COVEST/UFPE ª FASE

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Luciano Ávila Palha
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1 VEST/UFPE ª FASE 17. Isótopos radiativos são empregados no diagnóstico e tratamento de inúmeras doenças. Qual é a principal propriedade que caracteriza um elemento químico? a) número de massa b) número de prótons c) número de nêutrons d) energia de ionização e) diferença entre o número de prótons e de nêutrons 18. Em quais das passagens grifadas abaixo está ocorrendo transformação química? 1. reflexo da luz nas águas onduladas pelos ventos lembrava-lhe os cabelos de seu amado. 2. A chama da vela confundia-se com o brilho nos seus olhos. 3. Desolado, observava o gelo derretendo em seu copo e ironicamente comparava-o ao seu coração. 4. om o passar dos tempos começou a sentir-se como a velha tesoura enferrujando no fundo da gaveta. Estão corretas apenas: a) 1 e 2 b) 2 e 3 c) 3 e 4 d) 2 e 4 e) 1 e A relação entre a quantidade de átomos e uma determinada massa da substância é um dos marcos na istória da Química, pois é um dos exemplos que envolvem grandes números. onsidere os sistemas abaixo: I) 100 átomos de chumbo II) 100 mol de hélio III) 100 g de chumbo IV) 100 g de hélio onsiderando as seguintes massas atômicas (g/mol) e = 4 e Pb = 207, assinale a alternativa que representa a ordem crescente de número de átomos nos sistemas acima: a) III < I < IV < II b) III < II < I < IV c) I < III < IV < II d) I < IV < III < II e) IV < III < II < I 20. p é uma propriedade físico-química de soluções muito importante para a manutenção dos ecossistemas (lagos, rios) bem como da vida (p sangüíneo). Qual a alternativa que apresenta substâncias que, quando dissolvidas em água, fornecerão soluções com p ácido e básico, respectivamente? a) 3 N 2 e 3 d) K e N 3 b) NaN 3 e l e) 3 e Nal 4 c) 2 S 4 e 3 N 2

2 21. A origem da homoquiralidade da nossa biota é um dos grandes mistérios da ciência moderna. Das moléculas abaixo, de ocorrência comum nos seres vivos, qual não apresenta centro quiral (centro assimétrico ou centro estereogênico)? 2 a) frutose 2 N 2N N b) guanina N N c) tirosina N 2 N 2 d) norepinefrina e) prostaglandina aumento da concentração de dióxido de carbono na atmosfera tem outras conseqüências além do efeito estufa. Analisando-se as principais reações envolvidas na formação do esqueleto calcário dos corais (carbonato de cálcio), I - a 2+ (aq) (aq) a 3 (s) II (aq) + 2 (l) 3 (aq) + (aq) III - 3 (aq) + 2 (l) 2 3 (aq) + (aq) III (aq) 2 (g) + 2 (l) pode-se inferir, a partir do Princípio de Le hatelier, que o aumento da concentração de dióxido de carbono na atmosfera: a) causará um aumento na formação do esqueleto dos corais. b) causará uma diminuição na formação do esqueleto dos corais. c) não afetará a formação do esqueleto dos corais d) aumentará o p da água do mar. e) causará um aumento da concentração de íons hidroxila. 23. A determinação da espontaneidade de transformações químicas é importante para a viabilização econômica de processos químicos, bem como para a compreensão de fenômenos naturais, em particular, processos biológicos. A reação de quantidades estequiométricas de hidróxido de bário sólido com nitrato de amônio sólido, descrita pela equação química a seguir, é capaz de resfriar, até cerca de 20 o, o recipiente que contém as espécies químicas. Ba() 2 (s) + 2N 4 N 3 (s) Ba(N 3 ) 2 (s) (l) + 2N 3 (aq) Esta reação é espontânea porque ocorre: a) um aumento da energia de Gibbs (energia livre). b) um aumento da entropia. c) uma diminuição da entropia. d) uma diminuição da entalpia. e) uma mudança de fase.

