Respostas dos estudantes

Tamanho: px

Começar a partir da página:

Download "Respostas dos estudantes"

Miguel Fontes de Sintra
6 Há anos
Visualizações:

Exercício A natureza da Química e suas implicações no ensino Metodologia do Ensino II Profª Tathiane Milaré As variações de entalpia envolvidas nas etapas de formação de NaCl (s) a partir de átomos

1 Exercício A natureza da Química e suas implicações no ensino Metodologia do Ensino II Profª Tathiane Milaré As variações de entalpia envolvidas nas etapas de formação de NaCl (s) a partir de átomos gasosos são: Na (g) Na+ (g) + e- ΔH= +502,0 KJ/mol Cl (g) + e- Cl- (g) ΔH= -342,0 KJ/mol Na + (g) + Cl - (g) NaCl (s) ΔH= -788,0 KJ/mol 1. Calcule a variação de entalpia da reação Na (g) + Cl (g) Na + (g) + Cl - (g) 2. Calcule a variação de entalpia do processo global de formação de NaCl(s) a partir dos átomos gasosos. 3. Considere a afirmativa: O que estabiliza o cloreto de sódio é a formação de octetos de elétrons de valência nos íons cloreto e sódio. A partir dos resultados obtidos nos itens 1 e 2, indique se a afirmativa é verdadeira ou falsa e justifique a resposta. Item 1 Na (g) + Cl (g) Na + (g) + Cl - (g) ΔH= +160,0 KJ/mol É necessário fornecer energia Item 2 Na (g) + Cl (g) NaCl (s) ΔH= -628,0 KJ/mol Há liberação de energia Item 3 A formação dos octetos nos íons cloreto e sódio não estabiliza, por si só, o NaCl. Um sistema que apenas formasse os octetos e continuasse com os átomos isolados seria menos estável, pois teria mais energia. É a formação da rede cristalina através das ligações iônicas entre os íons cloreto e sódio o que realmente estabiliza o NaCl. Respostas dos estudantes Análise de 25% das provas (779 de 3113) Prova de segunda etapa de vestibular Item 1 e 2: Aplicação de procedimentos práticos. Item 3: Aplicação de princípios. 69,7% (542 estudantes) acertou itens 1 e 2 81,6% (635 estudantes) acertou um dos itens MORTIMER, E.F.; MOL, G.; DUARTE, L.P. Regra do octeto e teoria da ligação química no Ensino Médio: dogma ou ciência? Química Nova, v.17, n.2, p , O que isso significa? Quais características do ensino podem levar os estudantes a cometerem esses erros? 1

Programa comprido Programa cumprido Química O que é?

Abordagem apressada e superficial Aprendizagens inadequadas Prática docente QUÍMICA

Fusão e de ebulição, solubilidade, condutividade, etc.

Propriedades químicas (Transformações) Reações, energia, equilíbrio, etc.

2 Programa comprido Programa cumprido Química O que é? Qual é seu objeto de estudo e importância? Educação O que é? Qual é sua função? Abordagem apressada e superficial Aprendizagens inadequadas Prática docente QUÍMICA Focos de interesse da Química Propriedades físicas Propriedades Constituição Ponto de Fusão e de ebulição, solubilidade, condutividade, etc. Átomos, ligações, moléculas, íons, etc. Propriedades químicas (Transformações) Reações, energia, equilíbrio, etc. Constituição Substâncias e materiais Transformações Dimensões da Química Fenomenológica Fenomenológico fatos Teórica Teórico Modelos e teorias explicativas Linguagem Química Cinética Teorias de reação química Termodinâmica 2

Teórico Modelos e teorias Fenomenológico fatos Outros exemplos?

Cinética Teorias de reação química Termodinâmica Conceitos O que são

os conceitos científicos não são da mesma natureza que os linguísticos,

O conceito científico não designa um fato bruto, mas uma relação que

Os conceitos de força ou de respiração explicam inúmeras situações.

características inseparáveis: permitem explicar e prever.

obrigações que permitem colocá-lo em correspondência com o conjunto dos

3 Teórico Modelos e teorias Fenomenológico fatos Outros exemplos? Linguagem Química Modelo O que são modelos? Utilizamos modelos na Química? Quais cuidados devemos ter ao utilizar/ensinar modelos? Cinética Teorias de reação química Termodinâmica Conceitos O que são conceitos? Dê um exemplo de conceito químico. os conceitos científicos não são da mesma natureza que os linguísticos, ou que os conceitos matemáticos. O conceito científico não designa um fato bruto, mas uma relação que pode reaparecer em situações diversas. Os conceitos de força ou de respiração explicam inúmeras situações. A consequência disso é que os conceitos científicos apresentam duas características inseparáveis: permitem explicar e prever. O conceito científico se exprime por uma frase ou código gráfico ou matemático. Mas se distingue do conceito matemático pelo conjunto das regras e das obrigações que permitem colocá-lo em correspondência com o conjunto dos objetos do universo. ASTOLFI, J.P.; DEVELAY, M. Didática das Ciências. 12ed. Campinas: Papirus, p Lei O que são leis no contexto científico? Como as leis são obtidas? Dê exemplos de leis da Química Como a Química funciona? Dinâmica Complexa Não linear Construção humana Conhecimento provisório Linguagem química Hexano Molécula X Substância H 2 O = água? 3

Leitura do trecho Uma porção de água fervendo p.21-23 A Química está no cotidiano? Como? Ou a Química permite compreender coisas do nosso cotidiano?

