UNIVERSIDADE PRESBITERIANA MACKENZIE

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1 Unidade Universitária: Centro de Ciências Biológicas e da Saúde Curso: Farmácia Núcleo Temático: Medicamentos Disciplina: Introdução a Mecanismos de Reação Código da Disciplina: Professor: DRT: Etapa: 3P Carga horária: 4h/a ( X ) Teórica Semestre Letivo: ( ) Prática 1º / 2014 Ementa: Análise dos principais tipos de reações orgânicas, intermediários de reação e considerações sobre reatividade de substâncias orgânicas. Estudo e detalhamento das reações e mecanismos de reações das funções orgânicas: hidrocarbonetos (alcenos, alcinos, alcanos e aromáticos), haletos orgânicos, alcoóis, compostos carbonílicos, ácidos carboxílicos e seus derivados. Objetivos: Contribuir para a compreensão da reatividade de substâncias orgânicas. Compreender e desenvolver os mecanismos de reação das funções orgânicas: hidrocarbonetos (alcenos, alcinos, alcanos e aromáticos), haletos orgânicos, alcoóis, compostos carbonílicos, ácidos carboxílicos e seus derivados. Desenvolver habilidades básicas para aplicar os mecanismos de reação discutidos para a síntese de substâncias orgânicas e para o planejamento, modificação e potencialização da atividade de fármacos. Conceitos Procedimentos e Habilidades Atitudes, Normas e Valores Esboçar e compreender os principais mecanismos das reações características de substâncias orgânicas. Elaborar a síntese de substâncias orgânicas através dos mecanismos de reação discutidos. Perceber e ponderar sobre as propriedades de substâncias orgânicas relacionando-as ao seu comportamento químico.

2 Conteúdo Programático 1. Noções básicas de reações e mecanismos de reação de substâncias orgânicas Conceitos gerais: Nucleófilos e eletrófilos Tipos de reações orgânicas Intermediários de reações Noções básicas de termodinâmica e cinética química. 2. Alcanos Reatividade Reações e mecanismos de reação. 3. Alcenos Reatividade Mecanismo geral de adição eletrofílica Adição de haletos de hidrogênio Carbocátions Estabilidade de carbocátions Rearranjo de carbocátions Adição de álcoois Adição de água Adição de halogênios Adição de haletos de hidrogênio na presença de peróxidos Oxidação e Redução de alcenos. 4. Alcinos Reações de adição eletrofílica a ligação tripla. 5. Substâncias aromáticas e heteroaromáticas Aromaticidade Mecanismo geral de Substituição Eletrofílica (SE) Reações de nitração, halogenação, alquilação e acilação Efeitos dos grupos substituintes sobre a reatividade e orientação da SE. 6. Haletos de Alquila Conceitos gerais: Substratos, nucleófilos e solventes Reações e mecanismos de Substituição Nucleofílica de 1ª e 2ª ordem (SN 1 e SN 2) Reações e mecanismos de Eliminação de 1ª e 2ª ordem (E 1 e E 2) Competição de reações: Substituição x Eliminação. 7. Álcoois Reações e mecanismos de Substituição Nucleofílica Reações e mecanismos de Eliminação Oxidação. 8. Compostos carbonílicos Reatividade Reações de Adição Nucleofílica. 9. Ácidos carboxílicos e Derivados Reatividade Reações de Substituição Nucleofílica Acílica Reações nos carbono e. Metodologia: As aulas teóricas são expositivas, com ampla participação dos alunos através de discussões. No final de cada tópico são apresentadas aplicações interessantes do mesmo em ciência, na indústria e no cotidiano. No decorrer do curso estão programadas aulas para discussão e resolução de exercícios as quais têm como objetivo a melhor assimilação dos conceitos discutidos nas aulas teóricas.

3 Critério de Avaliação: Média intermediária = 0,4 x P1 + 0,6 x PAIE P1 = primeira avaliação intermediária; PAIE = prova de avaliação intermediária escrita; contempla todo o conteúdo ministrado no semestre letivo. Prova substitutiva o aluno poderá realizar uma prova substitutiva por disciplina; contempla todo o conteúdo ministrado no semestre letivo. Não haverá nota de participação. Aluno aprovado Média intermediária 7,5 e frequência 75%. Os alunos que não atingirem a média necessária para a aprovação, deverão realizar a prova de avaliação final escrita (PAFE); contempla todo o conteúdo ministrado no semestre letivo. Média final = 0,5 x Média intermediária + 0,5 x PAFE Aluno aprovado Média final 6,0 e frequência 75%. Bibliografia Básica: McMURRY, J. Química Orgânica. Tradução da 7ª edição norte-americana. Cengage Learning, São Paulo, SOLOMONS, T. W. G. Química Orgânica. Tradução da 9ª edição. Rio de Janeiro, Editora Livros Técnicos e Científicos S. A., BRUICE, P. Y. Química Orgânica. Pearson Education Editora, 4ª edição, São Paulo, Bibliografia Complementar: VOLLHARDT, K. P. C. e SCHORE, N. E. Química Orgânica Estrutura e função. Tradução da 4ª edição. Bookman Companhia Editora, Rio Grande do Sul, ROQUE, N.F. Substâncias orgânicas: estrutura e propriedades. 1ª edição. Editora da Universidade de São Paulo, São Paulo, CAREY, F. A. Química Orgânica. Volumes 1 e 2. 7ª edição. AMGH Editora Ltda, Porto Alegre, BROWN, W. H. & FOOTE, C. S. Organic Chemistry. 4ª edição Iverson, ISE, Belmont, MORRISON, R. T. & BOYD, R. N. Química Orgânica 13ª edição. Fundação Calouste Gulbenkian, 1996.

