Plano de Ensino IDENTIFICAÇÃO

Transcrição

1 Plano de Ensino IDENTIFICAÇÃO EIXO TECNOLÓGICO: Informação e Comunicação CURSO: Manutenção e Suporte em Informática Integrado FORMA/GRAU:( x )integrado ( )subsequente ( ) concomitante ( ) bacharelado ( ) licenciatura ( ) tecnólogo MODALIDADE: ( x ) Presencial ( ) PROEJA ( ) EaD COMPONENTE CURRÌCULAR: Química ANO / SEMESTRE: 015/1º e º ANO DA TURMA: 015 TURNO: Integral DIRETOR(A) GERAL DO CAMPUS: Cesar Eduardo Stevens Kroetz DIRETOR (A) DE ENSINO: Maria Aparecida Paranhos DOCENTE(A): Vinícius Feltrin Giglio EMENTA CARGA HORÀRIA: 80 h TURMA: MSI T1 Matéria e suas Transformações. Estrutura Atômica. Tabela Periódica. Ligações Químicas. Oxidação e Redução. Funções Inorgânicas. Reações Químicas. Radioatividade. OBJETIVO GERAL DO CURSO: OBJETIVOS Formar profissionais para atuar no mundo do trabalho nas diversas áreas da informática, com especificidade em manutenção e suporte de computadores e redes, tanto em hardware quanto em software. Conforme a proposta educacional da instituição objetiva-se, também, uma formação humanística e integral para que, além de técnicos, os profissionais sejam cidadãos críticos e reflexivos capazes de compreender e atuar em sua realidade, explorando o uso das tecnologias com responsabilidade social. OBJETIVO DO COMPONENTE CURRICULAR: O objetivo desta disciplina é dar ao estudante os conceitos necessários de química geral e inorgânica para a formação de um cidadão consciente do uso da química como ferramenta de promoção da sustentabilidade ambiental e dar suporte ao entendimento de outras disciplinas da área técnica. Desta forma, espera-se que o estudante ao final do primeiro ano: 1 Saiba conceituar o que é matéria e energia e compreender seu significado no dia a dia; Conhecer sobre a estrutura do átomo e compreender a função de cada aparte que compõe o átomo e compreender como se deu as descobertas de cada parte e como

2 essas descobertas implicaram em novas tecnologias usadas no cotidiano e compreenda conceitos básicos da radioatividade e suas implicações no cotidiano; 3 Compreender a organização da tabela periódica, bem como a origem dos elementos químicos; 4 Compreender como se dá as principais ligações químicas e saiba explicar as propriedades de algumas substâncias, principalmente sobre matérias semicondutores utilizados em computadores; 5 Reconhecer o nome das substâncias inorgânicas (ácidos, bases e sais), o uso e os perigos associados às substâncias encontradas no cotidiano; 6 Compreender como se processa reações químicas simples e como isso afeta as propriedades das substâncias envolvidas no processo. METODOLOGIA A metodologia que será posta em prática basear-se-á na participação, problematização, construção e contextualização de conhecimentos articulados ao mundo do trabalho, concebendo-o como princípio educativo. Serão utilizadas as seguintes metodologias: aulas expositivas, dialogadas; discussão em grupo; produção textual e com recurso multimídia. A escolha da metodologia será de acordo com o andamento das aulas e da necessidade do conteúdo trabalhado. CONTEÚDO PROGRAMÁTICO Os conteúdos a serem trabalhados foram elaborados com base nos Parâmetros Curriculares Nacionais do Ensino Médio (PCNEM) e pelas Orientações Educacionais Complementares aos Parâmetros Curriculares Nacionais (PCNEM+) onde serão abordados conteúdos dos Temas 1 (Reconhecimento e caracterização das transformações químicas), (Primeiros modelos de constituição da matéria) e 7 (Química e litosfera). Na tabela abaixo estão os temas, unidades temáticas e conteúdos que serão trabalhados. Para maiores detalhes sobre o PCNEM, o documento encontra-se disponível on-line no portal do mec. Tema Unidades Temáticas CONHECIMENTOS A SEREM CONSTRUÍDOS 1 1, 3 Conceito de química, a química em nosso cotidiano, matéria e suas transformações, sistemas materiais (sistemas homogêneos e heterogêneos, fases e componentes de um sistema), Substâncias puras e misturas, Propriedades físicas das substâncias puras (pontos de fusão e ebulição, densidade); 1, A hipótese de Dalton sobre a matéria, elementos químicos e seus símbolos, Modelos atômicos e a constituição do átomo. Modelos de Thomson, Rutherford e Bohr. Distribuição eletrônica. 7 1 Estudo dos elementos químicos e tabela periódica. Cronograma de conteúdos: Tópico Aula Conteúdo h\a

