LIGAÇÕES QUÍMICAS TIPOS DE LIGAÇÕES QUÍMICAS FORMAÇÃO DAS LIGAÇÕES QUÍMICAS. Fórmulas de Lewis para alguns elementos representativos

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Letícia Dinis das Neves
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1 FORMAÇÃO DAS LIGAÇÕES QUÍMICAS Grup Cnfiguraçã Eletrônica Elétrns de Valência Universidade Federal de Campina Grande Centr de Ciência e Tecnlgia Agralimentar Prfª Rberlucia A Candeia Disciplina:

1 1 FORMAÇÃO DAS LIGAÇÕES QUÍMICAS Grup Cnfiguraçã Eletrônica Elétrns de Valência Universidade Federal de Campina Grande Centr de Ciência e Tecnlgia Agralimentar Prfª Rberlucia A Candeia Disciplina: Química geral LIGAÇÕES QUÍMICAS A Regra d Octet (cm exceçã d e) afirma que tds s elements buscam adquirir a cnfiguraçã eletrônica igual a ds gases nbre (it elétrns), afim de cnseguir a estabilidade química. Fórmulas de Lewis para alguns elements representativs Perdem elétrns Ganhar elétrns Ou Cmpartilhar elétrns TIPOS DE LIGAÇÕES QUÍMICAS Ligações Iônicas (u Eletrvalente): Cnsiste da atraçã eletrstática entre íns de cargas pstas, envlvend transferência de elétrns entre s átms; I) LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE Frmaçã das ligações iônicas: Na (s) + Cl (g) NaCl (s) Ligações Cvalentes: Ocrre entre mléculas e envlve cmpartilhament de elétrns da camada de valência mais instável; Ligaçã Metálica: Ocrre entre átms e cátins de metais cujs elétrns mais externs migram d átm para cátin e vice-versa. [Ne] 3s¹ [Ne]3s²3p 5 Na + Cl - Imprtante: O átm que da elétrn pertence a element de baixa energia de inizaçã e átm que recebe elétrn pertence a element de alta eletrafinidade.

As transferência de elétrns pde ser representada pr mei da ntaçã de Lewis, da

entre s átms A e B genérics, pdem ser frmadas pr: b) MgCl 2 Mg + 2Cl MgCl 2

nas cndições ambientes; 2. Apresentam elevadas temperaturas de fusã e ebuliçã; 3.

Pssuem dureza (pdem ser riscad pr utr material); 5.

2 As transferência de elétrns pde ser representada pr mei da ntaçã de Lewis, da seguinte maneira: Exempl, a) NaCl Cicl de Brn-aber Esquematicamente, a ligaçã iônica entre s átms A e B genérics, pdem ser frmadas pr: b) MgCl 2 Mg + 2Cl MgCl 2 Eletrvalência: Mg 2+ =2 e Cl 1- = 1 c) AlF 3 Al + 3F AlF 3 Características ds Cmpsts Iônics: 1. Pssuem frma gemétrica bem definida (denminads de retículs cristalins), e sã sólids nas cndições ambientes; 2. Apresentam elevadas temperaturas de fusã e ebuliçã; 3. Quand submetids a impact, se quebram facilmente (Tenacidade); 4. Pssuem dureza (pdem ser riscad pr utr material); 5. Cnduzem crrente elétrica a serem disslvids em água, u se estiverem purs n estad líquid, devid a presença de íns cm liberdade de mviment, e estes pdem ser atraíds pel eletrd, fechand circuit elétric; 6. Melhr slvente é a água.

SÓLIDOS CRISTALINOS versus AMORFOS Escala

semimetais Os átms metálics se agrupam de

Característica: Cnduçã de eletricidade 1.

Cndutividade Térmica e Elétrica Elevadas; 3.

Aç inxidável cnstituíd pr Fe, C, Cr e Ni.

3 SÓLIDOS CRISTALINOS versus AMORFOS Escala de Mhs Dureza ds Materiais II) LIGAÇÃO METÁLICA Cnsiste em ligações realizadas entre átms e cátins de metais cujs elétrns mais externs migram d átm para cátin e vice-versa; Estrutura ds Metais e de alguns semimetais Os átms metálics se agrupam de frma gemétrica rdenada, riginand células, u também chamad de reticulads cristalins. Os reticulads mais cmuns sã: Principal Característica: Cnduçã de eletricidade 1. Brilh Metálic; 2. Cndutividade Térmica e Elétrica Elevadas; 3. Densidade Elevada; 4. Pnts de Fusã e Ebuliçã Elevads; 5. Resistência á Traçã; 6. Maleabilidade; 7. Ductibilidade. Ligas Metálicas Mistura de substâncias cuj cmpnente principal é um metal. Aç cnstituíd pr Fe e C. Aç inxidável cnstituíd pr Fe, C, Cr e Ni. Our de Jias cnstituíd pr Au, Ag e/u Cbre. Amálgama dental (utilizada em bturaçã) cnstituída pr g, Ag e Sn. Brnze cnstituíd pr Cu e Sn. Latã (utilizad em armas e trneiras) cnstituíd pr Cu e Zn.