4 Unidade Universitária: Centro de Ciências Biológicas e da Saúde Curso: Farmácia Disciplina: Química Analítica I Núcleo Temático: Alimentos Código da Disciplina: Professor: DRT: Etapa: 3ª - Noturno Carga horária: 51 h (2 Aulas Teóricas e 2 Aulas Práticas) Ementa: Semestre Letivo: 1º./2014 Conceitos fundamentais de equilíbrio iônico; eletrólitos fortes e fracos, teorias de ionização de eletrólitos, lei de diluição de Ostwald, equilíbrio de ionização de eletrólitos fracos, sistemas tampão e hidrólise de sais. Conceitos fundamentais de equilíbrios de solubilidade, equilíbrios de complexação e de oxi-redução. Em laboratório são estudados cátions e ânions comuns em amostras reais e de interesse farmacêutico. Objetivos: Fatos e Conceitos Procedimentos e Habilidades Atitudes, Normas e Valores Conhecer, interpretar e familiarizar-se com os conceitos fundamentais da Química Analítica Qualitativo, sob o ponto de vista teórico e prático. Observar e testar qualitativamente cátions e ânions comuns em amostras desconhecidas, bem como utilizar os conceitos de equilíbrios químicos para executar análises qualitativas. Interessar-se e resolver os problemas comuns no trabalho de laboratório analítico. Avaliar qualitativamente amostras de interesse farmacêutico.

5 Conteúdo Programático: TEORIA 1. EQUILÍBRIO IÔNICO 1.1- Soluções eletrolíticas Eletrólitos fortes e fracos Teorias de ionização de eletrólitos Lei de Diluição de Ostwald Equilíbrios de ionização de eletrólitos fracos Conceitos de ph e poh Ionização de ácidos polipróticos Ionização de bases polibásicas. 2. SISTEMAS TAMPÃO 2.1- Conceito de solução tampão Mecanismo de resposta de soluções tampão Cálculo de espécies em equilíbrio em sistemas de tamponamento Diagrama de distribuição das espécies em equilíbrio nas soluções. 3. EQUILÍBRIO DE HIDRÓLISE 4. EQUILÍBRIO HETEROGÊNIOS 5. EQUILÍBRIOS DE ÓXI-REDUÇÃO 6. EQUILÍBRIOS DE COMPLEXAÇÃO LABORATÓRIO 1- Grupo do ácido clorídrico 2- Grupo do ácido sulfídrico 3- Grupo do sulfeto de amônio 4- Grupo do carbonato de amônio 5- Grupo dos cátions solúveis Metodologia: A dinâmica metodológica será desenvolvida com a utilização de aulas expositivas, práticas de laboratório, apresentação de literatura especializada, técnicas de resolução de exercícios e problemas relativos à Química Analítica, despertando, assim, a criatividade e a maturidade do educando.

6 Critério de Avaliação: A média Final de Promoção (MFP) será definida a partir da seguinte fórmula: MF= [(AIx5) + (PAFx5)] / 10 Onde: MF 6,0 e 75% de freqüência (aluno aprovado) AI: média das avaliações intermediárias; MF: média final; O aluno(a) que obtiver média 7,5 em AI e 75% de frequência fica dispensado de realizar a PAF, sendo considerado aprovado. Caso queira fazer a PAF será enquadrado normalmente em MFP. Detalhamento das avaliações intermediárias: serão aplicadas duas provas teóricas com média parcial valendo 70% de AI e quatro avaliações práticas valendo 30% de AI. Bibliografia Básica: - BACCAN,N., GODINHO, O.E.S., ALEIXO, L.M., STEIN, E. Introdução a Semimicroanálise Qualitativa, Editora da UNICAMP, J.MENDHAM et al. Vogel: Química Analítica Qualitativa. 5.ed. São Paulo: Editora Mestre Jou, D.A. SKOOG; D.M. WEST; F.J. HOLLER, Analytical Chemistry. An Introduction, 6 a edição, Saunders College Publishing, Filadélfia, Bibliografia Complementar: - V. ALEXEYEV, Análise Qualitativa, Edição Porto, R.K. WISNER, Qualitative Analysis with Ionic Equilibrium, 2 a edição, Macmiliam Publishing Co., Nova York, HARRIS, D.C. Quantitative Chemical Analysis. 3.ed., New York: Freeman and Company, KELLNER, R.A. Analytical Chemistry: The Approved Text to the FECS Curriculum Analytical, New York, Wiley VCH, CHRISTIAN, G.D. Analytical Chemistry. 5.ed. Filadélfia: John Willy & Sons, 1994.