Substâncias e misturas seriam conceitos essenciais (básicos) para a compreensão da Química? Esses conceitos são compreendidos adequadamente pelos estudantes e pelas pessoas em geral?

Devemos cobrar dos alunos de Ensino Médio o domínio das fórmulas? Por quê? Leitura p.25-26 Química: mundo macroscópico X microscópico Como a relação entre macro e micro está presente na Química?

Como o professor de Química pode auxiliar o estudantes a estabelecerem essas relações (macro/micro)? Todos estes aspectos abordados devem ser levados em conta pelo professor ao se ensinar Química.

4 Leitura do trecho Uma porção de água fervendo p A Química está no cotidiano? Como? Ou a Química permite compreender coisas do nosso cotidiano? A Química estuda a composição e as propriedades dos materiais (que são substâncias ou misturas de substâncias). Substâncias e misturas seriam conceitos essenciais (básicos) para a compreensão da Química? Esses conceitos são compreendidos adequadamente pelos estudantes e pelas pessoas em geral? Química: qualitativo X quantitativo Qual é a relação entre a Química e a Matemática? O estudo das fórmulas é essencial na Química? Por quê? Devemos cobrar dos alunos de Ensino Médio o domínio das fórmulas? Por quê? Leitura p Química: mundo macroscópico X microscópico Como a relação entre macro e micro está presente na Química? Dê exemplos. Estabelecer relações entre o macroscópico e o microscópico é uma tarefa fácil? Por quê? Como o professor de Química pode auxiliar o estudantes a estabelecerem essas relações (macro/micro)? Todos estes aspectos abordados devem ser levados em conta pelo professor ao se ensinar Química. ENSINO TRADICIONAL Ênfase em aspectos conceituais. Conceitos são confundidos com definições. A aprendizagem de estruturas conceituais antecede qualquer possibilidade de aplicação de conhecimentos químicos. Quantidade exagerada de conceitos, requerendo a memorização. Tendência classificatória e ritualística. ENSINO INOVADOR Além dos aspectos conceituais, contempla aspectos contextuais relacionados à produção e ao uso da Química. A aprendizagem de conceitos dá-se em contexto de aplicação. Abordagem dos conceitos químicos em sua relação aos contextos de aplicação. É nas aplicações que se explicitarão as relações entre os conceitos (os alunos tendem a recuperar conceitos dos contextos de aplicação e não no vazio). Abordagem menos superficial de um menor número de conceitos, enfatizando relações entre eles. Conhecimento de princípios, orientado para o entendimento de como os procedimentos e os processos funcionam. 4

5 ENSINO TRADICIONAL Abordagem em uma sequência linear de pré-requisitos. Ênfase em classificações que se baseiam na ideia de que os conceitos podem ser definidos através de atributos essenciais. Ênfase no aspecto representacional Resolução de exercícios de acordo com modelos bem definidos. ENSINO INOVADOR Os conceitos devem ser abordados com aprofundamento progressivo: abordagem de conceitos mais horizontal e qualitativa no 1º ano, e verticalização e aprofundamento no 2º e 3º anos (incluindo aspectos quantitativos) Propõe evitar o excesso de esquemas classificatórios na configuração o currículo. Busca deixar evidente o caráter relacional dos conceitos químicos e não a rigidez da fronteira entre certas classes (exemplo: ligação iônica e covalente) Os três aspectos do conhecimento químico devem comparecer de modo cooperativo na abordagem dos temas. Privilegia a resolução de problemas abertos nos quais os alunos deverão considerar não só aspectos teóricos como também sociais, políticos, econômicos e ambientais. LEAL, M.C. Apropriação do discurso de inovação curricular por professores do Ensino Médio. Tese, Doutorado. BH, FE/UFMG, 2003 Seminários Próxima aula: Bibliografia LEAL, M. C. Didática da Química: fundamentos e práticas para o Ensino Médio. Belo Horizonte: Dimensão, p. ASTOLFI, J.P.; DEVELAY, M. Didática das Ciências. 12ed. Campinas: Papirus, p MORTIMER, E.F.; MACHADO, A.H.; ROMANELLI, L. I. A proposta curricular de Química do Estado de Minas Gerais: fundamentos e pressupostos. Química Nova, v.23, n.2, p , PEREIRA, L.F. A fórmula da água e a ignorância sobre química. Folha de São Paulo Caderno Fovest,

Documentos relacionados

Química e seu ensino. Metodologia do Ensino II Profª Tathiane Milaré

Química e seu ensino. Metodologia do Ensino II Profª Tathiane Milaré Química e seu ensino Metodologia do Ensino II Profª Tathiane Milaré Química O que é? Qual é seu objeto de estudo e importância? Educação O que é? Qual é sua função? Prática docente QUÍMICA Propriedades