- Funções inorgânicas - Bases

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1 - Funções inorgânicas - Bases

2 Função inorgânica É um grupo de substâncias que possuem propriedades semelhantes Ácidos Óxidos Funções Bases Sais

3 Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 NH 4 OH Al(OH) 3 e Mg(OH) 2 NaOH

4 Bases São substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação, liberando como ânion o OH -

5 Bases Esta é a definição segundo a Teoria de Arrhenius São substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação, liberando como ânion o OH -

6 Bases Podem ser chamadas de álcalis Esta é a definição segundo a Teoria de Arrhenius São substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação, liberando como ânion o OH -

7 Bases Podem ser chamadas de álcalis Esta é a definição segundo a Teoria de Arrhenius São substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação, liberando como ânion o OH - Exemplos: Ca (OH) 2 ; Mg(OH) 2 ; KOH H 2 O KOH K + + OH - H 2 O Mg(OH) 2 Mg OH -

8 Nomenclatura Hidróxido de (nome do cátion) Exemplos: NaOH Al(OH) 3 Ca (OH) 2 NH 4 OH hidróxido de sódio hidróxido de alumínio hidróxido de cálcio hidróxido de amônio

9 Classificação das bases 1) Número de hidroxilas 2) Solubilidade em água 3) Força

10 1) Número de hidroxilas Polibases Monobases Dibases Tribases Tetrabases N de OH - por fórmula Exemplos 1 OH - 2 OH - 3 OH - 4 OH - NaOH KOH Mg(OH) 2 Al(OH) 3 Pb(OH) 4 Ba(OH) 2 Fe(OH) 3

11 2) Solubilidade em água Metais alcalinos Metais alcalinoterrosos Outros metais Solúveis Pouco solúveis Insolúveis KOH NaOH CsOH v Mg(OH) 2 Ca(OH) 2 Sr(OH) 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Al(OH) 3

12 A única base que não possui metal em sua fórmula é o NH 4 OH, que existe apenas em solução aquosa e, portanto, é uma base solúvel.

13 3) Força (grau de dissociação [α]) Quanto maior a solubilidade Maior será o grau de dissociação Mais forte será a base Bases fortes LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH) 2 Bases fracas NH 4 OH e bases de outros metais

14 Propriedades das bases 1) Condução de eletricidade 2) Reação com ácidos

15 1) Condução de eletricidade H 2 O NaOH Na + (aq) + OH - (aq) Não há condução de eletricidade quando a base está no estado sólido. Há condução de eletricidade quando a base está no estado líquido, ou misturada em água. Dissociação: É a separação dos íons de uma substância iônica, que ocorre quando esta se dissolve em água

16 2) Reação com ácidos Ao misturarmos um ácido e uma base, ocorre uma reação de neutralização Ácido H 2 O H 2 O H + + ânion Base OH - + cátion H 2 O Exemplo: NaOH + HCl NaCl + H 2 O?

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18 Mg(OH)2 + HCl H2O + MgCl2

19 Indicadores Indicadores são substâncias que mudam de cor em função de o meio ser ácido ou básico Papel de tornassol Fenolftaleína Alaranjado de metila Azul de bromotimol Ácido Rosa Incolor Vermelho Amarelo Base Azul Rosa Amarelo Azul

20 O repolho roxo é um indicador natural

21 As hortênsias possuem coloração azulada em solos ácidos e avermelhada em solos básicos

22 Sangue do diabo NH 3 (g) + H 2 O (l) NH 4 + (aq) + OH - (aq) Evapora facilmente, e a coloração desaparece Sangue do diabo:

23 Sódio em água 2 Na (s) + 2 H 2 O (l) 2 NaOH (aq) + H 2 (g) A formação da base implica no surgimento da cor rosa em presença de fenolftaleína Sódio em água

24 Escala de ph Potencial hidrogeniônico É uma escala numérica que indica se o meio é ácido ou básico, assim como a intensidade da força do ácido e da base Valores de ph Concentrações de H + e OH -

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26 Exercícios 1) Com a intenção de estudar a ação dos indicadores de ácidos e bases, Mariazinha colocou em um copo com água um composto alcalino. A seguir, adicionou algumas gotas de fenolftaleína, que fez a solução ficar da cor. Em seguida, ela pegou um canudo e assoprou dentro da solução. O que você acha que acontece com a solução?

