Assim, um estudante preparou três soluções aquosas concentradas de diferentes substâncias, de acordo com a ilustração abaixo.

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1 LISTA DE INDICADORES 1. (Mackenzie 2018) Indicadores são substâncias que mudam de cor na presença de íons H + e OH livres em uma solução. Justamente por esta propriedade, são usados para indicar o ph, ou seja, os indicadores indicam se uma solução é ácida ou básica. Esses indicadores podem ser substâncias sintéticas como a fenolftaleína e o azul de bromotimol, ou substâncias que encontramos em nosso cotidiano, como por exemplo, o suco de repolho roxo, que apresenta uma determinada coloração em meio ácido e uma outra coloração em meio básico. A tabela a seguir ilustra as cores características dessas substâncias nos intervalos ácido e básico. INDICADOR COLORAÇÃO ADQUIRIDA MEIO ÁCIDO MEIO BÁSICO Fenolftaleína Incolor Róseo Suco de Repolho Roxo Vermelho Verde Azul de Bromotimol Amarelo Azul Assim, um estudante preparou três soluções aquosas concentradas de diferentes substâncias, de acordo com a ilustração abaixo. Após o preparo, o estudante adicionou ao recipiente A (fenolftaleína), ao B (suco de repolho roxo) e ao C (azul de bromotimol). Sendo assim, as cores obtidas, respectivamente, nos recipientes A, B e C, foram a) róseo, vermelho e amarelo. b) incolor, verde e amarelo. c) incolor, verde e azul. d) róseo, vermelho e azul. e) incolor, vermelho e azul. 2. (Unifesp 2018) Indicadores ácido-base são ácidos orgânicos fracos ou bases orgânicas fracas, cujas dissociações em água geram íons que conferem à solução cor diferente da conferida pela molécula não dissociada. Considere os equilíbrios de dissociação de dois indicadores representados genericamente por HInd e IndOH. INDICADOR 1 HInd(aq) H (aq) + Ind (aq) amarelo azul INDICADOR 2 IndOH(aq) Ind (aq) + OH (aq) vermelho incolor a) Qual desses indicadores é o ácido fraco e qual é a base fraca. Justifique sua resposta. b) Que cor deve apresentar uma solução aquosa de ácido clorídrico diluído quando a ela for adicionado o indicador 1? Por que essa solução de ácido clorídrico mantém-se incolor quando a ela é adicionado o indicador 2 em vez do indicador (Unesp 2018) Para sua apresentação em um show de química, um grupo de estudantes confeccionou um recipiente com três compartimentos, 1, 2 e 3, dispostos de modo a lembrar o formato da bandeira brasileira. A esses compartimentos, adicionaram três soluções aquosas diferentes, todas incolores e de concentração igual a 0,1mol L, uma em cada compartimento. O recipiente foi mantido em posição horizontal.

2 Em seguida, acrescentaram em cada compartimento o indicador azul de bromotimol, que apresenta cor azul em ph > 7,6 e amarela em ph < 6,0. Como resultado, o recipiente apresentou as cores da bandeira nacional, conforme mostra a figura. As soluções aquosas colocadas inicialmente pelos estudantes nos compartimentos 1, 2 e 3 podem ter sido, respectivamente, a) cloreto de sódio, ácido clorídrico e hidróxido de sódio. b) cloreto de sódio, carbonato de sódio e ácido clorídrico. c) hidróxido de sódio, ácido clorídrico e cloreto de sódio. d) hidróxido de sódio, carbonato de sódio e ácido clorídrico. e) carbonato de sódio, hidróxido de sódio e ácido clorídrico. 4. (Uem 2018) O quadro a seguir apresenta as características de alguns indicadores ácido-base. Sobre esse assunto, assinale o que for correto. Indicador Cor em ph abaixo da viragem Intervalo de ph de mudança de cor Cor em ph acima da viragem Alaranjado de metila Vermelho 3,4 4,4 Alaranjado Azul de bromotimol Amarelo 6,0 7,6 Azul Fenolftaleína Incolor 8,3 10,0 Rosa 01) Um indicador ácido-base pode ser um ácido forte que, em solução aquosa, está completamente dissociado. 02) A fenolftaleína pode ser usada para diferenciar o ph do suco de limão do ph do vinagre. 5 04) Uma água gaseificada (água com gás carbônico) pode apresentar [H ] = 10 mol L e coloração amarela com azul de bromotimol. 08) O indicador mais apropriado para titular uma solução de HC de concentração desconhecida com uma solução de NaOH a 1, 0 mol L é o alaranjado de metila. 16) Uma solução de cloreto de amônio tem ph menor do que 7, logo, ficará incolor na presença de fenolftaleína. 5. (G1 - ifba 2018) Uma mistura extremamente complexa de todos os tipos de compostos proteínas, peptídeos, enzimas e outros compostos moleculares menores compõem os venenos dos insetos. O veneno de formiga tem alguns componentes ácidos, tal como o ácido fórmico ou ácido metanoico, enquanto o veneno da vespa tem alguns componentes alcalinos. O veneno penetra rapidamente o tecido uma vez que você foi picado. Sobre o veneno dos insetos, pode-se afirmar que:

