Efeito da temperatura e da superfície de contato 21/08/13 49 Exercícios 21/08/13 50 Efeito do catalisador sobre a rapidez 28/08/13 51 Experimento: a enzima catalase 28/08/13 52 Teoria das colisões 04/09/13 53 Mecanismo de atuação do catalisador 04/09/13 54 Trabalho 11/09/13 55 Revisão 11/09/13 56 Avaliação 18/09/13 57 Avaliação 18/09/13 58 Equilíbrio químico: conceito e constante em função das concentrações 25/09/13 59 Exemplos e exercícios 25/09/13 60 Deslocamento de equilíbrio, efeito da concentração 02/10/13 61 Efeito da pressão, efeito da temperatura 02/10/13 62 Exercícios 09/10/13 63 Aula prática 09/10/13 64 Efeito do catalisador 16/10/13 65 Princípio de Le Chatelier, exemplos práticos 16/10/13 66 Lista de exercícios (avaliativa) 23/10/13 67 Equilíbrio iônico da água: ph e poh 23/10/13 68 Indicadores ácido -base 30/10/13 69 Aula prática: indicador natural, usando extrato de repolho roxo 30/10/13 70 Equilíbrio heterogêneo, exemplos 06/11/13 71 Conceito de oxidação e redução 06/11/13 72 Número de oxidação e regras para sua determinação 13/11/13 73 Reações de oxirredução 13/11/13 74 Agente oxidante e agente redutor 20/11/13 75 Lista de exercícios (avaliativa)

5 20/11/13 76 Lista de exercícios 27/11/13 77 Avaliação semestral 27/11/13 78 Avaliação semestral 04/12/13 79 Correção da avaliação semestral 04/12/13 80 Dinâmica envolvendo uma auto-avaliação AVALIAÇÃO Instrumentos a serem usados pelo docente (a): A avaliação será constituída por trabalhos de caráter individual ou em grupo. Prova individual sem consulta, que será realizada no final do semestre. Também serão avaliadas listas de exercícios. Critérios de avaliação: Provas, trabalhos, exercícios, comportamento em aula. RECUPERAÇÃO PARALELA: A recuperação paralela se dará em aula na forma de aula expositiva dialogada com revisão dos conteúdos em que forem apontadas as maiores dificuldades e listas de exercícios. PRÁTICA PROFISSIONAL INTEGRADA (PPI) O componente curricular prevê PPI: ( ) Sim ( x )Não ( )Colaboração Articulação com os componentes curriculares: Obs: Se o Componente prevê PPI anexar projeto ao Plano de Trabalho Docente Planejamento da realização das atividades não presenciais Não previsto no PPC. BIBLIOGRAFIA BIBLIOGRAFIA BÁSICA: FELTRE, Ricardo. Fundamentos da Química. Volume único. São Paulo; Moderna, 4ª Ed RUSSEL, J. B. Química Geral. Volume 1 e 2. São Paulo: Makron Books, 2ª Ed. 2004

6 BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR: SOLOMONS, T. W. Graham, Química Orgânica, Vol 1. são Paulo: LTC, 8ª Ed SOLOMONS, T. W. Graham, Química Orgânica, Vol 2. são Paulo: LTC, 8ª Ed BIBLIOGRAFIAS PARA APROFUNDAMENTO SILVESTEIN, R; Identificação Espectrométrica de Compostos Orgânicos. Volume único. São Paulo: LTC, 1ª Ed OBSERVAÇÃO Revisado em / /2013 Por: Coordenação: Coordenador do Eixo Tecnológico ou Curso Coordenação Geral de Ensino: Coordenação Geral de Ensino ASSINATURAS Docente: Docente Supervisão Pedagógica: Pedagoga

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