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1 PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA BANCO DE QUESTÕES - QUÍMICA - 9º ANO - ENSINO FUNDAMENTAL ============================================================================================= 01- Em 1960, o cientista alemão Uwe Hiller sugeriu que a habilidade das lagartixas de caminhar nas paredes e no teto era por conta de forças de atração e repulsão entre moléculas das patas da lagartixa e as "moléculas" da parede, as chamadas forças de Van der Waals. Esta hipótese foi confirmada em 2002 por uma equipe de pesquisadores de Universidades da Califórnia. Sobre as Forças de Van de Waals, assinale a afirmação VERDADEIRA. (A) Estão presentes nas ligações intermoleculares de sólidos, líquidos e gases. (B) Só estão presentes nas ligações de hidrogênio. (C) Também estão presentes em algumas ligações interatômicas. (D) São forças fracamente atrativas presentes em algumas substâncias como o neônio, o cloro e o bromo. 02- Levando em conta as ligações e interações que ocorrem entre átomos e moléculas, dentre as substâncias abaixo, a que possui maior ponto de fusão é: (A) H2O (B) CO 2 (C) CaCl 2 (D) C6H12O 6 (E) C12H22O Uma das substâncias mais estudadas e presente no nosso dia a dia é a água. Baseado nas suas propriedades, é CORRETO afirmar que a: (A) água é uma substância simples. (B) água é formada por 2 (dois) átomos de oxigênio e 1 (um) de hidrogênio. (C) água possui alto ponto de ebulição devido às ligações de hidrogênio. (D) água é uma molécula apolar. (E) água apresenta ângulo de ligação de 180 entre seus átomos. 04- A urina é composta por água, ureia e outras substâncias, tais como: fosfatos, sulfatos, amônia, magnésio, cálcio, ácido úrico, sódio, potássio, entre outros. Sobre o composto amônia, é CORRETO afirmar que: (A) é um sal. (B) possui geometria molecular trigonal plana. (C) apresenta ângulos de ligação igual a 109,28. (D) apresenta o mesmo tipo de força intermolecular que a água. 05- Sobre as características do dióxido de enxofre (SO 2), afirma-se que: I. apresenta geometria angular. II. apresenta ligações covalentes. III. corresponde a um óxido básico. IV. corresponde a uma molécula apolar. São CORRETAS apenas as afirmações: (A) I e II. (C) II e III. (B) I e IV. (D) III e IV. Página 1 de 22-11/10/ :56

2 06- As camadas de gelo polar de Marte aumentam e diminuem de acordo com as estações. Elas são feitas de dióxido de carbono sólido e se formam pela conversão direta do gás em sólido. Qual é o tipo de interação intermolecular existente entre as moléculas de dióxido de carbono? (A) Ligação de hidrogênio. (C) Dipolo induzido. (B) Dipolo - dipolo. (D) Dipolo permanente. 07- Considere uma molécula formada por três átomos de dois tipos diferentes, ligados entre si por ligações covalentes, formando uma geometria angular. Com base nessas informações, assinale a alternativa CORRETA. (A) A descrição apresentada acima corresponde a uma molécula de dióxido de carbono, em que o carbono e o oxigênio formam ligações covalentes duplas entre si. (B) A descrição é compatível com uma molécula de água, que pode estabelecer ligações intermoleculares de hidrogênio, quando moléculas dessa substância se encontram no estado líquido. (C) A geometria angular indicada acima é também chamada geometria trigonal planar. (D) A molécula de amônia corresponde à descrição apresentada, pois átomos de nitrogênio e hidrogênio estão unidos por ligações covalentes que formam um ângulo entre si. (E) O CFC, gás responsável pela destruição da camada de ozônio, apresenta dois átomos de carbono e um átomo de flúor em geometria angular, de acordo com a descrição dada. 08- Um elemento "A", de número atômico 20, e outro "B", de número atômico 17, ao reagirem entre si, originarão um composto: (A) molecular de fórmula AB 2. (B) molecular de fórmula A 2B. (C) iônico de fórmula AB. (D) iônico de fórmula AB 2. (E) iônico de fórmula A 2B. 09- O ácido oxálico está presente em produtos utilizados para remover manchas de ferrugem em tecidos. A fórmula estrutural desse ácido é: O exame dessa fórmula mostra que, na molécula de ácido oxálico, existem entre os átomos ligações: (A) iônicas. (C) covalentes. (E) dativas. (B) de hidrogênio. (D) metálicas. 10- Considere o conjunto de substâncias químicas: BeH 2, BF 3, H 2O, NH 3 e CH 4. O número de substâncias com geometria trigonal plana é igual a: (A) 0. (B) 1. (C) 2. (D) 3. Página 2 de 22-11/10/ :56