3 a) O veneno de formigas possui ph entre 8 e 10. b) A fenolftaleína é um indicador de ph e apresenta a cor rosa em meio básico e apresenta aspecto incolor em meio ácido, no entanto, na presença do veneno da vespa esse indicador teria sua cor inalterada devido à mistura complexa de outros compostos. c) O veneno da formiga, formado por ácido fórmico, de fórmula H2CO 2, poderia ser neutralizado com o uso de bicarbonato de sódio. d) Segundo a teoria de Arrhenius, o veneno de vespa, em água, possui mais íons hidrônio do que o veneno de formiga. e) Os venenos de ambos os insetos não produzem soluções aquosas condutoras de eletricidade. 6. (Ufjf-pism ) Existe uma nítida diferença de sabor dos peixes provenientes de água doce quando comparados aos peixes de água salgada. Esta diferença de sabor, marinado ou iodado dos peixes de água salgada, especialmente os criados em ambientes marinhos, se dá devido à presença dos compostos aromáticos 2-bromofenol e o 4-bromofenol presentes na dieta. Fonte: Disponível em: Acesso em 26/out/2016. a) Escreva a equação química para a formação do 2-bromofenol e do 4-bromofenol a partir do fenol e Br 2, na presença de FeBr 3. b) O fenol é matéria-prima para a produção de outros fenóis usados como antissépticos, fungicidas e desinfetantes. Complete a sequência de reações que mostra a produção de 2-metilfenol e 4-metilfenol, indicando as substâncias A e B. Discuta a função de B na reação. c) O fenol também pode ser usado na produção do 4-nitrofenol. Este composto pode ser usado como indicador de ph, pois ele é amarelo em ph acima de 7 e incolor em ph abaixo de 6. Qual a cor do indicador na presença da água dos reservatórios 1 e 2 usados na piscicultura? Reservatório 1: [OH ] = 10 mol L Reservatório 2: [H3O ] = 5 10 mol L 7. (Uerj 2017) Indicadores ácido-base são substâncias que, ao serem adicionadas a soluções aquosas, modificam sua coloração de acordo com o ph do meio. Observe a seguir a variação de cor proporcionada por quatro indicadores em função do ph Considere o preparo em laboratório de duas soluções aquosas de NaOH com concentrações de 10 mol L e 10 mol L, a 25 C. É possível diferenciar visualmente essas soluções com a adição do seguinte indicador: a) W b) X c) Y d) Z 8. (Uel 2016) O desenvolvimento da Tabela Periódica culminou na disposição sistemática dos elementos em grupos de acordo com características químicas similares entre si. Os elementos metálicos pertencentes ao Grupo 1 incluem rubídio (Rb), lítio (Li), frâncio (Fr), potássio (K), sódio (Na) e césio (Cs), os quais exibem diferentes reatividades. Quando pequena quantidade de cada elemento do Grupo 1 é adicionada a um frasco contendo água pura, ocorre uma reação química cuja velocidade e liberação de calor são