27 Exercícios 2) Depois, Mariazinha colocou em um copo com água o mesmo composto alcalino. A seguir, adicionou algumas gotas de azul de bromotimol, que fez a solução ficar da cor. Em seguida, ela pegou o canudo e assoprou dentro da solução. O que acontece dessa vez?

28 Por que isso ocorre? CO 2 (g) + H 2 O (l) H 2 CO 3 (aq) É muito instável H 2 CO 3 (aq) CO 2(g) + H 2 O (l) H 2 CO 3 (aq) H + (aq) + HCO 3 - (aq) A inserção de H + faz a solução mudar de cor

29 Exercícios 3) (ENEM) O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (ph entre 0 e 7) ou básico (ph entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala abaixo: Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados: De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, caráter: a) ácido/básico/básico/ácido. b) ácido/básico/ácido/básico. c) básico/ácido/básico/ácido. d) ácido/ácido/básico/básico. e) básico/básico/ácido/ácido

30 Exercícios 4) O leite de vaca é um alimento rico em cálcio, elemento essencial para o fortalecimento e para a formação dos ossos. O ph normal do leite de vaca é aproximadamente 7. Uma vez tirado das tetas da vaca e submetido ao passar do tempo, esse valor vai diminuindo por causa do aparecimento de ácido láctico produzido por lactobacilos presentes no leite, até que o leite se torne azedo. Com a intenção de disfarçar essa decomposição natural do leite, alguns produtores mal intencionados fazem a sua adulteração, adicionando soda cáustica. Com este procedimento, o ph do leite se elevava a um valor próximo de 9. Para detectar essa fraude, pode-se coletar uma amostra do leite e I. Fervê-lo, observando se há formação de nata. II. Gotejar fenolftaleína, observando se aparece cor rósea. III. Colocar um pedaço de tornassol rosa, observando se aparece a cor azul. É correto o que se afirma a) somente em I. d) em I e II. b) somente em II. e) em II e III. c) somente em III.

31 Exercícios 5) Achocolatado é recolhido depois de causar mal-estar em consumidores Queixas chegaram à Vigilância Sanitária Estadual e foram relatadas por moradores de Canoas, São Leopoldo e Porto Alegre Na zona sul da Capital, uma menina de 10 anos foi levada ao Hospital de Pronto Socorro (HPS) depois que sentiu uma forte ardência na boca e na garganta ao beber o produto, comprado pela avó dela, que é dona de um minimercado no bairro Guarujá. A garota foi medicada e retornou para casa nesta tarde. Segundo a responsável pelo setor de alimentos da Divisão de Vigilância Sanitária do Estado, Susete Lobo Saar de Almeida, uma análise laboratorial prévia do produto constatou alterações no ph da bebida. Esse índice, que aponta o quanto uma substância é ácida ou alcalina, estaria em torno de 13 em uma escala que vai de zero a 14 indicando grande alcalinidade no produto. Fonte: Qual das substâncias abaixo poderia ter causado o problema citado na reportagem? a) Ácido sulfúrico. b) Hidróxido de sódio. c) Nitrato de potássio. d) Dióxido de carbono. e) Ácido acético.

32 Exercícios 6) Alimentos estão sendo quimicamente adulterados por alguns fabricantes. Isso tem ocorrido a fim de baratear os custos de fabricação e de lucrar com as vendas ou por falhas no processo de envasamento do produto. Exemplo disso é o caso de um achocolatado que foi colocado no mercado com ph de 13,3 (básico), equivalente ao de produtos de limpeza, como soda cáustica (NaOH) e água sanitária (hipoclorito de sódio, NaClO), sendo que o ph do achocolatado deveria estar próximo de 7 (neutro). A partir dessas considerações, assinale o que for correto 01. Em relação ao caso exemplificado, no processo de envasamento do produto, as tubulações foram lavadas com soda cáustica, uma base de Arrhenius que pode tornar o achocolatado básico. 02. O caso do achocolatado poderia ter sido evitado por meio de uma análise do produto, utilizando papel de tornassol (indicador ácido-base), sendo que o papel de tornassol vermelho, em contato com o achocolatado citado no texto acima, ficaria de coloração azul. 03. O leite é um dos alimentos que mais sofre adulteração química, e isso ocorre, algumas vezes, pela adição de água oxigenada, H 2 O 2 (aq), sendo que a adição dessa substância torna o leite ácido.