P L A N O D E E N S I N O A N O D E ÁREA / DISCIPLINA:

Transcrição

1 P L A N O D E E N S I N O A N O D E ÁREA / DISCIPLINA: Ciências da Natureza / Química Professora: Jânia Mara ANO: Nº DE HORAS/AULA SEMANAL: TOTAL DE HORAS/AULA/ANO: 1º 2 80 COMPETÊNCIA GERAL: Reconhecer, utilizar e interpretar de códigos, símbolos e formas de representação em química, para argumentar e posicionar-se criticamente perante temas de ciência, meio ambiente e tecnologia. Usar e compreender modelos que são usados para explicar a constituição da matéria. Desenvolver a capacidade de utilizar conhecimentos na explicação de fenômenos naturais, de fatos da vida cotidiana e de fatos experimentais, bem como na compreensão de questões ambientais efeito estufa, ozônio troposférico e estratosférico, chuva ácida, entre outras. Mês Fevereiro Conteúdos Propriedades dos materiais Indicadores/ Descritores 1.Relacionar interpretando as propriedades específicas dos materiais como: TF e TE, densidade etc. 2. Caracterizar uma substância a partir das propriedades específicas. 3. Identificar através das propriedades específicas uma substância pura e uma mistura. 4. Identificar através de fórmulas e do modelo cinético uma substância simples e uma composta. Estratégias Metodológicas e Avaliativas ; Apostila contendo exercícios de revisão do 9º ano. Março Propriedades dos materiais 5. Diferenciar fenômenos físicos de químicos 6. Interpretar gráficos nomeando as mudanças de fase e associar essas mudanças com a permanência das unidades estruturais, isto é, reconhecer Relatos de experiências vividas.

2 que a substância não muda. 7. Aplicar o conceito de densidade em situações práticas. 8. Reconhecer que a maior parte dos materiais é constituída de misturas homogêneas ou heterogêneas de diferentes substâncias. Abril Modelos atômicos 9. Caracterizar e representar simbolicamente o modelo atômico de Dalton, Thomson e Rutherford. 10. Caracterizar e representar simbolicamente o modelo atômico de Bohr. Maio Partículas atômicas 11. Identificar e Caracterizar as principais partículas do átomo. 12. Relacionar perder ou ganhar elétrons tornando-se um íon positivo (cátion) ou negativo (ânion). 13. Distribuir os elétrons de átomos neutros e de íons de acordo com o Modelo de Rutherford-Bohr. Experimentos simples usando o cotidiano para evidenciar os diferentes modelos. Junho Tabela periódica 14. Identificar os símbolos dos elementos químicos mais comuns observando sua localização na TP. 15. Utilizar sistematicamente a TP como organizadora dos conceitos relacionados ao grupo e período em que se encontram os elementos químicos. Jogos usando tabela periódica Trabalho: A tabela do tesouro Julho Propriedades periódicas 16. Relacionar as propriedades dos elementos com a sua posição na Tabela. Agosto Ligação Química entre átomos. 17. Explicar e reconhecer uma ligação química. 18. Relacionar os constituintes das substâncias iônicas, covalentes, moleculares e metálicas aos elementos e - Grupos de trabalho

3 sua posição na Tabela Periódica. 19. Compreender o modelo de ligação iônica, covalente e metálica e reconhecê-los a partir das suas fórmulas Relacionar as propriedades aos usos das substâncias iônicas, covalentes, moleculares e ligas metálicas. Setembro Geometria e Polaridade das moléculas. Interações Intermoleculares 21. Reconhecer que, na constituição de substâncias moleculares, pode ocorrer o fenômeno de polarização de cargas elétricas, em função da arquitetura molecular e do tipo de átomo constitutivo da substância. 22.Caracterizar as interações intermoleculares (dipolo permanente - dipolo instantâneo dipolo induzido, ligação de hidrogênio). 23.Identificar a relatividade da intensidade das interações nas substâncias moleculares com a solubilidade e com a TE. Exposição interativa (apresentação por parte dos alunos) Grupos de trabalho Atividades em sala Avaliação Outubro Funções Inorgânicas 24.Reconhecer materiais de uso comum que apresentem comportamento ácido, básico e neutro assim como seu ph. 25. Reconhecer os principais ácidos, bases sais e óxidos e saber onde eles são usados e como são encontrados.. - Grupos de trabalho Novembro Reações Químicas 26.Reconhecer que os elementos químicos e o número de átomos se conservam nas TQ, mas que as substâncias mudam. 27.Representar, por meio de equações químicas, as reações de neutralização ácido-base e outras. Exposição interativa (apresentação por parte dos alunos) Grupos de trabalho Atividades em sala Avaliação Dezembro Revisão de conteúdos para a Depende da necessidadeestudar indicadores pendentes selecionados Avaliação formal

4 finalização do 1º ano pela turma. Data da Revisão: / /._27_/_02 /_2013_.