3 11- Para evitar bolor em armários utilizam-se produtos denominados comercialmente de "substâncias secantes". Esses produtos, como o cloreto de cálcio anidro, são higroscópicos, ou seja, capazes de absorver moléculas de água. Por isso, o frasco contendo esse secante acaba por acumular líquido no fundo, que nada mais é que solução aquosa de cloreto de cálcio. Dados os números atômicos: Ca= 20 e Cl = 17; é CORRETO afirmar que: (A) entre o cálcio e o cloro ocorre ligação iônica. (B) na formação do cloreto de cálcio anidro, o cálcio recebe 2 elétrons e o cloro perde um elétron. (C) a fórmula do cloreto de cálcio é Ca2C l. (D) o cloreto de cálcio é uma base (E) o cálcio forma o ânion Ca e o cloro forma cátion C l. 12- A relação entre a molécula, sua geometria e sua polaridade está representada corretamente em: (A) CC l4, tetraédrica e polar. (B) PBr 3, piramidal e apolar. (C) BeF 2, angular e polar. (D) CO 2, linear e apolar. 13- A disposição espacial de uma molécula pode ser prevista utilizando-se a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência. Com base nessa teoria, associe cada molécula a sua respectiva geometria. GEOMETRIAS MOLÉCULAS ( 1 ) linear ( ) SO 2 ( 2 ) angular ( 3 ) piramidal ( 4 ) tetraédrica ( 5 ) trigonal plana A sequência CORRETA encontrada é: ( ) CO 2 ( ) BCl 3 ( ) CHCl 3 (A) 5, 2, 3 e 4. (B) 2, 1, 5 e 4. (C) 1, 5, 4 e 3. (D) 1, 2, 3 e Apesar de apresentarem propriedades químicas distintas, os elementos flúor, neônio e sódio possuem números atômicos próximos, conforme destacado a seguir. 9 F 10 Ne 11 Na Dentre esses elementos, nomeie o que apresenta maior estabilidade em relação à regra do octeto e indique o símbolo daquele cujos átomos têm o maior número de camadas eletrônicas. Em seguida, nomeie a ligação interatômica formada entre Na e F e apresente a fórmula química do composto resultante dessa ligação. 15- Considere as seguintes substâncias químicas: CC l4, HCC l3, CO 2, H2S, C l 2, H3 CCH3 e NH 3. a) Qual o tipo de ligação química que ocorre nessas moléculas? Classifique-as em substâncias polares e não polares. b) Separe essas substâncias de acordo com o tipo de interação intermolecular (forças de Van der Waals, dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio) que apresentam quando em presença de outras substâncias iguais a elas. Página 3 de 22-11/10/ :56

4 16- Em algumas indústrias, a fumaça produzida pelo processo de queima de combustíveis fósseis contém a mistura dos seguintes gases residuais: CO 2, CO, SO 2, N2 e O 2. Nomeie o CO 2, indique a geometria molecular do SO 2 e escreva a fórmula do óxido neutro. Em seguida, escreva o símbolo do elemento químico que compõe um dos gases residuais, sabendo que esse elemento pertence ao grupo 15 da tabela de classificação periódica. 17- Sabe-se que compostos constituídos por elementos do mesmo grupo na tabela periódica possuem algumas propriedades químicas semelhantes. Entretanto, enquanto a água é líquida em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), o sulfeto de hidrogênio, também chamado de gás sulfídrico, como o próprio nome revela, é gasoso nas CNTP. a) Tendo em vista a posição dos elementos na tabela periódica, escrever a configuração eletrônica da camada de valência dos átomos de oxigênio e de enxofre. b) Considerando as forças intermoleculares, explicar as diferenças entre os pontos de ebulição das moléculas de H2O e H2S. c) Desenhe a estrutura de Lewis para o H2S e preveja a geometria dessa molécula. d) Que tipo de ligação química ocorre nos compostos H2O e H2S? 18- Na fórmula eletrônica (ou de Lewis) da molécula de nitrogênio, o número de pares de elétrons compartilhados é: Dado: número atômico nitrogênio = 7. (A) 1. (B) 2. (C) 3. (D) 4. (E) Para o processo de purificação da água, são adicionadas substâncias como sulfato de alumínio, A l 2(SO 4) 3, para formação de flocos com a sujeira da água; cloro, C l 2, para desinfecção; óxido de cálcio, CaO, para ajuste de ph, e flúor, F 2, para prevenção de cáries. O tipo de ligação que une os elementos das substâncias utilizadas no processo de purificação da água é: (A) covalente/ iônica, iônica, covalente e iônica. (B) covalente/iônica, covalente, covalente e iônica. (C) iônica/covalente, covalente, iônica e covalente. (D) iônica/covalente, iônica, iônica, covalente. Página 4 de 22-11/10/ :56

5 20- Moléculas polares se orientam na presença de um campo elétrico externo. Essas moléculas podem ser de: (A) O 2. (B) CO 2. (C) CH 4. (D) H2S. 21- As ligações químicas existentes na formação das substâncias NaC l, HCl e Cl 2 são, respectivamente, (A) iônica, covalente polar, covalente apolar. (B) iônica, covalente apolar e covalente polar. (C) covalente polar, covalente apolar e iônica. (D) covalente apolar, covalente polar e iônica. 22- Há duas características que podem definir se uma molécula é ou não polar: a diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados e a geometria da molécula. Com base nessas informações, assinale a alternativa INCORRETA. (A) A geometria das moléculas de oxigênio e ozônio é linear, as ligações são apolares e as moléculas são apolares. (B) A geometria da molécula da água é angular, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é polar. (C) A geometria da molécula de tetracloreto de carbono é tetraédrica, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é apolar. (D) A geometria da molécula do gás carbônico é linear, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é apolar. (E) A geometria da molécula de diclorometano é tetraédrica, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é polar. 23- O uso dos combustíveis fósseis, gasolina e diesel, para fins veiculares resulta em emissão de gases para a atmosfera, que geram os seguintes prejuízos ambientais: aquecimento global e chuva ácida. Como resultado da combustão, detecta-se na atmosfera aumento da concentração dos gases CO 2, NO 2 e SO 2. Sobre as moléculas desses gases, é CORRETO afirmar que: (A) CO 2 é apolar e NO 2 e SO 2 são polares. (B) CO 2 é polar e NO 2 e SO 2 são apolares. (C) CO 2 e NO 2 são apolares e SO 2 é polar. (D) CO 2 e NO 2 são polares e SO 2 é apolar. (E) CO 2 e SO 2 são apolares e NO 2 é polar. Página 5 de 22-11/10/ :56

