Dificuldades no Ensino e Aprendizagem em Química

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Adriano Franco Neiva
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1 Dificuldades no Ensino e Aprendizagem em Química Metodologia do Ensino II Profª Tathiane Milaré Exercício As variações de entalpia envolvidas nas etapas de formação de NaCl (s) a partir de átomos gasosos são: Na (g) Na+ (g) + e- ΔH= +502,0 KJ/mol Cl (g) + e- Cl- (g) ΔH= -342,0 KJ/mol Na + (g) + Cl - (g) NaCl (s) ΔH= -788,0 KJ/mol 1. Calcule a variação de entalpia da reação Na (g) + Cl (g) Na + (g) + Cl - (g) 2. Calcule a variação de entalpia do processo global de formação de NaCl(s) a partir dos átomos gasosos. 3. Considere a afirmativa: O que estabiliza o cloreto de sódio é a formação de octetos de elétrons de valência nos íons cloreto e sódio. A partir dos resultados obtidos nos itens 1 e 2, indique se a afirmativa é verdadeira ou falsa e justifique a resposta. 1

2 Item 1 Na (g) + Cl (g) Na + (g) + Cl - (g) ΔH= +160,0 KJ/mol É necessário fornecer energia Item 2 Na (g) + Cl (g) NaCl (s) ΔH= -628,0 KJ/mol Há liberação de energia Item 3 A formação dos octetos nos íons cloreto e sódio não estabiliza, por si só, o NaCl. Um sistema que apenas formasse os octetos e continuasse com os átomos isolados seria menos estável, pois teria mais energia. É a formação da rede cristalina através das ligações iônicas entre os íons cloreto e sódio o que realmente estabiliza o NaCl. Respostas dos estudantes Análise de 25% das provas (779 de 3113) Prova de segunda etapa de vestibular Item 1 e 2: Aplicação de procedimentos práticos. Item 3: Aplicação de princípios. 69,7% (542 estudantes) acertou itens 1 e 2 81,6% (635 estudantes) acertou um dos itens MORTIMER, E.F.; MOL, G.; DUARTE, L.P. Regra do octeto e teoria da ligação química no Ensino Médio: dogma ou ciência? Química Nova, v.17, n.2, p ,

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6 Exemplo: Química da última série do Ensino Fundamental 6

7 Junho Agosto Setembro Outubro Novembro Fev. Março Abril Maio 08/09/2014 Mês Dia Conteúdo Característica 20 Transformações; Conversão de unidades Definições e exemplos 21 Matéria; Propriedades gerais e específicas Massa; Densidade Definições e exemplos 06 Movimento; Trajetória Definições e exemplos 07 Velocidade média Definições, fórmulas e exemplos 13 Inércia; Estados Físicos Exemplos e esquema 14 Estados físicos Exercícios do livro didático 20 Velocidade Exercícios 23/27 Aceleração; Movimento retilíneo Definição, fórmulas, exemplos e gráficos 28 Transformações física e química; Densidade Exercícios do livro didático 30 Átomo Título e indicação de página do livro Números atômico e de massa Definições, esquema de distribuição de 03/04 Elemento químico elétrons em camadas, exemplos e exercícios Elétrons, Prótons e Nêutrons; Distribuição eletrônica do livro didático 06 Distribuição eletrônica; Estrutura atômica Exercícios do livro didático 10 Estados físicos Correção de lista de exercícios 11 Velocidade Exercícios do livro didático 17 Distribuição eletrônica Exercícios de revisão 20/25/27 Elementos Químicos Definição, exemplos e exercícios do livro Isótopos, Isóbaros e Isótonos didático e outros 02 Elementos Químicos Exemplos 04 Estrutura atômica Exercícios 08 Símbolos Químicos Exercícios 09 Projeto Copa Descrição de atividade a ser realizada em Organização da Tabela Periódica grupo; texto explicativo, tabela. 15 Localização dos elementos na Tabela Periódica; Classificação dos elementos Exemplos e descrição 22/25 Tabela Periódica Exercícios do livro didático 29/30 Ligações Químicas; Ligação Iônica Texto explicativo e exemplos M Dia Conteúdo Característica 01 Ligações Químicas Exercícios 06 Ligação Covalente; Fórmulas Químicas Texto explicativo e exemplos 08/12/13 Ligações e fórmulas Exercícios diversos e do livro didático; Correção 22 Substâncias e misturas Definições 07 Ligação Iônica; fórmulas Descrições e exemplos 14/15 Separação de misturas Tópicos; Exercícios do livro didático 24 Funções Químicas; Ácidos; ph; Indicadores Definição, descrição e exemplos 28 Ácidos Exemplos e exercícios do livro didático 31 Bases Descrição e exemplos 04 Sais Descrição, exemplos e exercícios do livro didático 11 Funções químicas exercícios do livro didático 12 Ácidos, fórmulas e misturas Exercícios de revisão 19 Reações Químicas; Tipos de reações Definição e exemplos 21 Lei das reações químicas Texto explicativo e exemplos 25 Equações Químicas e Balanceamento Exemplos 03 Tipos de reações químicas Exercícios do livro didático 09 Reações, balanceamento e leis Exercícios 16 Energia térmica; Calor e temperatura Texto explicativo 17 Movimentos da terra Texto e questões sobre o texto 23 Efeitos do calor sobre a matéria Descrição e exemplos 24 Unidades de medida de calor Definição, exemplos e fórmula 26 Calor Exercícios 30 Temperatura; Escalas termométricas Definições, exemplos e exercícios 31 Calor e temperatura Exercícios do livro didático 09 Calor e temperatura Exercícios do livro didático 13 Dinâmica Definições e exemplos 20 Força resultante Texto explicativo 23 Calor; Velocidade Exercícios 7

