Química Ensino médio Ser Protagonista Química Estado de Santa Catarina
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- Brenda Batista Lopes
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1 Comparativos curriculares SM Química Ensino médio Material de divulgação de Edições SM A coleção Ser Protagonista Química e o currículo do Estado de Santa Catarina
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3 Apresentação Professor, Devido à inexistência de um currículo de abrangência nacional no país, o momento da escolha de uma obra aprovada no PNLD pode se transformar em uma fonte de incertezas para o professor das escolas públicas. Os Comparativos Curriculares SM foram elaborados para auxiliá-lo a tomar decisões com mais confiança e conhecimento. Organizados em forma de tabelas, os comparativos listam os conteúdos recomendados na Proposta Curricular de cada estado e indicam os capítulos e as seções da coleção Ser Protagonista Edição PNLD 2015 em que tais conteúdos estão presentes. Desejamos que sua escolha seja a mais adequada para você e seus alunos. Edições SM Gerência editorial: Angelo Stefanovits Elaboração das tabelas: Anielli Fabiula Gavioli Lemes Revisão: Equipe SM Assistência administrativa editorial: Alzira Aparecida Bertholim Meana, Camila de Lima Cunha, Fernanda de Araújo Fortunato, Flávia R. R. Chaluppe, Silvana Maria Siqueira 3
4 Comparativos Curriculares SM Química Ensino médio 4
5 Proposta Curricular do Estado de Santa Catarina Coleção Ser Protagonista QUÍMICA 1 1 o ano Proposta Curricular do Estado de santa catarina coleção Ser Protagonista Capítulo 1: Química: objeto de estudo e aplicações (p. 10 a 21) Química: a ciência que estuda a matéria 1 o bimestre Materiais e sua propriedades macroscópicas Capítulo 3: Matéria e energia (p. 32 a 45) Capítulo 4: Sistemas, substâncias puras e misturas (p. 46 a 61) Propriedades da matéria Mudanças de estado físico Substâncias puras e misturas Propriedades específicas e separação de misturas Transformações da matéria 2 o bimestre Transformação química: interpretação qualitativa (evidência de reação) e interpretação quantitativa macroscópicas (Lavoisier e Proust) Capítulo 5: Propriedades e transformações da matéria (p. 62 a 81) Fenômenos físicos e químicos Evidências da ocorrência de transformações químicas Leis de Lavoisier e de Proust Substâncias simples e compostas Os primeiros modelos atômicos 3 o bimestre Transformação química: interpretação microscópica quantitativa de Dalton Capítulo 6: Modelos atômicos e características dos átomos (p. 82 a 107) O modelo de Dalton e as fórmulas químicas O modelo de Dalton e as relações de massas nas transformações da matéria Limitações e aprimoramento do modelo atômico de Dalton contribuições de Berzelius 4 o bimestre Limitação das ideias de Dalton: ideias de Rutherford e Bohr, etc. Capítulo 6: Modelos atômicos e características dos átomos (p. 82 a 107) O modelo atômico de Thomson O modelo de Rutherford e as partículas fundamentais do átomo A reelaboração do modelo atômico de Rutherford O modelo atômico de Rutherford-Bohr 5
6 Proposta Curricular do Estado de Santa Catarina Coleção Ser Protagonista QUÍMICA 2 2 o ano Proposta Curricular do Estado de santa catarina coleção Ser Protagonista 1 o bimestre Transformações químicas: relações com quantidade de matéria Observação: Esse tema é estudado no 1 o livro da coleção. Capítulo 15: Mol: quantidade de matéria (p. 258 a 271) Capítulo 17: Relações estequiométricas nas transformações químicas (p. 294 a 319) 2 o bimestre Soluções: relação massa-volume e de quantidade de matéria-volume Capítulo 1: Dispersões: coloides, suspensões e soluções (p. 10 a 23) Capítulo 2: Concentração e diluição de soluções (p. 24 a 41) As soluções Relações entre a quantidade de soluto e a de solvente ou a de solução Diluição de soluções Capítulo 5: A rapidez das reações químicas (p. 84 a 97) Rapidez das reações Como as reações ocorrem? 