6 24- Como usualmente definido na Química, a medida da polaridade das ligações químicas é feita pelo momento dipolar representado pelo vetor momento dipolar. A molécula de BF 3 apresenta três ligações covalentes polares e independentes entre um átomo de boro e um átomo de flúor, e podem ser representadas como vetores. A polaridade e a representação plana dessa molécula são, respectivamente, (A) (B) (C) (D) (E) 25- Assinale, entre os gases a seguir representados, o mais solúvel em água. (A) Oxigênio. (C) Hidrogênio. (E) Gás carbônico. (B) Nitrogênio. (D) Amônia. 26- O gás amoníaco e o gás carbônico são duas importantes substâncias químicas. O gás amoníaco (NH 3) é uma substância incolor de cheiro sufocante, utilizado em processos de refrigeração. O gás carbônico (CO 2), formado na combustão completa de materiais orgânicos, é utilizado em extintores de incêndio, entre outras aplicações. A respeito das moléculas desses dois compostos, assinale a opção CORRETA: (A) O CO 2 é constituído por moléculas polares e é bastante solúvel em água. (B) O CO 2 é constituído por moléculas apolares e é pouco solúvel em água. (C) O NH 3 é constituído por moléculas apolares e é pouco solúvel em água. (D) O NH 3 é constituído por moléculas apolares e é bastante solúvel em água. (E) Ambos os gases têm alto peso molecular e, portanto, não se dissolvem em água. Página 6 de 22-11/10/ :56

7 27- Dois estudantes do ensino médio estavam brincando de forca durante a aula de Química. O professor resolveu dar-lhes uma charada baseada no assunto da aula: Propriedades periódicas! Siga as dicas e veja se consegue matar a charada! Dicas: I. É um nome próprio feminino com três sílabas. II. A primeira sílaba corresponde a um elemento que possui 7 elétrons de valência e está no quinto período da Tabela Periódica. III. A segunda sílaba corresponde a um metal de número atômico 75. IV. A terceira sílaba corresponde ao elemento que possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons. a) Você "matou" a charada! Então, qual é o nome? b) Sabe-se que o elemento correspondente à primeira sílaba do nome formado acima sublima em condições ambientais formando uma substância simples (gás diatômico) de coloração violeta e odor irritante. Represente a estrutura de Lewis para o gás diatômico formado. c) Qual é a fórmula dos compostos formados entre o elemento correspondente à dica 2 da charada e os elementos químicos potássio e hidrogênio? De acordo com os dados que constam na tabela abaixo, qual o estado físico destes compostos a 25 C? Ponto de fusão ( C) Ponto de ebulição ( C) Composto com Potássio Composto com Hidrogênio 51 35,4 d) Qual a família do elemento correspondente à terceira sílaba da charada? Cite uma característica desta família? 28- Ao jogar uma moeda de cobre em uma solução de nitrato de prata, observa-se a formação de um depósito de prata metálica sobre a moeda. Classifique esta reação de acordo com a formação de nitrato de cobre (II). (A) Reação de decomposição. (C) Reação de síntese. (E) Reação de dupla troca. (B) Reação de deslocamento. (D) Reação de análise. 29- Objetos de prata, quando expostos ao meio ambiente, perdem o brilho devido a sua reação com o enxofre, formando uma mancha escura de sulfeto de prata (Ag2S). Essa mancha pode ser removida colocando-se, por alguns minutos, o objeto em uma panela de alumínio contendo água quente e um pouco de detergente. A reação que ocorre é representada pela equação: 3 Ag2S+ 2 Al Al 2S3 + 6 Ag. Esta reação é denominada como: (A) decomposição. (C) análise. (E) deslocamento. Página 7 de 22-11/10/ :56 (B) síntese. (D) dupla-troca.

8 30- A reação de dupla troca está corretamente balanceada em: (A) l 4 l A + 3 CuSO A (SO ) + 3 Cu. (B) CO2 + H2O H2CO 3. BaCl + H SO BaSO + 2 HC l. (C) (D) 2 KClO3 2 KCl + 3 O 2. 2 (s) (aq) + (aq) (aq) + (aq) 2(g) (E) Fe + 2 H + 2 Cl Fe + 2 Cl + H. 31- Reação química é um processo em que ocorre a conversão de uma ou mais substâncias em outros compostos. Observe as reações a seguir. I. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 II. CO2 + H2O H2CO3 III. CaCO3 CaO+ CO2 IV. Zn+ Pb(NO 3) 2 Zn(NO 3 ) 2 + Pb A sequência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca é: (A) IV, II, I, III. (B) II, III, IV, I. (C) II, I, IV, III. (D) I, III, II, IV. (E) III, II, I, IV. Página 8 de 22-11/10/ :56