3 1 Apresentação da disciplina e socialização de como será o andamento durante o ano. 1 Matéria e suas Transformações O que é química. O que a química representa para a sociedade. Discussão sobre ciência versus tecnologia. 3 Propriedades físicas: Ponto de fusão e ebulição; densidade 4 Estados físicos da matéria. Expressão gráfica. Março (1 h/a) 5 Substâncias simples e compostas 6 Exercícios 7 Exercícios 8 1º Avaliação: tópico 1 (13/04) 9 Devolutiva da avaliação. Filme Química, uma história volátil. Ep Histórico do átomo. O átomo de Leucipo. O átomo de Dalton. Abril (10 h/a) 11 A descoberta do elétron por Thomson. Tubos de Crookes. 1 O experimento de Rutherford. Estrutura Atômica e Radioatividade 13 Radioatividade: conceitos iniciais e aplicações no cotidiano. 14 O espectro eletromagnético 15 O átomo de Bohr; Saltos quânticos. Orbitais s, p, d e f Maio (08 h/a) 16 Distribuição de energia nos subníveis de Linus Pauling 17 Exercícios 18 Exercícios 19 º Avaliação: tópico (15/06) 0 Filme Química: uma história volátil Ep. 0. A vida de Mendeleev Junho (10 h/a) 3 Tabela Periódica 1 Origem dos elementos A estrutura da tabela periódica: grupos e períodos 3 Organização da tabela periódica pelos blocos s, p, d e f 4 Exercícios 5 Trabalho sobre elementos químicos em eletrônicos Julho (6 h/a) 4 Ligações Químicas e Oxirredução 6 A regra do Octeto. Eletronegatividade 7 Ligações Iônicas 8 Ligações Covalentes 9 Regras de Oxirredução Agosto (10 h/a) 30 Exercícios 31 Ligações Metálicas 3 3º Avaliação: tópicos 4 (8/07) Setembro (06 h/a) 5 Funções Inorgânicas e Reações químicas 33 Eletrólitos e não-eletrólitos. Teoria de Arrhenius 34 Ácidos Hidrácidos e Oxiácidos 35 Bases: Nomenclatura e compostos do cotidiano Outubro (06 h/a)

4 36 Sais: Nomenclatura e compostos do cotidiano 37 Exercícios 38 Tipos de reações: Reações de Neutralização 39 Exercícios 40 4º Avaliação: tópicos 5 (07/1) Novembro (08 h/a) Dezembro (0 h/a) CRONOGRAMA DE CARGA HORÁRIA Dias FEV MAR ABR MAI JUN JUL AGO SET OUT NOV DEZ 1 h/a h/a F 3 h/a 4 h/a 5 h/a 6 h/a h/a 7 F h/a 8 h/a 9 h/a h/a 10 h/a 11 h/a 1 F 13 h/a h/a 14 h/a 15 h/a 16 h/a h/a 17 h/a 18 h/a 19 h/a 0 h/a R 1 h/a h/a h/a 3 h/a h/a 4 h/a 5 h/a h/a 6 h/a 7 h/a h/a 8 h/a 9 h/a 30 h/a h/a 31 h/a F=FERIADO R=RECESSO A=Avaliação Faltam períodos AVALIAÇÃO Instrumentos a serem usados pelo docente (a): A avaliação está vinculada as bases conceituais que sustentam o Projeto Pedagógico Institucional, as quais são consolidadas no Projeto Pedagógico do Curso. Deve ser entendida em sentido processual, contínuo e cumulativo, a partir de pressupostos voltados para a aprendizagem e crescimento do discente, considerando os conteúdos discriminados na Ementa e consolidados na LDBEN/1996. A nota final de cada semestre será calculada pela média aritmética de três notas. As três notas serão compostas por avaliações escritas (Prova) e a terceira nota será a média aritmética das notas obtidas por atividades realizadas em aula ou