4 proporcionais à reatividade dos referidos metais. Baseado nas propriedades químicas desses elementos metálicos, responda aos itens a seguir. a) Disponha todos os elementos do Grupo 1 em ordem decrescente de reatividade e explique a sequência. b) Sabe-se que a adição de elementos metálicos do Grupo 1 promove alteração do ph da água pura. Essa alteração pode ser comprovada mediante o uso de indicadores ácido-base. O quadro a seguir apresenta alguns indicadores ácido-base com suas respectivas faixas de viragem, em função do ph. Indicadores ácido-base Mudança de cor Faixas de viragem (ph) Alaranjado de metila Vermelho para amarelo 31, 44, Azul de timol Amarelo para azul 12, 28, Fenolftaleína Incolor para rosa 83, 100, Roxo de bromocresol Amarelo para roxo 52, 68, Desconsiderando a possível reação do indicador ácido-base no meio com produtos da reação, indique, entre os indicadores ácidobase relacionados no quadro, qual deles permite comprovar a mudança de ph após a adição de elementos do Grupo 1 em água pura. Justifique sua resposta. 9. (Imed 2016) Considerando o indicador de ph fenolftaleína, assinale a alternativa correta. a) Esse indicador na presença de uma solução ácida torna-se róseo. b) A faixa de viragem da fenolftaleína e do azul de bromotimol é a mesma. c) Em ph 1, o indicador torna-se róseo. d) Em ph 10, o indicador torna-se incolor, a mesma coloração do indicador tornassol. e) Em ph 8, o indicador torna-se róseo. 10. (Ulbra 2016) No capítulo Recreações Químicas, Sacks descreve suas primeiras incursões na experimentação química, como no texto abaixo. O livro começava com Experimentos Elementares, usando tintas vegetais para vermos como mudavam de cor na presença de ácidos e álcalis. A tinta vegetal mais comum era o tornassol, retirado de um líquen [...]. Usei papéis de tornassol que meu pai tinha em sua farmácia, e vi que se tornavam vermelhos com diferentes ácidos e azuis com amônia alcalina. (SACKS, O. Tio Tungstênio: Memórias de uma infância química. São Paulo: Cia. das Letras, 2002). O uso de tornassol ainda é bastante comum nas aulas de Química. Testando os seguintes sistemas: I. solução aquosa de CH3COOH II. solução aquosa de CH3NH 2 III. solução aquosa de NaOH IV. solução aquosa contendo CO 2 dissolvido V. solução aquosa de H2SO 4 A cor resultante do papel tornassol será, respectivamente: a) Azul; azul; vermelho; vermelho; azul. b) Vermelho; vermelho; azul; vermelho; azul. c) Vermelho; vermelho; vermelho; azul; vermelho. d) Azul; azul; azul; vermelho; vermelho. e) Vermelho; azul; azul; vermelho; vermelho.

5 GABARITO Resposta da questão 1: [D] A: Leite de magnésia (suspensão de caráter básico constituída por Mg(OH) 2 ). Na presença de fenolftaleína o meio fica róseo. B: Suco de limão (solução ácida; apresenta ácido cítrico e ascórbico). Na presença de suco de repolho o meio fica vermelho. C: Soda cáustica (composto básico NaOH). Na presença de azul de bromotimol o meio fica azul. Resposta da questão 2: a) Ácido fraco: HInd (indicador 1), pois libera cátions H + em solução aquosa. Base fraca: IndOH (indicador 2), pois libera ânions OH em solução aquosa. b) Amarela, pois o equilíbrio do indicador 1 será deslocado para a esquerda no sentido de HInd, devido ao aumento da concentração de cátions H +. Já o equilíbrio 2 será deslocado para a direita no sentido do cátion Ind +, que não colore o sistema. HC + HO 2 HO 3 + C + H presente HInd H + Ind Amarelo Deslocamento para a esquerda Aumento de concentração IndOH Ind + OH Deslocamento para a direita Incolor Diminuição de concentração devido à presença de cátions H + Resposta da questão 3: [A] O indicador azul de bromotimol apresenta cor azul em ph > 7,6, cor amarela em ph < 6,0 e cor verde no intervalo: 6,0 < ph < 7,6 (solução neutra; uma mistura de amarelo com azul). Então: NaC (cloreto de sódio) água NaC Na + C Na C H O Na OH H C + H2O OH + H Meio neutro (verde)