III) LIGAÇÃO COVALENTE Frmaçã das Ligações Cvalentes Simples: Cmpartilhament de elétrns Esquematicamente, a ligaçã cvalente pde ser representada: Átms A

idrgêni, ametais, semimetais. - Par Eletrônic 2 O equilíbri da mlécula depende das frças eletrstáticas.

Cmpriment da ligaçã Cnsiste na distância entre s dis centr ds rais atômics.

Graficamente, O cmpriment da ligaçã (d),

4 III) LIGAÇÃO COVALENTE Frmaçã das Ligações Cvalentes Simples: Cmpartilhament de elétrns Esquematicamente, a ligaçã cvalente pde ser representada: Átms A B Tendência Receber elétrns. Receber elétrns. Classificaçã Par elétrns de idrgêni, ametais, semimetais. idrgêni, ametais, semimetais. - Par Eletrônic 2 O equilíbri da mlécula depende das frças eletrstáticas. Atraçã entre cargas pstas s átms nã se separam, enquant na repulsã s átms tendem a se separarem. Cmpriment da ligaçã Cnsiste na distância entre s dis centr ds rais atômics. Quand a ligaçã cvalente é entre átms iguais, cmpriment é a metade da distância que separa s dis núcles. Graficamente, O cmpriment da ligaçã (d), entre átms diferentes, é tida cm a sma ds rais cvalentes ds átms envlvids, ist é, (r 1 +r ). Graficamente, LIGAÇÃO DE VALÊNCIA E SUPERPOSIÇÃO DE ORBITAIS TIPOS DE LIGAÇÕES COVALENTES a) Simples: F F Par eletrônic -F F Elétrns nã ligante (u par islad): nã participam da ligaçã; Elétrns ligante (u par cmpartilhad): participam da ligaçã. Cm a Teria de Lewis, as substâncias que pssuem ligações cvalentes passam a ser denminada de substâncias mleculares. Variaçã de energia ptencial durante a frmaçã da ligaçã cvalente na mlécula de 2.

N N CO 2 N 2 FORMAÇÃO DA LIGAÇÃO SIGMA EX:

Orbitais Frmaçã da ligaçã Frmaçã da ligaçã

5 b) Dupla: c) Tripla: Ligações Múltiplas pi(π) e Sigma (σ) O C O N N O C O N N O=C=O N N CO 2 N 2 FORMAÇÃO DA LIGAÇÃO SIGMA EX: 2 A interpenetraçã crre a lng d eix, send denminada ligaçã sigma (σ) d tip s+s. Ex: F Distribuiçã eletrônica ds átms Ex: F 2 Distribuiçã eletrônica ds átms Representaçã ds Orbitais Representaçã ds Orbitais Frmaçã da ligaçã Frmaçã da ligaçã A interpenetraçã crre a lng d eix, send denminada ligaçã sigma (σ) d tip s+p. A interpenetraçã crre a lng d eix, send denminada ligaçã sigma (σ) d tip p+p.

Ocrre nas mléculas que apresentam ligações LIGAÇÃO PI (Π): duplas u triplas entre dis átms.

de eletrônic Classificaçã Ligaçã simples 2 pares de eletrônics Ligaçã dupla 3 pares de eletrônics Ligaçã tripla Ocrre pela

Ligaçã Cvalente: Dativa (u Crdenada) Cnsiste quand par eletrônic cmpartilhad é frmad pr elétrns de apenas um ds átms participantes.

3 Expansã: O átm central da mlécula excede ctet em 10 u 12 elétrns na sua camada de valência.

6 Ocrre nas mléculas que apresentam ligações LIGAÇÃO PI (Π): duplas u triplas entre dis átms. Frmaçã da ligaçã: mlécula O 2 Representaçã ds Orbitais Frmaçã da ligaçã Frmula Estrutural Frmula de Lewis Pares de elétrns 1 par de eletrônic Classificaçã Ligaçã simples 2 pares de eletrônics Ligaçã dupla 3 pares de eletrônics Ligaçã tripla Ocrre pela interpenetraçã de rbitais incmplets d tip p cntids em eixs paralels. Ligaçã pi (π ) d tip p+p. Ligaçã Cvalente: Dativa (u Crdenada) Cnsiste quand par eletrônic cmpartilhad é frmad pr elétrns de apenas um ds átms participantes. Átms: A B (estável) (necessita de 2 elétrns) Frmaçã da Ligaçã Cvalente Dativa: EXCEÇÕES À REGRA DO OCTETO Ligaçã Nrmal 3 + N N: N 3 Expansã: O átm central da mlécula excede ctet em 10 u 12 elétrns na sua camada de valência. Típicas para elements d Grup 15 e 16, quand estes ligam-se a elements d grup 17. Ligaçã Crdenada N: + + : N : + N Cntraçã: Quand átm central em algumas mléculas tem mens de 8 eletrns. Ocrrência típica ns Grups 1, 2 e 3 da Tabela Periódica. N

7 EXCEÇÕES À REGRA DO OCTETO Radicais e Birradicais: Espécies n qual pssuem númer impar de elétrns.ex: Radical metila Birradical

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