Universidade Tecnológica Federal do Paraná Departamento Acadêmico de Química e Biologia. Dr. Tiago P. Camargo

Transcrição

1 Universidade Tecnológica Federal do Paraná Departamento Acadêmico de Química e Biologia Dr. Tiago P. Camargo

2 Antigamente... Nomes dados pelas cores dos compostos... Verde de Scheeles Azul da Prussia

3 Um pouco menos antigamente... Teoria de Alfred Werner... VS Werner Jorgensen

4 Atualmente... Como a IUPAC recomenda a nomenclatura dos compostos de coordenação. Cloreto de hexamincobalto(iii) Nomenclatura baseada nos sais inorgânicos...

5 Fórmula Representação simples da composição do complexo [ Co III (NH 3 ) 6 ] Cl 3 Ex.: [ Cu II (NH 3 ) 2 Cl 2 ] [ Fe II (OH 2 ) 4 Cl 2 ]

6 Representação Os sinais parêntese, colchetes e chaves devem ser usados na seguinte ordem : [ { ( x ) } ] Multiplicativos : mono, di, tri, tetra,..., são utilizados para identificar o número de grupos iguais ligados ao metal Ex.: [ CoCl 3 (NH 3 ) 3 ] triamintriclorocobalto(iii) Multiplicativos : bis, tris, tetrakis, pentakis,..., são utilizados para evitar casos de ambiguidade (geralmente ligantes orgânicos de cadeias maiores) Ex.: [ CoCl 3 (Me-NH 2 ) 3 ] triclotris(metilamina)ocobalto(iii) em vez de triclorotrimetilaminacobalto(iii)

7 Representação Parenteses, chaves e colchetes serão utilizados nos nomes onde a justaposição pode atrapalhar a clareza do nome. Ex.: [ CoCl 3 (NH 3 ) 2 (Me-NH 2 ) ] diamintriclorometilaminacobalto(iii) Neste caso usa-se diamintricloro(metilamina)cobalto(iii)

8 Representação Parenteses, chaves e colchetes serão utilizados nos nomes onde a justaposição pode atrapalhar a clareza do nome. Ex.: Na[ Ru(HPO 4 ) 2 (OH) 2 (NH 3 ) 2 ] Poderíamos escrever... diamindiidrogenofosfatodiidróxirutenato(iii) de sódio Neste caso usa-se: diaminbis(hidrogenofosfato)di(hidróxi)rutenato(iii) de sódio

9 Representação Letras - são usados geralmente para indicar o elemento que está diretamento ligado ao íon metálico. K [ Pt Cl 2 (C 2 H 5 NO 2 ) ] Neste caso usa-se: dicloro(glicinato-n,o)platinato(ii) de potássio

10 Representação Letras - são usados geralmente para indicar o elemento que está diretamento ligado ao íon metálico. [ Pt Cl 2 (C 6 H 16 N 2 S) ] Neste caso usa-se: dicloro[n,n-dimetil,2,2 -tiobis(etilamina)-n,s)]platina(ii)

11 Número de oxidação O estado de oxidação do metal deve ser indicado por algarismos romanos entre parênteses logo após o nome do complexo. Para o número zero usa-se (0).

12 Terminação Espécies onde o complexo é aniônico, recebem o sufixo ATO, espécies neutras não recebem terminação adicional

13 Ordem de citação dos ligantes Os ligantes devem ser citados em ordem alfabética, unindo os nomes de todos ligantes e do metal em uma única palavra. O nome de um liganteé tratado como uma unidade. Ex. diamin é citado como a e dimetilamina com a letra d. [ Co(NH 2 ) 2 (NH 3 ) 2 ] NO 3 Neste caso usa-se: Nitrato de diamidetotetramincobalto(iii) NH 4 [Cr(SCN) 4 (NH 3 ) 2 ]

14 Nomes de ligantes Para espécies aniônicas orgânicas ou inorgânicas, deve-se acrescentar o sufixo o

15 Nomes de ligantes Para espécies aniônicas orgânicas ou inorgânicas, deve-se acrescentar o sufixo o

16 Nomes de ligantes Para espécies neutras ou catiônicas, o nome do ligante deve ser usado sem alteração, exceto no casos: H 2 O, NH 3, NO, CO, CS e NS que são denominados como: aqua, amin, nitrosil, carbonil, tiocarbonil e tionitrosil.

17 Nomes de ligantes Para espécies que possuem abreviaturas conhecidas:

18 Isômeros Para moléculas que possuírem isômeros, usa-se normalmente os prefixos cis-trans ou para sistemas do tipo MA 3 B 3 os prefixos fac- e mer-

19 Isômeros Para moléculas que possuírem isômeros, usa-se normalmente os prefixos cis-trans ou para sistemas do tipo MA 3 B 3 os prefixos fac- e mer-

20 Isômeros Para moléculas que possuírem isômeros, usa-se normalmente os prefixos cis-trans ou para sistemas do tipo MA 3 B 3 os prefixos fac- e mer- [ FeCl 3 (NH 3 ) 3 ]

21 Compostos organometálicos Nos compostos organometálicos onde o metal se liga num sistema pi, devemos conhecer a hapticidade do ligante. Ela indica o número de átomos que irão se ligar ao metal. É representada pela letra grega η (eta) seguida de um número superescrito indicando o número de ligantes coordenados ao metal.

22 Nomes de ligantes

23 Compostos organometálicos Nos compostos organometálicos onde o metal se liga num sistema pi, devemos conhecer a hapticidade do ligante. Ela indica o número de átomos que irão se ligar ao metal. É representada pela letra grega η (eta) seguida de um número superescrito indicando o número de ligantes coordenados ao metal.

24 Compostos binucleares Nos compostos bi ou polinucleares, os ligantes que atuam como conectivos são chamados de pontes, e são indicados pela letra grega µ (mi). Se houver dois ou mais pontes usa-se o prefixo di-, tri-, etc. Quando um átomo liga mais de 2 íons metálicos usa-se µ 3.

25 Compostos binucleares Nos compostos bi ou polinucleares, os ligantes que atuam como conectivos são chamados de pontes, e são indicados pela letra grega µ (mi). Se houver dois ou mais pontes usa-se o prefixo di-, tri-, etc. Quando um átomo liga mais de 2 íons metálicos usa-se µ 3.

26 Polimeros de coordenação Para estruturas com extensão definida, o nome é baseado na unidade de repetição.