Qui. Semana. Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Victor Pontes)

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1 Qui. Semana 5 Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Victor Pontes) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados.

2 CRONOGRAMA 06/03 Ligações Químicas: Teoria do octeto, ligação iônica e ligação metálica Ligações Químicas: ligação covalente 15:00 19:15 07/03 Geometria molecular, polaridade e forças intermoleculares 13:30 13/03 Número de oxidação (compostos orgânicos e inorgânicos) 15:00 Funções inorgânicas: óxidos 19:15 14/03 Funções inorgânicas: Bases 13:30

3 20/03 Funções inorgânicas: Ácidos Funções inorgânicas: Sais 15:00 19:15 21/03 Teorias ácido-base 13:30 27/03 Reações químicas: Adição, Decomposição, Simples troca e Dupla troca, condições para ocorrencia de reações Balanceamento de equações por tentativa e reações redox 15:00 19:15 28/03 Balanceamento redox 13:30

4 Funções inorgânicas: bases 14 mar 01. Resumo 02. Exercícios para aula 03. Exercícios para casa 04. Questão contexto 05. Gabarito

5 RESUMO Bases São substâncias de sabor adstringente, que tornam uma solução alcalina ou básica e têm aplicações como produtos de limpeza, antiácidos etc. O leite de magnésio e a produção de sabões são exemplos de aplicação comercial das bases. O ph ideal da água que tomamos, ou qualquer líquido, deve ser levemente alcalino pela proximidade com o valor de ph do sangue. Nos refrigerantes de cola, o ph está entre 2-3, pense nisso antes de tomar algum tipo de refrigerante, seja light ou normal. moléculas daquela base se dissociam. É um poder baixo de ionização. Porém, nem sempre sabemos o valor de α. Desta forma, temos as seguintes regras: Bases formadas com os metais alcalinos (grupo I ou família IA) e metais alcalinos terrosos (família IIA ou grupo II) são fortes, com exceção dos metais Be e Mg, formadores de bases fracas. As demais bases são fracas, inclusive NH4OH. Segunda Arrhenius, bases são substâncias que, ao se dissolverem e dissociarem-se em água, liberam OH- como único ânion. Este, em geral, vem associado a um cátion metálico (metais alcalinos, alcalinos terrosos, metais de transição, Al etc) ou ao íon amônio (NH 4+, o único cátion com mais de um elemento, N e H). Veja alguns exemplos de bases, que podem ser reconhecidas pela presença do grupo OH. NaOH, Ba(OH)2, Al(OH)3, LiOH, NH4OH e AgOH Repare que, ao montar a fórmula de uma base, o número de hidroxilas ( OH ) é equivalente ao valor numérico do nox do cátion. Assim, perceba acima que a base com Al 3+ tem 3 hidroxilas, a base do Na + tem 1OH e a base do NH 4+ tem 1 hidroxila. Solubilidade das bases Bases formadas pelos elementos do grupo I e NH4OH são solúveis em água. Bases formadas pelos átomos do grupo II são pouco solúveis As demais são insolúveis Exemplos: Solúveis: NaOH, LiOH, KOH, RbOH, FrOH Pouco solúveis: Mg(OH)2, Ca(OH)2, Be(OH)2 Insolúveis: Fe(OH)2 Atenção: Bases fracas se dissociam pouco; Bases insolúveis não se dissolvem muito. Existe diferença entre dissolução e dissociação. Uma substância pode se dissolver e não se dissociar, por exemplo. Força tem a ver com dissociação, e solubilidade, dissolução. 143 Qui. Força das bases A força de uma base, assim como em um ácido, pode ser medida pelo seu grau de dissociação, que indica o poder de liberação de OH- em solução. Assim, temos as seguintes classificações: α < 5%: bases fracas 5% < α < 50%: bases moderadas α > 50%: bases fortes α indica a relação entre o número de moléculas dissociadas e o número total de moléculas do ácido. O resultado é multiplicado por cem para a expressão do valor em porcentagem. Exemplo: Se 1 mol de uma base genérica XOH é adicionada em uma solução e apenas 0,01 mol se dissociam, o grau de dissociação é de 1%. Ou, podemos entender que 1 em cada 100 Classificação com relação à quantidade de hidroxilas Monobases: bases com uma hidroxila. NaOH ou LiOH são exemplos. Dibases: bases com duas hidroxilas. Ca(OH)2 ou Mg(OH)2 são exemplos. Tribases: bases com três hidroxilas. Al(OH)3 ou Fe(OH)3 são exemplos. Tetrabases: bases com quatro hidroxilas. Pb(OH)4 ou Sn(OH)4 são exemplos. Reações das bases Salificação: a reação do ácido com um base produz sal e água. O processo pode ser chamado de neutralização ou salificação.