3 24. A eletrólise de cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon: a) sódio recebe dois elétrons. b) cloreto recebe dois elétrons. c) sódio recebe um elétron. d) cloreto perde dois elétrons. e) sódio perde um elétron. 25. Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico a partir da hematita envolve a seguinte reação (não balanceada): Fe 2 3 (s) + (g) Fe(s) + 2 (g) Percebe-se desta reação que o 2 é liberado para a atmosfera, podendo ter um impacto ambiental grave relacionado com o efeito estufa. Qual o número de moléculas de 2 liberadas na atmosfera, quando um mol de óxido de ferro (III) é consumido na reação? onsidere: número de Avogadro igual a 6 x mol 1. a) 6 x b) 24 x c) 12 x d) 36 x e) 18 x A molécula de retinal está envolvida diretamente no mecanismo da visão e identificação de cores. Na presença de luz, o retinal sofre a seguinte reação química: hν Sobre esta equação química, pode-se afirmar que: a) representa uma reação de isomerização cis-trans ou E-Z. b) representa uma reação de isomerização R-S. c) representa uma reação de óxido-redução. d) representa uma reação ácido-base. e) não está corretamente balanceada. 27. s médicos recomendam que o umbigo de recém-nascidos seja limpo, usando-se álcool a 70%. ontudo, no comércio, o álcool hidratado é geralmente encontrado na concentração de 96% de volume de álcool para 4% de volume de água. Logo, é preciso realizar uma diluição. Qual o volume de água pura que deve ser adicionado a um litro (1 L) de álcool hidratado 80% v/v, para obter-se uma solução final de concentração 50% v/v? a) 200 ml b) 400 ml c) 600 ml d) 800 ml e) 1600 ml

4 28. Em determinadas condições de temperatura e pressão, a decomposição térmica do éter dimetílico (ou metoxietano ou oxibismetano), dada pela equação ( 3 ) 2 (g) 4 (g) + 2 (g) + (g) exibe a seguinte dependência da velocidade com a concentração: Experimento oncentração inicial de ( 3 ) 2 em mol L 1 Velocidade inicial em 10 9 mol L 1 s 1 1 0,20 1,60 2 0,40 6,40 3 0,60 14,4 onsiderando que a concentração da espécie química X seja denominada como [X], a velocidade (v) para essa reação será expressa como: a) v = k [( 3 ) 2 ] d) v = k [( 3 ) 2 ] 2 [4][2 ][] b) v = k [ 4 ][ 2 ][] e)v = k [(3 ) 2] c) v = k 29 Ácidos orgânicos são utilizados na indústria química e de alimentos, como conservantes, por exemplo. onsidere os seguintes ácidos orgânicos: N 2 3 I II III A ordem crescente de acidez destes compostos em água é: a) I < II < III b) II < I < III c) III < II < I d) II < III < I e) I < III < II 30. A compreensão das interações intermoleculares é importante para a racionalização das propriedades físico-químicas macroscópicas, bem como para o entendimento dos processos de reconhecimento molecular que ocorrem nos sistemas biológicos. A tabela abaixo apresenta as temperaturas de ebulição (TE), para três líquidos à pressão atmosférica. Líquido Fórmula Química TE ( ) acetona ( 3 ) 2 56 água etanol om relação aos dados apresentados na tabela acima, podemos afirmar que: a) as interações intermoleculares presentes na acetona são mais fortes que aquelas presentes na água. b) as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas presentes na acetona. c) dos três líquidos, a acetona é o que apresenta ligações de hidrogênio mais fortes. d) a magnitude das interações intermoleculares é a mesma para os três líquidos. e) as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas presentes na água.

5 31. s aromas de muitas substâncias naturais são devidos à presença de compostos orgânicos denominados ésteres. Por exemplo, o butirato de etila tem o aroma característico do abacaxi. butirato de etila pode ser sintetizado pela seguinte reação: Ácido butírico Butirato de etila Sobre esta reação, podemos afirmar que é uma reação: a) de condensação. b) de isomerização. c) de redução. d) fotoquímica. e) de oxidação. 32. No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos nitrogenados. aber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorre de acordo com a seguinte equação química não balanceada: N 3 (g) N 2 (g) + 2 (g). As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura abaixo: B concentração A tempo A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e representam a variação temporal das concentrações dos seguintes componentes da reação, respectivamente: a) 2, N 2 e N 3 b) N 3, 2 e N 2 c) N 3, N 2 e 2 d) N 2, 2 e N 3 e) 2, N 3 e N 2

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