A Química no caderno de Ciências 39 páginas com conteúdos de Química 17 páginas com

Não há questões em que são solicitadas as concepções dos estudantes para discussão.

Química existentes no livro didático utilizado, 29 foram registrados no caderno.

matéria Ex: hidrogênio + oxigênio = água (gás) (gás) (líquido) H 2 O = H 2 O A + B C

Exercícios Durante os processos usados na separação de misturas ocorrem fenômenos

Fenômeno Químico, porque ocorre transformação.

8 A Química no caderno de Ciências 39 páginas com conteúdos de Química 17 páginas com conteúdos de Física Não há registros sobre atividades experimentais. Não há questões em que são solicitadas as concepções dos estudantes para discussão. Abordagem disciplinar Influência do livro didático: dos 35 itens de conteúdos de Química existentes no livro didático utilizado, 29 foram registrados no caderno. Introdução ao estudo da Química Transformações Química: quando há transformação da matéria Ex: hidrogênio + oxigênio = água (gás) (gás) (líquido) H 2 O = H 2 O A + B C Física: Quando não há transformação da matéria. Exercícios Durante os processos usados na separação de misturas ocorrem fenômenos físicos ou químicos? Justifique sua resposta. Fenômeno Químico, porque ocorre transformação. Transformação química mudança que ocorre na forma ou no estado físico da substância. Na separação, as substâncias continuam as mesmas, mas mudam de aparência. Em que situações estão ocorrendo fenômenos químicos? Fusão do gelo 8

9 Conversando com alunos... P: E pra que você acha que a gente aprende isso na escola? A2: Ai, essa pergunta... A1: Vai, responde! A2: Hã? A3: Posso responder? P: Pode. Você... A3: Eu acho que a gente tem que aprender isso pra... depende da faculdade que a gente for querer fazer ou alguma coisa... a profissão da gente, a gente vai usar isso. Ou ser professor mesmo, né. A gente tem que aprender isso pra poder passar pros alunos, né. P: Ta. E se você não for professor e nem for fazer uma faculdade? A1: Ah, essa é fácil! Tipo, na cozinha, você pode usar isso. Tipo dentro da gente também tem reação química. A2: A professora falou assim que até quando a gente respira tem uma reação. A1: É, tem reação química na respiração... Acho que é pra isso. Pra gente ver como que é... Quando a gente vai fazer uma salada, é fácil a gente distinguir que tipo de elemento que tem ali dentro. Conversando com estudantes... P: E pra que serve estudar essas equações e esse balanceamento que vocês estão fazendo? A4: Pra gente saber o que cada produto, o que cada número significa... O que cada produto é. P: E pra que serve fazer isso, que vocês estão fazendo nos exercícios? A5: É pra gente saber se os hidrogênios, quantas substâncias tem, é, o oxigênio, o sódio, o cloro. Aí gente faz as continhas pra saber... as equações. MILARÉ, T.; REZENDE, D.B. Discutindo sobre a Química no Ensino Fundamental: equações química e balanceamento. In: EPPEQ, 5. Ribeirão Preto, SP. 9

10 Diante destas dificuldades, o que fazer? Afinal, para que serve o Ensino de Química? Para que servem as escolas? 10

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