9 Gabarito 01- Em 1960, o cientista alemão Uwe Hiller sugeriu que a habilidade das lagartixas de caminhar nas paredes e no teto era por conta de forças de atração e repulsão entre moléculas das patas da lagartixa e as "moléculas" da parede, as chamadas forças de Van der Waals. Esta hipótese foi confirmada em 2002 por uma equipe de pesquisadores de Universidades da Califórnia. Sobre as Forças de Van de Waals, assinale a afirmação VERDADEIRA. (A) Estão presentes nas ligações intermoleculares de sólidos, líquidos e gases. (B) Só estão presentes nas ligações de hidrogênio. (C) Também estão presentes em algumas ligações interatômicas. (D) São forças fracamente atrativas presentes em algumas substâncias como o neônio, o cloro e o bromo. Resposta: (D) As forças de Van de Waals ou dipolo-induzido ocorrem em moléculas predominantemente apolares. 02- Levando em conta as ligações e interações que ocorrem entre átomos e moléculas, dentre as substâncias abaixo, a que possui maior ponto de fusão é: (A) H2O (B) CO 2 (C) CaCl 2 (D) C6H12O 6 (E) C12H22O 11 Resposta: (C) O composto CaC l 2, é o único que é formado por ligação iônica e os compostos iônicos possuem interações mais intensas quando comparadas as covalentes, por ser formadas por íons, sendo assim seus pontos de fusão e ebulição são mais intensos. 03- Uma das substâncias mais estudadas e presente no nosso dia a dia é a água. Baseado nas suas propriedades, é CORRETO afirmar que a: (A) água é uma substância simples. (B) água é formada por 2 (dois) átomos de oxigênio e 1 (um) de hidrogênio. (C) água possui alto ponto de ebulição devido às ligações de hidrogênio. (D) água é uma molécula apolar. (E) água apresenta ângulo de ligação de 180 entre seus átomos. Resposta: (C) (A) Incorreta. A água é uma substância composta, formada por 2 elementos químicos: oxigênio e hidrogênio. (B) Incorreta. A água H2O é formada por 2 (dois) átomos de hidrogênio e 1 (um) de oxigênio. (C) Correta. A ligação de hidrogênio presente na molécula de água, por ser um tipo de interação forte, eleva o ponto de ebulição da água. (D) Incorreta. A água é uma molécula polar, pois o átomo central apresenta pares de elétrons disponíveis. (E) Incorreta. O ângulo formado entre os átomos de hidrogênio, provocada pela repulsão dos pares de elétrons é de 104,5. Página 9 de 22-11/10/ :56

10 04- A urina é composta por água, ureia e outras substâncias, tais como: fosfatos, sulfatos, amônia, magnésio, cálcio, ácido úrico, sódio, potássio, entre outros. Sobre o composto amônia, é CORRETO afirmar que: (A) é um sal. (B) possui geometria molecular trigonal plana. (C) apresenta ângulos de ligação igual a 109,28. (D) apresenta o mesmo tipo de força intermolecular que a água. Resposta: (D) A amônia (NH 3 ) faz pontes ou ligações de hidrogênio como a água. 05- Sobre as características do dióxido de enxofre (SO 2), afirma-se que: I. apresenta geometria angular. II. apresenta ligações covalentes. III. corresponde a um óxido básico. IV. corresponde a uma molécula apolar. São CORRETAS apenas as afirmações: (A) I e II. (C) II e III. Resposta: (A) (B) I e IV. (D) III e IV. ( I ) Correta. O dióxido de enxofre possui geometria angular, pois o átomo central apresenta 2 elétrons não compartilhados. ( II ) Correta. O composto (SO 2), é uma ligação entre um ametal + ametal = ligação covalente. ( II ) Incorreta. O dióxido de enxofre em presença de água forma o ácido sulfuroso, sendo portanto, um óxido ácido. SO2 + H2O H2SO3 (IV) Incorreta. Por apresentar geometria angular, a resultante das forças será uur diferente de zero ( μ R 0. ) 06- As camadas de gelo polar de Marte aumentam e diminuem de acordo com as estações. Elas são feitas de dióxido de carbono sólido e se formam pela conversão direta do gás em sólido. Qual é o tipo de interação intermolecular existente entre as moléculas de dióxido de carbono? (A) Ligação de hidrogênio. (C) Dipolo induzido. Resposta: (C) (B) Dipolo - dipolo. (D) Dipolo permanente. A molécula de dióxido de carbono, O C O, = = apresenta interação do tipo dipoloinduzido, que são forças de interação fracas que ocorrem entre moléculas apolares. Página 10 de 22-11/10/ :56