7 Curso: Farmácia Núcleo Temático: Alimentos Disciplina: Empreendedorismo Código da Disciplina: Professor(es): DRT: Etapa: 3ª Etapa Noturno Carga horária: (2 Semanais) Teórica Semestre Letivo: ( ) Prática 1º Sem 2014 Ementa: Oferecer aos alunos oportunidade de se perceberem empreendedores, além de identificar e conhecer o ambiente de negócio de micro, pequenas e médias empresas, vivenciando experiências empreendedoras Objetivos: Conceitos Procedimentos e Habilidades Atitudes e Valores Reconhecer e classificar as o perfil empreendedor. Reconhecer as variáveis que estarão presentes no cotidiano do empreendedor. Conhecer as principais. Distinguir e interpretar o estado motivacional no ambiente de trabalho. Utilizar os conhecimentos técnicos da profissão no para detectar oportunidades de inovação e de novos negócios. Coletar informações sobre as principais tendências do mercado Respeitar as diferenças individuais dos colegas de trabalho e aplicar uma liderança motivadora. Ter consciência de das oportunidades em uma, em uma visão sistêmica, para agir de forma engajada na tomada de decisão.

8 Conteúdo Programático:. Empreendedorismo no Brasil e no mundo Empreendedorismo: um campo e uma atividade Oportunidades de empreendedorismo Criatividade e reconhecimento de oportunidades Competências e Habilidades essenciais para empreendedores Por que olhar antes de saltar é bom conselho Comportamento de liderança do empreendedor: gestão e formação de equipes A comunicação do empreendedor A motivação da equipe Liderança do Empreendedor Emoções: Dimensão Diferencial Para A Transformação Das Organizações Áreas e cenários de atuação do empreendedor Empreendedorismo social e comunitário Empreendedorismo e sustentabilidade Empreendedorismo familiar Empreendedorismo corporativo X Intraempreendedorismo Empreendedorismo e Desenvolvimento Local Empreendedorismo na Web A ética e o empreendedor Metodologia: Aulas dialogadas Discussões e dinâmicas em grupo dos temas abordados Estudos de casos Critério de Avaliação: A média final MF será a média aritmética ponderada entre as notas das avaliações (provas) intermediárias (P1 e P2) escritas e da prova de avaliação final escrita (PAF): MP= [(P1 x 2)+(P2 x 3)] / 5 MF= [(P1 x 2)+(P2 x 3)] / 5 + (PAF x 5)] / 10 Onde: MP > 7,5 e 75% de frequência (aluno aprovado) MF > 6,0 e 75% de frequência (aluno aprovado) MF < 6,0 ou < 75% frequência (aluno reprovado) MP: média parcial; MF: média final;

9 Bibliografia Básica: BARON, Robert; SHANE Scott. A. Empreendedorismo: uma visão de processo. São Paulo: Thomson Learning, DOLABELA, Fernando. O segredo de Luisa. São Paulo: Sextante, 2008 SILVA, Ozires. Cartas a um jovem empreendedor. São Paulo: Elsevier/Campus, VARELA, João Marcos. O desafio de empreender. São Paulo: Elsevier/Campus, 2008 Bibliografia Complementar: BESSANT, John; TIDD, Joe. Inovação e empreendedorismo. São Paulo: Bookman, DORNELAS, José Carlos Assis. Empreendedorismo corporativo: como ser empreendedor, inovar e se diferenciar na sua empresa. Rio de Janeiro: Campus, DORNELAS, José; TIMMONS, Jeffry; SPINELLI, Stephen. Criação de novos negócios. São Paulo: Elsevier, HARVARD BUSINESS REVIEW. Empreendedorismo e estratégia. Rio de Janeiro: Campus, HISRICH, Robert D; PETERS, Michael P. Empreendedorismo. 5.ed,Porto Alegre: Bookman, MARCOVITCH, Jacques. Pioneiros e Empreendedores: A saga do desenvolvimento do Brasil, 2 ed. São Paulo: EDUSP, Vol. 1. MARINGONI, Gilberto. Barão de Mauá. O empreendedor. São Paulo: Aori, SALIM, Cesar. Salim.; SILVA, Nelson Caldas. Introdução ao empreendedorismo: despertando a atitude empreendedora. São Paulo: Elsevier, 2010.