5 P L A N O D E E N S I N O A N O D E ÁREA / DISCIPLINA: Ciências da Natureza /Química Professor(a): Gilson e Jânia ANO: Nº DE HORAS/AULA SEMANAL: TOTAL DE HORAS/AULA/ANO: 2º 2 80 COMPETÊNCIA GERAL: Identificar dados e informações relevantes em situações-problema, utilizando-se de instrumentos e procedimentos apropriados para medir, quantificar, fazer estimativas e cálculos, a fim de estabelecer estratégias de solução. Identificar etapas em processos de obtenção, transformação, utilização ou reciclagem de recursos naturais, energéticos ou matérias-primas, considerando processos biológicos, químicos ou físicos neles envolvidos. Mês Fevereiro Março Reações Conteúdos Grandezas Químicas Indicadores/ Descritores 1. Explicar uma TQ como uma transformação que envolve o rearranjo de átomos. 2. Representar, por meio de equações químicas, as reações de neutralização ácido-base. 3. Representar, por meio de equações químicas, as principais reações envolvendo as funções inorgânicas. 4. Conceituar quantidade de matéria (mol), massa molar, volume molar e constante de Avogadro. 5. Compreender e efetuar cálculos que envolvam as grandezas: quantidade de matéria, massa molar, volume molar e constante de Avogadro. Estratégias Metodológicas e Avaliativas Apostila com exercícios revisionais Aulas experimentais Apresentação de trabalho em grupo Pesquisa na internet sobre vídeos de reações químicas Exercícios em sala e em casa Avaliação Aula demonstrativa Abril Cálculos estequiométricos 6. Realizar cálculos estequiométricos simples relacionando massas, quantidades molares e volumes gasosos

6 Maio Soluções 7. Classificar as soluções em: diluída, concentrada, de acordo com a quantidade relativa entre soluto e solvente; solução saturada e não saturada, baseando-se no coeficiente de solubilidade. 8. Analisar gráficos de solubilidade. Aula Experimental e demonstrativa Junho Soluções 9. Resolver problemas de concentração de soluções. (gl -1 ) e (mol l -1 ). 10. Efetuar cálculos de concentração de soluções envolvendo título, porcentagem, ppm e ppb. 11.Resolver situações problemas envolvendo diluição e mistura de soluções. Pesquisa na internet sobre vídeos sobre formas de energias alternativas Julho Propriedades coligativas 12. Descrever, qualitativamente, a elevação da temperatura de ebulição, o abaixamento da temperatura de congelamento e da pressão de vapor da água e suas relações com fenômenos da natureza e do cotidiano. Pesquisa na internet sobre vídeos sobre formas de energias alternativas Agosto Termoquímica 13. Classificar as TQ em endotérmicas e exotérmicas pela quantidade de calor gerada ou absorvida ao final do processo. 14. Explicitar a representação da variação de energia de uma TQ por meio de gráficos e calcular através de dados tabelados a variação de energia. 15. Indicar nos produtos de combustão aquelas substâncias que provocam o efeito estufa e relacioná-las com a quantidade de energia gerada, assim como, com as questões econômicas. Setembro Termoquímica 16. Cálculo de entalpia usando a Lei de Hess. 17. Interpretar rótulos de diferentes produtos em relação aos valores calóricos dos alimentos. 18. Identificar o combustível mais adequando em relação ao seu valor energético, preço, facilidade de obtenção e aos produtos

7 Outubro Cinética Química formados na sua combustão. 19.Explicar usando a teoria das colisões, a ocorrência de transformações químicas em diferentes escalas de tempo. 20. Identificar os fatores que afetam a rapidez de uma TQ e explica-los. Pesquisa na internet sobre vídeos sobre velocidade de reação Apresentação de trabalho em grupo Atividades em sala Avaliação Novembro Cinética Química 21. Interpretar representações gráficas de TQ que apresentam a energia de ativação e o efeito de catalisadores sobre ela. Dezembro Revisão e preparo para encerramento do ano letivo Estudar indicadores pendentes selecionados pela turma. Avaliação formal Data da Revisão: 27_/ 02 / 2013_.

8 P L A N O D E E N S I N O A N O D E ÁREA / DISCIPLINA: Ciências da Natureza - Química Professor(a): Gilson Santos ANO: Nº DE HORAS/AULA SEMANAL: TOTAL DE HORAS/AULA/ANO: 3 o 2 80 COMPETÊNCIA GERAL: Entender métodos e procedimentos próprios das ciências naturais e aplicá-los em diferentes contextos, tais como, diagnosticar ou solucionar problemas de ordem social, econômica ou ambiental. Apropriar-se de conhecimentos da química para, em situações problema, interpretar, avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas. Mês Conteúdos Indicadores/ Descritores Estratégias Metodológicas e Avaliativas Fevereiro Março 1. Equilíbrio Químico - Equilíbrio químico - Conceito - Constante de equilíbrio 1. Equilíbrio Químico - Deslocamento do equilíbrio 1. Reconhecer o equilíbrio químico utilizando gráficos. 2. Escrever a expressão da constante de equilíbrio. 3. Calcular a constante de equilíbrio. 4. Prever o sentido do deslocamento de um equilíbrio químico, aplicando o Princípio de Le Chatelier. 5. Prever o sentido do deslocamento do equilíbrio de formação da Amônia. 6. Explicar a importância da produção de amônia para o Agronegócio. - Apostila com exercícios revisionais - Aula Expositiva - Apresentação de trabalho em grupo - Pesquisa na internet sobre fabricação da amônia e fertilizantes - Exercícios em sala e em casa - Avaliação de processo Abril 2. Equilíbrio iônico - Equilíbrio iônico 7. Identificar e diferenciar ácidos e bases fortes. 8. Escrever a equação de ionização de - Aulas expositivas - Aulas demonstrativas - Aulas de laboratório