11 07- Considere uma molécula formada por três átomos de dois tipos diferentes, ligados entre si por ligações covalentes, formando uma geometria angular. Com base nessas informações, assinale a alternativa CORRETA. (A) A descrição apresentada acima corresponde a uma molécula de dióxido de carbono, em que o carbono e o oxigênio formam ligações covalentes duplas entre si. (B) A descrição é compatível com uma molécula de água, que pode estabelecer ligações intermoleculares de hidrogênio, quando moléculas dessa substância se encontram no estado líquido. (C) A geometria angular indicada acima é também chamada geometria trigonal planar. (D) A molécula de amônia corresponde à descrição apresentada, pois átomos de nitrogênio e hidrogênio estão unidos por ligações covalentes que formam um ângulo entre si. (E) O CFC, gás responsável pela destruição da camada de ozônio, apresenta dois átomos de carbono e um átomo de flúor em geometria angular, de acordo com a descrição dada. Resposta: (B) (A) Incorreta. O dióxido de carbono (CO 2) apresenta geometria linear, pois o carbono compartilha todos seus elétrons da camada de valência. O = C= O (B) Correta. A água é formada por 2 tipos de átomos diferentes: H e O, que se unem por ligações do tipo covalente, formando uma geometria angular entre seus átomos, pois apresenta pares de elétrons não compartilhado no átomo central. (C) Incorreta. A geometria trigonal plana é formada por 4 átomos e o átomo central não possui elétrons desemparelhados. (D) Incorreta. A molécula de amônia (NH 3 ) é formada por cinco átomos de dois tipos diferentes, formado uma geometria piramidal. (E) Incorreta. O CFC é formando por átomos de cloro, flúor e carbono e apresenta geometria tetraédrica. 08- Um elemento "A", de número atômico 20, e outro "B", de número atômico 17, ao reagirem entre si, originarão um composto: (A) molecular de fórmula AB 2. (B) molecular de fórmula A 2B. (C) iônico de fórmula AB. (D) iônico de fórmula AB 2. (E) iônico de fórmula A 2B. Resposta: (D) Teremos: 2 20 A : 1s 2 2s 6 2p 2 3s p 4s A 2 17B : 1s 2 2s 6 2p 2 3s 5 3p B A B B [A ][B ] 2 AB 2 (composto iônico) Página 11 de 22-11/10/ :56

12 09- O ácido oxálico está presente em produtos utilizados para remover manchas de ferrugem em tecidos. A fórmula estrutural desse ácido é: O exame dessa fórmula mostra que, na molécula de ácido oxálico, existem entre os átomos ligações: (A) iônicas. (C) covalentes. (E) dativas. Resposta: (C) (B) de hidrogênio. (D) metálicas. O exame dessa fórmula mostra que, na molécula de ácido oxálico, existem entre os átomos ligações de compartilhamento de pares eletrônicos, ou seja, covalentes. 10- Considere o conjunto de substâncias químicas: BeH 2, BF 3, H 2O, NH 3 e CH 4. O número de substâncias com geometria trigonal plana é igual a: (A) 0. (B) 1. (C) 2. (D) 3. Resposta: (B) De acordo com a teoria da repulsão das nuvens eletrônicas, o BF 3 tem geometria trigonal plana ou triangular: BeH 2: geometria linear. H 2O: geometria angular. NH 3: geometria piramidal. CH 4: geometria tetraédrica. 11- Para evitar bolor em armários utilizam-se produtos denominados comercialmente de "substâncias secantes". Esses produtos, como o cloreto de cálcio anidro, são higroscópicos, ou seja, capazes de absorver moléculas de água. Por isso, o frasco contendo esse secante acaba por acumular líquido no fundo, que nada mais é que solução aquosa de cloreto de cálcio. Dados os números atômicos: Ca= 20 e Cl = 17; é CORRETO afirmar que: (A) entre o cálcio e o cloro ocorre ligação iônica. (B) na formação do cloreto de cálcio anidro, o cálcio recebe 2 elétrons e o cloro perde um elétron. (C) a fórmula do cloreto de cálcio é Ca2C l. (D) o cloreto de cálcio é uma base (E) o cálcio forma o ânion Ca e o cloro forma cátion C l. Página 12 de 22-11/10/ :56

13 Resposta: (A) Observe a distribuição eletrônica dos átomos: Cl = 1s 2s 2p 3s 3p. Apresenta tendência a receber 1 elétron para tornar-se 17 estável ( C l ) Ca= 1s 2s 2p 3s 3p 4s. Apresenta tendência a doar 2 elétrons para tornar-se estável (Ca +2 ). Portanto, a ligação prevista entre Ca e Cl é do tipo iônica formando CaCl 2, que é um sal. 12- A relação entre a molécula, sua geometria e sua polaridade está representada corretamente em: (A) CC l4, tetraédrica e polar. (B) PBr 3, piramidal e apolar. (C) BeF 2, angular e polar. (D) CO 2, linear e apolar. Resposta: (D) Análise das alternativas: (A) CC l 4, é uma molécula tetraédrica e apolar (vetor momento dipolo elétrico nulo). (B) PBr 3, é uma molécula piramidal e polar (vetor momento dipolo elétrico não nulo). (C) BeF 2, é uma molécula linear e apolar (vetor momento dipolo elétrico nulo). (D) CO 2, é uma molécula linear e apolar (vetor momento dipolo elétrico nulo). 13- A disposição espacial de uma molécula pode ser prevista utilizando-se a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência. Com base nessa teoria, associe cada molécula a sua respectiva geometria. GEOMETRIAS MOLÉCULAS ( 1 ) linear ( ) SO 2 ( 2 ) angular ( 3 ) piramidal ( 4 ) tetraédrica ( 5 ) trigonal plana A sequência CORRETA encontrada é: ( ) CO 2 ( ) BCl 3 ( ) CHCl 3 (A) 5, 2, 3 e 4. (B) 2, 1, 5 e 4. (C) 1, 5, 4 e 3. (D) 1, 2, 3 e 5. Resposta: (B) A sequência correta é 2, 1, 5 e 4. Página 13 de 22-11/10/ :56