5 extraclasse, tais como trabalhos, seminários, resolução de exercícios, leitura e interpretação de textos, estudos dirigidos, etc. A nota anual será composta de acordo com as diretrizes institucionais, conforme a equação abaixo: Critérios de avaliação: O estudante será continuamente avaliado qualitativamente, observando-se os seguintes critérios: conhecimentos prévios, criatividade, flexibilidade, iniciativa, liderança, motivação, comunicação, argumentação, relacionamento interpessoal, trabalho em equipe, assiduidade e pontualidade, responsabilidade, cidadania, relação teoria e prática, tomada de decisão e organização. Caso seja observado dificuldades o estudante receberá atendimento especial para a recuperação de suas habilidades e competências na forma de recuperação paralela. Os estudantes serão avaliados quantitativamente de modo a obter nota para aprovação, utilizando-se instrumentos de Avaliação na forma de avaliação escrita, trabalhos, apresentação de trabalhos e seminários. Para trabalhos extraclasses será utilizada a plataforma social de educação Edmodo ( onde os estudantes terão acesso aos materiais de aula e trabalhos a serem feitos. RECUPERAÇÃO PARALELA: Quando for detectado que o estudante não está contemplando alguns dos critérios de avaliação expostos no item Critérios de avaliação, o mesmo será convocado para aulas de reforço em turno inverso, na tarde da terça-feira, sem prejuízo das aulas correntes. Se o conteúdo à ser recuperado for de nível mais baixo de entendimento será solicitado ao estudante a leitura e realização estudo dirigido na forma de trabalho escrito e/ou resolução de exercícios como atividade de recuperação de conteúdo. A recuperação paralela será desenvolvida individualmente para cada estudante, ou em grupo, dependendo da avaliação realizada pelo professor, em conjunto com o setor pedagógico. PRÁTICA PROFISSIONAL INTEGRADA (PPI) O componente curricular prevê PPI: ( X ) Sim ( )Não ( )Colaboração Articulação com os componentes curriculares: Articulação com os componentes curriculares:

6 Para o curso Técnico de Manutenção e Suporte em Informática, o tema da PPI será Reaproveitamento de Lixo Eletrônico - soluções inteligentes para lidar com eletrônicos envolvendo as disciplinas Introdução à Informática, Química, Matemática, Geografia, Arte, Língua Portuguesa, Sociologia, Biologia, Física, Organização e Arquitetura de Computadores. Obs: Se o Componente prevê PPI anexar projeto ao Plano de Trabalho Docente PLANEJAMENTO DA REALIZAÇÃO DAS ATIVIDADES NÃO PRESENCIAIS Não prevê. BIBLIOGRAFIA BIBLIOGRAFIA BÁSICA: FELTRE, Ricardo. Fundamentos da Química: Química, tecnologia e sociedade 4. ed. São Paulo: Moderna, 010. PERUZZO, F. M., CANTO, E. L. Química na abordagem do cotidiano. 4. ed. São Paulo: Moderna, 008, Vol. Único. USBERCO, João; SALVADOR, Edgard. Química. 8. ed. São Paulo: Saraiva, 010, Vol. Único. BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR: RUSSELL, J. B. Química Geral.. ed. São Paulo: Makron Books, 004. Vol 1 e. ATKINS, P. W.; JONES, L.L. Princípios de Química. Questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 001. NÓBREGA, O. S.; SILVA, E. R.; SILVA, R. H. Química. São Paulo: Ática, 010. Volume Único. BIBLIOGRAFIAS PARA APROFUNDAMENTO OBSERVAÇÃO Revisado em / /015 Por: ASSINATURAS

7 Coordenação: Docente: Lara Taciana Biguelini Wagner Coordenador do Eixo Tecnológico ou Curso Coordenação Geral de Ensino: Vinícius Feltrin Giglio Docente Supervisão Pedagógica: Carmen Smanioto Coordenação Geral de Ensino Carmen Smanioto Pedagoga