3 o bimestre Transformação química: aspectos dinâmicos como a rapidez e extensão (macroscópico, microscópico, qualitativo e quantitativo) Capítulo 6: Fatores que afetam a rapidez das transformações químicas (p. 98 a 113) Capítulo 7: Reações reversíveis e o estado de equilíbrio (p. 114 a 131) Influência da superfície de contato, da temperatura, da concentração e de catalisadores Conceito de reações reversíveis e de equilíbrio químico Constantes de equilíbrio Capítulo 8: Fatores que afetam o estado de equilíbrio Princípio de Le Châtelier Capítulo 4: A energia e as transformações da matéria (p. 58 a 83) Medidas de quantidade de calor Entalpia-padrão e equações químicas Capítulo 13: Número de oxidação e balanceamento de reações (p. 200 a 217) Balanceamento de equações das reações de oxirredução 4 o bimestre Transformação química com energia envolvida: calor, eletricidade, radiatividade (qualitativo e quantitativo, macroscópico e microscópico) Capítulo 14: Pilhas ou células eletroquímicas (p. 218 a 231) Capítulo 16: A eletrólise e suas aplicações (p. 244 a 265) Reações de oxirredução e a produção de corrente elétrica Eletrólise ígnea e eletrólise em solução aquosa Comparação entre eletrólise e funcionamento das pilhas Capítulo 17: Aspectos quantitativos da eletrólise (p. 266 a 275) Aspectos quantitativos Capítulo 18: A radioatividade e as reações nucleares (p. 276 a 303) Fissão nuclear Fusão nuclear 6
7 3 o ano 1 o bimestre 2 o bimestre 3 o bimestre Proposta Curricular do Estado de santa catarina Atmosfera: compostos de nitrogênio (ácido nítrico, nitratos, amônia, etc.); poluição atmosférica: efeito estufa, chuva ácida, etc. Atmosfera: propriedades dos gases Biosfera: petróleo e indústria petroquímica (hidrocarbonetos); hulha e carboquímica (fenóis, aminas); celulose e papel; alimentos (amido, açúcares, gorduras e proteínas); medicamentos; fermentação; poluição Hidrosfera: águas naturais e do mar cloreto de sódio e indústria cloroquímica (cloro, hidróxido de sódio, carbonato de sódio, etc.); água potável, tratamento de água e esgoto coleção Ser Protagonista Observação: Alguns tópicos desse tema são estudados no 1 o livro da coleção. Capítulo 12: Ácidos e bases (p. 204 a 223) Capítulo 13: Sais e óxidos (p. 224 a 241) Observação: Alguns tópicos desse tema são estudados no 1 o livro da coleção. Capítulo 16: Os gases e suas transformações (p. 272 a 293) Capítulo 1: Carbono e cadeias carbônicas (p. 10 a 33) Capítulo 3: Hidrocarbonetos (p. 48 a 77) Capítulo 4: Funções oxigenadas (p. 78 a 103) Capítulo 5: Funções nitrogenadas (p. 104 a 125) Capítulo 7: Compostos com mais de um grupo funcional (p. 138 a 147) Capítulo 8: Funções orgânicas e isomeria óptica (p. 148 a 161) Capítulo 12: Polímeros naturais e sintéticos (p. 242 a 263) Capítulo 13: O ser humano e o meio ambiente (p. 264 a 279) Introdução à Química Orgânica O carbono e as ligações covalentes Algumas características dos compostos orgânicos Compostos da função hidrocarboneto Petróleo: fonte de hidrocarbonetos Carvão mineral: fonte de hidrocarbonetos aromáticos Fenóis Aldeídos e cetonas Ácidos carboxílicos Aminas Obtenção de compostos farmacologicamente ativos a partir de plantas medicinais A quiralidade e a indústria farmacêutica Tipos de polímeros Carboidratos Proteínas Observação: Alguns tópicos desse tema são estudados no 1 o livro da coleção. Capítulo 4: Sistemas, substâncias puras e misturas (p. 46 a 61) Capítulo 12: Ácidos e bases (p. 204 a 223) Capítulo 13: Sais e óxidos (p. 224 a 241) QUÍMICA 3 Polímeros, ambiente, políticas públicas e cidadania 4 o bimestre Litosfera: minérios e minerais; metalurgia (ferro, cobre, alumínio, estanho e zinco); poluição Observação: Alguns tópicos desse tema são estudados no 2 o livro da coleção. Capítulo 13: Pilhas ou células eletroquímicas (p. 218 a 232) Capítulo 16: A eletrólise e suas aplicações (p. 244 a 265) 7
8 Edições SM Ltda
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