14 14- Apesar de apresentarem propriedades químicas distintas, os elementos flúor, neônio e sódio possuem números atômicos próximos, conforme destacado a seguir. 9 F 10 Ne 11 Na Dentre esses elementos, nomeie o que apresenta maior estabilidade em relação à regra do octeto e indique o símbolo daquele cujos átomos têm o maior número de camadas eletrônicas. Em seguida, nomeie a ligação interatômica formada entre Na e F e apresente a fórmula química do composto resultante dessa ligação. Resposta: O elemento que apresenta maior estabilidade em relação à regra do octeto é o neônio ( 10 Ne ) Ne : 1s 2s 2p O símbolo do elemento cujos átomos têm o maior número de camadas eletrônicas é o sódio, cujo símbolo é Na F : { 1s 2s 2p Duas camadas K L Ne : { 1s 2s 2p Duas camadas K L Na : { 1s 2s 2p { 3s Três camadas K L M Ligação interatômica formada entre Na e F : ligação iônica Na : 1s 2s 2p 3s 11 Na : 1s 2s 2p + Na F NaF F : 1s 2s 2p 9F : 1s 2s 2p Fórmula química do composto resultante 15- Considere as seguintes substâncias químicas: CC l4, HCC l3, CO 2, H2S, C l 2, H3 CCH3 e NH 3. a) Qual o tipo de ligação química que ocorre nessas moléculas? Classifique-as em substâncias polares e não polares. b) Separe essas substâncias de acordo com o tipo de interação intermolecular (forças de Van der Waals, dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio) que apresentam quando em presença de outras substâncias iguais a elas. Resposta: Substâncias Interação Tipo de ligação Polaridade químicas Intermolecular CCl4 covalente apolar Van der Waals HCCl 3 covalente polar dipolo-dipolo CO2 covalente apolar Van der Waals H2S covalente polar dipolo-dipolo C l2 covalente apolar Van der Waals H3CCH 3 covalente apolar Van der Waals NH3 covalente polar Ligações de hidrogênio Página 14 de 22-11/10/ :56

15 16- Em algumas indústrias, a fumaça produzida pelo processo de queima de combustíveis fósseis contém a mistura dos seguintes gases residuais: CO 2, CO, SO 2, N2 e O 2. Nomeie o CO 2, indique a geometria molecular do SO 2 e escreva a fórmula do óxido neutro. Em seguida, escreva o símbolo do elemento químico que compõe um dos gases residuais, sabendo que esse elemento pertence ao grupo 15 da tabela de classificação periódica. Resposta: CO 2 : dióxido de carbono ou anidrido ("gás carbônico). Geometria molecular do SO 2 : angular. Fórmula do óxido neutro; monóxido de carbono (não reage com ácidos ou bases, nem com água): CO. O nitrogênio, símbolo N, compõe um dos gases residuais, sabendo que esse elemento pertence ao grupo 15 ou VA da tabela de classificação periódica (décima quinta coluna). 17- Sabe-se que compostos constituídos por elementos do mesmo grupo na tabela periódica possuem algumas propriedades químicas semelhantes. Entretanto, enquanto a água é líquida em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), o sulfeto de hidrogênio, também chamado de gás sulfídrico, como o próprio nome revela, é gasoso nas CNTP. a) Tendo em vista a posição dos elementos na tabela periódica, escrever a configuração eletrônica da camada de valência dos átomos de oxigênio e de enxofre. b) Considerando as forças intermoleculares, explicar as diferenças entre os pontos de ebulição das moléculas de H2O e H2S. c) Desenhe a estrutura de Lewis para o H2S e preveja a geometria dessa molécula. d) Que tipo de ligação química ocorre nos compostos H2O e H2S? Resposta: a) O = 1s 2s 2p C.V = 2s 2p S = 1s 2s 2p 3s 3p C.V = 3s 3p b) Embora ambos possuam ligações polares (intensas), somente as moléculas de água, possuem interações do tipo pontes ou ligações de hidrogênio, que ocorre quando o oxigênio se liga diretamente ao F, O, N; que é considerada a mais forte das interações intermoleculares. Isso explica o fato do ponto de ebulição da água ser maior que do ácido sulfídrico H2S. c) Angular d) Ambas apresentam ligações covalente entre seus átomos. Página 15 de 22-11/10/ :56

16 18- Na fórmula eletrônica (ou de Lewis) da molécula de nitrogênio, o número de pares de elétrons compartilhados é Dado: número atômico nitrogênio = 7. (A) 1. (B) 2. (C) 3. (D) 4. (E) 5. Resposta: (C) A molécula de nitrogênio N 2 irá compartilhar 3 pares de elétrons, formando uma tripla ligação. 19- Para o processo de purificação da água, são adicionadas substâncias como sulfato de alumínio, A l 2(SO 4) 3, para formação de flocos com a sujeira da água; cloro, C l 2, para desinfecção; óxido de cálcio, CaO, para ajuste de ph, e flúor, F 2, para prevenção de cáries. O tipo de ligação que une os elementos das substâncias utilizadas no processo de purificação da água é: (A) covalente/ iônica, iônica, covalente e iônica. (B) covalente/iônica, covalente, covalente e iônica. (C) iônica/covalente, covalente, iônica e covalente. (D) iônica/covalente, iônica, iônica, covalente. Resposta: (C) O composto A l 2(SO 4 ) 3 : por apresentar um metal em sua estrutura, possui ligações iônicas e covalentes (entre o oxigênio e o enxofre); Para o composto C l 2, como se trata de dois ametais, apresenta uma ligação covalente simples; Para o óxido de cálcio, CaO, mesma justificativa do primeiro composto, apresenta um metal em sua fórmula, formando, uma ligação iônica. Para o flúor F 2, mesma justificativa do segundo composto, formando uma ligação covalente. 20- Moléculas polares se orientam na presença de um campo elétrico externo. Essas moléculas podem ser de: (A) O 2. (B) CO 2. (C) CH 4. (D) H2S. Resposta: (D) A única molécula polar das listadas acima é o H2S, cujo momento dipolar é diferente de zero. 21- As ligações químicas existentes na formação das substâncias NaC l, HCl e Cl 2 são, respectivamente, (A) iônica, covalente polar, covalente apolar. (B) iônica, covalente apolar e covalente polar. (C) covalente polar, covalente apolar e iônica. (D) covalente apolar, covalente polar e iônica. Página 16 de 22-11/10/ :56