10 Unidade Universitária: CENTRO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE Curso: Farmácia Núcleo Temático : Análises Clínicas Disciplina: Parasitologia Básica Professor(es): Carga horária: 2 2 Ementa: ( x ) Teórica ( x ) Prática DRT: Código da Disciplina: Etapa: 2ª Semestre Letivo: 2º 2013 Fornecer conhecimentos básicos, bem como, atualização teórico e prático dos principais helmintos, protozoários que parasitam o homem, sua importância na Saúde Pública. Artrópodes vetores de doenças. Objetivos: Conceitos Procedimentos e Habilidades Atitudes e Valores Familiarizar o aluno com conceitos básicos e atuais, sobre, agente etiológico, morfologia, ciclo biológico, mecanismo de transmissão, profilaxia, dos helmintos e protozoários que parasitam o homem. Desenvolver com os alunos discussões de trabalhos científicos da área, publicados em periódicos especializados. Elaborar, produzir ações educativas na área das enteroparasitoses. Conscientizar o aluno sobre os problemas que envolvem o parasito, meio ambiente e o homem. Atuar de forma objetiva nas ações de serviços preventivos individuais e coletivos.

11 Conteúdo Programático: Teórico Introdução a Parasitologia. Relação Parasito - Hospedeiro. Principais Protozoários de importância médica. Estudo da morfologia, ciclo biológico, mecanismo de transmissão, diagnóstico parasitológico,fisiopatologia,epidemiologia, profilaxia. Reino Protista: Trypanosoma cruzi, Leishmania spp. Giardia duodenalis,trichomonas vaginalis, Entamoeba histolytica/dispar,entamoeba coli Endolimax nana, Iodamoeba sp. Toxoplasma gondii, Plasmodium spp. Principais Helmintos de importância médica. Estudo da morfologia, ciclo biológico, mecanismo de transmissão, diagnóstico parasitológico, fisiopatologia, epidemiologia, profilaxia. Reino Animalia Filo Platyhelminthes: Taenia solium, Taenia saginata, Hymenolepis nana, Dyphyloboyhrium latum, Schistosoma haematobium, S. japonicum, Schistosoma mansoni. Filo Nematoda: Ascaris lumbricoides, Toxacara canis, Enterobius vermicularis, Trichuris trichiura, Necator americanus, Ancylostoma spp, Strongyloides stercoralis, Wuchereria bancrofti. Filo Arthropoda: Características gerais, morfologia, ciclo biológico, mecanismo de transmissão, profilaxia, artrópodes de importância médica. Pulex irritans, X. cheopis, Pediculus captis, Pediculus humanus,sarcoptis scabiei. Aulas Práticas Identificação morfológica dos ovos, larvas, e vermes adultos. Identificação morfológica das formas evolutivas dos protozoários teciduais. Identificação morfológica das formas evolutivas dos protozoários intestinais. Identificação morfológica dos artrópodes causadores de doenças humanas. Relatório das Aulas Práticas. Seminários relacionados com Educação e Saúde. Discussão de artigos publicados em revistas especializadas em Parasitologia. Prova Prática no final do semestre. Metodologia:

12 A metodologia será desenvolvida com a utilização de aulas expositivas com auxilio de datashow. Nas aulas práticas, os alunos aprenderão a identificar morfologicamente o parasito, em material previamente fixado em lâminas. Discussão de trabalhos científicos, publicados em revistas especializadas da área. Serão realizados seminários na área de ações educativas sobre as principais verminoses brasileiras. Critério de Avaliação: A média Final de Promoção (MFP) será definida a partir da seguinte fórmula: MF= [(AIx5) + (PAFx5)] / 10 Onde: MF 6,0 e 75% de frequência (aluno aprovado) MF < 6,0 (aluno reprovado) AI: média das avaliações intermediárias; MF: média final; Detalhamento das avaliações intermediárias: P1(X2)+P2(X2) + (Prova Prática + Relatórios das Aulas Práticas + Leitura de Artigos Científicos + Seminário em grupo (x1) /5 P1=Prova Escrita P2=Prova Escrita Bibliografia Básica: CIMERMAN, B.,CIMERMAN,S. Parasitologia Humana e seus Fundamentos Gerais, 2ª ed. Ed Atheneu, SP, 373 pp NEVES, D.P. Parasitologia Humana 12ªed. Ed. Atheneu SP, 427 pp REY, L. Parasitos e Doenças Parasitárias do Homem nas Américas e África. 4ª. ed. Rio de Janeiro: Ed. Guanabara Koogan, Bibliografia Complementar: CIMERMAN, B.,FRANCO,M.A.- Atlas de Parasitologia: Artropodes, Protozoários e Helmintos SP; 1ª ed. Ed. Atheneu,2002 FERREIRA, M.U. Fundamentos Biológicos da Parasitologia Humana 2ª. ed., Ed. Manole, 2012.