6 HC (ácido clorídrico) água HC H + C Meio ácido (amarelo) NaOH (hidróxido de sódio) água NaOH Na + OH Meio básico (azul) Na2CO 3 (carbonato de sódio) água + 2 Na2CO3 2 Na + CO Na + CO3 + 2 H2O 2 Na + 2 OH + H + HCO3 2 CO3 + H2O OH + HCO 3 Meio básico (azul) Conclusão: as soluções aquosas colocadas inicialmente pelos estudantes nos compartimentos 1, 2 e 3 podem ter sido, respectivamente: cloreto de sódio, ácido clorídrico e hidróxido de sódio. Resposta da questão 4: = 20. [01] Incorreto. Um indicador ácido-base pode ser um ácido fraco que, em solução aquosa, não estará completamente dissociado. [02] Incorreto. A fenolftaleína não pode ser usada para diferenciar o ph do suco de limão do ph do vinagre, pois ambas as soluções são formadas por ácidos fracos. 5 [04] Correto. Uma água gaseificada (água com gás carbônico) pode apresentar [H ] = 10 mol L e coloração amarela com azul de bromotimol. 5 [H ] = 10 mol L + ph = log[h ] 5 ph = log10 ph = 5 (amarelo) (amarelo) < 6,0 7,6 < (azul) [08] Incorreto. O indicador mais apropriado para titular uma solução de HC de concentração desconhecida com uma solução de NaOH a 1, 0 mol L é a fenolftaleína. [OH ] = 1,0 mol L poh = log[oh ] poh = log1,0 poh = 0 ph + poh = 14 ph + 0 = 14 ph = 14 (rosa) Fenolftaleína : (incolor) < 8,3 10,0 < (rosa) [16] Correto. Uma solução de cloreto de amônio tem ph menor do que 7, logo, ficará incolor na presença de fenolftaleína. Fenolftaleína : (incolor) < 8,3 10,0 < (rosa) Resposta da questão 5: [C]

7 [A] Incorreta. Conforme o texto, o veneno da formiga contém compostos ácidos, assim o ph deve estar abaixo de 7,0, para ser considerado ácido. [B] Incorreta. Como o veneno da vespa é alcalino (básico), logo a fenolftaleína deverá apresentar a cor rosa. [C] Correta. Numa reação chamada de reação de neutralização. [D] Incorreta. Segundo a teoria de Arrhenius, o veneno de vespa, em água, possui mais íons hidroxila do que o veneno de formiga, por se tratar de uma substancia alcalina. [E] Incorreta. Ambas as soluções, tanto ácida quanto básica, em meio aquoso conduzem corrente elétrica, devido a presença de íons em solução. Resposta da questão 6: a) Teremos: b) Teremos: A: CH3C (ácido de Lewis) B: A C 3 (funciona como catalisador da reação) c) Teremos: 6 1 [OH ] = 10 mol L 8 1 [H ] = 10 mol L ph = 8 (amarelo) 5 1 [H3O ] = 5 10 mol L = incolor Resposta da questão 7: ANULADA Questão anulada no gabarito oficial.

8 NaOH Na + OH 2 1 solução 1 = solução 1 = [NaOH] [OH ] 10 mol L poh 2 1 solução 1 = = [OH ] mol L poh = 2 solução 1 ph + poh = 14 ph + 2 = 14 ph = [NaOH] solução 2 = [OH ] solução 2 = 10 mol L poh 6 1 [OH ] solução 2 = 10 = 10 mol L poh solução 2 = 6 ph + poh = 14 ph + 6 = 14 ph = 8 Dependendo da concentração do indicador o intervalo de mudança de cor pode variar e, também, a mudança não é abrupta conforme mostrado na figura. Resposta da questão 8: a) A ordem decrescente de reatividade: Fr > Cs > Rb > K > Na > Li. Os elementos do grupo 1 possuem 1 elétron na camada de valência, e possuem baixa energia de ionização, pois possuem tendência a perder elétrons, e quanto mais afastado do núcleo menor a energia desprendida para arrancar esse elétrons da camada de valência e, portanto, maior será a reatividade do elemento. b) Com a adição de um elemento do Grupo 1 o meio ficará básico, assim o único indicador que poderá comprovar a mudança de ph, no caso o seu aumento, será a fenolftaleína (ph de 8,3 a 10,0) que mudará a cor do meio de incolor para rósea. Os demais indicadores, não apresentará mudança de cor, pois as faixas de viragem estão abaixo de ph 7,0. Resposta da questão 9: [E] [A] Incorreta. A fenolftaleína em solução ácida é incolor. [B] Incorreta. A faixa de viragem muda de indicador para indicador, por exemplo, a fenolftaleína está entre 8,0 a 10,0 e o azul de bromotimol entre 6,2 a 7,6. [C] Incorreta. Em ph = 1, meio ácido, a cor da fenoftaleína, será incolor. [D] Incorreta. Em ph = 10, meio alcalino, a fenolftaleína, será rósea. [E] Correta. Em ph = 8, meio alcalino, sua cor será rósea. Resposta da questão 10: [E] As soluções I (ácido acético), IV (dióxido de carbono) e V (ácido sulfúrico) são compostos que possuem caráter ácido, portanto, o

9 papel de tornassol ficará vermelho. As soluções II e III, metanoamina e hidróxido de sódio, são compostos que possuem caráter básico, portanto, o papel de tornassol ficará azul.