17 Resposta: (A) NaC l : ligação iônica, entre um metal e um ametal. HC l : ligação covalente polar. C l 2 : ligação covalente apolar. 22- Há duas características que podem definir se uma molécula é ou não polar: a diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados e a geometria da molécula. Com base nessas informações, assinale a alternativa INCORRETA. (A) A geometria das moléculas de oxigênio e ozônio é linear, as ligações são apolares e as moléculas são apolares. (B) A geometria da molécula da água é angular, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é polar. (C) A geometria da molécula de tetracloreto de carbono é tetraédrica, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é apolar. (D) A geometria da molécula do gás carbônico é linear, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é apolar. (E) A geometria da molécula de diclorometano é tetraédrica, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é polar. Resposta: (A) Molécula de oxigênio: Geometria linear, pois tem dois núcleos alinhados. A ligação covalente dupla é apolar, pois os átomos ligados são iguais. A molécula é apolar, pois o vetor momento dipolo elétrico é nulo. Molécula de ozônio: Geometria angular, pois tem três nuvens eletrônicas com repulsão máxima. As ligações covalentes são apolares, pois os átomos ligados são iguais. Existem controvérsias sobre a molécula de ozônio, mas no geral ela é classificada como polar, pois a densidade eletrônica é menor no átomo central: Página 17 de 22-11/10/ :56

18 23- O uso dos combustíveis fósseis, gasolina e diesel, para fins veiculares resulta em emissão de gases para a atmosfera, que geram os seguintes prejuízos ambientais: aquecimento global e chuva ácida. Como resultado da combustão, detecta-se na atmosfera aumento da concentração dos gases CO 2, NO 2 e SO 2. Sobre as moléculas desses gases, é CORRETO afirmar que: (A) CO 2 é apolar e NO 2 e SO 2 são polares. (B) CO 2 é polar e NO 2 e SO 2 são apolares. (C) CO 2 e NO 2 são apolares e SO 2 é polar. (D) CO 2 e NO 2 são polares e SO 2 é apolar. (E) CO 2 e SO 2 são apolares e NO 2 é polar. Resposta: (A) Teremos: 24- Como usualmente definido na Química, a medida da polaridade das ligações químicas é feita pelo momento dipolar representado pelo vetor momento dipolar. A molécula de BF 3 apresenta três ligações covalentes polares e independentes entre um átomo de boro e um átomo de flúor, e podem ser representadas como vetores. A polaridade e a representação plana dessa molécula são, respectivamente, (A) (B) (C) (D) (E) Página 18 de 22-11/10/ :56

19 Resposta: (D) A molécula BF 3 apresenta geometria trigonal plana, o boro (elemento central) por não apresentar, par de elétrons livres, seus ligantes irão apresentar a máxima repulsão, formando ângulos de 120 entre si. O flúor sendo mais eletronegativo que o boro, irá atrair mais o elétron do compartilhamento, deslocando para si a força da ligação. Pela decomposição das forças teremos r a resultante igual a zero, o que configura uma molécula apolar μ r = Assinale, entre os gases a seguir representados, o mais solúvel em água. (A) Oxigênio. (C) Hidrogênio. (E) Gás carbônico. Resposta: (D) (B) Nitrogênio. (D) Amônia. 26- O gás amoníaco e o gás carbônico são duas importantes substâncias químicas. O gás amoníaco (NH 3) é uma substância incolor de cheiro sufocante, utilizado em processos de refrigeração. O gás carbônico (CO 2), formado na combustão completa de materiais orgânicos, é utilizado em extintores de incêndio, entre outras aplicações. A respeito das moléculas desses dois compostos, assinale a opção CORRETA: (A) O CO 2 é constituído por moléculas polares e é bastante solúvel em água. (B) O CO 2 é constituído por moléculas apolares e é pouco solúvel em água. (C) O NH 3 é constituído por moléculas apolares e é pouco solúvel em água. (D) O NH 3 é constituído por moléculas apolares e é bastante solúvel em água. (E) Ambos os gases têm alto peso molecular e, portanto, não se dissolvem em água. Resposta: (B) Análise das alternativas: (A) Incorreta. O CO 2 é constituído por moléculas apolares e reage com a água. (B) Correta. O CO 2 é constituído por moléculas apolares (momento dipolo elétrico resultante nulo) e é pouco solúvel em água, sua solubilidade a 25 C e 1 atm é de 0,145 g/100 ml de água. (C) Incorreta. O NH 3 é constituído por moléculas polares e é muito solúvel em água (541 g/l a 20 C). (D) Incorreta. O NH 3 é constituído por moléculas polares e é bastante solúvel em água. (E) Incorreta. A massa molar do CO 2 é de 44 g/mol e do NH 3 é de 17 g/mol. Página 19 de 22-11/10/ :56