13 Unidade Universitária: CENTRO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE Curso: Farmácia Núcleo Temático: Assistência Farmacêutica Disciplina: Fisiologia Humana Código da Disciplina: Professor(es): DRT: Etapa: 3 P Carga horária: (84) Teórica ( ) Prática Semestre Letivo: 1 semestre/2014 Ementa: A Disciplina de Fisiologia Humana I dará subsídios para a compreensão do funcionamento do complexo organismo humano, com enfoque principal no papel dos sistemas nervoso e endócrino na manutenção da homeostasia corporal em situações fisiológicas e patológicas. Objetivos: 1. Adquirir conhecimento dos processos fisiológicos envolvidos na manutenção da homeostase corporal. 2. Assimilar os conhecimentos básicos de fisiologia de forma a aplicá-los em processos patológicos. Conceitos Procedimentos e Habilidades Atitudes e Valores Dar ao aluno subsídios para poder compreender e aplicar os conceitos fisiológicos com o enfoque no entendimento de como os sistemas hormonal e nervoso se ajustam na condição da saúde e da doença, na busca da manutenção da homeostasia corporal. Utilizar os conhecimentos básicos da fisiologia humana de forma a aplicá-los na prática da farmácia. Valorizar a fisiologia humana como instrumento de trabalho do farmacêutico. Ser consciente com o cuidado do próprio corpo para desfrutar uma vida mais saudável.

14 Conteúdo Programático: 1. Homeostasia 1.2. Fatores reguladores da homeostasia corporal: alças de retroalimentação positiva e negativa. 2. Sistema endócrino: 2.1. Características gerais do sistema endócrino 2.2 Organização anatômica e funcional dos hormônios relacionados ao eixo hipotálamo-hipófise 2.3 Estrutura e produção hormonal das glândulas endócrinas clássicas: adeno-hipófise, tireóide, paratireóides, pâncreas, supra-renais e associadas ao sistema reprodutor Estrutura e produção hormonal de outros órgãos: coração, pulmões, rins e tecido adiposo Classificação química dos hormônios 2.5. Mecanismos de ação hormonal: células-alvo, receptores hormonais e transporte Depuração Hormonal. 3. Sistema Nervoso: 3.1 Introdução ao sistema nervoso: componentes celulares e organização; Eletrofisiologia da membrana celular, excitabilidade e potencial de ação; Transmissão sináptica (sinapse química e elétrica) Classificação e ação dos neurotransmissores Junção neuromuscular e os componentes da contração muscular; 3.2 Organização do sistema nervoso central: componentes e funções 3.3 Organização do sistema nervoso periférico: autônomo e somático motor Sistema sensorial somático: dor, tato, posição Sentidos especiais: visão, audição, gustação e olfação. Metodologia: Serão ministradas aulas teóricas (T) onde serão desenvolvidos estudos dirigidos envolvendo os assuntos abordados nas aulas teóricas. As aulas teóricas serão expositivas com uso de recursos do quadro branco, projeção de slides e apresentação de vídeos.

15 Segundo a Resolução do Reitor de Nº 29/13 de 19/12/2013, Capítulo VI, a Média Final de Promoção (MF) será definida a partir da seguinte fórmula: Média Final (MF) Média Intermediária (MI) Notas Parciais (A, B, etc...) Nota de Participação (NP) Prova Final (PF) MI= (AxPeso) + (BxPeso) NP 5 MF= (MIx5) + (PFx5 ) 10 Onde o aluno será aprovado se: MI 7,5 e com frequência de 75% ou mais nas aulas dadas (dispensado da PF); Ou MF 6,0 e com frequência de 75% ou mais nas aulas dadas. Detalhamento das avaliações intermediárias: No decorrer do período letivo a nota semestral final do aluno será subdividida em: provas parciais, teóricas e práticas, e a nota obtida na prova de avaliação final (PAF). Desta forma, 1. Avaliações Intermediárias totalizando 50% da nota final: 1.1 Provas teóricas intermediárias (P1 e P2): prova dissertativa com enfoque em questões contextualizadas na proposta da disciplina, com enfoque no entendimento de como os sistemas hormonais e nervosos se ajustam na condição da saúde e da doença, na busca da manutenção da homeostasia corporal. P1: 20% da nota final e P2: 20% da nota final. 1.2 Seminários (P3), apresentação e discussão de artigos atuais associados aos temas discutidos em sala de aula, compondo 10% da nota final das avaliações intermediárias. 2. Prova de avaliação final (PAF), totalizando 50% da nota final: prova dissertativa com enfoque em questões contextualizadas na proposta da disciplina, com enfoque no entendimento de como os sistemas hormonais e neurais se ajustam em condição de saúde e doença, na manutenção da homeostasia corporal. Bibliografia Básica: 1.SILVERTHORN, Dee Unglaub. Fisiologia humana: uma abordagem integrada. Reimpressão Porto Alegre: Artmed, xxxiv, 960 p. 2.CURI, Rui; PROCÓPIO, Joaquim. Fisiologia básica. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, c2009. xxi, 857 p. 3.KOEPPEN, Bruce M.; STANTON, Bruce A.; LEVY, Matthew N. (Ed.). Berne & Levy, fundamentos de fisiologia. Rio de Janeiro: Elsevier, xvi, 815 p. 4.GUYTON, Arthur C.; HALL, John E. Tratado de fisiologia médica. 11. ed. Rio de Janeiro: Elsevier, c2006. xxxvi, 1115 p.

