Titulações com EDTA. Prof a Alessandra Smanio0o QMC Química Analí;ca - Farmácia Turmas 02102A e 02102B

Transcrição

1 Titulações com EDTA Prof a Alessandra Smanio0o QMC Química Analí;ca - Farmácia Turmas 02102A e 02102B

2 Titulações complexométricas Muitos Análise

3 Considerações sobre o EDTA Quelante Princi É um As várias sempre

4 Principais aplicações Agente complexante: diferentes processos industriais e vários produtos de uso diário, como detergentes, produtos de limpeza e adi;vos que impedem a oxidação de alimentos; Química ambiental: ferro, chumbo, níquel, cobre e zinco são liberados na forma de complexos de EDTA, que não causam danos ao meio ambiente. Medicina: quelante de íons mercúrio, chumbo e cádmio, prejudiciais à saúde.

5 EDTA é um ácido hexapró;co, simbolizado por H 6 Y 2+ ; Os átomos de hidrogênio em azul são aqueles que se dissociam para que haja formação de complexos metálicos; Os quatro primeiros pk correspondem aos prótons da carboxila e os dois úl;mos aos prótons do grupo amônio; O ácido neutro é tetrapró;co, com fórmula H 4 Y; Um reagente que é muito usado na maioria das aplicações é o sal dissódico, Na 2 H 2 Y.2H 2 O;

6 Complexos com EDTA A constante de equilíbrio para a reação do metal com o EDTA é chamada constante de formação, K f, ou constante de estabilidade. O valor de K f é definido em termos da espécie Y 4-, mas poderia ser definido em termos de qualquer outra das 6 formas de EDTA presentes na solução.

7 Constantes de formação para os complexos metal- EDTA

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10 Curvas de ;tulação com EDTA

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12 Condições para análise

13 Na ;tulação de Zn 2+ com EDTA, a solução é fortemente tamponada com hidróxido de amônio e cloreto de amônio que, além de tamponar o meio, evita a precipitação do Zn(OH) 2 através da formação de complexos amino- zinco; Contudo, a quan;dade de amônia deve ser man;da abaixo do nível que altera a visualização do ponto final.

14 Indicadores para íons metálicos São compostos cuja cor varia quando se ligam a um íon metálico; Para que seja eficaz, deve se ligar ao metal mais fracamente que ao EDTA; Um exemplo é a ;tulação de Mg 2+ com EDTA, usando- se como indicador a Eriocromo T:

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16 Negro de Eriocromo T

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19 Classificação dos métodos

20 Titulação de deslocamento U;lizada para íons metálicos que não possuem um indicador sa;sfatório. O cons;tuinte em análise normalmente é tratado com um excesso de Mg(EDTA) 2- para deslocar o Mg 2+, que é posteriormente ;tulado com solução de EDTA padrão. M n+ + MgY 2- D MY n- 4 + Mg 2+ O Hg 2+ é determinado desta maneira. A constante de formação do Hg(EDTA) 2- deve ser maior que a constante de formação do Mg(EDTA) 2- ou o deslocamento do Mg 2+ do Mg(EDTA) 2- não ocorrerá.

21 Mascaramento O mascaramento é u;lizado para evitar que um elemento interfira na análise de outro; um agente de mascaramento é um reagente que protege algum componente do cons;tuinte da reação com EDTA. Cianeto, fluoreto, ;ouréia e trietanolamina Por exemplo: o Al 3+ em uma mistura de Mg 2+ e Al 3+ pode ser ;tulado mascarando antes o Al 3+ com F -, deixando assim apenas o Mg 2+ para reagir com o EDTA. O DESMASCARAMENTO libera o íon metálico de um agente de mascaramento. A sele;vidade produzida pelo mascaramento/desmascaramento permite que componentes individuais de misturas complexas de íons metálicos seja analisados por ;tulação com EDTA

22 Dureza da água Capacidade dos cá;ons na água de deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos pouco solúveis que produzem uma espécie de resíduo que adere às pias e banheiras; A maioria dos cá;ons com cargas múl;plas compar;lha dessa propriedade indesejável, porém a concentração de íons cálcio e magnésio em águas naturais é muito maior; A dureza da água é expressa em termos da concentração de carbonato de cálcio, que é equivalente à concentração total de todos os cá;ons mul;valentes presentes na amostra; Teste analí;co que fornece uma medida da qualidade da água para uso domés;co e industrial; Titulação com EDTA após a amostra ter sido tamponada a ph 10