20 27- Dois estudantes do ensino médio estavam brincando de forca durante a aula de Química. O professor resolveu dar-lhes uma charada baseada no assunto da aula: Propriedades periódicas! Siga as dicas e veja se consegue matar a charada! Dicas: I. É um nome próprio feminino com três sílabas. II. A primeira sílaba corresponde a um elemento que possui 7 elétrons de valência e está no quinto período da Tabela Periódica. III. A segunda sílaba corresponde a um metal de número atômico 75. IV. A terceira sílaba corresponde ao elemento que possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons. a) Você "matou" a charada! Então, qual é o nome? b) Sabe-se que o elemento correspondente à primeira sílaba do nome formado acima sublima em condições ambientais formando uma substância simples (gás diatômico) de coloração violeta e odor irritante. Represente a estrutura de Lewis para o gás diatômico formado. c) Qual é a fórmula dos compostos formados entre o elemento correspondente à dica 2 da charada e os elementos químicos potássio e hidrogênio? De acordo com os dados que constam na tabela abaixo, qual o estado físico destes compostos a 25 C? Ponto de fusão ( C) Ponto de ebulição ( C) Composto com Potássio Composto com Hidrogênio 51 35,4 d) Qual a família do elemento correspondente à terceira sílaba da charada? Cite uma característica desta família? Resposta: a) Analisando as dicas temos: II. Elemento que possui 7 elétrons de valência e está no quinto período da Tabela Periódica: Iodo (I). III. Metal de número atômico 75: Re (Rênio) IV. A terceira sílaba corresponde ao elemento que possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons: Ne (nêonio). Portanto, o nome formado é IReNe. b) O gás formado é o I 2. Sua estrutura será: c) KI : sólido HI : gasoso d) O Neônio pertence a família 18 ou 8A, dos gases nobres, cuja principal característica é serem inertes e possuírem a camada de valência completa. Página 20 de 22-11/10/ :56

21 28- Ao jogar uma moeda de cobre em uma solução de nitrato de prata, observa-se a formação de um depósito de prata metálica sobre a moeda. Classifique esta reação de acordo com a formação de nitrato de cobre (II). (A) Reação de decomposição. (C) Reação de síntese. (E) Reação de dupla troca. Resposta: (B) A reação que ocorre é de simples troca ou deslocamento: Cu(s) + 2AgNO3(aq) Cu(NO 3) 2(aq) + 2Ag(s) (B) Reação de deslocamento. (D) Reação de análise. 29- Objetos de prata, quando expostos ao meio ambiente, perdem o brilho devido a sua reação com o enxofre, formando uma mancha escura de sulfeto de prata (Ag2S). Essa mancha pode ser removida colocando-se, por alguns minutos, o objeto em uma panela de alumínio contendo água quente e um pouco de detergente. A reação que ocorre é representada pela equação: 3 Ag2S+ 2 Al Al 2S3 + 6 Ag. Esta reação é denominada como: (A) decomposição. (C) análise. (E) deslocamento. Resposta: (E) (B) síntese. (D) dupla-troca. 3 Ag2S+ 2 Al Al 2S3 + 6 Ag, nessa reação acontece a simples troca ou deslocamento, onde o alumínio, por ser mais reativo, desloca a prata, formando o composto, Al 2S 3, e a prata será reduzida a prata metálica. 30- A reação de dupla troca está corretamente balanceada em: (A) l 4 l A + 3 CuSO A (SO ) + 3 Cu. (B) CO2 + H2O H2CO 3. BaCl + H SO BaSO + 2 HC l. (C) (D) 2 KClO3 2 KCl + 3 O 2. 2 (s) (aq) + (aq) (aq) + (aq) 2(g) (E) Fe + 2 H + 2 Cl Fe + 2 Cl + H. Resposta: (C) (A) Incorreta. A reação descrita é de simples troca. (B) Incorreta. A reação descrita é de síntese. (C) Correta. A reação é de dupla troca e está corretamente balanceada: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2 HC l. (D) Incorreta. A reação é de decomposição. (E) Incorreta. Trata-se de uma reação redox. Página 21 de 22-11/10/ :56

22 31- Reação química é um processo em que ocorre a conversão de uma ou mais substâncias em outros compostos. Observe as reações a seguir. I. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 II. CO2 + H2O H2CO3 III. CaCO3 CaO+ CO2 IV. Zn+ Pb(NO 3) 2 Zn(NO 3 ) 2 + Pb A sequência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca é: (A) IV, II, I, III. (B) II, III, IV, I. (C) II, I, IV, III. (D) I, III, II, IV. (E) III, II, I, IV. Resposta: (B) I. AgNO3 + NaC AgC + NaNO3 l l - dupla troca. II. CO2 + H2O H2CO3 - adição ou síntese. III. CaCO3 CaO+ CO2 - análise ou decomposição. IV. Zn+ Pb(NO 3) 2 Zn(NO 3 ) 2 + Pb - simples troca. A ordem correta será: (II), (III), (IV), (I). FM/1810/BANCO DE QUESTOES/QUIMICA/2018/QUIMICA - 9o ANO - 3a ETAPA DOC Página 22 de 22-11/10/ :56