16 Bibliografia Complementar: 1.TORTORA, Gerald J. Princípios de anatomia e fisiologia. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, c2010. xxxviii, 1228 p. 2.DOUGLAS, Carlos Roberto. Tratado de fisiologia: aplicada às ciências médicas. 6. ed Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, KOEPPEN, Bruce M.; STANTON, Bruce A.; LEVY, Matthew N. (Ed.). Berne & Levy, fundamentos de fisiologia. Rio de Janeiro: Elsevier, xvi, 815 p. 4. CINGOLANI, Horacio E.; HOUSSAY, B. Alberto. Fisiologia humana de Houssay. 7. ed., atual. e ampl. Porto Alegre: Artmed, xv, 1124p. 5. FISIOLOGIA médica/ Editoria de Rodney A. Rhoades, George A. Tanner ; tradução de Charles Alfred Esbérard... [et.al.]. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, p.

17 Unidade Universitária: Centro de Ciências Biológicas e da Saúde Curso: Farmácia Disciplina: Físico-Química I Núcleo Temático: Medicamentos Professor(es): DRT: Etapa: 2ª Carga horária: ( 2 ) Teórica ( 2 ) Prática Código da Disciplina: Semestre Letivo: 2º Semestre de 2013 Ementa: A disciplina visa apresentar um escopo da Físico-Química como ciência, sua importância no estudo cinético e termodinâmico da matéria em seus estados de agregação gasoso, líquido e sólido, estudar a termodinâmica, em particular as propriedades termodinâmicas de substâncias puras e a termodinâmica de sistemas reacionais, analisando-se o equilíbrio e a espontaneidade das reações químicas, estudar a cinética química, em particular as propriedades cinéticas de reações químicas e a dinâmica de reações moleculares. Objetivos: Conceitos Procedimentos e Habilidades Atitudes e Valores Analisar e interpretar a Físico-Química como ciência: sua importância no estudo cinético e termodinâmico da matéria; Reconhecer os estados de agregação da matéria por meio de suas propriedades macroscópicas e associá-las com as características estruturais da matéria; e Reconhecer conceitos e as grandezas fundamentais relacionadas com as trocas energéticas que podem se desenvolver nos três estados de agregação: gás, líquido e sólido. Elaborar relações matemáticas associadas às fases gasosas e condensadas líquida e sólida; Elaborar relações matemáticas associadas às grandezas necessárias ao estudo termodinâmico das transformações químicas; e Elaborar relações matemáticas associadas aos parâmetros cinéticos das reações químicas necessária para o estudo do equilíbrio cinético de transformações físico-químicas. Respeitar o meio ambiente por meio do estudo das características físicoquímicas da matéria e do estudo das características termodinâmicas e cinéticas das transformações químicas que objetivem o entendimento do equilíbrio químico; Ser consciente da importância do uso em experimentos de materiais que preservem o meio ambiente; e Agir e preocupar-se em atuar em equipe no desenvolvimento dos trabalhos acadêmicos.