9 - ph e poh - Solução tampão ácidos e a dissociação de bases. 9. Representar ou identificar, por meio de equações ou fórmulas químicas, sistemas que apresentem caráter ácido, básico ou neutro. 10. Calcular valores de ph e poh, partindo de concentrações de H + e OH Propor e/ou executar procedimentos simples para a identificação do caráter ácido, básico ou neutro de soluções por meio de indicadores de acidez e basicidade. - Power Point - Atividades em grupo - Estudo de casos - Consultas à internet, livros de química, - Análise de textos de jornais e revistas - Seminários. Maio 3. Química Orgânica - Classificação do carbono - Cadeias carbônicas - Fórmulas estruturais - Aromaticidade 12. Reconhecer substâncias orgânicas, escrever fórmulas estruturais e identificar fórmulas moleculares a partir de estruturas. - Aula Expositiva - Atividades em sala e para casa - Aula experimental demonstrativa - Power Point - Atividades em grupo - Análise de textos de jornais e revistas - Avaliação de processo Junho Julho 3. Química Orgânica - Funções Orgânicas 3. Química Orgânica - Funções Orgânicas 13. Identificar o grupo funcional das substâncias orgânicas mais comuns (hidrocarbonetos, haletos, alcoóis, fenóis, enóis, éteres, aminas, cetonas, aldeídos, ácidos carboxílicos, ésteres, amidas e sais orgânicos). 14. Identificar e diferenciar ácidos e bases orgânicos. 13. Identificar o grupo funcional das substâncias orgânicas mais comuns (hidrocarbonetos, haletos, alcoóis, fenóis, enóis, éteres, aminas, cetonas, aldeídos, ácidos carboxílicos, ésteres, amidas e sais orgânicos). - Aula Expositiva - Atividades em sala e para casa - Aula Experimental e demonstrativa - Power Point - Atividades em grupo - Leitura do livro Os botões de Napoleão e apresentação de trabalhos relacionando o contexto histórico e a aplicação de ações empreendedoras - Análise de textos de jornais e revistas - Seminários - Avaliação de processo

10 14. Identificar e diferenciar ácidos e bases orgânicos. Agosto 3. Química Orgânica - Funções Orgânicas 13. Identificar o grupo funcional das substâncias orgânicas mais comuns (hidrocarbonetos, haletos, alcoóis, fenóis, enóis, éteres, aminas, cetonas, aldeídos, ácidos carboxílicos, ésteres, amidas e sais orgânicos). 14. Identificar e diferenciar ácidos e bases orgânicos. - Aula Expositiva - Atividades em sala e para casa - Aula Experimental e demonstrativa - Power Point - Atividades em grupo - Leitura do livro Os botões de Napoleão e apresentação de trabalhos relacionando o contexto histórico e a aplicação de ações empreendedoras - Análise de textos de jornais e revistas - Seminários - Avaliação de processo Setembro 4. Propriedades Físicas e Químicas de compostos Orgânicos. Biomoléculas e Polímeros - Temperatura de Fusão - Temperatura de Ebulição - Solubilidade em água - Viscosidade 15. Utilizar arranjos atômicos e moleculares para entender as diferenças nas propriedades físicas dos compostos orgânicos. 16. Relacionar propriedades físicas, químicas ou biológicas de substâncias orgânicas às finalidades a que se destinam. Outubro 4. Propriedades Físicas e Químicas de compostos Orgânicos. Biomoléculas e Polímeros - Carboidratos - Proteínas - Lipídeos 17. Identificar os componentes principais dos alimentos carboidratos, lipídeos, proteínas, suas propriedades, funções no organismo, e suas transformações bioquímicas. 18. Entender e avaliar os processos de conservação dos alimentos, analisando os diferentes pontos de vista sobre vantagens e desvantagens de seu uso. - Aula Expositiva - Atividades em sala e para casa - Aula Experimental e demonstrativa - Power Point - Atividades em grupo - Análise de textos de jornais e revistas - Seminários - Avaliação de processo

11 Novembro 4. Propriedades Físicas e Químicas de compostos Orgânicos. Biomoléculas e Polímeros - Polietileno - Polipropileno - Poliestireno - Policloreto de vinila - Politetrafluoretileno 19. Identificar os monômeros formadores dos principais polímeros não naturais. 20. Identificar as estruturas dos principais polímeros não naturais. Dezembro Revisão e preparo para encerramento do ano letivo Indicadores pendentes - Avaliação formal Data da Revisão: 05_/_03 /_2013_.