6 Exemplo: NaOH (base) + HCl (ácido) NaCl (sal) + H2O Saponificação: Bases, em geral NaOH ou KOH, reagem com ácidos graxos (ácidos carboxílicos de cadeia longa) ou gorduras (triglicerídeos) para formar sais orgânicos, os sabões. EXERCÍCIOS PARA AULA! 1. (FATEC) Leia atentamente a seguinte notícia publicada em jornal: ALUNOS TOMAM SODA CA USTICA DURANTE AULA E PASSAM MAL. Dezesseis alunos de uma escola particular de Sorocaba, interior de Sa o Paulo, foram internados apo s tomar soda ca ustica durante uma aula de qui mica. Os alunos participavam de um exerci cio chamado teste do sabor : ja haviam provado lima o, vinagre e leite de magne sia e insistiram em provar a soda ca ustica, produto utilizado na limpeza dome stica. Em pouco tempo, os alunos ja comec aram a sentir os primeiros sintomas: arde ncia na li ngua e no esto mago, e foram encaminhados ao Hospital Modelo da cidade. (Adaptado do Diário do Grande ABC OnLine, 19/09/2005.) 144 Qui. Sobre essa notícia, julgue os itens seguintes: a) Os produtos ingeridos pelos alunos (limão, vinagre, leite de magnésia e soda cáustica) são todos ácidos e, por isso, corrosivos. b) Tanto o leite de magnésia como a soda cáustica são compostos ácidos. c) A soda cáustica (NaOH) é uma base forte; o leite de magnésia (suspensão de Mg(OH)2) é uma base fraca. Isto ajuda a entender por que o leite de magnésia pode ser ingerido, mas a soda cáustica não. d) a soda cáustica tem sabor azedo e é um base muito comum na produção de enxofre e) O ph do suco gástrico é próximo do ph do sangue. 2. (UNIUBE-MG-adaptado) Na natureza não são encontradas jazidas de ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clorídrico, soda cáustica, cal extinta etc. Todos são fabricados industrialmente. Cite respectivamente as fórmulas das substâncias básicas mencionadas no texto.

7 3. (UFRN) Leia as informações contidas na tirinha abaixo. Uma substância que pode ser incluída no cardápio de antiácidos por ter propriedades básicas é a) NaF. b) CaCl2. c) Mg(OH)2. d) CH3COOH. e) H2SO4 4. (ENEM) Os tubos de PVC, material organoclorado sintético, são normalmente utilizados como encanamento na construção civil. Ao final da sua vida útil, uma das formas de descarte desses tubos pode ser a incineração. Nesse processo libera-se HCl (g), cloreto de hidrogênio, dentre outras substâncias. Assim, é necessário um tratamento para evitar o problema da emissão desse poluente. Entre as alternativas possíveis para o tratamento, é apropriado canalizar e borbulhar os gases provenientes da incineração em a) água dura. b) água de cal. c) água salobra. d) água destilada. e) água desmineralizada. 145 Qui. EXERCÍCIOS PARA CASA! 1. (UEPG-PR) Com relação às propriedades das bases de Arrhenius, é incorreto afirmar: a) O hidróxido de amônio é uma base não metálica, bastante solúvel em água. b) Os metais alcalinos formam monobases com alto grau de dissociação. c) As bases formadas pelos metais alcalinos terrosos são fracas, visto que são moleculares por natureza. d) Os hidróxidos dos metais alcalinos terrosos são pouco solúveis em água. e) Uma base é tanto mais forte quanto maior for o seu grau de ionização.

8 2. (Fatec) A cor das flores de diversas plantas ocorre devido à presença de substâncias, como as antocianinas, que atuam como indicadores ácido-base. Assim, conforme o ph do solo, a cor das flores pode variar. É o caso das hortênsias, que apresentam cor azul em solos ácidos e rosa em solos alcalinos. Caso uma pessoa queira cultivar hortênsias de cor rosa, em um jardim cujo solo seja ácido, ela deverá corrigir o ph e, para isso, poderá misturar à terra, em quantidade adequada, a) cal hidratada. b) sal de cozinha. c) vinagre de vinho. d) azeite de oliva. e) etanol hidratado. (ENEM-adaptada) Leia o texto a seguir e responda às questões 7 e 8. O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (ph entre 0 e 7) ou básico (ph entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala abaixo. Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados: Considere a faixa de ph entre 0-7 ácido e entre 7-14 básica. 146 Qui. 3. De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, caráter: a) ácido, básico, básico, ácido. b) ácido, básico, ácido, básico. c) básico, ácido, básico, ácido. d) ácido, ácido, básico, básico. e) básico, básico, ácido, ácido. 4. Utilizando-se o indicador citado em sucos de abacaxi e de limão, pode-se esperar como resultado as cores: a) rosa ou amarelo. b) vermelho ou roxo. c) verde ou vermelho. d) rosa ou vermelho. e) roxo ou azul.

9 5. (Unicamp-adaptada) Da caverna ao arranha-céu, o homem percorreu um longo caminho. Da aldeia, passou à cidade horizontal, e desta, à verticalização. O crescente domínio dos materiais e, portanto, o conhecimento de processos químicos teve papel fundamental nesse desenvolvimento. Uma descoberta muito antiga e muito significativa foi o uso de Ca(OH)2 para a preparação da argamassa. O Ca(OH)2 tem sido muito usado, também, na pintura de paredes, processo conhecido como caiação, onde, reagindo com um dos constituintes minoritários do ar, forma carbonato de cálcio de cor branca. Dê o nome comum (comercial) ou o nome científico do Ca(OH)2. represente sua reação de dissociação iônica e indique suas solubilidade e força básica. QUESTÃO CONTEXTO! O amoníaco, nome comercial do hidróxido de amônio, é amplamente empregado na produção de ácido nítrico para produção de fertilizantes e explosivos. GABARITO Ele é formado a partir da seguinte reação, com borbulhamento de amônia em água: NH3 + H2O NH 4+ + OH - Escreva a fórmula molecular do amoníaco, indique suas força básica e solubilidade e monte sua reação de com o H3PO Qui. 01. Exercícios para aula! 1. c 2. NaOH e Ca(OH)2 3. c 4. b 5. Nome científico: hidróxido de cálcio. Nomes comerciais: cal hidratada, cal extinta e cal apagada. Base forte e pouco solúvel. 03. Questão contexto NH4OH. Base solúvel e fraca. 3NH4OH + H3PO4 (NH4)3PO4 + 3H2O 02. Exercícios para casa! 1. c 2. a 3. d 4. b

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