18 Conteúdo Programático: 1 Introdução ao estudo físico-químico das substâncias puras, principais conceitos, grandezas e unidades físico-químicas de sistemas contendo substâncias puras, o Sistema Internacional de unidades, as propriedades físico-químicas intensivas e extensivas. 2 As propriedades físico-químicas da fase gasosa ideal, as leis de Boyle-Mariotte e Charles- Gay Lussac, as hipóteses de Avogadro, a formulação da equação de estado do gás ideal, as leis de Dalton das pressões parciais e de Amagat dos volumes parciais. 3 As propriedades físico-químicas da fase gasosa real, o conceito de gás real, a formulação da equação de estado de Van der Waals, as isotermas de Andrews e de Van der Waals, a curva de coexistência, o estado crítico, e o princípio da continuidade dos estados. 4 As propriedades físico-químicas das fases condensadas líquida e sólida, os coeficientes de expansão térmica e de compressibilidade, uma equação de estado para líquidos e sólidos, comparações entre os três estados de agregação da matéria. 5 As propriedades termodinâmicas de substâncias puras, a energia e suas manifestações, o conceito e princípios da termodinâmica, o zeroésimo princípio, conceitos de temperatura e calor, as escalas termométricas, o primeiro princípio, conceitos de trabalho de expansão e energia interna. 6 A formulação do primeiro princípio da termodinâmica, processos a volume e pressão constantes, as capacidades caloríficas, a entalpia das substâncias e a entalpia molar padrão, a entalpia de formação, cálculo da variação da entalpia de reações químicas. 7 O segundo princípio da termodinâmica, o conceito de entropia e probabilidade em reações químicas, o terceiro princípio, os conceitos de entropia absoluta de uma substância e de entropia molar padrão, sistemática de cálculo da variação da entropia de reações químicas. 8 O equilíbrio de reações químicas, a energia livre de Gibbs de reação, o potencial químico, critérios de equilíbrio e espontaneidade de uma reação química em função da entropia e da energia livre de Gibbs, os fatores energéticos e entrópicos da espontaneidade. 9 As propriedades cinéticas das reações químicas, conceitos e parâmetros fundamentais de cinética química, velocidades de reação instantânea e média, a constante de velocidade, a constante de equilíbrio de uma reação química, a interface entre a termodinâmica e a cinética química. 10 As leis da cinética química, a molecularidade e a ordem de reação, reações elementares e mecanismos de reações químicas, a etapa determinante, reações químicas de ordem zero, de primeira e segunda ordem, reações químicas com leis cinéticas complexas. 11 As teorias cinéticas das reações químicas, a teoria das colisões, o estado de transição, a energia de ativação, a dependência da velocidade de reação com a temperatura, aspectos energéticos e probabilísticos envolvendo a dinâmica de reações moleculares. 12 As estabilidades cinética e termodinâmica de substâncias químicas, os fenômenos catalíticos, aspectos termodinâmicos e cinéticos da catálise, as reações catalíticas homogêneas e heterogêneas, a cinética enzimática e a equação de Michaelis-Menten. Metodologia:

19 1 Aulas expositivas teóricas em sala de aula com utilização do quadro-negro e/ou recursos audiovisuais. 2 Exercícios de aplicação e trabalhos de pesquisa em atividades extra classe para fixação de conceitos teóricos. 3 Aulas práticas com a realização de experimentos em laboratório para melhor compreensão dos fenômenos físico-químicos. Critério de Avaliação: 1 A avaliação da disciplina será realizada por meio de provas escritas intermediárias e uma prova escrita final, bem como pela realização de trabalhos de pesquisa. 2 A Média Final, MF, para aprovação do aluno será constituída de uma Média Intermediária, MI, e uma Prova de Avaliação Final Escrita, PAFE, correspondendo a cinquenta por cento da Média Final e aplicada no final do curso, ou seja: MF MI 0, 5 PAFE 3 A Média Intermediária, MI, é determinada no decorrer do período letivo e é constituída de duas notas, A e B, com pesos diferentes: MI 0,2 A 0,2 B 0, 1 C 4 As notas A e B devem refletir o desempenho do aluno em provas de avaliação escritas intermediárias realizadas durante o curso, representando cada uma dessas notas vinte por cento da média final para aprovação. 5 Já a nota C, que equivale a dez por cento da média final para aprovação, envolve a média aritmética dos relatórios e questionários elaborados a partir das aulas práticas em laboratório, em que além da valorização do relatório de cada prática propriamente dito também se vai considerar o interesse, desempenho e aplicação do aluno no transcorrer do curso. 6 O aluno que obtiver a média MF maior ou igual a 6,0, com frequência na disciplina igual ou superior a 75% estará aprovado. Se MF for menor que 6,0 conforme a especificação acima, ou se o aluno não tiver a frequência exigida, o mesmo estará reprovado. Metodologia: 1 NETZ, P. A. e ORTEGA, G. G.; Fundamentos de físico-química uma abordagem conceitual para as ciências farmacêuticas, Porto Alegre, Artmed Editora, FLORENCE, A. T. e ATTWOOD, C.; Princípios físico-químicos em farmácia, São Paulo, EDUSP Editora da Universidade de São Paulo, 2003.

20 3 CASTELLAN, G. Fundamentos de Físico-Química, 1ª ed., Rio de Janeiro, LTC - Livros Técnicos e Científicos Editora, Bibliografia Complementar: 1 ATKINS, P. W. e DE PAULA, J.; Físico-química, 9ª ed., 2 vol., Rio de Janeiro, LTC Livros Técnicos e Científicos Editora, RANGEL, R. N., Práticas de Físico-Química, 2ª ed., São Paulo, Editora Edgard Blücher, LEVINE, I, N.; Físico-química, 6ª ed., 2 vol., Rio de Janeiro, LTC Livros Técnicos e Científicos Editora, 2012.

21 Unidade Universitária: CENTRO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE Curso: FARMÁCIA Disciplina: Bioquímica Metabólica Núcleo Temático: Alimentos Código da Disciplina: Professor(es): DRT: Etapa: 3P Carga horária: 4h/a 68 semestral ( 4 ) Teóricas Semestre Letivo: 1º / 2014 Ementa: Conceitos de enzimas e regulação metabólica aplicadas ao metabolismo. Estudo e correlação do metabolismo dos carboidratos, lipídeos e proteínas. Inter-relação metabólica e mecanismo de ação hormonal durante atividade metabólica aplicados a situações do processo saúde-doença no desenvolvimento da prática farmacêutica. Objetivos: Conceitos Procedimentos e Habilidades Atitudes e Valores Compreender os processos metabólicos que ocorrem no organismo humano sadio ou doente e fornecer subsídios para o inter-relacionamento da Bioquímica com disciplinas correlatas tais como Fisiologia, Patologia e Farmacologia. Utilizar dos conhecimentos teóricos para discutir casos clínicos relacionados com interação metabólica Perceber a importância da bioquímica na profissão farmacêutica.

22 Conteúdo Programático:. 1 Metabolismo: 1.1- Conceitos básicos de metabolismo 2- Metabolismo dos carboidratos: 2.1- Digestão de carboidratos 2.2- Entrada da glicose nas células 2.3- Destino da glicose 2.4- Glicólise 2.5- Ciclo de Krebs 2.6- Cadeia respiratória e fosforilação oxidativa 2.7 Metabolismo do glicogênio: glicogenólise, glicogênese 2.8 gliconeogênese; 3- Metabolismo de aminoácidos e proteínas: 3.1- Digestão de proteínas da dieta 3.2- Metabolismo do grupamento amina de aminoácidos 3.3- Metabolismo do esqueleto de carbono de aminoácidos 4- Metabolismo dos lipídeos 4.1- Digestão de lipídeos provenientes da dieta Metabolismo de ácidos graxos e triacilgliceróis 4.3 Metabolismo do colesterol 5 - Integração Metabólica Metodologia: Aulas teóricas expositivas, dialogadas. Seminários. Discussões em grupos. Recursos utilizados: audiovisuais diversos como retroprojeção, vídeo, data-show. Realização de exercícios como forma de fixação do conhecimento, discussão de casos clínicos relacionados.

23 Critério de Avaliação: De acordo com o regimento escolar seção I, Art 64 Atendida a frequência mínima de 75% (setenta e cinco por cento) às aulas programadas para cada disciplina e demais atividades acadêmicas, será considerado aprovado o aluno que: I- Independentemente da avaliação final escrita, o aluno que obtiver nota de aproveitamento igual ou superior a 7,5 (sete inteiros e cinco décimos), correspondente à média das notas das avaliações intermediárias realizadas durante o semestre letivo. Detalhamento das avaliações intermediárias: As avaliações intermediárias (AI) serão compostas por: Prova Individual (PI) De zero a 10 (peso 2) Prova Individual (P2) De zero a 10 (peso 2) Seminário (SEM): Nota referente à entrega de atividades (ATIV) solicitadas durante as aulas perfazendo (exercícios para entregar, atividades propostas em aula, discussão de casos); - De zero a 10 (peso 1). A Média intermediária será calculada com a seguinte fórmula: MI= (PI x2)+ (P2x2)+ (SEM +ATIVx1) 5 Para efeito do cálculo da média final, a média das avaliações intermediárias terá peso 5 (cinco) e a avaliação final peso 5. OBS: O aluno que não satisfazer o estabelecido na situação I, para ser aprovado deverá realizar a avaliação final escrita, enquadrando-se na situação II descrita abaixo: II- Mediante avaliação final, necessariamente escrita, o aluno que obtiver nota igual ou superior a 6 (seis), correspondente à média aritmética simples da nota de aproveitamento do semestre letivo e da avaliação final. A média Final de Promoção (MF) será definida a partir da seguinte fórmula: MF= [(MIx5) + (PFx5)] / 10 Onde: MF 6,0 e frequência 75% (aluno aprovado) MF < 6,0 e/ou frequência < 75% (aluno reprovado) MI: média das avaliações intermediárias; PF: Prova final MF: média final. De acordo com a resolução 29/2013 de 19 de dezembro de 2013.

24 Bibliografia Básica: LEHNINGER, A.L.; NELSON,D.L.; COX, M.M. Lehninger princípios de bioquímica. 4.ed. São Paulo: Sarvier, p. CAMPBELL, M.K. Bioquímica. 3.ed. São Paulo: Artmed, p. MARZZOCO, A.; TORRES, B.B. Bioquímica Básica. 3.ed. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, p. Bibliografia Complementar: CHAMPE, P.C.; HARVEY, R.A.; FERRIER, D.R. Bioquímica Ilustrada. 3.ed. São Paulo: Artmed, p. STRYER, L. Bioquímica. 4.ed. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, p. KOOLMAN, J.; RÖHM, K.H. Bioquímica: texto e atlas. 3.ed. Porto Alegre: Artmed, p. THOMAS M. DEVLIN: MANUAL DE BIOQUÍMICA COM CORRELAÇÕES CLÍNICAS, 6ª Edição, Editora Edgard Blucher, 2007.